文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2023——2024 年解密高考化学大一轮复习精讲案
第八章 水溶液在的离子平衡
专题三十二 沉淀溶解平衡
第一板块 明确目标
课标要求
核心素养
1. 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
2. 了解沉淀的生成、溶解与转化。
3. 能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液
的实际问题。
变化观念与平衡思想
证据推理及模型认知
科学精神与社会责任
第二板块 夯实基础
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
考点一 沉淀溶解平衡及影响因素
1．物质的溶解性与溶解度的关系
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
2．沉淀溶解平衡
(1)概念
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率______时，形成____________，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀
溶解平衡。
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)沉淀溶解平衡的影响因素
①内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力。
②外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉淀溶解平衡发生移动。
以AgCl 为例：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0 完成下表。
外界条件
移动方向
c(Ag＋)
升高温度
加水(固体有剩余)
加入少量AgNO3
加入Na2S
通入HCl
通入NH3
考点二 溶度积常数及应用
1．溶度积常数和离子积
以AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积
离子积
含义
沉淀溶解平衡的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
Q
表达式
Ksp(AmBn)＝__________________，
式中的浓度是平衡浓度
Q(AmBn)＝__________________，
式中的浓度是任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Q>Ksp：溶液过饱和，有______析出；
②Q＝Ksp：溶液饱和，处于______状态；
③Q＜Ksp：溶液________，无沉淀析出
2．Ksp的影响因素
(1)内因：溶度积与难溶电解质溶解能力的关系：阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积______，其
溶解能力____；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较溶解能力。
(2)外因：仅与______有关，与浓度、压强、催化剂等无关。
考点三 沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)生成溶解能力小的难溶电解质，越小越好。
(2)方法与实例
方法
举例
解释
调节pH 法
除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入
__________________________________
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
除去NH4Cl 溶液中的FeCl3杂质，可加入____
调节pH 至4 左右
沉淀剂法
以______等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金
属离子
2.沉淀的溶解
(1)原理：不断减少溶解平衡体系中的相应离子，使Q____ Ksp，平衡向___________移动。
(2)应用实例
Mg(OH)
①
2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl 溶液中。写出有关反应的离子方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
②已知：PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应的化学方程式：PbSO4 ＋
2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，试对上述PbSO4沉淀的溶解加以解释。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
特别提醒 利用氧化还原反应、形成配合物也可以降低难溶电解质沉淀溶解平衡中的某种离子，使难溶电
解质向溶解的方向移动。
3．沉淀的转化
(1)原理：由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，实质是沉淀溶解平衡的移动。
(2)沉淀转化规律
①一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。
②一定条件下溶解能力小的沉淀也可以转化成溶解能力相对较大的沉淀。
(3)应用实例
锅炉除垢，将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_____________________________；
ZnS 沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS 沉淀的离子方程式为_______________________。
