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高三化学
相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)
1. 氦是最难液化的气体。下列有关氦气的说法正确的是
A. 属于原子晶体 B. 含有非极性键 C. 属于非电解质 D. 密度比空气小
2. 氟利昂－12(CCl F)，可用作制冷剂、灭火剂、杀虫剂等，下列说法错误的是
2 2
A. 结构式： B. 物质类别：卤代烃
C. 可燃性：易燃烧 D. 分子构型：四面体
3. 下列有关说法错误的是
A. 酸性：HCO＞HClO B. 原子半径：r(Al)＜r(Cl)
2 3
C. 碱性：NaOH＞Al(OH) D. 氧化性：S＜Cl
3 2
4. 只用水不能鉴别的是
A. 苯和乙醇 B. KMnO 晶体和I 晶体
4 2
C. NaO 和硫粉 D. 乙酸乙酯和乙酸丁酯
2 2
5. 用硝石(NaNO )和浓硫酸反应能制取硝酸，该反应利用了浓硫酸的
3
A. 强酸性 B. 难挥发性 C. 脱水性 D. 强氧化性
6. 关于氮肥的说法正确的是
A. 尿素属于铵态氮肥 B. 植物吸收氮肥属于氮的固定
C. 使用碳铵应深施盖土 D. 硫铵与草木灰混用肥效增强
7. 下列说法错误的是
A. 可燃冰也是一种化石能源 B. 煤的综合利用有煤的气化、干馏等
C. 铝合金被广泛应用于制造发动机 D. 汽车可以直接使用原油
8. 关于漂粉精的说法错误的是
A. 工业上用氯气与石灰乳反应制备 B. 漂粉精在空气中会变质
C. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO) 与CaCl D. 漂粉精溶液有碱性与强氧化性
2 2
9. 下列离子常用“气体法”检验的是
A. SO B. NH C. Cl— D. Fe3+
10. 不符合硫酸工业生产实际的是
A. 沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿
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B. 接触室中的反应条件为高温高压
C. 催化氧化时通过热交换器充分利用能量
D. 吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO
3
11. 能用NaOH溶液除去物质中少量杂质的是(括号内为杂质)
A. 苯(液溴) B. CO(HCl) C. NaHCO (Na CO) D. 乙醇(水)
2 3 2 3
12. 下列物质不能用于吸收HS的是
2
A. FeSO 溶液 B. NaOH溶液 C. CuSO 溶液 D. 酸性KMnO 溶液
4 4 4
13. 关于有机物制备的说法正确的是
A. 使用饱和NaCO 溶液收集乙酸乙酯
2 3
B. 用饱和食盐水与电石在启普发生器中反应制取乙炔
C. 制取乙酸丁酯和乙酸乙酯时都需要过量的乙酸
D. 制取乙烯时可使用酸性KMnO 溶液除去SO
4 2
14. 派卡瑞丁是一种高效驱蚊液的主要成分，结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 与乙酸乙酯是同系物 B. 存在含苯环的同分异构体
C. 能与NaHCO 反应生成CO 气体 D. 能使酸性KMnO 溶液退色
3 2 4
15. NH 和NO 在催化剂作用下发生反应：8NH +6NO=7N +12H O，若还原产物比氧化产物少0.1mol，下
3 2 3 2 2 2
列说法正确的是
A. 还原剂比氧化剂多0.2mol B. 转移电子的物质的量为3.6mol
的
C. 生成32.56L 气体(标准状况下) D. 被还原的氮原子质量为11.2g
16. 按如图装置所示，将镁条和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中。下列说法正确的是
A. 镁电极发生反应为Mg-2e-=Mg2+
B. Al片做负极
C. 电子由镁电极经导线流入铝电极
D. 将NaOH溶液换成稀HSO ，灵敏电流计指针偏转方向不变
2 4
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17. 将 分别通入下列溶液中，对现象的分析正确的是
选
溶液 现象 分析
项
A 含酚酞的 溶液 红色消失 是酸性氧化物
B 溴水 橙色消失 具有漂白性
变为浅绿色溶
C 溶液
液
产生淡黄色浑
D 溶液
浊
A. A B. B C. C D. D
18. 丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
① CHCHCH(g) + Br·(g) → CH CHCH·(g) + HBr(g)
3 2 3 3 2 2
② CHCHCH(g) + Br·(g) → CH CH·CH (g) + HBr(g)
3 2 3 3 3
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①是放热反应
B. 反应②使用了催化剂
C. 产物中 CHCHCH·(g)含量比 CHCH·CH(g)低
3 2 2 3 3
为
D. CHCHCH·(g)转变 CHCH·CH(g)时需要吸热
3 2 2 3 3
19. 室温下，向1LpH=10的NaOH溶液中通入CO，溶液中水电离出的c(OH-)与通入CO 的体积(V)的关系
2 2
如图所示，下列说法正确的是
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A. a点：水电离产生的c(H+)=1×10-4mol•L-1 B. b点：溶液中c(OH—)=1×10-7mol•L-1
C. c点：c(Na+)＞c(HCO )＞c(CO ) D. d点：c(Na+)=2c(CO )+c(HCO )
20. T℃时，CaCO (s) CaO(s)+CO (g)在密闭容器中达到平衡时的体积为100mL，已知CaO(s)和CaCO (s)
3 2 3
的密度分别为：3.35g•cm-3、2.93g•cm-3，下列有关说法正确的是
A. 恒温、恒容，体系中再加入56gCaO(s)，平衡不移动
B. 恒温，压缩容器体积，达到平衡后，化学反应速率加快
