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2023——2024 年解密高考化学大一轮复习精讲案
第二章 物质的量
专题六 物质的量 气体摩尔体积
第一板块 明确目标
课标要求
核心素养
1.了解物质的量及其相关物质量的含义和应用。
2.阿伏加德罗定律及其推论。
3.能根据微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系进行有关计
算。
宏观辨识与微观探析
证据推理与模型认知
第二板块 夯实基础
1
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考点一：物质的量 摩尔质量
1．物质的量
(1)概念：表示含有一定数目________的集合体。
(2)符号为n，单位是________(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈________________。
(5)公式：n＝________或N＝__________或NA＝________。
2．摩尔质量
考点二：气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积
2
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2．阿伏加德罗定律
(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的________或____________。
(2)阿伏加德罗定律的推论
同温、同压下
气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝________
气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝______
同温、同体积下
气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝______
考点一：物质的量 摩尔质量
（一）易错辨析
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )
2．2 mol H2O 的摩尔质量是1 mol H2O 的摩尔质量的2 倍( )
3．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )
4．12 g 12C 中所含碳原子的数目约为6.02×1023( )
5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )
【易错混淆】
摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点
(1)摩尔质量的单位是 g·mol-1或kg·mol-1，相对原子(分子)质量的单位为1。摩尔质量只有当以 g·mol-1作单
位时，在数值上才等于其相对原子(分子)质量。
(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4 和H3PO4(98 g·mol-1);
Mg
②
3N2 和CaCO3(100 g·mol-1);
CO
③
、
N2、C2H4(28 g·mol-1);
Na
④
2O2和Al(OH)3(78 g·mol-1)。
（二）质量、物质的量与微粒数目之间的换算
1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量
与6.02×1021 个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x 的值为
______________。
2．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为
Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数约为__________，
3
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氢原子的物质的量约为________mol。
【思维建模】
由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型
考点二：气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
（一）、n＝＝＝关系的应用
1．有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L 二氧化碳 ②8 g 氢气 ③1.204×1024个氮气分子 ④4 ℃时
18 mL 水(ρ＝1 g·cm－3)。完成下列填空：
它们所含分子数最多的是________(填序号，下同)，所含原子数最多的是________，质量最大的是
________，所含电子数最多的是________。
【练后反思】
以物质的量为中心计算的思维流程
(二)、相对分子质量的计算
2．按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L－1，则气体A 的相对分子质量为________，可能是______气
体。
(2)CO 和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_________________g·L－1。
②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则
该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为
________(用含m、d 的代数式表示)。
【归纳总结】
求气体摩尔质量(M)的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋
M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
4
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(三)、阿伏加德罗定律的应用
3．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右
侧充入一定量的CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。
按要求回答问题。
(1)N2与CO 的分子数之比为________。
(2)右侧通入的CO 的物质的量为________。
(3)若改变右侧CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，应再充入CO 的物质的量为
________。
【方法技巧】
应用阿伏加德罗定律解题的一般思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断
第三板块 真题演练
1. （2023·广东）设N A为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、N H 4Cl和NaHC O3等物质。下
列叙述正确的是（ ）
A. 1molN H 4Cl含有的共价键数目为5 N A
B. 1molNaHC O3完全分解，得到的C O2分子数目为2 N A
C. 体积为1 L的1mol⋅L
−1 NaHC O3溶液中，HC O3
−数目为N A
D. NaCl和N H 4Cl的混合物中含1molC l
−，则混合物中质子数为28 N A
2.（2023·辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2 KN O3+3C = K 2S + N 2↑+3C O2↑。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 11.2 LC O2含π键数目为N A
B. 每生成2.8 g N 2转移电子数目为N A
C. 0.1molKN O3晶体中含离子数目为0.2 N A
D. 1 L0.1mol⋅L
−1 K 2S溶液中含S
2−数目为0.1 N A
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3.（2023·浙江）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 4.4 gC2 H 4O中含有σ键数目最多为0.7 N A
B. 1.7 g H 2O2中含有氧原子数为0.2 N A
C. 向1 L0.1mol⋅L
−1C H 3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1 N A
D. 标准状况下，11.2 LC l2通入水中，溶液中氯离子数为0.5 N A
4.（2023·全国甲卷）N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5 N A
B. 标准状况下，2.24 LSO3中电子的数目为4.00 N A
C. 1.0 LpH =2的H 2SO4溶液中H
+的数目为0.02 N A
D. 1.0 L1.0mol⋅L
−1的N a2C O3溶液中C O3
2−的数目为1.0 N A
5.（2022·浙江）关于反应
，下列说法正确的是( )
A.