考点一 沉淀溶解平衡及影响因素
1.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH )2(s)⇌C a
2+(aq)+2O H
−(aq)。加入
少量以下溶液，可使Ca(OH )2(s)减少的是( )
A. N a2S溶液
B. AlC l3溶液
C. NaOH溶液
D. CaC l2溶液
2.向含有MgC O3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A. c(C O3
2−)
B. c( M g
2+)
C. c( H
+)
D. K sp( MgC O3)
3.向少量AgN O3溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下：
试剂
①NaCl溶液
②氨水
③NaBr溶液④N a2S2O
溶液
⑤KI溶液⑥N a2S溶
液
⑦浓硝酸
白色
沉淀
澄清溶液
浅黄色沉淀
澄清溶液
黄色沉淀
黑色
沉淀
澄清溶液
已知：A g
+与S2O3
2−形成[ Ag(S2O3)2]
3−。依据现象推测，下列说法不正确的是( )
A. ②中加氨水后发生反应：AgCl+2 N H 3⋅H 2O =[ Ag( N H 3)2]
++C l
−+2 H 2O
B. 同温度下，溶度积K sp大小关系：AgCl> AgBr > AgI > A g2S
C. 与A g
+配位的能力由强到弱依次为：S2O3
2−、N H 3
D. 上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应
4.某小组同学进行如下实验探究沉淀转化：
①向20mL0.1mol· L
−1 N a2C O3溶液中滴加20mL0.1mol· L
−1BaC l2溶液，得浊液Ⅰ；
②向浊液Ⅰ中继续滴加20mL0.1mol· L
−1 N a2SO4溶液，充分振荡，得浊液Ⅱ；
③将浊液Ⅱ过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气体，过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体a的质量大于
0.233 g。
下列说法不正确的是( )
A. N a2C O3溶液显碱性的原因：C O3
2−+ H 2O⇀
↽HC O3
−+O H
−
B. 固体a的成分为BaSO4
C. c(B a
2+)大小关系：浊液Ⅰ<浊液Ⅱ
D. 由该实验可以推断K sp(BaSO4)< K sp(BaC O3)
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
5.25℃时，K sp( AgCl)=1.8×10
−10，K sp( A g2Cr O4)=2.0×10
−12，下列说法中正确的是( )
A. 25℃时，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，c( A g
+)减小，AgCl的溶解度不变
B. 升高饱和AgCl溶液的温度，K sp( AgCl)增大，c(C l
−)也增大
C. 25℃时，当溶液中c(C l
−)=1.0×10
−8mol·L❑
−1时，c( A g
+)已沉淀完全
D. 将0.001mol·L❑
−1 AgN O3溶液滴入0.001mol·L❑
−1 KCl和0.001mol·L❑
−1 K 2Cr O4混合溶液中，先
产生AgCl沉淀
考点二 溶度积常数及应用
1．关于溶度积，以下说法正确的是（ ）
A. 溶度积等于沉淀溶解平衡时离子浓度幂的乘积
B. 难溶电解质的溶度积常数的数值在稀溶液中不受其他离子存在的影响，只取决于温度
C. 温度升高，多数难溶化合物的溶度积增大
D. 以上说法都正确
2．下列说法正确的是（ ）
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c
（CO3
2-），且c（Mg2+）•c（CO3
2-）=6.82×10-6 mol2．L-2
C. Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB 的溶解度小于CD 的溶解度
D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
3．常温下，分别向
浓度均为
的NaX 溶液、
溶液滴加
溶液，pM 与
溶液体积的关系如图所示[
，
代表
、
]，下列说法正确的是( )
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A. 曲线Ⅱ表示
的关系图
B. 常温下，饱和溶液的物质的量浓度：
C. 若
变为
，则c 点向e 点移动
D. d 点是
的饱和溶液
4．25°C 时，用NaOH 溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM[p 表示负对数，M 表示
c( HX )
c( X
−) 、
c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]随pH 变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，下列说法不正确的是
A. HX 的电离平衡常数Ka=10-5
B. 滴定HX 当pH=7 时，c(X- )>c(HX)
C. ③代表滴定CuSO4溶液的变化关系
D. Mg(OH)2易溶于HX 溶液中
5．T℃时，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知
为
浓度的负对数，pN 为阴
离子浓度的负对数。下列说法不正确的是( )
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A. 曲线Ⅰ是
，的沉淀溶解平衡曲线
B. 加热可使溶液由X 点变到Z 点
C. Y 点对应的可能为
的过饱和溶液
D. T℃时，
的平衡常数
6．室温时，用
的标准
溶液滴定
