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专题04 化学计量
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 物质的量 摩尔质量
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
考点三 物质的量浓度及其相关计算
考点一 物质的量 摩尔质量
1．（2023 春·高三校考开学考试）下列说法正确的是
A．二氧化碳的摩尔质量约为44g
B．气体摩尔体积约为22.4L·mol-1
C．阿伏加德罗常数通常表示为6.02×1023mol-1
D．将20g 氢氧化钠溶于水配成1L 溶液，此溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
【答案】C
【解析】A． 摩尔质量的单位是g/mol，A 错误；B．气体的摩尔体积必须指明温度和压强，B 错误；C．
阿伏加德罗常数包括数值和单位6.02×1023mol-1，即，C 正确；D． 20g 氢氧化钠物质的量为0.5mol，配成
1L 溶液之后，溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，D 错误；故选C。
2．（2023 春·广东河源·高三统考开学考试）T℃下，将一定量碳酸氢铵固体置于恒容真空密闭容器中发生
反应：
(a>0)，下列有关说法正确的
是
A．容器内气体密度先增大后保持不变
B．混合气体平均摩尔质量保持79
不变
C．升高温度，
增大，
减小，平衡正向移动
D．反应吸收a kJ 热量，则反应的
小于1mol
【答案】A
【解析】A．该反应气体产物质量在增加，容器体积恒定不变，则密度先增大，到达平衡后不变，A 项正
确；B．设混合气体中任意一种气体物质的量为a mol，三种气体等比例生成，物质的量相等，其物质的量
总和为3a mol，则平均摩尔质量为
，B 项错误；C．升高体系温度，正逆反应速率均
增大，C 项错误；D．该反应为吸热反应，对应焓变是指1mol 碳酸氢铵完全分解吸收的热量，若反应过程
中吸收akJ 热量，则刚好有1mol
发生分解，D 项错误；故选：A。
3．（2023 春·湖南湘潭·高三湘潭一中校考开学考试）同位素示踪法常用于研究化学反应历程。若将“84”
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消毒液和洁厕灵同时使用会产生危险，运用同位素示踪法，假设“84”消毒液的溶质为
，洁厕灵的
溶质为
，发生反应：
，下列对该反应的说法中正确的是
A．
为含有极性共价键的离子化合物
B．
和
中所含中子数之比为35：37
C．该反应中，HCl 体现了酸性和氧化性
D．生成的氯气的摩尔质量为
【答案】A
【解析】A．Na37ClO 中Na+与ClO-形成离子键，所以Na37ClO 中含有离子键，属于离子化合物，ClO-中的
氯原子和氧原子形成极性共价键，所以Na37ClO 是含有极性共价键的离子化合物，A 正确；B．
35Cl 的中子
数=35-17=18， 37Cl 的中子数=37-17=20，
35Cl 与
37Cl 中子数之比为18:20=9:10，B 错误；C．
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，反应中氯化氢中-1 价的氯部分升高、部分不变，氯化氢既表现还原性又表
现酸性，C 错误；D．生成的氯气的摩尔质量为71g⋅mol−1，D 错误。
4．（2023·上海浦东新·统考二模）工业焊接钢管时常用
进行“无损探伤”，该原子
A．质子数是82
B．中子数是55
C．与
互为同位素
D．摩尔质量是137
【答案】C
【解析】A．
的质子数为55，故A 错误；B．
的中子数为137-55=82；故B 错误；C．同位素是
指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；
与
互为同位素，故C 正确；
D．摩尔质量有单位，所以
的摩尔质量为137g/mol；故D 错误；故答案选C。
5．（2023·上海奉贤·统考二模）双氧水是一种常见的氧化剂，下列对H2O2叙述正确的是
A．H2O2的摩尔质量为34
B．H2O2中只有极性共价键
C．
也具有还原性
D．H2O2的电子式为
【答案】C
【解析】A．H2O2的摩尔质量为34g/mol，A 错误；B．H2O2中存在O-O 非极性共价键，B 错误；C．H2O2
中O 为-1 价，故H2O2具有还原性，如H2O2可被酸性高锰酸钾氧化体现还原性，C 正确；D．双氧水为分子
化合物，其电子式为
，D 错误；故答案选C。
6．（2023 春·上海·高三校考开学考试）36.3 g 某硝酸盐 R(NO3)3 含有 0.45 mol 硝酸根离子，则金属 R
的摩尔质量为 。
【解析】R(NO3)3含有 0.45 mol 硝酸根离子，每个R(NO3)3含有3 个硝酸根离子，则R(NO3)3的物质的量为
0.15mol，质量为36.3g，则
，则M=242g/mol，3 个硝酸根离子的相对分子质量为
186，则金属 R 的摩尔质量为242 g·mol-1-186 g·mol-1=56 g·mol-1。
【答案】56 g·mol-1
2
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考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．（2023·天津和平·统考二模）下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol
