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专题32 难溶电解质的溶解平衡
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 沉淀溶解平衡、影响因素及应用
考点二 溶度积常数及应用
考点一 沉淀溶解平衡、影响因素及应用
1．（2023·北京顺义·统考二模）某同学设计下述实验检验[Ag(NH3)2]Cl 溶液中的Ag+，实验如表：
实验
试剂
现象
试管
滴管
2mL[Ag(N
H3)2]Cl 溶
液
6 滴0.1 mol∙L−1KCl 溶液
I 中无明显现象
6 滴0.1 mol∙L−1KI 溶液
II 中产生黄色沉淀
6 滴0.1 mol∙L−1HCl 溶液
III 中产生白色沉淀
6 滴饱和KCl 溶液
IV 中产生白色沉淀
下列说法不正确的是
A．I 中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀
B．II 中存在平衡：AgI(s)
Ag+(aq)+I－(aq)
C．III 说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力
D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题
【答案】C
【解析】A．根据I 和IV 得到I 中没有沉淀产生，说明I 中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀，故A 正确；
1
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B．II 中产生黄色沉淀即生成AgI 沉淀，AgI 沉淀存在溶解平衡即：AgI(s)
Ag+(aq)+I－(aq)，故B 正确；
C．根据I 和III 的现象，产生的沉淀说明[Ag(NH3)2]Cl 和氢离子反应，有大量银离子生成，银离子和氯离
子反应生成AgCl 沉淀，说明III 中NH3与H+的结合能力大于与Ag+的结合能力，故C 错误；D．根据I 和II
的现象，可以得出配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题，故D 正确。答案为C。
2．（2023·青海海东·统考三模）将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s)
Ag+
(aq)+Cl-(aq) ΔH>0，下列叙述错误的是
A．加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp(AgCl)增大
B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag+)不变
C．向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，导致平衡正向移动
D．加入NaCl 固体，则AgCl 的溶解度减小，Ksp(AgCl)也减小
【答案】D
【解析】A．温度升高，溶解度增大，Ksp(AgCl)增大，故A 正确；B．加入少量水，平衡右移，但溶液还是
饱和溶液，所以Ag＋浓度不变，故B 正确；C．向悬浊液中通入少量氨气，形成银铵络离子，消耗银离子，
导致Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，平衡正向移动，故C 正确；D．加入NaCl，温度不变，AgCl 的溶解度不变，
Ksp(AgCl)不变，故D 错误；答案选D。
3．（2023·上海青浦·统考二模）实验小组模拟海水晒盐，烧杯内的 NaCl 溶液长时间日晒，有部分晶
体析出，下列说法错误的是
A．海水晒盐的本质为蒸发结晶
B．烧杯中存在：
C．往烧杯内通入 HCl 气体，沉淀会增多
D．往烧杯内加入少量水，溶液浓度会降低
【答案】D
【解析】A．海水晒盐的过程是经长时间日晒，海水中水分蒸发，有NaCl 晶体析出，本质为蒸发结晶，A
项正确；B．烧杯内的 NaCl 溶液长时间日晒，有部分晶体析出，烧杯中存在NaCl 的溶解平衡：NaCl(s)
Na+(aq)+Cl-(aq)，B 项正确；C．往烧杯中通入HCl 气体，溶液中c(Cl-)增大，平衡NaCl(s)
Na+(aq)
+Cl-(aq)逆向移动，会析出更多的NaCl，C 项正确；D．烧杯内的 NaCl 溶液长时间日晒，有部分晶体析出，
往烧杯中加入少量水，有部分晶体溶解，溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变，D 项错误；答案选D。
4．（2023·北京朝阳·统考一模）分析化学中以
为指示剂，用
标准溶液滴定溶液中的
，
测定
。
2
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已知：i．
溶液中存在平衡：
ii．25℃时，
(砖红色)，
(白色)
下列分析不正确的是
A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀
B．产生白色沉淀时，存在
C．当产生砖红色沉淀时，如果
，
已沉淀完全
D．滴定时应控制溶液pH 在合适范围内，若pH 过低，会导致测定结果偏低
【答案】D
【解析】A．
为指示剂，则硝酸银应该先和氯离子反应，然后再和铬酸根离子反应，故实验中先产
生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀，A 正确；B．白色沉淀是氯化银，存在沉淀溶解平衡，
，B 正确；C．当
时，此时
，则
，则氯离子沉淀完全，C 正确；D．根据
，则滴定时若pH 过低则铬酸根离子浓度低，需要更多的银离子，消耗更多
