文档内容
考点 02 离子反应 离子方程式
1．3年真题考点分布
考点分布
年份 卷区
电解质 离子方程式正误判断 溶液的导电性
福建 √
广东 √
2022 江苏 √
湖南 √
浙江 √ √
广东 √
湖北 √
2021
北京 √ √
浙江 √
北京 √
江苏 √
2020
天津 √
浙江 √ √
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3年新高考卷对于离子反应的考查主要有：
（1）电解质的相关概念判断
（2）电离方程式的书写
（3）电解质溶液导电性
（4）离子方程式正误判断
（5）陌生离子方程式书写
【备考策略】熟练掌握各种物质之间的转化关系，明确离子方程式的拆分规则。另外，在学习过程中，要注意
一书写的熟练度，能够达到直接写出离子方程式。
【命题预测】纵观近几年高考会发现本讲内容在高考试题中主要涉及点为离子方程式的书写及判断，在选择题
的个别选项中也会考查电解质的判断及其电离知识，其中离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，预
计今后还会结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查，该类试题具有一定的综合性。
考法 1 电解质及其电离
一、电解质及其电离
1．电解质和非电解质
（1）分类依据
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】（2）电解质的强弱与物质类别的关系
①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO、NaOH、CaCO 等
3 3
②弱电解质：弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等
（3）熟记常见酸、碱的强弱
ⅠA 除LiOH外其余都是强碱
ⅡA 除Mg（OH）、Be（OH） 外其余都是强碱
2 2
ⅢA HBO 为弱酸、Al（OH） 是两性氢氧化物
3 3 3
ⅣA HCO、HSiO 均为弱酸
2 3 2 3
ⅤA 强酸：HNO；中强（或弱）酸：HNO、HPO
3 2 3 4
ⅥA 强酸：HSO ；弱酸：HSO 、HS
2 4 2 3 2
强酸：HCl、HBr、HI、HClO 等
ⅦA 4
弱酸：HF、HClO等
过渡元素 强酸：［Ag（NH ）］OH
3 2
中常见的碱 弱碱：Fe（OH）、Fe（OH）、Cu（OH） 等
3 2 2
羧酸 CHCOOH、HCOOH、HOOCCOOH等均为弱酸
3
2．电解质的电离
（1）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。
（2）从电离的角度认识酸、碱、盐
①酸：电离时生成的阳离子 全都是 H +的化合物。
②碱：电离时生成的阴离子 全都是 OH － 的化合物。
③盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
（3）电离方程式的书写
①强电解质：完全电离，用“ ”表示,如NaOH的电离方程式为NaOH Na++OH－。
②弱电解质：部分电离，用“ ”表示, 如HClO的电离方程式为：HClO H++ClO－。
【典例1】（2022·浙江6月选考）下列物质属于强电解质的是（ ）。
A．HCOOH B．Fe C．NaCO D．C H
2 3 2 2
【解析】选C。HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；Fe是单质，不是电
解质，B不合题意；NaCO 是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；C H 是有机物，
2 3 2 2
在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意。
【拓展延伸】
1．电解质和非电解质
项目 电解质 非电解质
范畴 化合物 化合物
条件 水溶液中或熔融状态下 水溶液中和熔融状态下
现象 导电 都不导电
实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子
2．强电解质和弱电解质的比较（水溶液中）
项目 强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质
电离平衡 不存在 存在
溶液中存在
离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子
微粒种类
电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡
①强酸：HCl、HSO 、HNO 、HClO 、 ①弱酸：CHCOOH、HF、HS、HCO
2 4 3 4 3 2 2 3
HBr、HI等； 等；
举例 ②强碱：KOH、NaOH、Ba（OH） 等； ②弱碱：NH ·HO、Cu（OH） 等；
2 3 2 2
③绝大部分盐：BaSO、BaCl 等 ③少数盐：Fe（SCN） 等；
4 2 3
④金属氧化物：CaO、Al O 等； ④水（HO）
2 3 2
3．电解质和非电解质的判断方法
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【特别提醒】
（1）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质
溶液等。
（2）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。（3）强电
解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水
的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，
溶液导电能力越强。
（4）电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离
产生的，不属于电解质，如 CO 、SO 、NH 、SO 等非电解质，它们与水反应生成的产物 HCO 、HSO 、
2 2 3 3 2 3 2 3
NH ·H O、HSO 是电解质。
3 2 2 4
【典例2】（2023·河南商丘高三上学期期中）下列指定化学用语正确的是（ ）。
A．NaHCO 的电离方程式：NaHCO Na++H++CO 2－
3 3 3
B．HF的电离方程式：HF H++F－
C．NaHSO 在水溶液中的电离方程式：NaHSO Na++H++SO2－
4 4 4
D．HS的电离方程式：HS 2H++S2－
2 2
【解析】选C。NaHCO Na++HCO－、HCO－ H++CO 2－，A错误；氢氟酸为弱酸，部分电离：HF
3 3 3 3
H++F－，B错误；氢硫酸为弱酸，分步电离，HS H++HS－，HS－ H++S2－，D错误。
2
【拓展延伸】电离方程式书写规则
【特别提醒】①弱酸酸式盐电离，第一步用“ ”，第二步用“ ”。
②熔化条件电离时破坏离子键，不破坏共价键。如：NaHSO（熔融） Na++HSO。
4
【典例3】（2021·北京等级考）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现
“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）。
选项 A B C D
试剂
CuSO NH HCO HSO CHCOOH
a 4 4 3 2 4 3
试剂
Ba（OH） Ca（OH） Ba（OH） NH ·HO
b 2 2 2 3 2
【解析】选D。Ba（OH） 与CuSO 发生离子反应：Ba2++2OH－+Cu2++SO 2－ BaSO↓+Cu（OH）↓，随着
2 4 4 4 2
反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO 溶液过量时，其电离产生的Cu2+、SO 2－导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题
4 4
意；Ca（OH） 与NH HCO 发生离子反应：Ca2++2OH－+NH ++HCO － CaCO ↓+H O+NH ·HO，随着反应的
2 4 3 4 3 3 2 3 2
进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，
灯泡很暗。当NH HCO 溶液过量时，其电离产生的NH +、HCO －导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；
4 3 4 3
Ba（OH） 与HSO 发生离子反应：Ba2++2OH－+2H++SO 2－ BaSO↓+2H O，随着反应的进行，溶液中自由
2 2 4 4 4 2
移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当
HSO 溶液过量时，其电离产生的H+、SO 2－导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；CHCOOH与氨水发生
2 4 4 3
离子反应：CHCOOH+NH ·H O CHCOO－+NH ++H O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增
3 3 2 3 4 2
强，灯泡更明亮，不出现亮→灭（或暗）→亮的变化，D符合题意。
【拓展延伸】
1．电解质导电性与导电能力强弱的判断
2．金属导电与电解质溶液导电的原理比较
（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定
