专题八钠及其化合物-（解析版）_05-化学-高考总复习_一轮复习_2024年_2023-2024学年解密高考化学大一轮复习精讲精练（配套新教材2019）_资料

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2023——2024 年解密高考化学大一轮复习精讲案
第三章  金属及其化合物
专题八  钠及其化合物
第一板块  明确目标
课标要求
核心素养
掌握钠的主要性质及其应用
掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用
了解钠及其重要化合物的制备方法
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的
主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质
性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资
源综合利用和环境保护中的重要价值。
宏观辨识与微观探析
科学探究与创新意识
证据推理与模型认证
第二板块   夯实基础
1
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考点一　钠的性质及用途
1．物理性质
______色，有金属光泽的固体，质地________，熔点低(____于100 ℃)，密度比水的____，但比煤油的
____。
2．化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2
Cl2：____________________________。
(2)与水、酸、盐等的反应
与水(滴有酚酞)
2Na＋2H2O===__________________(现象：浮、熔、游、响、红)
与酸
与盐
与熔融盐发
生置换反应
4Na＋TiCl4=====____________________
与盐溶液
2Na＋2H2O＋CuSO4===_________________
2
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与含羟基或
羧基的有机物
2Na＋2C2H5OH―→________________(Na 沉在乙醇底部，比Na
与水的反应速率____)；
2CH3COOH＋2Na―→_________________
3.钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为_________________________________________________。
(2)保存：密封保存，通常保存在____________________中。
4．钠的用途
(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属。
考点二　钠的氧化物
1．氧化钠和过氧化钠
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态
白色固体
________固体
类别
________氧化物
过氧化物(非碱性氧化物)
氧的价态
电子式
阴、阳离子个数比
化
学
性
质
热稳定性
不稳定(2Na2O＋
O2=====2Na2O2)
稳定
与水反应
与CO2反应
与酸(盐酸)反应
主要用途
用于制取少量Na2O2、烧碱
强氧化剂、漂白剂、供氧
剂、消毒剂
2.Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
O2 ←――――――――― Na2O2――――――――――→O 
(1)Na2O2的强氧化性
试剂
反应原理(化学方程式)
现象
SO2气体
－
FeCl2溶液
有红褐色沉淀和气泡产生
Na2SO3溶液
－
3
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氢硫酸
酚酞溶液
与水反应生成NaOH，Na2O2的强
氧化性使之褪色
品红溶液
Na2O2的强氧化性使之褪色
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
考点三　碳酸钠和碳酸氢钠
1．Na2CO3和NaHCO3的比较(方程式用离子方程式表示)
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
______或______
主
要
性
质
色、态
白色粉末
细小的白色晶体
水溶性
易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g)
可溶于水(20 ℃，S＝9.6 
g)
热稳定性
稳定，但结晶碳酸钠
(Na2CO3·10H2O)易风化
受热________
与H＋反应
_______________(较快)
_______________(更快)
与Ca(OH)2
溶液反应
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca(OH)2少量：
________；
Ca(OH)2过量：_________
与盐
反应
Al2(SO4)3
2Al3＋＋3CO＋
3H2O===______________
Al3＋＋
3HCO===_____________
_
与水作用
水解，碱性较强
水解，碱性较弱
主要用途
用于制玻璃、制肥皂、合成洗
涤剂、造纸、纺织、石油、冶
金等工业中
灭火器、治疗胃酸过多、
发酵粉的主要成分之一
2．Na2CO3和NaHCO3的相互转化
Na2CO3NaHCO3
应用举例
选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[　]”内为杂质。
(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]_______________________________，_______________________。
(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]_____________________________，________________________。
(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]_____________________________，________________________。
3．Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法
4
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(1)利用热稳定性不同
(2)相同条件下，利用和酸反应生成气体的速率不同
(3)利用溶液的碱性不同
考点四　碱金属　焰色试验
(一)碱金属的通性
1．碱金属的相似性和递变性
相似性
递变性(由Li→Cs)
原子结构
最外层均为____电子
电子层数逐渐______；核电荷数逐渐
______；原子半径逐渐______
元素性质
都具有较强的______性，
最高正价均为____价
金属性逐渐______
单
质
性
质
物理
性质
(除Cs 外)都呈银白色，密
度较小，熔、沸点______
密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐
______
化学
性质
都具有较强的______性
还原性逐渐______；与O2反应越来越剧
烈，产物越来越复杂
2.碱金属的特性
(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在______中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
(3)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K 等需放回原试剂瓶。
(4)锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O。
(二)焰色试验
1．焰色试验的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于______变化，是元素的性质。
2．焰色试验的操作
(1)清洗铂丝：将铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。
(2)灼烧试样：蘸取试样在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
(3)清洗铂丝：将铂丝再用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。
提醒　做钾的焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
3．熟记常见金属的焰色
5
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钠元素：____色；钾元素：____色(透过____________观察)；铜元素：____色；钡元素：______色；钙元
素：______色。
(三)碱金属氢化物的性质及应用
碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是______________，其中氢以H－形式存在，显－1 价，碱金属氢
化物是____________。
考点五　侯氏制碱法
1．制备原料
食盐、氨、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋H2O(g)=====CO＋H2，CO
＋H2O(g)=====CO2＋H2。
2．工艺流程
3．反应原理
(1)产生NaHCO3的反应：_______________________________________________________。
(2)产生Na2CO3的反应： _______________________________________________________。
4．绿色思想
循环使用的物质为________、________。
【答案】
考点一　钠的性质及用途
1．银白　柔软　小　小　大
2．(1)4Na＋O2===2Na2O　2Na＋O2=====Na2O2　2Na＋Cl2=====2NaCl　(2)2Na＋＋2OH－＋H2↑　2Na
＋2H＋===2Na＋＋H2↑　4NaCl＋Ti　Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑　2C2H5ONa＋H2↑　小　2CH3COONa＋
H2↑
3．(1)2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑　(2)石蜡油或煤油
考点二　钠的氧化物
1．淡黄色　碱性　－2　－1　1∶2　1∶2　Na2O＋H2O===2NaOH　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 
Na2O ＋CO2===Na2CO3 　2Na2O2 ＋2CO2===2Na2CO3 ＋O2 　Na2O ＋2HCl===2NaCl ＋H2O 　2Na2O2 ＋
4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
2．(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4　4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl　Na2O2＋Na2SO3＋
H2O===Na2SO4＋2NaOH　Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH　溶液变浑浊　先变红后褪色　红色褪去
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考点三　碳酸钠和碳酸氢钠
1．纯碱　苏打　小苏打　易分解　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　Ca2＋＋2OH－
＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O ＋CO 　Ca2 ＋＋OH －＋HCO===CaCO3↓＋H2O 　2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 
Al(OH)3↓＋3CO2↑
应用举例
(1)充分灼烧至恒重　2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)通入足量CO2　Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
(3)滴加适量NaOH 溶液　NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
