文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
第03 讲 盐类的水解
目录
01 模拟基础练
【题型一】盐类水解规律
【题型二】 盐类水解影响因素
【题型三】盐类水解的应用
【题型四】离子浓度大小比较
【题型五】粒子浓度变化曲线
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 盐类水解规律
1．NH4Cl 溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )
A．NH2D·H2O 和D3O+ B．NH3·D2O 和HD2O+
C．NH3·HDO 和D3O+ D．NH2D·HDO 和H2DO+
2．下列说法及离子方程式正确的是( )
A．Na2S 水溶液显碱性：S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
B．NH4Cl 水溶液显酸性：NH4Cl===NH3＋H＋＋Cl－
C．CuSO4水溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2↓＋2H＋
D．NaHCO3水溶液显碱性：HCO＋H2O
H2CO3＋OH－
3．室温下，0.1 mol·L－1的NH4CN 溶液的pH 等于9.32，据此，下列说法错误的是( )
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O 是比HCN 更弱的电解质
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH 的水解程度
D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度
4．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX 的溶液pH＝7 且溶液中
c(X-)=1 mol·L－1，BX 的溶液pH＝4，BY 的溶液pH＝6。下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B．AY 溶液的pH 小于BY 溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH 变化BX 等于BY
D．将浓度均为1 mol·L－1的HX 和HY 溶液分别稀释10 倍后，HX 溶液的pH 大于HY
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
5．室温下，有a mol·L-1NaX 和b mol·L-1NaY 两种盐溶液。下列说法正确的是( )
A．若a=b 且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
B．若a＞b 且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
C．若
且
，则酸性HX＜HY
D．若a＜b 且c(X-)＜c(Y-)，则酸性HX＜HY
题型二 盐类水解影响因素
6．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3
2-＋H2O
HCO3
-＋OH－。下列说法正确的是(
)
A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，c(HCO3
-)/c(CO3
2-)减小 D．加入NaOH 固体，溶液pH 减小
7．一定条件下，CH3COONa 溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-。下列说法正确
的是( )
A．加入少量NaOH 固体，c(CH3COO-)增大
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO-)增大
C．稀释溶液，溶液的pH 增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
8．下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B．浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者
C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3+的水解程度比20
℃时的小
D．为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
9．常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中存在CO＋H2O
HCO＋OH－平衡，溶液呈红色，
下列说法不正确的是( )
A．稀释溶液，
增大
B．通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH 均减小
C．升高温度，红色变深，平衡常数增大
D．加入NaOH 固体，
减小
10．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol·L-1FeCl3
溶液、50 mL 对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1 滴1 mol·L-1HCl 溶液、1 滴1 mol·L-1NaOH 溶液，测
得溶液pH 随时间变化的曲线如图所示。
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法不正确的是( )
A．依据M 点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应
B．对照组溶液X 的组成可能是0.003 mol·L-1KCl 溶液
C．依据曲线c 和d 说明Fe3+水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
题型三 盐类水解的应用
11．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A．CO＋H2O
HCO＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2O
Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
12． 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解
的性质无关的是( )
A．金属焊接时可用NH4Cl 溶液做除锈剂
B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe 粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
513．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.68 变为4.28，是因为溶液中的SO3
2-水解
B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类的水解
D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解
14．下列叙述与盐类水解的性质无关的是( )
A．金属焊接时可用NH4Cl 溶液作为除锈剂
B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe 粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末会有气泡产生
15．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH 和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH 固体
C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
D．加热蒸干KCl 溶液，最后得到KOH 固体(不考虑CO2的反应)
题型四 离子浓度大小比较
16．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞
