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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第八章 水溶液中的离子反应与平衡 章末综合检测卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 K 39 V 51 I 127
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生
B．“白青
得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐
C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜
D．古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为
，该成分属于纯净物
2．“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是
劳动项目
化学知识
A
用明矾溶液除铁锈
明矾水解显酸性
B
洁厕灵清洗厕所
洁厕灵含有盐酸，盐酸有强氧化性
C
用纯碱除去厨房油污
受热易分解
D
用
溶液在铜片上“印”出精美
图案
溶液能与铜发生置换反应
A．A
B．B
C．C
D．D
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．饱和氯水中：
、
、
、
B．使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
C．能与铝反应产生气体的溶液中：
、
、
、
D．由水电离出的
的溶液中：
、
、
、
4．25℃时，下列说法正确的是
A．2mL 0.1
的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成
的量基本相同
1
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B．
溶液中：
C．将0.1
醋酸溶液稀释后，
减小
D．pH=3 的盐酸和pH=11 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH>7
5．25℃，
饱和溶液中
；
；
；
。
。下列描述不正确的是
A．
B．向
溶液中滴入几滴紫色石蕊(pH 变色范围：5.0~8.0)试液，溶液呈紫色
C．
溶液中：
D．向
悬浊液中加入足量
，
不变
6．常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示
。
酸
3.48
9.21
0.9
现有浓度均为
的三种溶液：①
溶液，②
溶液，③
溶液。下列叙述正确的
是
A．酸性：
B．等体积溶液中离子总数：③>
>
①②
C．向
溶液中通入少量
生成
和
D．常温下，用水将起始pH 为4 的溶液稀释相同倍数，pH 变化值：
7．某温度下，向AgNO3溶液中加入一定量的KSCN，反应一段时间后，SCN-的浓度保持10-3不变。
已知：
；
；
。下列说法错误的是
A．
中Ag+的配位数为2
B．SCN-中σ 键与π 键数目之比为1：1
C．溶液中
与
浓度之比为3000
D．
反应的平衡常数K 的数量级为
8．室温时，有如下制备
的流程。下列说法正确的是
2
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已知：
、
。
A．“除锌”后的溶液中：
一定小于
B．“过滤”后的溶液中：
C．“沉锰”后的溶液中：
D．
稀溶液中：
9．根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项
实验
现象
解释
A
向
溶液中滴加
溶液
出现白色沉淀
和
发生了相互促进
的水解反应
B
已知
呈红棕色，
将
气体通入
溶液
溶液先变为红棕色，
过一段时间又变成浅
绿色
与
络合反应速率比氧化还原
反应速率快，但氧化还原反应的平衡
常数更大
C
取两份新制氯水，分别滴加
溶液和淀粉-KI 溶液
前者有白色沉淀，后
者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
D
相同条件下，向等体积
的HA 溶液和
溶
液中，分别加入足量的Zn
HA 溶液放出的氢气
多
酸性HA＞H2B
A．A
B．B
C．C
D．D
10．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．图①检验丙烯醛中含有碳碳双键
B．图②装置用于
标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液
3
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C．图③装置用于制备晶体
D．图④加热
制取无水
11．常温下，用
的盐酸分别滴定
的三种一元碱MOH、XOH、YOH 溶
液，滴定过程中溶液的pH 变化如图所示。
下列说法错误的是
A．滴定过程中均可用酚酞作指示剂
B．碱性强弱：
C．常温下，
D．V(盐酸)
时，YCl 溶液中阴离子浓度最小
12．工业上制备
的反应原理为
，(P4分子的空
间结构为
)。
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
白磷
中共价键的数目为
B．每转移3 个电子，生成
C．
的
溶液中
的数目一定小于
D．常温下
的
溶液中水电离出的
13．已知：
为二元弱酸，常温下，
。常温下，向
溶液中滴加相同浓度的稀盐酸至过量。滴加过程中，含A 的各物种(
)
的分布分数(某含A 物种的浓度占各含A 物种浓度之和的分数)与盐酸体积的关系如图(假设滴加过程中含A
物种无损失)。下列说法错误的是
4
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A．X 点溶液中水的电离程度大于纯水
B．
溶液中：
C．Y 点溶液中
D．当V(盐酸)
时，溶液中
14．可用碘量法测定某
固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下：
①称量
固体样品，配制成
溶液；
②取
待测液，用稀盐酸处理后，加入
溶液(足量)充分反应；
③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量
充分反应；
④以淀粉为指示剂，用
溶液滴定至终点，消耗
。
已知：
下列说法正确的是
A．步骤①可用托盘天平称量
固体
B．步骤②发生反应
C．步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的
D．步骤④中在滴定开始前加入淀粉指示剂，则测得
纯度偏大
15．常温下，处理含有
和
的废液过程中始终保持
饱和，即
，通过调节pH
使
和
形成硫化物而分离，体系中
[
，X 代表
、
、
、
]
与pH 的变化关系如图所示。已知：
，
，
。下列说法
错误的是
5
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A．曲线③代表
与pH 的变化关系
B．将少量
通入NaCN 溶液中，反应的离子方程式为：
C．曲线②代表
与pH 的变化关系，
时，溶液中
的数量级为