浓度相等的
、
和
混合溶液，通
过电位滴定法获得
与
的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中
离子浓度小于
时，认为该离子沉淀完全。
，
，
)。下列说法正确的是( )
A. a 点：有白色沉淀生成
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B. 原溶液中
的浓度为
C. 当
沉淀完全时，已经有部分
沉淀
D. b 点：
7．某温度下，分别向
和
溶液中滴加
溶液，滴加过程
中
(M 为
或
)与
溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法
不正确的是( )
A. 曲线
表示
与
的变化关系
B. M 点溶液中：
C. 该温度下，
D. 相同实验条件下，若改为
的
和
溶液，则曲线
中N 点移到Q 点
考点三 沉淀溶解平衡的应用
1.已知CuSO4溶液分别与N a2C O3溶液、N a2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4+ N a2C O3主要：C u
2++C O3
2−+ H 2O→Cu(OH )2↓+C O2↑次要：
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C u
2++C O3
2−→CuC O3↓
(2)CuSO4+ N a2S主要：C u
2++ S
2−→CuS↓次要：C u
2++ S
2−+2 H 2O→Cu(OH )2↓+ H 2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )
A. Cu(OH )2>CuC O3>CuS
B. CuS>Cu(OH )2>CuC O3
C. CuS<Cu(OH )2<CuC O3
D. Cu(OH )2<CuC O3<CuS
2.下列说法正确的是( )
A. 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小
B. K sp既与温度和难溶电解质的性质有关，也与沉淀的量和溶液中的离子浓度有关
C. 常温下，向BaC O3饱和溶液中加入N a2C O3固体，BaC O3的K sp减小
D. 向Ca(OH )2悬浊液中加入少量NaOH固体，Ca(OH )2固体质量不变
3.已知某温度时K sp( AgCl)=1.56×10
−10，K sp( AgBr )=7.7×10
−13，K sp( A g2Cr O4)=9.0×10
−12，
某溶液中含有C l
−、Br
−和CrO4
2−，浓度均为0.010mol/ L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/ L的AgN O3
溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A. C l
−、Br
−、CrO4
2−
B. CrO4
2−、Br
−、C l
−
C. Br
−、C l
−r、CrO4
2−
D. Br
−、CrO4
2−、C l
−
4.秦俑彩绘中含有难溶的铅白( PbC O3)和黄色的Pb I 2。常温下，PbC O3和Pb I 2在不同的溶液中分别达
到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。
下列说法正确的是( )
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A. 完全沉淀废液中的Pb
2+，I
−的效果不如C O3
2−
B. z点，Q =c(C O3
2−)⋅c(Pb
2+)< K sp(PbC O3)
C. K sp(Pb I 2)的数量级为10
−14
D. PbC O3转化为Pb I 2的反应趋势很大
5.龋齿是牙釉质溶解后病菌趁虚而入的结果。已知牙釉质的主要成分是羟磷灰石，口腔中存在如下平衡：
①羟磷灰石C a5( PO4)3OH (s)⇀
¿
5C a
2+(aq)+3 PO❑4
3−(aq)+O H
−(aq)
②氟磷灰石的化学式是C a5( PO4)3 F，C a5( PO4)3 F(s)⇀
¿
5C a
2+(aq)+3 PO❑4
3−(aq)+ F
−(aq)，
氟磷灰石的溶解度比羟磷灰石小。下列有关说法中不正确的是
A. 一定条件下，羟磷灰石可以转化为氟磷灰石
B. 氟磷灰石可阻止龋齿的发生
C. 使用添加NaF等氟化物的牙膏可以防治龋齿
D. 当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H
+，所以多吃糖可以防治龋齿
6.某温度下，K sp( MnS)=2×10
−13，K sp( PbS)=2×10
−28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中
Pb
2+，其反应原理为Pb
2+(aq)+ MnS(s)⇌
PbS(s)+ M n
2+(aq)。下列说法正确的是( )
A. 该反应的平衡常数K =10
15
B. PbS悬浊液中：c( Pb
2+)=1×10
−14mol⋅L
−1
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C. 该反应达平衡时c( M n
2+)=c( Pb
2+)
D. 其他条件不变，使平衡体系中c( M n
2+)增大，则c( Pb
2+)减小
7.下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：
化学式
FeS
CuS
MnS
溶度积
6.3×10
−18
1.3×10
−36
2.5×10
−13
下列有关说法中正确的是( )
A. 25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B. 25℃时，饱和CuS溶液中，C u
2+的浓度为1.3×10
−36mol/ L
C. 因为H 2SO4是强酸，所以反应CuSO4+ H 2S =CuS↓+ H 2SO4不能发生
