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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点10 离子方程式的正误判断（选择题）
知识精讲
一、“一查”是否符合反应事实。
二、“二查”电解质拆分是否正确。
三、“三查”是否满足三守恒
四、“四查”“===”“
”“↓”“↑”是否使用恰当。
五、“五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。
六、“六查”是否漏掉离子反应。
课后精练
选择题：
25
题
非选择题：
0 题
建议时长：
60
分钟
实际时长：
分钟
一、“一查”是否符合反应事实。
看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe
和稀盐酸反应生成Fe2＋。
【例题1】判断正误
(1)Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(2)Fe 和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )
(3)Zn 和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )
(4)Fe(OH)3和HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )
(5)FeO 和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( )
(6)NaHCO3的水解：HCO＋H2O
CO＋H3O＋( )
(7)向NaClO 溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO( )
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(8)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
二、“二查”电解质拆分是否正确。
解题方法：
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸
的酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见
多元弱酸的酸式酸根。
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在
离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
(1)常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，
浓硫酸一般不拆
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
(2)常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO 等
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而
NaHSO4在熔融状态下HSO 不能拆开，应写成Na＋和HSO
(4)氨水在离子方程式中的书写方法
a．作反应物时用NH3·H2O
如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
b．作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成
NH3·H2O
如：浓NaOH 溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O
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(NH4)2SO4与NaOH 两溶液混合加热：NH＋OH－
△
NH3↑＋H2O
NH4Cl 与NaOH 两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
(5)微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]在离子方程式中的书写方法
a．生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示
如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag+＋SO===Ag2SO4↓
b．当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式
如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
c．当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式
如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O
【例题2】判断正误
(1)向CuSO4溶液中通入H2S 气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－( )
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O( )
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( )
(5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑( )
(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )
(7)碳与浓硝酸反应的离子方程式为C＋4H＋＋4NO
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O( )
(8)用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
三、“三查”是否满足三守恒
解题方法：
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，
这也是命题者经常设置的“陷阱”。若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。
如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。
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【例题3】判断正误
(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )
(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑( )
(5)酸性溶液中KIO3与KI 反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( )
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√
四、“四查”“===”“
”“↓”“↑”是否使用恰当。
解题方法：应注意隐含反应，“===”“
”使用是否正确以及反应条件等。
【例题4】判断正误
(1)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋( )
(2)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－( )
(3)向NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－
NH3·H2O( )
(4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)×
五、“五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。
解题方法：
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不
符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
①看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
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②看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产
物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液
中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
离子反应顺序的判断方法
(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应。
①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。
例如：还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。
②根据强弱规律，判断反应顺序。
同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧
化性强的氧化剂优先发生反应。
