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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点13 陌生情境下氧化还原反应方程式的书写
知识精讲
陌生情境下氧化还原反应方程式的书写
课后精练
选择题：
2
题
非选择题：
13
题
建议时长：
45
分钟
实际时长：
分钟
陌生情境下氧化还原反应方程式的书写步骤
(1)列物质：“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子，判断氧化剂、还原剂、氧
化产物、还原产物。
(2)标得失：依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成
物)，按“氧化剂＋还原剂
还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化
剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。
(3)看环境：根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O 的形式使方程
式的两端的电荷守恒。
(4)查守恒：再依据质量守恒，写出规范的方程式。
例：KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为_____。
第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，
故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3 价)是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂
还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：
MnO＋C2O
Mn2＋＋CO2↑。由MnO→Mn2＋，锰元素降了5 价；由C2O→CO2，碳元素升了1 价，1 mol
C2O 共失去2 mol e－，故在C2O 前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO 前配2，在还原产物Mn2＋前配
2，即2MnO＋5C2O
2Mn2＋＋10CO2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，
1
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2MnO＋5C2O＋H＋
2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O
第四步：依据电荷守恒及H、O 原子守恒配平如下：
2MnO＋5C2O＋16H＋
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
1．明确一些特殊物质中元素的化合价
CuFeS2：Cu 为＋2，Fe 为＋2，S 为－2；
K2FeO4：Fe 为＋6；
FePO4：Fe 为＋3；
LiFePO4：Fe 为＋2；
Li2NH、LiNH2、AlN：N 为－3；
N2H4：N 为－2；
Na2S2O3：S 为＋2；
S2O：S 为＋6；
VO：V 为＋5；
C2O：C 为＋3；
HCN：C 为＋2；N 为－3；
CuH：Cu 为＋1，H 为－1；
BH：B 为＋3、H 为－1；
FeO：Fe 为＋(8－n)；
Si3N4：Si 为＋4，N 为－3；
MnO(OH)：Mn 为＋3；
CrO：Cr 为＋6；
2．书写关键——认识并掌握常见的氧化剂、还原剂及产物预测
(1)强氧化性物质或离子：
Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、
Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(酸性)、PbO2。
常见的氧化剂及还原产物预测：
氧化剂
还原产物
KMnO4
Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性)
K2Cr2O7(酸性)
Cr3＋
浓硝酸
NO2
稀硝酸
NO
2
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H2SO4(浓)
SO2
X2(卤素单质)
X－
H2O2
OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2
NaOH(或Na2CO3)
Cl2
Cl－
HClO、NaClO、Ca(ClO)2(或ClO
－)
Cl－、Cl2
KClO3、NaClO3
Cl2、ClO2、Cl－
PbO2
Pb2＋
Fe3＋
Fe2＋
(2)强还原性物质或离子：
Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO)、S2O、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)、
H2C2O4、CO、NH3等。
常见的还原剂及氧化产物预测：
还原剂
氧化产物
Fe2＋
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3)
SO
S2－(或H2S、NaHS)
S、SO2(或SO)、SO
S2O
SO
H2C2O4、C2O
CO、CO2
H2O2
O2
I－(或HI、NaI)
I2、IO
CO
CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu 等)
Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
H2
H＋(酸性)、H2O(碱性)
3
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NH3
N2或NO
3．熟记各氧化反应和还原反应得失电子数目
氧化剂
得电子数目
产物预测
KMnO4(H＋)
\s\up7\ac(＋5e－)
Mn2＋
K2Cr2O7(H＋)
\s\up7\ac(＋6e－)
Cr3＋
浓硝酸
\s\up7\ac(＋e－)
NO2
稀硝酸
\s\up7\ac(＋3e－)
NO
Cl2
\s\up7\ac(＋2e－)
Cl－
HClO、NaClO、Ca(ClO)2
\s\up7\ac(＋2e－)
Cl－
NaClO3
\s\up7\ac(＋5e－)
Cl2
NaClO3
\s\up7\ac(＋e－)
ClO2
NaClO3
\s\up7\ac(＋6e－)
Cl－
Na2O2
\s\up7\ac(＋2e－)
NaOH
H2O2
\s\up7\ac(＋2e－)
H2O
H2SO4(浓)
\s\up7\ac(＋2e－)
SO2
Fe3＋
\s\up7\ac(＋e－)
Fe2＋
还原剂
失电子数目
产物预测
Fe2＋
\s\up7\ac(－e－)
Fe3＋(酸性)、Fe(OH)3(碱性)
SO2、H2SO3、Na2SO3、
NaHSO3
\s\up7\ac(－2e－)