发生还原反应
B.
既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为：
D.
发生反应，转移
电子
6（2022·广东）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是( )
A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C.
中含有
个电子
D.
被还原生成
7.(2021·全国甲卷)
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.18g 重水
中含有的质子数为
B.3mol 的
与
完全反应时转移的电子数为
C.32g 环状
（
）分子中含有的S—S 键数为
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D.1LpH=4 的
溶液中
离子数为
8.(2021·湖南卷)
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.18g
含有的中子数为10
B.
溶液中含有的
数为0.1
C.2molNO 与1mol
在密闭容器中充分反应后的分子数为2
D.
和
（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5
9.(2021·河北卷)
是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.22.4 L（标准状况）氟气所含的质子数为
B.1 mol 碘蒸气和1 mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于
C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为
D.1 L 1 mol/L 溴化铵水溶液中
与
离子数之和大于
10．（2021·广东高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．
含有
键的数目为
B．
的盐酸含有阴离子总数为
C．
与
混合后的分子数目为
D．
与足量
反应生成的
分子数目为
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11．（2021·浙江高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，
中含有中子数为
B．
(分子结构：
)中的共价键数目为
C．
的
水溶液中含有氧原子数为
D．
三肽
(相对分子质量：189)中的肽键数目为
12．（2021·浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
13．（2020·新课标Ⅲ）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol 重水比1 mol 水多NA个质子
C．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl 溶液含有28NA个电子
14．（2020·浙江7 月选考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4 MnO4
−+5 HCHO+12H
+= 4 Mn
2++5CO2↑+11H2O，1mol[4 MnO4
−+5 HCHO]完全反应转移的电子数为
20 NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu
2+
C．常温下，pH =9的CH3COONa溶液中，水电离出的H
+数为10
−5 NA
D．1L浓度为0.100 mol⋅L
−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100 NA
15.（2020·新高考Ⅱ卷 ）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.
分子中所含
键数为
B.
的
溶液含
的数目为
C.
与足量水完全反应，电子转移数为
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D.标准状况下，
所含氢原子数为
16．（2019·新课标Ⅱ） 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3He 含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的
数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
17．（2019·新课标Ⅲ） 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2 的H3PO4溶液，下列说法正确的是
（ ）
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c(
)+2c(
)+3c(
)+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
18.（2019.全国1 卷）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要
课题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A. 冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在
B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl
H++Cl−
第四板块 模拟提升
1. 下列说法正确的是( )
A. 相同物质的量的乙烷和乙酸含有的σ键数目相同
B. 标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数目相同
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C. 室温下，pH相同的HCl和N H 4Cl溶液中，由水电离的c( H
+)相同
D. 相同物质的量的C l2分别与H 2O和H 2反应，转移的电子数目相同
2. 下列说法中，正确的是( )
A. 30 gNO含有的原子总数为6.02×10
23
B. 标准状况下，18 g H 2O 的体积为22.4 L
C. 常温常压下，22.4 LC O2物质的量为1mol
