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1．常温下，K (CaCO)＝2.8×10－9，CaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判
sp 3 4
断错误的是( )
A．a点是CaSO 的饱和溶液而b点不是
4
B．蒸发水可使溶液由b点变化到a点
C．常温下，CaCO (s)＋SO(aq)CaSO(s)＋CO(aq)的K＝3.1×10－4
3 4
D．除去锅炉中的CaSO 时，可用NaCO 溶液将其转化为CaCO
4 2 3 3
2．常温下，取一定量的PbI 固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图
2
所示。下列有关说法正确的是( )
A．常温下，PbI 的K 为2×10－6
2 sp
B．温度不变，向PbI 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减
2
小
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI 的K 增大
2 sp
D．常温下，K (PbS)＝8×10－28，向PbI 的悬浊液中加入NaS溶液，反应PbI (s)＋S2－
sp 2 2 2
(aq) PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常数为5×1018
3．T ℃时，向5 mL a mol·L－1 BaCl 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na CO 溶液，滴加过程
2 2 3
中溶液的－lg c(Ba2＋)与NaCO 溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是[已知：lg
2 3
5＝0.7，K (BaSO)＝1.0×10－10]( )
sp 4
A．A、B两点溶液中c(Ba2＋)之比为2 000∶3
B．a＝10－4.3C．T ℃时，C点对应的含BaCO 的分散系很稳定
3
D．若用同浓度的NaSO 溶液代替NaCO 溶液，则图像在A点后的变化曲线如虚线部分
2 4 2 3
4．一定温度下，将足量的BaSO 固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaCO 固体，
4 2 3
随着c(CO)增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该温度下，K (BaSO)＜K (BaCO)
sp 4 sp 3
B．加入NaCO 固体，立即有BaCO 固体生成
2 3 3
C．BaCO 的K ＝2.5×10－9
3 sp
D．曲线BC段内，＝25
5．常温下，Fe(OH) 和Cu(OH) 沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
3 2
A．K [Fe(OH) ]＞K [Cu(OH) ]
sp 3 sp 2
B．a、b、c、d四点的K 不同
w
C．在Fe(OH) 饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点
3
D．d点时的Cu(OH) 溶液为不饱和溶液
2
6．(2022·山东名校联盟联考)要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀
剂。已知某温度时，K (PbSO )＝1.6×10－8，K (PbCO )＝7.4×10－21，p(Pb)＝－lg c(Pb2
sp 4 sp 3
＋)，p(B)＝－lg c(SO)或－lg c(CO)。为研究沉淀效果，在物质的量浓度相同的NaSO 和
2 4
NaCO 的混合溶液中滴加PbCl 溶液产生两种沉淀(温度升高，PbSO 、PbCO 的K 均增大)，
2 3 2 4 3 sp
上述反应过程溶液中离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．常温下PbSO 的溶解度大于PbCO 的溶解度
4 3
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向b点方向移动C．e约为4且对应的阴离子是SO
D．对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热(忽略水分蒸发)，溶液组成由b点向c点移动
7．(2022·河南新乡模拟)已知：AgA、Ag B都是难溶盐。室温下，向体积均为10 mL、浓
2
度均为0.1 mol·L－1的NaA溶液、NaB溶液中分别滴加0.1 mol·L－1的AgNO 溶液，溶液中
2 3
pX与AgNO 溶液体积的关系如图所示[已知：pX＝－lg c(A—)或－lg c(B2—)]。下列推断错
3
误的是( )
A．室温下，K (Ag B)＝4×10－3a
sp 2
B．对应溶液中c(Ag＋)：e>f
C．室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag B)
2
D．若c(AgNO)变为0.05 mol·L－1，则c点向e点移动
3
8．(2021·全国乙卷，13)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，
M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。
下列叙述错误的是( )
A．溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10－4 mol·L－1
B．MA的溶度积K (MA)＝5.0×10－8
sp
C．溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．HA的电离常数K(HA)＝2.0×10－4
a
9．(2022·江西南昌模拟)某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO )和
3
黄金雨中黄色的PbI 。室温下PbCO 和PbI 在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时－lg
2 3 2
c(Pb2＋)与－lg c(CO)或－lg c(I－)的关系如图所示。下列说法正确的是( )A．K (PbCO )的数量级为10－14
sp 3
B．p点对应的是PbCO 不饱和溶液
3
C．L 对应的是－lg c(Pb2＋)与－lg c(I－)的关系变化
2
D．向浓度相同的NaCO、NaI混合溶液中滴入Pb(NO ) 溶液先产生黄色沉淀
2 3 3 2
10．为研究用AgNO 溶液将混合溶液中的Cl－和CrO沉淀分离，绘制了25 ℃时AgCl和
3
Ag CrO 两种难溶化合物的沉淀溶解平衡曲线。其中，p(Ag＋)＝－lg c(Ag＋)，其余离子类
2 4
推。两条相交的沉淀溶解平衡曲线将图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的
是( )
A．K (Ag CrO)约为1×10－12，K (AgCl)的数量级为10－10
sp 2 4 sp
B．M区域内可析出Ag CrO 沉淀，而不析出AgCl沉淀
2 4
C．向Cl－、CrO均为0.1 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀
D．向Ag CrO、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大
2 4
11.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶
液中同时加入Cu和CuSO ，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓
4
度的关系图，下列说法错误的是( )
A．K (CuCl)的数量级为10－7
sp
B．除Cl－的反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除去Cl－的效果越好
D．2Cu＋(aq)Cu2＋(aq)＋Cu(s)平衡常数很大，反应趋于完全12．(2022·济南调研)已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，K (AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL
sp
AgNO 溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积
3
变化的图像(实线)。根据图像回答下列问题[提示：K (AgCl)＞K (AgI)]：
sp sp
(1)原AgNO 溶液的物质的量浓度为____________________________________mol·L－1。
3
(2)图中在x点时加入NaCl的体积为________________。
(3)相同温度下，AgCl在热水中溶解度________(填“＞”“＜”或“＝”)在NaCl溶液中
的溶解度。
(4)若将0.1 mol·L－1的NaCl溶液换成0.1 mol·L－1 NaI溶液，用虚线在原图中画出x点后的
图像。
