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第 57 讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡
[复习目标] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(K )的含义，并能进行相关
sp
计算。3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。
考点一 沉淀溶解平衡及影响因素
1．物质的溶解性与溶解度的关系
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
2．沉淀溶解平衡
(1)概念
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率______时，形成____________，达到平衡状态，把这
种平衡称为沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的影响因素
①内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力。
②外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉淀溶解
平衡发生移动。
以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0完成下表。
外界条件 移动方向 c(Ag＋)
升高温度
加水(固体有剩余)
加入少量AgNO
3
加入NaS
2
通入HCl
通入NH
3
1．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止( )
2．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同( )
3．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动( )1．将足量BaCO 固体分别加入：
3
①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－1NaCO 溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1 BaCl 溶液；④100
2 3 2
mL 0.01 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。
所得溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为____________________________。
2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH) (s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，下列有关该平衡体
2
系的说法正确的是( )
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入NaCO 溶液，其中固体质量增加
2 3
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH) 固体质量不变
2
A．①⑥ B．①⑥⑦
C．②③④⑥ D．①②⑥⑦
3．大气中CO 含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究
2
小组在实验室测得不同温度下(T ，T)海水中CO浓度与模拟空气中CO 浓度的关系曲线。
1 2 2
已知：海水中存在以下平衡：CO(aq)＋CO(aq)＋HO(aq)2HCO (aq)，下列说法不正确
2 2
的是( )
A．T＞T
1 2
B．海水温度一定时，大气中CO 浓度增加，海水中溶解的CO 随之增大，CO浓度降低
2 2
C．当大气中CO 浓度确定时，海水温度越高，CO浓度越低
2
D．大气中CO 含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
2考点二 溶度积常数及应用
1．溶度积常数和离子积
以A B (s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
m n
溶度积 离子积
含义 沉淀溶解平衡的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号 K Q
sp
K (A B )＝__________________， Q(A B )＝__________________，
sp m n m n
表达式
式中的浓度是平衡浓度 式中的浓度是任意浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Q>K ：溶液过饱和，有______析出；
sp
应用
②Q＝K ：溶液饱和，处于______状态；
sp
③Q＜K ：溶液________，无沉淀析出
sp
2．K 的影响因素
sp
(1)内因：溶度积与难溶电解质溶解能力的关系：阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，溶
度积______，其溶解能力____；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较溶解能
力。
(2)外因：仅与______有关，与浓度、压强、催化剂等无关。
一、溶度积的概念及影响因素
1．下列说法正确的是( )
A．难溶电解质的溶度积K 越小，则它的溶解度越小
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B．K (Ag CrO)
