文档文本内容
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第01 讲 物质的量、气体摩尔体积
目录
01 考情解码·命题预警.........................................................................................................................2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 物质的量.............................................................................................................................4
知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数..................................................................................................... 4
知识点2 摩尔质量......................................................................................................................................4
考向1 考查物质的量概念的理解..............................................................................................................5
考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系..................................................................................6
考点二 气体摩尔体.........................................................................................................................8
知识点1 影响物质体积的因素..................................................................................................................8
知识点2 气体摩尔体积..............................................................................................................................8
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论..........................................................................................................9
考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断....................................................................10
思维建模 抓“两看”，突破气体与状况陷阱
考向2 考查阿伏加德罗定律及应用........................................................................................................12
思维建模 应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题
考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法............................................................................................14
思维建模 求气体摩尔质量M 及相对分子质量的常用方法
04 真题溯源·考向感知.......................................................................................................................16
考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
2023 年
物质的量、阿伏
选择题
河北卷T4，3 分
江西卷T7，3 分
全国甲卷 T10，6 分
1
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加德罗常数
非选择题
浙江卷T6，3 分
广东卷T10，3 分
海南卷T6，3 分
重庆卷T4，3 分
气体摩尔体积
选择题
非选择题
黑吉辽蒙卷T4，3 分
广东卷T10，3 分
浙江卷T6，3 分
重庆卷T4，3 分
广东卷T6，3 分
考情分析：
本
在高考中属于必考内容，
型以
主，常与
题
题
题
专
选择
为
NA
合考
，
以物
的
成和
构、弱
解
查
题
质
质
结
试
组
结
电
离、可逆反
、氧化
原反
体，
合考
基本概念、基本理
、化学
算。解
注意
中的陷
电
应
还
应为载
综
查
论
计
题时
题设
阱，构建好解
模型。
题
今后可能会从考
气体摩
体
的使用条件、物
构、弱
解
离、可逆反
、氧化
原反
中
预计
查
尔
积
质结
电
质电
应
还
应
电
子
移等相关内容命
。
转
题
复
程中梳理物
的量、
质
习过
Vm、摩
量的定
及
位
算，区分
尔质
义
单
换
"摩
量
尔质
"（g/mol）与"相
分子
量
质
对
"（无
量
），
合思
整合知
网
。平
要
心，
先突破近
纲
结
维导图
识
络
时训练
细
优
3 年高考真
中的物
的量相关
，注
题
质
题
试
意
累。
积
复习目标：
1.了解物
的量
质
(n)及其
位摩
单
尔(mol)、摩
量
尔质
(M)、气体摩
体
尔
积(Vm)、阿伏加德
常数
罗
(NA)的含
。
义
2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物
的量、气体体
质
积(
准状况下
标
)之
的相互关系
行有关
算。
间
计
进
2
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3
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考点一 物质的量
知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数
