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第01 讲 物质的量 气体摩尔体积
目录
01 课标达标练
题型01 考查物质的量
题型02 考查摩尔质量
题型03 物质的量与微粒数之间的关系
题型04 考查气体摩尔体积
题型05 阿伏加德罗定律及应用
题型06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积
题型07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键
题型08 阿伏加德罗常数与电子转移数目
题型09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应
题型10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查物质的量
1．下列说法正确的是
A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B．0.5 mol H2O 中含有的原子数目约为1.5×6.02×1023
C．64 g 氧相当于2 mol 氧
D．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个原子
【答案】B
【详解】A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A 错误；
1
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B．H2O 为3 原子分子，0.5 mol H2O 中含有的原子数目约为0.5×3×6.02×1023，故B 正确；
C．“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C 错误；
D．物质不都是由原子构成的，也可能由分子、离子构成的，故D 错误；
故选B。
2．摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971 年10 月有41 个国家参加的第14 届国际计量
大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1mol 任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．3S 既可以表示3 个硫原子又可以表示3mol 硫原子
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
【答案】D
【详解】A．物质可能由分子、原子、离子等微粒构成，不一定含有分子，比如1molO2所含有的分子数为
NA，而1molFe 所含有的原子数为NA，A 错误；
B．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，
而摩尔是物质的量的单位，B 错误；
C．3S 可以表示3 个硫原子，但不能表示3mol 硫原子，C 错误；
D．物质的量是一个物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，D 正确；
故选D。
02 考查摩尔质量
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的
摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是
A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙
B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙
C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙
D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙
【答案】B
【详解】A．质量相等的甲、乙两种气体，若M(甲)＜M(乙)，则n(甲)＞n(乙)，分子数：甲＞乙，A 不正
确；
B．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，若M(甲)＞M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，所以气体摩尔体
积：甲＞乙，B 正确；
C．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，若M(甲)＜M(乙)，n(甲)＞n(乙)，则气体的压强：甲
＞乙，C 不正确；
D．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，即气体的体积：甲=乙，D 不正确；
故选B。
2
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4．2023 年8 月21 日凌晨，长征四号丙运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高
能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．
个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1mol 偏二甲肼的质量为
D．偏二甲肼的摩尔质量等于它的相对分子质量
【答案】B
【详解】A．摩尔质量不能以“g”作单位，偏二甲肼的摩尔质量应为
，A 错误；
B．
个偏二甲肼约为
，其质量约为
，B 正确；
C．1mol 偏二甲肼的质量为60g，C 错误；
D．摩尔质量的单位为
，相对分子质量的单位为“1”，两者的数值相等，但是物理意义不同，D 错
误；
故选B。
03 物质的量与微粒数之间的关系
5．屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对
分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是
A．C15H22O5的摩尔质量为282g
B．1 个C15H22O5分子的质量约为
C．1molC15H22O5在标况下的体积为22.4L
D．含有
个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol
【答案】B
【详解】A．当质量以克为单位时，摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的，故C15H22O5的摩尔质量为
282 g·mol-1，A 错误；
B．NA个C15H22O5的质量为282g，则1 个C15H22O5的质量为
，B 正确；
C．C15H22O5在标况下不是气体，1molC15H22O5在标况下的体积不是22.4L，C 错误；