(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。
例如：某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应NH＋OH－
===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O 与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O、
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH 反应。
判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。
【例题5】判断正误
(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( )
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO( )
(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO( )
(4)少量SO2和NaOH 反应：SO2＋OH－===HSO( )
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O( )
(7)向NaClO 和NaCl 混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋
2Fe3＋＋H2O( )
【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×
六、“六查”是否漏掉离子反应。
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如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成
Cu(OH)2沉淀。
【例题6】判断正误
(1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓( )
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓( )
(3)(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓( )
(4)NH4HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH＋OH－
H2O＋NH3↑( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)×
1．（2025·广东·一模）含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是
A．用
溶液吸收
废气：
B．海水提溴工艺中用
水溶液还原
：
C．用
溶液处理锅炉水垢中的
：
D．
在酸性条件下分解：
【答案】B
【详解】A．用
溶液吸收二氧化硫废气过程中，反应生成
，离子方程式为
，故A 正确；
B．海水提溴工艺中用SO2水溶液还原Br2，反应生成H2SO4和HBr，离子方程式为
，故B 错误；
C．
的溶解度小于
，用
溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以转化为
，离子方程
式为
，故C 正确；
D．
在酸性溶液中反应生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为
，故D 正确；
故选B。
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2．（2023·天津滨海新·三模）下列实验现象对应离子方程式正确的是
A．向
溶液中加入少量
：
B．次氯酸钙溶液中通入少量的
：
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
D．向
溶液中通入
会有
生成：
【答案】D
【详解】A．向NaHSO3溶液中加入NaIO3，I-被氧化为I2，A 错误；
B．Ca(ClO)2溶液中通入少量的CO2，正确的离子方程式为Ca2++2ClO- + CO2+ H2O=CaCO3↓十2HClO，B
错误；
C．草酸是弱酸在离子方程式中不能拆分，
，C 错误；
D．向
溶液中通入
二者发生氧化还原反应生成
：
，D 正
确；
故选D。
3．（2024·安徽安庆·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将
通入NaClO 溶液中：
B．用硫酸铜溶液除去电石气中的
：
C．水垢中
用Na2CO3溶液处理：
D．泡沫灭火器的反应原理：
【答案】C
【详解】A．将
通入NaClO 溶液中，二者发生氧化还原反应，离子方程式
，A 错误；
B．用硫酸铜溶液除去电石气中的
的离子方程式为
，B 错误；
C．水垢中
用Na2CO3溶液处理，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀
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，C 正确；
D．泡沫灭火器中铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进水解反应，
，D
错误；
故选C。
4．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【答案】C
【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方
程式为
，A 不正确；
B．由于
的溶解度远远小于
，因此，工业废水中的
用
去除，该反应的离子方程式为
，B 不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔，
在水溶液中将
还原为
，该反应的离子方程式为
，C 正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，
被氧化为
，
属于弱酸，该反应的离子
方程式为
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
5．（2024·全国·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
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D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
【答案】D
【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应
的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A 错误；
B．Fe3+可以将Cu 氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B 错
误；
C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O
+4Cl2+5H2O=2SO
+8Cl-+10H+，C 错误；
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，
反应的离子方程式为
，D 正确；
故答案选D。
6．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．用
溶液除
气体：
B．
溶液中滴加
溶液：
C．
溶液中通入少量
：
D．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
【答案】D
【详解】A．H2S 在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A 项错误；
B．酸性条件下
会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与
形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方
程式为Ba2++2
+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2
+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2+
+2
+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B 项错误；
C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO 与NaHCO3不反应，
正确的离子方程式为Cl2+
=Cl-+HClO+CO2，C 项错误；
D．Cu 与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D 项正确；
答案选D。
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7．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾(
)将酸性工业废水中的
转化为
C．用
溶液能有效除去误食的
D．用
溶液将水垢中的
转化为溶于酸的
：
【答案】D
【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A 正确；
B．
可以将
氧化成
，离子方程式正确，B 正确；
C．
结合
生成
沉淀，可以阻止
被人体吸收，离子方程式正确，C 正确；