D. 除去某溶液中的C u
2+，可以选用FeS作沉淀剂
第三板块 真题演练
1. （2023·新课标卷）向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应
A g
++ N H 3⇀
↽[ Ag(N H 3)]
+
和[ Ag(N H 3)]
++ N H 3⇀
↽[ Ag(N H 3)2]
+
，lg[c( M )/(mol⋅L
−1)]与
lg[c(N H 3)/(mol⋅L
−1)]的关系如下图所示(其中M代表A g
+、C l
−、[ Ag(N H 3)]
+或[ Ag(N H 3)2]
+)。
下列说法错误的是( )
A. 曲线I可视为AgCl溶解度随N H 3浓度变化曲线
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B. AgCl的溶度积常数K sp=c( A g
+)⋅c(C l
−)=10
−9.75
C. 反应[ Ag(N H 3)]
++ N H 3⇀
↽[ Ag(N H 3)2]
+
的平衡常数K的值为10
3.81
D. c(N H 3)=0.01mol⋅L
−1时，溶液中c([ Ag(N H 3)2]
+)>c([ Ag(N H 3)]
+)>c( A g
+)
2. （2023· 江苏）室温下，用含少量M g
2+的MnSO4溶液制备MnC O3的过程如题图所示。已知
K sp( Mg F2)=5.2×10
−11，K a( HF )=6.3×10
−4。下列说法正确的是( )
A. 0.1mol⋅L
−1 NaF溶液中：c( F
−)=c( N a
+)+c( H
+)
B. “除镁”得到的上层清液中：c( M g
2+)= K sp( Mg F2)
c( F
−)
C. 0.1mol⋅L
−1 NaHC O3溶液中：c(C O3
2−)=c( H
+)+c( H 2C O3)−c(O H
−)
D. “沉锰”后的滤液中：c( N a
+)+c( H
+)=c(O H
−)+c( HC O3
−)+2c(C O3
2−)
3.（2023·河北）利用平衡移动原理，分析一定温度下M g
2+在不同pH的N a2C O3体系中的可能产物。
已知：ⅰ、图1中曲线表示N a2C O3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ、图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c( M g
2+)·c
2(O H
−)= K sp[ Mg(OH )2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
c( M g
2+)·c(C O3
2−)= K sp( MgC O3)；
[注：起始c( N a2C O3)=0.1mol· L
−1，不同pH下c(C O3
2−)由图1得到]。
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法正确的是( )
A. 由图1，pH =10.25，c( HC O3
−)=c(C O3
2−)
B. 由图2，初始状态pH =11、lg[c( M g
2+)]=−6，有沉淀生成
C. 由图2，初始状态pH =9、lg[c( M g
2+)]=−2，平衡后溶液中存在：
c( H 2C O3)+c( HC O3
−)+c(C O3
2−)=0.1mol· L
−1
D. 由图1和图2，初始状态pH =8、lg[c( M g
2+)]=−1，发生反应：
M g
2++2 HC O3
−= MgC O3↓+C O2↑+ H 2O
4.（2022·辽宁）下列类比或推理合理的是( )
已知
方法
结论
沸点：
类比
沸点：
酸性：
类比
酸性：
金属性：
推理
氧化性：
：
推理
溶解度：
5.（2019·新课标卷Ⅱ）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉
是一种
难溶于水的黄色颜料。其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A. 图中
和分别为
、
温度下
在水中的物质的量浓度
B. 图中各点对应的
的关系为：
C. 向
点的溶液中加入少量
固体，溶液组成由
沿
线向
方向移动
D. 温度降低时，点的饱和溶液的组成由沿
线向
方向移动
6. （2021· 全国甲卷）已知相同温度下，
。某温度下，饱和溶液中
、
与
的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线
代表
的沉淀溶解曲线
B. 该温度下
的
值为
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C. 加适量
固体可使溶液由
点变到点
D.
时两溶液中
7.（2021·全国乙卷）
是一元弱酸，难溶盐
的饱和溶液中
随
而变化，
不发生水
解。实验发现，
时
为线性关系，如图中实线所示。下列叙述错误的是( )
A. 溶液
时，
B.
的溶度积
C. 溶液
时，
D.
的电离常数
8.（2022·山东）工业上以
为原料生产
，对其工艺条件进行研究。现有含
的
、
溶液，含
的
、
溶液。在一定
范围内，四种溶液中
随
的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A. 反应
的平衡常数
B.
C. 曲线
代表含
的
溶液的变化曲线
D. 对含
且
和
初始浓度均为
的混合溶液，
时才发生沉淀转化
9.（2022·湖南）室温时，用
的标准
溶液滴定
浓度相等的
、
和
混合
溶液，通过电位滴定法获得
与
的关系曲线如图所示忽略沉淀对离子的吸附作用。
若溶液中离子浓度小于
时，认为该离子沉淀完全。
，
，
。下列说法正确的是( )
A.
点：有白色沉淀生成
B. 原溶液中
的浓度为
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C. 当
沉淀完全时，已经有部分
沉淀
D.
