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第03 讲 盐类的水解
目录
01
考情解码·命题预警2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 盐类的水解.........................................................................................................................4
知识点1 盐溶液的酸碱性..............................................................................................................................................4
知识点2 盐类水解的相关概念......................................................................................................................................6
【思维建模】“3 步判断水解相关问题”
知识点3 盐类水解方程式..............................................................................................................................................7
考向1 考查盐溶液的酸碱性..........................................................................................................................................9
【思维建模】先定盐的类型→再找弱离子→分析离子水解/电离能力→最终判酸碱性
考向2 考查盐类水解的相关概念..............................................................................................................................10
考向3 考查盐类水解方程式.......................................................................................................................................11
考点二 盐类水解的影响因素.......................................................................................................12
知识点1 盐类水解的影响因素...................................................................................................................................12
【思维建模】三维分析法判断水解平衡移动方向及程度变化
考向1 考查盐类水解的影响因素..............................................................................................................................13
考点三 盐类水解的应用...............................................................................................................14
知识点1 盐类水解的应用............................................................................................................................................14
考向1 盐类水解的实际应用.......................................................................................................................................16
【思维建模】场景定方向→水解找离子→原理搭桥梁→结论顺因果”解决盐类水解的应用
04 真题溯源·考向感知........................................................................................................................17
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
盐类水解原
理、规律、
特点
选择题
非选择题
福建卷T37，15 分
福
建
卷
T10，6 分
福
建
卷
T10，6 分
盐类水解的
影响因素
选择题
非选择题
福建卷T8，
5 分
福建卷T37，15 分
福
建
卷
T10，6 分
盐类水解的
应用
选择题
非选择题
福建龙岩市3
月一模T1，
4 分
安徽卷T3，3 分
\
福建卷
T10，6 分
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，常要求依据水解原理，判断溶液酸碱性、离子浓度大小比较、离子能否大量