D．1molC15H22O5中含有15molC，6.02×1023个碳原子的物质的量为1mol，因此C15H22O5的物质的量为
mol，D 错误；
答案选B。
6．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s) +CS2(l)=Na2CS3 (s)
+H2S(g)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol·L-1的Na2CS3溶液中所含的Na+数目为2NA
3
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B．标准状况下，22.4 L CS2中所含的σ 键数目为2NA
C．常温常压下，56 g NaHS 中所含的离子数目为3NA
D．常温常压下，1.7 g H2S 中S 的价层电子对数为0.2NA
【答案】D
【详解】A．没有给出体积，无法计算钠离子数目，A 错误；
B．二硫化碳在标准状况下不是气体，无法计算二硫化碳的物质的量，B 错误；
C．56 g NaHS 为1mol，阳离子为Na+，阴离子为HS-，所含的离子数目为2NA，C 错误；
D．常温常压下，1.7 g H2S 为0.05mol，1 个H2S 中S 的价层电子对数为2+
=4，0.05mol H2S 中S 的价
层电子对数为0.2NA，故D 正确；
答案选D。
04 考查气体摩尔体积
7．（2025·北京海淀·三模）用
表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．
含有
键的数目为
B．
溶液中
的数目为
C．
和
的混合气体含有的原子数为
D．
(标准状况)乙醇与足量
充分反应，生成
的分子数为
【答案】C
【详解】
A．乙炔的结构式如图：
，1 个乙炔分子中含有1 个碳碳三键，1 个碳碳三键有1 个
键和
2 个π 键，C 与H 之间是
键，则
含有
键的数目为
，A 错误；
B．
溶液中体积未知，无法计算
的数目，B 错误；
C．
和
的最简式为
，则
和
的混合气体的物质的量为
，含有1mol 氮原子、
2mol 氧原子，总共含有3mol 原子，含有原子的数目为
，C 正确；
D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，D 错误；
故选C。
8．（2025·辽宁·模拟预测）已知
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L 的
含有的分子数为0.1
B．1mol
通入水中，溶液中
、
、HClO 的数目之和为2
C．1mol NaCN 固体溶于HCN 酸所得溶液显中性，
的数目为
D．2mol NO 与1mol
在密闭容器中充分反应后的分子数为2
4
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【答案】C
【详解】A．标准状态二氯甲烷不是气体，故A 错误；
B．氯气溶于水得到氯水，氯水中有Cl-、ClO-、HClO 和Cl2分子，根据物料守恒，1mol 氯气溶于水，溶液中
Cl-、HClO、ClO-数目和Cl2分子数目的2 倍之和为1NA，故B 错误；
C．根据电荷守恒：n(H+)+n(Na+)=n(CN-) +n(OH-)，溶液呈中性：n(H+)= n(OH-)，则有n(Na+)=n(CN-)=1mol，CN-
数目为NA，故C 正确；
D．2molNO 与1mol 氧气反应生成2molNO2，NO2中存在2NO2
N2O4，反应后NO2分子数小于2NA，故D
错误；
故答案为C。
05 阿伏加德罗定律及应用
9．在一定温度和压强下，分别用质量均为mg 的
、
、
和
四种气体吹出的气球体积大小
不同，下列说法中正确的是
A．气球②中装的是
B．气球①和③中气体分子数相等
C．气球①和④中气体物质的量之比为4 1∶
D．气球③和④中气体密度之比为2 1∶
【答案】D
【详解】A．一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg 的CH4、CO2、N2H4和SO2四种气体分别吹出四个
体积大小不同的气球，则根据V=nVm=
知气体的体积与摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序是：
CH4>N2H4>CO2>SO2，气球②中装的是CO2，A 错误；
B．根据A 的分析，①、②、③、④四个球中分别是SO2、CO2、N2H4、CH4，气球①和气球③中气体分子数
之比等于体积之比，等于相对分子质量M 的倒数之比，即为32:64=1:2，B 错误；
C．气球①和气球④中气体物质的量之比等于体积之比，等于摩尔质量的倒数之比，即为16:64=1:4，C 错
误；
D．气球③和气球④中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为32:16=2:1，D 正确；
故选：D。
10．已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S 分子；③5.6 gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确
的是
A．体积大小：④>③>①>②
B．原子数目③>①>②>④
5
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C．密度大小：④>②>③>①
D．质量大小：④>③>②>①
【答案】A
【分析】①标准状况下6.72L NH3的物质的量为
=0.3mol，②1.204×1023个H2S 分子的物质的量为
mol=0.2mol，③5.6g CH4的物质的量为
=0.35mol，④0.5mol HCl 的物质的量为0.5mol，
物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②。
【详解】A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②，则体积大
小为④＞③＞①＞②，故A 正确；
B．NH3中原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol，H2S 含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的原
子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol，HCl 含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物
质的量之比，则原子数目大小为③＞①＞④＞②，故B 错误；
C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S 相对分子质量为34，CH4
相对分子质量为16，HCl 相对分子质量为36.5，故密度大小为④＞②＞①＞③，故C 错误；