点：
10.（2021·江苏）室温下，用
溶液浸泡
粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋
酸，产生气泡。已知
，
。下列说法正确的是( )
A.
溶液中存在：
B. 反应
正向进行，需满足
C. 过滤后所得清液中一定存在：
且
D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：
11.（2021·重庆）电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有
和少量的
、
，能够采用以下流程进行逐一分离，实现资源再利用。
已知：
和
回答下列问题：
中
元素的化合价为___________。
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
还原池中有
生成，反应的离子方程式为______________________________。
沉淀
为
，其性质与
相似，则
与
溶液反应的化学方程式
______________________________。
溶液呈碱性的原因是_____________________________ 用离子方程式表示
，沉淀
为
______________。
若废水中还含有
，
时
的浓度为_____________
，用该结果说明
影响上
述流程进行分离的原因是_____________________________ 设
平衡浓度为
，已
知：
的
、
，
12.（2021·辽宁）从钒铬锰矿渣主要成分为
、
、
中提铬的一种工艺流程如下：
已知：
较大时，二价锰
在空气中易被氧化回答下列问题：
元素位于元素周期表第_______周期_______族。
用
溶液制备
胶体的化学方程式为_______。
常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数
与
关系如图
。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中
，“沉钒”过程控制
，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______
填化学式。
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
某温度下，
、
的沉淀率与
关系如图
。“沉铬”过程最佳
为_______；在该条件
下滤液
中
_______
【
近似为
，
的
近似为
】。
“转化”过程中生成
的离子方程式为_______。
“提纯”过程中
的作用为_______。
13.（2021·湖北）废旧太阳能电池
具有较高的回收利用价值，其主要组成为
。某探
究
小
组
回
收
处
理
流
程
如
下
：
回答下列问题：
硒
与硫为同族元素，
的最外层电子数为 ______；镓
和铟
位于元素周期表第Ⅲ
族，
中
的化合价为 ______。
“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为 ______。
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
时
，
已
知
：
，
，
，
，“浸出液”中
。当
金属阳离子浓度小于
时沉淀完全，
恰好完全沉淀时溶液的
约为 ______ 保留
一位小数；若继续加入
氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后 ______；为探
究
在氨水中能否溶解，计算反应
的平衡常数
______。
已知：
“滤渣”与
混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中
是否洗净的试剂是 ______；“回流过
滤”中
的作用是将氢氧化物转化为氯化物和 ______。
“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为 ______。
14.（2021·广东）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝
、钼
、镍
等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：
已知：
时，
的
，
；
；
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
；该工艺中，
时，溶液中
元素以
的形态存在。
“焙烧”中，有
生成，其中
元素的化合价为 ______ 。
“沉铝”中，生成的沉淀
为 _________ 。
“沉钼”中，
为
。
生成
的离子方程式为 ____________________________________ 。
若条件控制不当，
也会沉淀。为避免
中混入
沉淀，溶液中
：
_________
列出算式时，应停止加入
溶液。
滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有
和
，
为 _________ 。
往滤液Ⅲ中添加适量
固体后，通入足量 _________
填化学式气体，再通入足量
，可析出
。
高纯
砷化铝可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一
种氧化物，可阻止
刻蚀液与下层
砷化镓反应。
该氧化物为 _________ 。
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：
和
同族，
和
同族。在
与上层
的反应中，
元素的化合价变为
价，
则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 _________ 。
第四板块 模拟提升
1.向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应A g
++ N H 3⇀
↽[ Ag(N H 3)]
+
和
[ Ag(N H 3)]
++ N H 3⇀
↽[ Ag(N H 3)2]
+
，lg[c( M )/(mol⋅L
−1)]与lg[c(N H 3)/(mol⋅L
−1)]的关系如下图
所示(其中M代表A g
+、C l
−、[ Ag(N H 3)]
+或[ Ag(N H 3)2]
+)。
下列说法错误的是( )
A. 曲线I可视为AgCl溶解度随N H 3浓度变化曲线
B. AgCl的溶度积常数K sp=c( A g
+)⋅c(C l
−)=10
−9.75
C. 反应[ Ag(N H 3)]
++ N H 3⇀
↽[ Ag(N H 3)2]
+
的平衡常数K的值为10
3.81
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D. c(N H 3)=0.01mol⋅L
−1时，溶液中c([ Ag(N H 3)2]
+)>c([ Ag(N H 3)]
+)>c( A g
+)
2.室温下，用含少量M g
2+的MnSO4溶液制备MnC O3的过程如题图所示。已知
，
。下列说法正确的是( )
A. 0.1mol⋅L
−1 NaF溶液中：
B. “除镁”得到的上层清液中：
C.