共存等说法的正误。也多在化工除杂、提纯环节依据盐类水解规律控制 pH 以分离离子，或于探究实验中
要求借水解原理解释现象、处理数据等。
2．从命题思路上看，
（1）注重基础原理与逻辑推理：通过基础设问检验水解基本概念、守恒关系等掌握程度，常要求基于原
理推理现象或数据背后的原因，判断水解平衡移动方向及结果等。
（2）结合图像图表增强分析性：常借离子浓度 - 加入物质的量曲线、不同盐溶液pH 数据表格等，让考
生分析水解程度变化、判断对应酸或碱的相对强弱等，检验提取信息及定量分析能力。
（3）联系真实情境体现应用性：把盐类水解知识融入化工废水处理、物质制备提纯等真实场景，考查灵
活用知识解决复杂实际问题的能力，契合化学学科服务生产生活的应用价值。
复习目标：
1．掌握
水解的本
，能准确
写各
的水解方程式。
盐类
类盐
质
书
2．理解温度、
度、外加酸碱等
水解平衡的影响，能分析水解程度及离子
度的
化
律。
浓
对
浓
变
规
3．运用
荷守恒、物料守恒、
子守恒，解决
一或混合
溶液中离子
度大小比
。
电
质
单
盐
浓
较问题
4．能解
水解在溶液配制、除
、
水等
景中的
用，并
合
像、数据灵活迁移知
解
。
释盐类
杂净
实际场
应
结
图
识
题
2
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3
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考点一 盐类的水解
知识点1 盐溶液的酸碱性
一、盐溶液的酸碱性
1．实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性。
盐
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
盐溶液
的酸碱
性
盐的类
型
强酸强碱
盐
弱酸强碱
盐
强酸弱碱
盐
强酸强碱
盐
弱酸强碱盐
强酸弱碱
盐
2．实验结论
盐的类型
溶液的酸碱性
酸性
中性
碱性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．理论分析
（1）NH4Cl 溶液
理论解释
NH 和OH－结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 移动
平衡时酸碱性
溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈
离子方程式
NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋
（2）CH3COONa 溶液
4
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理论解释
和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡 移动
平衡时酸碱性
溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液呈
离子方程式
（3）Na2CO3溶液
由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行的。
CO＋H2O
OH－＋HCO
HCO＋H2O
OH－＋H2CO3
(4)NaCl 溶液
H2O
OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O 电离出的H＋或OH－生
成 。溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液呈 。
（4）酸式盐溶液的酸碱性
①只电离不水解(如NaHSO4)的显 。
②电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显 。
③水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显 。
得分速记
一、核心规律：“谁强显谁性，同强显中性”
1．强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuSO4）：酸根来自 （Cl—、SO4
2—），阳离子来自 （NH4+、
Cu2+）→ 显 。
2．强碱弱酸盐（如CH3COONa、Na2CO3）：阳离子来自 （Na⁺、K⁺），酸根来自
（CH3COO—、CO3
2—）→ 显 。
3．强酸强碱盐（如NaCl、KNO3）：阳离子强、酸根也强→ 显 。
4．弱酸弱碱盐（如CH3COONH4）：看弱酸与弱碱的 （Ka、Kb），Ka>Kb 显 ，
Kb>Ka 显 ，Ka≈Kb（如CH3COONH4）显 （高考常考CH3COONH4为中性）。
二、高频特例速记（易混点）
1．记住3 个“显酸性的弱酸盐”：NaHSO4（完全电离出H⁺，强酸性）、NaHSO3（HSO3—电离＞水
解）、NaH2PO4（H2PO4—电离＞水解）。
2．记住2 个“显碱性的弱酸盐”：NaHCO3（HCO3—水解＞电离）、Na₂HPO4（HPO4
2—水解＞电离）。
三、解题步骤（3 步定答案）
1．拆盐：将盐拆为 和 （如Na2S→2Na⁺ + S2—）。
2．判强弱：判断阳离子对应碱的强弱（Na⁺→NaOH，强碱）、酸根对应酸的强弱（S2—→H2S，弱酸）。
3．套规律：强碱弱酸根→显碱性。
知识点2 盐类水解相关概念
1．盐类水解的原理
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。
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2．实质
盐电离―→―→破坏了 ―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→ 溶液呈碱性、酸性。
