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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点09 与量有关的离子方程式的书写
知识精讲
类型一 连续反应型
类型二 先后反应型
类型三 离子配比型
类型四 其他类型
课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
45
分钟
实际时长：
分钟
离子方程式的书写是离子反应的热点题型，其中与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为
难度相对较大，考生往往有畏难心理，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分
类思想，对与量有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去
寻找突破方法，并建立思维模型和解题模型。
（1）若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题。
如：CO2与NaOH 溶液反应，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，生成的Na2CO3能与CO2继续反应，则
说明CO2与NaOH 溶液之间存在少量、过量问题。
（2）少量和过量是相对的：向Na2CO3溶液滴加少量盐酸，Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3+NaCl，对于盐
酸来说是少量的，对于来Na2CO3说就是过量的，即过量的Na2CO3溶液与盐酸反应依旧是这个反应。
（3）注意逐滴滴加的问题，向A 中加入B，开始B 是少量的.
如：向Ca(OH)2溶液逐滴滴加NaHCO3溶液，Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O+CaCO3↓+NaOH
类型一 连续反应型
反应特点：反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
解题方法：“分步书写”法
1
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根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若
过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反
应方程式。
如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若多元弱酸或酸酐少量，产物为正盐；
若多元弱酸或酸酐过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步
与强酸反应，生成强酸盐和弱酸。
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：
Al
①
3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
Al(OH)
②
3＋OH－===AlO＋2H2O，
由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
【特例】无少量、过量问题
(1)向NaClO 溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞HClO＞HCO)
少量CO2与NaClO 溶液反应
NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO
(2)向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞
OH＞HCO)
少量CO2与
ONa
溶液反应
H2O
+
ONa
+
NaHCO3
OH
+
CO2
(3)向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量
AlCl3溶液与过量氨水
AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
【例题1】写出下列反应的离子方程式。
(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH 溶液中
CO
①
2少量：____________________________________________________________；
CO
②
2过量：____________________________________________________________。
类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。
SO2通入NaOH 溶液中：
2
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③碱过量：_____________________________________________________；
④碱不足：______________________________________________________。
(2)AlCl3溶液和NaOH 溶液反应
NaOH
①
少量：____________________________________________________________；
NaOH
②
足量：___________________________________________________________。
类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。
(3)Fe 与稀HNO3反应
Fe
①
少量：______________________________________________________________；
Fe
②
足量：______________________________________________________________。
(4)CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO
①
2过量：______________________________________________________________；
NaAlO
②
2不足：______________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：
NaAlO
①
2过量：______________________________________________________________；
②强酸过量：______________________________________________________________。
(6)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
①稀盐酸不足：______________________________________________________________；
②稀盐酸过量：______________________________________________________________。
(7)向AgNO3溶液中滴入氨水
①氨水不足：______________________________________________________________；
②氨水过量：______________________________________________________________。
(8)向CuSO4溶液中滴入氨水
①氨水不足：______________________________________________________________；
②氨水过量：______________________________________________________________。
类型二 先后反应型
3
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反应特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反
应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
解题方法：“假设定序”法
这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，问题也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，
可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后再与
Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
①复分解反应型
依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH
－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞AlO＞CO>Al(OH)3，则反应的