溶液中：
D. “沉锰”后的滤液中：
3.CuC2O4是一种重要的有机反应催化剂。以N a2C2O4为原料制备CuC2O4的反应方程式为：
N a2C2O4+CuSO4=CuC2O4↓+ N a2SO4。
已
知
室
温
下
：
K a1( H 2C2O4)=10
−1.23、
K a2( H 2C2O4)=10
−4.27。下列说法正确的是
A. 0.1mol· L
−1 N a2C2O4溶液中存在c(O H
−)=c(H
+)+c(H 2C2O4)+c(H C2O4
−)
B. 向NaH C2O4溶液中加入NaOH溶液可制备 N a2C2O4溶液。当pH =7时：
c(N a
+)>2[c(H C2O4
−)+c(C2O4
2−)+c(H 2C2O4)]
C. 向0.1mol· L
−1 N a2C2O4溶液中加入等体积0.1mol· L
−1CuSO4溶液，产生浅蓝绿色沉淀，可推测
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
K sp(CuC2O4)>2.5×10
−3
D. 加水稀释一定浓度的NaH C2O4溶液，溶液中
c(H C2O4
−)
c(C2O4
2−)
的值逐渐变小
4.天然溶洞的形成与岩石中的CaC O3和空气中C O2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温
下某溶洞水体中lgc( X )( X为HCO❑3
−、CO❑3
2−或C a
2+)随pH变化的关系如图所示。已知图中
a=−4.35。下列说法错误的是 ( )
A. K a2(H 2C O3)数量级为10
−11
B. 体系中c(C a
2+)=c(H 2C O3)+c(HC O3
−)+c(CO❑3
2−)
C. Ksp(CaC O3)> K w(H 2O)
D. b=−2.65
5.常温下，通过下列实验探究H 2S、N a2S溶液的性质。
实验1：向0.1mol⋅L
−1 H 2S溶液中通入一定体积N H 3，测得溶液pH为7
实验2：向0.1mol⋅L
−1 H 2S溶液中加等体积同浓度NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色
实验3：向0.1mol⋅L
−1 N a2S溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
实验4：向5mL0.1mol⋅L
−1 N a2S溶液中滴入1mL0.1mol⋅L
−1ZnSO4溶液，产生白色沉淀；再滴入几
滴0.1mol⋅L
−1CuSO4溶液，立即出现黑色沉淀
下列说法正确的是( )
A. 实验1得到的溶液中存在c(N H 4
+)<c(H S
−)
B. 由实验2可得出：K w< K al(H 2S)⋅K a2(H 2S)
C. 实验3得到的溶液中存在c(H
+)+c(H 2S)=c(S
2−)+c(O H
−)
D. 由实验4可得出：K sp(ZnS)> K sp(CuS)
6.二元有机酸( H 2 X )的电离常数K a1=1.67×10
−8、K a2=3.34×10
−17。BaX难溶于水，常温下，将BaX
溶解在一定浓度的HY 溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c
2( H
+)与c
2(B a
2+)的关系如图所示。下列说
法错误的是( )
已知：①HY 是一元强酸，BaY 2易溶于水
②0.19
2=0.0361，0.38
2=0.1444
A. NaHX溶液显碱性
B. 溶度积K sp(BaX )≈6.18×10
−21mol
2⋅L
−2
C. b点：2c(B a
2+)+c( H
+)=2c( X
2−)+c( H X
−)+c(O H
−)+c(Y
−)
D. 若0.1mol BaX溶于25mL xmol⋅L
−1 HY 溶液中得到c点溶液，则x ≈8.38
7.工业上用氨水作沉淀剂去除酸性废水中的铅。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
如图所示(已知：常温下，K b( N H 3· H 2O)=1.7×10
−5，Pb(OH )2难溶于水)。下列说法错误的是
A. pH =6时，溶液中
c( N H 4
+)
c( N H 3⋅H 2O) =1.7×10
3
B. pH =8时，c(O H
−)=2c( Pb
2+)+c( Pb(OH )
+)+c( H
+)
C. pH =10时，Pb(OH )2物质的量分数最大，除铅效果最好
D. pH =12时，Pb(OH )2转化为Pb(OH )3
−的离子方程式为Pb(OH )2+ N H 3· H 2O⇀
¿
Pb(OH )3
−+ N H 4
+
8.利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A. 利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的A g2S沉淀
B. 利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响
C. 利用装置③制取氨气
D. 利用装置④除去C O2气体中的SO2
9.室温下，通过下列实验探究NaHC O3、N a2C O3溶液的性质．