常见的“弱”离子
(1)弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。
(2)弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
3．盐类的水解规律
4．盐类水解的特点
→水解反应是 反应
|
→水解反应是 反应的逆反应
|
→水解反应程度很
阴(阳)离子＋H2O
弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(1)一般盐类水解程度 ，水解产物 ，通常不生成 和 ，也不发生 ，因此盐类水解的
离子方程式中不标“
”或“
”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱
的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“ ”。
(3)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解
NH
①
与HCO、CO、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NH
＋CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋NH3·H2O。
Al
②
3＋和CO 或HCO 等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓
＋3CO2↑。
【思维建模】“3 步判断水解相关问题”
1．判是否水解：看盐中是否有弱离子（如Na2SO4无弱离子，不水解；FeCl3有Fe3+，水解）。
2．析水解方向：弱阳离子结合OH—生成弱碱，弱阴离子结合H+生成弱酸（如Al3+水解：Al3+ + 3H2O
⇌
Al(OH)3 + 3H+）。
3．推溶液性质：根据水解生成的H+/OH—，结合“谁强显谁性”，判断溶液酸碱性、离子浓度大小等（如
Na2CO3溶液：CO3
2—水解显碱性，离子浓度：c(Na+)＞c(CO3
2—)＞c(OH—)＞c(HCO3
—)）。
知识点3 盐类水解方程式
一、书写核心原则
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1．符号使用：水解是 （除彻底双水解外），一律用“ ”连接，不能用“=”；产物中若有不
稳定 （如H2CO3）、 （如NH3·H2O）， 为气体（↑）或 （↓），如Na2CO3水
解不写“CO2↑”或“H2O+CO2”。
2．程度体现：水解程度通常 ，方程式中不标“↑”“↓”；且一般不写“===”（仅彻底双水解反
应例外）。
3．电荷守恒：方程式两端离子所带总电荷数必须 ，符合 规律。
二、不同类型盐的水解方程式书写
1．强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuSO4）
特点：弱碱阳离子（如NH4
+、Cu2+）水解，溶液显 ，仅写阳离子水解，阴离子不参与。
示例：NH4Cl：NH4
+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+
CuSO4：Cu2+ + 2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 2H+（注意Cu2+带2 个正电荷，水解生成2 个H+以平衡电荷）
2．强碱弱酸盐（如CH3COONa、Na2CO3）
特点：弱酸阴离子（如CH3COO—、CO3
2—）水解，溶液显 ，仅写阴离子水解，阳离子不参与；多
元弱酸根（如CO3
2—、SO3
2—）需分步水解，以第一步为主，第二步水解程度极弱，通常只写第一步。
示例：一元弱酸根（CH3COONa）：CH3COO— + H2O ⇌CH3COOH + OH—
3．弱酸弱碱盐（如CH3COONH4、(NH4)2CO3）
特点：弱酸阴离子和弱碱阳离子 ，相互 ，水解程度比单一离子水解 ；方程式需同
时写两种离子的水解，且产物为弱酸和弱碱。
示例：CH3COONH4：CH3COO— + NH4
+ + H2O ⇌ CH3COOH + NH3·H2O（溶液酸碱性由弱酸、弱碱的
电离常数决定，此处CH3COOH 与NH3·H2O 电离常数相近，溶液显中性）
(NH4)2CO3：CO3
2— + NH4
+ + H2O ⇌HCO3—+ NH3·H2O（第一步为主，CO3
2—分步水解，此处写第一步与
NH4
+的水解）
4．彻底双水解反应（特殊弱酸弱碱盐）
条件：弱酸根（如AlO2—、CO3
2—、HCO3—）与弱碱阳离子（如Al3+、Fe3+）结合时，水解相互 至完
全，产物为 和 （或弱电解质）。
书写规则：用“===”连接，标“↑”“↓”，无需分步写。
示例：AlCl3与Na2CO3溶液混合：2Al3+ + 3CO3
2—+ 3H2O === 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
AlCl3与NaAlO2溶液混合：Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O === 4Al(OH)3↓
5．酸式盐的水解（分两类）
（1）强碱的弱酸酸式盐（如NaHCO3、NaHS）
特点：酸式酸根（如HCO3—、HS—）既 又 ，方程式需分别书写（水解显 ，电离显
，溶液酸碱性由两者 决定）。
（2）强酸的酸式盐（如NaHSO4）
特点：酸式酸根（HSO4—）完全电离， ，仅写电离方程式：NaHSO4= Na+ + H+ + SO4
2—}
（溶液显强酸性）
【易错提示】
一、符号使用错误（高频丢分点）
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1. 错用“=”代替“
”
⇌
水解是可逆反应（除“双水解彻底反应”外），必须用“
”，不能用“
⇌