向移动阻力增大，金属导电性减弱。
（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质
的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度
增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
1．（2023·梅州模拟）下列说法中正确的是（ ）。
A．HSO 是电解质，所以HSO 能导电
2 4 2 4
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离
C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
【解析】选B。硫酸是电解质，但纯净的硫酸是不导电的，A错误；电解质自身能电离，非电解质自身不能电
离，这是两者的本质区别，B正确；除了酸、碱、盐之外，水等物质也是电解质，C错误；HCl在熔融状态下
不电离，故熔融状态下不导电，D错误。
2．（2023·德阳模拟）下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（ ）。
A．Ba（OH） Ba2++2OH－
2
B．KHCO K++H++CO 2－
3 3
C．NaHSO Na++H++SO2－
4 4
D．NaCO 2Na++CO 2－
2 3 3
【解析】选B。Ba（OH） 是二元强碱，在水溶液中发生电离产生Ba2+、OH－，其电离方程式为Ba（OH）
2 2
Ba2++2OH－，A正确；KHCO 是可溶性盐，在水中电离产生K+、HCO－，故其电离方程式为KHCO K+
3 3 3
+HCO－，B错误；NaHSO 是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H+、SO 2－，电离方程式为NaHSO＝Na+
3 4 4 4
+H++SO2－，C正确；NaCO 是可溶性盐，在水中电离产生Na+、CO2－，电离方程式为NaCO 2Na++CO 2
4 2 3 3 2 3 3
－，D正确。
3．（2023·泉州模拟）用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是（ ）。
A．向CHCOOH溶液中加入适量NaOH固体
3
B．向SO 饱和溶液中滴加适量HO 溶液
2 2 2
C．向AgNO 溶液中加入适量NaCl固体
3
D．向HSO 稀溶液中加入适量Ba（OH） 固体
2 4 2
【解析】选D。醋酸是弱电解质，向CHCOOH溶液中加入适量NaOH固体生成强电解质溶液，能自由移动的
3
离子浓度明显增加，导电能力明显增强，A错误；SO 饱和溶液中存在亚硫酸，属于弱电解质，滴加适量HO
2 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】溶液，生成的硫酸溶液是强电解质溶液，能自由移动的离子浓度明显增加，导电能力明显增强，B错误；向
AgNO 溶液中加入适量NaCl固体生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，能自由移动的离子浓度几乎不变，导电能力几
3
乎不变，C错误；向HSO 稀溶液中加入适量Ba（OH） 固体生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，能自由移动
2 4 2
的离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，D正确。
4．现有9种物质：①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥HS；⑦CaCO ；⑧蔗糖；⑨Fe（OH）。
2 3 3
（1）属于非电解质的有________（填序号，下同）。
（2）属于电解质，但熔融状态下不能导电的是________________。
（3）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是________________。
（4）属于强电解质的是________。
（5）分别写出③⑥⑨的电离方程式：________________、________________、________________。
【解析】①Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；②稀硫酸属于混合物，既不是电解
质也不是非电解质，但本身能导电；③HCl属于强电解质，熔融状态下不导电；④乙醇属于非电解质，不能导
电；⑤NaCl易溶于水，属于强电解质；⑥HS属于弱电解质，熔融状态下不导电；⑦CaCO 难溶于水，属于强
2 3
电解质；⑧蔗糖属于非电解质；⑨Fe（OH） 属于弱电解质。
3
【答案】（1）④⑧（2）③⑥（3）①②（4）③⑤⑦
（5）HCl H++Cl－；HS H++HS－，HS－ H++S2－；Fe（OH） Fe3++3OH－
2 3
考法 2 离子反应、离子方程式的书写
1．离子反应
（1）概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
（2）本质：溶液中某些离子的种类或浓度改变。
（3）类型
①复分解反应型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱）。
Ag++Cl－ AgCl↓，CO2－+2H+ HO+CO↑，NH ++OH－ NH ·HO
3 2 2 4 3 2
②氧化还原反应型：离子或物质间发生电子转移生成新的离子或物质。
Fe+Cu2+ Fe2++Cu，2Fe2++2H++H O 2Fe3++2H O
2 2 2
③盐类的水解反应型：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质。
Fe3++3H O Fe（OH）+3H+，SO2－+H O HSO－+OH－
2 3 3 2 3
④络合反应型：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。
Fe3++3SCN－ Fe（SCN），Cu2++4NH ·HO Cu(NH )2++4HO
3 3 2 3 4 2
⑤电化学反应型：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
2Cl－+2H O 2OH－+Cl↑+H↑，2Cu2++2H O 2Cu+O ↑+4H+
2 2 2 2 2
2．离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
（2）意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
①CaCO +2CH COOH Ca2++2CH COO－+CO ↑+H O表示CaCO 和 CH COOH 的反应
3 3 3 2 2 3 3
②CaCO +2H+ Ca2++CO ↑+H O表示CaCO 和强酸生成可溶性盐、 CO 和 H O 的反应
3 2 2 3 2 2
（3）离子方程式书写步骤以CaCO 与盐酸的反应为例。
3
【典例4】（2023·湖南等级考）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ）。
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO +H O+e－ MnO（OH）+OH－
2 2
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H O－2e－ PbO +4H+
2 2
C．K［Fe（CN）］溶液滴入FeCl 溶液中：K++Fe2++［Fe（CN）］3－ KFe［Fe（CN）］↓
3 6 2 6 6
D．TiCl 加入水中：TiCl +（x+2）HO TiO·xHO↓+4H++4Cl－
4 4 2 2 2
【解析】选B。碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO（OH），电极方程式为MnO +H O+e－ MnO
2 2
（OH）+OH－，A正确；铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO －2e－+2H O PbO +4H++SO 2
4 2 2 4
－，B错误；K［Fe（CN）］用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++［Fe（CN）］3－
3 6 6
KFe［Fe（CN）］↓，C正确；TiCl 容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl +（x+2）HO
6 4 4 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】TiO·xHO↓+4H++4Cl－，D正确。
2 2
【拓展延伸】正确判断离子方程式的关键点
1．审清题意“三注意”
（1）注意反应环境；
（2）注意操作顺序；
（3）注意反应物之间量的关系。
2．化学式拆写“四原则”
（1）易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；
（2）微溶物清拆浊不拆；
（3）单质、氧化物不拆；
（4）浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。
3．反应产物“三分析”
（1）分析量不同时的产物；
（2）分析是否漏掉同步反应；
（3）分析变价元素的产物。
4．方程式遵循“三守恒”
（1）原子是否守恒；
