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专题 06 离子反应 离子方程式
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考点一 电解质的电离和离子反应
考点二 离子方程式
考点一 电解质的电离和离子反应
1．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模）酸性溶液中，在 、 的催化下， 将
氧化为 的反应过程中发生以下几个反应：① 与 生成 和 ；② 与
发生取代反应生成 ；③ 将 氧化为 ，本身被还原为HBrO；
④HBrO和 把 彻底氧化，并实现催化剂的再生。下列说法错误的是
A．①中每转移0.5mol电子时，可生成0.3mol
B．②③均属于氧化还原反应，且均使溶液中 增大
C．④的离子方程式为
D．恰好完全反应时， 与 的物质的量之比为4∶3
【答案】B
【分析】根据信息和氧化还原反应方程式的书写方法，可以写出①②③④的有关方程式：
①
②
③
④
将②③④方程式的化学计量数扩大3倍，然后将①②③④的有关方程式相加，得出总反应为
，
【解析】A．由①的离子方程式可知，每转移5mol电子时，生成3mol ，则每转移0.5mol电子时，可生
成0.3mol ，A正确；B．②③反应中均有元素化合价改变，均属于氧化还原反应；②反应生成强酸HBr
使 增大，③反应消耗 ，使 减小，B错误；C．根据信息，④反应中HBrO既将
氧化为 ，还要实现 和 的再生，故离子方程式为
，C正确；D．由分析的总反应可知，
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！恰好完全反应时， 与 的物质的量之比为4∶3，D正确；故选B。
2．（2023·上海崇明·统考二模）不能用离子方程式Ca2+ + = CaCO↓表示的反应是
3
A．澄清石灰水和NaHCO 溶液 B．澄清石灰水和NaCO 溶液
3 2 3
C．Ca(NO ) 溶液和(NH )CO 溶液 D．CaCl 溶液和KCO 溶液
3 2 4 2 3 2 2 3
【答案】A
【解析】A．澄清石灰水和NaHCO 溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，其离子方程式为2OH－＋2 ＋
3
Ca2+＝CaCO ↓＋2HO＋ ，故A符合题意；B．澄清石灰水和NaCO 溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，
3 2 2 3
其离子方程式Ca2+ ＋ = CaCO↓，故B不符合题意；C．Ca(NO ) 溶液和(NH )CO 溶液反应生成碳酸
3 3 2 4 2 3
钙和硝酸铵，其离子方程式Ca2+ ＋ = CaCO↓，故C不符合题意；D．CaCl 溶液和KCO 溶液反应生
3 2 2 3
成碳酸钙和氯化钾，其离子方程式Ca2+ ＋ = CaCO↓，故D不符合题意。综上所述，答案为A。
3
3．（2023·福建三明·统考模拟预测）将等量的 分别快速通入等体积等物质的量浓度的 溶液和
溶液中(除无氧 溶液外，都产生白色沉淀)，测得各溶液pH随时间变化曲线如图所示。下列
说法正确的是
A．曲线a所示溶液pH降低的原因： 、
B．依据曲线b可推知无氧 溶液能氧化 溶液
C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：
D．曲线d所表示的过程中氧化 的主要微粒是
【答案】C
【解析】A．曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH减小，说明二氧化硫与水反应生成了弱酸亚硫酸，
溶液pH降低的原因是SO +H O HSO H++HSO ，A选项错误；B．根据曲线b可知，0.1 mol·L-1的
2 2 2 3
Ba(NO ) 在无氧环境下可以氧化二氧化硫，但KNO 溶液(无氧)氧化 溶液不存在pH变化，则依据曲
3 2 3
线不能推知无氧 溶液能氧化 溶液，B选项错误；C．曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的离子方程式是2Ba2++O
2
+2SO+2H O=2BaSO↓+4H+，C选项正确；D．氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不
2 2 4
能说明曲线d所表示的过程中NO 是氧化SO 的主要微粒，D选项错误；答案选C。
2
4．（2023·山东聊城·统考三模） 是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水。实验测定 粗产品
纯度的步骤如下：①将一定质量的 粗产品加入含有足量 的强酸性溶液中，充分反应后，溶液
变为紫红色，同时生成 ；②用一定浓度的草酸( )标准溶液滴定①中反应后的溶液，通过消耗草
酸标准溶液的体积计算产品纯度。下列有关说法正确的
A．步骤①中用硝酸溶液提供强酸性环境
B．步骤①中反应的离子方程式为
C．步骤②达到滴定终点时紫红色褪去