D．
与
反应属于沉淀的转化，
不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+
=CaCO3+
，D 错误；
本题选D。
8．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾
处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
【答案】A
【详解】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：
，A 错误；
B．用绿矾
处理酸性废水中的
，生成铬离子和铁离子，
，B 正确；
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C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：
，C 正确；
D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：
，D 正确；
故选A。
9．（2024·重庆·二模）下列离子方程式正确的是
A．用硫化钠溶液除去废水中的汞离子：
B．
与水反应：
C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：
D．向
溶液中加入少量
：
【答案】C
【详解】A．用硫化钠溶液除去废水中的汞离子，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，A 错误；
B．Cl2与水反应生成的HClO 为弱电解质，不能拆成离子的形式，离子方程式为Cl2+H2O
Cl-+H+
+HClO，B 错误；
C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，离子方程式正确，C 正确；
D．向碳酸氢钡溶液中滴加少量NaOH，反应的离子方程式为Ba2++
+OH-=BaCO3↓+H2O，D 错误；
故答案选C。
10．（2024·河北保定·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．NaClO 溶液中通入少量
：
B．向
溶液中滴加
溶液至
沉淀完全：
C．向饱和
溶液中通入足量
：
D．
溶液中滴加NaHS 溶液：
【答案】B
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【详解】A．
通入NaClO 溶液中，被NaClO 氧化，反应为：
，A 错误；
B．
中含有
，完全沉淀
需要消耗
，故反应过程中生成
，B 正确；
C．向饱和
溶液中通入足量
，有
晶体析出，反应为
，C 错误；
D．
溶液中滴加NaHS 溶液，
被
氧化为硫单质，反应为
，D 错
误；
故选B。
11．（2024·广东·三模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．漂白粉溶液吸收
后产生白色沉淀：
B．
溶于氢碘酸：
C．
溶液与稀硫酸反应：
D．用
溶液处理锅炉水垢：
【答案】D
【详解】A．漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为Ca2++2ClO-
+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，A 错误；
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸生成亚铁离子、碘单质和水，离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，B
错误；
C．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为
，C 错误；
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，硫酸钙与碳酸根离子反应生成碳酸钙和硫酸根离子，选项中离子方程式
正确，D 正确；
故答案选D。
12．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液：
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B．少量氯气通入碳酸钠溶液：
C．少量氨气通入硫酸铝钾溶液：
D．少量二氧化碳气体通入次氯酸钙溶液：
【答案】D
【详解】A．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液：
，A 错误；
B．少量氯气通入碳酸钠溶液：
，B 错误；
C．少量氨气通入硫酸铝钾溶液：
，C 错误；
D．少量二氧化碳气体通入次氯酸钙溶液：
，D 正确；
故选D。
13．（2024·云南昆明·三模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．
通入石灰乳中：
B．FeS 去除废水中的
：
C．
溶液滴入
溶液中：
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
【答案】D
【详解】A．Cl2通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆，离子方程式正确，A 选项符合；
B．HgS 的Ksp小于FeS 的Ksp，FeS 的沉淀可转化为HgS，去除废水中的Hg2+可加入FeS，离子方程式为：
，B 选项符合；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为
，C 选项符合；
D. 铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，其电极方程式为：
，D 选项
不符合；
故答案选D。
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14．（2024·福建泉州·模拟预测）下列离子方程式错误的是
A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：
B．向氨水中加入少量氯化银：
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
D．硝酸铁溶液中通入少量二氧化硫：
【答案】A
【详解】A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大发生的反应为明矾溶液与氢氧化钡溶液反应
生成硫酸钾、四羟基合铝酸钾和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为
，A 错误；
B．过量氨水与氯化银反应生成氯化二氨合银和水，反应的离子方程式为
，B 正确；
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、硫酸和氧气，反应的离子方程式为
，C 正确；
D．硝酸铁溶液与少量二氧化硫反应生成硫酸铁、硫酸和一氧化氮，反应的离子方程式为
，D 正确；
故选A。
15．（2024·湖南长沙·三模）下列有关离子方程式正确的是
A．工人用白醋除铁锈：
B．海水提溴时用
水溶液吸收溴蒸气：
C．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅：
D．向
中投入
固体：
【答案】B
【详解】A．醋酸是弱酸，故工人用白醋除铁锈的离子方程式为：
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，A 错误；
B．海水提溴时用SO2水溶液吸收溴蒸气的反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，则离子方程式
为：
，B 正确；
C．硫氰化铁溶液中电离不出Fe3+，向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅是由于Fe3++2SCN-
[Fe(SCN)]2+，向溶液中加入Fe 粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反应方向移动，总反应的离子方程
式为：2[Fe(SCN)]2++Fe=3Fe2++4SCN-，C 错误；
D．已知Na2O2与H2O 反应中Na2O2的O 部分被氧化为O2，部分被还原为OH-，故向
中投入
固
体的离子方程式为：
，D 错误；
故答案为：B。
16．（2024·江西·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的
是
A．久置于空气中的
溶液变质：
B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的
：
C．向
溶液中加入等物质的量的
溶液：
D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢
：
【答案】B
【详解】A．久置于空气中的
溶液被空气中的氧气氧化变质为硫酸钠，离子方程式为：
，A 正确；
B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的
，
和I-反应生成I2，醋酸是弱酸，在离子方程式中不
能拆，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：
，B 错误；
C．向
溶液中加入等物质的量的
溶液生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式
为：
，C 正确；
D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢
