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第03 讲 化学计算的常用方法
（模拟精练+真题演练）
1．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）Cl2、HCl 的混合气体通入足量的
NaOH 溶液，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、 ClO3－ ，且这三种离
子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl2和HCl 体积之比为
A．5:2
B．2:5
C．3:1
D．1:3
2．（2022·湖南娄底·模拟预测）取X、Y 两种醇各0.1mol，分别与足量的钠反应，在同温
同压下收集到H2体积分别为V1mL、V2mL。根据上述数据，不能推知下列相关量之比的是
A．X、Y 消耗钠的质量之比
B．X、Y 分子所含羟基数目之比
C．X、Y 反应中转移电子数之比
D．X、Y 的摩尔质量之比
3．（2023·天津南开·统考一模）下列实验方案中，不能测定出
和
的混合
物中
质量分数的是
A．取ag 混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg 固体
C．取ag 混合物与足量
溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg 固体
D．取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
4．（2022·山东聊城·二模）镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA 族，与强酸、强碱溶液均
能反应生成H2，是一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷
化镓等。同温同压下，
分别与
浓度均为
的盐酸和氢氧化钠溶液充
分反应，生成H2的体积分别为
和
。下列说法错误的是
A．
B．转移的电子数之比为
C．消耗酸和碱的物质的量之比为
D．反应前后两溶液的质量变化相等
5．（2022·湖南·长沙一中一模）将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末mg 放入盛
盐酸的烧杯中，充分反应后产生2.24L H2(标准状况)，残留固体2.56g。过
滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到500mL，测得其中c(H+)为
。下列说法
正确的是
A．m=15.36
B．烧杯中转移电子的物质的量共为0.28mol
C．若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2mol FeCl2
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D．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶
6．（2022·北京·牛栏山一中模拟预测）镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到
、
、
、
、
等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物)，下列说法错误的是
A．24g 镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成
时消耗
B．消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是
C．生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓度
D．生成等物质的量的
和
消耗镁的物质的量之比为3：4
7．（2022·湖南·模拟预测）常温常压下，0.5mol 铝、0.5mol 铁分别与足量稀硫酸完全反应，
生成氢气的体积分别为
和
(
为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A．
L
B．
C．铝、铁消耗硫酸的物质的量相等
D．反应生成的硫酸铝水解形成
胶体，胶体粒子数目为0.5
8．（2022·山东临沂·三模）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如
下。下列说法正确的是
A．反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率
B．反应②的原子利用率为100%
C．生成1.0 mol NH4NO3至少需要0.75 mol CH4
D．反应③理论上当n( NH3)：n(O2)= 4：3 时，恰好完全反应
9．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）（双选）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易
溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与
杀菌的说法不合理的是（ ）
A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)=4∶1
B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2+2OH-=
+
+H2O
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．ClO2的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl2的2.63 倍
10．（2022·山东·模拟预测）向分别盛有10mL3mol·L-1的盐酸和NaOH 溶液的甲、乙两烧
杯中，加入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V(甲)、
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V(乙)，下列说法正确的是
A．消耗的HCl 和NaOH 的物质的量比为V(甲)：V(乙)
B．若V(甲)：V(乙)=1：2，投入的铝粉质量为0.54g
C．若V(甲)：V(乙)=1：3，铝粉在两烧杯中都恰好完全反应
D．若盐酸和NaOH 溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1：1
11．（2023·全国·模拟预测）盐X 由三种常见元素组成，某科学兴小组称取
盐X 进行
实验，数据和现象如下：
已知：①气体B 为两种气体的混合物，能被水完全吸收。
②取D 溶液
，用
的
溶液滴定，消耗
溶液
。
下列说法错误的是
A．试剂Y 可能为
溶液
B．盐X 的化学式为
C．用
的
溶液滴定溶液D 时可用酚酞作指示剂
D．若在X 的稀溶液中通入足量
气体，发生反应的离子方程式为：
12．（2022·山东·模拟预测）铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将
铁与足量
稀硫酸反应，生成
体积为
；将
铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成
体积为
。下列说法正确的是
A．两反应生成
的物质的量之比为
B．
铁与足量稀硫酸反应，生成
的物质的量一定为
C．保持温度压强不变，将
铝与足量稀硫酸反应，生成
体积大于
D．参加反应的铁与铝的质量比
13．（2022·浙江·模拟预测）
在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别
生成
，现称取
在敞口容器加热一定时间
后，得到
固体，测得生成的
的体积为
(已折算为标准标况)，求：
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(1)固体的成分和物质的量比_______。
(2)标准状态下生成
的体积_______。
14．（2022·浙江台州·二模）已知某加碘盐(含
的食盐)中含碘量为
。现有1000kg 该加碘盐，计算：
(1)该加碘食盐中至少含碘_______mol
(2)若用
与
反应制
，标准状况至少需要消耗
_______L(写出计算过程)。
15．（2022·浙江杭州·二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取
含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量
溶液生成三溴苯酚，再用
标准溶液滴定至终点，消耗
溶液
．已知
(三溴苯酚)
．
和
溶液颜色均为无色．
(1)消耗
的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
1．（2022·天津·统考高考真题节选）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。
回答下列问题：
(6)天然碱的主要成分为
，1mol
经充分加
热得到
的质量为___________g。
2．（2022·浙江·统考高考真题）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O 的结晶水数目。称取
样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O 的质量为
3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：
(1)x=_______(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)_______mol。
3．（2022·河北·高考真题节选）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，
设计实验如下：
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①三颈烧瓶中加入
香菇样品和
水；锥形瓶中加入
水、
淀粉溶液，
并预加
的碘标准溶液，搅拌。
②以
流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，
至终点时滴定消耗了
碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了
碘标准溶液。
④用适量
替代香菇样品，重复上述步骤，测得
的平均回收率为95%。
已知：
，
回答下列问题：
(6)该样品中亚硫酸盐含量为_______
(以
计，结果保留三位有效数字)。
4．（2022·湖南·高考真题节选）某实验小组以
溶液为原料制备
，并用重量
法测定产品中
的含量。设计了如下实验方案：
步骤2，产品中
的含量测定
①称取产品
，用
水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的
溶液，
③沉淀完全后，
水浴40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为
。
回答下列问题：
(6)产品中
的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
5．（2020·天津·高考真题节选）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。
回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：
实验步骤：
(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=________mol‧L-1。
Ⅱ.乙方案
实验原理：
，
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实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E 中两液面相平，使D 中液面保持在0 或略低于0 刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A 中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E 管，保持D、E 中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(8)Zn 粉质量为ag，若测得H2 体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)______mol‧
L-1(列出计算表达式)。
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