3．(1)Na2CO3　NaHCO3　(2)NaHCO3　Na2CO3
(3)Na2CO3　NaHCO3
考点四　碱金属　焰色试验
(一)
1．1 个　增多　增大　增大　金属　＋1　增强　较低　降低
还原　增强
2．(2)煤油
(二)
1．物理
3．黄　紫　蓝色钴玻璃　绿　黄绿　砖红
(三)
离子化合物　强还原剂
考点五　侯氏制碱法
3．(1)NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl　(2)2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
4．CO2　NaCl
考点一　钠的性质及用途
1．下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是(　　)
选项
实验操作
实验现象
A
切开一小块钠，观察切面
颜色的变化
钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B
把一小块钠投入CuSO4溶
液中
钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游
动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀
C
把一小块钠投入滴有紫色
石蕊溶液的冷水中
钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游
动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变
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蓝
D
把一小块钠迅速投入热坩
埚中，继续加热坩埚片刻
钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火
焰，生成淡黄色固体
【答案】A
【解析】切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A 项错误；把
一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH 与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，
发出“嘶嘶”的响声，NaOH 与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B 项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶
液的冷水中，钠与水反应生成NaOH 与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响
声，反应后溶液变蓝，C 项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固
体，D 项正确。
2. 如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将
一小粒金属钠(密度为0.971 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为(　　)
A. 钠在水层中反应并四处游动
    B. 钠停留在苯层中不发生反应
C. 钠在苯的液面上反应并四处游动
D. 钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉
【答案】D
【解析】苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水的密度之间；因此加入钠后，钠处在苯与水的中间；由
于钠能与水反应生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，
钠又回到水层，这样上浮、下沉至反应完全。
【归纳总结】
(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。
(2)钠与盐溶液的反应
钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH 与盐可能发生复分解反应。
考点二　钠的氧化物
1、为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3 个条件：
①保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出；③防止细菌大量繁殖。已知下列4 种物质加入水
中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是(   )
A.
B.
C.
D.
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【答案】B
【解析】
过氧化钠虽能与水反应产生氧气，也能吸收二氧化碳，但
与水反应生成NaOH，NaOH 溶液碱性太
强，不利于鱼苗存活，A 不符合题意；过氧化钙与水反应有氧气生成，生成的氢氧化钙在水中的溶解度较
小，碱性较弱，且氢氧化钙可以吸收二氧化碳，B 符合题意；氯气和水反应生成HCl 和HClO，HClO 具有
强氧化性，不利于鱼苗存活，C 不符合题意；
虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳，D 错误。
2、下列关于
和
的说法中，不正确的是(   )
A.
与
中的阴、阳离子数之比均为1：2
B.
可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C.
和
的颜色不同
D.
与
都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物
【答案】D
【解析】
、
中阴离子分别为
和
，阳离子均为
，即二者阴、阳离子数之比均为1：2，A 项正
确；
为白色固体，
为淡黄色固体，二者颜色不同，C 项正确；
与酸反应只生成盐和水，
为碱性氧化物，而
与酸反应除了生成盐和水外，还生成
，可用于供氧，不属于碱性氧化物，B 项
正确，D 项错误。
3．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
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(1)请写出Na2O2的电子式：________________________________________________，
其中化学键的类型为______________________________________________________，
氧元素的化合价为__________。
(2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：________________________________
________________________________________________________________________，
依据实验现象推测红色褪去的原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：________________
________________________________________________________________________。
(4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方
程式为______________________________________________________，
其反应类型为__________________。
【答案】　
(1)
　离子键、非极性共价键　－1
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞)
(3)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
(4)Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2　复分解反应
【拓展延伸】
过氧化物的结构特点与性质
无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过
氧键。
1．(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：______________，过氧化氢：______________；从结构上看上
述两种物质在结构上的共同特点是________________________。
(2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸
收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。
分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：___________________________、
________________________________________________________________________。
【答案】　
(1)
　
两个氧原子之间都含有一个共用电子对(或都含有一个过氧键)
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(2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
2．指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。
(1)过氧乙酸
(2)过二硫酸
【答案】
(1)
　(2)
3．(1)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr 元素的化合价为＋6 价，则每个CrO5分子中存在过氧键的数目为
________个。
(2)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中
的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与H2O2 反应的离子方程式为
__________________________________________________
________________________________________________________________________，
上述反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
【答案】　
(1)2
(2)4H2O2＋Cr2O＋2H＋===2CrO5＋5H2O　不是
【解析】　
(1)设CrO5中过氧键(—O—O—)有x 个，－2 价O 有y 个，则，解得。
考点三　碳酸钠和碳酸氢钠
1. 下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(   )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
纯碱可用于治疗胃酸过多症
纯碱可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
除去
中的少量HCl 杂质可将气体通入
可与HCl 反应
Ⅰ对，Ⅱ错，无
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饱和
溶液中
C
溶液中混有少量
杂质，
可加入适量NaOH 除去
可与NaOH 反应生
成
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
是淡黄色粉末
可用作供氧剂
Ⅰ对，Ⅱ对，有
【答案】C
【解析】
A 项，纯碱的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多症，陈述Ⅰ错；B 项，
、HCl 均能与饱和
溶液
反应，陈述Ⅰ错；C 项，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且二者有因果关系；D 项，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但二者无因
果关系。
2．(2023·佛山调研)Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下，通过下列实验探究一
定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。
实验1：向混合溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色；