，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为：
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，D 正确；
故选B。
17．（2024·河北唐山·模拟预测）下列相关离子方程式表示错误的是
A．向稀硫酸溶液中加入
固体出现黄色沉淀：
B．向氢氧化铁胶体中加入HI 溶液，首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色：
C．向酸性
溶液中通入
后溶液由紫色变为无色：
D．向HI 溶液中加入
后溶液变为棕黄色：
【答案】B
【详解】A．Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反应的离子方程式为
+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A 项正确；
B．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液，首先出现红褐色沉淀是Fe(OH)3胶体发生了聚沉，后沉淀消失，溶液
变为黄色发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，最后黄色加深，发生反应的离子方程式为
2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B 项错误；
C．SO2具有还原性、被氧化成
，
被还原成Mn2+，反应的离子方程式为2
+5SO2+2H2O=2Mn2++5
+4H+，C 项正确；
D．H2O2将I-氧化成I2、自身被还原成H2O，反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，D 项正确；
答案选B。
18．（2024·甘肃张掖·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：
B．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：
C．向
溶液中加入足量NaOH 溶液：
D．向食盐的氨水溶液中通入足量
气体后生成沉淀：
【答案】B
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【详解】A．铅酸蓄电池放电时Pb 在负极失去电子生成PbSO4，电极方程式为：
，A
错误；
B．酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为
，B 正确；
C．向
溶液中加入足量NaOH 溶液生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，离子方程式为：
，C 错误；
D．向食盐的氨水溶液中通入足量
气体后生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：
，D 错误；
故选B。
19．（2024·河北沧州·三模）电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是
A．浓盐酸与
反应制取少量氯气：
B．
溶液中加入过量的
溶液：
C．1L0.1
溶液中通入0.28molHCl 气体：
D．
通入
溶液中至
恰好完全反应：
【答案】C
【详解】A．浓盐酸与
反应制取少量氯气，反应的离子方程式为：
，A 错误；
B．加入过量的
溶液，
优先和
反应，反应的离子方程式为
，B 错误；
C．
和
反应，生成
和
，反应的离子方程式为
，C 正确；
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D．还原性：
，
先氧化
，后氧化
，反应的离子方程式为
，D 错误；
故选C。
20．（2023·安徽安庆·模拟预测）化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式不正确的
是
A．将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液：
B．将
通入酸性
溶液中，溶液紫色褪去：
C．向淡黄色
固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液：
D．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：
【答案】B
【详解】A．将氢氧化铜溶于浓氨水中反应生成[Cu(NH3)4]2+ ，得到深蓝色溶液：
，A 正确；
B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，KMnO4转化为Mn2+，则
被氧化为硫酸根离子：
，B 不正确；
C．向淡黄色Na2O2固体中滴加蒸馏水，反应生成氢氧化钠和氧气 ：
，
C 正确；
D．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀即KFe[Fe(CN)6]沉淀：
，D 正确；
故答案选B。
21．（2024·广西柳州·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．
放入水中：
B．
通入酸性
溶液中：
C．盐酸除锅炉水垢：
D．硫化钠溶液在空气中氧化变质
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【答案】B
【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为
，故A 错误；
B．
通入酸性
溶液中，二氧化硫被氧化，高锰酸根被还原，化学式为：
，故B 正确 ；
C．盐酸除锅炉水垢：
，故C 错误；
D．硫化钠溶液在空气中氧化变质
，故D 错误；
答案选B。
22．（2024·湖南邵阳·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．向漂白粉溶液中通入过量
的离子方程式为：
B．向明矾
溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最大时的离子方程式为：
C．向石灰乳中通入过量
的离子方程式为：
D．银和稀硝酸反应的离子方程式为：
【答案】B
【详解】A．向漂白粉溶液中通入过量SO2的离子方程式为
，A 错误；
B．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最大时，则生成物为氢氧化铝和硫酸钡，B 正确；
C．向石灰乳中通入过量CO2的离子方程式为
，C 错误；
D．银和稀硝酸反应的离子方程式为
，D 错误；
故选B。
23．（2025·云南·模拟预测）下列方程式与所给事实相符的是
A．加热铁粉和硫粉的混合物生成黑色固体：
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B．稀硫酸与氢氧化钡的反应：
C．白醋可除去水壶中的水垢：
D．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：
【答案】C
【详解】A．加热铁粉和硫粉的混合物生成黑色固体硫化亚铁：
，A 错误;
B．稀硫酸与氢氧化钡的反应：
，B 错误;
C．白醋可除去水壶中的水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为
，C 正确;
D ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液生成苯酚钠、碳酸氢钠，反应方程式为
，D 错误;
故答案选C；
24．（2024·湖北黄冈·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．少量
通入NaClO 溶液中：
B．少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中：
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
【答案】A
【详解】A．少量
通入NaClO 中发生氧化还原反应，生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，离子方程式为
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，A 正确；
B．过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为
，B 错误；
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大时的离子方程式为
，C 错误；
D．醛基能被溴水氧化为羧基，反应方程式错误，D 错误；
答案选A。
25．（2024·重庆·模拟预测）下列过程的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是
A．用KI 检验食盐中是否加碘：
B．利用废旧铅蓄电池氧化
：
C．
溶液吸收CO 生成
：
D．碱性条件下，Zn 空气电池放电：
【答案】A
【详解】A．用KI 检验食盐中是否加碘，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：
，故A 错误；
B．铅蓄电池中的PbO2在酸性条件下氧化
，自身被还原Pb2+，离子方程式：
，故B 正确；
C．
溶液吸收CO 生成
，对比化学式，可知缺少NH3，方程式：
，故C 正确；
D．碱性条件下，Zn 空气电池放电，氧气作负极，方程式：
，故
D 正确；
答案选A。
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