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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第46 讲 难溶电解质的溶解平衡
本讲复习目标
1．掌握难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。
2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
3．学会分析沉淀溶解平衡图像。
夯基·知识精讲
一．沉淀溶解平衡及应用
1．难溶、微溶、可溶、易溶界定
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
2．沉淀溶解平衡
（1）溶解平衡的含义
在一定温度下，当难溶电解质沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡
称为沉淀溶解平衡。
固体溶质溶液中的溶质
（2）表达式
难溶电解质(s)
溶质离子(aq)
如AgCl 的溶解平衡表达式为AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
1
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（3）特征
2．溶解平衡的影响因素（勒夏特列原理同样适用于沉淀溶解平衡）
（1）内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因
①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动[特例Ca(OH)2]。
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向
沉淀溶解的方向移动。
⑤加入难溶物本身：平衡不移动。
例如：AgCl 的澄清饱和溶液，加水稀释，沉淀溶解平衡右移，但离子浓度减小，而AgCl 悬浊液加水
稀释，平衡右移，但c(Ag＋)和c(Cl－)不变。AgCl 沉淀溶解达到平衡时，再加入AgCl 固体对平衡无影响。
（3）以AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0 为例，填写外因对溶解平衡的影响
外界条件
移动方向
平衡后c(Ag＋)
平衡后c(Cl－)
Ksp
升高温度
正向
增大
增大
增大
加水稀释
正向
不变
不变
不变
加入少量AgNO3
逆向
增大
减小
不变
通入HCl
逆向
减小
增大
不变
通入H2S
正向
减小
增大
不变
2
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3．溶解平衡的应用
（1）沉淀的生成
当Q>Ksp时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，生成沉淀。
①调节pH 法：如除去NH4Cl 溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH，可使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而
除去，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
②沉淀剂法：以Na2S、H2S 等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS 等沉淀。反
应离子方程式如下：
Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。
（2）沉淀的溶解
当Q<Ksp时，难溶电解质的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。
①酸溶解法：如CaCO3沉淀溶于盐酸中，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO 浓度不断减小，平衡向溶解的方向移动。
②盐溶解法：Mg(OH)2溶于NH4Cl 溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。
③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S 溶于稀硝酸。
④配位溶解法：如AgCl 溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
（3）沉淀的转化
①实质：一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大越易
实现。
如：AgNO3溶液――→AgCl(白色沉淀)――→AgBr(浅黄色沉淀)――→AgI(黄色沉淀)――→Ag2S(黑
色沉淀)
②应用
a．锅炉除水垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为。
b．矿物转化：ZnS(闪锌矿)遇CuSO4溶液转化为CuS(铜蓝)，离子方程式为ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2
＋。
原生铜的硫化物―――――→CuSO4溶液――――――――――――→铜蓝(CuS)
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（4）若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀，则可以控制条件，使这些离子先后沉淀。
①对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大，分步沉淀效果越好。
例如：含Cl－、Br－、I－的混合溶液中，由于AgCl、AgBr、AgI 的Ksp相差较大，逐滴滴加Ag＋可按I
－、Br－、Cl－的顺序先后沉淀。
②对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如AgCl 和Ag2CrO4的分步沉淀。
【例题1】要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子
形成的化合物的溶解度如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
由上述数据可知，沉淀剂最好选用( )
A．硫化物
B．硫酸盐
C．碳酸盐
D．以上沉淀剂均可
【例题2】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说
法正确的是( )
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH 升高
⑤给溶液加热，溶液的pH 升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑥
B．①⑥⑦
C．②③④⑥
D．①②⑥⑦
【例题3】某兴趣小组进行下列实验：
①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
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③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl 溶液，沉淀溶解
下列说法中不正确的是( )
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋
B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D．NH4Cl 溶液中的NH 可能是④中沉淀溶解的原因
【例题4】下表是三种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法正确的是( )
物质
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100 g 水)
74
0.000 84
0.01
A．已知MgCO3 的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3 的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2