（2）电荷是否守恒；
（3）得失电子是否守恒。
【规律方法】一般离子方程式正误判断流程
【典例5】（1）（2023·湖北选择考）铜与过量HO 反应的探究如下：
2 2
实验②中Cu溶解的离子方程式为_____________________________________；产生的气体为_______。比较实验
①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是_____________。
（2）（2023·湖南选择考）雷尼Ni的制备
操作（a）中，反应的离子方程式是________________________________。
【解析】（1）根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，
离子方程式为：Cu+H O+2H+ Cu2++2H O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O；在
2 2 2 2
铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，故从氧化还原角度说明H+的作用是：既不是氧化
剂，又不是还原剂。
（2）操作（a）中，铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH－+2H O 2AlO－
2 2
+3H ↑。
2
【答案】（1）Cu+H O+2H+ Cu2++2H O；O；既不是氧化剂，又不是还原剂
2 2 2 2
（2）2Al+2OH－+2H O 2AlO－+3H ↑
2 2 2
【典例6】下列反应的离子方程式不正确的是____________。
A．（2021·全国乙卷）过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe2++4H++NO－ 3Fe3++2H O+NO↑
3 2
B．（2021·全国乙卷）硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH－ AlO－+2H O
2 2
C．（2022·浙江6月选考）NaCO 溶液中通入过量SO：CO2－+2SO+2H O 2HSO －+CO
2 3 2 3 2 2 3 2
D．（2022·全国甲卷）明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH+4HO AlO－+4NH+
3 2 2 4
E．（2021·湖北省选择考）向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－+CO +H O HClO+HCO －
2 2 3
F．（2020·天津等级考）NaOH溶液与过量HC O 溶液反应：HC O+2OH－ C O2－+2H O
2 2 4 2 2 4 2 4 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】G．（2020·天津等级考）C HONa溶液中通入少量CO：2C HO－+CO +H O 2C HOH+CO2－
6 5 2 6 5 2 2 6 5 3
H．（2020·江苏高考）0.1mol·L－1AgNO 溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH+H O AgOH↓+NH +
3 3 2 4
I．（2020·全国Ⅲ卷）用NaSO 溶液吸收少量Cl：3SO 2－+Cl+H O 2HSO －+2Cl－+SO 2－
2 3 2 3 2 2 3 4
J．（2020·浙江7月选考）（NH ）Fe（SO ） 溶液与少量Ba（OH） 溶液反应：SO 2－+Ba2+ BaSO↓
4 2 4 2 2 4 4
K．（2018·浙江4月学考真题）漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO +H O+ClOˉ SO 2－+Clˉ+2H+
2 2 4
L．（2015·四川高考）CuSO 溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH·HO＝Cu（OH）↓+2NH+
4 3 2 2 4
【解析】过量铁粉能够和Fe3+反应生成Fe2+，A选项错误；硫酸铝溶液中和少量氢氧化钾溶液反应生成Al
（OH） 沉淀，B选项错误；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，NaCO 溶液中通入过量SO 发生离子反应生成亚
3 2 3 2
硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO2－+2SO+2H O 2HSO －+CO ，C正确；明矾在水中可以电
3 2 2 3 2
离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al（OH），但由于氨水的碱性较弱，生成的Al（OH）
3 3
不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH·HO Al（OH）↓+3NH+，D错误；向次氯
3 2 3 4
酸钙溶液中通入少量CO 气体，发生反应生成CaCO 和HClO：Ca2++2ClO－+H O+CO CaCO ↓+2HClO，E
2 3 2 2 3
项错误。NaOH溶液与过量HC O 溶液反应生成NaHC O 和水，离子方程式为OH－+H C O HC O－+H O，F
2 2 4 2 4 2 2 4 2 4 2
项错误；酸性：HCO＞苯酚＞HCO －，C HONa溶液中通入少量CO，生成苯酚钠和NaHCO ，离子方程式为
2 3 3 6 5 2 3
C HO－+CO +H O C HOH+HCO －，G项错误。AgOH会溶于过量的浓氨水，生成Ag（NH ）OH，H项错
6 5 2 2 6 5 3 3 2
误。NaSO 溶液吸收少量Cl 的反应可分为两步：先发生氧化还原反应：SO 2－+Cl+H O 2H++2Cl－+SO 2－，
2 3 2 3 2 2 4
然后发生：H++SO 2－ HSO －，由二者可得3SO 2－+Cl+H O 2HSO －+2Cl－+SO 2－，I正确；（NH ）Fe
3 3 3 2 2 3 4 4 2
（SO ） 可以写成（NH ）SO ·FeSO ，（NH ）Fe（SO ） 溶液与少量Ba（OH） 溶液反应，OH－先与Fe2+反
4 2 4 2 4 4 4 2 4 2 2
应，再和NH +反应，由于Ba（OH） 较少，NH +不会参与反应，离子方程式为Fe2++SO 2－+Ba2++2OH－ Fe
4 2 4 4
（OH）↓+BaSO ↓，J错误；因为SO 少量，所以产物中应有未反应完的ClO－，会与H+结合成HClO，K错
2 4 2
误；氨水过量，Cu（OH） 沉淀继续和氨水反应形成络合物，离子方程式为：Cu（OH）+4NH＝［Cu（NH ）
2 2 3 3
］2++2OH－，L项错误。
4
【答案】ABDEFGHIJKL
【拓展延伸】与量有关的离子方程式的几种类型
一、连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。
1．可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如CO 通入NaOH溶液中：
2
（1）少量CO：CO+2OH－ CO2－+HO
2 2 3 2
（2）过量CO：CO+OH－ HCO －
2 2 3
2．多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。如CO 通入Na［Al（OH）］溶液中：
2 4
（1）少量CO：2［Al（OH）］－+CO 2Al（OH）↓+CO 2－+H O
2 4 2 3 3 2
（2）过量CO：［Al（OH）］－+CO Al（OH）↓+HCO－
2 4 2 3 3
3．多元弱酸盐与强酸反应。如NaCO 溶液与稀盐酸
2 3
（1）少量盐酸：CO2－+H+ HCO －
3 3
（2）过量盐酸：CO2－+2H+ CO↑+H O
3 2 2
4．铝盐溶液与强碱溶液反应
（1）少量强碱：Al3++3OH－ Al（OH）↓
3
（2）过量强碱：Al3++4OH－ ［Al（OH）］－
4
5．Na［Al（OH）］溶液与强酸溶液反应
4
（1）少量强酸：［Al（OH）］－+H+ Al（OH）↓+H O
4 3 2
（2）过量强酸：［Al（OH）］－+4H+ Al3++4H O
4 2
6．Fe与稀HNO 溶液反应
3
（1）少量铁：Fe+NO－+4H+ Fe3++NO↑+2H O
3 2
（2）过量铁：3Fe+2NO－+8H+ 3Fe2++2NO↑+4H O
3 2
二、先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟
用量有关。又可称为竞争型。
1．NH HSO 溶液与NaOH溶液的反应
4 4
（1）少量NaOH：H++OH－ HO
2
（2）过量NaOH：NH ++H++2OH－ NH ·HO+HO
4 3 2 2
2．将Fe（NO ） 溶液与HI混合
3 3
（1）少量HI：8H++2NO－+6I－ 4HO+3I +2NO↑
3 2 2
（2）过量HI：Fe3++12H++3NO－+10I－ Fe2++5I +6H O+3NO↑
3 2 2
3．向FeBr 溶液通入Cl
2 2
（1）少量Cl：2Fe2++Cl 2Fe3++2Cl－
2 2
（2）过量Cl：2Fe2++4Br－+3Cl 2Fe3++2Br +6Cl－
2 2 2
4．向FeI 溶液通入Cl
2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】（1）少量Cl：2I－+Cl＝I+2Cl－