实验2：向实验1 所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅；
实验3：向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象；
实验4：向实验3 所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是(　　)
A．实验1 中溶液显红色的主要原因是CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．实验2 中溶液红色变浅的原因是HCO＋H＋H2O＋CO2↑
C．实验3 中无明显现象说明没有发生化学反应
D．实验4 中产生白色沉淀的原因是2HCO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋CO＋BaCO3↓
【答案】　D
【解析】　
CO 的水解能力比HCO 强，实验1 中溶液显红色的主要原因是CO 的水解，CO 分步水解，以第一步水解为
主：CO＋H2OHCO＋OH－，A 项错误；实验2 中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，碳酸钠更容易与酸
反应，故主要原因是CO＋H＋===HCO，B 项错误；实验3 中无明显现象，但发生了化学反应：CO2＋
Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，C 项错误；实验4 中产生白色沉淀，是少量氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成了碳
酸钡，离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋CO＋BaCO3↓，D 项正确。
3．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～
Ⅳ所示。
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(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________
________________________________________________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3) 若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是
___________________________________________________________________(填化学式)。
【答案】　
(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D
(3)NaHCO3
【解析】　
(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为碳酸钠和碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体使澄清
石灰水变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气
体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。(3)试管B 装入碳酸氢钠，试管A 装入碳酸钠，这样直接加热的
碳酸钠，温度高，不分解，澄清石灰水不变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，澄清石灰水变浑浊，表明
了碳酸氢钠不稳定。
4．向浓度相等、体积均为100 mL 的A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 
mol·L－1盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
(1)A 曲线表明，原溶液通入CO2________mL(标准状况)。
(2)B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的物质的量之比为________。
(3)原NaOH 溶液的物质的量浓度为________。
【答案】　(1)134.4　(2)1 1∶　(3)0.09 mol·L－1
【解析】　
(1)分析图中A 曲线，有60 mL 盐酸与NaHCO3反应生成CO2，根据元素质量守恒，A 曲线对应的最终生成
的CO2 的体积等于之前通入NaOH 溶液的CO2 的体积，根据第二步反应物质的量关系，n(CO2)＝
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n(NaHCO3)＝n(HCl)＝0.1 mol·L－1×0.06 L＝0.006 mol，V(CO2)＝Vm·n(CO2)＝22.4 L·mol－1×0.006 mol＝0.134 
4 L＝134.4 mL。
(2)分析图中B 曲线，只有30 mL 盐酸与NaHCO3反应生成CO2，而未生成气体时耗用盐酸60 mL，说明该
混合溶液中有NaOH、Na2CO3，无NaHCO3，NaOH 消耗30 mL 盐酸，Na2CO3生成NaHCO3消耗30 mL 盐
酸，生成的NaHCO3又消耗30 mL 盐酸生成CO2，根据NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3生成NaHCO3
消耗盐酸的量与NaOH 消耗盐酸的量相等，则有n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1 1∶。(3)根据元素质量守恒，最终
NaCl 中Na＋的来源就是NaOH，所以最终n(NaCl)等于最初n(NaOH)，而NaCl 中Cl－的来源是90 mL 盐酸
中的HCl，故n(NaCl)＝n(HCl)，那么n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1 mol·L－1×0.09 L＝0.009 mol，c(NaOH)＝＝＝
0.09 mol·L－1。
考点四　碱金属　焰色试验
1．下列有关焰色试验操作注意事项的说法正确的是(　　)
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察　②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净　④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰　⑤没有铂丝时，也可以用
光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确  
B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确  
D．全对
【答案】D
【解析】
由于焰色试验是通过观察火焰颜色来检验金属元素是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在
灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属元素的真实焰色；观察钾的火焰颜色时要
透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。
2．碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题：
(1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是
________________________________________________________________________。
(2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是________(填字母)。
A．钾在空气中燃烧时，只生成K2O
B．钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸
C．1 mol·L－1KOH 溶液比1 mol·L－1NaOH 溶液碱性强
(3)KH 是一种野外供氢剂，其电子式为________，与水反应放出氢气，化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
生成1 mol 氢气时，反应中转移的电子数为__________________________________。
(4)NaH 在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，
其反应的化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】　
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(1)锂可以与水反应　(2)B
(3)K＋[H ]－　KH＋H2O===KOH＋H2↑
NA(或6.02×1023)
(4)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH
考点五　侯氏制碱法
1．侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的
是(　　)
A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小
B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱
C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵
D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
【答案】C
【解析】
碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，B 项正确；先通入氨气至饱和，再通入二氧化碳，这样可以保证在碱
性条件下生成更多的HCO，D 项正确。
2．(2022·江苏溧阳中学模拟)实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体，不能达到实验目的
的是(　　)
A．装置Ⅰ制取CO2
B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl
C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体
D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体
【答案】B
【解析】
在装置Ⅰ中稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可制取CO2，A 正确；装置Ⅱ中的Na2CO3溶
液可与二氧化碳反应，B 错误；装置Ⅲ中冰水浴使温度降低，有利于析出NaHCO3固体，C 正确；利用装
置Ⅳ通过过滤可获得少量NaHCO3固体，D 正确。
3．侯氏制碱法：在饱和食盐水中通入氨气，形成氨化的NaCl 饱和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液
中存在大量的Na ＋、NH、Cl －和HCO，由于NaHCO3 的溶解度最小，故可析出NaHCO3 晶体，灼烧
NaHCO3 得纯碱，其余产品处理后可作肥料或循环使用；其反应原理为NH3 ＋NaCl ＋CO2 ＋
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H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑；可循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。
实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵晶体，下列装置能达到相应的实验目的的是(　　)
A．图甲是制NH3并溶于饱和食盐水
B．图乙是制取CO2
C．图丙是过滤获得碳酸氢钠晶体
D．图丁是蒸发结晶得到氯化铵
【答案】A
【解析】
用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，并用倒置漏斗防倒吸，A 正确；纯碱易溶于水，有孔隔板不能起到控
制反应停止的作用，B 错误；过滤装置中缺少玻璃棒引流，C 错误；氯化铵易分解，只能在蒸发皿中蒸发
浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，然后冷却结晶、过滤得到氯化铵晶体，D 错误。
 
