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专题二 能力提升检测卷
1．下列物理量对应的单位符号不正确的是
A．摩尔质量：g/mol B．气体摩尔体积：L/mol
C．物质的量：n D．物质的量浓度：mol/L
【答案】C
【解析】摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，A项正确；气体摩尔体积为单位
物质的量的气体所具有体积，单位为L/mol，B项正确；物质的量单位的单位为mol，C项错误；物质的量
浓度为单位体积的溶液中所含溶质物质的量，单位为mol/L，D项正确；故选C。
2．下列说法中，正确的是
A．S的摩尔质量是32 g
B．常温常压下，1mol SO 的体积是22.4 L
2
C．0.5 mol·L－1 Na SO 溶液中含有1 mol Na+
2 4
D．1 mol N 中含有的分子数约为6.02×1023
2
【答案】D
【解析】S的摩尔质量是32 g/mol，A错误；标准状况下，1mol SO 的体积是22.4 L，B错误；没有给出溶
2
液的体积，无法计算钠离子的物质的量，C错误；氮气的物质的量为1mol，根据N=n·N ，则1 mol N 中
A 2
含有的分子数约为6.02×1023，D正确；故选D。
3．下列叙述中正确的是
A．14gN 中含有1mol氮 B．1molCO中约含有6.02×1023个原子
2
C．氧化钙的摩尔质量为56 D．1molH O和1molH O 所含氢元素质量相等
2 2 2
【答案】D
【解析】N 物质的量为 ，而氮原子为1mol，该表述不清楚，A项错误；1个CO中含
2
有2个原子，则1molCO中含有2×6.02×1023=1.204×1024个，B项错误；摩尔质量的单位为g/mol，C项错
误；1molH O中H的质量为2mol×1g/mol=2g。而1molH O 中H的质量为2mol×1g/mol=2g，D项正确；故
2 2 2
选D。
4．下列说法正确的是
A． 的 溶液与 的 溶液的 浓度相等B．将 固体溶解在 水中，所得溶液的物质的量浓度恰好是
C．在相同的温度和压强下， 的 和 混合气体与 的 含有相同数目的原子
D．摩尔是国际基本物理量，氯原子的摩尔质量为
【答案】C
【解析】2 L0.1 mol/L的 溶液中Cl-浓度是0.2 mol/L；1 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度是0.4
mol/L，故两种溶液中Cl-浓度不相等，A错误；40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中，所
得溶液的体积不是1 L，因此不能确定溶液的物质的量浓度就是1 mol/L，B错误；根据阿伏加德罗定律，
同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。所以在相同的温度和压强下， 的 和 混合气
体与 的 的体积相同，所以含有相同数目的分子数，由于 、 、 均为双原子分子，所以含有
的原子数也相同，C正确；摩尔是国际基本物理量物质的量的单位，不是物理量，D错误；故选C。
5．航天员在太空舱需要的氧气除了从地球运输外，在空间站制取的原理为：① ；
② 。下列有关说法不正确的是
A．①②均为氧化还原反应
B．反应①中每生成 ，同时生成
C．反应②中 被还原可得到D．常温常压下， 的摩尔质量为
【答案】B
【解析】反应①中H和O的化合价发生变化，②中C和H化合价发生变化，均为氧化还原反应，A正确；
O 没有说明是在标况下，不能使用标况下得气体摩尔体积计算，B错误；反应②中C的化合价由-4价升为
2
+4价，每个C转移8个电子，因此1molCO 被还原可得到8mole-，C正确；摩尔质量在数值上等于相对分
2
子质量，因此HO的摩尔质量为18g/mol，D正确；故选B。
2
6．同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满了12C18O和14N 两种气体。关于这两个容器中气体的说
2
法正确的是
A．原子数、中子数和质子数都相等 B．分子数和质量均不相等
C．质量、分子数、原子数均相等 D．质子数、原子数相等，质量不等
【答案】D
【分析】依据阿伏加德罗定律及其推论，同温同压下，等容积的12C18O和14N 两种气体，其物质的量相
2
等。为便于分析，可假设二者的物质的量都为n mol.