2 2 2
（2）过量Cl：2Fe2++4I－+3Cl 2Fe3++2I+6Cl－
2 2 2
5．向含有OH－、CO2－、［Al（OH）］－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次是：
3 4
（1）OH－+H+ HO
2
（2）［Al（OH）］－+H+ Al（OH）↓+H O
4 3 2
（3）CO2－+H+ HCO －、HCO －+H+ CO↑+H O
3 3 3 2 2
（4）Al（OH）+3H+ Al3++3H O
3 2
6．向含有H+、Al3+、NH +的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：
4
（1）H++OH－ HO
2
（2）Al3++3OH－ Al（OH）↓
3
（3）NH ++OH－ NH ·HO
4 3 2
（4）Al（OH）+OH－ ［Al（OH）］－
3 4
三、配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），
当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足），因而跟用量有关。
1．Ca（HCO ） 溶液与NaOH溶液反应
3 2
（1）少量NaOH：Ca2++HCO－+OH－ CaCO ↓+H O
3 3 2
（2）过量NaOH：Ca2++2HCO－+2OH－ CaCO ↓+2H O+CO2－
3 3 2 3
2．NaHCO 溶液与Ca（OH） 溶液反应
3 2
（1）少量NaHCO ：HCO －+OH－+Ca2+ CaCO ↓+H O
3 3 3 2
（2）过量NaHCO ：Ca2++2OH－+2HCO－ CaCO ↓+CO 2－+2H O
3 3 3 3 2
3．Ba（OH） 溶液与NaHSO 溶液反应
2 4
（1）n［Ba（OH）］∶n（NaHSO）＝1∶1，Ba2++OH－+H++SO2－ BaSO↓+H O，此时溶液呈碱性；
2 4 4 4 2
（2）n［Ba（OH） ］∶n（NaHSO ）＝1∶2，Ba2++2OH－+2H++SO2－ BaSO↓+2H O，此时溶液呈中性，
2 4 4 4 2
若向该溶液中再加入Ba（OH） 溶液，离子方程式为SO 2－+Ba2+ BaSO↓。
2 4 4
4．KAl（SO ） 与Ba（OH） 溶液反应
4 2 2
（1）n［KAl（SO ）］∶n［Ba（OH）］＝1∶1，3Ba2++3SO2－+2Al3++6OH－ 3BaSO↓+2Al（OH）↓
4 2 2 4 4 3
（2）n［KAl（SO ）］∶n［Ba（OH）］＝1∶2，Al3++2SO2－+2Ba2++4OH－ ［Al（OH）］－+2BaSO ↓
4 2 2 4 4 4
5．NH Al（SO ） 与Ba（OH） 溶液反应
4 4 2 2
（1）n［NH Al（SO ） ］∶n［Ba（OH） ］＝1∶1，3Ba2++3SO2－+2Al3++6OH－ 3BaSO↓+2Al（OH）
4 4 2 2 4 4
↓
3
（2）n［NH Al（SO ） ］∶n［Ba（OH） ］＝1∶2，NH ++Al3++2SO2－+2Ba2++4OH－ NH ·HO+Al
4 4 2 2 4 4 3 2
（OH）↓+2BaSO ↓
3 4
【特别提醒】常见的与量无关的离子反应
（1）向 ONa溶液通入少量或过量CO： O－+CO +H O C HOH+HCO－
2 2 2 6 5 3
（2）向NaClO溶液通入少量或过量CO：ClO－+CO +H O HClO+HCO－
2 2 2 3
（3）向铝盐溶液通入少量或过量NH ：Al3++3NH·HO Al(OH)↓+3NH+
3 3 2 3 4
1．（重庆市2022~2023学年高三上学期半期质量监测）下列有关离子方程式正确的是（ ）。
A．向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：2H++CO2－ HO+CO↑
3 2 2
B．Fe（OH） 胶体的制备：Fe3++3H O Fe（OH）（胶体）+3H+
3 2 3
C．向氯化镁溶液中加入过量氨水：Mg2++2OH－ Mg（OH）↓
2
D．Al和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－ AlO－+H ↑
2 2
【解析】选B。向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸，盐酸少量时，生成HCO －，离子方程式为H++CO2－ HCO
3 3 3
－，故A错误；Fe3+在沸水中生成Fe（OH） 胶体，离子方程式为Fe3++3H O Fe（OH）（胶体）+3H+，故
3 2 3
B正确；氨水为弱电解质，所以向氯化镁溶液中加入过量氨水离子方程式为：Mg2++2NH ·HO Mg（OH）
3 2
↓+2NH +，故C错误；Al和氢氧化钠溶液反应生成氢气，离子方程式为：2Al+2OH－+2H O 2AlO－
2 4 2 2
+3H ↑，故D错误。
2
2．（2022~2023学年豫北名校11月大联考）下列有关硫及其化合物之间转化反应的离子方程式正确的是（
）。
A．硫单质转化为S2－：2S+4OH－ SO 2－+S2－+2HO
3 2
B．SO 2－转化为HSO －：SO2－+SO +H O 2HSO －
3 3 3 2 2 3
C．向NaSO 溶液中滴加稀硝酸：2H++S O2－ SO ↑+S↓+H O
2 2 3 2 3 2 2
D．FeS与盐酸反应制备HS：S2－+2H+ HS↑
2 2
【解析】选B。本题以硫及其化合物之间的转化反应为素材，考查硫及其化合物的性质、离子方程式的书写，
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】意在考查接受、吸收、整合化学信息的能力，证据推理与模型认知的核心素养。硫单质转化为S2－的离子方程
式是3S+6OH－ SO 2－+2S2－+3HO，A项错误；可溶性的亚硫酸盐溶液与SO 反应生成亚硫酸氢盐，B项正
3 2 2
确；稀硝酸具有强氧化性，不能生成具有还原性的SO ，C项错误；FeS难溶，不能拆写，D项错误。
2
3．（2022·福建等级考）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是（
）。
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：S+Hg HgS
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag+2H+ 2Ag++H ↑
2
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO +2OH－ SO 2－+H O
3 4 2
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：Cl+2OH－ Cl－+ClO－+HO
2 2
【解析】选B。S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：S+Hg
HgS，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应
的反应方程式均错误，符合题意；蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO ，可以用NaOH溶液吸收SO ，离
2 2
子方程式为：SO +2OH－ SO 2－+H O，处理方法正确，对应的反应方程式错误，不符合题意；电解饱和食盐
2 3 2
水时阳极产生的气体为Cl，可以用NaOH溶液吸收Cl，离子方程式为：Cl+2OH－ Cl－+ClO－+HO，处理方
2 2 2 2
法和对应的反应方程式均正确，不符合题意。
【基础过关】
1．下列俗名所表示的物质或其主要成分属于非电解质的是（ ）。
A．明矾 B．氯仿 C．生石灰 D．冰醋酸
【解析】选B。明矾的化学式为KAl（SO ）·12H O，属于盐类物质，属于电解质；氯仿的化学式为CHCl ，属
4 2 2 3
于非电解质；生石灰的化学式为CaO，属于金属氧化物，属于电解质；冰醋酸的化学式为CHCOOH，属于酸
3
类物质，属于电解质。
2．（2023•泉州高三第一学期期中检测）下列化学用语正确的是（ ）。
A．NaHCO 的电离：NaHCO ＝Na++H++CO 2－
3 3 3
B．HS－的电离：HS－+H O HO++S2－
2 3
C．NaClO的电离：NaClO Na++ClO－
D．NH Cl水解方程式：NH ++H O＝NH •HO+H+
4 4 2 3 2
【解析】选B。NaHCO 为强电解质，完全电离，碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，电离方程式：
3
NaHCO ＝Na++HCO－，故A错误；硫氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，部分电离生成硫离子和氢离子，电
3 3
离方程式HS－+H O HO++S2－，故B正确；NaClO为强电解质，完全电离，电离的电离：NaClO＝Na++ClO
2 3
－，故C错误；铵根离子部分水解生成一水合氨和氢离子，水解为可逆反应，用可逆号，NH Cl水解方程式：
4
NH ++H O NH •HO+H+，故D错误。
4 2 3 2
3．（2022·辽阳高三上学期期中）仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（ ）。
A．Zn+2H+＝Zn2++H ↑
2
B．CHCOOH+OH―＝CHCOO―+H O