＋)·c(CO)＝6.82×10－6
B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物不同
C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH 溶液
D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO 的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH －
===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
【例题5】将足量BaCO3 固体分别加入：①30 mL 水；②10 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3 溶液；③50 mL 0.01
mol·L－1 BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。
所得溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为____________________________。
二．溶度积常数及其应用
1．溶度积和离子积
在一定条件下，难溶强电解质达到沉淀溶解平衡时，存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，
符号为Ksp。
对于AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
Ksp的意义：Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比
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相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，一般溶解度也越大；但阴、阳离子个数比不相同
时，Ksp大的难溶电解质的溶解度不一定大。
以AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积
离子积
概念
难溶电解质的沉淀溶解的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
Q
表达式
Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表达式中
的浓度都是平衡浓度
Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表达式中的
浓度是任意浓度
应用
判断在一定温度下溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况：
①Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
②Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
③Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解
直至溶液饱和。
2．Ksp的影响因素
（1）内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
（2）外因
①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子
时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
3．溶度积(Ksp)的有关计算
（1）已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a 的饱和AgCl 溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1。
（2）已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度，如某温度下，AgCl 的Ksp＝a，在
0.1 mol·L－1 NaCl 溶液中加入过量的AgCl 固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。
（3）计算反应的平衡常数，如反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2
－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，平衡常数K＝＝。
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（4）求解开始沉淀和沉淀完全时的pH，如判断M(OH)n(s)
Mn＋(aq)＋nOH－(aq)开始沉淀与沉淀完全
时的pH。
①开始沉淀时pH 的求法：c(OH－)＝，c(H＋)＝，从而确定pH。
②沉淀完全时pH 的求法：当Mn＋的浓度小于或等于1.0×10－5 mol·L－1 时，认为该离子已经沉淀完
全，c(OH－)＝ mol·L－1，结合Kw求出c(H＋)，从而确定pH。
注意：有关Ksp的计算往往与pH 的计算结合，要注意pH 与c(OH－)关系的转换；难溶电解质的悬浊液
即其沉淀溶解平衡状态，满足相应的Ksp。
4．溶度积常数的考查角度及思路分析
考查角度
思路分析
判断沉淀的生成或沉淀是
否完全
①根据离子浓度数据求得Q，若Q>Ksp，则有沉淀生成；
②利用Ksp的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于10－5 mol·L－
1，则该离子沉淀完全
常温下，计算氢氧化物沉
淀开始和沉淀完全时的
pH
①根据氢氧化物的Ksp以及开始沉淀时金属阳离子的初始浓度，计算溶
液中c(OH－)，再求得溶液的pH；
②金属阳离子沉淀完全时的离子浓度为10－5 mol·L－1，根据Ksp可计算
金属阳离子沉淀完全时溶液中的c(OH－)，进而求得pH
计算沉淀转化反应的平衡
常数，并判断沉淀转化的
程度
根据沉淀的转化反应和Ksp，计算该反应的平衡常数，K 的值越大，转
化反应越易进行，转化程度越大
沉淀先后的计算与判断
①沉淀类型相同，则Ksp小的化合物先沉淀；
②沉淀类型不同，则需要根据Ksp计算出沉淀时所需离子浓度，所需离
子浓度小的先沉淀
【例题1】为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。下列关于该实验的分析不正确的是( )
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A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)
Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C．③中颜色变化说明有AgI 生成
D．该实验可以证明AgI 比AgSCN 更难溶
【例题2】25 ℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有关说法中正确
的是( )
A．25 ℃时，CuS 的溶解度大于ZnS 的溶解度
B．25 ℃时，饱和CuS 溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS 沉淀生成
D．ZnS(s)＋Cu2＋(aq)
CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×1012
【例题3】关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)
C．已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O 的平衡常数K
＝2.8×103
D．已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则