第三板块  真题演练
1. （2023·湖北）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A. 石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C. 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D. Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
【答案】D 
【解析】
A .石灰乳中存在沉淀溶解平衡，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，故A 正确；
B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，是相对立又相互统一的，符合“事物的双方既相互对立又相
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互统一”的哲学观点，故B 正确；
C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生还原反应和氧化反应，符合“事物的双方既相互对立又相互统
一”的哲学观点，故C 正确；
D.碱金属随核电荷数从上到下电子层数增大，失电子能力增强，无对立统一关系，不符合“事物的双方既
相互对立又相互统一”的哲学观点，故D 错误；
2. （2023·浙江）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A. Na和乙醇反应可生成H 2
B. 工业上煅烧黄铁矿( Fe S2)生产SO2
C. 工业上用氨的催化氧化制备NO
D. 常温下铁与浓硝酸反应可制备N O2
【答案】D 
【解析】
A .乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，发生了取代反应，反应的化学方程式为：
2 Na+2C2 H 5OH →2C2 H 5ONa+ H 2↑，故A 正确；
B.黄铁矿煅烧生成二氧化硫，方程式为4 Fe S2+11O2 −
加热
❑2 F e2O3+8 SO2，故B 正确；
C.工业上氨催化氧化生成NO的反应方程式为4 N H 3+5O2
−
催化剂
△
4 NO+6 H 2O，故C 正确；
D.常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，所以常温下铁与浓硝酸反应不可以制取N O2，故D 错误；
故选：D。
3. （2023·浙江） 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B. 金属钠导热性好，可用作传热介质
C. NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
D. F e2O3呈红色，可用作颜料
【答案】C 
【解析】
A.二氧化硫能和某些有色物质反应生成无色物质，所以SO2可用作漂白剂，故A 正确；
B.钠具有良好的导热性，可用作传热介质，故B 正确；
C.次氯酸钠具有强的氧化性，可用作消毒剂，不是碱性的原因，故C 错误；
D.F e2O3呈红棕色，常用作红色颜料，故D 正确。  
4.（2023·浙江） 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
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A. 都是白色固体
B. 与水反应都能生成氢氧化钠
C. 都可在呼吸面具中作为氧气的来源
D. 都属于碱性氧化物
【答案】B 
【解析】
A.过氧化钠是淡黄色固体，故A 错误；
B.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故B 正确；
C.N a2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，不具有供氧的能力；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，适宜用
于呼吸面具中供氧剂，故C 错误；
D.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故D 错误。  
5. （2022·重庆）下列叙述正确的是(    )
A. C l2和Br2分别与F e
2+反应得到C l
−和Br
−
B. Na和Li分别在O2中燃烧得到N a2O和Li2O
C. 1molSO3与1molN O2分别通入1 L水中可产生相同浓度的H 2SO4和HN O3
D. 0.1mol⋅L
−1醋酸和0.1mol⋅L
−1硼酸分别加入适量N a2C O3中均可得到C O2和H 2O
【答案】A 
【解析】
A .氯气和溴的氧化性都强于铁离子，都能与亚铁离子反应生成氯离子和溴离子，故A 正确； 
B.钠的金属性较强，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，Li在空气中燃烧得到氧化锂，故B 错误； 
C.无法确定1molSO3与1molN O2分别通入1 L水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得H 2SO4和
HN O3的浓度大小，故C 错误； 
D.硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故D 错误； 
6. （2022·港澳、华侨、台联考）下列关于碱金属元素的性质叙述，不正确的是(    )
A. 碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
B. 氢氧化铷为强碱
C. 金属锂具有很强的还原性
D. 钾盐可做烟火材料
【答案】A 
【解析】
A .碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故A 错误； 
B.金属性越强则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，铷的金属性强于钠，则氢氧化铷的碱性强于氢氧
化钠，属于强碱，故B 正确； 
C.金属锂最外层电子数为1，易失去电子，具有强还原性，故C 正确； 
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D.钾盐焰色反应为紫色，可以做烟火材料，故D 正确； 
7. （2020·浙江） 下列说法不正确的是(    )
A. C l
−会破坏铝表面的氧化膜
B. NaHC O3的热稳定性比N a2C O3强
C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
【答案】B 
【解析】
A. C l
−会破坏铝表面的氧化膜，故A 正确；
B.NaHC O3受热分解：2 NaHC O3
N a2C O3+ H 2O+C O2↑，说明NaHC O3的热稳定性比N a2C O3
差，故B 错误；
C.KMnO4具有氧化性，可以使蛋白质变性，其稀溶液可用于消毒，故C 正确；
D.钢铁在潮湿空气中具备构成原电池的条件，发生电化学腐蚀，故D 正确；
8.（2021·北京） 有科学研究提出：锂电池负极材料( Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温
度下，利用足量重水( D2O)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n( D2)
n( HD)可以获知n( Li)
n( LiH )。
已知：①LiH + H 2O = LiOH + H 2↑         
2
②Li(s)+ H 2(g)⇌2 LiH (s)  △H <0
下列说法不正确的是(    )
A. 可用质谱区分D2和HD
B. Li与D2O的反应：2 Li+2 D2O =2 LiOD+ D2↑
C. 若n( Li)
n( LiH )越大，则n( D2)
n( HD)越小
D. 80℃反应所得n( D2)
n( HD)比25℃反应所得n( D2)
n( HD)大
【答案】C 
【解析】
A.D2和HD的相对分子质量不同，可用质谱区分D2和HD，故A 正确；
B.Li与D2O反应生成LiOD和D2，反应的化学方程式为：2 Li+2 D2O =2 LiOD + D2↑，故B 正确；
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C.D2由Li与D2O反应生成，HD通过反应LiH + D2O = LiOD + HD↑生成，n( Li)
n( LiH )越大，n( D2)
n( HD)越大，
故C 错误；
D.升高温度，2 Li(s)+ H 2(g)⇌2 LiH (s)△H <0，平衡左移，Li增多，LiH减少，n( Li)
n( LiH )增大，
n( D2)
n( HD)增大，故80℃反应所得n( D2)
n( HD)大于25℃反应所得n( D2)
n( HD)，故D 正确。  
9.（2021·北京）如图所示实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是(    )
A. CaC l2能促进N a2C O3、NaHC O3水解
B. N a2C O3与NaHC O3溶液中所含微粒种类相同
C. A l2(SO4)3能促进N a2C O3、NaHC O3水解
D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
【答案】A 
【解析】
A .钙离子能够与碳酸根离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，抑制碳酸根离子水解，故A 错误； 
B.N a2C O3溶液和NaHC O3溶液中都含有N a
+、H 2C O3、C O3
2−、HC O3
−、O H
−、H
+、H 2O，两溶液
中含有粒子的种类相同，故B 正确； 
C.铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子能发生双水解，且能互促到底，故C 正确； 
D.硫酸铝与碳酸钠和碳酸氢钠发生双水解，都生成氢氧化铝和二氧化碳，导致溶液酸性增强，溶液pH降
低，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，导致碳酸根离子浓度简单，溶液pH降低，碳酸氢根离子电离产生
氢离子和碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合促进碳酸氢根离子电离平衡正向移动，导致溶液pH降低，
故D 正确； 
故选：A。
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10.  （2022·浙江） 联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：
CaC O3(s)=CaO(s)+C O2( g) ΔH =1.8×10
2kJ ⋅mol
−1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将
石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成C O2，其热量有效利用率
为50 %。石灰窑中产生的富含C O2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40 %的C O2最终转化为纯碱。已知：
焦炭的热值为30kJ ⋅g
−1(假设焦炭不含杂质)。
请回答：
(1)每完全分解100kg石灰石(含CaC O390 %，杂质不参与反应)，需要投料 ______kg焦炭。
(2)每生产106kg纯碱，同时可获得 ______kgCaO(列式计算)。
【答案】10.8  70 
【解析】
(1)每完全分解100kg石灰石(含CaC O390 %，杂质不参与反应)，需要的能量为：
100kg×90 %
100 g/mol ×180kJ /mol =162000kJ，已知：焦炭的热值为30kJ ⋅g
−1(假设焦炭不含杂质)，其热量
有效利用率为50 %，所以需要投料焦炭的质量是：162000kJ
30kJ / g ÷50 % =10800 g=10.8kg； 
故答案为：10.8。 
(2)根据碳原子守恒可知，参加反应的C O2，与生成的纯碱之比为1：1，40 %的C O2最终转化为纯碱，每
生产106kg纯碱，需要C O2的物质的量为：
106kg
106 g/mol ÷ 40 % =2500mol，二氧化碳中C来源于石灰石和
焦炭，根据(1)中计算可知消耗焦炭的物质的量是100kJ ×90 %
100 g/mol =900mol，参加反应的碳酸钙的物质的量
是900mol，这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1，即参加反应的碳酸钙为二氧化碳物
质的量的一半为：1250mol，生成的CaO为1250mol，质量为：m=nM =1250mol×56 g/mol =70kg，
 