【解析】n mol 12C18O和14N 中，原子数都为2nN 、中子数前者为16 nN 、后者为14 nN ，质子数都为14
2 A A A
nN ，A不正确；n mol 12C18O和14N 中，分子数都为nN ，质量分别为30ng、28ng，B不正确；n mol
A 2 A
12C18O和14N 中，质量分别为30ng、28ng，分子数都为nN 、原子数都为2nN ，C不正确；n mol 12C18O和
2 A A
14N 中，质子数都为14 nN 、原子数都为2nN ，质量分别为30ng、28ng，D正确；故选D。
2 A A
7．容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满 和 混合气体，同温同压下测得两容
器中气体密度相同，下列叙述不正确的是
A．容器A和容器B中所含气体质量一定不同
B．容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍
C．容器B中 和 的质量之比为33∶16
D．容器A和容器B中所含气体分子数一定不同
【答案】C
【分析】根据阿伏加德罗定 和 可得 ，同温同压下测得两容器中气体密度
相同，则A、B两容器中气体的平均摩尔质量是相等的， 。【解析】 A、B两个密闭容器容积不同，同温同压下测得两容器中气体密度相同，根据 可知，容器
A和容器B中所含气体质量一定不同，A正确；根据 ，同温同压下，摩尔质量之比等于密度之
比， ， ，B正确；设CH 的物质的量为a，CO 的物质的量为b,则
4 2
解得 ，质量之比 ，
C错误；同温同压下，A、B两个密闭容器容积不同，根据 可知A、B两容器的物质的量不同，根据
可知容器A和容器B中所含气体分子数一定不同，D正确；故选C。
8．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．1L1mol Ca(ClO) 溶液中含ClO-的数目为0.2N
2 A
B．12g质量分数为25%的甲醛水溶液中含0.1N 个O原子
A
C．已知核反应： U+ n→ Ba+ M+3 n，则0.1molM中含中子的数目为5.3N
A
D．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 分子的数目为0.46N
2 A
【答案】C
【解析】次氯酸根离子水解生成次氯酸分子和氢氧根离子，导致其数目小于0.2N ，A错误；12g质量分数
A
为25%的甲醛水溶液中的水中也含有氧原子，故含大于0.1N 个O原子，B错误；核素的表示方法为：元
A
素符号左下角为质子数，左上角为质量数；则A=235+1-144-3×1=89，Z=92-56=36，M中中子数为89-
36=53，故0.1molM中含中子的数目为5.3N ，C正确；随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反
A
应，生成SO 分子的数目小于0.46N ，D错误；故选C。
2 A
9．已知： 。 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．生成 电子转移数为B．消耗 生成CO分子数为
C．生成标准状况下 ，断开C-H键数为
D．消耗 所生成的气体完全燃烧，需要 分子数为
【答案】A
【解析】反应中氢元素得电子，化合价由+1变为0，二氧化碳中碳元素得电子，其碳由+4价变为+2价，
甲烷中碳元素失电子，化合价由-4价变为+2价，结合得失电子守恒有6e-~2H ，则生成 电子转移数
2
为3N ，A错误；由化学方程式可知，消耗 （为1mol）生成CO分子数为 ，B正确；由化学方
A
程式可知，生成1分子氢气断开C-H键数为2，则生成标准状况下 （为2mol），断开C-H键数为
，C正确；消耗 所生成的气体为2molCO、2molH ，则2molCO、2molH 完全燃烧分别需要
2 2
1molO 、1molO ；则消耗 所生成的气体完全燃烧，需要 分子数为 ，D正确；故选A。
2 2
10．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，22.4LCH CHO的碳原子数为2N
3 A
B．向FeBr 溶液中通入适量氯气，当有1molBr 生成时，总共转移电子的数目可能为4mol
2 2
C．3.2gCu与S完全反应，转移电子数为0.1N
A
D．O 和O 均只含非极性键，也均为非极性分子
2 3
【答案】B
【解析】标准状况下， 为非气态，不能计算其物质的量，A选项错误。向 溶液中通入适量
氯气，氯气先和 反应，当有 生成时，总共转移电子的数目不能确定，至少为3mol，故B选项
正确。
3.2gCu 的物质的量为0.05mol，1molCu与S完全反应生成 ，故转移 电子，故3.2gCu与S完全反应，转移电子数为0.05N ，故选项C错误。 为极性分子，D选项错误。故选B。
A
11．我国科学家利用CO 合成淀粉的核心反应如图所示，设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2 A
A．反应①消耗4.4 g CO 时，转移电子数为0.6N
2 A
B．标准状况下11.2 L HO 所含的非极性键数为N
2 2 A
C．30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2N
A
D．16.2 g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为0.3N
A
【答案】A
【解析】由反应机理可知，反应①发生的反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和氢气，则消耗4.4 g二氧化
碳，反应转移电子数为 ×6×N mol—1=0.6N ，故A正确；标准状况下，过氧化氢为液态，无法计算
A A
11.2L过氧化氢的物质的量和含有的非极性键的数目，故B错误；甲醛和DHA的最简式相同，都为
CHO，则30 g甲醛与DHA的混合物中含氧原子数为 ×N mol—1=N ，故C错误；由淀粉酿酒涉及
2 A A
的反应可得如下关系式：(C H O)—nC H O—2n C HO，则16.2 g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生
6 10 5 n 6 12 6 2 6 2
成乙醇分子数为 ×2n×N mol—1=0.2N ，故D错误；故选A。
A A
12． 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，124gP 中所含P-P键数目为
4
B． 溶液中所含 的数目小于
