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第04 讲 物质的量 气体摩尔体积
1．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1molCH3COOK
的叙述正确的是（ ）
A．1molCH3COOK 含有1mol 钾元素
B．1molCH3COOK 约含有3×6.02×1023个H
C．1molCH3COOK 含有2mol 氧
D．CH3COOK 的摩尔质量为98
【答案】B
【解析】钾元素不能使用物质的量描述，必须指明是钾离子，如1molCH3COOK 含有1mol 钾离子，故A
错误；1molCH3COOK 中含有3molH，含有n×NA=3×6.02×1023个H，故B 正确；使用物质的量描述微粒，
必须指明具体粒子名称，如1molCH3COOK 含有2molO，故C 错误；摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的
摩尔质量为98g/mol，故D 错误；故选B。
2．下列说法正确的是(
表示阿伏加德罗常数的值)
A．S 的摩尔质量为32 g
B．1 mol
中含有的氧原子数为
C．常温常压下，11.2 L
含有的分子数为
D．1 mol·L
NaCl 溶液中含有
的数目为
【答案】B
【解析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位g•mol-1，S 的摩尔质量为32 g/mol，A 错
误；1 mol
中含有2mol 氧原子，数目为
，B 正确；利用
需满足该物质为气体，
且是标准状况下，因此无法计算水的物质的量，C 错误；根据n=cV，未知NaCl 溶液的体积，无法计算其
物质的量，不确定
的数目，D 错误；故选B。
3．下列说法中，正确的是
A．16gO2和O3混合气体中含有的原子数约为6.02×1023
B．标况下，1molSO3的体积为22.4L
1
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C．Al 的摩尔质量是27g
D．0.1mol•L-1K2SO4溶液中含有0.2molK+
【答案】A
【解析】16gO2和O3混合气体中含有1 mol O 原子，原子数约为6.02×1023，选项A 正确；标况下SO3不是
气体，1molSO3的体积不为22.4L，选项B 错误；Al 的摩尔质量是27g/mol，选项C 错误；0. 1
mol·L-1K2SO4溶液缺少体积无法计算钾离子的物质的量，选项D 错误；答案选A。
4．物质的量是七个国际基本物理量之一，下列说法正确的是
A．1 mol
的质量是44g/mol
B．
的摩尔质量是32g/mol
C．阿伏加德罗常数就是
D．11.2L
所含的分子数目为0.5
【答案】B
【解析】质量的单位是“g”，1 mol
的质量是44g，故A 错误； 摩尔质量的单位是“g/mol”，
的摩
尔质量是32g/mol，故B 正确；阿伏加德罗常数是
mol-1，故C 错误；标准状况下水是液体，11.2L
的物质的量不是0.5mol，故D 错误；故选B。
5．某市售
矿泉水中
含量为
，下列有关该矿泉水中
说法正确的是
A．摩尔质量
B．物质的量
C．浓度
D．含有
个
【答案】C
【解析】
摩尔质量
/mol，A 错误；
物质的量为
=
，B 错误；
物质的量浓度为
=
，C 正确；
物质的量为
=
，个数为
×6.02×1023/mol=
，D 错误；故选C。
2
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6．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN-，在碱性条件下，H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气
体。关于该转化反应，下列说法不正确的是
A．氰化物有毒，CN-易与人体内的Fe2+、Fe3+络合
B．处理1molCN-，消耗2.5molH2O2
C．反应中每转移10mol 电子生成22.4L 无毒气体
D．用H2O2处理后的废水不可直接排放
【答案】C
【解析】人体内含有Fe3+、Fe2+，易与CN－络合形成络合物，A 项正确；在碱性条件下，CN－被H2O2氧
化，生成CO
和N2，反应的离子方程式为2CN－+5H2O2+2OH－=2CO
+N2↑+6H2O，根据离子方程式可
知，处理1molCN－，消耗2.5molH2O2，B 项正确；气体所处状况未知，不能准确得出气体体积，C 项错
误；用H2O2处理后的废水含有碳酸盐，有较强的碱性，不可直接排放，D 项正确；故选C。
7．
与过量
反应的化学方程式为
。下列叙述不正确的是
A．该反应中
是还原产物
B．
的摩尔质量为
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．每生成22.4L
时，转移6mol 电子
【答案】D
【解析】Cl2中Cl 元素化合价降低生成
，
是还原产物，故A 正确；
的摩尔质量为
，故B 正确；Cl2中Cl 元素化合价由0 降低为-1，Cl2是氧化剂；NH3中N 元素化合价由-3 升高为
0，NH3是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C 正确；没有明确是
否为标准状况，22.4L
的物质的量不一定是1mol，故D 错误；故选D。
8．下列叙述不正确的是
A．
含
，则
的摩尔质量为
3
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B．同温、同压、同体积的
和
气体的质量分别是
和
，则A 的原子量为16
C．同温同压下，等质量的
气体和
气体的密度之比为
D．浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为
，则物质的量浓度是
【答案】C
【解析】12.4 g Na2R 含Na+ 0.4 mol，说明含有Na2R 的物质的量为0.2mol，则Na2R 的摩尔质量为
12.4/0.2=62g/mol，A 正确；同温同压下同体积的气体，其物质的量相同，质量比等于其摩尔质量的比，则
A2的相对分子质量为32，则A 的相对原子质量为16，B 正确；同温同压下，等质量的
气体和
气体
的密度之比等于二者摩尔质量之比，为
，C 错误；根据物质的量浓度和质量分数的换算公式计算，物
质的量浓度=1000×36.5×11.9/36.5=11.9mol/L，D 正确；故选C。
9．下列说法正确的是
A．14 g 由乙烯和聚乙烯组成的混合物所含氢原子数约为