c(HCO)＞c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室温下，pH＝2 的盐酸与pH＝12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH
－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液与0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)
＋c(CH3COOH)
17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)=c(OH-)＋c(H2CO3)
B．室温下，pH=2 的盐酸与pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH-)
C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 2c(Na＋)=3c(CO3
2-)+3c(HCO3
-)+3c(H2CO3)
D．0.1mol/L Na2C2O4与0.1mol/L 的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O4
2-)+c(HC2O4
-)
+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)
18．常温下，用0.1 mol·L-1氨水滴定10 mL 浓度均为0.1 mol·L-1的HCl 和CH3COOH 的混合液，下列
说法不正确的是( )
A．在氨水滴定前，HCl 和CH3COOH 的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
B．当滴入氨水10 mL 时，c(NH 4
+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20 mL 时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH 4
+)<c(Cl-)
19．有机酸的种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，Ka=1.8×10-4；草酸(H2C2O4)是常见
的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是( )。
A．甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)
B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4
-)+c(C2O4
2-)+c(HCOO-)
C．Na2C2O4溶液中：c(HC2O4
-)+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)
D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2HCOONa
20．常温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
实验1：用 pH 计测量0.05mol·L-1 NaHCO3溶液的pH，测得pH 为8.3
实验2：向 0.05mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的NaOH 溶液，溶液pH 逐渐上升至
11.3
实验3：向0.05mol·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，溶液pH 逐渐下降至4.3
下列说法正确的是( )
A．由实验1 可得出： Kw＜Ka1(H2CO3) ·Ka2(H2CO3)
B．实验2 过程中，c(OH- )+c(HCO3
- )+2c(CO3
2-- )逐渐增大
C．实验3 过程中，c(Na+)逐渐小于c(HCO3
- )+c(CO3
2-- )+c(H2CO3)
D．实验2 和3 结束时，用x 和y 依次表示两份溶液中c(Na+ )+c(H+)，则x＞y
题型五 粒子浓度变化曲线
21．室温下，用0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定0.1000 mol·L-1H3PO4溶液，滴定曲线如图所示，滴定分
数是指滴定剂与被滴定物质的物质的量之比。下列说法正确的是( )
A．当滴定分数为1.00 时，溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4
-)
B．在滴定过程中，水的电离程度先增大后减小，水的电离程度最大时对应的滴定分数在1.00 和2.00
之间
C．当滴定分数为2.00 时，生成物的主要成分为Na3PO4
D．当滴定分数为1.50 时，溶液中存在关系式：2c(H+)+3c(H3PO4)+c(H2PO4
-)=3c(PO4
3-)+c(HPO4
2-)
+2c(OH-)
22．常温下，用200 mL 0.1 mol·L -1NaOH 溶液吸收SO2与N2混合气体，所得溶液pH 与吸收气体体积
的关系如图所示，已知Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=5.6×10-8。下列说法正确的是( )
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．吸收3 L 气体时溶液中主要溶质为NaHSO3
B．溶液pH=7 时2c(SO3
2-)>c(HSO3
-)
C．X 点呈酸性的原因是HSO3
-水解程度大于其电离程度
D．曲线上任意点均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3
-)+c(SO3
2-)
23．边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO3
-、SO3
2-的分布系数
δ 随pH 的变化关系如图所示。[比如H2SO3的分布系数： δ (H2SO3) =
]，下列
有关叙述错误的是( )
A．当溶液pH 范围为4~5 时，停止通入SO2
B．根据曲线数据计算可知Ka2(H2SO3)的数量级为10-7
C．a 点的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c( HSO3
-)+2c(SO3
2-)+c( HCO3
-) +2c(CO3
2-)
D．pH=3 的溶液中，c(Na+)＜c(HSO3
-)+c(H2SO3)
24．甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH2NH3
+
H++-OOCCH2NH3
+ K1
-OOCCH2NH3
+
H++-OOCCH2NH2
K2
常温时，向10mL 一定浓度的HOOCCH2NH3Cl 的水溶液中滴入同浓度的NaOH 溶液。混合溶液pH 随
加入NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．水的电离程度：Q>X
B．X→P 过程中：
逐渐增大
C．P 点的溶液中：c(HOOCCH2NH3
+)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)
D．当
时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl
25．25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A 被滴定分数[]、pH 及微粒分布分
数δ[δ(X)＝，X 表示H2A、HA－或A2－]的关系如图所示：
下列说法错误的是( )
A．a 点溶液中溶质为NaHA 和H2A
B．b 点溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)
C．c 点溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)
D．a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a
1．(2024·北京市丰台区高三二模)25℃时，有浓度均为
的4 种溶液：
①盐酸 ②HF 溶液 ③NaOH 溶液 ④氨水
已知：25℃时，电离平衡常数
，
下列说法不正确的是( )
A．溶液pH：③>④>②>①