的硝酸银，会导致测定结果偏高，D 错误；故选D。
5．（2023·北京东城·统考一模）室温下，t1时刻向两个盛有50mL 蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、
②1g 蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析不正确的是
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
3
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C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO
(aq)达到平衡
D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变
【答案】B
【解析】A．由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，故A 正确；
B．碳酸钙难溶于水，但溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，故B 错误；C．由图可知，碳酸钙溶解
过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO
(aq)达到平衡，故C
正确；D．由图可知，难溶于水的碳酸钙在水中已达到溶解平衡，所以t2时刻，①中再加1g 碳酸钙，溶液
中的离子浓度不变，导电能力不变，故D 正确；故选B。
6．（2023·上海虹口·统考二模）某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是
A．c(OH-)：①=③
B．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-)
C．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
【答案】A
【解析】A．①中含有氢氧化镁，③中除了氢氧化镁还有氯化镁，同温度下Ksp[Mg(OH)2]相同，③中镁离子
浓度大，则c(OH-)：③<①，A 错误；B．③中除了有Mg(OH)2还有MgCl2，则2c(Mg2+)>c(Cl-)，B 正确；C．
加入浓盐酸后，Mg(OH)2电离出的氢氧根离子与HCl 反应被消耗，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，
电离出氢氧根离子，溶液又变红，C 正确；D．①为Mg(OH)2的悬浊液，存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)，D 正确；故答案选A。
7．（2023·浙江宁波·统考二模）向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS 纳米粒子［已知
，
］，下列说法正确的是
A．FeS 固体不能用于去除工业废水中的
B．向
和
混合溶液中加入
溶液，当两种沉淀共存时，
4
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C．向CuS 饱和溶液中加入
固体，CuS 的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在
D．已知
溶液中
，可判断CuS 易溶于稀盐酸
【答案】C
【解析】A．根据
可知，FeS 固体能用于去除工业废水中的
，故A 错误；B．向
和
混合溶液中加入
溶液，当两种沉淀共存时，
，故B 错误；C．CuS 存在溶解平衡
，向CuS 饱和溶液中加入
固体，铜离子浓度增大，因此CuS 的溶解平衡
逆向移动，根据溶度积常数得到滤液中一定存在
，故C 正确；D．若要溶解
，则
，平衡常数很小，反应几乎
不能发生，可判断CuS 难溶于稀盐酸，故D 错误。综上所述，答案为C。
8．（2023·海南海口·统考模拟预测）已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的
强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01mol
下列物质(忽略体积变化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正确的是
①BaSO4 ②Na2SO4 ③KNO3
A．②①③
B．③②①
C．③①②
D．①③②
【答案】C
【解析】在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01mol ①BaSO4时，对BaSO4的沉淀溶解平衡不产生任何影响，
c(Ba2+)不变；加入0.01mol ②Na2SO4时，增大了溶液中的c(
)，使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，
c(Ba2+)减小；加入0.01mol ③KNO3时，发生盐效应，使BaSO4的溶解度增大，从而使c(Ba2+)增大。综合以
上分析，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序③①②，故选C。
9．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基
磷灰石，存在如下平衡：
，已知
的
。下列说法不正确的是
A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
B．正常口腔的pH 接近中性，牙齿不易被腐蚀
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C．使用添加