SO
H2S、Na2S、NaHS
\s\up7\ac(－2e－、－6e
－、－8e－)
S、SO2、SO
NaI、HI
\s\up7\ac(－e－、－6e－)
I2、IO
H2C2O4、C2O
\s\up7\ac(－2e－)
CO、CO2
CO
\s\up7\ac(－2e－)
CO2
4
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H2O2
\s\up7\ac(－2e－)
O2
Zn、Cu
\s\up7\ac(－2e－)
Zn2＋、Cu2＋
Fe
\s\up7\ac(－2e－、－3e
－)
Fe2＋(强氧化剂时，Fe3＋)
H2
\s\up7\ac(－2e－)
H＋(酸性)、H2O(碱性)
【例题1】NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O 和NaCl 略去)。
NaClO 氧化NH3的总反应的化学方程式为____________________________________。
【答案】2NH3 ＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl
【例题2】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物
质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离
子方程式____________________________。
【答案】（5）2Ni2＋＋ClOˉ＋4OHˉ＝＝＝＝ 2NiOOH↓＋Clˉ＋H2O
【例题3】MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：
溶出时，Fe 的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示：
5
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步骤II 是从软锰矿中溶出Mn2＋的主要反应，反应的离子方程式是__________________________。
【答案】MnO2＋4H＋＋2Fe2＋==== Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
【例题4】（2024·全国·高三专题练习）从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。
某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，如图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：
(1)“氧化”工序中反应的离子方程式为 。
(2)写出流程中铝热反应的化学方程式： 。
【答案】
(1)ClO ＋6VO2＋＋3H2O=Cl-＋6VO ＋6H＋
(2)3V2O5＋10Al
6V＋5Al2O3
【详解】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO2
+，VOSO4转成VO2+,只有
SiO2不溶，然后加草酸还原发生2VO2
++ H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O，将VO2
+变为VO2+，除杂后加入
氯酸钾氧化生成VO2
+，加入氨水生成偏钒酸铵( NH4VO3)沉淀，煅烧生成V2O5，用铝热反应生成粗钒，经
电解精炼得到钒，以此解答该题。
（1）氧化时反应物为ClO 和VO2＋，生成物为Cl- 和VO ，配平得方程式为：ClO ＋6VO2＋＋3H2O=Cl-
＋6VO ＋6H＋。
（2）该铝热反应为氯和五氧化二钒的置换反应，方程式为：3V2O5＋10Al
6V＋5Al2O3。
【例题5】在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S 为－1 价)催化氧化的反应转化如图所示。
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总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋。
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：_____________________________________________________。
②反应Ⅱ：_____________________________________________________。
(2)NO 在总反应中的作用是__________。
【答案】
(1)
4Fe(NO)
①
2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
14Fe
②
3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
1．黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚
人金”。在酸性和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是( )
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的总反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O=====2FeSO4＋2H2SO4
C.反应Ⅰ的离子方程式：4Fe(NO)2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4NO＋4OH-
D.反应Ⅱ中，每消耗1 mol FeS2，转移电子的物质的量为14 mol
【答案】D
【详解】反应Ⅰ中Fe 元素化合价由＋2 价变为＋3 价，O 元素化合价由0 价变为-2 价，反应Ⅱ中部分Fe 元
素化合价由＋3 价变为＋2 价，S 元素化合价由-1 价变为＋6 价，均有化合价变化，属于氧化还原反应，反
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应Ⅲ为非产化还原反应，A 错误；由机理图分析，FeS2、O2为反应物，Fe3＋、SO 为生成物，所以黄铁矿催
化氧化的总反应方程式为4FeS2＋15O2＋2H2O=====2Fe2(SO4)3＋2H2SO4，B 错误；反应为酸性环境，无法
生成OH-，C 错误；反应Ⅱ的FeS2中S 元素化合价从-1 价升高到＋6 价，每消耗1 mol FeS2，转移电子的物
质的量为1×2×7 mol＝14 mol，D 正确。
2．(2023·山东潍坊二模)工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列
说法正确的是( )
A.碱性条件下，氧化性：O2＞S2O＞MnO
B.过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为2 1∶