D．步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为
【答案】C
【解析】A．硝酸具有强氧化性，若用硝酸溶液提供酸性环境，则多余的硝酸会与草酸反应，导致消耗草
酸的量偏大，影响实验，A错误；B．步骤①中NaBiO 与Mn2+反应生成Bi3+和 ，NaBiO 是沉淀，不
3 3
能拆成离子的形式，正确的离子方程式为5NaBiO+2Mn2++14H+=5Bi3++2 +7H O+5Na+，B错误；C．
3 2
步骤②中草酸与生成的高锰酸根离子反应，达到滴定终点时高锰酸根离子刚好被消耗完，溶液紫红色褪去，
C正确；D．高锰酸根离子与草酸反应的离子方程式为5HC O+2 +6H+=10CO ↑+2Mn2++8H O，
2 2 4 2 2
HC O 为还原剂，氧化产物为CO，还原剂和氧化产物的物质的量之比为1：2，D错误；故答案选C。
2 2 4 2
5．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下
列说法正确的是
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CHCOOH溶液中滴加KOH溶液
3
C．曲线C表示Ba(OH) 溶液中滴加稀硫酸
2
D．曲线D表示Cu(OH) 悬浊液中滴加 溶液
2
【答案】C
【解析】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导
电性降低，应该用D表示，故A错误；B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误；C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸
钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增
大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确；D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入
溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误；故选
C。
6．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）下列电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
【答案】AB
【解析】A．硫酸铜在水溶液中发生完全电离，生成铜离子和硫酸根离子，其电离方程式为：
，A正确；B． 属于铵盐，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：
，B正确；C．碳酸钠在水溶液中按离子构成可电离出2个钠离子和1个碳酸根离子，
其电离方程式为： ，C错误；D． 是由钾离子与氯酸根离子构成，在水溶液中的
电离方程式为： ，D错误；故选AB。
考点二 离子方程式
1．（2023·河北保定·定州一中校考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．KClO碱性溶液与Fe(OH) 反应：3ClO-+2Fe(OH) =2FeO +3Cl-+4H++H O
3 3 2
B．向“84”消毒液中加入少量SO 增强其氧化性：SO +2ClO-+H O=SO +2HClO
3 3 2
C．向NH HCO 溶液中滴加过量NaOH溶液： +OH-=NH·H O
4 3 3 2
D．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2++2NH·H O=Cu(OH) ↓+2
3 2 2
【答案】B
【解析】A．碱性溶液中，KClO氧化Fe(OH) ，正确的离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH) +4OH¯=2
3 3
+3Cl-+5H O，故A错误；B．向“84”消毒液中通入少量SO 会产生次氯酸，离子反应为：2ClO-
2 3
+SO+H O=2HClO+ ，故B正确；C．向NH HCO 溶液中滴入过量NaOH溶液，离子方程式为：
3 2 4 3
+ +2OH-=NH•H O+ +H O，故C错误；D．当氨水过量时，会形成铜铵络合物，离子方程
3 2 2
式为：Cu2++4NH HO= +4H O，故D错误；故选：B。
3 2 2
2．（2023·浙江金⋅华·浙江省丽水中学校联考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：2 + +2
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
C．Mg(HCO )溶液中加足量的烧碱溶液：
3D．二元弱酸亚磷酸(H PO )溶液中滴加少量的NaOH溶液
3 3
【答案】A
【解析】A．已知羧基和酚羟基都能与碳酸根反应，故水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：2 +