的含氟牙膏，可实现
与
的转化，该反应的平衡常数约为
D．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使
增大
【答案】D
【解析】A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，增大了磷酸根离子的浓度，使得反应
化学平衡逆向移动，有利于生成羟基磷灰石，能起
到保护牙齿的作用，A 正确；B．正常口腔中的pH 接近中性，氢氧根离子浓度不变，化学平衡不移动，牙
齿不易被腐蚀，B 正确；C．根据题干可知，Ca5(PO4)3F 的Ksp=2.8×10-61，反应Ca5(PO4)3OH(s)
Ca5(PO4)3F(s)的平衡常数K=(6.8×10-37)÷(2.8×10-61)=2.4×1024，因此使用添加NaF 的含氟牙膏，可实现
与
的转化，C 正确；D．Ksp只受温度的影响，温度不变，Ksp不变，D 错误；
故答案选D。
10．（2023·校联考二模）不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡
在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ）
A．T1>T2
B．加入BaCl2固体,可使a 点变成c 点
C．c 点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出
D．a 点和b 点的Ksp相等
【答案】D
【解析】A、难溶电解质的溶度积受温度的影响，T2的溶度积大于T1的，说明T2的温度大于T1，故错误；
B、加入BaCl2固体，Ba2＋的浓度增大，而a 和c 中c(Ba2＋)相等，故错误；C、T1是c(Ba2＋)×c(SO4
2
－)>Ksp，说明有沉淀析出，T2时，c(Ba2＋)×c(SO4
2－)<Ksp，T2时没有沉淀生成，故错误；D、Ksp只受温度的
6
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影响，a 点和b 点都在T1，因此Ksp不变，故正确。
考点二 溶度积常数及应用
1．（2023 秋·河南·高三校联考开学考试）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。
我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动。常温时，
、
、
三种金属离子的pc(
，c 为
、
或
的浓度，溶液中离子浓度小于或等于时可认为沉淀完全)与pH 的关系
如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，
B．
时，
的溶解度为
C．若A 点为含
、
的混合溶液，则
D．
和
可通过分步沉淀进行分离
【答案】C
【解析】A．由图可知，pH=4 时，pOH=10，则Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=10-2.9×(10-10)3=10-32.9，故A
说法正确；B．Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=10-1.7×(10-10)2=10-21.7，当pH=5 时，Cu(OH)2的溶解度为
mol/L，故B 说法正确；C．A 点时，
，故C 说法错
误；D．由Ksp[Cu(OH)2]计算可知，当Cu2+完全沉淀时，溶液pH=5.65，Mn2+尚未开始沉淀，可通过调节溶液
pH 的方法分步沉淀Cu2+和Mn2+，故D 说法正确；答案为C。
2．（2023 春·安徽·高三安徽省宿松中学校联考开学考试）某温度下，向
溶液中滴
加
的
溶液，滴加过程中溶液里的
与所滴加的
溶液体积
关系如图
所示。已知：
，下列有关说法不正确的是
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A．a、b、c 三点中，水的电离程度最小的为b 点
B．该温度下，点
为
C．如果忽略
的溶解，则点溶液有：
D．该温度下
的平衡常数为
【答案】C
【解析】A．CuCl2、Na2S 水解促进水电离，b 点是CuCl2与Na2S 溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对
水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b 点，故A 正确；B．该温度下，b 点加入10mL 的
溶液，CuCl2与Na2S 溶液恰好完全反应，液中c(Cu2＋)＝c(S2－)，此时-lgc(Cu2+)=18.0，
c(Cu2+)=1×10-18mol/L，点
为
，故B 正确；C．c 点时，溶液中的n(Cl－)为0.002
mol，n(Na+)=0.004，Na2S 过量0.001 mol，由物料守恒可得4[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]═c(Na+)，故C 错误；
D．b 点是CuCl2与Na2S 溶液恰好完全反应的点，溶液中c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b 点数据可知c(Cu2＋)＝
1×10－18.0mol/L，则该温度下Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)∙c(S2－)=1×10－36，ZnS(s)＋Cu2＋(aq)
CuS(s)＋Zn2＋(aq)
平衡常数为
，故D 正确；故选C。
3．（2023·河南·校联考模拟预测）已知：H2X 是可溶于水的二元弱酸，MX 是难溶于水的盐，M2+不发生水