3 3 2
C．Ba2++2OH―+2H++SO2―＝BaSO↓+2H O
4 4 2
D．CHCOOH+NH ·HO＝CHCOO―+NH++H O
3 3 2 3 4 2
【解析】选D。A选项反应表示锌和稀盐酸或稀硫酸等的反应；B选项反应表示醋酸和强碱溶液的中和反应；C
选项反应既可以表示氢氧化钡和稀硫酸的反应，也可以表示氢氧化钡和硫酸氢钠的反应；D选项反应只表示醋
酸和氨水的反应。
4．（2022年广东肇庆高三3月模拟）下列方程式书写正确的是（ ）。
A．氯酸钾的电离方程式：KClO ＝K++Cl－+3O2－
3
B．氯化铁与铜反应的离子方程式：Fe3++Cu2+＝Cu+Fe2+
C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+
D．少量氯水滴入NaI的溶液中：2I－+Cl＝I+2Cl－
2 2
【解析】选D。A项，氯酸钾是离子化合物，其电离方程式：KClO ＝K++ClO －，故A错误；氯化铁具有强氧
3 3
化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式：2Fe3++Cu2+＝Cu+2Fe2+，故B错误；C项，金属钠投
入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和硫酸铜反氢氧化铜和氯化钠，其反应的离
子方程式式为：2Na+Cu2++2H O＝2Na++Cu（OH）↓+H↑，故C错误；D项，氯气具有强氧化性，能氧化I－，
2 2 2
所以少量氯水滴入NaI的溶液中的离子方程式为：2I－+Cl＝I+2Cl－，故D正确。
2 2
5．（2022·哈尔滨高三上学期期末）下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）。
A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO－ Fe3++NO↑+2H O
3 2
B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO+2OH－ SiO2－+H O
2 3 2
C．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH－+HCO－ CaCO ↓+H O
3 3 2
D．向Ca（ClO） 溶液中通入过量CO：2ClO－+H O+CO 2HClO+CO 2－
2 2 2 2 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【解析】选B。铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液的离子反应为3Fe+8H++2NO－ 3Fe2++2NO↑+4H O，故A错
3 2
误；实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞，发生SiO+2OH－ SiO2－+H O，故B正确；碳酸氢镁和足量的氢氧化
2 3 2
钙溶液反应的离子反应为Mg2++2Ca2++4OH－+2HCO－ 2CaCO ↓+2H O+Mg（OHH）↓，故C错误；向Ca
3 3 2 2
（ClO） 溶液中通入过量CO 的离子反应为ClO－+H O+CO HClO+HCO －，故D错误。
2 2 2 2 3
6．（2023·河南新郑高三上学期期中）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）。
A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+＝Zn2++Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：SO 2－+Ba2+＝BaSO↓
4 4
C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）+2H+＝Cu2++2H O
2 2
D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO↓+2H+＝Ba2++CO ↑+H O
3 2 2
【解析】选D。锌片插入硝酸银溶液中，有银析出，方程式为Zn+2Ag+＝Zn2++2Ag，A错误；氢氧化钡溶液与
稀硫酸反应，有白色沉淀硫酸钡生成，方程式为2H++SO2－+Ba2++2OH－＝BaSO↓+2H O，B错误；氢氧化铜加
4 4 2
到盐酸中，溶液变为蓝色，方程式为Cu（OH）+2H+＝Cu2++2H O，C错误；碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，
2 2
生成无色无味气体CO，方程式为BaCO↓+2H+＝Ba2++CO ↑+H O，D正确。
2 3 2 2
7．（广东省深圳市光明区2023届高三上学期第一次模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下
列关于含N化合物的物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是（ ）。
3++4NH·HO AlO－+4NH ++2HO
A．将过量氨气通入氯化铝溶液中：Al 3 2 2 4 2
+3Cl 6NH Cl+N
B．用浓氨水检验氯气管道是否泄漏：8NH3 2 4 2
C．温度升高气体颜色加深：N
2
O
4
（g） 2NO
2
（g）△H＞0
D．NaNO 溶液显碱性：NO －+H O HNO +OH－
2 2 2 2
【解析】选A。氨气无法溶解Al（OH） 沉淀，A项错误。
3
8．（2023·吉林四平高三上学期期中）向0.01mol·L－1Ba（OH） 溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入
2
0.2mol·L－1HSO 溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）。
2 4
A．0~80s溶液中仅c（Ba2+）降低
B．该反应的离子方程式为H++OH－ HO
2
C．溶液颜色逐渐变浅说明BaSO 是难溶电解质
4
D．由80s时溶液的电导率数值可推出HO不是强电解质
2
【解析】选D。向一定体积的Ba（OH） 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生反应的离子方程式为Ba2++2OH－
2
+2H++SO2－ BaSO↓+2H O，故B错误；0~80s溶液中c（Ba2+）、c（OH－）都降低，故A错误；溶液颜色
4 4 2
逐渐变浅说明氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，故C错误；由于生成硫酸钡和水，80s之前溶液的导电能力不
断减弱，硫酸钡是难溶物，溶液几乎不导电，水是弱电解质，导电能力很弱，所以由80s时溶液的电导率数值
可推出HO不是强电解质，故D正确。
2
9．（陕西省咸阳市2023年高考一模）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．向饱和NaCO 溶液中通入足量CO：2Na++CO2－+H O+CO 2NaHCO ↓
2 3 2 3 2 2 3
B．向稀硝酸中滴加NaSO 溶液：SO2－+2H+ SO ↑+S↓+H O
2 2 3 2 3 2 2
C．向新制氯水中滴加少量的FeBr 溶液：2Fe2++2Br－+2Cl 2Fe3++Br +4Cl－
2 2 2
D．向NH Cl溶液中加入一小粒固体钠：2Na+2HO 2Na++2OH－+H ↑
4 2 2
【解析】选A。向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO 将析出NaHCO 晶体，故其离子方程式为：2Na++CO2－
2 3 3
+H O+CO 2NaHCO ↓，A正确；稀硝酸中滴加NaSO 溶液，由于稀硝酸具有强氧化性，会将S元素氧化
2 2 3 2 2 3
成SO 2－，B错误；向新制氯水中滴加少量的FeBr 溶液，Fe2+和Br－分别被完全氧化为Fe3+和Br ，反应方程式
4 2 2
为2Fe2++4Br－+3Cl 2Fe3++3Br +6Cl－，C错误；向NH Cl溶液中加入一小粒固体钠，钠与水反应生成的
2 2 4
NaOH能与NH Cl反应生成NH ·HO，D错误。
4 3 2
10．（2023·江西省第－次高三大联考）下图是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其
中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的
是（ ）。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．条件相同时导电能力：盐酸＞NaAc
B．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线
C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力
D．a点是反应终点
【解析】选C。由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条
件相同时导电能力：盐酸＞NaAc，故A正确；曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，
因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B正确；由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力