B．标准状况下，11.2 L 甲烷所含的分子数约为
C．32 g 甲醇所含共用电子对数目约为
D．1 mol 羟基所含电子数约为
【答案】B
【解析】乙烯和聚乙烯的最简式均为
，14 g 由乙烯和聚乙烯组成的混合物所含氢原子数约为
，选项A 错误；标准状况下，甲烷是气体，则11.2 L 甲烷所
含的分子数约为
，选项B 正确：甲醇分子结构中含有5 个共
4
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价键，32 g 甲醇的物质的量为
，含共用电子对数目约为
，选项C 错误；1
mol 羟基所含电子数约为
，选项D 错误；答案选B。
10．常温下，由NO、
、
、
四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢
复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比
可能为
A．1：2：3：5
B．3：2：5：4
C．4：4：1：3
D．2：3：4：1
【答案】C
【解析】在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体，应生成氮
气，则反应中NO、
中N 元素化合价分别由＋2 价、＋4 价降低为0 价，
中N 元素化合价由-3 价
升高为0 价，根据得失电子守恒，应满足
，题中只有C 符合，故选C。
11．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初
始压强均为101 kPa。
下列说法错误的是
A．CO2是四种气体中温室效应最显著的
B．若容器的容积为22.4 L，13：00 时N2原子个数少于2NA
C．12：30-13：30 时间范围内CO2压强最大
D．实验开始时，四种气体密度相同
【答案】D
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【解析】根据图示可知：CO2是四种气体中温室效应最显著的，A 正确；若容器的容积为22.4 L，在13：
00 时由于气体温度高于0℃，因此该条件不是标准状况下，由于其气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故N2的
物质的量小于1 mol，因此N2中含有的N 原子个数少于2NA，B 正确；根据图示可知：在12：30-13：30 时
间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，C 正确；在开始时四种气
体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，由于不同气体的相对分子质量不相同，则根据密度公
式ρ=
，则实验开始时，四种气体密度不相同，D 错误；故选D。
12．在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图)。在A、B、C 内分别充入等质量
的X、H2和Y 三种气体，当隔板静止时，A 中气体密度比C 中气体密度大。下列说法不正确的是
A．压强：p(X)=p(H2)=p(Y)
B．气体的体积：V(X)＜V(Y)
C．摩尔质量：M(X)＜M(Y)
D．分子数目：N(X)＜N(Y)
【答案】C
【解析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，A 正确；
已知气体密度
，通入容器中的三种气体的质量相等，A 中气体密度比C 中气体密度大，即气体X 密
度大于气体Y，则气体体积V(X)<V(Y)，故B 正确；同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比；已知
A 中气体密度比C 中气体密度大，即气体X 密度大于气体Y，所以气体的摩尔质量：M(X)>M(Y)，故C 错
误；同温同压下，气体的分子数之比=气体的物质的量之比=气体的体积之比，由选项B 分析知，气体X 的
体积小于气体Y 的体积，则分子数目：N(X)<N(Y)，故D 正确；故选C。
13．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密
度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．分子数：N(甲)>N(乙)
B．物质的量：n(甲)<n(乙)
C．摩尔体积：
D．相对分子质量：
【答案】B
【分析】两容器的温度和压强均相同，则密度之比等于摩尔质量之比，又甲的密度大于乙的密度，则甲的
摩尔质量大于乙。
6
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【解析】相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故甲
的分子数小于乙的分子数，A 错误；相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则
甲的物质的量小于乙，B 正确；同温同压下，气体摩尔体积相等，C 错误；由以上分析可知，甲的摩尔质
量大于乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲>乙，D 错误；故选B。
14．某温度下，向a、b、c、d 中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知：密封隔
板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不)。下列说法正确的是
A．b 中充入的是O2
B．a 和d 中气体物质的量之比为1 4∶
C．a 和c 中气体所含原子数相等
D．c 和d 中气体密度之比为1 2∶
【答案】B
【分析】
四种气体的质量设为1g，则它们的物质的量分别为
mol，
mol，
mol，
mol，相同温度压强下的物质的量之比=气体的体积
之比=分子数之比，密度之比等于相对分子质量之比，据此分析解题。
【解析】相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，a，b，c，d 分别盛装的是SO2，CO2，O2，
CH4，故A 错误；
和
中气体分别为SO2和CH4，物质的量分别为
mol 和
mol，物质的量之比为
1:4，故B 正确；
和中气体分别为SO2和O2，相同情况下的物质的量之比等于分子数之比，
和中气体
的分子数之比为
mol：
mol=1:2，原子数之比为3：4，不相等，故C 错误；和
中气体O2和CH4，
密度之比等于相对分子质量之比32g/mol：16g/mol=