C.过程Ⅱ中反应的离子方程式为4MnO＋2S2-＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH-
D.将1 mol S2-转化为SO 理论上需要O2的体积为22.4 L(标准状况)
【答案】C
【详解】由题图可知，过程Ⅰ中O2氧化Mn(OH)2生成MnO，则氧化性：O2＞MnO，过程Ⅱ中MnO 氧化
S2-生成S2O，则氧化性：MnO＞S2O，所以碱性条件下，氧化性：O2＞MnO＞S2O，故A 错误；过程Ⅰ中反
应的离子方程式为2Mn(OH)2＋O2＋4OH-===2MnO＋4H2O，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1 2∶，故B
错误；过程Ⅱ中MnO 得电子转化为Mn(OH)2，S2-失电子转化为S2O，根据原子守恒、得失电子守恒及电荷
守恒可得反应的离子方程式为4MnO＋2S2-＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH-，故C 正确；1 mol S2- 转化
为SO 理论上转移8 mol 电子，根据得失电子守恒可知：n(O2)＝＝2 mol，在标准状况下需要O2体积为2
mol×22.4 L·mol-1＝44.8 L，故D 错误。
3．(2023·安徽皖江联盟联考)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分
是Cu2Te、含Ag、Au 等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
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(1)已知Te 为ⅥA 族元素，TeO2被浓NaOH 溶液溶解，所生成盐的化学式为______。
(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te 转化为TeO2，反应的化学方程式为_____；
“还原”过程中，发生反应的离子方程式为________________。
【答案】
(1)Na2TeO3
(2)Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O Te4＋＋2SO2＋4H2O===2SO＋ Te↓＋8H＋
【详解】(1)Te 与S 同主族， SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，所以TeO2与浓NaOH 溶液反应生成盐的化
学式为Na2TeO3。(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te 与氧气、硫酸反应生成硫酸铜和TeO2，反应
的化学方程式是Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O；“还原”过程中，四氯化碲与二氧化硫反
应生成单质碲和硫酸，反应的离子方程式是Te4＋＋2SO2＋4H2O===2SO＋ Te↓＋8H＋。
4．(2022·辽宁卷节选)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为
MnO2)联合焙烧法制备BiOCl 和MnSO4，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；
②金属活动性：Fe＞(H)＞Bi＞Cu；
(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为________________。
(5)生成气体A 的离子方程式为________________________。
【答案】
(2)2Bi2S3＋9O2=====2Bi2O3＋6SO2
(5)Mn2O3＋6H＋＋2Cl-===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O
【详解】(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，根据原子守恒可知还应生成SO2，结合得失电子守恒，反
应的化学方程式为2Bi2S3＋9O2=====2Bi2O3＋6SO2；
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(5)因Mn2O3有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：Mn2O3＋6H＋＋2Cl-===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O。
5．[2022·江苏，16(1)]实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如
下：
“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为______________。
【答案】2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
【详解】根据信息可知反应物为CeO2与H2O2，产物为Ce3＋和O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守
恒可知其离子方程式为2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O。
6．(2023·青岛高三联考)治理污染减少排放具有十分重要的意义。回答下列问题：
(1)下面是消除NOx排放的三个案例：
①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO 和NO2[n(NO)∶n(NO2)＝1 1]
∶
，该过程中发生反应的化学方程式
为____________________________。
②三元催化可以将汽车尾气中的CO 和NOx 进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为
___________________________。
③利用尿素消除NOx污染的转化反应为Ⅰ.NO＋O2→NO2，Ⅱ.NO2＋CO(NH2)2→无污染气体。尿素中C 元
素的化合价________，反应Ⅱ的化学方程式为_______________________。
(2)为测定热电厂排放气中SO2 的含量，进行了如下实验：标准状况下，将排放气匀速通入100 mL 0.5
mol/L 酸性KMnO4溶液中。若排放气的流速为a L·min-1，经过b min 溶液恰好褪色，则该排放气中SO2的
含量为________ g/L。
(3)通过如下流程可实现SO2和NO 综合处理并获得保险粉(Na2S2O4)和硝铵。
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①装置Ⅲ中生成Ce4＋与S2O 的物质的量之比为________。
②装置Ⅳ中溶液含有a mol·L-1 NO 和b mol·L-1 NO，欲将c L 该溶液完全转化为硝铵，需要通入O2与
NH3的体积比为________(同温同压下)。
