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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点08 离子反应、离子共存、检验与推断
知识精讲
一、电解质及其相关概念
二、离子反应及其书写
三、离子共存
四．离子的检验
五．离子的推断
课后精练
选择题：
20
题
非选择题：
10
题
建议时长： 分钟
实际时长： 分钟
一、电解质及其相关概念
H
强酸：
2SO4
HCl
HNO
、
、
3
HClO
、
4
HI
HBr
、
、
NaOH
Ca(OH)
强碱：
、
2
KOH
、
NaCl
KNO
大部分盐：
、
3
BaSO
、
4
AgCl
、
CuO
CaO
MgO
Na
金属氧化物：
、
、
、
2O
NaH
CaH
金属氢化物：
、
2
强电解质
H
弱酸：
2SO3
H
、
2CO3
NH
弱碱：
3 ·H2O
Cu(OH)
和难溶性的碱，
2
H
水：
2O
弱电解质
电解质
SO
非金属氧化物：
2
SO
、
3
CO
、
2
NH
部分非金属氢化物：
3
PH
、
3
AsH
、
3
CH
大部分有机物：蔗糖、酒精、
4
非电解质
化合物
1．电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
概念辨析：
1
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(1)研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl 溶液。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金
属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性
小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
(5)离子型氧化物（如Na2O、CaO 等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电
离，因此也是电解质。
(6)CaCO3、BaSO4、AgCl 等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的
部分能完全电离，所以这些难溶盐属于电解质，且是强电解质。
(7)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢。
2．强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后几乎完全电离的电解质
溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物
电离程度
几乎100％完全电离，无电离平衡
只有部分电离，存在电离平衡
微粒的种类
只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分
子
既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
相互关系
均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
概念辨析：
(1)研究对象：均为电解质。
(2)分类标准：是否全部电离，全部电离的为强电解质，部分电离的是弱电解质。不是以溶液的导电能
力强弱为标准。
(3)电离条件：在水溶液里。
(4)有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
3．电解质的电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
2
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4．电离方程式的书写
电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“
”连接。例如：
Na2SO4===2Na＋＋SO；NaOH===Na＋＋OH－
HClO
H＋＋ClO－；CH3COOH
H+＋CH3COO－
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如：
H2CO3：H2CO3
H＋＋HCO（决定H2CO3的酸性），HCO
H＋＋CO；
Fe(OH)3：Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－。
(3)两性氢氧化物：双向电离，如Al(OH)3的电离方程式：
H＋＋AlO＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－
(4)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方程式不同。
a．弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO
b．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中)
c．强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态)
5．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，如H2SO4。
(2)碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物，如NaOH。
(3)盐：电离时能产生金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物，如CuSO4、NH4Cl。
6．电解质溶液的导电性
(1)电解质的导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电
场作用下能产生定向移动从而导电，导电的同时发生化学变化。
(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。
3
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二、离子反应及其书写
1．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。
(3)发生条件
①复分解反应类型
a．生成难溶的物质：在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
b．生成难电离(弱酸、弱碱、水)的物质：在稀H2SO4 中加入CH3COONa 溶液：CH3COO －＋H ＋
===CH3COOH
c．生成易挥发的物质：在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质
如：FeCl3溶液与Cu 反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
③生成络合物：如FeCl3溶液加入KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
④双水解反应：如FeCl3溶液加入NaHCO3溶液：Fe3+＋3HCO3
－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和
盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O 来表示。
(4)书写原则：
4
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①客观事实原则：如2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑中错在H+不能把Fe 氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应
为：Fe + 2H+===Fe2+ + H2↑。
②质量守恒原则：如Na+H2O===Na++OH– +H2↑，错在反应前后H 原子的数目不等。应为：
2Na+2H2O===2Na++2OH– +H2↑。
③电荷守恒原则：如Fe3++Cu===Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu===2Fe2+
+Cu2+。
④定组成原则：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO4
2–+Ba2++OH–===BaSO4↓+H2O，错在SO4