故答案为：70。
11. （2021·河北）  化学专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，
某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHC O3，进一步处理得到产品N a2C O3和
N H 4Cl。实验流程如图：
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回答下列问题：
(1)从A ～E中选择合适的仪器制备NaHC O3，正确的连接顺序是 ______ (按气流方向，用小写字母表示
)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 ______ 。
(2)B中使用雾化装置的优点是 ______ 。
(3)生成NaHC O3的总反应的化学方程式为 ______ 。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHC O3和滤液：
①对固体NaHC O3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量N a2O2，N a2O2增重0.14 g，
则固体NaHC O3的质量为 ______ g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+ N H 4Cl(aq)→NaCl(aq)+ N H 4Cl(s)过程。为使
N H 4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和N H 4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 ______ 、 ______ 、
洗涤、干燥。
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(5)无水N a2C O3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水N a2C O3保存不当，吸收了一定量水分，
用其标定盐酸浓度时，会使结果 ______ (填标号)。
A.偏高
B.偏低
C.不变
【答案】
aefbcd  凹槽对准小孔  增大C O2气体与氨盐水的接触面积，加快反应速率  
NaCl+ N H 3+C O2+ H 2O = NaHC O3↓+ N H 4Cl  0.84  冷却  过滤  偏大 
【解析】解：(1) A装置用于制备C O2气体，由于反应放热，使C O2气体中混有HCl气体，可用饱和
NaHC O3溶液除去，洗气装置是导气管长进短出，C O2气体通入盛有饱和氨盐水装置生成NaHC O3，由
装置B的水浴可知，该反应放热会使氨盐水的氨气逸出，可用饱和食盐水吸收，一可防止氨气污染空气，
而二可得到的氨盐水可循环使用，所以装置的接口连接顺序为：aefbcd；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺
利滴下，先平衡分液漏斗内气压，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或凹槽对准小孔，
故答案为：aefbcd；凹槽对准小孔；
(2)B中使用雾化装置，可增大C O2气体与氨盐水的接触面积，加快反应速率，使C O2气体更充分吸收，
故答案为：增大C O2气体与氨盐水的接触面积，加快反应速率；
(3)氨盐水是氨气、NaCl的混合溶液，通入C O2气体生成NaHC O3和N H 4Cl，总反应的方程式为
NaCl+ N H 3+C O2+ H 2O = NaHC O3↓+ N H 4Cl，
故答案为：NaCl+ N H 3+C O2+ H 2O = NaHC O3↓+ N H 4Cl；
(4)①NaHC O3分解反应为2 NaHC O3
−
△
❑N a2C O3+C O2↑+ H 2O↑，N a2O2吸收C O2反应为
2 N a2O2+2C O2=2 N a2C O3+O2↑，N a2O2→N a2C O3增重相当于N a2O2+CO= N a2C O3，则关系
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式为2 NaHC O3～C O2～N a2O2～“CO“，N a2O2增重0.14 g，相当吸收了0.14 gCO，
n( NaHC O3)=2n(CO)=2× m
M =2×
0.14 g
28 g/mol =0.01mol，
m( NaHC O3)=nM =0.01mol×84 g/mol =0.84 g，
故答案为：0.84；
②根据NaCl和N H 4Cl溶解度曲线可知，从NaCl和N H 4Cl混合溶液中分离N H 4Cl固体可用冷却结晶方
法，再过滤、洗涤、干燥得到N H 4Cl固体，
故答案为：冷却；过滤；
(5)若无水N a2C O3保存不当，吸收了一定量水分，会使标准液的物质的量浓度偏低，标定过程中消耗
V ( N a2C O3)偏大，由c(待测)= 2c(标准)
V (待测) ×V (标准)分析可知，标定的盐酸浓度偏大，
故答案为：偏大。
制备N a2C O3工艺流程为：氨盐水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入C O2气体，发生反应的方程式
为NaCl+ N H 3+C O2+ H 2O = NaHC O3↓+ N H 4Cl，过滤得到NaHC O3固体和母液，NaHC O3受热分
解得到纯碱N a2C O3，反应的方程式为2 NaHC O3 −
△
❑N a2C O3+C O2↑+ H 2O↑，C O2气体可循环使用；
母液中加入NaCl粉末，发生反应NaCl(s)+ N H 4Cl(aq)→NaCl(aq)+ N H 4Cl(s)，可采用冷却、过
滤、洗涤、干燥得到N H 4Cl固体和食盐水，食盐水可循环使用，
12.（2022·天津） 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： 
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为  
   