D．NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S 质量为34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量为5.6g，HCl 质量为36.5g/
mol×0.5mol=18.25g，故质量大小为④＞②＞③＞①，故D 错误；
故选A。
06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积
11．
为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．
气体中所含有的分子数为
B．
中含有
键数目最多为
C．标准状况下，
与
均含有
个质子
D．常温下，
的稀盐酸中
总数为
【答案】B
【详解】A．NO2的摩尔质量为46g/mol，46g NO2的物质的量为1mol。但NO2存在二聚平衡（2NO2
⇌
N2O4），实际分子数小于NA，A 错误；
B．C2H4O 可能为乙醛或环氧乙烷，环氧乙烷分子含7 个σ 键（2 个C-O、1 个C-C、4 个C-H），0.1mol 环氧
乙烷含0.7NA个σ 键，为最大值，B 正确；
C．标准状况下，11.2L NH3为0.5mol，含质子数0.5×10NA=5NA，HF 在标准状况下为液体，无法计算其物质的
量，C 错误；
D．pH=3 的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，但题目未给出溶液体积，无法确定H+总数，D 错误；
故选 B。
12．（2025·湖南·三模）汽车的安全气囊的主要成分为
，汽车受到撞击
迅速分解得到钠和氮
6
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气，保护乘客，具体结构如图。设
为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．4.6gNa 在空气中微热充分反应，生成
和
，转移电子数为
B．撞击时
分解，生成的氧化产物为
C．标准状况下，
中
键的数目为
D．
和
在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为
【答案】D
【详解】A．钠生成
和
，都是由0 价变为
价，即4.6g 钠参与反应，转移电子数为
，A
正确；
B．撞击时发生反应的方程式为
，氧化产物为
，根据方程式
分解，生成
的氧化产物为
，B 正确；
C．标准状况下，
的物质的量为0.5mol，
键的数目为
，C 正确；
D．
和
在高温下充分反应生成NO，氧气过量，NO 与氧气生成
，
部分转化成
，发生的
反应为
、
、
。则
和
生成
，
与
反应生成
，剩余
，则常温生成的产物中原子总数为
，
D 错误；
故答案选D。
07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键
13．（2025·江西·二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，22.4L 的乙烯与氢气发生完全加成，共有NA个
键发生断裂。
B．164g
与1 molCO2完全反应，电子转移数目为2NA
C．1L 1mol/L 的乙醇水溶液中含
杂化的原子数为3NA
D．0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸中，反应后的溶液中含Al3+数目为
【答案】A
【详解】A．1mol 乙烯与氢气完全加成，断裂的为乙烯中1mol 的π 键及氢气中1mol 的σ 键，A 正确；
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B．164gNa2
18O2的物质的量为
=2mol，根据2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知1molCO2完全反应时
Na2
18O2过量，电子转移数目为NA，B 错误；
C．1L 1mol/L 的乙醇水溶液中n(CH3CH2OH)=1mol，乙醇中sp3杂化的原子有3NA，溶液中除乙醇外还有大量
的水，水中的O 也是sp3杂化，因此sp3杂化的原子有远大于3NA，C 错误；
D．0.1 molAl2O3溶于足量盐酸中生成0.2mol Al3+，由于Al3+水解，反应后的溶液中含Al3+数目小于0.2NA，D
错误；
故选A。
14.（2025·河南·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是
A．
时，
的醋酸溶液
，溶液中含
的数目小于
B．常温、常压下，
过氧化钠与足量
反应，电子转移数目为
C．
，2-二氯丙烷中的极性键数为
D．
金刚石平均含有的空间六元环数目为
【答案】C
【解析】A．
时，
的醋酸溶液
，c(H+)=1×10-3mol/L，溶液中含
的数目等于
，故A
错误；B．常温、常压下，
过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量
反应生成碳酸钠和氧气，过氧
化钠中氧元素化合价由-1 升高为0、由-1 降低为-2，电子转移数目为0.1NA，故B 错误；C．1，2-二氯丙烷
结构式为
， C-H、C-Cl 键为极性键，
1，2-二氯丙烷中的极性键数为
，故
C 正确；D．
金刚石中碳原子数为1mol，每个碳原子形成4 个共价键，被12 个六元环共用，根据均摊
原则，每个环占用碳原子数
个，平均含有的空间六元环数目为2
，故D 错误；选C。
08 阿伏加德罗常数与电子转移数目
15．（2025·河北·二模）连二亚硫酸钠(
)，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中
的氧气氧化：
。
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．消耗
，转移的电子数为
B．
分子中含有的中子数为
C．
的
溶液中，
数目为
D．
的
溶液中含有的
数目为
【答案】B
8
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【详解】A．未指明气体所处状况是否为标准状况，不能确定
的物质的量就是1mol，不确定转移
电子数，A 错误；
B．
分子中含有中子
，中子数为
，B 正确；
C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，C 错误；
D．亚硫酸氢根离子水溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，其电离导致
的
溶液中含有的
小于0.1mol，则数目小于
，D 错误；
故选B。
16．设
为阿伏伽德罗常数，下列有关说法错误的是
A．5.6gFe 与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.2NA
B．常温常压下，
中含有的Si—O 键数目为