+2 ，A正确；B．已知I-的还原性强于Fe2+，故向碘化亚铁溶液中
滴加少量稀硝酸先氧化I-为I，故离子方程式为： ，B错误；C．已知
2
Mg(OH) 的溶解度小于MgCO ，故Mg(HCO )溶液中加足量的烧碱溶液的离子方程式为：
2 3 3
，C错误；D．二元弱酸亚磷酸(H PO )溶液中滴加少量的
3 3
NaOH溶液的离子方程式为： ，D错误；故答案为：A。
3．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．覆铜板中的铜溶于 溶液：
B．铝溶于 溶液：
C． 溶于稀硝酸：
D．用石墨电极电解 溶液：
【答案】D
【解析】A．单质铜与FeCl 会发生氧化还原反应，其离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；B．
3
铝与NaOH溶液发生反应会产生H，其离子方程式为2Al+2OH−+6H O=2[Al(OH) ]−+3H ↑，故B正确；C．
2 2 4 2
Ag CO 与稀硝酸发生反应会产生CO，其离子方程式为Ag CO+2H+=2Ag++CO ↑+H O，故C正确；D．惰
2 3 2 2 3 2 2
性电极电解ZnCl 时，阳离子是H+放电，产生H，阴离子是Cl-放电产生Cl，但是Zn2+与OH-结合会产生
2 2 2
沉淀，所以其正确的离子方程式为Zn2++2Cl−+2H O Cl ↑+H ↑+Zn(OH) ↓，故D错误；故本题选D。
2 2 2 2
4．（2023·湖南株洲·统考一模）宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列描述物质制备和应用
的离子方程式正确的是
A．向滴有酚酞的NaCO 溶液中滴加盐酸至红色恰好褪去：
2 3
B．实验室常用硫酸铜溶液吸收尾气中的 ：
C．向NaClO溶液中通入少量 ：
D．用惰性电极电解MgCl 溶液：
2
【答案】C
【解析】A. 向滴有酚酞的NaCO 溶液中滴加盐酸至红色恰好褪去得到碳酸氢钠和氯化钠：
2 3
，A错误；B. 是弱酸，实验室常用硫酸铜溶液吸收尾气中的 ：，B错误；C. 次氯酸的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，向NaClO溶液中通入少量
生成碳酸氢钠和次氯酸： ，C正确；D. 用惰性电极电解MgCl 溶液
2
得到氢氧化镁沉淀、氢气和氯气： ，D错误；答案选C。
5．（2023·西藏日喀则·统考一模）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向碘水中通入足量的SO ：I+SO+2H O=2HI+SO +2H+
2 2 2 2
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH+2H O=AlO +4NH
3 2
C．同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH +OH-=NH·H O
4 4 3 2
D．FeSO 溶液中加入HO 产生沉淀：2Fe2++H O+4H O=2Fe(OH) ↓+4H+
4 2 2 2 2 2 3
【答案】D
【解析】A．HI为强酸，可拆成离子，离子方程式：I+SO+2H O=2I-+SO +4H+，故A错误；B．氢氧化
2 2 2
铝不溶于氨水，反应离子方程式为：Al3++3NH+3H O=Al(OH) +3NH ，故B错误；C．两者同浓度同体
3 2 3
积混合即物质的量之比为1：1，只发生氢离子与氢氧根离子的反应，反应离子方程式为：H++OH-=H O，
2
故C错误；D．FeSO 溶液中加入HO 反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式满足守恒关系，故D正确；故
4 2 2
选：D。
6．（2023·陕西宝鸡·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：
B．向 溶液中加过量的 溶液：
C．向饱和 溶液中通入过量 ：
D．1mol 通入含1mol 的溶液中：
【答案】C
【解析】A．醋酸是弱电解质，不能拆，故正确的离子方程式为：
，A错误；B．加入过量的 溶液， 过量，
正确的离子方程式为， ，B错误；C． 的溶解度比
小，饱和 溶液中通入足量 生成的 会析出，C正确；D．由于I-的还原性比
Fe2+强，故1mol 通入到含1mol 的溶液中Cl 先氧化I-，正确的离子方程式为 ，
2
D错误；故答案为：C。
7．（2023·河北·校联考三模）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．铁棒作阳极电解饱和食盐水：B． 和NaClO的碱性溶液反应：
C． 溶液和 溶液反应后溶液呈中性：
D．酸性 溶液和 溶液反应：
【答案】B
【解析】A．电解时阳极铁棒放电，阳极发生反应： ，阴极发生反应：
，则电解总反应为 ，A项错误；B． 和
NaClO的碱性溶液反应生成 和 ，依据氧化还原反应中得失电子守恒、原子守恒进行配平，可得
，B项正确；C． 溶液和 溶液反应后溶液
