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微专题 陌生情境下方程式的书写
目录
一、
考情探究
2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 陌生情境下氧化还原反应方程式的书写...................................................................................................3
考向01 考查“信息给予型”陌生方程式的书写.............................................................................................4
考向02 考查“流程图”中陌生方程式的书写.................................................................................................5
考向03 考查循环转化型氧化还原反应方程式的书写.....................................................................................5
考点02 陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写.............................................................................................7
考向01 在工艺流程中考查非氧化还原反应.....................................................................................................7
考向02 陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写.........................................................................................7
三、好题冲关........................................................................................................................................9
基础过关.....................................................................................................................................................................9
题型01 陌生情境下氧化还原反应方程式的书写.............................................................................................9
题型02 陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写.......................................................................................13
能力提升...................................................................................................................................................................18
真题感知...................................................................................................................................................................22
1
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
陌生情境下氧化还
原反应书写
2025 河南卷，2025 上海卷，2024 贵州卷，2024 江苏卷；
陌生情境下非氧化
还原反应书写
2025 湖北卷，2024 河北卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出反应发生的环
境，写出反应的化学方程式。书写一些不曾熟悉的化学反应方程式的过程，实际是对信息的加工过程，由
于信息题大多数是由题干和若干问题两部分组成，其中题干给出一系列解题所要的条件、知识、启发性提
示等。这就要求通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情景中的正确迁移。
【备考策略】
1、掌握"四步法"书写原则：通过化合价升降判断氧化剂/还原剂，电子守恒配平核心物质，电荷守恒补充
H+/OH-，质量守恒完成配平。
2、熟练运用三种配平方法：
（1）常规化合价升降法（标变价→列变化→求总数→配系数）。
（2）整体零价法（处理FeS2 等复杂物质）。
（3）逆向配平法（适用于硝酸等双重作用试剂）。
3、能分析工业流程题中的陌生情境反应。
【命题预测】
预计高考在工艺流程试题中会以新的情境载体考查有关陌生情境下化学方程式的书写和配平，题目难度适
中，将题给信息与课本知识有机地结合起来，注重考查学生通过信息情境发现问题，解决问题能力。
考点01 陌生情境下氧化还原反应方程式的书写
1、新情境氧化还原反应化学（离子）方程式的书写程序
（1）根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类
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别。
（2）根据 配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的计量数。
（3）根据溶液的酸碱性确定参与反应的H+或OH-或H2O。
（4）根据 配平离子电荷数。
（5）根据 确定并配平其他物质
2、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
（1）常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂
还原产物
KMnO4
Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性)
K2Cr2O7(酸性)
Cr3＋
浓硝酸
NO2
稀硝酸
NO
H2SO4(浓)
SO2
X2(卤素单质)
X－
H2O2
OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2
NaOH(或Na2CO3)
Cl2
Cl－
HClO、NaClO、Ca(ClO)2(或ClO－)
Cl－、Cl2
NaClO3
Cl2、ClO2、Cl－
PbO2
Pb2＋
Fe3＋
Fe2＋
（2）常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂
氧化产物
Fe2＋
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3)
SO
S2－(或H2S、NaHS)
S、SO2(或SO)、SO
H2C2O4、C2O
CO、CO2
H2O2
O2
I－(或HI、NaI)
I2、IO
CO
CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu 等)
Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
H2
H＋(酸性)、H2O(碱性)
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
3
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1．酸碱性不同对产物无影响( )