【答案】
(1)
Na
①
2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2 ②2xCO＋2NOx===2xCO2＋N2
③＋4 6NO2＋4CO(NH2)2===4CO2＋7N2＋8H2O
(2) (3)
2 1
①∶ ②
【详解】(1)①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO 和NO2[n(NO)∶n(NO2)＝1 1]
∶
，反应生成亚硝酸
钠、二氧化碳，该过程中反应的化学方程式为Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2；②三元催化可以将汽
车尾气中的CO 和NOx进行净化处理，反应生成二氧化碳和氮气，该过程中反应的化学方程式为2xCO＋
2NOx ===2xCO2＋N2；③尿素中H 为＋1 价，N 为-3 价，则C 元素的化合价＋4 价；反应Ⅱ生成氮气、二
氧化碳和水，其化学方程式为6NO2＋4CO(NH2)2===4CO2＋7N2＋8H2O；
(2)根据题意建立关系式2KMnO4～5SO2，100 mL 0.5 mol/L 酸性KMnO4溶液经过b min 恰好褪色，则消耗
二氧化硫物质的量为0.125 mol，质量为0.125 mol×64 g·mol-1＝8 g，若排放气的流速为a L·min-1，则该排
放气中SO2的含量为＝ g/L；
(3)①装置Ⅲ中发生Ce3＋与HSO 反应生成Ce4＋与S2O，Ce3＋到Ce4＋化合价升高1，每生成1 mol Ce4＋转移1
mol 电子，HSO 到S2O 化合价降低1，每得到1 mol S2O 转移2 mol 电子，根据得失电子守恒，Ce4＋与S2O
的物质的量之比为2 1∶；②装置Ⅳ中溶液含有a mol·L-1 NO 和b mol·L-1 NO，欲将c L 该溶液完全转化为
硝铵，则溶液中亚硝酸根有ac mol，根据得失电子守恒需要用氧气物质的量为＝0.5ac mol，根据质量守恒
需要氨气物质的量为ac mol＋bc mol，因此需要通入O2与NH3的体积比为＝。
7．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有____性。
(2)制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；制备时可用S
代替H2O2，写出该反应的离子方程式：________。
(3)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品m g，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴
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入适量稀硫酸(发生反应：ClO＋4I－＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2O)，配成250 mL 待测液。移取25.00 mL 待测
液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液V mL
(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。
①移取25.00 mL 待测液的仪器的名称是________。
②该样品中NaClO2的质量分数为________(用含m、c、V 的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，
此实验测得结果偏高，其可能的原因是________。
【答案】
(1)氧化
(2)6ClO＋S＋4H＋===6ClO2↑＋SO＋2H2O
(3)①酸式滴定管(或移液管) ②×100% 碘离子被空气中的氧气氧化成了碘单质
【解析】
制备时NaClO3和H2O2以及H2SO4反应生成ClO2和O2以及Na2SO4、H2O，生成的ClO2再用NaOH 碱性溶液
吸收，同时利用H2O2将其还原为NaClO2，将所得的溶液经过一系列操作得到NaClO2晶体，据此分析解
题。(3)②根据题意可得关系式：ClO～2I2～4S2O，所以样品中NaClO2的质量分数为×100%＝×100%；由于
碘离子具有较强的还原性，能够被空气中的氧气氧化成为碘单质，导致消耗的Na2S2O3的量增多，进一步
导致NaClO2的质量分数偏高。
8．工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料，通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2
得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简
略如下：
(1)反应器中反应的化学方程式为_____________________。
(2)生产过程中最好使用含MnO2 80%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si 的氧化物含量较
高，会导致KOH 消耗量________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)电解槽中总的离子反应方程式为____________________________。
(4)在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学方程式
为____________________________。
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上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为___________________________。
与该传统工艺相比，电解法的优势是___________________。
(5)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500 g 溶于水配制成100 mL 溶液，取出
20.00 mL 用0.020 0 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，
消耗KMnO4溶液14.80 mL，则该草酸晶体的纯度为________。(结果保留三位有效数字)(已知该草酸结晶
水合物H2C2O4·2H2O 的相对分子质量为126)
【答案】
(1)4KOH＋2MnO2＋O2===2K2MnO4＋2H2O (2)偏高
(3)2MnO＋2H2O=====2MnO＋2OH-＋H2↑
(4)3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3 1 2∶ 产率更高、KOH 循环利用
(5)93.2%
【详解】
(1)根据题给流程和信息知，反应器中KOH、MnO2和O2反应生成K2MnO4和H2O，利用化合价升降法配
平，反应的化学方程式为4KOH＋2MnO2＋O2===2K2MnO4＋2H2O。(2)若贫矿中Al、Si 的氧化物含量较