最强，随着甲溶液体积增大，曲线①逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电
能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，因此最高点曲线③，
故C错误；反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D正确。
11．（2022~2023学年湖南郴州高三化学上学期期中）下列离子方程式错误的是（ ）。
A．向NaClO溶液中通入少量SO ：2ClO－+SO+H O 2HClO+SO2－
2 2 2 3
B．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnO －+10Cl－+16H+ 2Mn2++5Cl↑+8H O
4 2 2
C．FeBr 通入少量的Cl：2Fe2++Cl 2Fe3++2Cl－
2 2 2
D．向NaSO 的酸性溶液中加入NaS：2S2－+SO2－+6H+ 3S↓+3H O
2 3 2 3 2
【解析】选A。向NaClO溶液中通入少量SO ，NaClO具有强氧化性，SO 有还原性，二者发生氧化还原反应，
2 2
生成Cl－、SO2－，SO 是少量的，则NaClO是过量的，生成的H+结合过量的ClO－生成次氯酸，反应的离子方
4 2
程式为：3ClO－+SO+H O＝2HClO+SO2－+Cl－，故A错误；高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，MnO －在酸性溶液
2 2 4 4
中被还原为Mn2+，盐酸中的Cl－被氧化为氯气，离子方程式正确；Fe2+和Br－都有还原性，都能被氯气氧化，由
于Fe2+的还原性强于Br－，当氯气少量时，只有Fe2+被氧化，故C正确；S2－和SO2－在酸性溶液中发生归中反应，
3
生成单质硫，故D正确。
12．某固体混合物由KCl、KCO、KSO 和不溶于水的杂质组成。为了提纯KCl，将该混合物进行如下实验，
2 3 2 4
回答相关问题：
（1）试剂I的化学式为_________，①中发生反应的离子方程式为____________。
（2）试剂II的化学式为________，②中加入试剂II的目的是________________。
（3）试剂III的名称是_______，③中发生反应的离子方程式为______________。
（4）某同字根据最终所得KCl晶体和原样品的质里求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明
理由（不考虑实验误差）_____________________。
【解析】固体混合物由KCl、KCO、KSO 和不溶于水的杂质组成，溶于水，过滤，除去不溶物杂质，滤液中
2 3 2 4
含有KCl、KCO、KSO ，向滤液中加入试剂1为过量BaCl 溶液，发生反应CO2－+Ba2+ BaCO ↓、SO 2－
2 3 2 4 2 3 3 4
+Ba2+ BaSO↓，得到固体B为BaCO 、BaSO，滤液A中含有KCl、BaCl 。向滤液A中加入试剂Ⅱ为过量
4 3 4 2
KCO，除去过量的钡离子，得到固体C为BaCO ，D中溶质为KCO 和KCl，向溶液D中加入试剂Ⅲ为过量
2 3 3 2 3
HCl，发生反应CO2－+2H+ HO+CO↑，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，所以最终得到KCl晶体。（1）根
3 2 2
据上面的分析可知，试剂I的化字式为BaCl ，①中发生反应的离子方程式为CO2－+Ba2+ BaCO ↓、SO 2－
2 3 3 4
+Ba2+ BaSO↓；（2）试剂II的化字式为KCO，②中加入KCO 的目的是除去A中的Ba2+离子；（3）试剂
4 2 3 2 3
III的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为CO2－+2H+ HO+CO↑；（4）根据上面流程分析可知，最
3 2 2
后所得的氯化钾不完全是来自样品，在除杂的过程中加入了KCO 和盐酸，会产生氯化钾，所以某同学根据最
2 3
终所得KCl晶体和原样品的质里求算出氯化钾样品的纯度，其结果是不可靠的。
【答案】（1）BaCl ；SO 2－+Ba2+ BaSO↓、SO 2－+Ba2+ BaSO↓
2 4 4 4 4
（2）KCO；除去A中的Ba2+离子
2 3
（3）盐酸；CO2－+2H+ HO+CO↑
3 2 2
（4）不可靠，因为所得的KCl晶体并非完全来自原样品
13．一种用软锰矿（主要成分是MnO 、Al O、SiO）和黄铁矿（主要成分是FeS、SiO）为原料制取MnSO
2 2 3 2 2 2 4
溶液的流程如下：
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】（1）“浸出”后溶液中含有阳离子H+、Fe2+、Mn2+等，“浸出”过程中MnO 反应的离子方程式为
2
_______________________________________________________。
（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________________________。
【解析】（1）“浸出”后溶液中的阳离子有H+、Fe2+、Mn2+等，“浸出”过程中MnO 被FeS 还原为Mn2+，故
2 2
离子方程式为MnO +FeS +4H+ Mn2++Fe2++2S+2H O；（2）“浸出”后溶液中的阳离子含有H+、Fe2+、
2 2 2
Mn2+等，加入双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，故离子方程式为2Fe2++H O+2H+ 2Fe3++2H O。
2 2 2
【答案】（1）MnO +FeS +4H+ Mn2++Fe2++2S+2H O
2 2 2
（2）2Fe2++H O+2H+ 2Fe3++2H O
2 2 2
【能力提升】
1．（浙江省宁波市五校联盟2022~2023学年高三上学期期中联考）如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，
关于该图的说法中。错误的是（ ）。
A．在NaCl晶体中，Na+和Cl－的排列整齐有序
B．Na+、Cl－在水中是以水合离子的形式存在的
C．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内
D．上述过程通常可表示为NaCl Na++Cl－
【解析】选C。晶体中的构成微粒有序、规则排列，所以NaCl晶体中Na+和Cl－的排列整齐有序，NaCl晶体图
片也证实这一特征，故A正确；由图可知，每个Na+周围有5个水分子，每个Cl－的周围有6个水分子，即
Na+、Cl－在水中是以水合离子的形式存在，故B正确；由图示可知，水分子与Cl－形成水合离子时氧原子朝外，
水分子与Na+形成水合离子时氧原子朝内，故C错误；上述过程，说明NaCl在水分子的作用下发生电离，可表
示为NaCl Na++Cl－，故D正确。
2．（河南省新未来2023届高三上学期9月联考）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
（ ）。
Cl 通入石灰乳中制取漂白粉：Cl+2OH－ Cl－+ClO－+HO
2 2 2
A．将
FeBr 的溶液中通入1molCl：2Fe2++2Br－+2Cl 2Fe3++Br +4Cl－
2 2 2 2
B．向含有1mol
NaHSO 溶液反应：HSO －+ClO－ SO 2－+Cl－+H+
3 3 4
C．NaClO溶液与过量
D．向酸性KMnO 溶液中滴加双氧水：2MnO －+H O+6H+ 2Mn2++4HO+3O↑
4 4 2 2 2 2
【解析】选B。Ca（OH） 微溶于水，将Cl 通入石灰乳中制取漂白粉：2Cl+2Ca（OH） CaCl +Ca（ClO）
2 2 2 2 2
+2HO，在离子方程式中，Ca（OH） 属于悬浊液，生成的CaCl 和Ca（ClO） 都是固体，都不能写成离子形
2 2 2 2 2
式，A错误；1molFeBr 中含有1molFe2+和2molBr－，因为还原性：Fe2+＞Br－，故通入1molCl，转移2mol电子，
2 2
有1molFe2+和1molBr－被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++2Br－+2Cl 2Fe3++Br +4Cl－，B正确；NaClO溶液
2 2
与NaHSO 溶液反应产生的H+会继续和剩余的HSO －反应生成SO 和HO，离子方程式为HSO －+ClO－ SO 2－
3 3 2 2 3 4
+Cl－+H+，HSO －+H+ SO↑+H O，C错误；向酸性KMnO 溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气，其反
3 2 2 4
应的离子方程式为2MnO －+5H O+6H+ 2Mn2++8H O+5O↑，D错误。
4 2 2 2 2
3．（2023年3月辽宁锦州高三模拟）下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．丙烯醛与足量溴水反应：CH＝CHCHO+2Br +H O CHBrCHBrCOOH+2H++2Br－
2 2 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．H18O中投入NaO 固体：2H18O+2Na O 4Na++4OH－+18O↑
2 2 2 2 2 2 2