（1）物质的量(n)：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔
(mol)
，该物理量描述
的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。
（2）物质的量的规范表示方法：
（3）阿伏加德罗常数(NA)：1mol 任何粒子的粒子数,符号是 N A,单位为 mol
-1 。国际上规定,1mol 粒子集合
体所含的粒子数,约为6.02×10
23 。精确数值为0.012 kg
12 C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。
（4）公式：NA＝
。
得分速记
①物质的量只能衡量微观粒子（如分子、原子、离子、中子、质子、电子等），必须指明具体粒子的种类
或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
②物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
③6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它
与0.012 kg12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2 摩尔质量
1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M,常用单位是g/mol
或
g·mol
－
1 。
2.公式：M
＝
。
3.数值：以 g·mol
－
1
为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子
( 原子
) 质量
或式量
。
得分速记
（1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中
子、电子等)，不适用于宏观物质。
（2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单
位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数
值上相等。
（3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变
化。
考向1 考查物质的量概念的理解
4
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例1 （24-25 高三上·甘肃金昌·期中）下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法正确的是
A．物质的量的单位是
B．物质的量可以表示微粒的数量
C．阿伏加德罗常数的单位是mol
D．阿伏加德罗常数的值约为6.02
【答案】B
【解析】A．物质的量的单位是mol，A 错误；B．物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，B 正确；
C．阿伏加德罗常数的单位是
，C 错误；D．阿伏加德罗常数的值约为
，D 错误；故选B。
【变式训练1·变载体】（24-25 高三上·河南平顶山·质量检测）关于1.5molH2O2，下列说法正确的是
A．摩尔质量是34g
B．含有3molH
C．含氧原子数目约为
个
D．含有15mol 电子
【答案】B
【解析】A．摩尔质量以g/mol 为单位时，数值等于相对分子质量，H2O2的摩尔质量为34 g∙mol−1，单位有
误，故A 错误；B．1.5molH2O2含有H 原子物质的量为1.5mol ×2=3mol，故B 正确；C．1.5molH2O2含有O
原子物质的量为1.5mol ×2=3mol，数目约为N=n∙NA=3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C 错误；D．1 个
H2O2含18 个电子，则1.5molH2O2含电子为1.5mol×18=27mol，故D 错误；答案为B。
【变式训练2·变考法】（2025 高三下·浙江杭州·学业考试）摩尔质量的单位是
A．mol·L-1
B．g
C．g·mol-1
D．mol·g-1
【答案】C
【解析】摩尔质量的单位是g·mol-1，答案选C。
【变式训练3·
】【科学研究与学科知识结合】2018 年11 月在法国凡尔赛召开的国际计量大会
( CGPM)第26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被
称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将
于2019 年5 月20 日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除
B．0.4 mol NH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO 的分子数为0.4NA
C．2.7g 铝中加入足量1mol·L-1的NaOH 溶液，转移的电子数为0.3NA
D．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g 时，反应中转移的电子数为NA
【答案】B
【解析】A．根据新定义，NA就是具体的6.02214076×1023个基本单元，不确定度被消除，故A 正确；B．
依据反应4NH3+5O2
4NO+6H2O，0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，氧气剩余，则生
成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成的NO 的分子数小于0.4NA，故B 错误；C．
2.7g 铝的物质的量为0.1mol，而铝反应后变为+3 价，故0.1mol 铝反应转移0.3NA个电子，故C 正确；D．
过氧化钠与水蒸气反应的方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原
剂，2molNa2O2参与反应转移2mol 电子，增重4g；则增重2g 时，参加反应的过氧化钠是1mol，所以转移
5
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电子的物质的量是1mol，转移的电子数为NA，故D 正确；故答案为B。
考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系
例2 下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子
【答案】D
【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混
合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦
含有0.5molHe 原子，1 个He 原子含有2 个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D。
思维建模 考查物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个