离子方程式依次为OH－＋H＋===H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋
3H＋===Al3＋＋3H2O。
②氧化还原反应型
强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强
弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若
Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
【例题2】写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
Cl
①
2少量：______________________________________________________________；
Cl
②
2过量：_______________________________________________________________。
类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH 溶液反应
NaOH
①
溶液少量：________________________________________________________；
NaOH
②
溶液足量：________________________________________________________。
类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH 溶液的反应。
(3)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应：
NaOH
①
不足：_______________________________；
NaOH
②
过量：_______________________________；
(4)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应依次为：
4
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_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
(5)向含有OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
(6)FeI2溶液与Cl2反应：
Cl
①
2少量：_____________________________________________________；
Cl
②
2过量：______________________________________________________。
类型三 离子配比型
反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐
或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量
有关。
解题方法：“少定多变”法
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离
子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为
5
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【例题3】写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
NaHCO
①
3溶液少量：____________________________________________________；
NaHCO
②
3溶液足量：____________________________________________________。
类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液的反应。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①加Ba(OH)2溶液至SO 恰好沉淀：_________________________________________；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________________________________________。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)
①
2溶液少量(沉淀的物质的量最大)：__________________________________；
Ba(OH)
②
2溶液过量(沉淀的质量最大)：______________________________________。
(4)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应：
NaOH
①
不足：___________________________________________________；
NaOH
②
过量：___________________________________________________。
(5)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 1∶
___________________________________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 2∶
____________________________________________________。
类型四 其他类型
【例题4】SO2与盐溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]反应——氧化还原反应并非强酸制取弱酸
6
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(1)向NaClO 溶液中通入SO2气体
SO2气体与少量NaClO 溶液反应
生成的H＋能与ClO－继续反应
SO2气体与过量NaClO 溶液反应
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
SO2气体与少量Ca(ClO)2溶液反应
生成的H＋能与ClO－继续反应
SO2气体与过量Ca(ClO)2溶液反应
(3)向Na2S 溶液中通入SO2气体
少量SO2气体与Na2S 溶液反应
生成的NaOH 能与SO2继续反应
过量SO2气体与Na2S 溶液反应
【例题5】其他类型书写
(4)Fe 与稀硝酸的反应
少量Fe 与稀硝酸反应
生成的Fe(NO3)3能与Fe 继续反应
过量Fe 与稀硝酸反应
(5)Na2S 溶液与FeCl3溶液的反应
少量Na2S 溶液与FeCl3溶液反应
生成的FeCl2能与Na2S 继续反应
过量Na2S 溶液与FeCl3溶液反应
7
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(6)氯水与Na2SO3溶液的反应
氯水与少量Na2SO3溶液反应
生成的H+能与SO 继续反应
氯水与过量Na2SO3溶液反应
(7)Cl2与Na2CO3溶液的反应
少量Cl2与Na2CO3溶液反应
过量Cl2与Na2CO3溶液反应
(8)将Fe(NO3)3溶液与HI 混合
HI 不足
HI 过量
1．（2024·吉林·模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．
和过量
溶液相混合：
B．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：
C．向足量氨水中通入少量
气体：
D．用石墨做电极电解饱和食盐水溶液：
2．（2024·北京·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是
8
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A．84 消毒液与双氧水混合后失效：
B．在硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子完全沉淀：
C．在溴水中加入过量甲苯，充分振荡后静置，下层液体几乎无色：
D．铜粉溶解于浓氨水中得到深蓝色溶液：
3．（2024·陕西西安·模拟预测）下列有关离子方程式书写错误的是
A．少量SO2气体通入足量NaClO 溶液中：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO
+2H+
B．用ZnS 除去溶液中Cu2+： ZnS(s)+Cu2+(aq) = CuS(s)+Zn2+(aq)
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
4．（2024·甘肃张掖·模拟预测）下列反应式与所述事实相符且正确的是
A．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
B．在
和
混合溶液中加入少量的Fe：
C．NaClO 溶液与浓盐酸混合：