C．常温常压下92g 的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA
D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子
【答案】D
【详解】A．Fe 与S 反应生成FeS，Fe 的价态由0→+2，5.6g Fe(0.1mol)转移0.2mol 电子，即0.2NA，A 正
确；
B．30g SiO2(0.5mol)中每个Si 原子形成4 个Si—O 键，总键数为0.5×4=2mol，即2NA，B 正确；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g 混合气体对应2mol NO2，氧原子数为2×2=4mol，即4NA，C 正确；
D．浓硫酸与铜反应时，随浓度降低反应停止，2mol H2SO4无法完全反应，生成的气体分子数小于NA，D 错
误；
答案选D。
09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应
17．（2025·江西宜春·一模）下列各组指定粒子数目相等的是
A．常温下
和
分别与足量浓硝酸反应转移的电子数
B．
乙二醇中
杂化的原子数和常温常压下
氖气中所含原子数
C．
溶液制得
胶粒数与
固体中的离子数
D．
和
的混合气体所含分子数和标准状况下
所含分子数
【答案】B
【详解】A．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铝进一步反
应，所以无法计算铝与足量浓硝酸反应转移的电子数；锌与浓硝酸反应：
，
，锌反应后变为
，每摩尔锌转移
9
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2mol 电子，0.15mol 锌转移电子数为0.15mol×2 = 0.3mol，由于铝发生钝化无法计算转移电子数，所以二者
转移电子数不相等，A 错误；
B．乙二醇的结构简式为
，其中C 和O 原子均为
杂化，1 个乙二醇分子中有2 个C 原子
和2 个O 原子为
杂化，0.5mol 乙二醇中
杂化的原子的物质的量为0.5mol×4 = 2mol；氖气是单原子分
子，2mol 氖气中所含原子的物质的量为2mol，故乙二醇的
杂化的原子数与氖气所含原子数相等，B 正
确；
C．氢氧化铁胶粒是许多氢氧化铁分子的集合体，1L0.1mol/L
溶液中n(
) = 1L×0.1mol/L = 0.1mol，
制得
胶粒数小于0.1mol；
固体由
和
构成，0.05mol
固体中的离子数为
0.05mol×2 = 0.1mol，二者粒子数不相等，C 错误；
D．NO 与
发生反应：
，1molNO 和0.5mol
恰好完全反应生成1mol
，但存在
平衡，所以混合气体的物质的量小于1mol；标准状况下，HF 是液态，不能用气体摩尔体积
22.4L/mol 来计算其物质的量和分子数，二者分子数不相等，D 错误；
故答案选B。
18．（2025·山西·二模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
和
在密闭容器中混合，容器内气体分子数为
B．
(
)与
(
)的混合物中所含共价键数为
C．标准状况下，
通入水中，溶液中氯离子数为
D．
和
充分反应，反应后
键的数目为
【答案】D
【详解】A．标准状况下，
与
恰好发生反应
，生成
，但是容器中存在反应：
，所以容器内气体分子数小于
，A 错误；
B．
的物质的量为
，所含共价键数目为
，同理，
所含共价键数目为
，
所以
(
)与
(
)的混合物中所含共价键数为
，B 错误；
C．标准状况下，
的物质的量为
，通入水中后只有一部分
与水反应生成
、
和
，所以溶液中氯离子数小于
，C 错误；
D．
中含有的
键的数目为
，
中含有的
键的数目为
，反应物中含有的
键的
10
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数目为
，
和
充分反应，由于反应物和生成物都是只含
键，
键数目不变，故反应
后
键的数目为
，D 正确；
故选D。
10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目
19．（2025·四川成都·模拟预测）侯氏制碱法将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应，
。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．向1L1mol/L 的NH4Cl 的溶液中加入氨水至中性，溶液中
数目小于NA
B．工业上由N2合成17gNH3，转移电子的数目小于3NA
C．NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数目为28NA
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中含
数目小于0.1NA
【答案】C
【详解】A．向1L1mol/LNH4Cl 溶液中加入氨水至中性，依据电荷守恒，可得出c(
)+c(H+)=c(Cl-)
+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，则溶液中c(
)=c(Cl-)=1mol，所以
数目等于NA，A 不正确；
B．工业上由N2合成17gNH3，n(NH3)=1mol，N 元素由0 价降低到-3 价，则转移电子的数目等于3NA，B 不
正确；
C．含1molCl-的NaCl 和含1molCl-的NH4Cl，其质子数都为28mol，则含1molCl-的NaCl 和NH4Cl 混合物中，
质子数目为28NA，C 正确；
D．0.1mol/LNaHCO3溶液的体积未知，无法求出含
的物质的量，也就无法求出含
的数目，D 不
正确；
故选C。
20．（2025·河南信阳·二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
的
溶液显中性，1L 该溶液中含
的数目为
B．将
完全溶于水，所得溶液中
的数目为
C．6.6g 巯基(-SH)中含有的电子数为3.4NA
D．5.6g 铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学过程中转移的电子数为
【答案】C
【详解】A．
都会水解，
溶液显中性，说明二者水解程度相同，生成的氢离
子和氢氧根一样多，根据原子守恒可知：
，所以
该溶液中
的数目小于
，A 错误；
B．将
完全溶于水，因为其中含有三氧化硫结构，发生反应：
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，得到
，所得溶液中
的数目为
，B 错误；
C．
巯基的物质的量是
，个巯基中含有的电子数为
，因此电子数共计为
，C 正确；
D．
铁的物质的量是
，完全发生吸氧腐蚀生成
，则在电化学过程中转移的电子数为
，D 错误；
故选C。