C．少量Cl 通入NaSO 溶液中：SO 2－+Cl+H O 2H++2Cl－+SO2－
2 2 3 3 2 2 4
D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO －+16H++5C O2－ 2Mn2++10CO ↑+8H O
4 2 4 2 2
【解析】选A。A项，Br 与C＝C发生加成反应，同时Br 具有较强的氧化性将－CHO氧化为－COOH，所以
2 2
方程式书写为CH＝CHCHO+2Br +H O CHBrCHBrCOOH+2H++2Br－，A项正确；B项，NaO 与水的反应
2 2 2 2 2 2
中，NaO 既是氧化剂又是还原剂，而水化合价没有任何变化，所以方程式应该为2NaO+2H 18O
2 2 2 2 2
4Na18OH+O ↑，B项错误；C项，少量的Cl 与NaSO 反应，足量的SO 2－与产生的H+反应，方程式应该为
2 2 2 3 3
3SO 2－+Cl+H O 2HSO －+2Cl－+SO2－，C项错误；D项，草酸为弱酸，不能拆成离子形式：2MnO －+6H+
3 2 2 3 4 4
+5H C O 2Mn2++10CO ↑+8H O，D项错误。
2 2 4 2 2
4．（宁波市2023学年第一学期选考模拟）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+ HgS+Fe2+
B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg（OH）+2H+ Mg2++2H O
2 2
C．在NaS溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO－+2H+ S↓+Cl－+H O
2 2
D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：HOOC－(CH) COOH+OH－ HOOC－(CH) COO－
2 2 2 2
+H O
2
【解析】选A。HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去废水中的Hg2+，故A正确；醋酸是弱酸，
在离子方程式里不能写成离子，故B错误；NaS溶液不是酸性的，所以在离子方程式里不能出现H+，正确的离
2
子方程式为：S2－+ClO－+H O＝S↓+Cl－+2OH－，故C错误；谷氨酸和足量的NaOH溶液反应，两个羧基都被中
2
和成盐，正确的离子方程式为：HOOC－(CH) COOH +2OH－ －OOC－(CH) COO－+2H O，故
2 2 2 2 2
D错误。
5．（2023年宁夏银川高三第二次模拟）下列离子方程式与实验对应不正确的是（ ）。
选项 实验 离子方程式
向橙色KCr O 溶液中加入NaOH Cr O2－+2OH− 2CrO2－+H O
A 2 2 7 2 7 4 2
溶液，溶液变黄色
向AgCl悬浊液中加NaS溶液，有 2AgCl+S2− Ag S+2Cl−
B 2 2
黑色难溶物生成
向NH HCO 溶液中加入过量Ba NH ++HCO －+Ba2++2OH－
C 4 3 4 3
（OH） 稀溶液，有白色沉淀产生 BaCO ↓+NH·HO+HO
2 3 3 2 2
向KMnO 溶液（墨绿色）中加入 3MnO 2－+4H+ 2MnO －
2 4 4 4
D 适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色 +MnO↓+2H O
2 2
沉淀生成
【解析】选D。Cr O2－溶液为橙色，CrO2－为黄色，故橙色KCr O 溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色，发生
2 7 4 2 2 7
的离子方程式为Cr O2－+2OH− 2CrO2－+H O，故A正确；硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成
2 7 4 2
硫化银沉淀，AgCl悬浊液中加入NaS溶液，沉淀逐渐变为黑色2AgCl+S2− Ag S+2Cl−，故B正确；氢氧化钡
2 2
过量，NH +也会与OH－发生反应，离子方程式为NH ++HCO －+Ba2++2OH－ BaCO ↓+NH·HO+HO，故C正
4 4 3 3 3 2 2
确；醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为3MnO 2－+4CH COOH 2MnO －
4 3 4
+MnO↓+2H O+4CHCOO－，故D错误。
2 2 3
6．（湖南省三湘创新发展联合2022~2023学年高三上学期起点调研）用一定浓度的HSO 溶液分别滴定体积均
2 4
为20.00mL、浓度均为0.100mol/L的Ba（OH）、NaOH和NH ·HO三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率
2 3 2
如图所示。（已知：溶液电导率越大，导电能力越强）下列说法错误的是（ ）。
A．曲线①②③分别代表Ba（OH）、NaOH和NH ·HO
2 3 2
B．HSO 的浓度为0.100mol/L
2 4
C．a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小
D．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c（NH +）+c（H+）＝c（SO 2－）+c（OH－）
4 4
【解析】选D。溶液中离子浓度越大，溶液的电导率就越大。等浓度的三种碱，Ba（OH） 是二元强碱，NaOH
2
是一元强碱，完全电离，而NH ·HO是一元弱碱，部分电离，溶液中离子浓度：Ba（OH）＞NaOH＞
3 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】NH ·HO，所以曲线①②③分别代表Ba（OH）、NaOH和NH ·H O，A正确；曲线①代表Ba（OH），c点时
3 2 2 3 2 2
电导率最小，说明HSO 与Ba（OH） 恰好中和生成BaSO 沉淀和HO，n（HSO ）＝n［Ba（OH）］，由于
2 4 2 4 2 2 4 2
此时HSO 与Ba（OH） 的体积相同，因此二者的浓度相同，故HSO 的浓度为0.100mol/L，B正确；向碱溶
2 4 2 2 4
液中滴加酸，溶液中c（OH－）逐渐减小，水电离程度逐渐增大，当溶液显中性时水的电离不受影响；当酸过
量时，随着溶液中c（H+）增大，水电离程度逐渐减小。a点时NH ·HO恰好被HSO 中和得到（NH ）SO 溶
3 2 2 4 4 2 4
液，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，水的电离受到促进作用；b点NaOH恰好被HSO 中和得到
2 4
NaSO 溶液，该盐是强酸强碱盐，不水解，水的电离不受影响；c点是Ba（OH） 恰好被HSO 完全中和产生
2 4 2 2 4
BaSO，BaSO 是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，水的电离也不受影响；d点是（NH ）SO 、HSO 等浓度
4 4 4 2 4 2 4
的混合溶液，过量的酸电离产生H+，使水的电离平衡受到抑制作用，所以a、b、c、d四点中水的电离程度a点
最大，d点最小，C正确；d点对应的溶液（NH ）SO 、HSO 的混合溶液，根据电荷守恒可知溶液中粒子浓度
4 2 4 2 4
大小关系：c（NH +）+c（H+）＝2c（SO 2－）+c（OH－），D错误。
4 4
7．（2023·徐州高三上学期期末）莫尔盐［（NH ）Fe（SO ）•6H O］溶液经常用于定量滴定实验，下列有关
4 2 4 2 2
说法正确的是（ ）。
A．配制0.1mol•L－1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6g
B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl－微粒的溶液大量共存
C．加入过量Ba（OH） 溶液发生反应：2Ba2++2SO2－+Fe2++2OH－ 2BaSO↓+Fe（OH）↓
2 4 4 2
D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH +
4
【解析】选A。配制0.1mol•L－1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐为0.1mol•L－1×0.5L×392g/mol＝19.6g，故A正确；
HClO具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；加入过量Ba（OH） 溶液，漏写铵
2
根离子与碱的反应，则离子反应为2Ba2++2SO2－+2NH++Fe2++4OH－ 2BaSO↓+Fe（OH）↓+2NH·HO，故
4 4 4 2 3 2
C错误；加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以此检验NH +，故D错
4
误。
8．（新疆师范大学附属中学2023届高三上学期一模仿真训练）一定条件下，在NaS－HSO －HO 溶液体系
2 2 4 2 2
中，检测得到pH时间振荡曲线如下图所示，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。下列有关反
应的离子方程式正确的是（ ）。
A．NaS溶液水解：S2－+2HO HS+2OH－
2 2 2
B．NaS溶液与少量HSO 反应：S2－+2H+ HS↑
2 2 4 2