此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5 mol·L－1
【例题4】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl
－、Br－和CrO 的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离
子产生沉淀的先后顺序为( )
A．Cl－、Br－、CrO
B．CrO、Br－、Cl－
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C．Br－、Cl－、CrO
D．Br－、CrO、Cl－
【例题5】按要求回答下列问题。
(1)已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，为使
配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______ mL 2 mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
(2)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶
液混合，若混合前Na2SO3 溶液的浓度为2×10 －3 mol·L －1，则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为
________。
(3)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液
pH 为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－9，忽略SO 的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝
______。
(4)在某温度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，FeS 饱和溶液中 c(H＋)与c(S2－)之间存在关系：c2(H＋)·c(S2－)＝
1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋) 达到1 mol·L－1，现将适量FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H
＋)约为________________。
三．沉淀溶解平衡图像题的解题策略
1．沉淀溶解平衡曲线
【例1】溶度积曲线是难溶电解质饱和溶液中离子浓度之间的关系曲线，以AgCl 悬浊液为例，溶度积曲线
如图：
（1）曲线上任一点都代表沉淀溶解平衡状态，即Q＝Ksp。
（2）曲线上方区域均为过饱和溶液，即Q>Ksp。
（3）曲线下方区域均为不饱和溶液，即Q<Ksp。
（4）升高温度，曲线向右上方平移。
【例2】常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Ksp＝9×10－6)：
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a
①、c 点在曲线上，从a 点到c 点，在曲线上变化，条件是增加c(SO)，如加入Na2SO4固体；从c 点
到a 点，在曲线上变化，条件是增大c(Ca2＋)，Ksp不变。
b
②点在曲线的上方，Q>Ksp，会有沉淀生成，从b 点到曲线上，可加水稀释。
d
③点在曲线的下方，Q<Ksp，为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4，从d 点到c 点，可以选择增大
c(Ca2＋)，如加入氯化钙。
2．沉淀溶解平衡对数曲线
【例1】溶度积对数曲线是难溶电解质饱和溶液中离子浓度对数值之间的关系曲线，以CdCO3饱和溶液为
例，溶度积曲线如图：
（1）直线上任一点都代表沉淀溶解平衡状态，即Q＝Ksp。
（2）直线上方区域均为不饱和溶液，即Q<Ksp。
（3）直线下方区域均为过饱和溶液，即Q>Ksp。
（4）升高温度，直线向左下方平移。
【例2】直线型(pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数)
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①直线AB 上的点：c(M2＋)＝c(R2－)。
②溶度积：CaSO4>CaCO3>MnCO3。
X
③
点：对CaCO3要析出沉淀；对CaSO4是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4。
Y
④
点：c(SO)>c(Ca2＋)，二者的离子积等于10－5。
Z
⑤
点：c(CO)<c(Mn2＋)，二者的离子积等于10－10.6。
3．沉淀滴定曲线
沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线，以向10
mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1的K2S 溶液为例，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与K2S 溶液
体积(V)的关系曲线如图：
（1）曲线上任一点都代表平衡点，c(Cu2＋)·c(S2－)＝Ksp。
（2）滴定终点时(b 点)为饱和CuS 溶液，c(Cu2＋)＝c(S2－)。
（3） 滴定终点以前线上点(如a 点)，代表c(Cu2＋)>c(S2－)；
滴定终点以后线上点(如c 点)，代表c(Cu2＋)<c(S2－)。
4．解沉淀溶解平衡图像的步骤
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（1）明确图像中横、纵坐标的含义，横、纵坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
（2）理解图像中线上点、线外点的含义。
①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像中，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝
Ksp。在温度不变时，饱和溶液中无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出
现在曲线以外。
②曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q>Ksp有沉淀析出。
③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q<Ksp。
（3）抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。
①沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示饱和溶液。
②从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。
③比较溶液的Q 与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。
④涉及Q 的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入
的溶液体积也必须是混合溶液的体积。
【例题1】已知如表所示数据
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－36
完全沉淀时的pH 范围
≥9.6
≥6.4
≥3
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是( )
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到的是蓝色沉淀
B．该溶液中c(SO) [∶c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5 4∶
C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH 到4～5 后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH 到9.6 后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、