解。25℃时，MX 饱和溶液、一定浓度H2X 溶液中相关粒子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
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A．曲线L2表示H2X 溶液中-lgc(X2-)与
的变化关系
B．NaHX 溶液呈碱性
C．调节MX 饱和溶液的pH=7 时，溶液中一定存在2c(M2+)=2c(X2-)+c(HX-)
D．25℃时，MX 的溶度积Ksp(MX)的数量级为10-7
【答案】D
【分析】H2X 发生电离的方程式
，
，Ka1＞Ka2，对于
，
，故当-lgc(X2-)一定时，
；
【解析】A．由分析可知，L2为-lgc(X2-)与
的变化关系，A 错误；B．由曲线L2 上的点(1，4.6)
可知，-lgc(X2-)=1，即c(X2-)=10，即
，即
，
，即
，HX-的电离程
度大于HX-的水解程度，溶液呈酸性，B 错误；C．调节MX 饱和溶液的pH=7 时，根据电荷守恒，
，C 错误；D．
，为L1上任意点数量级为10-
6.8，数量级为10-7，D 正确；故答案为：D。
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4．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）在常温下，下列说法正确的是
A．
溶液中商加稀盐酸至溶液呈中性时：
B．
的氨水与
的盐酸等体积互混，
，则
的电离常数为
C．等浓度的
与
溶液，前者
大于后者(已知，
的
，
的
，
)
D．浓度均为
的
和
混合溶液，滴加
的
溶液，最先产生的
沉淀为
(
，
)
【答案】B
【解析】A．CH3COONa 溶液中商加稀盐酸至溶液呈中性时，c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒得c(OH-)
+c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，所以得c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(Na+)，根据物料守恒得得c(CH3COO-)
+c(CH3COOH)=c(Na+)，所以得c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A 错误；B．根据电荷守恒知c(H+)+c(
)=c(Cl-)
+c(OH-)，c(
)=c(Cl-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液为中性，根据等体积混合后的溶液显中性知，NH3•H2O 的
，故B 正确；C．电离平衡常数可知碳酸酸性大于次氯酸大于碳
酸氢根离子，对应盐水解程度碳酸氢钠水解程度小于次氯酸钠小于碳酸钠，相同状况下，等浓度的NaClO
与Na2CO3溶液中，pH 前者小于后者，故C 错误；D．生成AgCl 需要的银离子为
=1.8×10-6mol/L，生成Ag2CrO4需要的银离子为
=1.4×10-4mol/L，则混合溶
液中产生两种不同沉淀，且AgCl 沉淀先产生，故D 错误；故选：B。
5．（2023 秋·河北秦皇岛·高三校联考开学考试）将CaCO3(s)或ZnCO3(s)悬浊液置于分压固定的CO2气相
中，体系中pH 与lgc 关系如图所示，c 为H2CO3、HCO 、CO
、Ca2+、Zn2+的浓度，单位为mol·L-1。已知：
Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)，下列说法正确的是
10
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A．Kal(H2CO3)=10-6.4，Ksp(ZnCO3)=10-10.8
B．
，平衡常数：
C．L1表示lgc(CO
)-pH 曲线
D．向a 点溶液中加入ZnCl2，可以达到b 点溶液
【答案】A
【分析】分压固定的CO2气相中，使溶液中CO2浓度也相应固定，因此L3为H2CO3的浓度，随着pH 逐渐增大，
HCO 、CO
的浓度逐渐增大，且pH 较小时HCO 的浓度大于CO
的浓度，所以L1表示HCO ，L2表示CO
；根据Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判断，L4为Ca2+的浓度，L5为Zn2+的浓度。
【解析】A．Kal(H2CO3)=
，pH=6.4 时，HCO 和H2CO3的浓度相等，此时Kal(H2CO3)=
=10-6.4，L2表示CO
、L5为Zn2+的浓度，两者交于lgc=-5.4，此时CO
、Zn2+的浓度均为10-5.4，
Ksp(ZnCO3)=c(Zn2+)·c(CO
)=10-10.8，故A 正确；B．通过b 点数据可得Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO
)=10-
3.2×10-5=10-8.2，选项中反应的平衡常数
，故B 错误；C．由上述分析可知L1
表示HCO ，故C 错误；D．向a 点溶液中加入CaCl2可以达到b 点溶液，故D 错误；故选：A。
6．（2023·贵州毕节·统考三模）一定温度下，饱和AgX 和Ag2Y 溶液中，-lg[c(Ag+)]与-1g[c(X-)]、-
lg[c(Y2-)]的关系如图所示。下列说法错误的是
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A．Ksp(Ag2Y)=10-11.95
B．图中a 代表AgX 溶液
C．Q 点溶液对应AgX 生成沉淀，而Ag2Y 不产生沉淀
D．将AgNO3溶液加入NaX 和Na2Y 混合溶液中至产生两种沉淀，此时溶液中
