文档文本内容
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第01 讲 物质的量 气体摩尔体积
目录
考情分析
网络构建
考点一 物质的量 摩尔质量
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数
知识点2 摩尔质量
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析
考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 影响物质体积的因素
知识点2 气体摩尔体积
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查气体摩尔体积
考向2 考查阿伏加德罗定律及应用
考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法
真题感悟
考点要求
考题统计
考情分析
阿伏加德罗
常数
2022 浙江卷第1 次12 题，3 分
2022 全国甲卷11 题，6 分
2021 全国甲卷8 题，6 分
本讲为高考命题热点，题型以选择题为主，试题
以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧
化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、
化学计算。可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、
物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应
中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷
阱，构建好解题模型。
阿伏加德罗
定律
2021 年山东卷6 题，3 分
2020 年北京卷5 题，3 分
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考点一 物质的量、阿伏加德罗常数
知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数
1.物质的量(n)
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_________。
2.物质的量的规范表示方法：
3.阿伏加德罗常数(NA)
0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝
__________。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的
微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，
它与0.012 kg12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2 摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·mol－1。公式：M＝__________。
2.数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
2
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【易错提醒】(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩
尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，
二者在数值上相等。
(2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析
例1．（2022·上海青浦·一模）下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子
【变式训练】下列有关叙述正确的是（）
A．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
B．硫酸的摩尔质量为98 g
C．2 mol H2O 是1 mol H2O 摩尔质量的2 倍
D．摩尔是物质的量的单位
考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系
例2．下列叙述正确的是( )
A．24 g 镁与27 g 铝含有相同的质子数
B．等质量的氧气和臭氧，电子数相同
C．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1
D．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯，化学键数目相同
【变式训练】(1)某氯原子的质量是a g，12C 原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。
①该氯原子的相对原子质量为________；
②该氯原子的摩尔质量是________；
③m g 该氯原子的物质的量为________；
④n g 该氯原子所含的电子数为________。
(2)12.4 g Na2R 含Na＋ 0.4 mol，则Na2R 的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为________。含R 的质
量为1.6 g 的Na2R，其物质的量为________。
【思维建模】由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型
(记住特殊物质中1 mol 物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、
—OH、OH－等)
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
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知识点1 影响物质体积大小的因素
①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。
知识点2 气体摩尔体积
(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为__________。
(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。
(3)数值：在__________下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。
(4)基本关系式：n＝＝＝
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的__________和__________强。
(6)适用对象：单一气体或互不反应的混合气体
【特别提醒】气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区”
(1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出
现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。
(4)22.4 L 气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原
子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质
的量相同)。
【名师提醒】可总结为：“三同”定“一同”，即__________、__________，__________的任何气体具有
相同的分子数。
(2)阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质
量，V 为体积，T 为热力学温度）
条件
推论公式
语言叙述
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V 相同
＝
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
T、p、m 相
同
＝
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
T、V、m 相
同
＝
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比
T、p、V 相
同
＝＝
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，
也等于它们的密度之比
【方法技巧】
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1、记忆方法：三正比、二反比、一连比。
2、应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT 及n＝、ρ＝导出。
考向1 气体摩尔体积
例1．CH4 与Cl2光照条件下充分反应生成一系列卤代烃，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
是( )
A．标准状况下，22.4 L CHCl3含有的氯原子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2完全反应后得到的HCl 分子数为2NA
C．16 g CH4与足量Cl2充分反应后得到的卤代烃分子总数为NA
D．1 mol CH4和1 mol Cl2充分反应可以得到CH3Cl 的分子数为NA
【变式训练】已知：①6.72 L NH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S 分子 ③5.6 g CH4④0.5 mol HCl，下
列关系正确的是( )
A．体积大小：④＞③＞②＞①
B．原子数目：③＞①＞②＞④
C．密度大小：④＞②＞③＞①
D．质量大小：④＞②＞③＞①
考向2 阿伏加德罗定律及应用
例2．如图Ⅰ，将质量均为m g 的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正
确的是( )
图Ⅰ 图Ⅱ
A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2
B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示
C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2
D．甲、乙中气体密度比为1∶2
【变式训练】三种气体X、Y、Z 的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是(
)
A．原子数相等的三种气体，质量最大是Z
B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Y
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y 气体和1 g Z 气体，则压强比为4∶1
考向3 气体摩尔质量计算的常用方法
例3.按要求解答问题
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(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L-1，则气体A 的相对分子质量为_______，可能是_______气
体。
(2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
(3)CO 和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。
【变式训练】（2022·上海·模拟预测）打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是
A．打开打火机开关，分子间距变大
B．摩擦打火石，达到气体着火点
C．
丙烷完全燃烧需要空气约为
D．若n(丙烷)：n(丁烷)
，该混合物的摩尔质量为
1．（2023·上海·统考高考真题）常温常压下，下列物质的物理量种前者是后者两倍的是
A．28 g
和28g
中所含的中子数
B．2.24 L
和2.24 L
原子数
C．1mol
和2mol
的密度
D．0.1mol·L
和0.1 mol·L
的
2．（2021·山东·统考高考真题）X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸
反应，生成H2体积为V1L；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y 化合价之比一定为
D．由
一定能确定产物中X、Y 的化合价
3．（2023·全国·统考高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
的
溶液中
的数目为
4．（2022·全国·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A．25℃，
下，
氢气中质子的数目为
B．
溶液中，
的数目为
C．
苯甲酸完全燃烧，生成
的数目为
D．电解熔融
，阴极增重
，外电路中通过电子的数目为
5．（2022·浙江·统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
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