1．（2025·湖南·模拟预测）无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
溶液中，HCl 分子的数目为
B．若析出19.7g 黄金，反应中转移的电子数为
C．100g 质量分数为3.4%的
溶液中，氢原子数总和为
D．等物质的量的
和
所含的钠原子数均为
【答案】B
【详解】A．HCl 是强酸，在水溶液中完全离解为H+和Cl-，不存在HCl 分子，因此HCl 分子数目为0，A 错
误；
B．19.7g Au 的物质的量为0.1mol，反应中每个Au3+被还原为Au 需获得3mol 电子，故0.1mol Au 对应
0.3mol 电子转移，即
，B 正确；
C．HAuCl4溶液中H 原子包括溶质HAuCl4（含0.01mol H）和溶剂H2O（含约10.732mol H），总H 原子数远
大于
，C 错误；
D．等物质的量的
和
中钠原子数均为
（n 为物质的量），但选项未明确物质的量是否
为1mol，因此均为
的表述不严谨，D 错误；
故选B。
2．磷化氢
是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取：
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中含有
的数目为NA
B．
含有的孤电子对数为0.1NA
C．
白磷
中所含
键的数目为2NA
D．常温下，1molH3PO2发生分解反应转移的电子数为4NA
【答案】B
【详解】A．
为强碱弱酸盐，
易水解，
溶液中含有
的数目小于
，A 错误；
B．
中心原子孤电子对数为
=1，故
含有的孤电子对数为
，B 正确；
C．62
白磷(分子式为
，分子结构为
)含
键的数目为
，C 错误；
D．H3PO2发生分解时，P 由+1 价升高到+5 价和降低到-3 价，则1molH3PO2发生分解反应转移的电子数为
2NA，D 错误；
故选B。
3．（2025·河北衡水·三模）工业上制备高纯硅的反应：
(电负性：
，
在常温常压下是无色透明的液体)，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
杂化轨道含有的电子数为
B．标准状况下，
含有的中子数为
C．反应中每生成
，转移电子数为
D．
的
溶液中由水电离出的
个数为
【答案】C
【详解】A．28g Si 物质的量为1mol，Si 原子通过sp3杂化形成4 个杂化轨道，每个轨道含1 个电子，共4
个电子，所以1mol Si 中sp3杂化轨道含电子数为4NA，A 错误；
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B．标准状况下SiH37Cl3是液体，不能用气体摩尔体积计算，B 错误；
C．5.6g Si 的物质的量为0.2 mol，根据电负性可知H 为-1 价，故由题目所给反应可知每生成1mol Si 需转移
4mol 电子，故转移电子的物质的量= (0.2×4) mol = 0.8 mol，即转移电子数为0.8NA，C 正确；
D．1L pH=2 的HCl 溶液中，c(H+) = 10-2 mol/L，全部来自HCl 的电离，水的电离被抑制，故水电离出的
c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L，故1L 溶液中由水电离出的H+个数为10-12NA，D 错误；
故答案选C。
4．（2025·福建莆田·二模）肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：
。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8g H2O 含有的中子数为NA
B．0.1mol N2H4的共用电子对数为0.6NA
C．25℃，pH=9 的NaClO 溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NA
D．每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA
【答案】D
【详解】A．1.8g H2O 的物质的量为0.1mol，1 个H2O 中含有8 个中子，0.1mol H2O 含有的中子数为0.8NA，
故A 错误；
B．1mol 肼中含5mol 共用电子对，0.1mol N2H4的共用电子对数为0.5NA，故C 错误；
C．溶液体积未知，无法计算水电离出的H+数目，故C 错误；
D．反应中N 元素化合价由-3 价升高到-2 价，每消耗2molNH3，转移2mol 电子，标况下11.2L NH3的物质的
量为0.5mol，转移电子数为0.5NA，故D 正确；
答案选D。
5．（2025·河南·模拟预测）在无水乙醇中加入少量的金属钠，发生反应2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa +
H2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列描述不正确的是
A．标况下，1mol 亚甲基-CH2-含有的电子数目8NA
B．常温常压下(Vm=24.5L/mol)，生成4.9L 氢气，反应转移电子数目0.4NA
C．无水乙醇中，极性键与非极性键数目之比7：1
D．68gCH3CH2ONa 溶于水形成1L 溶液，此时溶液中c(CH3CH2O-)=0.1mol/L
【答案】D
【详解】A．一个亚甲基-CH2-中含有8 个电子，则1mol 亚甲基-CH2-含有的电子数目8NA，故A 正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积是24.5L/mol，4.9L H2气体的物质的量是0.2mol，转移电子的数目为0.4NA，
故B 正确；
C．乙醇结构简式为：C2H5OH，含有1 个C-C 键、5 个C-H 键、含有1 个C-O 键、含有1 个H-O 键，则极性
键与非极性键数目之比7：1，故C 正确；
D．68gCH3CH2ONa 即1mol，溶于水形成1L 溶液，溶液中c(CH3CH2O-)=0.1mol/L，但CH3CH2O-与氢离子结合
成CH3CH2OH，则溶液中c(CH3CH2O-)
0.1mol/L
﹤
，故D 错误；
故选D。
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6．（2025·陕西·模拟预测）我国科学家首次在实验室实现
到淀粉的合成，其路线如图。
设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
含有的
键数目为
B．由
生成
转移电子数为
C．
淀粉含有的羟基数目为
D．
中
键数目为为
【答案】A
【详解】A．未给标况条件，不能根据体积求出物质的量，不能求出
键数目个数，故A 错误；
B．每生
转移
个电子，
为
，转移电子数为
，故B 正确；
C．
淀粉含有
羟基，即
淀粉含有的羟基数目为
，故C 正确；
D．1 个
分子中有11 个
键，
中
键数目为为