，故D 错误；答案选B。
15．标准状况下，等质量的NH3和H2S 两种气体，下列有关说法错误的是
A．所含原子数目之比为4:3
B．体积之比为2:1
C．所含氢原子的物质的量之比为3:1
D．密度之比为1:2
7
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【答案】A
【分析】标准状况下，等质量的NH3和H2S 两种气体，假设均为1g，物质的量分别为
，
【解析】由分析可知所含原子数目之比为
∶
=8 3∶，A 错误；由分析可知体积之比为
∶
=2 1∶，B
正确；由分析可知氢原子的物质的量之比为
∶
=3 1∶，C 正确；由阿伏加德罗定律可推知同温同压同
质量时，密度之比等于摩尔质量之比为1 2∶，D 正确； 故选A。
16．臭氧，化学分子式为
，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行生
成氧气。密度比
大，易溶于水，易分解。臭氧作为氧化剂时，产物没有污染。关于
与
气体，下列
比值一定为2：3 的是
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
【答案】B
【解析】如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则两种气体的质量之比不一定
等于2：3，故A 错误；温度和压强相同，Vm相同，由ρ=m÷V=M÷Vm可知，两种气体的密度之比等于摩尔
质量之比等于2：3，故B 正确；两种气体都由O 原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相
同，故C 错误；两种气体的质量相同，m=nM=
可知，两种气体的分子数之比为3：2，故D 错误；
故选B。
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17．我国科学家最近开发了超分子自装体，高效分离
和
。下列说法错误的是
A．同温同压下，同体积的
和
含原子数相等
B．同温同压下，等物质的量的
、
所占体积相等
C．同温同压下，
的密度大于
D．常温常压下，等物质的量的
、
质量之比为11 4∶
【答案】A
【解析】同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，则
、
的原子数之比为3 5∶，A 错误；同温同
压下，气体摩尔体积相同，则等物质的量的
、
所占体积相等，B 正确；CO2的摩尔质量大于CH4
的摩尔质量，则同温同压下，
的密度大于
，C 正确；常温常压下，等物质的量的
、
质量
之比等于摩尔质量之比，为44g/mol：16g/mol=11 4∶，D 正确；故选A。
18．某研究小组利用
与碳化钙(
)、水蒸气反应制备氨气。反应分两步进行：
①
②
(方程式未配平)。
已知化合物X(摩尔质量不超过100g/mol)中的阴离子与
互为等电子体(具有相同原子个数和最外层电子
数的微粒)。下列说法不正确的是
A．X 的摩尔质量为80g/mol
B．1molX 最多能与3mol 盐酸反应
C．X 中阴阳离子个数比为1：1
D．X 中各元素最外层均满足8 电子结构
【答案】B
【分析】已知化合物X(摩尔质量不超过100g/mol)中的阴离子与
互为等电子体(具有相同原子个数和最
外层电子数的微粒)，结合化学方程式①可知其阴离子为
，X 为CaCN2、①为
；
9
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②为CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3。
【解析】X 的摩尔质量为80g/mol，A 正确；反应②为CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3，则CaCN2 + 4HCl +
2H2O=CaCl2 + CO2 + 2NH4Cl，1molX 最多能与4mol 盐酸反应，B 错误；X 由钙离子和
构成、阴阳离
子个数比为1：1，C 正确； CaCN2的电子式：为
，则X 中各元素最外层均满足8 电子结
构，D 正确；答案选B。
19．某氯原子的质量为a g，
12C 的质量是b g，用NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．氯元素的相对原子质量为
B．氯元素的摩尔质量为aNA
C．m g 该氯原子的物质的量为
D．n g 该氯原子所含的电子数为
【答案】C
【解析】某氯原子的质量为a g，
12C 的质量是b g，则该氯原子的相对原子质量为
，不是氯元素的
相对原子质量，故A 错误；氯原子的质量为a g，则该氯原子的摩尔质量为aNA g·mol-1，故B 错误；氯原
子的质量为a g，则该氯原子的摩尔质量为aNA g·mol-1，故m g 该氯原子的物质的量
，故C 正确；
n g 该氯原子含有的氯原子的数目为
个，则其含有的电子个数为
，故D 错误；故选C。
20．同温同压下，a g 甲气体和2a g 乙气体所占体积之比为1 2∶，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不
正确的是
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1 1∶
B．甲与乙的相对分子质量之比为1 1∶
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1 1∶
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1 1∶
【答案】D
【分析】同温同压下，ag 甲气体和2ag 乙气体所占的体积之比为1：2，由n= V/Vm,可知甲乙两种气体的物
质的量之比为1：2。
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【解析】同温同压下，气体摩尔体积相同，a g 甲气体和2a g 乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ=m/V
知，其密度相同，故A 正确；根据m=nM=VM/Vm知，二者的相对分子质量为1：1，故B 正确；根据
PV=nRT=m/MRT 知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质
量相同，所以压强相同，故C 正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判
断原子个数是否相同，故D 错误。故选D。
11