的体积为22.4 L
B．同温同压下，等体积的
和CO 所含分子数相同
C．pH=1 的盐酸中，
为
D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2 倍
【答案】B
【解析】A．标况下，水不是气态，无法使用22.4L/mol 计算气体体积，故A 错误；B．同温同压下，
和CO 的体积相等，分子数相等，故B 正确；C．pH=1 的盐酸中，
为
，故C 错误；D．设
质量为mg，丁烷所含碳原子物质的量为
，乙烷所含碳原子物质的量为
，丁烷所含
碳原子数不是相同质量乙烷的2 倍，故D 错误；故选B。
2．（2023 秋·河南开封·高三开封高中校考开学考试）在相同温度下，向三个相同的如图所示的容器中分别
充入等质量的
三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】由图可知，该容器的体积可变，压强不变。当温度、压强相同时，气体的
相等，根据
可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量成反比，则
，C 项正确。
3．（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L 的
和HF 的分子数均为0.1
B．2.24L
(标准状况)与水充分反应转移0.1mol 电子
C．1.0L 1.0
的
水溶液中含有的氧原子数为2
D．32g 甲醇中所含共价键数目为5
【答案】D
【解析】A．标准状况下HF 不是气体，2.24L 不是0.1mol，故A 错误；B．Cl2与水的反应是可逆反应，
2.24 升氯气与水不能反应完，转移电子数小于0.1NA，故B 错误；C．
水溶液水也有大量的O 原子，
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所含氧原子数目大于2NA，故C 错误；D．32g 甲醇是1mol，1 分子甲醇中有5 个共价键，1mol 甲醇含共
价键数目为5NA，故D 正确；答案选D。
4．（2023 秋·河北保定·高三统考期末）在化学元素史上，氟元素的发现是参与人数最多、工作最难的研究
课题之一，从发现氢氟酸到制得单质氟，历时118 年之久。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
A．在标准状况下，22.4L
与足量水反应生成
的分子数为0.25 NA
B．
氟蒸气和
氢气充分反应，转移电子数小于2 NA
C．在标准状况下，22.4LHF 所含的质子数为10 NA
D．
的氟化钠水溶液中
与
离子数之和大于NA
【答案】D
【解析】A．氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，由得失电子数目守恒可知，标准状况下22.4L 氟气与足量
水反应生成氧气的分子数为
×
×NAmol—1=0.5NA，故A 错误；B．氟气与氢气反应生成氟化氢，
则1mol 氟气与1mol 氢气充分反应生成氟化氢时，转移电子数目为1mol×2×NAmol—1=2NA，故B 错误；C．
标准状况下，氟化氢为液态，则无法计算22.4L 氟化氢的物质的量和含有的质子数，故C 错误；D．氟化
钠为强碱弱酸盐，氟离子在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大，则1L1mol/L 氟化钠溶液中氟离子和氢
氧根离子的数目之和大于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故D 正确；故选D。
5．（2023·福建莆田·统考模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．氯碱工业中，当电路中通过的电子数为
时，阳极应产生
(标准状况下)
B．
溶液中阴离子总数小于
C．标准状况下，
中所含的共价键的数目为
D．
中所含的中子数为
【答案】D
【解析】A．氯碱工业中，Cl-在阳极放电产生Cl2，故A 错误；B．
溶液中含有
1mol SO
，溶液中还存在OH-，溶液中阴离子总数大于
，故B 错误；C．标准状况下，
不是气
体，
的物质的量不是1mol，故C 错误；D．
中质子数为18-8=10，
的物质的量
为
=0.1mol，所含的中子数为
，故D 正确；故选D。
6．（2023·上海虹口·统考二模）在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混
合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的
A．原子数
B．分子数
C．质量
D．电子数
【答案】A
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合
m=nM、分子构成分析解答。
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【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，
A. NH3分子中含有4 个原子，H2和O2为双原子分子，物质的量相等时含有原子数一定不相等，所以A 选
项符合题意；B.根据N=nNA可以知道，气体物质的量相等时含有分子数一定相等，故B 不符合题意；C.
