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1．常温下，K (CaCO)＝2.8×10－9，CaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判
sp 3 4
断错误的是( )
A．a点是CaSO 的饱和溶液而b点不是
4
B．蒸发水可使溶液由b点变化到a点
C．常温下，CaCO (s)＋SO(aq)CaSO(s)＋CO(aq)的K＝3.1×10－4
3 4
D．除去锅炉中的CaSO 时，可用NaCO 溶液将其转化为CaCO
4 2 3 3
2．常温下，取一定量的PbI 固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图
2
所示。下列有关说法正确的是( )
A．常温下，PbI 的K 为2×10－6
2 sp
B．温度不变，向PbI 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减
2
小
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI 的K 增大
2 sp
D．常温下，K (PbS)＝8×10－28，向PbI 的悬浊液中加入NaS溶液，反应PbI (s)＋S2－
sp 2 2 2
(aq) PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常数为5×1018
3．T ℃时，向5 mL a mol·L－1 BaCl 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na CO 溶液，滴加过程
2 2 3
中溶液的－lg c(Ba2＋)与NaCO 溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是[已知：lg
2 3
5＝0.7，K (BaSO)＝1.0×10－10]( )
sp 4
A．A、B两点溶液中c(Ba2＋)之比为2 000∶3
B．a＝10－4.3C．T ℃时，C点对应的含BaCO 的分散系很稳定
3
D．若用同浓度的NaSO 溶液代替NaCO 溶液，则图像在A点后的变化曲线如虚线部分
2 4 2 3
4．一定温度下，将足量的BaSO 固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaCO 固体，
4 2 3
随着c(CO)增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该温度下，K (BaSO)＜K (BaCO)
sp 4 sp 3
B．加入NaCO 固体，立即有BaCO 固体生成
2 3 3
C．BaCO 的K ＝2.5×10－9
3 sp
D．曲线BC段内，＝25
5．常温下，Fe(OH) 和Cu(OH) 沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
3 2
A．K [Fe(OH) ]＞K [Cu(OH) ]
sp 3 sp 2
B．a、b、c、d四点的K 不同
w
C．在Fe(OH) 饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点
3
D．d点时的Cu(OH) 溶液为不饱和溶液
2
6．(2022·山东名校联盟联考)要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀
剂。已知某温度时，K (PbSO )＝1.6×10－8，K (PbCO )＝7.4×10－21，p(Pb)＝－lg c(Pb2
sp 4 sp 3
＋)，p(B)＝－lg c(SO)或－lg c(CO)。为研究沉淀效果，在物质的量浓度相同的NaSO 和
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NaCO 的混合溶液中滴加PbCl 溶液产生两种沉淀(温度升高，PbSO 、PbCO 的K 均增大)，
2 3 2 4 3 sp
上述反应过程溶液中离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．常温下PbSO 的溶解度大于PbCO 的溶解度
4 3
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向b点方向移动C．e约为4且对应的阴离子是SO
D．对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热(忽略水分蒸发)，溶液组成由b点向c点移动
7．(2022·河南新乡模拟)已知：AgA、Ag B都是难溶盐。室温下，向体积均为10 mL、浓
2
度均为0.1 mol·L－1的NaA溶液、NaB溶液中分别滴加0.1 mol·L－1的AgNO 溶液，溶液中
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pX与AgNO 溶液体积的关系如图所示[已知：pX＝－lg c(A—)或－lg c(B2—)]。下列推断错
3
误的是( )
A．室温下，K (Ag B)＝4×10－3a
sp 2
B．对应溶液中c(Ag＋)：e>f
C．室温下，溶解度：S(AgA)
