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第30 讲 盐类水解
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50 分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5 分）
1．（2023·河南·校联考模拟预测）已知：氟锑酸(HSbF6)是一种比硫酸强的酸，叫超强酸。常温下。
Ka(HF)=3.5×10-4。常温下，向20mL，浓度均为0.1mol·L-1的HF 和HSbF6的混合溶液中逐滴缓慢加入
cmol·L-1NaOH 溶液(忽略混合时溶液体积变化)。利用传感器测得该过程中溶液的pM 随溶液体积的变化曲
线如图所示。已知溶液中阳离子总浓度用c(M)表示，pM=-lgc(M)。下列叙述错误的是
A．在①、②、③中，导电率最大的是①
B．某点c(Na+)=c(
)+c(F-)存在于②和③之间
C．上述滴加NaOH 溶液浓度为0.1mol·L-1
D．①点溶液中c(F-)≈3.5×10-3mol·L-1
2．（2023·湖北·校联考模拟预测）室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，
溶液中lgc(Ba2+)与lg
的变化关系如图所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；
Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法错误的是
A．a 对应溶液的c(H+)小于b
1
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B．b 对应溶液的c(
)=2.6×10-6mol•L-1
C．向a 点溶液中通入CO2可使a 点溶液向b 点溶液转化
D．a 对应的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c(
)+c(Cl-)
3．（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）已知：叠氮酸(
)是一元弱酸，其电离常数
(298K)。298K 时，在20mL 浓度为
溶液中滴加
的NaOH 溶液，溶液pH
与NaOH 溶液体积的关系如图所示(已知：
)。下列说法错误的是
A．298K 时，水的电离程度①<②<③
B．a 点pH 约为2.7
C．①点溶液中：
D．②点溶液中：
4．（2023·吉林通化·梅河口市第五中学校考模拟预测）常温下，0.1mol·L-1H2R 溶液中H2R、HR-、R2-三者
所占物质的量分数(分布系数δ )随pH 变化的关系如图1 所示，向0.1mol·L-1Na2R 溶液中滴加稀盐酸，所得
混合溶液的pH 与P[P=lg
或lgc
]变化关系如图2 所示。下列说法正确的是
A．图1 中M 点即为图2 中N 点，反应H2R+R2-
2HR-的平衡常数K=100
B．水的电离程度c=d>b> a
C．d 点时，3c (HR-) -c (OH- ) <c (Cl-) -c (H+)
D．曲线L 表示lg
)随pH 的变化
2
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5．（2023·陕西西安·西北工业大学附属中学校考模拟预测）难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl 调
节CaF2浊液的pH，测得体系中-1gc(F- )或-lgc(Ca2+)与lg
的关系如图。下列说法不正确的是
A．N 代表-1gc(Ca2+)与lg
的变化曲线
B．Y 点的溶液中存在c(Cl-)<c(Ca2+)=c(HF)
C．常温下，Ksp(CaF2)= 10-10.6
D．Z 点的溶液中存在lgc(Ca2+)-2lg
=-4.2
6．（2023·安徽合肥·合肥市第六中学校考模拟预测）用实验探究镁片与不同溶液反应的情况，下列基于实
验现象得出的结论错误的是
实验1
实验2
实验3
实验4
先无明显现象；加热
溶液后，镁片表面产
生气泡，溶液逐渐变
红
镁片表面产生气泡，溶液
逐渐变红
镁片表面产生气泡，溶
液逐渐变红
镁片表面产生气泡，溶液
逐渐变红
A．实验1 溶液变红是因为生成了Mg(OH)2
B．实验2 产生的气体是氨气
C．实验3 反应后的溶液中存在c(CH3COO -) <2c(Mg2+)+c(
)
D．实验1 和实验4 表明NaCl 对Mg 与H2O 的反应有催化作用
3
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7．（2023·海南·海南中学校联考一模）化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．明矾可用于自来水消毒
B．苯甲酸钠可用作食品防腐剂
C．硫酸钡可用作医疗钡餐
D．热的纯碱溶液可用于除油污
8．（2023·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）用
溶液滴定
溶液过程中
的
变化如图所示：
下列叙述正确的是
A．初始
溶液中的电离度
：
B．
时，混合溶液中有
C．
时，混合溶液中有
D．该滴定过程选甲基橙作指示剂比选酚酞作指示剂，产生的误差更小
9．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）谷氨酸(
，用
表示)在生物体
内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4 种分布形式(
、
、
和
)。常温下，用
溶液滴定
溶液。下列叙述正确的是
A．
溶液中，
B．当
时
，
时
，则
的
C．当
时，
D．当
时，
10．（2023·江苏连云港·连云港高中校考模拟预测）向两个相同的容器中分别加入20mL
溶液和40mL
溶液，然后分别滴加
盐酸，滴加过程中溶液的pH、容器
中气体压力随盐酸的体积的变化如图所示。下列说法正确的是
4
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A．曲线甲表示向
溶液中滴加盐酸，曲线乙表示向
溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为
mL 时(b 点)，溶液中：
C．滴定时，a 点可用酚酞、c 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．向40mL
溶液容器中滴加盐酸体积为20mL 时，溶液中：
11．（2023·山西·校联考模拟预测）25℃时，用同一较高浓度的NaOH 溶液分别滴定酸HA 和CuSO4溶液，
pM[p 表示负对数， M 表示
、c(Cu2+)]与溶液pH 的变化关系如图。已知； CuA2 易溶于水，一般认
为反应的平衡常数为K> 105时反应进行完全。下列说法错误的是
A．HA 为一元弱酸，25℃时 Ka=10-7.4
B．①表示滴定CuSO4溶液时pM 与溶液pH 的关系
C．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中c(HA)> c(A-)> c(Na+)
D．滴定CuSO4溶液至x 点时，若改为滴加HA 溶液，沉淀会逐渐完全溶解
12．（2023·湖南常德·常德市一中校考模拟预测）25℃下，将KOH 溶液滴加到甲酸溶液中，测得混合溶液
中的
与
的变化关系如图所示。下列叙述错
误的是
5
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A．25℃时 Ka(HCOOH)=10-3.75
B．滴加KOH 溶液过程中，
始终不变
C．溶液中K+浓度：c(q)<c(p)
D．m 点所示溶液中
二、主观题（共3 小题，共40 分）