D. 100mL1mol⋅L
−1 NaCl 溶液中含有0.1molC l
−
3. 同温同压下，关于D
37Cl和T
35Cl两种气体，下列说法正确的是( )
A. 物理性质相同
B. 化学性质不同
C. 气体密度相同
D. 摩尔体积相同
4. 以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 78 g苯中σ键总数为6 N A
B. 常温常压下，48 gO3含有的氧原子数为3 N A
C. 标准状况下，33.6 L H 2O含有的分子数为3 N A
D. 1molC H 3
+(碳正离子)中含有电子数为10 N A
5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 100 g 46 %C2 H 5OH的水溶液中采取s p
3杂化的原子数目为6 N A
B. 0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A
C. 标准状况下，5.6 LC O2中所含σ键的数目为0.25 N A
D. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 N A
6. 标准状况下有以下四种气体：
13.44
①
L C H 4
1
②mol HCl分子
27.2
③
g H 2S
2.408
④
×10
23个
N H 3分子，下列对四种气体的关系从大到小标识正确的是( )
A. 体积②>③>④>①
B. 密度：②>③>④>①
C. 质量：②>③>④>①
D. H原子个数：①>③>②>④
7. 有X，Y 两恒压密闭容器且X容积大于Y ，X中充满CO气体，Y 中充满C H 4、O2、N 2混合气体，同温
同压测得两容器中气体密度相同。下列叙述正确的是( )
A. 两容器中气体平均摩尔质量相同
B. Y 中所含原子数更多
C. Y 容器中，C H 4、O2和N 2的质量比可能为1：7：5
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D. 升温引燃Y 中气体，Y 中气体密度不变(此时水为水蒸气)
8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 室温下，pH =10的N a2C O3溶液中由水电离出的O H
−数目为10
−4 N A
B. 将0.1mol N H 4 N O3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中N H 4
+的数目为0.1 N A
C. 5.9 gC3 H 9 N中所含共用电子对数目为1.4 N A
D. 将1mol氯气通入足量水中充分反应后，HClO、C l
−、ClO
−的微粒数之和为2 N A
9. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 LHF所含的原子总数为N A
B. 用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极产生22.4 L气体时，转移的电子数为2 N A
C. 2 L0.1mol⋅L
−1 N a2SiO3溶液中含SiO3
2−的数目为0.2 N A
D. 向1 L0.5mol⋅L
−1盐酸溶液中通入N H 3至中性(忽略溶液体积变化)，此时N H 4
+个数为0.5 N A
10. 用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A. 12g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子
B. 1molN O2与水完全反应转移的电子数为N A
C. 标准状况下，22.4 ln H 3含有的电子数为10 N A
D. 0.1mol的❑
11B中，含有0.6 N A个中子
11. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，4.4 gC O2与N 2O混合气体中含有的原子总数为0.3 N A
B. 常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5 N A
C. 1mol· L
−1的CuC l2溶液中含有C l
−的数目为2 N A
D. 在过氧化钠与水的反应中，每反应0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.2 N A
12. 工业上常用组合试剂对尾气进行处理。如：SO2+ H 2O2+ BaC l2= BaSO4↓+2 HCl。用N A表示阿
伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 0.1mol BaC l2中所含离子总数为0.3 N A
B. 标准状况下，17 g H 2O2中所含电子总数约为9 N A
C. 25℃时，pH =1的HCl溶液中含有H
+的数目约为0.1 N A
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D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L
13. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 22.4 L氦气所含原子数目为N A
B. 常温下，1.7 gN H 3含共价键数目为0.3 N A
C. 常温下，1 LpH =2的H 2SO4溶液中，所含H
+数目为0.02 N A
D. N a2O2与水反应，生成1molO2转移电子数目为4 N A
14. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 32 g肼( N 2 H 4)分子中含σ键数目为5 N A
B. 标准状况下，11.2 LSO3所含分子数为0.5 N A
C. 1mol铜铝合金与足量稀HN O3充分反应，转移的电子数小于2 N A
D. 室温时，1.0 LpH =12的Ba(OH )2溶液中含有的O H
−数目为0.2 N A
15. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 32g环状S8(
)分子中含有S−S键的数目为N A
B. 1molSO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为N A
C. 12gNaHSO4固体中含有H
+的数目为0.1 N A
D. pH =13的N a2S溶液中含有O H
−的数目为0.1 N A
12