需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原
子分子。以物质的量为中心计算的思维模型：
【变式训练1·变载体】下列有关叙述正确的是（）
A．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
B．硫酸的摩尔质量为98 g
C．2 mol H2O 是1 mol H2O 摩尔质量的2 倍
D．摩尔是物质的量的单位
【解析】A．物质的构成粒子有分子、原子或离子,如水由 分子构成,1mol H2O 含有6.02×1023个分子,而
NaCl 由离 子构成,不存在分子,1mol NaCl 含有1mol Na+和1mol Cl-,故A 不正确；B．摩尔质量的单位
为g/mol，故B 不正确；C．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物
质的聚集状态而变化，故C 不正确；D．摩尔是物质的量的单位，故D 正确，本题选D。
【变式训练2·变考法】（24-25 高三上·四川·联考）设
为阿伏加德罗常数的值，部分含氮的物质有如图
转化关系。下列叙述正确的是
6
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A．常温常压下，
含原子数为
B．
固体含离子总数为
C．反应①中，生成
还原产物，则需要
分子数为
D．
中含极性键总数为
【答案】C
【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积
，
的物质的量不是0.1mol，A 错误；
B．
固体的物质的量为
，
是离子化合物，含阴、阳两种离子，B 错误；C．反应①
为
（还原产物）
（氧化产物）
，生成
还原产物，需要
，C 正确；D．1 个
分子中有4 个N—H 键和1 个N—N 键，
含极性共
价键数目为
，D 错误；故选C。
【变式训练3·
】【科学研究与学科知识结合】2015 年10 月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新
疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量用M 表示。下面关于青蒿素
的说法正确的是
A．C15H22O5的摩尔质量为282g
B．1 个C15H22O5分子的质量约为
g
C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O
D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol
【答案】B
【解析】A．摩尔质量的单位为g·mol-1，C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，A 错误；B．C15H22O5的摩尔
质量为M，即NA个C15H22O5分子的质量约为M g，所以1 个C15H22O5分子的质量约为
g，B 正确；C．
根据H 原子守恒可知，1 mol C15H22O5完全燃烧生成11 mol H2O，C 错误；D．已知1mol C15H22O5中含有
15mol 碳原子，故含有6.02×1023个碳原子的物质的量约为1 mol，C15H22O5物质的量约为
mol，D 错误；
故答案为：B。
考点二 气体摩尔体积
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知识点1 影响物质体积的因素
1.影响物质体积大小的因素
①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大
小)。
2.固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。
3.气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。
知识点2 气体摩尔体积
（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol
－
1 。
（2）常用单位：L/mol(
或
L·mol
－
1 ) 。
（3）数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol
－ 1 。
（4）基本关系式：n ＝
＝＝
（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
得分速记 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用规范
（1）使用气体摩尔体积四注意
（2）用“22.4 L·mol－1”要“二看”
一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；标准状况下不是气
体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，
气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。
（3）气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气
体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。
（4）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的
原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的
量相同)。
得分速记 “三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
2.阿伏加德罗定律表达式：p V=nRT
,其中p 代表压强，V 代表体积，n 代表物质的量，R 是气体常数，T 代
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表开尔文温度，为273+t。
3.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质
量，V 为体积，T 为热力学温度）
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V 相同
＝
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量
( 或相对分子质量
) 成
正比
T、p、m 相同
＝
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成
反比
T、V、m 相同
＝
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量
成反比
T、p、V 相同
＝＝
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量
之比，也等于它们的密度之比
得分速记
1、记忆方法：三正比、二反比、一连比。
2、应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT 及n＝、ρ＝导出。