高，发生反应：Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O、SiO2＋2KOH===K2SiO3＋H2O，会导致KOH 消耗量偏
高。(3)电解锰酸钾溶液制备高锰酸钾的离子反应方程式为2MnO＋2H2O=====2MnO＋2OH-＋H2↑。(4)向
K2MnO4溶液中通入适量CO2，二者反应生成黑色固体二氧化锰、KMnO4，利用化合价升降法配平，该反
应的化学方程式为3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3。上述反应中3 mol K2MnO4有1 mol 锰元
素化合价由＋6 价降为＋4 价生成二氧化锰，作氧化剂，有2 mol 锰元素化合价由＋6 价升高到＋7 价生成
高锰酸钾，作还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为1 2∶。K2MnO4的转化率为66.7%，与该传统工艺相比，
电解法的优势是产率更高、KOH 循环利用。(5)酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式是6H＋＋2MnO
＋5H2C2O4===2Mn2 ＋＋8H2O＋10CO2↑，则样品中草酸晶体的物质的量为n(H2C2O4·2H2O)＝5×14.8×10-
3×0.02×5/2 mol＝3.7×10-3 mol，草酸晶体的质量为3.7×10-3 mol×126 g/mol＝0.466 2 g，则该草酸晶体的纯
度为93.2%。
9．(高考题节选)(1)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为
FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备过程第一步如下：
―――――――→熔块
该步骤的主要反应为FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3――→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2。上述反应配平后
FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为 。
(2)酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。配平后的离
子方程式为 。
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【答案】(1)2 7∶ (2)MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
【详解】(1)根据得失电子守恒和质量守恒，配平可得：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3=====4Na2CrO4＋
Fe2O3＋4CO2＋7NaNO2，故FeO·Cr2O3与NaNO3的计量数之比为2 7∶。
(2)I 元素由－1 价升高到0 价，Mn 元素由＋4 价降低到＋2 价，根据元素化合价升高总数相等可得
MnO(OH)2和I－的化学计量数分别为1、2，再结合原子守恒和电荷守恒配平：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋
===Mn2＋＋I2＋3H2O。
10．[2023·辽宁，16 改编](1)Co(OH)2可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为__________________。
(2)pH＝4，Mn2＋被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该反应的离子方程式为________(H2SO5的电离第一步完
全，第二步微弱)。
【答案】
(1)4Co(OH)2＋O2===4CoO(OH)＋2H2O
(2)Mn2＋＋HSO＋H2O===MnO2↓＋SO＋3H＋
11．(2023·郑州中原联考)钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工
业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO 等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所
示：
(1)五氧化二钒中钒的化合价为___________________________________________。
(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为_____________________________________；
也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学方程式_____________。
【答案】
(1)＋5
(2)V2O5＋Na2CO3=====2NaVO3＋CO2↑ 2V2O5＋4NaCl＋O2=====4NaVO3＋2Cl2
【详解】(1)五氧化二钒中，O 显-2 价，依据化合价的代数和为0，可求出钒的化合价为＋5；(2)焙烧炉
中，V2O5与Na2CO3反应生成NaVO3和CO2，反应的化学方程式为V2O5＋Na2CO3=====2NaVO3＋CO2↑；用
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氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，则应生成NaVO3 和Cl2，反应的化学方程式为2V2O5＋4NaCl＋
O2=====4NaVO3＋2Cl2。
12．三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合
金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶
于水。工艺流程图如图所示：
请回答下列问题：
(1)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为__________________________________。
(2)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合
气体的主要成分为(水除外)________________。
(3)工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH 溶液调NiCl2溶液的pH 至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性
电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化
Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为__________________________________。