2–和
H+、Ba2+和OH–未遵循1:2 这一定组成。应为：2H++SO4
2–+Ba2++2OH–===BaSO4↓+2H2O。
3．书写离子方程式时，物质拆分的注意事项
(1)可溶性的强电解质拆写成离子
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓
硫酸一般不拆。
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
可溶性盐
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。
(2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。
①难溶性盐：BaSO4 AgCl、CaCO3、BaSO3、FeS、PbS 等。
②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、 H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。
③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
④单质：Cl2、Cu 等。
⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。
⑥络合物：Fe(SCN)3等
(3)固体之间的反应、浓硫酸与固体之间的反应；都不写离子方程式。
如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)
△
CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
(4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO 等
5
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b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而
NaHSO4在熔融状态下HSO 不能拆开，应写成Na＋和HSO
(5)氨水在离子方程式中的书写方法
a．作反应物时用NH3·H2O
如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
b．作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成
NH3·H2O
如：浓NaOH 溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O
(NH4)2SO4与NaOH 两溶液混合加热：NH＋OH－
△
NH3↑＋H2O
NH4Cl 与NaOH 两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
(6)微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]在离子方程式中的书写方法
a．生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示
如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag+＋SO===Ag2SO4↓
b．当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式
如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
c．当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式
如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O
三、离子共存
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大
量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
Cr2O
CrO
Cr3＋
6
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溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
橙红色
黄色
绿色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有：
a．氢氧根离子：OH－
b．弱酸根离子：CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO4
3－
c．弱酸酸式酸根离子：HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
②在强碱性溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有：
a．氢离子：H+
b．弱碱阳离子：NH4
+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
c．弱酸酸式酸根离子HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
溶液酸碱性的判断方法
常见表示呈酸性
的溶液
①常温下，pH＜7 的溶液
②使pH 试纸变红的溶液
③使甲基橙呈红色或橙色的溶液
④使石蕊溶液呈红色的溶液
⑤与镁粉反应生成氢气的溶液
** 错误的表达式 **常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1 的溶液或c(H＋)＝
1×10－2 mol·L－1的溶液
常见表示呈碱性
的溶液
①常温下，pH＞7 的溶液
②使pH 试纸变蓝的溶液
③使酚酞试液变红的溶液
④能使石蕊溶液呈蓝色的溶液
⑤常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液或c(H+)=1×10－14mol/L 的溶液
常见表示可能呈
①和Al 反应放出H2的溶液(HNO3除外)
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酸性也可能呈碱
性的溶液
②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液
③能使甲基橙呈黄色的溶液
④与NH4HCO3反应能产生气体的溶液
(3)三特殊——三种特殊情况：
AlO
①
与HCO 不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
“NO
②
＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子发生氧化还原反应而不能
大量共存。
NH
③
与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水
解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
反应类型
复
分
解
反
应
生成沉淀
离子
不能大量共存的离子
Ca2＋
SO、CO、SO、SiO、PO、F－等
Ba2＋
SO、CO、SO、SiO、PO 等
Ag＋
Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等
H＋
AlO、SiO、S2O 等
S2－
Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等
CO
Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等
OH－
Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等
AlO
H＋、HCO、HSO 等
生成气体及易
挥发性物质
H＋
弱酸阴离子(CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、S2O
等)
OH－
NH(浓溶液并加热)等
生成弱电解质
H＋
与弱酸根阴离子或弱酸的酸式酸根离子：CO、S2－、
SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCO、HS－、HSO、
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HPO、H2PO、PO4
3－等
OH－
与弱酸的酸式酸根离子：HCO、HS－、HSO、HPO、
H2PO 等
氧化还原反应
（能反应的打
“√”，不能反应的