3、阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。
4、同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。
5、对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断
例1 下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
0.5 mol H
②
2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O 的体积为22.4 L
④常温常压下，28 g CO 与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤
B．④⑥
C．③④⑥
D．①④⑥
9
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【答案】B
【解析】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是
22.4L，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2
所占体积不一定为11.2L，故②错误；③标准化状况下，水是液体，1mol 水的体积不是22.4L，故③错误；
④28g CO 与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故④正确；⑤影响气体
摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故
⑤错误；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选B。
思维建模 抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、溴、
SO3、己烷、苯、HF 等在标准状况下均不为气体]。
【变式训练1·变载体】（2025·广东湛江·二模）“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀
土
材料被广泛应用于汽车尾气的净化：
，下列有关说法正确的是
A．
含中子的数目为
B．常温常压下，
和
混合气体中含氧原子的数目为
C．
含共价键的数目为
D．标准状况下
含电子的数目为
【答案】A
【解析】A．
中质子数为58，质量数为140，中子数=质量数-质子数=140-58=82，
含中子的
数目为
，A 正确；B．未指明标准状况，无法计算气体的物质的量，B 错误；C．1 个
分子中含有
3 个共价键，
，
含共价键的数目为
，C 错误；D．标准状况下，
，1 个CO2分子含电子数为
，则0.5molCO2含电子的数目为
，D 错误；故选A。
【变式训练2·变考法】（2025·黑龙江·一模）催化氧化法将工业副产物HCl 制成
，实现了氯资源的再利
用，下图为该法的一种催化机理。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
10
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A．18g
中含有的质子数为10
B．过程Ⅴ，氧化1mol CuCl 需氧气分子数为0.25
C．标准状况下，11.2L
溶于足量水中，转移电子数为0.5
D．标准状况下，等物质的量的
与HCl 所占的体积均为22.4L
【答案】B
【解析】A．
中含有的质子数为2+8=10，18g
的物质的量为
，其含有的质子
数为8.2
，A 错误；B．过程Ⅴ：
，氧元素化合价由0 降低到-2 价，Cu 由+1 价升
高到+2 价，方程式中共转移4 个电子，故氧化1mol CuCl 需氧气分子数为0.25
，B 正确；C．标准状况
下，11.2L
即0.5mol
溶于水
，该反应是可逆反应，转移电子数小于0.5
，
C 错误；D．标准状况下，等物质的量的
与HCl 所占的体积相等，但未给出物质的量是多少，无法确定
体积，D 错误；故选B。
【变式训练3·
】【工业生产与学科知识结合】（2025·山西·二模）羟胺（
）作为一种
有机合成的还原剂，传统工业合成途径为：
已知，25℃时，
，
，设
表示阿伏加德罗常，数的值，
下列说法错误的是
A．标准状况下，
所含分子数为
B．若生成1 mol NO，则反应I 中转移的电子数为
C．25℃时，同浓度水溶液的pH：
D．标准状况下，
中硫原子上的孤电子对数为
【答案】A
【解析】A．二氧化氮会发生缩聚反应生成四氧化二氮，并且标准状况下二氧化氮不是气体，22.4L 二氧化
氮所含分子数无法计算，故A 错误；B．由化合价可知，反应生成1mol 一氧化氮时，反应I 中转移的电子
数为1mol×5×NAmol—1=5NA，故B 正确；C．由电离常数可知，一水合氨的碱性强于羟胺，所以由盐类水解
规律可知，[NH3OH]+在溶液中的水解程度大于铵根离子，25℃时，同浓度[NH3OH]Cl 溶液的pH 小于氯化
铵，故C 正确；D．二氧化硫中硫原子的孤对电子对数为
=1，则标准状况下22.4L 二氧化硫中硫原
子上的孤电子对数为
×1×NAmol—1=NA，故D 正确；故选A。
考向2 考查阿伏加德罗定律及应用
例2（23-24 高三上·重庆渝北·质量监测）下列说法正确的是
A．同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相等，则所占体积一定相等
11
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B．质量相等，密度不相等的N2和C2H4分子数目一定相等
C．标准状况下11.2L 甲烷和氨气混合物中氢原子数目为2NA
D．两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等
【答案】B
【解析】A．同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括分子、原子、质子、电子等，A 错误；B．
N2和C2H4的摩尔质量相等，由于质量相等，所以物质的量相等，所以分子数相等，B 正确；C．标准状况
下11.2L 混合气体的物质的量为0.5mol，甲烷中含有4 个H 原子，而氨中含有3 个H 原子，所以氢原子数
目不一定为2NA，C 错误；D．若两个容器的温度不同，压强不一定相同，D 错误；故选B。
【变式训练1·变载体】（24-25 高三上·河北石家庄·月考）已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023
个H2S 分子；③5.6 gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是
A．体积大小：④>
>
>
③①②
B．原子数目③>
>
>
①②④
C．密度大小：④>
>
>
②③①
D．质量大小：④>
>
>
③②①
【答案】A
【分析】①标准状况下6.72L NH3的物质的量为
=0.3mol，②1.204×1023个H2S 分子的物质的量为
mol=0.2mol，③5.6g CH4的物质的量为
=0.4mol，④0.5mol HCl 的物质的量为0.5mol，
物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②。