C．常温常压下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为
【答案】D【解析】每个P 分子中含6个P—P键，124g P 为1mol，含6mol P—P键，A错误；未说明体积所以无法
4 4
计算Fe3＋数目，B错误；常温常压下，11.2L CH 和C H 的混合气体物质的量不为0.5mol，C错误；正丁烷
4 2 4
和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58g正丁烷和异丁烷的混合物的
物质的量为 ，则含有共价键的物质的量为13mol，即含有13N 个共价键，D正确；故选
A
D。
13．用N 阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A
A．1molCl 与足量Fe反应，转移的电子数为3N
2 A
B．1.5 mol NO 与足量HO反应，转移的电子数为1.5N
2 2 A
C．常温常压下，46 g的NO 和NO 混合气体含有的原子数为3N
2 2 4 A
D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H 分子数为0.10N
2 A
【答案】C
【解析】Cl 与Fe反应生成FeCl ，Cl元素的化合价由0降至-1价，1molCl 与足量Fe反应，转移电子物质
2 3 2
的量为2mol，转移电子数为2N ，A项错误；NO 与水的反应为3NO +H O=2HNO +NO，反应中每
A 2 2 2 3
3molNO 参加反应转移2mol电子，1.5molNO 与足量HO反应，转移电子物质的量为1mol，转移电子数为
2 2 2
1N ，B项错误；NO 和NO 的实验式都为NO ，46g的NO 和NO 混合气体中含“NO ”的物质的量为
A 2 2 4 2 2 2 4 2
46g 46g/mol=1mol，含原子总物质的量为3mol，原子数为3N ，C项正确；Fe与水蒸气的反应为
A
÷
3Fe+4H O(g) Fe O+4H ；0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成H 的物质的量为 mol，生成的H 分
2 3 4 2 2 2
子数为 N ，D项错误；故选C。
A
14．下列叙述不正确的是
A．常温常压下，等物质的量的N 和CO所含的分子数目均为N
2 A
B．常温常压下，4.6gNO 和NO 混合气体中含有的氧原子数目为0.2N
2 2 4 A
C．25℃1.0LpH=13的Ca(OH) 溶液中含有的OH-数目为0.1N
2 A
D．标准状况下，2.24LHCl与3.4gH S气体分子所含电子数目均为1.8N
2 A
【答案】A
【解析】常温常压下，等物质的量的N 和CO的物质的量不确定，无法判断所含的分子数目，A错误；
2
NO 的最简式为NO ，4.6gNO 和NO 组成的混合气体相当于0.1mol“NO”，0.1mol“NO”中含有0.2mol氧
2 4 2 2 2 4 2 2原子，混合气体中含有的氧原子数目为0.2N ，B正确；pH=13的Ca(OH) 溶液中OH-的浓度为0.1mol/L，
A 2
1L该溶液中含有0.1molOH-，即OH-数目为0.1N ，C正确；标准状况下，2.24LHCl与3.4gH S的物质的量
A 2
均为0.1mol，而HCl分子和HS分子中均含18个电子，故0.1molHCl和0.1molHS中含有的电子数目均为
2 2
1.8N ，D正确；故选A。
A
15．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．4.4gC HO中含有 键数目最多为0.7N
2 4 A
B．1.7gH O 中含有氧σ原子数为0.2N
2 2 A
C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
D．标准状况下，11.2LCl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N
2 A
【答案】A
【解析】1个C HO中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC HO的物质的量为
2 4 2 4
0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7N ，A正确；1.7gH O 的物质的量为 =0.05mol，则含有氧原子
A 2 2
数为0.1N ，B不正确；向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：
A 3
c(CHCOO-)+c(OH-)=
3
c(NH )+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CHCOO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CHCOO-)
3 3
+n(CH COOH)
3
=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1N ，C不正确；标准状况下，11.2LCl 的物质的量为0.5mol，通入水中后
A 2
只有一部分Cl 与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5N ，D不正确；故选A。
2 A
16．关于NaO 的叙述正确的是 （N 表示阿伏加德罗常数）
2 2 A
A．7.8g Na O 含有的共价键数为0.2N
2 2 A
B．7.8 g Na S与NaO 的混合物， 含离子总数为0.3 N
2 2 2 A
C．7.8g Na O 与足量的CO 充分反应， 转移的电数为0.2N
2 2 2 A
D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na O， 转移电子的数目为0.4N
2 2 A
【答案】B
【解析】7.8g Na O 为1mol，含有的共价键数为0.1N ，A错误；过氧根离子为整体，B正确；
2 2 A
2NaO+2CO =2Na CO+O ，反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，
2 2 2 2 3 2
1molNa O 与足量CO 反应时，转移N 个电子，C错误；1molNa失去1mol电子成为Na+所以0.2mol钠完
2 2 2 A
全被氧化失去0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N ，D错误。
A17．阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是