C. 恒温、恒压，体系中再加入100gCaCO (s)，平衡常数不变
3
D. 恒温、恒压，体系中通入一定量N，平衡正向移动，建立新的平衡状态
2
二、综合题(共60分)
21. 磷是生物体内不可或缺的元素之一，自然界主要以磷酸盐的形式存在。磷酸盐可用于制备白磷(P )，白
4
磷在加热条件下，能转化为红磷(P)，白磷还能与足量热的浓碱发生如下反应：P+3KOH+3H O
4 2
PH ↑+3KHPO 。
3 2 2
（1）磷原子的最外层核外电子排布式为______。
（2）PH 的电子式为______。热稳定性：NH ______PH (选填“>”或“<”)。
3 3 3
（3）P 的分子构型为正四面体，P 为______分子(选填“极性”或“非极性”)。
4 4
（4）白磷和红磷互为______。
（5）利用磷酸钙矿混以石英砂(SiO)和炭粉在电炉中加热可以制备白磷。
2
______Ca (PO )+______SiO +______C ______CaSiO +______P +______CO↑
3 4 2 2 3 4
配平上述化学方程式______。
（6）次磷酸(H PO )是______弱酸(选填“一元”、“二元”或“三元”)。KH PO 稀溶液中存在：c(K+)=______。
3 2 2 2
22. 氮氧化物的处理对建设生态文明具有重要的意义，如何消除NO成为当前研究的主要课题之一。
NH 还原法：研究发现NH 脱硝的过程如图所示。
3 3
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（1）反应过程中Fe3+的作用为______。
（2）写出脱氮过程的总反应的化学方程式______。
活性炭吸收法：向2L的密闭容器中先加入足量的活性炭，再向容器中通入NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N(g)+CO (g)+QkJ(Q＞0)，其中NO和N 的物质的量变化如表所示。
2 2 2
T T
1 2
物质的量/mol
0 5min 10min 15min 20min 25min 30min
.
NO 20 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40
N 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80
2
（3）0～5min内，CO 的平均反应速率v=______。
2
（4）第15min后，温度调整到T，则T_____T(选填“>”“<”或“=”)。
2 1 2
（5）若30min时，保持温度T 不变，向该容器中再投入参与反应的四种物质各2mol，则此时反应______
2
移动(选填“正向”“逆向”或“不”)，最终达平衡时NO的平衡转化率会______(选填“增大”“减小”或“不变”)。
NaClO氧化法：工业上采用NaClO和NaOH混合溶液作为吸收剂，在如图喷淋吸收塔中进行烟气脱硝。
（6）写出喷淋吸收塔中发生反应的离子方程式_______。
（7）该装置的优点是_______。
23. 卡龙酸是一种医药中间体，主要作为蛋白酶抑制剂的合成。以下是卡龙酸的一种合成路线(部分试剂和
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条件省略，不考虑立体异构)。
（1）反应①的反应类型为______。
（2）写出反应②所需的试剂和条件______。
（3）C中含有的官能团名称______。
（4）写出反应③的化学方程式______。
（5）写出B在工业上的主要用途______。
的
（6）写出一种满足下列条件，A同分异构体 结构简式_____。
①能发生银镜反应；②有2种不同化学环境的氢原子
（7）结合相关信息，设计以乙炔和乙醇为原料，合成 的合成路线。(无机
试剂任选)______。
(合成路线可表示为：A ……B 目标产物)
24. 过碳酸钠(2Na CO•3H O)可以作为洗涤助剂、纺织漂白剂、医疗制氧剂、杀菌消毒剂等，常用活性氧
2 3 2 2
的含量来衡量产品质量，活性氧含量= ×100%。
已知工业制备原理为：2NaCO(aq)+3H O(aq)=2Na CO•3H O(s)+QkJ(Q＞0)，它的一种制备路线和数据如
2 3 2 2 2 3 2 2
表。
表1反应温度对产率及活性氧含量的影响
温度/℃ 产率/% 活性氧含量/%
5 65.3 12.71
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10 73.2 13.24
15 85.0 13.55
20 83.2 13.30
25 55.1 12.78
表2加料时间对产率及活性氧含量的影响
时间/min 产率/% 活性氧含量/%
5 65.7 13.30
10 76.8 14.75
15 81.3 14.26
20 89.0 13.82
25 87.9 13.51
（1）写出工业制备纯碱的化学方程式______。
（2）可能用作稳定剂的试剂是______(选填编号)。
a.H SO b.Na SO c.Na SO d.Na S
2 4 2 3 2 4 2
（3）加入NaCl的目的是______。
（4）操作①的名称______。
（5）反应器中适宜的反应温度为______。
（6）加料时间对产率也有较大影响，时间太短或过长均不利于生产，加料时间太短会导致产率较低的原
因是______。
（7）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，用100mL0.5000mol•L-1HSO 完全溶解，立即用
2 4
0.0200mol•L-1KMnO 溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色，平行3次实验，消耗KMnO 溶液的平
4 4
均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下，按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO 溶液的平均体
4
积为2.24mL。计算该样品的活性氧含量为______。
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