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第 01 讲 物质的量 气体摩尔体积
（模拟精练+真题演练）
1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子
【答案】D
【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混
合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol氦
含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D。
2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂： 。下列说法正
确的是
A． 的摩尔质量为78 B．该反应为置换反应
C． 俗名苏打、纯碱 D． 电子式为
【答案】C
【解析】A．NaO 的摩尔质量为78g/mol，A错误；B．置换反应特点是为单质制取单质，B错误；C．碳
2 2
酸钠俗称纯碱、苏打，C正确；D．氧气的电子式为 ，D错误；故答案为：C。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择 ， 为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．1 mol 完全反应，转移的电子数为3
B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为
C．物质的量之比为1∶1的 和 的混合气体所含原子数目为4
D．反应物断裂 个σ键同时生成物断裂 个σ键，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】A．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1 mol 完全反应，转移的电子数为6 ，A错误；B．
氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质
的沸点由高到低的顺序为 ，B正确；C．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算 和
的混合气体中所含原子数目，C错误；D．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂 个σ键同时
生成物断裂 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D错误；故选B。
4．（2023·广东广州·统考二模）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 含有Si-Cl键的数目为
B．24g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为
C．1L 1.0 溶液含有阴离子的总数为2
D．11.2L NO与11.2L 混合后分子的数目为
【答案】A
【解析】A．1个 中含有3个Si-Cl键，故1mol 含有Si-Cl键的数目为 ，故A正确；B．
24g Mg的物质的量为1mol，Mg失去2个电子转化为Mg2+，故1mol Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数
目为2 ，故B错误；C． 完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，1L 1.0 溶液
含有溶质为1mol，故含有阴离子的总数为 ，故C错误；D．没有标明为标准状况，故无法计算气体分
子数，故D错误；故选A。
5．（2023·广东梅州·统考二模）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有的电子数为
B． 溶液中含有的阴离子数目小于
C．标准状况下， 乙炔中含有的 键数目为
D． 与足量的氧气反应转移电子数目为
【答案】D
【解析】A．1个 中含有10个电子，则 中含有的电子数为 ，A错误；B．
中应该含有0.1mol硫离子， 溶液中硫离子水解生成氢氧根离子和HS-：
，且溶液中水也会电离出氢氧根离子，则 溶液中含有的阴离子
数目大于 ，B错误；C．标准状况下， 乙炔为1mol，单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π
键，中含有的σ键数目为 ，C错误；D．钠和氧气反应，钠转化为+1价钠， 为1mol，与足量的
氧气反应转移电子数目为 ，D正确；故选D。
6．（2023·广东惠州·统考一模）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A． 固体中含有的离子数目为
B．标况下 所含的分子数为
C．一定条件下， 与足量的 反应，转移的电子数为D． 溶液中含有的氧原子数为
【答案】A
【解析】A．1molNa O 中含2mol阳离子（Na+）和1mol阴离子（ ），A正确；B．标况下，CHOH为
2 2 3
液体，B错误；C．SO 与O 反应可逆，C错误；D．NaSO 溶液中还需要考虑水中的氧原子，D错误。故
2 2 2 4
答案为A。
7．（2023·福建·校联考三模） 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 在密闭容器中混合，容器内气体分子数为
B．4.6 g乙醇和二甲醚( )组成的混合物中，含有0.2 个 杂化的碳原子
C．在反应 中，每生成3 mol 转移的电子数为6
D．标准状况下，11.2 L苯中含有6 个 键
【答案】B
【解析】A．标准状况下， ，反应中NO、 、 物质的量比为2：1：2，反应前NO分
子物质的量为 ， 的物质量为 ，
NO、 物质的量比为2：1，两者恰好完全反应，生成1mol ，容器内气体分子数为 ，但是容器中
存在 ，所以容器内气体分子数小于 ，故A错误；B．4.6 g乙醇和二甲醚( )组成的
混合物中，假设4.6g全部是乙醇，其物质的量为 ，一个乙醇分子含有两个碳原子 杂化，
杂化的碳原子数目为 ，假设4.6g全部是 ，其物质的量为 ，
一个 分子含有两个碳原子和一个氧原子均是 杂化， 杂化的碳原子数目为 ，
所以4.6 g乙醇和二甲醚( )组成的混合物中，含有0.2 个 杂化的碳原子，故B正确；C．在反
应 中，这是归中反应，氯酸钾的氯元素从+5价降到0价，得到5
个电子，1mol氯酸钾生成3mol氯气，得到5 个电子，所以每生成3 mol 转移的电子数为5 ，故
C错误；D．标准状况下，苯为固体，不可以用气体摩尔体积进行计算，故D错误；故选：B。
8．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）工业焊接钢管时常用 进行“无损探伤”，该原子
A．质子数是82 B．中子数是55
C．与 互为同位素 D．摩尔质量是137
【答案】C
【解析】A． 的质子数为55，故A错误；B． 的中子数为137-55=82；故B错误；C．同位素是
指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素； 与 互为同位素，故C正确；D．摩尔质量有单位，所以 的摩尔质量为137g/mol；故D错误；故答案选C。