A．1L0.1mol· NH Cl溶液中， 的数量为0.1
4
B．2.4gMg与HSO 完全反应，转移的电子数为0.1
2 4
C．标准状况下，2.24LN 和O 的混合气体中分子数为0.2
2 2
D．0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
2 2
【答案】D
【解析】NH ＋是弱碱阳离子，发生水解：NH ＋＋HO NH ·H O＋H＋，因此NH ＋数量小于0.1N ，故
4 4 2 3 2 4 A
A错误；2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电
子数为为0.2N ，故B错误；标准状况下，N 和O 都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为
A 2 2
0.1N ，故C错误；H＋I 2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子
A 2 2
数为0.2N ，故D正确。
A
18．设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，2.24LCH OH分子中共价键的数目为0.5N
3 A
B．1molNa O 与足量CO 充分反应，转移的电子数为2 N
2 2 2 A
C．用浓盐酸分别和KMnO 、KClO 反应制备l mol氯气，转移的电子数均为2N
4 3 A
D．5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N
A
【答案】D
【分析】标准状况下， CHOH是液体；NaO 与CO 的反应中，NaO 既是氧化剂又是还原剂；浓盐酸和
3 2 2 2 2 2
KMnO 反应制备氯气，氯气是氧化产物；浓盐酸和KClO 反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产
4 3
物；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁。
【解析】标准状况下， CHOH是液体，2.24LCH OH的物质的量不是0.1mol，故A错误；NaO 与CO 的
3 3 2 2 2
反应中，NaO 既是氧化剂又是还原剂，1mol Na O 与足量CO 充分反应，转移的电子数为N ，故B错
2 2 2 2 2 A
误；浓盐酸和KMnO 反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1mol氯气转移2mol电子；浓盐酸和KClO 反
4 3
应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol氯气转移 mol电子，故C错误；Fe粉与足量S
粉反应生成硫化亚铁，5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.1N ，故D错误。
A
19．某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过
4程，下列说法正确的是
A．操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后可用
C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
【答案】A
【解析】称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意；容
量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意；按图示观察
会导致所配溶液体积偏大，根据c=n/V，浓度偏小，故C不符合题意；发现液面低于刻度线后不应加水，
如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意；答案为A。
20．某学生配制了100mL1mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，
但测得溶液的物质的量浓度小于1mol·L-1.则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④
【答案】D
【解析】①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质HSO 偏少，导致溶液
2 4
浓度偏低；②未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质HSO 损失，导致溶液浓度偏低；③少量溶液流到容量瓶外
2 4
面，使溶质HSO 损失，导致溶液浓度偏低；④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶
2 4
质HSO 损失，导致溶液浓度偏低；故选D。
2 4
21．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL
1.5mol/Ｌ的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。
硫酸化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：HSO
2 4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器是_______(填写名称)。
(2)经计算，配制100mL 1.5mol·Ｌ-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_______mL。
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.5 mol·Ｌ-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的
有_______(填写字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(4)将10.9g Na O和NaO 的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL 稀硫酸恰好
2 2 2
完全中和。回答下列问题：
①固体混合物中 的质量为_______g。
②固体混合物与水反应生成气体的体积为_______L(标准状况)。
③固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度_______ 。