=102.20
【答案】D
【分析】利用P 点计算Ksp[Ag2Y]=c2(Ag+)c(Y2-)=10-7.55×（10-2.2）2=10-11.95。同理计算
Ksp[AgX]=c(Ag+)c(X-)=10-7.55×10-2.2=10-9.75。当X-和Y2-相同时为1mol/L 时，Ag2Y 中的Ag+为10-5.95mol/L 而
AgX 中Ag+为10-9.75mol/L，所以a 为AgX，而b 为Ag2Y。
【解析】A．由上分析，A 项正确；B．由上分析，a 为AgX，B 项正确；C．对于两条线的左下方均为其过饱
和溶液，Q 点位于b 的右上方为未饱和溶液无沉淀，而Q 位于a 的左下方为过饱和有沉淀，C 项正确；D．
由于Ag+浓度未知，无法计算该值，D 项错误；故选D。
7．（2023·广东广州·统考三模）天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知
Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X 为HCO 、CO
或Ca2+)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的
是
A．曲线②代表HCO
B．Ka2(H2CO3)的数量级为10-10
C．a=-4.35，b=-2.75
D．pH=10.3 时，c(Ca2+)=10-7.6mol•L-1
【答案】D
【分析】随着pH 的增大，溶液的酸性逐渐减弱，c(
)、c(
)都增大，c(Ca2+)减小，则lg c(
)、lgc(
)逐渐增大，lg c(Ca2+)减小，并且弱酸性环境下c(
)>c(
)，所以曲线①表示
12
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与pH 的关系，曲线②表示与pH 的关系，曲线③表示钙离子与的关系。(10.3，-1.1)点为c(
)=c(
)，Ka2=
。
【解析】A．曲线①表示
与pH 的关系，曲线②表示
与pH 的关系，曲线③表示钙离子与的关系，
A 错误；B．(10.3，-1.1)点为c(
)=c(
)，Ka2=
，数量级为10-11，B 错误；
C．由上述分析可知，曲线②表示
与pH 的关系，曲线③表示钙离子与的关系，两线交点时碳酸根离子
的浓度与钙离子浓度相等，c(
)=
，即a=-4.35，Ka2=10-10.3，则c(
)=
，即b=-2.65，C 错误；D．pH=10.3 时，c(
)=10-
1.1mol/L，根据溶度积常数计算c(Ca2+)=
=10-7.6mol•L-1，D 正确；故选D。
8．（2023·浙江·校联考模拟预测）
是一元弱碱。难溶盐RA 的饱和溶液中
随
而变化，
不发生水解。25℃时，
与
有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是
A．
时，
B．
的电离平衡常数
C．当溶液
时，
D．
的溶解积
【答案】C
【解析】A．pH=6 时，
，
，由图可知此时
，
13
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，A 正确；B．由图可知，当
=0 时，
，
此时
，则
，选择曲线上
的点代入等
式可得，
，解得
，B 正确；C．难溶盐RA 的饱
和溶液中因为阳离子的水解显酸性，所以当溶液显中性时，说明加入了碱，若加溶液
，则
表示电荷守恒成立，若加其它碱则不成立，C 错误；D．由图可知，当
=0 时，
，此时
，则
，D
正确；故选C。
9．（2023 秋·上海浦东新·高三华师大二附中校考开学考试）某温度下，CuS 和
饱和溶液中pS 和
pM 的关系如图所示，其中
，
，
为
或
，下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ代表的是
B．
C．此温度下CuS 的
D．此温度下的饱和溶液中
【答案】D
【解析】A．CuS 的饱和溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，当pS=0 时pM 等于当pM=0 时的pS，则可知曲线Ⅰ代表
CuS，曲线Ⅱ代表Ag2S，A 项正确；B．Ag2S 的饱和溶液中有c(Ag+)=2c(S2-)，故当pS=0 时，即
c(S2-)=1mol/L，有pM=24.5，即c(Ag+)=1×10-24.5mol/L，故Ag2S 的Ksp=c(Ag+)2×c(S2-)=1×10-49，故当
pM=0，即c(Ag+)=1mol/L 时，有pS=-lgc(S2-)=49，a=49，B 项正确；C．根据图示，对于CuS，当pM=0 时，
即c(Cu2+)=1mol/L，有pS=36，即c(S2-)=1×10-36mol/L，即有Ksp=c(Cu2+)×c(S2-)=1×1×10-36=1×10-36，C
项正确；D．此温度下[CuS]=[S2−]=[Cu2+]=
，[Ag2S]=
，且Ag2S 的相对分子质量更大，故在此温度下的饱和溶液中有[CuS]＜
[Ag2S]，D 项错误。答案选D。
10．（2023·辽宁鞍山·统考一模）室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液
中-1gc(Ba2+)与
的关系如图所示(已知：
、
；
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)。下列说法正确的是
A．a 对应溶液pH=6.5
B．b 对应溶液的c(HCO )=0.05mol/L
C．a→b 的过程中，溶液中
一直增大
D．a 对应的溶液中一定存在：
【答案】B
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