   
   
   
   
   。 
(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：
。加入CaC l2的目的是  
   
   
   
   
   
   。 
(3)N a2O2的电子式为  
   
   
   
   
   
   。在25℃和101kPa时，Na与O2反应生成1molN a2O2放热
510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：  
   
   
   
   
   
   。 
(4)采用空气和Na为原料可直接制备N a2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过  
   
   
   
   
   
   、 
(填序号)。 
a.浓硫酸 
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b.饱和食盐水 
c . NaOH溶液 
d . KMnO4溶液 
(5)钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为 
。 
 
(6)天然碱的主要成分为N a2C O3⋅NaHC O3⋅2 H 2O，1molN a2C O3⋅NaHC O3⋅2 H 2O经充分加热
得到N a2C O3的质量为  
   
   
   
   
   
   g。
【答案】
  
作
助
熔
剂
，
降
低
NaCl的
熔
点
，
节
省
能
耗
 
  
2 Na(s)+O2(g)= N a2O2(s) ΔH =−510.9kJ ⋅mol
−1  c  a  N a2O  159 
【解析】
(1)
基态
Na
原子的价电子排布式为
3 s
1
，其价电子轨道表示式为
， 
故答案为：
； 
(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，加入CaC l2时，580℃NaCl熔融，
所以加入CaC l2能降低NaCl的熔点，节省能耗，所以CaC l2作助溶剂， 
故答案为：作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗； 
(3)N a2O2是钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中存在O−O键，电子式为
；在25℃和101kPa时，Na与O2反应生成1molN a2O2放热510.9kJ，根据物质状态
和焓变书写热化学方程式为2 Na(s)+O2( g)= N a2O2(s) ΔH =−510.9kJ ⋅mol
−1， 
故答案为：
；2 Na(s)+O2( g)= N a2O2(s) ΔH =−510.9kJ ⋅mol
−1
； 
(4)采用空气和Na为原料可直接制备N a2O2，空气中C O2、水蒸气都能与熔融金属Na反应，所以在反应
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前需要将空气中的C O2、水蒸气除去，C O2属于酸性氧化物，能和碱液反应，浓硫酸具有吸水性，所以空
气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸， 
故答案为：c；a； 
(5)该晶胞中黑色球个数=8× 1
8 +6× 1
2 = 4，白色球个数为8，所以黑色球、白色球个数之比为4：8=1：2
，其化学式为N a2O， 
故答案为：N a2O； 
 (6)根据Na原子守恒得关系式2 NaHC O3～N a2C O3，1molN a2C O3⋅NaHC O3⋅2 H 2O经充分加热
得到N a2C O3的物质的量为1mol×(1+0.5)=1.5mol，m=nM =1.5mol×1.5mol =159 g， 
故答案为：159。
13．(2021·湖南，15)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，
并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定
①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL 容量瓶中；
②移取25.00 mL 上述溶液于锥形瓶中，加入2 滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由
红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL；
③在上述锥形瓶中再加入2 滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，
又消耗盐酸V2 mL；
④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中晶体A 的化学式为______________，晶体A 能够析出的原因是________
26
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_________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅰ中“300 ℃加热”所选用的仪器是______________________________(填标号)。
(3)指示剂N 为______________，描述第二滴定终点前后颜色变化：_______________。
(4)产品中NaHCO3的质量分数为__________(保留三位有效数字)。
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果________(填“偏
大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】
(1)NaHCO3　在30～35 ℃时NaHCO3的溶解度最小(答案合理即可)　(2)D　(3)甲基橙　由黄色变橙色，且
半分钟内不变色　(4)3.56%　(5)偏大
【解析】　
(3)由题给信息分析可知，第二次滴定时，使用的指示剂N 为甲基橙，滴定达到终点前溶液的溶质为碳酸氢
钠和氯化钠，滴定达到终点后溶液的溶质为氯化钠，所以溶液的颜色变化为由黄色变为橙色，且半分钟内
不变色。
(4)第一滴定发生的反应是Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，则n(Na2CO3)＝n 生成(NaHCO3)＝n(HCl)＝0.100 
0 mol·L－1×22.45×10－3 L＝2.245×10－3 mol，第二滴定消耗的盐酸的体积为23.51 mL，则根据化学方程式：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，消耗的NaHCO3 的物质的量n 总(NaHCO3)＝0.100 0 mol·L －
1×23.51×10－3 L＝2.351×10－3 mol，则原溶液中的NaHCO3 的物质的量n(NaHCO3)＝n 总(NaHCO3)－n 生成
(NaHCO3)＝2.351×10 －3 mol－2.245×10 －3 mol＝1.06×10 －4 mol，则原产品中NaHCO3 的物质的量为
×1.06×10－4 mol＝1.06×10－3 mol，故产品中NaHCO3的质量分数为×100%≈3.56%。
(5)第一滴定时，其他操作均正确的情况下，俯视读数，则会使标准液盐酸的体积偏小，即测得V1偏小，所
以原产品中NaHCO3的物质的量会偏大，最终导致其质量分数偏大。
第四板块  模拟提升
 1.  某实验小组通过下图所示实验，探究N a2O2与水的反应：
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下列说法中正确的是(    )
A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气
B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
【答案】C 
【解析】
A. 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2 N a2O2+2 H 2O = 4 NaOH +O2↑，所以②中
的大量气泡主要成分是氧气，故A 错误； 
B. 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱，遇酚酞变红，说明生成碱性物质，故B 错误；
 