【答案】(1)100mL容量瓶、玻璃棒 (2)8.2 (3)ACE (4) 7.8 1.12 0.6
【解析】（1）配制稀硫酸时的步骤有：计算、量取、稀释(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪
器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；
（2）原浓硫酸的物质的量浓度c= ，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，配制
100mL 1.5mol·Ｌ-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为 。
（3）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，浓硫酸体积偏大，所配制的稀硫酸浓度偏大，故选A；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对硫酸物质的量、溶液体积都没有影响，所配制的
稀硫酸浓度无影响，故不选B；
C．浓硫酸溶于水放热，将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，冷却后溶液体
积偏小，所配制的稀硫酸浓度偏大，故选C；
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，容量瓶中硫酸物质的量偏少，所配制的稀硫酸浓度偏
小，故不选D；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，溶液体积偏小，所配制的稀硫酸浓度偏大，故选E；
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液体积偏大，所配制
的稀硫酸浓度偏小，故不选F；
选ACE；
（4）氧化钠和过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，硫酸和氢氧化钠反应方程式为
2NaOH+H SO =Na SO +2H O，所得溶液用100mL 稀硫酸恰好完全中和，可知n(NaOH)= 0.1L×
2 4 2 4 2
×2=0.3mol。根据钠元素守恒，10.9g Na O和NaO 的固体中含有0.3molNa+，设NaO和NaO
2 2 2 2 2 2
的物质的量分别是xmol、ymol，则 ，解得 。
①固体混合物中 的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g。
②Na O 和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2NaO+2H O=4NaOH+O ↑，0.1mol 与水反
2 2 2 2 2 2
应生成0.05mol氧气，生成气体的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L(标准状况)。
③固体混合物与水反应后，生成氢氧化钠的物质的量为0.3mol，所得NaOH溶液的物质的量浓度
0.3mol÷0.5L=0.6 。
22．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸
220mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用规格为___________mL的容量瓶。
(2)经计算需要___________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中；
②往容量瓶中小心注入蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的
凹液面与瓶颈的刻度线相切；
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度___________(填“偏
高”“偏低”或“无影响”，下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的
稀盐酸浓度___________。
【答案】(1)250 (2) 21.6 C (3)③①④② (4) 偏低 偏低
【解析】（1）要配制盐酸 220mL,则需要选择250ml的容量瓶；
（2）c(HCl)= mol·L-1=11.6 mol·L-1.加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以
11.6 mol·L-1×V(HCl)=250 mL×1 mol·L-1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的一般操作步骤有计算、量取稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,
故上述操作中，正确的顺序是③①④②；
（4）用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液
的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液
的浓度偏低。
23．1984年我国研制出有效杀灭肝炎病毒的消毒液，命名为“84消毒液”。完成下列问题。
(1)实验室“84 消毒液”可通过将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得，写出该反应的离子方程式
_______。
(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为_______，氧
化产物与还原产物的物质的量之比为_______。(3)将“84 消毒液”与 同时用于织物漂白，效果不佳，原因 _______(用离子方程式表示)。
(4)高铁酸钠 是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
①某兴趣小组欲用 固体配制 的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为
_______g 。配制所用的容量瓶上标有_______、_______、刻度线。
②下列操作导致浓度偏低的是_______。
A．容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D．定容时，俯视刻度线
【答案】(1)Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O (2) 1∶1
2 2
(3) (4) 1.66 温度 容积 BC