实验1：用pH试纸测量0.1mol⋅L
−1 NaHC O3溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将0.1mol⋅L
−1 NaHC O3溶液与0.1mol⋅L
−1Ca(OH )2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：饱和N a2C O3溶液中通入C O2产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9
实验4：向N a2C O3溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
下列说法正确的是( )
A. 由实验1可得出：K al(H 2C O3)⋅K a2(H 2C O3)>10
−14
B. 由实验2可推测：K sp(CaC O3)>2.5×10
−3
C. 实验3中发生反应的离子方程式为C O3
2−+ H 2O+C O2=2 HC O3
−
D. 实验4中加水稀释后，溶液中
c(HC O3
−)
c(C O3
2−)
的值增大
10.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
28
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
实验
现象
结论
A
某溶液中滴加K 3[ Fe(CN )6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有F e
2+，无F e
3+
B
向C6 H 5ONa溶液中通入C O2
溶液变浑浊
酸性：H 2C O3>C6 H 5OH
C
向含有ZnS和N a2S的悬浊液中滴加CuSO4
溶液
生成黑色沉淀
K sp(CuS)< K sp(ZnS)
D
①某溶液中加入Ba( N O3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO4
2−
11.室温时，实验室以含铬废液(主要离子含K
+、F e
3+、C r
3+、SO4
2−)制取含K 2C r2O7溶液的流程如下：
已知：①室温时，K sp[Cr(OH )3]=6×10
−31，K sp[ Fe(OH )3]= 4×10
−38
②“氧化”时Cr(OH )3转化为Cr O4
2−
下列说法正确的是
A. “过滤Ⅰ”所得滤液中c(C r
3+)=6×10
−7mol· L
−1
B. “氧化”时的离子方程式为：4O H
−+2Cr(OH )3+3 H 2O2=2Cr O4
2−+8 H 2O
C. “酸化”时溶液pH越低，Cr O4
2−转化为C r2O7
2−的比例越低
D. 将“含K 2C r2O7溶液”蒸干可得纯净的K 2C r2O7固体
12.利用平衡移动原理，分析一定温度下M g
2+在不同pH的N a2C O3体系中的可能产物。
已知：ⅰ、图1中曲线表示N a2C O3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ、图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c( M g
2+)·c
2(O H
−)= K sp[ Mg(OH )2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
c( M g
2+)·c(C O3
2−)= K sp( MgC O3)；
[注：起始c( N a2C O3)=0.1mol· L
−1，不同pH下c(C O3
2−)由图1得到]。
29
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法正确的是( )
A. 由图1，pH =10.25，c( HC O3
−)=c(C O3
2−)
B. 由图2，初始状态pH =11、lg[c( M g
2+)]=−6，有沉淀生成
C. 由图2，初始状态pH =9、lg[c( M g
2+)]=−2，平衡后溶液中存在：
c( H 2C O3)+c( HC O3
−)+c(C O3
2−)=0.1mol· L
−1
D. 由图1和图2，初始状态pH =8、lg[c( M g
2+)]=−1，发生反应：
M g
2++2 HC O3
−= MgC O3↓+C O2↑+ H 2O
13.蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO2、CaO、F e2O3、A l2O3、NiO、FeS等，一种综合利用蛇纹石矿
回收镁资源的工艺流程如下：
已知：
①当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1×10
−5mol/ L时，认为该离子沉淀完全。
30
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
②K sp( NiS)=1×10
−21，氢硫酸的两步电离常数分别为K a1=1.4×10
−7，K a2=7.1×10
−15。
1、“加压酸浸”中，要控制温度在110℃左右，但反应时几乎无需加热，原因是__________。滤渣1的主