C.④中红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，漂白褪
色，故C 正确； 
D. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，即验证过氧化钠和水反应生成的过氧化氢，
故D 错误；
2.  生产生活中蕴含着许多化学原理，下列说法错误的是
选项生产活动
化学原理
A
节日烟花：烟花五彩缤纷，呈现各种色彩
锂、钠、钾、锶、钡等元素有特征颜色
B
制造地铁：用不锈钢制造地铁列车的车体
不锈钢抗腐蚀能力强，耐磨性好
C
科技考古：研究人员用 
12C测定文物年代
利用死亡生物体 
12C不断衰变判断年代
D 酿葡萄酒：适量添加一定二氧化硫
二氧化硫用于杀菌、抗氧化
【答案】C 
【解析】
A.烟花五彩缤纷，呈现各种色彩，是因为烟花中含有金属元素，锂、钠、钾、锶、钡等元素有特征颜色，
故而呈现各种色彩，A 正确；
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B.不锈钢抗腐蚀能力强，耐磨性好，故而用不锈钢制造地铁列车的车体，B 正确；
C.利用死亡生物体  
14C 不断衰变判断年代，C 错误；
D.二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故而酿葡萄酒时适量添加一定二氧化硫，D 正确。
3.  实验室中利用侯氏制碱法制备N a2C O3和N H 4Cl，流程如图。下列说法正确的是(    )
A. 气体N、M分别为C O2和N H 3
B. 只有“食盐水”可以循环使用
C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌
D. 向“母液”中通入N H 3有利于析出N H 4Cl并提高纯度
【答案】D 
【解析】
A .分析可知，氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，为增大二氧化碳吸收，先投入氨气，气体N
为N H 3，气体M为C O2，故A 错误； 
B.从流程图可知，最后碳酸氢钠分解生成的C O2、母液生成的食盐水都可以循环利用，故B 错误； 
C.过滤操作中，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加速过滤的作用，故C 错误； 
D.向母液中通入N H 3，增大溶液中N H 4
+的浓度，有利于N H 4Cl析出并提高纯度，故D 正确； 
故选：D。
4.  图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化
碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是(    )
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A. a中可以用N a2C O3和稀盐酸来制备C O2
B. b装置中是饱和N a2C O3溶液，作用是除去a中产生的HCl
C. c中只发生2 N a2O2+2C O2=2 N a2C O3+O2
D. f 中收集的气体是纯净的O2
【答案】A 
【解析】
A .碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，则a装置可以用碳酸钠和稀盐酸制备C O2，故A 正确； 
B.由于a中的盐酸易挥发，制得的二氧化碳中含有HCl，则b装置中应盛放饱和NaHC O3溶液，其作用是
除去a中产生的HCl，不能盛放碳酸钠，因为碳酸钠也会与二氧化碳反应，故B 错误； 
C. 从装置b中出来的气体没有干燥，二氧化碳中混有水蒸气，c中不仅仅发生反应
2 N a2O2+2C O2=2 N a2C O3+O2，还有反应2 N a2O2+2 H 2O = 4 NaOH +O2↑，故C 错误； 
D.根据分析，f 中用排水法收集的气体是湿润的O2，不纯，故D 错误； 
故选：A。
5.  下列实验设计和结论合理的是(    )
选项
实验设计
结论
A
将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再
用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，观察火焰的颜色
若观察不到火焰呈紫色，说明样品中
不含钾元素
B
向无色试液中加入硝酸酸化的BaC l2溶液
若生产白色沉淀，说明溶液中一定含
有SO4
2−
C
向N a2C O3溶液中加入适量盐酸
若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，
说明非金属性C <Cl
D
向Mg(OH )2悬浊液中滴加CuC l2溶液
若出现蓝色沉淀，说明
[K sp Mg(OH )2]> K sp[Cu(OH )2]
【答案】D 
【解析】
A.若是检验钾元素，由于黄色的干扰须透过蓝色钴玻璃片才能观察到，A选项错误；
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B.向无色试液中加入硝酸酸化的 BaC l2 溶液，生成了白色沉淀，则原溶液中可能存在 SO4
2− 、
 HSO3
− 、 SO3
2− ，
也可能存在 A g
+ ，B选项错误；
C盐酸与碳酸钠反应产生 C O2 ，只能说明盐酸的酸性强于碳酸．若要证明非金属性 C <Cl ，需要
用最高价
氧化物的水化物即 HClO4 与碳酸钠反应制备出 C O2 ，C选项错误；
D.出现蓝色沉淀，说明 Cu(OH )2 比 Mg(OH )2 更难溶，D选项正确。
6.  物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 乙二醇的熔点低，可用作生产汽车防冻液
B. NaHC O3受热易分解，可用作泡沫灭火剂
C. ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
【答案】A 
【解析】
A.乙二醇具有沸点高，熔点低、不易挥发、热稳定性好、化学性能稳定的特性，所以常用作生产汽车防冻
液，故A 正确；
B.碳酸氢钠溶液能与硫酸铝溶液发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀、二氧化碳和水，所以碳酸氢
钠溶液可用作泡沫灭火剂，故B 错误；
C.二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒 
 作用，所以二氧化氯可用于自来水消毒，则可用于自来
水消毒与气体的颜色无关，故C 错误；
D.单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故D 错误；
故选A。
7.  1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥( N H 4Cl)的联合生产
工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。下列说法正确的是(    )
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已知：侯氏制碱法总反应：2 NaCl+C O2+2 N H 3+ H 2O = N a2C O3+2 N H 4Cl
索尔维制碱法总反应：2 NaCl+CaC O3= N a2C O3+CaC l2(CaC l2作为废液排放)
A. 气体1、气体2均为C O2
B. 溶液2中，含碳微粒主要是HC O3
−
C. 侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同
D. 盐析池中加入NaCl，c(C l
−)增大，N H 4Cl(s)= N H 4
+(aq)+C l
−(aq)的平衡逆向移动，N H 4Cl析
出
【答案】D 
【解析】
向
饱
和
食
盐
水
中
依
次
通
入
氨
气
、
二
氧
化
碳
气
体
，
发
生
反
应
：
NaCl+C O2+ N H 3+ H 2O = NaHC O3↓+ N H 4Cl，过滤得到固体为NaHC O3↓，滤液主要是氯化铵溶
液和氯化钠溶液，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，二氧化碳通入沉淀池中循环应用，溶液1
进入冷却池，通入氨气析出N H 4Cl固体，溶液2中继续加入氯化钠，在盐析池中析出氯化铵晶体，得到的
溶液主要是氯化钠溶液，进入沉淀池中循环应用，据此分析判断。
A.分析可知气体1为C O2，气体2为N H 3，故A 错误；
B.液2中，含碳微粒主要是C O3
2−，故B 错误；
C.结合反应原理分析可知，侯氏制碱法中原料NaCl的原子利用率比索尔维制碱法高，故C 错误；
D. 盐析池中加入NaCl，溶液中c(C l
−)增大，溶液中存在结晶溶解平衡，
N H 4Cl(s)= N H 4
+(aq)+C l
−(aq)，氯离子浓度增大，使平衡逆向移动，N H 4Cl析出，故D 正确；
32
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故选：D。  
8.  已知2 Na+O2=
❑
N a2O2。下列说法不正确的是(    )
A. 钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
B. N a2O2中含有离子键和非极性共价键
C. N a2O2中阴阳离子个数比为1：1
D. N a2O2可作供氧制，与C O2反应过程中每生成1molO2转移2mol e
−
【答案】C 
【解析】
A .钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质，故A 正确； 
B.N a2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B 正确； 
C.N a2O2由钠离子与过氧根离子构成，则N a2O2中阴、阳离子个数比为1：2，故C 错误； 
D.过氧化钠和二氧化碳反应时得到的氧气是由−1价的氧元素生成的，故生成1mol氧气时转移电子为2mol，
故D 正确； 
9.  下列说法正确的是(    )
A. N a2O2露置在空气中，最终转化为NaHC O3
B. 向N a2S溶液中加入H 2SO3溶液，可得到S
C. 放电条件下，N 2和O2直接化合生成N O2
D. 把红热的铁丝伸入盛有C l2的集气瓶中，可得到FeC l2
【答案】B 
【解析】
A .过氧化钠放在空气中的变化过程为：N a2O2→NaOH →N a2C O3⋅10 H 2O→N a2C O3，所以最终
转化为碳酸钠，故A 错误； 
B.N a2S具有还原性，H 2SO3具有氧化性，N a2S与H 2SO3发生归中反应得到S，故B 正确； 
C.在放电条件下，N 2和O2可直接化合生成NO，N 2+O2=
❑
2 NO，故C 错误； 
D.将红热的细铁丝伸入盛有C l2的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧生成FeC l3，故D 错误； 
故选：B。
10.  探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 (    ) 
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方案设计
现象
结论
A 向露置在空气中的N a2O2固体中加入稀盐
酸
溶液中产生气泡
N a2O2固体已经变质
B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛
有C O2的集气瓶中
产生黑、白两种固体
钠的还原性强，与二氧化碳
发生了置换反应
C 向2mL2mol⋅L
−1 N a2C O3溶液中滴加2
滴4 mol⋅L
−1稀盐酸
溶液中产生气泡
该N a2C O3溶液中混有
NaHC O3杂质
D
向
插
有
温
度
计
的
10mL0.1mol⋅L
−1 N H 4Cl溶液中加入一
定量NaOH固体
有刺激性气味产生，温
度计示数增大
反
应
N H 4
++O H
−= N H 3↑+ H 2O
为放热反应
【答案】B 
【解析】
A .过氧化钠与盐酸反应生成气体，有气泡冒出，不能证明过氧化钠变质，故A 错误； 
B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B 正确； 
C.盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C 错误； 
D.N H 4Cl溶液中加入一定量NaOH固体，生成氨气且吸热，则有刺激性气味产生，温度计示数减小，故
D 错误； 
故选：B。
11.  下列制取少量N a2C O3的实验原理和装置能达到实验目的的是(    )
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】C 
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【解析】
收集氨气的试管口不能密封，应塞一团棉花，A 错误；除去 C O2 中HCl的装置中的导管应该长进短出，
B 错误；氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度很小，先将氨气溶解在饱和食盐水中，形成碱性环境，
再通入二氧化碳气体，有利于吸收二氧化碳，C 正确；加热固体不能在蒸发皿中进行，应在坩埚中进行，
D 错误。
12.  纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35℃分解)和食盐水为原料
模拟纯碱的制取，流程如图： 
 