9．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，
另一个盛有H 和Cl 气，两容器内的气体一定具有相同的
2 2
A．原子数 B．密度 C．质量 D．摩尔质量
【答案】A
【解析】根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H
2
和Cl 气，两容器内的气体一定具有相同的分子数，由于HCl、H、Cl 都是双原子分子，所以两容器内的
2 2 2
气体一定具有相同的原子数，故选A。
10．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动
的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气
体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是
A．分子数目：
B．若Y是O，则X可能是CH
2 4
C．气体密度：
D．X和Z分子中含有的原子数可能相等
【答案】C
【解析】A．由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿
伏加德罗定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确；B．由于三种气体的质
量相等，若Y是O，X是CH，则符合n(X)=2n(Y)，B正确；C．由 可知，三种气体的密度：
2 4
2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C错误；D．若X是N，Z是CO，则n(X) =n(Z)，X和Z含有的原子数相等，D正确；
2
答案选C。
11．（2022·上海·统考一模）同温同压同体积的16O 与18O，下列说法正确的是
2 2
A．电子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．相对分子质量相同
【答案】A
【解析】A．同温同压同体积的16O 与18O 的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中
2 2
都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，A正确；B．二者的相对分子质量不同，则二者的分
子之间作用力不同，故二者的沸点不同，B错误；C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16O 与
2
18O 是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C错误；D．16O 的相对分子质量是32，而18O
2 2 2
的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D错误；故合理选项是A。
12．（2023·上海·模拟预测）下列叙述中，正确的是A．同温同压下，等体积的 和 具有相同的分子数
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中， 的物质的量浓度也相等
C．同温同压下，等质量的 和 物质的量之比为
D．标准状况下， 气体溶于 水形成的溶液物质的量浓度为
【答案】C
【解析】A．同温同压下，由 可知，等体积的 气体和 气体的物质的量相等，但未告知是否
为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误；
B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中， 的物质的量浓度不相等，故
B错误； C．同温同压下，等质量的 和 物质的量之比为 ： =11： ，故C正确； D．标准
状况下，22.4LHCl气体的物质的量是 ，溶于 水后形成的溶液的体积不是 ，无法计算其物
质的量浓度，故D错误；答案C。
13．（2023·福建莆田·统考二模）科学家发现某些生物酶能将海洋中的 转化为 ，该过程的总反应为
。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 溶液中含 离子的数目为
B．标准状况下， 中含 键的数目为
C．18克 中含电子对的数目为
D． 完全反应失去电子的数目为
【答案】B
【解析】A．铵根离子部分能够发生水解，无法计算溶液中铵根离子数目，A错误；B．氮气中氮原子之间
为三键，含两根 键，标况下22.4LN 的物质的量为1mol，含含 键的数目为 ，B正确；C．18g水的
2
物质的量为1mol，1mol水中含4对电子对，故电子对的数目为4N ，C错误；D．该反应中亚硝酸钠中的
A
N元素化合价降低，得到电子，D错误；故选B。
14．（2022·海南三亚·三亚市第一中学校考模拟预测）下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是
A．阿伏伽德罗常数：mol-1 B．气体摩尔体积:L.mol-1
C．物质的量浓度：g·L-1 D．摩尔质量：g·mol-1
【答案】B
【解析】A、阿伏伽德罗常数与温度、压强无关，故A错误；B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应
单位正确，故B正确；C、物质的量浓度：单位是mol·L-1，故C错误；D、摩尔质量与温度、压强无关，
故D错误；故选B。
15．（2021·浙江·模拟预测）某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 amol，其中Cu的物质的量分
数为 b，将其全部投入c mol的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
(1)若产生标准状况下NO 4.48 L，则反应转移电子的物质的量为___________mol(2)若b=0.2，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，标准状况下产生NO6.72L，则c=___mol
【答案】(1)0.6
(2)1.2
【分析】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 a mol，其中Cu的物质的量分数为 b，则
n(Cu)=ab mol，n(Fe)=(a-ab)mol。
(1)若产生标准状况下NO 4.48 L， 即 =0.2mol，N由HNO→NO，由+5价→+2价，得
3
0.2mol×(5-2)=0.6mol，NO是唯一的还原产物，则转移电子的物质的量=得电子物质的量=0.6mol；
(2)b=0.2，即n(Cu)=0.2a mol，n(Fe)=0.8a mol，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，即各为0.4a mol，则
Fe失电子0.4a mol×3+0.4a mol×2=2a mol，Cu失电子0.2a mol×2=0.4a mol，共失电子(2a+0.4a)mol =2.4a
mol；
标准状况下产生NO 6.72L，则失电子= ×(5-2)=0.9mol，被还原的HNO 的物质的量为0.3mol；
3
因为得失电子守恒，则2.4a mol=0.9mol，解得a=0.375mol，即n(Cu)=0.2×0.375mol=0.075mol，