要成分除S、CaSO4外还有__________。
2、“氧化”中空气的作用是__________，NaClO3发生反应的离子方程式为__________。
3、“ 除铁” 中滤渣2为难溶于水的黄钠铁矾[ NaF e3(SO4)2(OH )6]，同时生成一种无色气体为
__________，N a2C O3溶液需缓慢加入，原因是__________。
4、“沉镍”中，当N i
2+恰好完全沉淀时，若溶液中c( H 2S)=1×10
−3mol / L，则此时溶液的pH约为
__________。
14.钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，一种以富钛渣(主要成分为TiO2，含少量Si和Al
的氧化物杂质)和重晶石(主要成分是BaSO4)为原料，制备钛酸钡的工艺流程如图所示。
已知：①粗TiC l4中含有的几种物质的沸点：
物质
TiC l4
SiC l4
AlC l3
沸点/℃
136
57
180
②草酸氧钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2⋅4 H 2O。
回答下列问题：
(1)沸腾氯化时气体与矿料逆流而行，目的是__________；若沸腾氯化时生成TiC l4的反应中氧化产物为
CO，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 __________。
(2)除硅、铝过程中，分离TiC l4中含Si、Al杂质的方法是 __________；高温还原时，BaSO4和碳粉的投
料比(物质的量之比)要大于1:2，目的是 __________；生产过程中应避免氧气进入，主要原因是
__________。
31
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)转化过程中溶液中的钛元素在不同pH时主要以TiO(OH )
+、TiOC2O4、TiO(C2O4)2
2−这三种形式存在
(变化曲线如图所示)。
①实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH为__________，再进行转化，写出该条件下生成草酸氧
钛钡晶体的离子方程式：__________。
②滤液2的主要成分为__________(填化学式)。
(4)常温下，用N a2C O3溶液浸泡BaSO4固体，也能将BaSO4转化为BaC O3。不考虑C O3
2−的水解，向
340mL3.0mol⋅L
−1 N a2C O3溶液中加入4.66 g BaSO4，恰好完全转化为BaC O3，则Ksp(BaC O3)=
__________。[已知：❑Ksp(BaSO _ 4)=1.0×10
−10；溶液体积变化忽略不计]
15.Mo、Co均为重要战略性金属。以A l2O3为载体的钴钼废催化剂中含cos、Mo S2及少量Fe、Si、Ca等
元素的物质，经系列处理可制取CoC O3、( N H 4)2 MoO4，工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”后各元素转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为MoO2
2+。
②常温下，K sp(CoC O3)=1.4×10
−13，K sp[Co(OH )2]=1.0×10
−15，K b(N H 3⋅H 2O)=1.8×10
−5。
③金属离子开始沉淀和完全沉淀时pH范围：A l
3+(3.7∼4.7)，F e
3+(1.9∼3.2)， C o
2+(7.2∼9.2)。
(1)Mo S2在空气中焙烧的化学方程式为__________。焙烧过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉
32
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
末从炉顶进入)，该操作的优点为__________。
(2)“滤渣1”的主要成分为__________。“滤渣2”的主要成分为Fe(OH )3和Al(OH )3，“调pH”中调
节pH的合理范围为__________。
(3)“水相”经萃取后得钴的有机相，存在平衡：C o
2++2 HR⇀
↽Co R2+2 H
+
，然后加反萃取剂进行反萃
取，可得含C o
2+的水溶液，可作为反萃取剂的一种常用物质为__________(写化学式)溶液。
(4)“ 沉钴” 过程中为防止CoC O3转化为Co(OH )2，需控制溶液pH，转化过程存在平衡：
CoC O3+2 N H 3⋅H 2O(aq)⇀
↽Co(OH )2+C O3
2−(aq)+2 N H 4
+(aq)，该反应的平衡常数K =
__________(结果保留一位小数)。( )
(5)氮化钼量子点可应用于电池及催化领域，其晶胞结构如图所示，氮化钼的化学式为__________，钼原
子周围距离最近的氮原子有__________个。若晶胞密度为ρg⋅c m
−3，则晶胞参数a=__________nm(设N A
为阿伏加德罗常数的值)
33
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
34