呈中性，参加反应的 和 的物质的量之比为2：1，
，离子方程式为
，C项错误；D．酸性 溶液和 溶液反应，生成
和 ，依据氧化还原反应中得失电子守恒、原子守恒进行配平，可得
，D项错误；答案选B。
8．（2023·河北沧州·沧州市第二中学校联考三模）下列离子方程式书写正确的是
A．用烧碱溶液吸收尾气中的氯气：Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H O
2 2
B．磁性氧化铁溶于过量稀硝酸中：Fe O+8H+=2Fe3++Fe2++4H O
3 4 2
C．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢：S2-+Cu2+=CuS↓
D．用双氧水和浓氨水的混合液溶解铜粉：Cu+H O=Cu2++2OH-
2 2
【答案】A
【解析】A．用烧碱溶液吸收尾气中的氯气：Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H O，A正确；B． 与 反应生成
2 2
，B项错误；C． 不能拆分，C项错误；D．该反应的离子方程式为
，D项错误；故选A。
9．（2023·湖南衡阳·衡阳市八中校考三模）下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是
A．向 溶液中通入少量 ： +CO +H O= +
2 2
B．用白醋除铁锈：
C．向Fe(SCN) 溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：
3D．向淀粉KI溶液中通入 ，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：
【答案】D
【解析】A．酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，则向 溶液中通入少量
CO 气体反应生成 和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：
2
+CO +H O= + ，A错误；B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能改写，故用白醋
2 2
除铁锈的离子方程式为： ，B错误；C．向Fe(SCN) 溶
3
液中滴加NaF溶液反应生成[FeF ]3-，红色褪去，硫氰化铁是一种配合物，不拆开，则离子方程式为：
6
Fe(SCN) +6F- [FeF ]3-+3SCN-，C错误；D．向淀粉 KI 溶液中通入 SO ，碘离子与二氧化硫发生氧化还
3 6 2
原生成碘单质和硫单质，其反应的离子方程式为：SO +4I-+4H+=S↓+2I +2H O，D正确；故答案为：D。
2 2 2
10．（2023·四川成都·石室中学校考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中的少量乙酸：2CHCOOH+CO =2CH COO-+CO ↑+H O
3 3 2 2
B．硫氢化钠溶液与稀硫酸混合有气泡产生：HS-+SO +7H+=2SO↑+4H O
2 2
C．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca2++HCO +OH-=CaCO ↓+H O
3 2
D．向HO 溶液中滴加少量FeCl ：2Fe3++H O=O ↑+2H++2Fe2+
2 2 3 2 2 2
【答案】C
【解析】A．用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中的少量乙酸，根据以少定多原则，其离子方程式应为：
CHCOOH+CO =CH COO-+ ，故A项错误；B．稀硫酸没有氧化性，与硫氢化钠溶液混合有气泡产
3 3
生是因为生成了硫化氢气体，故其离子方程式为：HS-+H+=H S↑，故B项错误；C．将碳酸氢钙溶液与过
2
量的澄清石灰水混合，根据以少定多原则，碳酸氢根的化学计量数为1，故其离子方程式为：Ca2++HCO
+OH-=CaCO ↓+H O，故C项正确；D．过氧化氢不能还原氧化铁，故该反应不发生，故D项错误。故答案
3 2
选C。
【点睛】该题考察离子方程式的书写，遇到过量问题时注意使用以少定多原则：即少量的离子系数定为
1，再配其他离子。
11．（2023·四川绵阳·四川省绵阳南山中学校考模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是
A．向饱和食盐水中依次通入过量NH 、CO： NaCl+NH +CO +H O =NaHCO ↓+NHCl
3 2 3 2 2 3 4
B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O=Na O
2 2 2
C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，生成黑色沉淀： Cu2++2HS-=CuS↓+H S↑
2
D．电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体： 2Cl- +2H O 2OH-+H ↑+Cl↑