=”（区分于电离方程式中强电解
质的“=”）。
2. 双水解彻底反应漏标“↑”“↓”或错用“
”
⇌
仅当弱碱阳离子（如Al³⁺、Fe³⁺）与弱酸根阴离子（如CO₃²⁻、HCO₃⁻、AlO₂⁻）发生彻底双水解时，用
“=”，且生成的沉淀标“↓”、气体标“↑”；非彻底双水解（如CH₃COONH₄）仍用“
”，不标符
⇌
号。
二、反应物/产物书写错误
1. 漏写“H₂O”或错写产物
水解的本质是“ 结合水电离的H⁺/OH⁻”，反应物必须写“H₂O”；产物是“ ”（弱
碱/弱酸），不能写成“离子”或“其他物质”。
2. 多元弱酸根水解“一步写到底”
多元弱酸根（如CO₃²⁻、S²⁻）水解是分步进行的，以 水解为主，书写时只写第一步（第二步程度极
弱，可忽略）；多元 离子（如Al³⁺、Fe³⁺）水解虽分步，但习惯写“一步总式”。
三、电荷/原子不守恒（基础错误）
1. 电荷不守恒：方程式两边 总数必须相等，注意弱离子和产物的 。
2. 原子不守恒：重点检查H、O 原子数，避免因漏写系数导致原子失衡。
四、混淆“水解”与“电离”（概念误区）
1. 错将酸式盐的电离方程式写为水解方程式
如NaHSO₄、NaHSO₃ 的“电离”和“水解”需区分：NaHSO₄ 只电离（显酸性），NaHSO₃ 既有电离（显
酸性）也有水解（显碱性），书写时需明确反应类型。
2. 弱碱阳离子水解产物错写为“氧化物”
弱碱阳离子（如Fe³⁺、Cu²⁺）水解生成“弱碱”（如Fe(OH)₃、Cu(OH)₂），而非对应的氧化物（如Fe₂O₃、
CuO）。
考向1 考查盐溶液的酸碱性
例1 （22-23 高三上·福建·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子半径依次增大。X、Y 位于同
一主族，Z 在第三周期中离子半径最小，Z 和W 的原子序数之和是X 的原子序数的4 倍。下列说法错误的
是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
B．YX 属于共价化合物
C．含Z 元素的盐溶液可能显碱性，也可能显酸性
D．Y 为地壳中含量最多的非金属元素
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思维建模 先定盐的类型→再找弱离子→分析离子水解/电离能力→最终判酸碱性
第一步：判断盐的类型（基础分类，排除“中性”前提） ，根据盐的构成（金属阳离子/铵根离子 + 酸根
阴离子），先分为4 类，直接锁定是否可能显中性：
第二步：定位“弱离子”（确定水解的核心粒子）
盐溶液的酸碱性由弱离子水解决定，强酸强碱盐无弱离子，直接中性；其余三类需找出“弱的那一方”：
第三步：分析弱离子的“水解方向”（推导H⁺/OH⁻变化）
水解的本质是“弱离子结合水电离的H⁺或OH⁻”，遵循“谁弱谁水解，谁强显谁性”规律，分两类情况：
情况1：仅一种弱离子水解（强酸弱碱盐/强碱弱酸盐）
情况2：酸式盐的特殊判断（区分“水解”与“电离”）
第四步：特殊情况处理（弱酸弱碱盐的“双水解竞争”）
弱酸弱碱盐中，弱碱阳离子水解显酸性，弱酸根水解显碱性，最终酸碱性由两者水解能力强弱决定，核心
看“对应的弱电解质电离常数（Ka/Kb）”
【变式训练1·变载体】（2022·四川泸州·模拟预测）寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石
由X、Y、Z、W 四种原子序数依次增大的短周期元素组成，X 的某一种核素只由两种微粒构成，Z 元素的
单质薄片常温下在浓硫酸中钝化表面生成Z2Y3，W 元素的单质常用来制造太阳能电池。下列说法正确的是
A．原子半径X<Y<Z<W
B．简单氢化物的稳定性：Y<W
C．含Z 元素的盐溶液一定显酸性
D．X 和Y 形成的一种化合物具有强氧化性，医学上常用于清洗创伤、烧伤
【变式训练2·变题型】（2024·江西南昌·三模）部分含N 及S 物质的分类与相应化合价之间的关系如图所
示，下列推断合理的是
A．在催化剂的作用下。a 与a＇都可经一步反应到它们的最高价氧化物
B．a 分别溶于d＇的溶液和e＇的溶液所得的盐溶液均显碱性
C．用玻璃棒分别蘸取浓的a 溶液和浓的e 溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D．工业上通过
来制备
【变式训练3·变载体】（23-24 高二上·湖南·阶段练习）下列盐溶液显碱性的
A．盐酸溶液
B．氯化钠溶液
C．碳酸氢钠溶液
D．硫酸氢钠溶液
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考向2 考查盐类水解的相关概念
例2 （24-25 高二下·福建·期中）学习小组为探究
、
能否催化
的分解及相关性质，室温下进
行了实验Ⅰ～Ⅲ。已知：
为粉红色、
为蓝色、
为红色、
为墨绿色。下列说法错误的是
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
无明显变化
溶液变为红色，伴有气泡产
生
溶液变为墨绿色，并持续产
生能使带火星木条复燃的气
体
A．实验Ⅰ、Ⅲ说明对
的分解有催化作用的是
B．
中
的键角大于
分子中
的键角
C．1mol
配离子含有σ 键数目为18
D．实验Ⅱ表明
的生成有利于促进
的水解，产生
【变式训练1·变题型】（24-25 高三上·福建宁德·阶段练习）某小组设计实验测定
的
，实验步骤
如下：
步骤1：常温下，在干燥的锥形瓶中加入
溶液，再加入
溶液，轻轻摇动锥形瓶约
。
步骤2：过滤后滤液完全澄清。准确量取
滤液于洁净的锥形瓶中，加入
溶液
和
溶液，若溶液显红色(
水解)，再加硝酸直至无色，用
溶液滴定至恒定
浅红色，消耗滴定液
。
已知：
。下列叙述错误的是
A．步骤1 中，轻轻摇动约
的目的是确保完全反应B．步骤2 中，加入硝酸的目的是抑制
水
解
C．步骤2 中，如果用湿润的滤纸过滤，测得的结果会偏低
D．常温下，