打“×”）
S2－
SO
I－
Fe2＋
Br－
Cl－
MnO(H＋)
√
√
√
√
√
√
ClO－
√
√
√
√
√
√(酸性)
NO(H＋)
√
√
√
√
—
—
Fe3＋
√
√
√
×
×
×
Cr2O
√
√
√
√
√
√
相互促进的水解反应
①Al3＋与CO3
2－、HCO3
－、S2－、SO3
2－、HS－、AlO2
－、SiO3
2－、ClO
－。
Fe
②
3＋与CO3
2－、HCO3
－、AlO2
－、SiO3
2－、ClO－。
（Al3+、Fe3+因其在水溶液中当pH 为3~4 左右时即能完全水解成
Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不
能大量共存）
NH
③
4
+和AlO2
－、SiO3
2－（AlO2
－、SiO3
2－与所有的弱碱阳离子全部双
水解）
④NH 与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两种离子都能
水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量
共存。
配合反应
a．Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存
b．Ag＋与NH3·H2O 因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存
c．Cu2＋与NH3·H2O 因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存
3．离子共存判断题中常见的限制条件
限制条件
分析解读
无色溶液
有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子)
使甲基橙呈红色或pH＝1
溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存
9
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遇酚酞呈红色或pH＝13
溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子
不能大量共存
与Al 反应放出H2
溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO
由水电离出的c(H＋)＝1×10－13
mol·L－1
溶液可能显酸性，也可能显碱性
通入足量的CO2(或NH3)
溶液呈酸性(或碱性)
因发生氧化还原反应而不能大量
共存
能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大
量共存
“一定”“可能”还是“不能”
大量共存
确定是“可能性”还是“肯定性”
加水稀释，减小
说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而
c(OH－)增大]
某溶液的lg ＝12
该溶液呈酸性
四．离子的检验
答题模板：
实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)
⇓
现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)
⇓
得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
以SO 的检验为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉
淀产生，则证明有SO。
1．常见阳离子的检验：
(1)常规检验法
①用NaOH 溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH
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实验现象
Cu2＋
产生蓝色沉淀
Cu2+＋2OH−===Cu(OH)2↓(蓝色)
Fe3＋
产生红褐色沉淀
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
Fe2＋
先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀)
Al3＋
先生成白色胶状沉淀，继续加入NaOH 溶液，白色胶状沉淀又逐渐溶解
Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓(白色)
Al(OH)3↓＋OH−===AlO+2H2O
NH
共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体
NH＋OH－
△
NH3↑＋H2O
Mg2＋
开始产生白色沉淀，NaOH 溶液过量沉淀不溶解
Mg2+＋2OH−===Mg(OH)2↓(白色)
②焰色反应：（试剂：Pt(Fe)丝和稀盐酸）用焰色反应可检验出溶液中的K＋（透过蓝色钴玻璃焰色为浅紫
色）和Na＋（透过蓝色钴玻璃焰色为黄色）。
③H+的检验：紫色石蕊溶液/甲基橙溶液/pH 试纸：变红色
(2)特殊检验法
检验试剂
实验现象
Fe3＋
KSCN 溶液
溶液变红色
Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (红色溶液)
碘化钾淀粉溶液
溶液变蓝色
2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋
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苯酚溶液
溶液呈紫色
Fe3+＋6C6H5OH
6H+＋[Fe(C6H5O)6]3－(紫色溶液)
Fe2＋
酸性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
5Fe2+＋MnO＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
KSCN 溶液和少量新制氯水
溶液先无变化，后变红色
2Fe2+＋Cl2===2Cl−+2Fe3+
Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)
K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
生成蓝色沉淀
3Fe2+＋2Fe(CN)6
3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
Ag+
①盐酸(或氯化物溶液)、稀硝酸：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Ag+＋Cl−===AgCl↓ (白色)
②氨水：先生成白色沉淀，若氨水过量，沉淀逐渐溶解
AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3
AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
Cu2+
H2S(或Na2S 溶液)：生成黑色沉淀
Cu2+＋H2S===2H+＋CuS↓(黑色)
2．常见阴离子的检验：
(1)OH－：滴入石蕊试液或酚酞试液，溶液变蓝色或红色
(2)利用其他试剂检验：
检验方法
SO4
2－
①试剂：稀盐酸和BaCl2溶液[必须先用稀盐酸酸化]
②实验现象(证据)：加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白
色沉淀产生
SO3
2－
①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液
②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶
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解，产生无色、具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪
色
③离子方程式：Ba2+＋SO===BaSO3↓
BaSO3＋2H+===Ba2+＋SO2↑＋H2O
HSO
①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液
②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，加盐酸后，产生无
色、具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
③离子方程式：HSO＋H+===SO2↑＋H2O
CO3
2－