2 2 2【答案】B
【解析】A．向饱和食盐水中依次通入过量NH 、CO 即产生NaHCO 沉淀和NH Cl，反应原理为
3 2 3 4
NaCl+NH +CO +H O =NaHCO ↓+NHCl，A不合题意；B．Na与O 在常温下生成NaO，故切开的金属Na
3 2 2 3 4 2 2
暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，反应原理为：4Na+O=2Na O，B符合题意；C．HS-电离出S2-与
2 2
Cu2+结合生成难溶于水和酸的CuS沉淀，故向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，生成黑色沉淀。该反
应的离子方程式为：Cu2++2HS-=CuS↓+H S↑，C不合题意；D．电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体，
2
该反应的反应方程式为2NaCl-+2H O 2NaOH+H ↑+Cl↑，故离子方程式为： 2Cl- +2H O 2OH-
2 2 2 2
+H ↑+Cl↑，D不合题意；故答案为：B。
2 2
12．（2023·安徽芜湖·芜湖一中校考模拟预测）下列反应中涉及的离子方程式书写正确的是
A．铁发生吸氧腐蚀时的负极反应： Fe—3e—=Fe3+
B．将过量SO 通入NaClO溶液中： SO +H O+ ClO—= HClO+
2 2 2
C．向AlCl 溶液中滴加过量氨水： Al3+ + 4NH ·H O= + 4 +2H O
3 3 2 2
D．将少量NaHCO 溶液加入Ba(OH) 溶液中： + OH—+ Ba2+ =H O+ BaCO ↓
3 2 2 3
【答案】D
【解析】A．铁发生吸氧腐蚀时，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式
为Fe—2e—=Fe2+，故A错误；B．过量的二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成硫酸和氯化钠，反应的离子方
程式为SO +H O+ ClO—=2H++Cl—+SO ，故B错误；C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化
2 2
铵，反应的离子方程式为Al3+ + 3NH ·H O=Al(OH) ↓+3NH ，故C错误；D．少量碳酸氢钠溶液与氢氧化
3 2 3
钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为 + OH—+ Ba2+ =H O+ BaCO ↓，故
2 3
D正确；故选D。
13．（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．将 固体投入 中：
B．在海带灰的浸出液(含有 )中滴加双氧水得到 ：
C． 溶液与足量的NaOH溶液反应：
D．向 溶液中滴加少量稀硫酸：
【答案】D
【解析】A．将 固体投入 中离子方程式： ，A
项错误；B．海带灰的浸出液(含有 )中滴加双氧水得到 离子方程式： ，B
项错误；C． 溶液与足量的NaOH溶液反应离子方程式：
，C项错误；D．向 溶液中滴加少量稀硫酸离子方程式： ，D项正确；故选D。
14．（2023·河北邢台·邢台市第二中学校联考三模）下列离子方程式正确的是（ ）
A． 溶于HI溶液中：
B．向铜片上滴加浓硝酸：
C．向 溶液中通入过量 ：
D．向 溶液中加入足量氨水：
【答案】D
【解析】A． 溶于HI溶液后生成的铁离子具有氧化性，能将氢碘酸溶液中的碘离子氧化为碘单质，
自身被还原为亚铁离子，不符合客观事实，故A错误；B．铜与浓硝酸反应，生成NO 气体，不符合客观
2
事实，故B错误；C．向 溶液中通入过量 离子反应为：
，故C错误；D．向 溶液中加入足量氨水，
氨水为弱碱不能拆为离子形式，且符合反应物量之间的关系，故D正确；答案选D。
15．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．少量 通入苯酚钠 溶液：
B．向 溶液中加入 ：
C．以铜为电极电解氯化铵溶液：
D．氟化物能预防龋齿的化学原因：
【答案】B
【解析】A．少量 通入苯酚钠 溶液中反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：
，故A正确；B．向 溶液中加入 ， 会先和水反应生
成NaOH和O，NaOH、O 再和 反应生成Fe(OH) 沉淀，离子方程式为：4Fe2+
2 2 3
+4Na O+6H O=4Fe(OH) ↓+8Na++O ↑，故B错误；C．以铜为电极电解氯化铵溶液Cu在阳极失去电子生成
2 2 2 3 2
Cu2+，HO在阴极得到电子生成H 和OH-，OH-和 反应生成氨气，离子方程式为：
2 2
，故C正确；D．氟是人体必需的一种微量元素，其有效预防龋齿，
也能有效预防蛀牙，氟离子会与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，其离子反应方程式：
，故D正确；故选B。