n(Fe)=0.8×0.375mol=0.3mol，则所得溶液n[Cu(NO )]=0.075mol，n[Fe(NO )]=0.4×0.375mol=0.15mol，
3 2 3 2
n[Fe(NO )]=0.4×0.375mol=0.15mol，则显酸性的硝酸的物质的量为
3 3
0.15mol×3+0.15mol×2+0.075mol×2=0.9mol；
则硝酸的物质的量=0.3mol+0.9mol=1.2mol，即c=1.2。
1．（2023·浙江·统考高考真题）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．4.4gC HO中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
B．1.7gH O 中含有氧原子数为0.2N
2 2 A
C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
D．标准状况下，11.2LCl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N
2 A
【答案】A
【解析】A．1个C HO中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC HO的物质的量为
2 4 2 4
0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7N ，A正确；B．1.7gH O 的物质的量为 =0.05mol，则含有氧原
A 2 2
子数为0.1N ，B不正确；C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：
A 3
c(CHCOO-)+c(OH-)=c(NH )+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CHCOO-)=c(NH )，再根据物料守恒：
3 3
n(CHCOO-)+n(CH COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1N ，C不正确；D．标准状况下，11.2LCl 的
3 3 A 2
物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl 与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于
2
0.5N ，D不正确；故选A。
A
2．（2013·全国·高考真题）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N 的判断正确的是
2
A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
【答案】C
【解析】A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，
密度不相等，故错误；B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者
为14，则中子数不等，故错误；C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为
14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，
则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。
3．（2023·辽宁·统考高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 含 键数目为 B．每生成 转移电子数目为
C． 晶体中含离子数目为 D． 溶液中含 数目为
【答案】C
【解析】A． 分子含有2个��键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算��键个数，
A项错误；B．2.8g 的物质的量 ，1mol 生成转移的电子数为12 ，则
0.1mol 转移的电子数为1.2 ，B项错误；C．0.1mol 晶体含有离子为 、 ，含有离子数目
为0.2 ，C项正确；D．因为 水解使溶液中 的数目小于0.1 ，D项错误；答案选C。
4．（2021·浙江·高考真题）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下， 中含有中子数为
B． (分子结构： )中的共价键数目为
C． 的 水溶液中含有氧原子数为
D． 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
【解析】A．标准状况下， 的物质的量为：0.05mol，一个 中含有中子数为： 个，所以
中含有中子数为 ，A正确；B． 的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个
白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为： ，B正确；C． 的 水溶液
中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D． 三肽
的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以 三肽
中的肽键数目为 ，D正确；答案为：C。
5．（2021·湖北·统考高考真题）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
AA．23gCHCHOH中sp3杂化的原子数为N
3 2 A
B．0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C．1mol[Cu(H O) ]2+中配位键的个数为4N
2 4 A
D．标准状况下，11.2LCO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
【答案】A
【解析】A． 中C和O均为 杂化，23g乙醇为0.5mol， 杂化的原子数为 ，选项A错误；
B． 中氙的孤电子对数为 ，价层电子对数为 ，则 中氙的价层电子对数
为 ，选项B正确；C．1个 中含有4个配位键，1mol 含配位键的个数为
，选项C正确；D．标准状况下。11.2LCO和 的混合气体为0.5mol，分子数为 ，选项D正确。
答案选A。
6．（2021·海南·统考高考真题） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的电子数为1.3
B． 中含有的共价键的数目为0.1
C． 肼 含有的孤电子对数为0.2
D． ，生成 乙烷时断裂的共价键总数为
【答案】C
【解析】A．1个 的电子数为10，故 中含有的电子数为1.0 ，故A错误；B．
的电子式为 ，含有1个共价键， 的物质的量为 =0.05mol，故
中含有的共价键的数目为0.05 ，故B错误；C．肼 中每个N原子上各有1个孤
电子对，故 肼 含有的孤电子对数为0.2 ，故C正确；D．发生
反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成 乙烷时断裂的共价键总
数为2 ，故D错误；故选C。