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Fe2O3三种固体的混合物
【例题2】在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp数量级是10－9
B．t ℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝2.5×107[t ℃时Ksp(AgCl)＝2×10－
10]
C．t ℃时，用0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1 KCl 和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合液，
CrO 先沉淀
D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y 点到X 点
【例题3】室温下两种金属硫化物MS、QS 的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的 Ⅰ、Ⅱ(X2＋代表 M2＋或Q2
＋)，下列有关说法正确的是( )
A．MS 易与可溶性Q(NO3)2的溶液作用转化为QS
B．与a 点对应的由MS 形成的分散系很稳定
C．向c(M2＋)>c(Q2＋)的混合溶液中滴加Na2S 溶液，首先析出MS 沉淀
D．蒸发a 点的QS 溶液可得到b 点状态的QS 溶液
【例题4】25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0 mL 且浓度均为0.100 0 mol·L－1
的KCl、KBr 及KI 溶液，其滴定曲线如图。
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已知：25 ℃时，AgCl、AgBr 及AgI 溶度积常数依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列说法正确的
是( )
A．V0＝45.00
B．滴定曲线①表示KCl 的滴定曲线
C．滴定KCl 时，可加入少量的KI 作指示剂
D．当AgNO3溶液滴定至60.00 mL 时，溶液中c(I－)＜c(Br－)＜c(Cl－)
【例题5】金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离
子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。
(1)pH＝3 时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH 为____(填字母)。
A．<1 B．4 左右 C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，____(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH 的方法来除去，
理由是______________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10－18
2.5×10－13
1.3×10－36
3.4×10－28
6.4×10－53
1.6×10－24
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某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的______(填字母)除去它们。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
提能·课后精练
1．（2023·全国·高三专题练习）在自然界中，原生铜的硫化物转变成
后遇到地壳深层的ZnS 和PbS
便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是( )
A．
B．ZnS
C．PbS
D．CuS
2．（2023·云南红河·统考模拟预测）t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的
是
A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y 点变到Z 点
B．在X 点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃
C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z 点到Y 点
D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp 为1×10-9
3．（2023·全国·高三专题练习）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在
c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH 稀溶液使pH 慢慢增大，下列判断正确的是
A．Mg2+先沉淀
B．Cu2+先沉淀
C．同时沉淀
D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀
4．（2023·广东珠海·高三统考）下列说法正确的是
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A．NaClO 溶液中，离子浓度大小关系为：
B．
的溶液一定呈酸性
C．可溶性正盐BA 的溶液呈中性，可以推测BA 为强酸强碱盐
D．常温下，
，则
饱和溶液中
5．（2023·浙江·高三统考专题练习）常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S 溶液的性质。
实验1：向
溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH 为7
实验2：向
溶液中滴加等体积同浓度的NaOH 溶液，充分反应后再滴入2 滴酚酞，溶液呈红
色
实验3：向
溶液中滴入
溶液，产生白色溶沉淀；再滴入几滴
溶液，立即出现黑色沉淀
实验4：向
溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象
下列说法正确的是
A．实验1 得到的溶液中存在
B．由实验2 可得出：
C．由实验3 可得出：
D．实验4 得到的溶液中存在
6．（2023·浙江·高三统考专题练习）硫酸钡是常见的难溶物，将过量硫酸钡粉末置于水中达到溶解平衡：
[已知
，
的电离常
数
]，下列有关说法正确的是
A．上层清液中存在
B．上层清液中含硫微粒主要以
形式存在
C．向体系中加入
固体，溶液中
保持不变
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D．用饱和
溶液处理
可使其转化为易溶于酸的
7．（2023·全国·高三专题练习）已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，
则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4
B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
8．（2023·浙江台州·统考一模）足量
在水中的溶解过程如下：
，该悬浊液达到平衡后，下列叙述不正确的是
A．升高温度，
减小
B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，
不变
C．向悬浊液中加入少量
固体，
减小
D．向悬浊液中滴入盐酸，
，导致平衡正向移动
9．（2023·江苏南通·高三统考阶段练习）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
某卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液混合共热，得到的气