【解析】A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②，则体积大
小为④＞③＞①＞②，故A 正确；B．NH3中原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol，H2S 含有的原子的物质的
量为0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的原子的物质的量为0.4mol×5=2mol，HCl 含有的原子的物质的量为
0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，则原子数目大小为③＞①＞④＞②，故B 错误；C．同
温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S 相对分子质量为34，CH4相对
分子质量为16，HCl 相对分子质量为36.5，故密度大小为④＞②＞①＞③，故C 错误；D．NH3质量为
17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S 质量为34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量为16g/mol×0.4mol=6.4g，HCl 质量为
36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小为④＞②＞③＞①，故D 错误；故选A。
【变式训练2·变考法】同温同压下，x g 的甲气体与y g 的乙气体占有相同的体积，则
的值可以表示
A．甲与乙的相对分子质量之比
B．等质量的甲和乙的分子个数之比
C．同温同压下甲与乙的物质的量之比
D．同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比
【答案】A
【解析】同温同压下，x g 的甲气体与y g 的乙气体占有相同的体积，则它们的物质的量和分子数也是相同
的。根据阿伏加德罗定律，在同温同压同体积条件下，不同气体的质量之比（x:y）等于它们的摩尔质量之
比，也等于它们的相对分子质量之比，还等于它们的密度之比。综上所述，A 正确；B. 等质量的甲和乙的
分子个数之比等于物质的量之比，与它们的摩尔质量成反比，B 不正确；C. 同温同压下甲与乙的物质的量
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之比为1:1，C 不正确；D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比等于1:1，D 不正确。本题选A。
【工农业生产与学科知识结合】【变式训练3】（2024·海南·一模）
是一种用途广泛的优
良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。某恒容密闭容器中发生反应：
。下列说法正确的是
A．反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变为原来的一半
B．常温常压下，
和
的摩尔体积相等
C．
既是氧化产物，也是还原产物
D．转移1mol 电子时，生成11.2L 氧气
【答案】B
【解析】A．若二氧化碳未完全反应，则反应后气体的物质的量不是反应前气体物质的量的一半，此时压
强比原来的一半大，故A 错误；B．同温同压下相同物质的量的气体的体积相同，因此常温常压下二氧化
碳与氧气的摩尔体积相同，故B 正确；C．上述反应属于歧化反应，过氧化钙中-1 价的氧元素有一部分升
高到0 价，另一部分降低到-2 价，氧气是氧化产物，碳酸钙是还原产物，故C 错误；D．上述反应属于歧
化反应，每生成1molO2转移2mol 电子，若转移1mol 电子，则生成0.5molO2，但由于题目中没有“标准状
况”的前提条件，无法确定生成氧气的体积，故D 错误；故答案为：B。
思维建模 应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题
1.比例关系
同温同压：体积比=物质的量比（V1/V2=n1/n2）
同温同体积：压强比=物质的量比（p1/p2=n1/n2）
同温同压同质量：体积与摩尔质量成反比（V1/V2=M2/M1）
2.密度与摩尔质量
同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比（ρ1/ρ2=M1/M2）
考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法
例3 按要求解答问题：
（1）已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L-1，则气体A 的相对分子质量为_______，可能是_______
气体。
（2）标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
（3）CO 和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。
【答案】（1）64 （2） SO2 64 （3）①1.61
36
②
【解析】（1）M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。
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（2）
。
（3）CO 燃烧发生反应：2CO＋O2
2CO2，CO 的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积
为11.2 L，故18 g CO 和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO 和CO2的混合气体的
物质的量为0.5 mol，设CO 的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，
则
，解得x＝0.25，y＝0.25。
①原混合气体的密度＝
=
≈1.61 g·L－1。
②
＝ρ·V=ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1。
【变式训练1·变载体】某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板(厚度不计)，当左侧充入
，
右侧充入一定量的
时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是
A．抽出隔板后混合气体平均摩尔质量为
B．若右侧再充入
，隔板可以处于容器正中间
C．左侧与右侧的气体摩尔体积比为4：1
D．若左侧再充入
，可以使得两侧气体密度相等
【答案】D
【分析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压，气体的体积比等于物质的量之比。当左侧充入
，右侧充入一定量的
时，二氧化碳和氧气的体积比为4:1，则O2的物质的量为1mol。
【解析】A. 抽出隔板后，混合气体平均摩尔质量为
，故A 错
误；B. 若右侧再充入
，二氧化碳和氧气的体积比为4:3，隔板处于距容器右侧
处，故B 错误；C.