，故D 正确；
答案选A。
7．（2025·广东深圳·三模）氯碱工业涉及
、
、NaOH、NaCl 等物质。设
为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．1mol NaCl 固体中，含离子数为
B．
的NaOH 溶液中，含有氢原子数为
C．标准状况下，
和
的混合气体含有分子数目为
D．将
与NaOH 溶液反应制备消毒液，消耗
转移电子数为
【答案】A
【详解】A．NaCl 中含有Na+和Cl-，1molNaCl 固体中，含离子数为
，A 正确；
B．NaOH 溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L
的NaOH 溶液中，含有氢原子数大于
，B 错
误；
C．标况下，22.4 L 的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C 错误；
D．Cl2与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原
剂，1molCl2参与反应转移1mol 电子，所以转移电子数为NA，D 错误；
故选A。
8．（2025·四川成都·二模）用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1LpH=12 的
溶液中
的数目为
B．常温常压下，
与
的密度之比为2：1
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C．标准状况下，11.2L
（气体）与水完全反应（生成
和HF）时转移的电子数目为
D．标准状况下，11.2L
溶于水，所得溶液中
、HClO 的微粒数目之和为
【答案】B
【详解】A．常温下，1LpH=12 的任何溶液中
的数目都应为
，故A 错误；
B．由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，
与
的密度之
比为2：1，B 正确；
C．
，H、F 元素的化合价不变，+2 价的氧和-2 价的氧发生归中反应，0.5mol
与水
完全反应时转移的电子数目为
， C 错误；
D．标准状况下，11.2L
溶于水，氯原子的总数目应该为
，氯水中含氯粒子应该还有
，D 错误；
故选B。
9．（2025·江西景德镇·二模）“发蓝”是在铁件的表面形成均匀稳定且防锈的棕黑或蓝黑色氧化膜
，相关反应的离子方程式如下，设阿伏加德罗常数的值为
。下列说法正确的是
(未配平)
A．
含有的电子数为
个
B．若有
参与反应，转移的电子数为
C．反应配平后
与
计量数之比为
D．氧化膜
不溶于水，也不溶于任何酸
【答案】C
【分析】根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式：
，据此回答。
【详解】A．未指明
所处状况（标准状况），不能用
计算其物质的量，也就无法确定电
子数，A 错误；
B．
，由配平后的方程式可知9molFe 反应时转移8mol 电子，则0.1molFe 参与反应
时，转移电子数为
，B 错误；
C．由配平后的方程式
可知，Fe 与
计量数之比为9:4，C
正确；
D．
不溶于水，但能溶于稀盐酸、稀硫酸等酸，也能与硝酸发生氧化还原反应，与氢碘酸发生氧化还
原反应等，D 错误；
故选C。
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10．（2025·福建厦门·二模）联氨
可用于镜面镀银，其原理为
(未配平)。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的
是
A．
中非极性键的数目为
B．
晶体中
键的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
【答案】C
【详解】A．32g N2H4的物质的量为1mol，N2H4分子中N—N 键为非极性键，1 个N2H4分子中有1 个非极性
键，所以1mol N2H4中非极性键的数目为NA，A 正确；
B．1mol
中σ 键的物质的量为4mol，1mol
中σ 键的物质的量为3mol，1 个NH4NO3分子中有7 个
σ 键，所以1mol NH4NO3中σ 键的数目为7NA，B 正确；
C．[Ag(NH3)2]+是络合离子，其中Ag+被NH3分子络合，所以在[Ag(NH3)2]NO3溶液中，Ag+的数目少于0.01NA，
C 错误；
D．反应方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4→4Ag↓+N2↑+4
+4NH3，其中N2H4被氧化，N 的化合价从-2 变为0，
所以每生成1mol N2，转移4mol 电子，即每转移1mol 电子生成0.25mol N2，数目为0.25NA，D 正确；
故答案为：C。
11．（2025·福建泉州·三模）HCHO 还原[Cu(NH3)4]2+的方程式为HCHO+2[Cu(NH3)4]2++2H2O=2Cu+6NH
+2NH3+CO
，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g 30%的HCHO 溶液中含氧原子数目为NA
B．1mol [Cu(NH3)4]2+ 中σ 键数目为16NA
C．1mol Cu 与足量的硫粉反应转移电子数为2NA
D．等物质的量的NH 与NH3含电子数均为10NA
【答案】B
【详解】A．HCHO（甲醛）摩尔质量为 30 g/mol。100g 30% HCHO 溶液中含 HCHO 的质量为 30g，即 1
mol HCHO。HCHO 分子中含有 1 个氧原子，因此1mol HCHO 含1mol 氧原子，即
个氧原子。但溶液中
还有溶剂水，溶液总质量为 100g，HCHO 占 30g，水占 70g。70g 水的物质的量为
。每个水分子含 1 个氧原子，因此水中含氧原子约 3.889 mol，即约
个。溶液中总氧原子数目 =
HCHO 中的氧原子 + 水中的氧原子 =
，即约
个，不等于
，A 错误；
B．
与每个
分子形成一个配位键（Cu-N），共 4 个配位键，配位键属于 σ 键。每个
分子内
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部有 3 个 N-H σ 键，因此 4 个
分子共有
个 N-H σ 键。总 σ 键数目 = Cu-N 键 + N-H 键
=
个。因此，1 mol
含 16 mol σ 键，即
个 σ 键。B 正确；
C．铜与硫反应时，主要生成硫化亚铜（
），反应方程式为：
，在
中，铜的氧化
态为 +1，因此每个 Cu 原子失去 1 个电子。1 mol Cu 参与反应时，失去 1 mol 电子，转移电子数为
，C 错误；
D．
：氮原子原子序数为 7，有 7 个电子；每个氢原子原子序数为 1，有 1 个电子。
分子总电
子数 =
个。因此，1 mol
含 10 mol 电子，即
个电子。
：氮原子有 7 个电子，
4 个氢原子共有 4 个电子，但离子带 +1 电荷，表示失去 1 个电子。总电子数 =