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．水电离出的
浓度：①=③<②<④
C．②和④等体积混合后的溶液中：
D．
①和
③混合后溶液
(溶液体积变化忽略不计)，则
2．(2024·福建省泉州市高三第二次模拟考试)实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通
入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH
的关系如图2。
下列说法正确的是( )
A．0 min，溶液中c(Na＋)+ c(NH4
+)=c(Cl－)
B．0~60 min，发生反应：2CO2+3 NH3·H2O =CO3
2-+HCO3
-+3NH4
++H2O
C．水的电离程度：
D．0~100 min，n(Cl-)、n(Na＋)均保持不变
3．(2024·安徽省滁州市高三二模)已知：①M++NH3
[M(NH3)]+ K1=103.32
②[M(NH3)2]+ +NH3
[M(NH3)2]+ K2
M+、[M(NH3)]+、[M(NH3)2]+ 的分布分数
与
关系如下图所示。下列说法正确的是( )
{分布分数
}
A．K2=103.90
B．曲线b 代表
C．加水稀释，δ(M+)减小
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．当c(NH3)＜0.01mol·L-1 时，[M(NH3)2]+为含M 粒子的主要存在形式
4．(2024·河南省河南名校联考高三联考)乙二胺四乙酸(通常用
表示)简称EDTA，因能与众多金属
离子络合而在化学分析与测定中有广泛应用，其结构简式为(HOOCCH2)2NCH2N(CH2COOH)2，EDTA 在水
溶液中总是以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-七种形式存在，常温下其分布系数与溶液
的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．EDTA 既能与酸反应又能与碱反应，曲线a 代表
B．常温下，电离常数
C．
时，溶液中
D．常温下，溶液中
105．(2024·福建省龙岩市高三模拟)室温下，将盐酸滴入Na3R 溶液中，测得混合溶液的pH 与
、
或
的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．L3表示 pH 与
的关系曲线
B．Na2HR 溶液呈碱性
C．水解常数Kh3的数量级为10-12
D．混合溶液的pH=7 时，c(Na＋)＞c(H2R－)+2c(HR2―)+3c(R3-)
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
6．(2024·广东省茂名市高三二模节选)某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问
题：
正常人体血液中主要含有H2CO3和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH 基本不变。正
常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：
项目名称
结果浓度
参考范围
正常人
代谢性酸中毒病
人
CO2分压/mmHg
40
50
35～45
24.2
19
23.3～24.8
血液酸碱度(pH)
7.40
7.21
7.35～7.45
(4)37℃时HCO3
-的水解常数
，
，已知某同学血浆中
，写
出人体血液中存在的水解平衡方程式 ；请判断该同学血液的pH 是否正常 。(填
“是”或“否”)
(5)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO2会 (选填“增加”或“减少”)。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法 。(选填字母)
A．口服0.9% KCl 溶液 B．口服5%葡
萄糖溶液
C．静脉注射5%
溶液 D．静脉注射
0.9% NaCl 溶液
1．(2022·浙江省1 月选考，1)水溶液呈酸性的盐是( )
A．NH4Cl
B．BaCl2
C．H2SO4
D．Ca(OH)2
2．(2022•重庆卷，11)某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1mol•L-1CaCl2水溶液
……
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是( )
A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B．经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO4
2-)
C．经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(H2CO3)
D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
3．(2022·浙江省1 月选考，23)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液
和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到如图
曲线：
下列说法正确的的是( )
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V1mL 时(a 点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3
-
+H+=CO2↑+H2O
C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c 点可用酚酞、d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO3
2-)=c(OH-)-c(H+)
4．(2021•北京卷，12)以下4 个实验中均产生了白色沉淀。
下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒种类相同
B．Ca2+促进了CO3
2-、HCO3
-的水解
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．Al3+促进了CO3
2-、HCO3
-的水解
D．滴入溶液后，4 支试管内溶液的pH 都变小
5．(2021•浙江6 月选考，23)取两份10mL 0.05mol·Lˉ1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·Lˉ1的盐酸，
另一份滴加0.05mol·Lˉ1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是( )
A．由a 点可知：NaHCO3溶液中HCO3
-的水解程度大于电离程度
B．a→b→c 过程中：c(HCO3－)+2c(CO3
2-)+c(OH-)逐渐减小
C．a→d→e 过程中：c(Na＋)＜c(HCO3－)+c(CO3
2-)+c(H2CO3)
D．令c 点的c(Na＋)+c(H＋)= x，e 点的c(Na＋)+c(H＋)=y，则x＞y
6． (2020•江苏卷)室温下，将两种浓度均为0.1mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变
化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO3
2-)＞c(OH－)
B．氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25)：c(NH)+ c(H＋)= c(NH3∙H2O)+c(OH－)
C．CH3COOH - CH3COONa 混合溶液(pH=4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO−)＞c(H+)
D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)= c(Na＋)+c(OH—)＋
c(C2O)
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
13