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【变式训练2·变考法】（23-24 高二上·福建漳州·期末）下列说法中，能够解释
溶液呈酸性的是
A．
中含氢元素
B．
溶液中
C．
能电离出
D．
的水解促进了水的电离
考向3 考查盐类水解方程式
例3 （23-24 高二上·福建厦门·阶段练习）下列方程式书写正确的是
A．
在水溶液中的电离方程式：
B．
的电离方程式：
C．
的水解方程式：
D．HF 的电离方程式：
【变式训练1·变载体】（24-25 高二上·福建福州·期末）下列化学用语或图示表达正确的是
A．
的水解方程式可表示为：
B．基态
原子的核外电子排布式为
C．基态硫离子的价电子轨道表示式：
D．
在水溶液中的电离方程式：
【变式训练2·变考法】（22-23 高二上·福建福州·期末）下列方程式书写正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO
B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 ⇌2H++SO
C．PO
的水解方程式：PO
+H2O⇌
+OH－
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2+(aq)+CO
(aq)
考点二 盐类水解的影响因素
知识点1 盐类水解的影响因素
1．影响盐类水解的主要因素
因素
对盐类水解程度的影响
内因
盐类水解的程度大小主要由 所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱
酸根离子的水解程度
；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子
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的水解程度
，通常称为“ ”
外界
条件
温度
升高温度能够 水解
浓度
盐溶液浓度越小，水解程度
外加
酸碱
水解显酸性的盐溶液，加碱会 水解，加酸会 水解，反之亦然
外加
盐
加入与盐的水解性质相反的盐会 盐的水解
2．实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋的影响。
(1)改变温度对水解平衡的影响
①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是溶液逐渐变为红褐色(加深)。
②实验结论是温度升高，水解平衡 移动。
(2)改变溶液浓度对水解平衡的影响
①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为棕黄色；再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到
的现象是溶液颜色加深
②实验结论是c(Fe3＋)增大，水解平衡 移动。
(3)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响
①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2 滴盐酸，观察到的现象是溶液颜色变浅。
②取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是产生红褐色沉淀，
放出气体。
③实验结论是c(H＋)增大，水解平衡 移动，减小c(H＋)，可促进水解。
【思维建模】三维分析法判断水解平衡移动方向及程度变化。
第一维度：内因——离子的“本性”（决定水解能否发生、能力强弱）
水解的本质是“弱离子结合水电离的H⁺/OH⁻”，弱离子的“强弱程度”是水解的根本决定因素，遵循“越
弱越水解”规律，分两步判断：
1．判断是否为弱离子
2．比较水解能力强弱：对应的弱电解质（弱酸/弱碱）酸性/碱性越弱，离子水解能力越强。
第二维度：外因——外界条件（调节水解平衡，影响水解程度）
遵循“勒夏特列原理”，通过改变温度、浓度、溶液酸碱性，影响水解平衡移动。
第三维度：三步速判法
1．定内因：判断盐中的弱离子，根据“越弱越水解”确定初始水解能力。
2．看外因：分析外界条件（温度/浓度/酸碱性/同离子），结合“勒夏特列原理”判断平衡移动方向（如
升温→促进水解，加酸→抑制弱碱阳离子水解）。
3．得结论：综合内因和外因，确定最终水解程度及溶液性质变化。
【易错提醒】
1．强酸强碱盐（如NaCl）无弱离子，不水解，不受上述因素影响。
2．浓度影响中，“浓缩抑水解”本质是离子浓度升高，平衡向离子浓度降的方向（逆反应）动。
3．双水解只有“弱碱阳离子+弱酸根”且对应弱电解质极弱时才彻底（如Al³⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻），并非所
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有组合都彻底。
考向1 盐类水解的影响因素
例1 （23-24 高二上·福建莆田·期中）菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：
下列说法不正确的是
A．反应①②③均为非氧化还原反应
B．反应②过程中
水解程度增大
C．反应③加热的目的是促进
水解
D．反应②③均可能产生
【变式训练1·变载体】（2023·福建泉州·一模）
可作白色颜料，利用废液(含有
、
、
、
)制备
的工艺流程如图所示。下列说法中错误的是
A．“还原”流程中，“滤渣”的成分有铜和铁
B．“水解”流程中，加水能够促进
的水解
C．“水解”流程的离子反应是
D．“洗涤”流程加入的稀盐酸能换成
溶液
【变式训练2】（23-24 高三上·福建福州·期中）化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理没有
关联的是
选
项
生产活动
化学原理
A