①试剂：BaCl2(或CaCl2)溶液和硝酸(或盐酸)
②实验现象(证据)：加入BaCl2(或CaCl2)溶液反应，生成白色沉淀，再加稀硝酸
(或盐酸)后白色沉淀溶解，产生无色无味气体
③离子方程式：Ba2+＋CO===BaCO3↓
BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2O
HCO
①试剂：BaCl2(或CaCl2)溶液和硝酸(或盐酸)
②实验现象(证据)：加入BaCl2(或CaCl2)溶液反应，无白色沉淀产生，再加稀硝
酸(或盐酸)后，产生无色无味气体
③离子方程式：HCO＋H+===CO2↑＋H2O
S2－
①试剂：Pb(NO3)2溶液(CuSO4或CuCl2溶液)、稀硝酸
②实验现象(证据)：加入Pb(NO3)2溶液生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸
③离子方程式：S2−＋Pb2+===PbS↓(黑色)
S2−＋Cu2+===CuS↓(黑色)
PO4
3－
加入AgNO3反应，生成黄色沉淀(Ag3PO4)，该沉淀溶于硝酸
①试剂：AgNO3溶液、稀硝酸
②实验现象(证据)：加入AgNO3溶液生成黄色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸
③离子方程式：3Ag+＋PO4
3－===Ag3PO4↓(黄色)
NO
①试剂：稀硫酸、金属铜
②实验现象(证据)：加入铜片、稀硫酸加热，溶液变蓝色，有无色、具有刺激性
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气味的气体产生，遇空气后气体变红棕色
③离子方程式：3Cu＋8H+＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
2NO＋O2===2NO2
SiO
①试剂：稀硝酸
②实验现象(证据)：稀硝酸，产生白色絮状沉淀
③离子方程式：2H+＋SiO===H2SiO3↓
(3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液检验：
实验现象
Cl—
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Br—
生成不溶于稀硝酸的浅黄色色沉淀
I—
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
(4)依据显示特殊颜色
① ――→ 有机层(下层)
② I－ ――→ 溶液变蓝，表明有I－。
五．离子的推断
1．离子推断的“四项基本原则”
(1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。
①特征颜色：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)
②特征现象
a．焰色反应：K+：紫色(透过蓝色钴玻璃)；Na+：黄色
b．Fe3+：遇OH－生成红褐色沉淀、遇SCN－显红色
c．Fe2+：与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN－颜色无明显变化、通
入Cl2后显红色
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d．NH4
+：与NaOH 溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体
e．加入HBr 产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2－和SO 组成
(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含
条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子
所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干
扰。
2．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用
离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且
只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总
数等于阴离子所带的负电荷总数。
1．(2024·山东潍坊高三检测)下列说法中正确的是( )
A．H2SO4是电解质，所以H2SO4能导电
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离
C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质
D．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
2．(2024·河北石家庄模拟)我们把在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合所学
知识判断下列叙述，其中正确的是( )
A．石墨具有良好的导电性，属于电解质
B．蔗糖(含C、H、O 的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
C．固体MgCl2不能导电，所以MgCl2属于非电解质
D．NH3、CO2的水溶液均能导电，NH3、CO2均是电解质
3．(2024·山东淄博高三检测)下列物质属于电解质的是( )
A．CH3COOH
B.CS2
C．Cu
D.C2H5OH
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4．(2023·北京卷，6,3 分)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．Cl2制备84 消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．Na2S 去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
5．(2024·江西高三检测)某100 mL 溶液只可能含有K＋、NH、Al3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液
进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是( )
――→――→
A．原溶液中一定含有CO、SO，无Al3＋
B．原溶液中一定存在K＋，可能存在Cl－
C．是否存在K＋只有通过焰色试验才能确定
D．若原溶液中不存在Cl－，则c(K＋)＝0.1 mol·L－1
6．(2024·江苏南通等七市调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．在澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mn2＋、SO、Cl－
B．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn2＋、K＋、ClO－、I－
C．含0.1 mol·L－1NaHSO4的溶液：K＋、Al3＋、NO、SiO
D.＝1.0×10－12的溶液：NH、Na＋、HCO、NO
7．(2024·山东青岛模拟)某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO、SO 中的一种
或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A．无法确定是否含有K＋、Cl－
B．可能含有Cl－、OH－
C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－D．一定含有K＋、OH－、CO、SO
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8．1．(2024·湖南高三模拟)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
选项
粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH
＋2H2O
B
H＋、K＋、S2O、SO
不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、SO、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、Cl－、MnO
能大量共存，粒子间不反应
9．(2024·黑龙江齐齐哈尔八校联考)下列各组离子，可能在指定溶液中大量共存的是( )