个。因
此，1 mol
含 10 mol 电子，即
个电子。题干中
与
等物质的量，但物质的量未知，无
法计算电子数，D 错误；
故选B。
12．（2025·福建龙岩·二模）常温常压下，利用电催化去除水体中污染物
，并实现绿色合成氨的反应
如下：
(未配平)。设
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．9g
的
键数为
B．3.4g
中含有的孤电子对为0.2
C．每转化6.2g
，转移的电子数为0.8
D．每生成2.24L
(已折算为标况)，产生X 的微粒数为0.1
【答案】D
【分析】根据电荷守恒知，X 为
，在反应过程中，N 元素的化合价由+5 价降至-3 价，一个N 降了8 个
价态；部分O 元素化合价由-2 升至0 价，一个O 升高了两个价态；根据化合价升降守恒、原子守恒可得到
配平后的方程式为
。
【详解】A．H2O 的结构式为H-O-H，一个水分子中含两个
键，9g
的物质的量为
，
则含
键数为
，A 正确；
B．
的中心原子N 的孤电子对数为
，3.4g
的物质的量为
，其中含有的
孤电子对为0.2
，B 正确；
C．结合分析知，
，6.2g
的物质的量为
，每转化6.2g
，转移的电子数
为0.8
，C 正确；
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D．X 为
，结合分析知，
，标况下2.24L
的物质的量为
，对应产生X 的
数目应为0.05
，D 错误；
故选D。
13．（2025·福建·模拟预测）工业上，在富氧条件下，可用NaCN 溶液溶解
、
，浸取矿粉中金的反
应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。设
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8g
O 与D2O 的混合物中所含质子数与中子数均为NA
B．0.5mol Na[Au(CN)2]中含有2NA个配位键
C．该反应消耗22.4LO2，转移电子数为4NA
D．Au 与Cu 同族，1mol Au 晶体中Au 原子的配位数为8NA
【答案】B
【详解】A．
O 的相对分子质量为
，D2O 的相对分子质量为
，则1.8g
O 与
D2O 的混合物的物质的量为0.09mol。
O 与D2O 分子中质子数和中子数均为10，故1.8g
O 与D2O 的
混合物中所含质子数与中子数均为0.9NA，故A 错误；
B．1 个Na[Au(CN)2]中Au+与每个CN-配体之间分别形成1 个配位键，每个CN-配体内部各有1 个配位键，所
以0.5mol Na[Au(CN)2]中含有2NA个配位键，故B 正确；
C．该反应没有说明标准状况，无法计算转移电子数，故C 错误；
D．Au 与Cu 同族，为面心立方最密堆积，1mol Au 晶体中Au 原子的配位数为12NA，故D 错误；
选B。
14．（2025·福建·模拟预测）绿矾
分解可制备铁红，同时产生
和
。设
为
阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
溶液含有的阳离子数大于
B．
三聚
分子(
)中含有
键数目为
C．绿矾分解生成
时，转移电子数为
D．标准状况下，
溶于水，溶液中
的数目总和为
【答案】D
【详解】A．
是强酸弱碱盐，
在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol/L 硫酸亚铁
溶液含有的阳离子数大于1mol/L ×1L×NAmol-1=NA，故A 正确；
B．由结构可知，三聚
分子中含有的σ 键为12，则0.5mol 三聚SO3分子中含有的σ 键的数目为
0.5mol×12×NAmol-1=6NA，故B 正确；
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C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，反应生成1mol
，反应转移2mol 电子，则生成32g 时，转移电子数为
×2×NAmol-1=0.4NA，故C 正确；
D．标准状况下，22.4L
的物质的量是1mol，SO2溶于水的反应为可逆反应，溶液中SO2、
、
、H2SO3的微粒数之和为NA，故D 错误；
故选D。
15．（2025·福建·三模）光气(
，沸点为8.2
)
℃与
反应可制备
(熔点为-25
)
℃，发生反应的
化学方程式为
。设
为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L 光气中
键数为1.5
B．22g
中含有的氧原子数和
键电子数分别为
、2
C．1mol 基态Ti 原子的价层电子数为2
D．常温下1mol
中含有的氯离子数为4
【答案】B
【详解】A．标准状况下，光气不是气体，不能用22.4
计算其物质的量，A 错误；
B．
的结构式为O=C=O，1 个
分子中含有2 个氧原子和1 个三中心4 电子大
键，22g(即0.5mol)
中含有的氧原子数为
，含有的大
键电子数为2
，B 正确；
C．基态Ti 原子的价层电子排布式为
，1mol 基态Ti 原子的价层电子数为4
，C 错误；
D．
的熔点较低，是由分子构成的共价化合物，不含有离子，D 错误；
故选B。
1．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子
(结构如图)。设
为阿伏加德罗常数
的值。下列说法错误的是
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A．
的
键电子数为
B．
的(价层)孤电子对数为
C．
的
杂化N 原子数为
D．
完全分解，产生的
分子数为
【答案】B
【详解】A．1 个
分子中有8 个
键，每个
键含有2 个电子，共16 个电子，
的
键电子数为
，A 正确；
B．
分子中所有原子共面可知
1 个
分子1~6 处的6 个N 原子采取sp2杂化，
7、8 两处N 原子采取sp 杂化，其中8、1、3、4、5、6 六处N 原子各有一对孤电子对即1 个
分子有6 对
孤电子对，
的(价层)孤电子对数为
，B 错误；
C．
分子中所有原子共面可知
，1 个
分子有6 个N 原子采取sp2杂化，
的
杂化N 原子数为
，C 正确；
D．
为
，含有8molN，根据氮原子守恒，
完全分解产生4mol
，产生的
N2分子数为4NA，D 正确；
故答案为：B。
2．（2023·福建·高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺
在催化剂作
用下可完全分解为
和
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含有的质子数为
B．
固态硝酸羟胺含有的离子数为
C．
硝酸羟胺含有的
键数为
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D．硝酸羟胺分解产生