用明矾净水
明矾遇水产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体既能吸附悬浮杂
质，又能杀菌消毒
B
热的纯碱洗餐具上的油污
加热促进CO
水解，碱性增强，利于油脂水解
C
葡萄酒中添加少量SO2
利用SO2杀菌且可防止营养物质被氧化
D
锅炉的水垢中含有CaSO4，用Na2CO3
溶解能力相对强的物质易转化为溶解能力相对弱的物质：
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溶液处理后用酸除去
CaSO4+CO
CaCO3+SO
A．A
B．B
C．C
D．D
考点三 盐类水解的应用
知识点1 盐类水解的应用
1．作净水剂
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成 ，有较强的 ，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
2．热碱水去油污
纯碱水解的离子方程式为CO＋H2O
HCO＋OH－。加热 CO 的水解，溶液碱性 ，去
污能力 。
3．盐溶液的配制和保存
配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋的 。
4．制备胶体
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的 ，从而制备Fe(OH)3胶体。
5．制备无机化合物
如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。
6．不同类型盐蒸干产物的判断
常见类型
溶液蒸干所得物质
金属阳离子易水
解的挥发性强酸
盐
蒸干时得氢氧化物和氧化物的混合物，灼烧时得氧化物，如
AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得到Al(OH)3和Al2O3[Fe(OH)3和Fe2O3]的混合
物
金属阳离子易水
解的难挥发性强
酸盐
蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体
酸根阴离子易水
解的强碱盐
蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体
阴、阳离子均易
水解，且水解产
物均易挥发的盐
蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何
物质
不稳定的化合物
的水溶液
加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后
得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后
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得K2CO3
易被氧化的盐
蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得
Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4
得分速记
一、核心原则
水解显酸/碱性，应用绕“ 、 、 、 ”
二、高频应用场景（记场景+原理+例子）
1．溶液配制/储存（防水解变质）
口诀：弱阳 ，弱阴
2．除杂/提纯（利用水解调pH 除离子）
口诀：除弱阳加对应 ，除弱阴加对应
3．生活/工业应用（利用水解显酸碱性）
4．溶液pH 判断/调节（利用水解显酸碱性）
判断：酸式盐pH 看“ ”与“ ”强弱。调节：工业废水处理（如酸性废水加
CaCO₃，利用CO₃²⁻水解消耗H⁺，调pH 至中性）
5．其他特殊应用
泡沫灭火器：Al₂(SO₄)₃ 与NaHCO₃ 混合→Al³⁺（弱阳）与HCO₃⁻（弱阴）
彻底（Al³⁺+3HCO₃⁻=Al(OH)₃↓+3CO₂↑），生成CO₂ 灭火。Fe(OH)₃ 胶体制备：向沸水中滴加FeCl₃ 溶液→
升温促进Fe³⁺水解，生成稳定 （不能 ，否则胶体 ）
【易错提示】
1．并非所有酸式盐都显酸性：只有“电离程度＞水解程度”的酸式盐（如NaHSO₃、NaH₂PO₄）显酸，反
之显碱（如NaHCO₃、Na₂HPO₄）。
2．双水解应用中，只有“Al³⁺/Fe³⁺与CO₃²⁻/HCO₃⁻/S²⁻”等组合才彻底，生成沉淀+气体；像NH₄⁺与
CH₃COO⁻虽双水解，但程度小，溶液中可共存（如CH₃COONH₄ 溶液）。
3．明矾净水是“胶体吸附”，并非杀菌消毒；杀菌需用强氧化性物质（如Cl₂、KMnO₄）。
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考向1 考查盐类水解的应用
例1 （2024·安徽亳州·模拟预测）水解原理在化学生产生活中应用广泛，下列反应未使用水解原理的是
A．盐卤
点豆腐
B．皂化反应
C．
溶液用于金属除锈
D．
淀粉酿酒
思维建模 场景定方向→水解找离子→原理搭桥梁→结论顺因果”解决盐类水解的应用
解题流程
1. 场景定位：快速匹配应用类型（如溶液配制/除杂/生活应用pH 判断），明确题目需求（防浑浊/除杂
质/析酸碱性）。
2. 水解分析：找出盐中弱离子（弱碱阳离子/弱酸根），写水解方程式（明确生成H⁺/OH⁻/胶体/沉淀）。
3. 原理关联：按需求对接“抑制/促进水解”或“水解vs 电离”：
防变质（如配FeCl₃）→弱阳加酸，弱阴加碱（抑水解）；
除杂质（如MgCl₂ 除Fe³⁺）→加调pH 物质（促杂质离子水解沉淀）；
酸式盐pH（如NaHCO₃）→比水解与电离程度。
4. 结论推导：按“操作→水解原理→结果”表述，因果清晰（如“加稀盐酸→抑Fe³⁺水解→防溶液浑
浊”）。
避坑关键
①酸式盐别漏“电离”分析；
②双水解仅“Al³⁺/Fe³⁺与CO₃²⁻/HCO₃⁻”等彻底；
③除杂需“不引入新杂质”（如用MgO 调pH）。