D．0.1
NaHS 溶液中，
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．（11 分）电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等。回答下列问题：
I．已知
、
、
的电离常数如下表所示。
弱酸
电离常数
(25℃)
(1)等物质的量浓度的三种弱酸钠盐(正盐)溶液的碱性由强到弱的顺序为___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)为增强氯水的漂白性，可向氯水中加入适量___________(填标号)。
A．
固体
B．
固体
C．
固体
D．
固体
(3)纯碱溶液去油污(油脂)在加热条件下效果更好，原因是 。
(4)将少量
通入
溶液中，反应的离子方程式为 。
II．有同学认为，
溶液中
的水解程度大于其电离程度，因此溶液中
。某兴
趣小组同学利用
数字传感器对不同浓度的
溶液进行
测定，结果如下表。
6
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溶液的浓度
溶液的
(
℃)
(5)关于上述不同浓度的
溶液，下列说法正确的是 (填标号)。
A．加入滴甲基橙试液，溶液均呈黄色
B．溶液中存在
C．溶液中存在
(6)结合I 中
的电离常数可知，25 ℃时
溶液中
，
(填“
”“
”或“
”)。
III．常温下，将晶体分别放入①
水、②
溶液、③
溶液、④
溶液中，溶解至溶液饱和。
(7)上述四种溶液溶解
至溶液饱和时，溶液中的
依次为a、b、c、d，则a、b、c、d 由大到小的
顺序为 。
17．（11 分）弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铜等。25℃时，
醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
化学式
HCN
电离平衡常数
(1)25℃时，pH 相等的三种溶液①
溶液、②
溶液、③NaCN 溶液，浓度由大到小的顺
序为 (填序号)。
(2)25℃时，向NaCN 溶液中通入少量
，反应的离子方程式为 。
(3)将浓度为
的HCN 与
溶液等体积混合，充分反应后混合溶液中
(A、大于B、等于C、小于)，结合所学知识与必要数据，解释原因： 。
(4)用蒸馏水稀释
的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。
A．
B．
7
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C．
D．
(5)将
溶液滴入
醋酸溶液，则反应后混合溶液中的微粒
浓度的关系为：
a．> B．< C．=
(6)室温下向
的NaOH 溶液中逐滴加入
的醋酸至溶液恰好呈中性，消耗醋酸
，
计算此时醋酸的电离常数
(用含本题中字母的式子表示)。
18．（11 分）硒是人体必需的微量元素之一，在人体中发挥着重要作用。硒形成的含氧酸主要有硒酸
和亚硒酸
。
已知：硒酸在水溶液中的电离方程式为：
。
回答下列问题：
(1)
的水溶液显 性(填“酸”、“中”或“碱”)，其理由是 。(用化学用
语解释)
(2)
水溶液中：
(填“>”、“<”或“=”)
(3)常温下，
水溶液中
浓度为
，则
第二步电离的电离常数为
。(保留2 位有效数字)
(4)向硒酸溶液中加入足量
溶液，生成白色的
沉淀，反应的离子方程式为： 。
(5)常温下，将NaOH 溶液滴加到亚硒酸
溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如下图所
示。
①表示
与pH 关系的曲线为 。(填“M”或“N”)
②常温下，
。
X
③
点溶液的pH 为4.6，则X 点溶液中：
。(填“>”、“<”或“=”)
19．（11 分）钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石熔砂中提取钒的主要流程如下：
8
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已知：
i.滤液A 中的阳离子主要有
、
、
、
等；
ii.有机溶剂是溶解了P204(记为HA)的磺化煤油；
为一元弱酸，难溶于水，结构为
[R=
]；
iii.“萃取”过程可表示为
。
(1)基态V 原子的电子排布式为 。
(2)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有 (写出1 条即可)。
(3)“浸钒”过程中，焙砂中的
与硫酸反应的离子方程式为 。
(4)“还原”过程中，铁粉发生的反应有
、
和如下反应，补全该反应
的离子方程式 。
____
+____
_______=____
+____
+_______
(5)①
易溶于有机溶剂中，从结构的角度解释原因 。
②“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是 。
③试剂X 是 。
(6)用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液
中取出
，用蒸馏水稀释至
，加入适量
过硫酸铵，加热，将滤液
中可能存在的
氧化为
，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却
后加入3 滴指示剂，用
的
标准溶液将
滴定为
，共消耗
溶液。
已知：所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为
；所得滤液
的总体积为
；
3 滴指示剂消耗
溶液。
①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为 。
②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将 (填“偏高”“不变”或“偏低”)。
20．（11 分）过量碘晶体(
)溶解在碘化钾(KI)溶液中，存在两个平衡：
，
。研究小组测定常温下两个反应的平衡常数
和
。已知：
、
在水
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中均为棕黄色。
实验步骤：
①配制
溶液。
②测定平衡时
。将过量碘晶体加入蒸馏水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液用
溶液滴定，
测得平衡时
。
③测定平衡时
与
浓度之和。实验过程如图：
(1)步骤①，由KI 固体配制
溶液，需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻璃
棒、量筒外，还需要的仪器有 。
(2)步骤②，上层清液中存在平衡
，平衡常数
的表达式为 ，步骤②中测得
为
。
(3)步骤③中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止
挥发，碘单质的晶体类型为
；用
溶液滴定时，
、
分别与
反应的离子方程式为：
、 ，
当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂 ，继续滴定至终点，终点时的实验现象为 ，由步骤③
测得
。
(4)步骤②、③中
(填“相同”或“不相同”)，根据以上数据，计算
的平衡常数
(保留整数)。
10