①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO、OH－
②使pH 试纸变深蓝色的溶液中：K＋、CO、Na＋、AlO
③水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO、NO、NH、SO
④加入Mg 能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、Na＋、SO
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO、NO、SO、Na＋、Fe3＋
pH
⑥
＝0 的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、SO
A．①③⑤
B.②④⑤
C．①②⑥
D.③④⑥
10．(2024·北京高三检测)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→
暗(或灭)→亮”现象的是( )
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH3·H2O
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11．(2024·河北衡水检测)常温下，20 mL X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3
＋、Cl－、SO。现对X 溶液进行如图实验，其现象和结果如图所示：
下列说法不正确的是( )
A．X 溶液的pH<7
B．X 溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、NH，不能确定是否含有Cl－
C．X 溶液中一定含有Cl－，且c(Cl－)为6.0 mol·L－1
D．向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体0.51 g
12．(2024·山东潍坊高三检测)向0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入0.2 mol·L
－1 H2SO4溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．0～80 s 溶液中仅c(Ba2＋)降低
B．该反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
C．溶液颜色逐渐变浅说明BaSO4是难溶电解质
D．由80 s 时溶液的电导率数值可推出H2O 不是强电解质
13．(2024·广西柳州三中月考)下列方程式书写正确的是( )
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO
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B．CaCO3的电离方程式：CaCO3===Ca2＋＋CO
C．CO 的水解方程式：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－
D．H2SO3的电离方程式：H2SO3===2H＋＋SO
14．．(2024·河北衡水高三检测)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2 和NH4HSO4 溶液以体积比1 2∶
混合：Ba2 ＋＋2OH －＋2H ＋＋
SO===BaSO4↓＋2H2O
15．(2024·云南昆明模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
B．过量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
C．酸性KMnO4 溶液中滴加少量双氧水，溶液紫色褪去：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋
8H2O
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑
16．(2022·湖北卷，4,3 分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
17．(2024·辽宁大连模拟)下列有关离子的鉴别方法不正确的是( )
A．向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明无色溶液中含CO
B．向某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中含有
Cl－
C．向某无色溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明无色溶液中含有SO
D．向某溶液中加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有Fe2＋
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18．(2024·湖北重点中学联考改编)某澄清溶液中可能含有Cl－、I－、NO、CO、SO、Fe3＋、NH、Al3＋、K
＋、Mg2＋中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验，根据实验操作和现象得出的结论不完
整且不正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
取少量该溶液，向其中加入少量BaCl2溶液，
产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无
现象
含有SO，不含CO
B
向A 项实验的滤液中加入少量稀硫酸和CCl4，
振荡后发现下层液体呈紫红色
含有I－和NO，不含Fe3＋
C
另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH 溶
液，混合加热，有刺激性气味气体和沉淀产
生，继续滴加浓NaOH 溶液至过量，沉淀逐渐
增多，后又有部分溶解
含有NH、Al3＋和Mg2＋
D
用洁净的铂丝蘸取C 项实验后的上层清液，在
酒精灯火焰上灼烧，未观察到紫色火焰
不含K＋
19．(2024·河北衡水高三检测)下列由实验现象所得结论正确的是( )
A．检验FeCl3溶液中是否混有Fe2＋时，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，证明含有Fe2＋
B．向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成NO2
C．将废铁屑溶于过量盐酸中，滴入KSCN 溶液不变红，证明废铁屑中一定不含Fe(Ⅲ)
D．向某待测液中加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液中含
有NH
20．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制
剂作为试液，设计并完成了如下实验：
20
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已知：控制溶液pH＝4 时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )
A．根据现象1 可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3 和4 可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D．根据现象5 可推出该试液中一定含有Fe2＋
21．现有9 种物质：①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖；
⑨Fe(OH)3。
(A)属于非电解质的有
(填序号，下同)。
(B)属于电解质，但熔融状态下不能导电的是
。
(C)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是
。
(D)属于强电解质的是
。
(E)分别写出③⑥⑨的电离方程式：
、
、
。
22．(2024·经典习题改编)按要求正确书写相关离子方程式：
(1)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为
。
(2)H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为
。
(3)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为