【变式训练1·变载体】（2024·山东日照·二模）物质的性质决定用途。下列应用错误的是
A．
水解显碱性，热的
溶液可用于除铁锈
B．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．碳纳米管比表面积大、强度高，可用于生产复合材料
D．福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于保存生物标本
【变式训练2·变载体】（24-25 高二下·河北衡水·开学考试）化学与生产、生活密切相关。下列应用中没有
涉及水解原理的是
A．NH4Cl 和ZnCl2混合溶液可作焊接中的除锈剂
B．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗
C．用SOCl2与
混合共热可得无水AlCl3
D．向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO2
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1．（2021·福建·高考真题）如图为某实验测得
溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH
变化曲线。下列说法正确的是
A．a 点溶液的
比c 点溶液的小
B．a 点时，
C．b 点溶液中，
D．ab 段，pH 减小说明升温抑制了
的水解
2．（2024·浙江·高考真题）下列化学反应与方程式不相符的是
A．黑火药爆炸：
B．四氯化钛水解：
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
D．硬脂酸甘油酯在
溶液中皂化：
＋3NaOH
＋
3C17H35COONa
3．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的
溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是
B． ClO-水解生成
使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．
溶液比
溶液稳定
4．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列对物质性质的解释错误的是
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选项
物质性质
解释
A
氯化钠熔点高于氯化
铯
氯化钠离子键强于氯化铯
B
碘易溶于四氯化碳
碘和四氯化碳都是非极性分子
C
草酸氢钠溶液显酸性
草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D
离子液体导电性良好
离子液体中有可移动的阴、阳离子
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
6．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往
溶液中加入
片
短时间内无明显现象
的氧化能力比
弱
B
往
溶液中滴加
溶液，再加
入少量
固体
溶液先变成血红色后
无明显变化
与
的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐
酸，滴加
溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有
价铁
D
向沸水中逐滴加5~6 滴饱和
溶液，持
续煮沸
溶液先变成红褐色再
析出沉淀
先水解得
再聚集成
沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2022·重庆·高考真题）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品
红溶液褪色
Na2S2O3既体现还原性又体现
氧化性
B
将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH 溶液中，充分搅拌，溶解得到
无色溶液
Zn(OH)2既体现碱性又体现酸
性
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C
将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒
“白烟”
水解性：TiCl4＞FeCl3
D
将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使
带火星的木条复燃
热稳定性：CrO3＜Cr2O3
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2021·北京·高考真题）下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH 均降低
9．
【福建卷改编】（2023·福建·高考真题）某研究小组以
为原料制备新型耐热材料
。
步骤一：
水解制备
(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入
，边搅拌边加热，使混合液升
温至
，保温3 小时。离心分离白色沉淀
并洗涤，煅烧制得
。
(1)装置 A 中冷凝水的入口为 （填“a”或“b”）
(2)三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。
水解生成的胶体主要成分为
(填化学式)。
(3)判断
沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有 。
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