同温同压，左侧与右侧的气体摩尔体积比为1：1，故C 错误；D. 两侧气体的温度、压强均相等，气体密
度之比等于摩尔质量之比，若左侧再充入
，左侧气体的平均摩尔质量为
，所以两侧气体的密度比等于32:32=1:1，故D 正确；选D。
【变式训练2·变考法】
组成的混合气体，其密度是相同条件下
的密度的
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A．0.913 倍
B．1.852 倍
C．0.873 倍
D．1.631 倍
【答案】A
【解析】
的物质的量为
，
的物质的量为
，
的物质
的量为
，故混合气体的平均摩尔质量为
，混合气体密
度是相同条件下
的密度的
倍，故选A。
【变式训练3·
】【生活与学科知识结合】打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是
A．打开打火机开关，分子间距变大
B．摩擦打火石，达到气体着火点
C．
丙烷完全燃烧需要空气约为
D．若n(丙烷)：n(丁烷)
，该混合物的摩尔质量为
【答案】C
【解析】A．打开打火机开关，压强减小，燃料气化，分子间距变大，A 正确；B．摩擦打火石，使温度达
到气体着火点，引燃燃料，B 正确；C．没有说明具体的温度、压强，不能判断
丙烷完全燃烧需要空
气的体积，C 错误；D．若n(丙烷)：n(丁烷)
，该混合物的摩尔质量为
，D 正确。故选C。
思维建模 求气体摩尔质量M 及相对分子质量的常用方法
（1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
（2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
（3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
（4）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%
＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
1．（2024·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
溶液中含
的数目为
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C．
和
的混合气体含有的分子数目为
D．
与
反应生成
，转移电子数目为
【答案】A
【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3 个
键，故26gC2H2中含有
键的数目
为3NA，A 正确；B．
在水溶液中发生水解，1L1mol L
⋅
-1NH4NO3溶液中含
的数目小于NA，B 错
误；C．CO 和H2均由分子构成，1molCO 和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C 错误；D．Na 与H2O
反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数
目，D 错误；故选A。
2．（2024·浙江卷）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示
B．可用
替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的
气体
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【解析】A．由题中信息可知，利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质X 后排放，则X
表示
，
仍然是大气污染物，A 不正确；B．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，
是该反应的还原剂，
有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用
替换
，B 不正
确；C．该反应中，还原剂
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，氧化剂
中N 元素的化合价由+5 价降低到0 价，降低了5 个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的
量之比为
，C 正确；D．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，若生成标准
状况下的
气体
，即生成0.5mol
，反应转移的电子数为0.5
×6=
，D 不正确；综上所
述，本题选C。
3．（2023·重庆卷）已知反应：
，
为阿伏加德罗常数的值，若消耗
(标准状况)
，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为
B．生成的
质量为
C．生成的氧化产物分子数为
D．生成的
含有孤电子对数为
【答案】C
【解析】A．反应
中F 的化合价由0 价转化为-1 价，O 的化合价由-2 价变
为+2 价，转移电子数为4e-，若消耗
(标准状况)
即
=2mol，故转移的电子数为
，A
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正确；B．根据反应
，每消耗2molF2生成的
质量为2mol
=
，B 正确；C．根据反应
可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗
2molF2生成的氧化产物OF2分子数为
，C 错误；D．根据反应
可知，每
消耗2molF2生成H2O 的物质的量为2mol，又知1 个H2O 中含有2 对孤电子对，即生成的
含有孤电子
对数为
，D 正确；故答案为C。
4．（2023·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及
和
等物质。下
列叙述正确的是
A．
含有的共价键数目为
B．
完全分解，得到的
分子数目为
C．体积为
的
溶液中，
数目为
D．
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
【答案】D
【解析】A．铵根中存在4 个N-H 共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A 错误；B．碳酸氢钠
受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B 错误；C．
，
会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中
数目小于1NA，C 错
误；D．NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D 正确；故答案为：
D。
5．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质的量为
0.1mol，则含有σ 键数目最多为0.7NA，A 正确；B．1.7gH2O2的物质的量为
=0.05mol，则含有氧
原子数为0.1NA，B 不正确；C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH )+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH )，再根据物料守恒：