C．体系由澄清变浑浊：HS－+HO+H+ S↓+2HO
2 2 2
D．体系由浑浊又变澄清：S+2HO SO 2－+4H+
2 2 4
【解析】选C。NaS溶液水解分两步进行，以第一步为主：S2－+H O HS－+OH－，A选项错误； HSO 少
2 2 2 4
量，S2－与H+反应生成HS－：S2－+H+ HS－，B选项错误；HO 具有强氧化性，能够把HS－氧化成S：HS－
2 2
+HO+H+ S↓+2HO，C选项正确；生成的S被HO 进一步氧化成SO 2－而变澄清，反应的离子方程式为：
2 2 2 2 2 4
S+3HO SO 2－+2H++2HO，原反应电荷不守恒，D选项错误。
2 2 4 2
9．（2023·菏泽高三4月模拟）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．Fe（OH） 与氢溴酸溶液混合：Fe（OH）+3H+ Fe3++3H O
3 3 2
B．1mol/L的NaAlO 溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO―+5H+ Al（OH）↓+Al3+
2 2 3
+HO
2
C．向硫酸铝铵［NH Al（SO ）］溶液中滴加少量Ba（OH） 溶液：NH ++Al3++2SO2－+2Ba2++5OH－
4 4 2 2 4 4
AlO－+2BaSO ↓+ NH ·HO+2H O
2 4 3 2 2
D．向Ca（ClO） 溶液中通入适量SO ：Ca2++2ClO－+SO+H O CaSO↓+2HClO
2 2 2 2 3
【解析】选AB。NH Al（SO ） 溶液和碱反应时。先是Al3+和OH－反应生成Al（OH） 沉淀，然后是NH +和
4 4 2 3 4
OH－反应生成NH ·HO，最后是Al（OH） 和OH－反应生成AlO－，C选项错误；HClO具有强氧化性，能够
3 2 3 2
将CaSO 氧化成CaSO，D选项错误。
3 4
10．（湘潭市2023届高三第一次模拟）下列离子方程式正确的是（ ）。
Ba（OH） 溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为2Al3++3SO2－+3Ba2+
2 4
A．向明矾溶液中逐滴滴入
+6OH－ 3BaSO↓+2Al（OH）↓
4 3
NaOH溶液：Mg2++2HCO－+2OH－ MgCO ↓+2HO+CO2－
3 3 2 3
B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的
1molFeBr 的溶液中通入标准状况下22.4LCl 时，发生的反应为2Fe2++2Br－+2Cl Br +2Fe3++4Cl－
2 2 2 2
C．向含
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】NaHSO 溶液中滴入Ba（OH） 溶液至恰好显中性：Ba2++OH－+H++SO2－＝BaSO↓+H O
4 2 4 4 2
D．向
【解析】选C。向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH） 溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，
2
铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程为Al3++2SO2－+2Ba2++4OH－ 2BaSO↓+AlO －
4 4 2
+2H O，A错误；往Mg（HCO ） 溶液中加过量的NaOH溶液，沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg2+
2 3 2
+2HCO－+4OH－ Mg（OH）↓+2HO+2CO2－，故B错误；1molFeBr 反应，氯气先氧化亚铁离子，剩余的
3 2 2 3 2
氯气氧化溴离子，发生的反应为2Fe2++2Br－+2Cl Br +2Fe3++4Cl－，C正确；向NaHSO 中滴入Ba（OH） 溶
2 2 4 2
液至恰好显中性：Ba2++2OH－+2H++SO2－＝BaSO↓+2HO，D错误。
4 4 2
11．电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至
会危及生命。现有下列几种物质：①铜；②NH ；③HSO ；④Ba（OH） 固体；⑤熔融的NaHSO；⑥稀盐酸。
3 2 4 2 4
（1）将上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处（填物质编号）：
分类标准 能导电的 电解质 非电解质
属于该类的物 _______
________ ________
质 _
（2）上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－＝HO，该离子反应对应的化学方程式为
2
_________________________。
（3）⑤在水中的电离方程式为___________________________________________。
（4）将少量④的溶液加入⑤的溶液中，溶液呈中性，反应的离子方程式为_______________________。
【解析】（1）①铜含有自由移动的电子，⑤熔融的NaHSO 、⑥稀盐酸含有自由移动的离子，它们能够导电；
4
③HSO 、④Ba（OH） 固体、⑤熔融的NaHSO 在水溶液或熔融状态中能自身电离导电，属于电解质；
2 4 2 4
②NH 自身不能电离，属于非电解质。（2）离子方程式H++OH－＝HO表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱
3 2
中和反应生成可溶性盐和水，如Ba（OH） +2HCl BaCl +2H O。（3）硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电
2 2 2
离，电离方程式：NaHSO Na++H++SO2﹣。（4）硫酸氢钠与氢氧化钡反应，溶液呈中性，氢离子完全反应，
4 4
离子方程式为2H++SO2﹣+2OH－+Ba2+ 2HO+BaSO↓。
4 2 4
【答案】（1）①⑤⑥；③④⑤；②
（2）Ba（OH）+2HCl BaCl +2H O
2 2 2
（3）NaHSO Na++H++SO2﹣
4 4
（4）2H++SO2﹣+2OH－+Ba2+ 2HO+BaSO↓
4 2 4
12．工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿（主要成分是Al O，还有少量的Fe O、SiO）得含铁（Fe3+）的
2 3 2 3 2
硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，
调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe（OH） 发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。
3
（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为________________________；
（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO +3MnSO +2H O＝
4 4 2
________________________________；
（3）调节pH的作用是________________________________；
（4）操作1的名称为________，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有________；
（5）下列有关工艺的说法正确的是________（双选，填字母）。
A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率
C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe（OH）
3
【解析】（1）铝土矿的主要成分是Al O，加入硫酸主要发生：Al O+6H+ 2Al3++3H O；（2）由题意可知高
2 3 2 3 2
锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，根据氧化还原反应中化合价升降相等，可写出化学方程式为
2KMnO +3MnSO +2H O 5MnO ↓+K SO +2H SO ；（3）铁离子易发生水解反应生成氢氧化铁，当调节溶液
4 4 2 2 2 4 2 4
PH，使溶液PH增大时，易使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；（4）根据题中信息，反应一段时间，二氧化锰
和Fe（OH） 发生吸附共沉作用，可知操作一为过滤，操作二为蒸发结晶，用到的陶瓷质仪器有蒸发皿和泥三
3
角；（5）氧化铝与酸反应，向溶液中再加入铝土矿粉可起到调节pH的作用，并且不引入新的杂质，故A正确；
如果溶液的碱性太强，会与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀而导致产率较低，故B错误；活性二氧化锰不足时不
能完全除去氢氧化铁，铁的去除率较低，过量时会增加成本，故C正确；直接向溶液中加入二氧化锰粉末吸附
作用太低，故D错误。
【答案】（1）Al O+6H+ 2Al3++3H O
2 3 2
（2）5MnO ↓+K SO +2H SO
2 2 4 2 4
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