【解析】（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O；
2 2
（2）洁厕灵中的盐酸与“84”消毒液的NaClO发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为
；在该反应中，-1价氯离子和次氯酸根中+1价氯生成氯气，故氯气既是氧产物
又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；
（3）“84”消毒液中NaClO具有强氧化性，SO 具有还原性，混用时二者发生反应生成硫酸钠和氯化钠，
2
离子方程式为 ；
（4）①配制100mL0.1mol·L-1的高铁酸钠溶液，高铁酸钠的物质的量n=0.1L ×0.1mol/L=0.01mol ，需要高
铁酸钠的质量m =0.01mol×166g/mol= 1.66g，配制100mL溶液应该选择100mL容量瓶，该容量瓶上标有刻
度线、100mL的量程和温度(20°C)，故答案为：1.66；温度；容积；
②定容时需要加入蒸水，所以容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制无影响，故A错误；配制过
程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液中溶质的物质的量偏小，配制结果浓度偏低，故B正确；
摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切，导致溶液的体积偏大，配制结果浓度偏
低，故C正确；定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制结果浓度偏高，故D错误；答案为
BC。24．完成下列填空
(1)9.5 g某二价金属氯化物(ACl )中含有0.2 molCl-，则A的摩尔质量是_______。
2
(2)Al与NaOH溶液的反应化学方程式为_______；铝的氧化物属于_______氧化物(填“碱性”，“酸性”
或“两性”)。
(3)已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρ g/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，用w
表示该温度下NaCl的溶解度_______。
(4)有一个储气瓶，装满O 称重为516g，装满Cl 称重为535.5g (均在标况下测定)，若相同条件下装满H，
2 2 2
则称重质量为_______。
(5)如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制
240mL1.84mol/ L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。
硫酸化学纯
(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式： HSO
2 4
相对分子质量： 98
密度： 1.84g/cm3
质量分数： 98%
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是_______(填写名称)。
②经计算，配制240mLl.84mol· L-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_______mL。
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的
有_______(填写字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中
E.定容时，仰视容量瓶刻度线
F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
【答案】(1)24 (2) 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑ 两性 (3) g
2 2 2
(4)501g (5) 250 容量瓶、玻璃棒 CD
【解析】（1）9.5 g某二价金属氯化物(ACl )中含有0.2 molCl-，所以ACl 的物质的量为0.1mol，
2 2，A的摩尔质量是(95-35.5×2) =24 ；
（2）Al与NaOH溶液的反应生成NaAlO 和H，其化学方程式为2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑；铝的
2 2 2 2 2
氧化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，属于两性氧化物；
（3）设该饱和NaCl溶液的溶解度为S，其质量分数w%= ，解得S= g；
（4）标准状况下，储气瓶的体积不变，则装满O、Cl 和H 的物质的量相同，设储气瓶的质量为xg，根
2 2 2
据 得， ，解得x=500g，故O 的物质的量为 ，则
2
H 的质量为 ，在相同条件下装满H，则称重质量为500g+1g=501g；
2 2
（5）①配制稀硫酸时，选用的仪器有：胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、托盘天平，还缺少的仪器
是250 容量瓶、玻璃棒；
②浓硫酸的物质的量浓度 ，配制稀硫酸时溶质不变，其物
质的量为 ，则需要浓硫酸的体积为
；
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的
有：用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积偏小，所配制的稀硫酸浓度偏小，A
不符合题意；在定容时，还需要往容量瓶中加入蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水不影响所配溶液浓
度，B不符合题意；将硫酸稀释后温度较高，根据热胀胀冷缩，立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的
实验操作，会使加入的蒸馏水偏少，所配制的稀硫酸浓度偏大，C符合题意；用量筒量取浓硫酸后，洗涤
量筒并将洗涤液也转移入烧杯中，会使溶质偏大，所配制的稀硫酸浓度偏大，D符合题意；定容时仰视刻
度线，导致加蒸馏水多了，会导致所配溶液浓度偏小，E不符合题意；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度
线，可能是因为摇动时溶液有一部分附着在了刻度线上方的瓶壁和瓶塞上，再补充几滴水至刻度处，导致
溶剂质量增加了，会导致所配溶液浓度偏低，F不符合题意；故答案为：CD。