n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C 不正确；D．标准状况下，11.2LCl2的
物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于
0.5NA，D 不正确；故选A。
6．（2023·全国甲卷卷）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
异丁烷分子中共价键的数目为
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B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
的
溶液中
的数目为
【答案】A
【解析】A．异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol 异
丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A 正确；B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物
质的量，故无法求出其电子数目，B 错误；C．pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L
pH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C 错误；D．
属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO
会发生
水解，所以1.0L 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液中CO
的数目小于1.0NA，D 错误；故选A。
7．（2022·浙江卷）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有
个阳离子
B．
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．
含有中子数为
D．
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数为
【答案】C
【解析】A．
由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，
的物质的
量为0.1mol，因此，其中只含有
个阳离子，A 说法不正确；B．没有指明气体的温度和压强，无法确
定
乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正
确；C．
分子中有6 个中子，
的物质的量为0.5mol，因此，
含有的中子数为
，C 说
法正确；D．
和
发生反应生成
，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数小于
，D 说法不正确。综上所述，本
题选C。
8．（2022·全国甲卷卷）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，
下，
氢气中质子的数目为
B．
溶液中，
的数目为
C．
苯甲酸完全燃烧，生成
的数目为
D．电解熔融
，阴极增重
，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
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【解析】A．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错
误；B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故
B 错误；C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
，1mol 苯甲酸燃烧生成
7molCO2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C 正确；D．电解熔融CuCl2时，
阳极反应为
，阴极反应为
，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量
为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D 错误；答案
选C。
9．（2021·山东卷）X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成
H2体积为V1L；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y 化合价之比一定为
D．由
一定能确定产物中X、Y 的化合价
【答案】D
【分析】设与1mol X 反应消耗HCl 的物质的量为amol，与1mol Y 反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根
据转移电子守恒以及H 原子守恒可知
、
。
【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
，故A 正确；B． X、Y 反应过程中消耗酸的物质的量之比为
，因
，因此
，故B
正确；C．产物中X、Y 化合价之比为
，由B 项可知
，故C 正确；D．因短周期金属单质与盐酸
或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3 三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1 的
多种情况，由
可知，当a=1，b=0.5 时，
=1，当a=2，b=1 时，
=1，两种情况下X、Y 的化合
价不同，因此根据
可能无法确定X、Y 的化合价，故D 错误；综上所述，错误的D 项，故答案为D。
10．（2020·北京卷）下列说法正确的是
A．同温同压下，O2和CO2的密度相同
B．质量相同的H2O 和D2O(重水)所含的原子数相同
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C．物质的量相同的CH3CH2OH 和CH3OCH3所含共价键数相同
D．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
【答案】C
【解析】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相
同，A 说法错误；B．质量相同的H2O 和D2O(重水)的物质的量之比为20：18，分子中均含有3 个原子，
则所含的原子数之比为20：18，不相同，B 说法错误；C．每个CH3CH2OH 和CH3OCH3中含共价键数均为
8 条，则物质的量相同的CH3CH2OH 和CH3OCH3所含共价键数相同，C 说法正确；D．室温下，pH 相同的
盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2 个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH 相同的盐
酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D 说法错误；答案为C。
20