体通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色
生成了不饱和烃
B
室温下，向
溶液中加入少量镁粉，产
生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
向盛有：
溶液的试管中滴加2～
3 滴
溶液，有白色沉淀生成，向其中
继续滴加
溶液，有黄色沉淀产生
D
向
酸化的
溶液中加入Cu 片，观察Cu
片溶解
氧化性比
强
A．A
B．B
C．C
D．D
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10．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基磷
灰石，存在如下平衡：
，已知
的
。下列说法不正确的是
A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
B．正常口腔的pH 接近中性，牙齿不易被腐蚀
C．使用添加
的含氟牙膏，可实现
与
的转化，该反应的平衡常数
约为
D．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使
增大
11．（2023·山东·高三统考阶段练习）常温下，用
的
溶液滴定50.00mL 未知浓度的NaCl
溶液，溶液中电导率k 和
随滴入
溶液体积
)的变化关系如图所示。下列叙述不正
确的是
A．根据曲线的数据可以计算
数量级为
B．原氯化钠溶液的浓度
为
C．溶液中
：c 点大于d 点
D．相同实验条件下，若换用同浓度的NaBr 溶液，反应终点a、b 均沿着垂直方向上移
12．（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）下列说法正确的是
A．自然界地表层原生铜的硫化物经一系列转化变成
溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS 或
PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，整个过程只涉及复分解反应
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B．用饱和
溶液处理锅炉水垢中的
的离子方程式：
C．向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀，说明
(AgCl)＜
(AgI)
D．分别用等体积的蒸馏水和0.001
的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损
失相对较大
13．（2023·湖南常德·常德市一中校考模拟预测）25℃时，难溶盐CaSO4、CaCO3、MnCO3溶液中阳离子
浓度的负对数
和阴离子浓度的负对数
的关系如图所示。下列说法错误的
是
A．25℃，
B．向A 点对应的溶液中加入固体CaCl2，可得到Y 点对应的溶液
C．25℃，三种物质的溶解度：MnCO3<CaCO3<CaSO4
D．25℃，向100mLMnCO3饱和溶液中加入0.01mol CaCl2(s)，有CaCO3沉淀生成
14．（2023·浙江·高三统考专题练习）某温度下，
是常见难溶物，将过量硫化锌粉末置于水中达到溶
解平衡：
｛已知
，
，
，
的电离常数
，
}，下列有关说法不正确的是
A．上层清液中存在
B．向体系中通入
气体，溶液中
保持不变
C．
转化成
的沉淀转化平衡常数
，无法实现有效转化
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D．向体系中滴加足量
溶液，上层清液中含锌微粒最主要以
形式存在
15．（2023·广东广州·广东实验中学校考模拟预测）下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
B．将CH3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C．常温下，pH 为3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH 增大
D．0.1molAgCl 和0.1molAgI 混合后加入1L 水中，所得溶液中
16．（2023·山东济南）在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并
回答以下问题：
(1)向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 NaOH 溶液。随加入
的NaOH 溶液体积的增加，溶液pH 的变化如下图所示：
①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）；
②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是 溶液（填化学式）；
③图中V1和V2大小的比较：V1 V2（填“>”、“<”或“=”）；
④图I 中M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：
> > > （用离子的物质的量浓度符号填空）。
(2)为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为
25℃）：
操作步骤
现象
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出现白色沉沉
步骤2：向滤液中滴加少量2mol·L-1 Fe(NO3) 3溶液
溶液变红色。
步骤3: 向步骤2 所得溶液中, 加人少量
溶液
现象a
步骤4 : 取步骤1 所得少量滤渣加入到适量的
溶液中
出现黄色沉淀
资料：AgSCN 是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
①步骤2 中溶液变红色，说明溶液中存在SCN-，该离子经过步骤1 中的反应，在溶液中仍然存在，原因
是： （用必要的文字和方程式说明）；
②该同学根据步骤3 中现象a 推知，加入的AgNO3与步骤2 所得溶液发生了反应，则现象a 为
（至少答出两条明显现象）；
③写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K= 。
17．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）某小组拟设计实验探究金属氢氧化物在铵盐溶液中溶解度的影响因
素。
已知：
①常温下，几种氢氧化物的溶度积数据如下表所示：
②可能用到的试剂：
溶液、
溶液、
溶液和
溶液；
③常温下，
的电离常数
，
的电离常数
。
实验一 比较
在不同浓度的
溶液中溶解情况。
操作
试剂X
现象
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(Ⅰ)
溶液，10.0mL
白色浊液逐渐变澄清
(Ⅱ)
溶液，10.0mL
白色浊液变化不明显
(1)实验结论是 。
(2)针对实验(I)，“白色浊液变澄清”的原因，提出如下假设：
假设①：
，
，
。
假设②：
， (补充离子方程式)。
为了验证(2)提出的假设，设计如下实验：
实验二 比较
在不同浓度的
溶液中溶解情况。
操作
试剂X
现象
(Ⅲ)
溶液，10.0mL
白色浊液逐渐变澄清
(Ⅳ)
溶液，
10.0mL
白色浊液变化不明显
(3)选择
的理由是 。
实验结论是(2)中假设 成立(填“①”或“②”)。
根据上述实验，有同学认为金属氢氧化物都能溶解于
溶液。为了验证他的观点，设计如下实
验：
实验三 探究
、、在
溶液中溶解情况。
操作
Y
现象
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(Ⅴ)
没有明显现象
(Ⅵ)
浊液变澄清溶液
(Ⅶ)
没有明显现象
已知：(a)
、
、
都易溶于水，实验(Ⅵ)浊液变澄清可能的原因
是
更难电离；
(b)其他条件相同，难溶金属氢氧化物的溶解度越小，在同种铵盐溶液中溶解度越小。
(4)常温下，
、
、
溶解度由大到小排序为 。
(5)通过上述实验，影响
在铵盐溶液中溶解度的因素主要有铵盐浓度、 、
。
18．（2023·北京·高三专题练习）某小组探究不同阴离子与
的结合倾向并分析相关转化。
资料：
i.