NH3的摩尔质量为17g/mol；H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，当H2和O2的平均摩尔质
量为17g/mol 时，两个容器中盛有气体的质量相等，故C 不符合题意；D. NH3分子中含有10 个电子；H2分
子中含有2 个电子，O2分子中含有16 个电子，当H2和O2的混合气体的平均电子数为10 时，两个容器中
含有电子数相等，故D 不符合题意。答案选A。
考点三 物质的量浓度及其相关计算
1．（2023 秋·黑龙江齐齐哈尔·高三齐齐哈尔市恒昌中学校校考开学考试）在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液
中，Al3+是0.4mol/L，SO
是0.8mol/L，则H+浓度最接近于（ ）
A．0.1mol/L
B．0.2mol/L
C．0.3mol/L
D．0.4mol/L
【答案】D
【解析】根据电荷守恒可得c(H+)+3c(Al3+)=2c(SO
)，将Al3+、SO
的浓度带入公式，c(H+)+3×0.4mol/
L=2×0.8mol/L，整理可得：c(H+)=0.4 mol/L，故合理选项是D。
2．（2023·辽宁沈阳·东北育才学校校考一模）下列溶液中c(
)与100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c(
)相等的是
A．100 mL 1mol·L-1的Na2SO4溶液
B．200mL 1.5mol·L-1的H2SO4溶液
C．150mL 2mol·L-1的(NH4)2SO4溶液
D．10mL 3mol·L-1的MgSO4溶液
【答案】D
【分析】100mL1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中c(
)=1 mol·L-1 3=3 mol·L-1。
【解析】A．100mL1mol/LNa2SO4溶液中c(
)=1 mol·L-1；B．200mL 1.5mol·L-1的H2SO4溶液中c(
)=1.5mol·L-1；C．150mL 2mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中c(
)=2 mol·L-1；D．10mL 3mol·L-1的MgSO4溶液
中c(
)=3 mol·L-1；综上所述，与题干中c(
)相等的是D；答案选D。
3．（2023 秋·新疆巴音郭楞·高三八一中学校考开学考试）下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是
A．250mL 1mol/L FeCl3溶液
B．100mL 2 mol/L MgCl2溶液
C．500mL 1mol/L KCl 溶液
D．200mL 0.5mol/L CaCl2溶液
【答案】B
【解析】A．250mL 1mol/L FeCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3 mol/L；B．100mL 2 mol/L MgCl2溶液中
c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；C．500mL 1mol/L KCl 溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；D．200mL 0.5mol/L
CaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；c(Cl-)最大的是B，故选B。
4．（2023 秋·河北石家庄·高三石家庄市藁城区第一中学校考开学考试）300 mL 硫酸铝溶液中，含Al3+ 为
1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L 氢氧化钡溶液300mL，反应后溶液中硫酸根离子的物质的量的浓度为
5
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（忽略Al3+ 的水解及溶液混合体积的变化）（ ）
A．0.4mol/L
B．0.3mol/L
C．0.2mol/L
D．0.1mol/L
【答案】D
【解析】1.62gAl3+的物质的量为
=0.06mol，由电荷守恒可得溶液中硫酸根离子的物质的量为
×0.06mol=0.09mol，向溶液中加入0.1mol/L 氢氧化钡溶液300mL 后溶液中硫酸根离子的物质的量为
(0.09mol—0.1mol/L×0.3L)=0.06mol，则硫酸根离子的物质的量的浓度为
=0.1mol/L，故选D。
5．（2023 秋·宁夏吴忠·高三青铜峡市高级中学校考开学考试）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—
1的是
A．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成NaOH 溶液
B．常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 的盐酸
C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl 溶液中取出100 mL 的溶液
【答案】D
【解析】A．40g 氢氧化钠固体溶于1 L 水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1 mol·L—1，故
A 错误；B．常温常压下，22.4 L HCl 的物质的量不是1 mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故
B 错误；C．盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L 的过程中，氯化氢和水都受热挥发，
所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故C 错误；D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl 溶液中取出100
mL 的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，故D 正确；故选D。
6．（2023 秋·湖南长沙·高三长沙麓山国际实验学校校考开学考试）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到
VmL 溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH 的物质的量是bmol，下列叙
述正确的是
A．溶质的质量分数w＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol/L
C．溶液中c(OH－)＝
mol/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入VmL 水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w
【答案】C
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