下列说法错误的是(    )
A. “搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在35℃以下
B. N H 4 HC O3、NaCl、NaHC O3、N H 4Cl四种溶液中，NaHC O3溶解度最低
C. “洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有：普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D. 利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，第1指示剂为“酚酞”第2指示剂为“甲基橙”
【答案】C 
【解析】
A .碳酸氢铵在温度高于35℃分解，“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在35℃以下，
故A 正确； 
B.分析可知混合溶液中析出碳酸氢钠晶体，则N H 4 HC O3、NaCl、NaHC O3、N H 4Cl四种溶液中，
NaHC O3溶解度最低，故B 正确； 
C.“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有：普通漏斗、烧杯、玻璃棒，用来洗涤晶体，缺少抽滤装置需要
的仪器，故C 错误； 
D.利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，盐酸滴入溶液中和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，溶
液显碱性，第1指示剂为“酚酞”，继续滴加盐酸，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液略
显酸性，第2指示剂为“甲基橙”，故D 正确； 
13.  实验室通过反应：2 NO+ N a2O2=2 NaN O2制备NaN O2。下列实验装置不能达到实验目的的是
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(    ) 
A. 用装置甲制备NO
B. 用装置乙干燥NO
C. 用装置丙制备NaN O2
D. 用装置丁处理尾气
【答案】D 
【解析】略
14.  侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备
少量NaHC O3，得到副产品N a2C O3和N H 4Cl，流程如图： 
按要求回答下列问题。 
(1)写出如图制备NaHC O3总反应的化学方程式： ______ 。 
(2)制取C O2时为使如图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小
孔或者 ______ 。 
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(3)制备NaHC O3时，
需将A装置产生的气体，与B、C装置导管进行连接，其接口顺序是a ______ (按气流方向，用小写字母
表示)。“雾化装置”的优点是 ______ 。 
(4)反应完成后，将装置B中混合物处理得到固体NaHC O3和母液。 
①将固体NaHC O3加热充分，并将产生的气体先通过足量的试剂X吸收水分，再通过足量N a2O2，
N a2O2增重0.14 g。试剂X为 ______ ，产品N a2C O3的质量为 ______ g。 
②已知NaCl(s)+ N H 4Cl(aq)⇌NaCl(aq)+ N H 4Cl(s)；NaCl和N H 4Cl溶解度曲线(如图)。 
.
ⅰ为使N H 4Cl沉淀从母液中充分析出，需向母液中加入
的试剂Y 为 ______ ； 
.
ⅱ得到副产品N H 4Cl所需的操作有 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、干燥。 
(5)题干实验流程中可以回收再利用的物质有 ______ 。 
(6)称量吸收了一定量水分的NaHC O3粉末，配制成NaHC O3标准溶液，用于滴定未知浓度盐酸的浓度。
预测该标准液对滴定结果造成的影响是 ______ (填“偏高”“偏低”“无影响”)。
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【答案】
N H 3⋅H 2O+ NaCl+C O2= N H 4Cl+ NaHC O3↓  将分液漏斗上部的玻璃塞打开  efb  可增大与
二氧化碳的接触面积，从而提高产率  浓硫酸  0.53  NaCl粉末  加热浓缩  冷却结晶  滤液M
即食盐水、气体Z即C O2  偏高 
【解析】
(1)根据上述分析可知，生成NaHC O3的总反应的化学方程式为：
N H 3⋅H 2O+ NaCl+C O2= N H 4Cl+ NaHC O3↓， 
故答案为：N H 3⋅H 2O+ NaCl+C O2= N H 4Cl+ NaHC O3↓； 
(2)制取C O2时为使如图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小
孔或者将分液漏斗上部的玻璃塞打开， 
故答案为：将分液漏斗上部的玻璃塞打开； 
(3)制备NaHC O3时，需将A装置产生的气体，与B、C装置导管进行连接，其接口顺序是a→e→f →b，
“雾化装置”的优点是：可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率， 
故答案为：efb；可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； 
(4)①对固体NaHC O3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：
2 NaHC O3=
❑
N a2C O3+C O2↑+ H 2O，将气体先通过试剂X为足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量
N a2O2，N a2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2 N a2O2+2C O2=2 N a2C O3+O2，
根据方程式可知，根据差量法可知，当增重0.28 g(相当于CO的质量)时，消耗的二氧化碳的质量
0.28× 44
28 g=0.44 g，其物质的量为
0.44 g
44 g/mol =0.01mol，N a2O2增重0.14 g时，消耗二氧化碳物质的
量0.005mol，据关系式N a2C O3～C O2可知，消耗的N a2C O3的物质的量为0.005mol，所以固体
N a2C O3的质量为0.005mol×106 g/mol =0.53 g， 
故答案为：浓硫酸；0.53； 
②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解
度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使N H 4Cl沉淀充分析出，需要加入氯化钠固体， 
.
ⅰ为使N H 4Cl沉淀从母液中充分析出，需向母液中加入的试剂Y 为NaCl粉末， 
故答案为：NaCl粉末； 
.
ⅱ得到副产品N H 4Cl所需的操作有：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥， 
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故答案为：加热浓缩、冷却结晶； 
(5)题干实验流程中分析可知，可以回收再利用的物质有：滤液M即食盐水、气体Z即C O2， 
故答案为：滤液M即食盐水、气体Z即C O2； 
(6)称量吸收了一定量水分的NaHC O3粉末，配制成NaHC O3标准溶液，用于滴定未知浓度盐酸的浓度，
消耗碳酸氢钠溶液体积增大，测定盐酸溶液浓度偏高， 
故答案为：偏高。
15. 固体C是一种具有钙钛矿结构的良好的储氢材料，固体A(焰色试验为黄色)与固体B以物质的量之比为
1:1在一定条件下可以合成固体C，完全中和无色溶液F需要0.05mol HCl。
(1)固体C由_______(填元素符号)元素组成。
(2)固体A与固体B反应生成固体C的化学方程式_________________________。
(3)固体C与水发生氧化还原反应的化学方程式_______________________________。
(4)固体C在无水条件下可以作为某些钢铁制品的脱锈剂，脱锈过程发生反应的化学方程式_______，该反
应中涉及到的金属离子与O H
−结合的能力从大到小排序为_______。
(5)有人提出气体单质D与F e2O3的反应产物Fe中可能含有FeO，请设计实验方案验证之 
_____________________________________。
【答案】(1)Na、Mg、H (1分)H (1分)
(2)NaH + Mg H 2= NaMg H 3(1分)
(3)NaMg H 3+3 H 2O = NaOH + Mg(OH )2+3 H 2↑(2分)
(4)NaMg H 3+ F e2O3= NaOH + MgO+2 Fe+ H 2O(2分)     F e
3+> M g
2+> N a
+(1分)
(5)取少量样品于试管中，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后过滤，将所得的滤渣溶于稀盐酸，滴定
KSCN无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO(2分)
【解析】
固体A焰色试验为黄色，则A中含有Na元素；固体A与固体B反应得固体C，则C中含Na元素；固体C与
足量水反应生成气体单质D，则D为H 2，C中含H元素，生成无色溶液F，则F为NaOH，生成白色沉淀
E，则C中还含第三种元素；完全中和NaOH需要 0.05mol HCl ，则n( NaOH )=0.05mol，
n( Na)=0.05mol；钙钛矿化学式为CaTiO3，固体C是一种具有钙钛矿结构的良好的储氢材料，可设固体
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C化学式为NaX H 3，根据钠元素守恒，n( NaX H 3)=0.05mol， M ( NaX H 3)=
2.5 g
0.05mol =50 g/mol 
，求得M ( X )=24 g/mol，则X为Mg，固体C为NaMg H 3，E为Mg(OH )2；固体A与固体B以物质的
量之比为1：1在一定条件下可以合成固体C，则A为NaH，B为Mg H 2。(1)固体C由Na、Mg、H三种
元素组成；(2) A为NaH，B为Mg H 2，C为NaMg H 3，则固体A与固体B反应生成固体C的化学方程式
为NaH + Mg H 2= NaMg H 3；(3)C为NaMg H 3，固体C与水反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化钠和氢气，
反应的化学方程式为NaMg H 3+3 H 2O = NaOH + Mg(OH )2+3 H 2↑；(4)脱锈过程发生反应的化学方程
式为NaMg H 3+ F e2O3= NaOH + MgO+2 Fe+ H 2O；该反应中涉及N a
+、M g
2+、F e
3+三种金属离子，
这三种离子与O H
−结合能力越强，说明其对应的碱越弱，因为碱性NaOH > Mg(OH )2> Fe(OH )3，则
其与O H
−结合的能力从大到小排序为F e
3+> M g
2+> N a
+；(5)要检验反应产物Fe中是否含有FeO，可先
将Fe除去，然后检验FeO中含有F e
2+即可，故可设计实验方案为：取少量样品于试管中，溶于足量的
CuSO4溶液，充分反应后过滤，将所得的滤渣溶于稀盐酸，滴定KSCN无现象，再滴加氯水，若溶液呈红
色，则证明有FeO。
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