和
均为白色，难溶于水。
ii.
与
、
能生成
、
iii.与
结合倾向
。
(1)探究
、
与
的结合倾向
实验
滴管
试管
现象
I
10 滴0.1mol/L
溶液
等浓度的NaI 和
溶液
黄色沉淀
II
等浓度的NaI 和
溶液
黄色沉淀
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①由实验I 推测：与
结合倾向
(填“>”或“<”)。
②取两等份AgBr 浊液，分别滴加等浓度、等体积的
和
溶液，前者无明显现象，后者浊液
变澄清，澄清溶液中+1 价银的存在形式 (填化学式)。推测：与
结合倾向
。
查阅资料证实了，上述推测。
(2)
的转化
实
验
滴管
试管
现象
III
0.1mol/L
溶液
0.1mol/L
溶
液
白色沉淀，振荡后消失
IV
0.1mol/L
溶
液
0.1mol/L
溶液
白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉
淀
①写出实验III 中白色沉淀消失的离子方程式 。
②查阅资料：实验IV 中黑色沉淀是
，
中S 元素的化合价分别为
和+6.写出实验IV 中白色沉
淀变为黑色的化学方程式并分析原因 。
③
溶液可用作定影液。向
溶液溶解AgBr 之后的废定影液中，加入 (填试剂和操
作)，可使定影液再生。
(3)
的转化
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分析试管1 出现银镜的原因 。
(4)资料显示：S 原子与
结合比O 原子更稳定。
与
结构相似，但与
结合倾向：
，试从微粒空间结构角度解释原因 。
19．（2023·广东·统考模拟预测）氧化亚钴(CoO)通常作为生产硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材
料的主要原料以及催化剂和染料。以铜钴矿石[主要成分为
、
、
和
及
少量Fe、Mg、Ca 的氧化物]为原料制备CoO 的工艺流程如图所示(钴元素的性质与铁元素类似)。
回答下列问题：
(1)
中钴元素的化合价为 ，浸泡前矿石需要粉碎，粉碎的好处是 。
(2)料渣1 的主要成分是 ，写出
被还原时的离子方程式：
。
(3)已知常温时
，常温下“除铜”反应的平衡常数为
，则
，除铁过程反应的离子方程式为 。
(4)操作X 的内容是 ，沉钴时碳元素一部分转化为沉淀，另一部分转化为
。
(5)若Wkg 矿石经过一系列处理后得到akgCoO，若转化过程中钴的利用率为b%，则矿石中钴元素的百分
含量为 。
20．（2023·广东东莞）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为
，含少量
、
、
、
、
等]制取
工艺流程如下：
已知：
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①浸出液含有的阳离子主要有
、
、
、
、
、
、
等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
沉淀物
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
(1)浸出过程中加入
的目的是将 还原(填离子符号)。
(2)
在浸出液中发生反应的离子方程式为 。若不慎加入过量
，可能会生成有毒
气体是 (写化学式)。
(3)加
能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除
外，还有的成分是
(填化学式)，试用离子方程式和必要的文字简述其原理： 。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图所示。滤液II 中加入萃取剂的作用是 ；使用萃
取剂适宜的
(填序号)左右：
A．1.0
B．2.0
C．3.0
D．4.0
(5)滤液I“除钙、镁”是将溶液中
与
转化为
、
沉淀。已知
、。
当加入过量NaF 后，所得滤液
。
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