13.（14 分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为便捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医
药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是__________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L
－1 NH4HSO4溶液中c(NH)。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH 随温度(T)变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH 随温度变
化的原因是____________________。
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液pH 与NaOH 溶液体
积的关系曲线如图所示：
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图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是________，在b 点，溶液中各离子浓度大小顺序是
________________。
14．（12 分）（2023·江西宜春·江西省宜丰中学校考模拟预测）已知25℃时电离常数：
酸
H2CO3
CH3COOH
HCN
Ka
Ka1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-11
1.75×10-5
6.2×10-10
(1)H2CO3、CH3COOH、HCN 三种酸中酸性最弱的是 。常温下，pH 均为10 的Na2CO3、
CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是 。
(2)常温下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示
(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用 作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。
②b 点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)常温下，向NaCN 溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为： 。
(4)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO
+H2O
HCO +OH-平衡，下列说法不正确的是_______。
A．稀释溶液，
增大
B．通入CO2，溶液pH 减小
C．升高温度，水解平衡常数增大
D．加入Na2O 固体，
减小
15．（14 分）（2023 春·北京通州·高三统考开学考试）某实验小组对
与
的反应进行探究。
【实验前的预测】
(1)甲同学认为配制
溶液时，应先将
固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。请结合化学用语说明
甲同学配制
溶液时加浓盐酸的目的： 。
(2)乙同学分析
溶液中的微粒组成认为：
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①溶液含
、
、
微粒，且
②溶液显碱性，且
你认为乙同学观点正确的是 (填序号)。
丙同学根据物质的价态预测
与
两物质可能会发生氧化还原反应，丙同学建议根据原电池原理
设计实验并进行操作。
【实验设计与操作】
(3)两溶液不接触的实验
按丙同学思路，设计以下实验进行相关探究。
装置
实验现象
相关探究
闭合开关后灵敏电流计指针发
生偏转
①写出负极的电极反应式为 。
②探究正极产物的实验方案为 。(操作
与现象)
(4)两溶液接触的反应
在
溶液中滴加
溶液，边滴加边振荡并观察现象。
实验
编号
实验现象
I
1.0
1.0
溶液由橘黄色变为红褐色并有沉淀生成，振荡后沉淀消
失。继续滴加
，溶液颜色加深，放置一小时后溶
液变为绿色
II
1.0
0.1
溶液由橘黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加
，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为黄色
III
0.1
1.0
溶液由橘黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加
，溶液颜色加深，放置一小时后溶液基本没有变
化依然为红褐色
IV
0.1
0.1
溶液由橘黄色变为红色，没有沉淀生成，继续滴加
，溶液颜色也加深，放置一小时后溶液颜色变为
浅绿色，接近无色
甲同学认为实验III 红褐色的“溶液”可能是氢氧化铁胶体，他用 实验证实了推测。
8
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【实验结论与反思】
(5)通过对实验现象分析，小组同学得出如下结论：
①
溶液与
溶液同时发生氧化还原反应和相互促进的水解反应。
②当
时水解反应占主导地位。
你同意他们的哪些观点 (填序号，若均不同意则填无)。此外，若兼顾化学反应速率和化学反应限度
两个角度，你还能得出什么结论： 。
1．（2023·北京·统考高考真题）下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和
溶液制备
胶体
2．（2021·天津·统考高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．在
溶液中
B．在
溶液中
C．在
溶液中
D．氨水和NH4Cl 溶液混合，形成pH=9 的溶液中
3．（2021·北京·高考真题）下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH 均降低
4．（2022·浙江·统考高考真题）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和
40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到如图曲
线：
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下列说法正确的的是
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V1mL 时(a 点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO +H+=CO2↑+H2O
C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c 点可用酚酞、d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO
)=c(OH-)-c(H+)
5．（2023·山东·统考高考真题）鉴别浓度均为
的
、
三种溶液，仅用
下列一种方法不可行的是
A．测定溶液
B．滴加酚酞试剂
C．滴加
溶液
D．滴加饱和
溶液
6．（2023·海南·统考高考真题）25℃下，
水溶液的pH 随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正
确的是
A．
时，溶液中
B．
水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中
的
D．的溶液和的溶液等体积混合，得到的溶液
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