(已折算为标况)的同时，生成
分子数为
【答案】C
【详解】A．
含有的质子数为
，A 错误；
B．
固态硝酸羟胺含有的离子数为
，B 错误；
C．
硝酸羟胺含有的
键数为
，C 正确；
D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为
，根据计量系数关系可知
硝酸羟胺分解产生标况下
，同时生成
分子数为
，D 错误；
故选C。
3．（2022·福建·高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每产生
失去的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
【答案】D
【详解】A．H2O 分子中孤电子对数为
=2，
H2O 的物质的量为
=0.5mol，含有的孤电子对
数为
，故A 错误；
B．该反应中N2中N 元素化合价由0 价下降到-3 价，34g
的物质的量为
=2mol，每产生
，
得到6mol 电子，数目为6NA，故B 错误；
C．氨水的体积未知，无法计算
的分子数，故C 错误；
D．
的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol
，产生的0.75mol
，数目为
，
故D 正确；
故选D。
4．（2021·福建·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．
所含极性共价键的数目为
B．
晶体中阴、阳离子总数为
C．
与足量
反应生成
的分子数为
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D．电解熔融
制
，电路中通过的电子数为
【答案】B
【详解】A．没有标明气体的存在状态，
的物质的量不一定为0.5mol，故A 错误；
B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g 硫酸氢钠晶
体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为
，故B 正确；
C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此
与足
量
反应生成
的分子数小于
，故C 错误；
D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2 价降低到0 价，因此1mol 氯化镁完全电解生成金属镁，转移
2mol 电子，电解熔融
制
（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为
，故D 错
误；
故选B。
5．（2025·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数，比
的多
B．
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．在
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
【答案】D
【详解】A．
的中子数为10，
的中子数为8，每个O2分子含2 个O 原子，1mol
比1mol
多
4NA个中子，A 错误；
B．Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe 生成
mol H2，数目为
NA，B 错误；
C．
在水中会水解，溶液中
的数目小于0.1NA，C 错误；
D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl 键，共价键数目为2NA，D 正确；
故选D。
6．（2025·云南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中原子的数目为
B．
所含中子的数目为
C．
粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为
D．
盐酸与足量
反应，生成
的数目为
【答案】B
【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确
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定为5NA，A 错误；
B．
18O 的中子数为18-8=10，1mol18O 含10mol 中子，数目为10NA，B 正确；
C．28g Fe（0.5mol）与S 反应生成FeS，Fe 的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C
错误；
D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值
0.3mol，D 错误；
故选B。
7．（2025·河北·高考真题）设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
晶体内氢键的数目为
B．
的NaF 溶液中阳离子总数为
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
【答案】B
【详解】A．每个水分子在冰中形成4 个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2 个氢键。
，氢键数目为
，A 正确；
B．
溶液中阳离子包括
。
，根据电荷守恒：
，钠
离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有
，所以阳离子总数大于
，B 错
误；
C．环己烷和戊烯的最简式均为
，
混合物含
单元，对应
碳原子，碳原子数目为
，C 正确；
D．铅酸蓄电池负极反应为
。增重
对应生成
，转移
电子，数目
为：
，D 正确；
故选B。
8．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中
与足量
反应转移电子的数目为
D．
溶液中，
的数目为
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【答案】A
【详解】A．反应①电解熔融NaCl 生成
，标准状况下11.2L
为0.5mol，含0.5×2=1mol 原子，即
，
A 正确；
B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol
，每个
含1 个O-O 非极性键，所以非极性
键数目为
，B 错误；
C．
与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
，1mol
与水反
应转移1mol 电子，数目为
，C 错误；
D．ClO⁻在水中会水解，故
数目小于
，D 错误；
故选A。
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