D．明矾与纯碱混合：
5．（2024·河北沧州·三模）下列离子方程式书写正确的是
A．过量的
溶液吸收尾气
：
B．向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液：
C．用石灰乳吸收尾气
：
D．向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大：
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6．（2024·河北沧州·三模）电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是
A．浓盐酸与
反应制取少量氯气：
B．
溶液中加入过量的
溶液：
C．1L0.1
溶液中通入0.28molHCl 气体：
D．
通入
溶液中至
恰好完全反应：
7．（2023·天津·三模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用
溶液吸收少量
：
B．向
溶液中通入
：
C．铅蓄电池放电时的正极反应：
D．同浓度同体积
溶液与
溶液混合：
8．（2023·河南·模拟预测）下列离子方程式与所给叙述不相符的是
A．用
腐蚀覆铜板制作图案：
B．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：
C．用
脱除实验装置中残余的
：
D．硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸产生无色气体：
9．（2024·辽宁大连·模拟预测）下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．向浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液：
B．铁粉在高温下与水蒸气反应：
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C．
溶液中加入少量的
溶液：
D．在强碱溶液中次氯酸钠与
浊液反应生成
：
10．（2024·湖南衡阳·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用惰性电极电解饱和
溶液：
B．
溶液中加入过量浓氨水：
C．苯甲醛与新制的
共热：
+2Cu(OH)2+OH-
+Cu2O↓+2H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量的
气体：
+CO2+H2O→
+HCO
11．（2024·浙江宁波·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．工业废水中
可用绿矾(
)处理：
B．过量
与
溶液混合：
C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2
+CO2+H2O→2
+
D．向
溶液中加入少量NaHS 溶液：
12．（2024·湖南·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
B．向
溶液中加入足量烧碱溶液：
C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
D．向
溶液中通入少量
：
13．（23-24 高三下·湖南·阶段练习）下列反应的离子方程式书写不正确的是
11
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A．向硝酸铝溶液中加入过量氨水：
B．向300 mL 1 mol/L NaOH 溶液中通入标准状况下4.48 L 的
：
C．向NaClO 溶液中滴加几滴
溶液：
D．向碳酸氢铵溶液中加入少量硫酸锰溶液生成
沉淀：
14．（2024·山东·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中通入足量
：
B．向苯酚钠中通入少量的
：2
C．明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合：
D．等物质的量浓度的
溶液与
溶液按体积比为
混合：
15．（2024·湖南·模拟预测）下列方程式书写正确的是
A．甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：
B．FeO 溶于浓硝酸的离子方程式：
C．含3mol
的溶液与4mol
发生反应，反应的离子方程式为：
D．等物质的量浓度的
溶液与
溶液以
的体积混合，发生的离子方程式：
16．（2024·全国·高三专题练习）完成下列问题。
(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：
①当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式为 。
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②当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1 2∶时反应的离子方程式为 。
(2)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以
表示)氧化成硝酸盐的离子方程式为
。
(3)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量
淀粉试剂，溶液呈蓝色，该反应的离子方程式为 。
17．（2024·全国·高三专题练习）写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
NaHCO
①
3少量： ；
NaHCO
②
3足量： 。
类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液的反应。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①加Ba(OH)2溶液至
恰好沉淀完全： ；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)
①
2少量： ；
Ba(OH)
②
2足量： 。
18．（2024·全国·高三专题练习）写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
Cl
①
2少量： ；
n(FeBr
②
2) n(Cl
∶
2)=1 1∶： ；
Cl
③
2过量： 。
类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH 溶液反应
NaOH
①
少量： ；
NaOH
②
足量： 。
类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH 溶液的反应。
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19．（2024·全国·高三专题练习）写出下列反应的离子方程式。
(1)可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH 溶液中
CO
①
2少量： ；
CO
②
2足量： 。
类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应。
(2)AlCl3溶液和NaOH 溶液反应
NaOH
①
少量： ；
NaOH
②
足量： 。
类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。
(3)Fe 与稀硝酸反应
Fe
①
少量： ；
Fe
②
足量： 。
20．（2024·福建省泉州实验中学高三）写出符合下列要求的离子反应方程式。
(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为：_________________。
(2)向NaHSO4溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，离子反应方程式为：_________________。
(3)向1Llmol/L 的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L 等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：
__________________。
(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中
H2能将NO 还原为N2，一段时间后溶液碱性明显增强。上述反应的离子方程式为_________________。
(5)利用
的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液
进行滴定，滴定反应的离子方程式为_________________。
(6)Fe 的一种含氧酸根FeO 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产
生。该反应的离子方程式是_________________。
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