【答案】
(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(2)CO、CO2
(3)ClO-＋2Ni(OH)2===Cl-＋Ni2O3＋2H2O
【详解】(1)加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋
＋2H2O。(2)NiC2O4·2H2O 在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧可制得Ni2O3，Ni 元素的化合价升高，则必
有元素化合价降低，故生成CO，又生成的是混合气体，必有CO2生成。(3)ClO-具有强氧化性，将Ni(OH)2
氧化成Ni2O3，自身被还原为Cl-，反应的离子方程式为ClO-＋2Ni(OH)2===Cl-＋Ni2O3＋2H2O。
13．(2022·河北卷节选)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜
料。工艺流程如下：
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(1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化学式)。
(2)还原工序中，不生成S 单质的反应的化学方程式为_________________。
(3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe 的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方程式
为___________。
【答案】
(1)Fe2O3、SiO2 SiO2
(2)7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4
(3)＋2 6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO＋6H＋===6Fe(NH4)Fe(CN)6＋3H2O＋Cl-＋6NH
【详解】已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，反应原理为：4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2，故产生的红渣
主要成分为Fe2O3 和SiO2，将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4 溶液加热酸浸，反应原理为：Fe2O3＋
3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，过滤出滤渣①，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3＋还
原为Fe2 ＋。(3)中不生成S 沉淀，则硫元素被氧化为SO，反应的化学方程式为：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋
8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶，得到FeSO4晶体和母液，母液主要含
有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4调节
溶液的pH 为3，进行沉铁过程，反应原理为：Fe2＋＋2NH＋[Fe(CN)6]4-===Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，然后过滤出
沉淀，洗涤后加入H2SO4 和NaClO3 进行氧化步骤，反应原理为：6Fe(NH4)2Fe(CN)6 ＋ClO ＋6H ＋
===6Fe(NH4)Fe(CN)6＋3H2O＋Cl-＋6NH，过滤、洗涤干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6。
14．根据信息完成下列方程式。
(1)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为________________________。
(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_____________________________。
(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl 并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________。
(4)PbO2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_______________________________。
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(5)NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为_____________。
(6)在45～50 ℃时向CuCl 悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方
程式为_________________________________。
【答案】
(1)2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
(2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑
(3)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
(4)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－
(5)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑
(6)4CuCl＋O2＋8H2O=======2Cu2(OH)2Cl2·3H2O
15．(1)[2023·湖北，16(4)改编]Co(OH)2在空气中850 ℃煅烧成Co3O4的化学方程式：____________。
(2)[2023·山东，16(3)ⅱ改编]一定条件下，CuCl2、K 与F2 反应生成KCl 和化合物K2CuF4 的化学方程式：
_______________________________。
(3)[2023·重庆，16(2)③改编]将CO 通入足量银氨溶液中生成单质银的化学方程式：________。
【答案】
(1)6Co(OH)2＋O2=====2Co3O4＋6H2O
(2)4K＋2F2＋CuCl2===K2CuF4＋2KCl
(3)CO＋2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3
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