。
(4)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为
。
23．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：
。
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(2)向AlCl3溶液中滴加过量氨水：
。
(3)将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)：
。
(4)少量CO2通入NaOH 和Ca(OH)2的混合溶液中
。
(5)向FeBr2溶液中通入过量Cl2：
。
(6)向FeCl3溶液中加足量Na2S 溶液：
。
(7)用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
。
24．(2024·湖北宜昌阶段练)有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH、K＋、Mg2
＋、Cu2＋、Al3＋、NO、CO、SO，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图所示。
根据上述实验，完成下列问题：
(1)原溶液中一定不存在的离子是__________________________________________。
(2)图25～35 段发生反应的离子方程式为___________________________________。
(3)图35～40 段发生反应的离子方程式为___________________________________。
(4)实验所加的NaOH 溶液的浓度为_________________________________________。
(5) 原溶液中NO 的物质的量为n(NO) ，根据提供的图像和数据，试计算n(NO) 的取值范围为
____________________。
25．1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)在＝1×10－11的溶液中可大量存在：K＋、Na＋、CO、NO。( )
(2)能使甲基橙变红的溶液中可大量存在：Na＋、NH、SO、HCO。( )
(3)在0.1 mol·L－1FeCl2溶液中可大量存在：Na＋、K＋、ClO－、SO。( )
(4)在0.1 mol·L－1H2SO4溶液中可大量存在：K＋、NH、NO、HS－。( )
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(5)Ba2＋与SO、Fe3＋与S2－都是因为发生复分解反应而不能大量共存。( )
(6)S2O 与H＋因发生复分解反应而不能大量共存。( )
(7)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO。( )
(8)加入铝粉产生氢气的溶液中可能大量存在NH、K＋、NO、SO。( )
(9)1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO 能大量共存。( )
(10)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－能大量共存。( )
(11)c(H＋)＝ 0.1 mol·L－1的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SO、S2O。( )
(12)含有大量Fe3＋的溶液中，Na＋、SCN－、Cl－、I－一定能大量共存。( )
(13)含有大量NO 的溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO 一定能大量共存。( )
26．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶
液中肯定存在的离子是
，有关反应的离子方程式为
。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定含有
，有
关反应的离子方程式为
。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的
(填字母)。
A．Cl－
B.NO
C.CO
D.OH－
27．(2022·浙江1 月选考)化合物X 由4 种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：
请回答：
(1)组成X 的元素有
；X 的化学式为
。
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(2)溶液C 中溶质的成分是
(用化学式表示)；根据C→D→E 的现象，给出相应微粒与阳离子结
合由弱到强的排序：
。
(3)X 与足量Na 反应生成固体F 的化学方程式是
。
(4)设计实验确定溶液G 中的阴离子：
。
28．(2024·山东日照联考)某工厂排放的污水中可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Fe3
＋、CO、SO，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到0.896 L(标准状况)气体；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到6.27 g 沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有
，肯定不存在的离子有
。
(2)可能存在的离子是
，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后
(填实验操作)。
(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度：
。
29．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离
子
K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋
阴离
子
NO CO SiO SO
现取该溶液100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下
0.56 L 气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧
至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是
。
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(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为
。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出结果的，填写计算结果；一
定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/(mol·L－1)
(4)判断K＋是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在说明理由： 存在，最小浓度为
0.8 mol·L
－
1
。
30．(2024·江西稳派名校调研)Q 溶液中含有如表所示离子中的某5 种且浓度均为0.5 mol·L－1(不考虑水的电
离与离子水解)。向Q 溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R 产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。
阳离子
阴离子
K＋、Fe3＋、NH、Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ag＋
HSO、OH－、NO、CO、SO、Br－、S2－、S2O
请回答下列问题：
(1)写出一种检验气体R 的方法：
，写出产生气体R 的离子方程式： 。
(2)由“加入氢溴酸……”“反应前后阴离子种类不变”推知：Q 一定不含
(填中文数字)种阴离
子。
(3)综合推断，Q 一定含有的离子为
(填离子符号)。
(4)一定量Q 与氯气缓慢反应，实验结果如下：
①“血红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子方程式为
。
②V 的范围为
。
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