2．在酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+( )
3．酸性条件下多氧配H+，另一侧补水；碱性条件下多氧配水，另一侧补OH-( )
考向01 考查“信息给予型”陌生方程式的书写
【例1】（2025·上海崇明·一模）某小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液制备CuCl，实验装置如图。
已知：CuCl 是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：
。
(1)下列说法不正确的是___________。
A．a 中的液体可以选用稀硝酸
B．若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：SO2 > CuCl
C．若装置乙中出现了紫红色固体，则说明SO2通入量过多
D．装置丙中的CCl4主要作用是防倒吸
(2)写出乙中Cu(OH)2转化为CuCl 的化学方程式 。
【思维建模】
（1）“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子。
①常见强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、
Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H＋)。
②常见强还原性物质或离子：Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO)、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、
HI(NaI、I－)等。
（2）依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)，
写出主要反应物和生成物的化学式。
（3）根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。
（4）根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O 的形式使方程式的两端
的电荷守恒。
考向02 考查“流程图”中陌生方程式的书写
【例2】（2025·四川达州·模拟预测）从高砷烟尘(主要成分为
、
和
，其中
中的
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均为
价或
价，
、
均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错
误的是
A．“碱浸”时，
发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．浸出液主要成分为
、
、NaOH
C．浸出液“氧化”过程中反应为
D．“氧化”时加热溶液温度不宜过高
考向03 考查循环转化型氧化还原反应方程式的书写
【例3】（2025·福建宁德·三模）N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理。TiO2在光照下可以激
发产生空穴(h+)和光电子(e-)，变化过程如下图所示。下列说法正确的是
A．HO2·氧化
的反应为：
B．过程③
，O 元素的化合价没有变化
C．①②过程和③④过程消耗的
之比为1:1
D．含硫废液经处理后pH 值保持不变
【对点1】（2025·江苏南通·模拟）根据信息和要求书写相应的方程式。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广
谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)ClO2能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的气体，自身被还原为Cl－。写出用ClO2处理含CN－的电镀废水的
离子方程式： 。
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：先将纤维素在硫酸中水解，再将此条件下得到的葡萄糖
与NaClO3反应得到ClO2和CO2等。写出葡萄糖与NaClO3反应的离子方程式： 。
【对点2】（2025·四川广安·模拟预测）KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软
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锰矿（主要成分为MnO2，含少量FeO）为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错
误的是
A．“熔融”过程中发生的反应为
B．可以用氢溴酸代替CO2
C．滤渣1 主要成分为Fe2O3
D．滤渣2 经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
【对点3】（2025·北京顺义·一模）用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。
氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速
氧化的细菌，浸出辉铜矿
机理如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ的离子方程式为
B．温度越高，
浸出速率越快
C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐
D．理论上反应Ⅰ中每消耗
（标准状况）可浸出
考点02 陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写
对于非氧化还原反应而言，首先“读”取题目中的有效信息，写出反应物和生成物的符号，再依据
、 ，写出规范的方程式。
通过阅读准确快速找出关键词，分析信息，找到解决陌生情景中的“切入点” ，根据题目要求，有效对
信息进行加工和处理并将已有知识进行整合、提炼，来解决问题，掌握解题思路和方法，解题的基本方法
指引：
1.阅读题目，明确解题要求。
2.认真审题，根据题目要求，获取有用信息。
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3.把获取的新信息和已有知识进行整合、提炼，迁移到要解决的问题中来。
4.若没有生成物提示或生成物提示得不全面，则按流程或题目给出的信息，如“化合反应”“置换反应”
“复分解反应”等，则按其反应规律进行书写。
5.若反应是复分解反应，要注意生成物中不一定需要难溶性物质出现，当四种物质中有一种的溶解度特别
小时，在溶液中进行的反应即趋向于生成这种物质的方向进行。
考向01 在工艺流程中考查非氧化还原反应
【例1】（2025·福建漳州·三模）工业上从镍钼矿(主要含NiS、MoS2、SiO2及Fe 的硫化物)中分离钼、镍的
工艺流程如下：
已知：“水浸”后，滤液主要含Na2CO3、Na2SO4、Na2MoO4溶液。下列说法错误的是
A．“焙烧”时O2的作用之一是将MoS2氧化为
B．“水浸”后的滤渣主要成分是NiO，SiO2和Fe(OH)3
C．“净化”时，发生反应的化学方程式是MgSO4+Na2CO3=Na2SO4+MgCO3↓
D．“水浸”“净化”“降温结晶”后均需进行过滤操作，晶体A 主要成分是Na2SO4·10H2O
考向02 陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写
【例2】（2025·吉林·模拟预测）下列方程式书写错误的是
A．丙烯醛(
)与足量溴水反应：
B．用
溶液吸收少量
C．线型酚醛树脂的制备：
D．用同位素示踪法探究乙酸与乙醇发生酯化反应原理的化学方程式：
【对点1】（2025·江苏泰州·模拟预测）以含锌废液（主要成分为
，含少量的
）为原料
制备
的实验流程如下：
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已知：过二硫酸钠
中含有过氧键
中的硫元素为
价。下列说法正确的是
A．废液中的
可用KSCN 溶液检验
B．
过二硫酸钠
含有过氧键数目为
C．“氧化除锰”后溶液中大量存在阳离子有
D．“沉锌”反应为
【对点2】（2025·河北石家庄·模拟预测）在Cu 基催化剂的作用下，脱除废气中的NO 以减少污染。废气中
的
会造成Cu 基催化剂的催化性能下降，加入
可抑制
对Cu 基催化剂的影响，其作用机理如图
所示(含Ce 化合物的比例系数均未标定)。下列说法错误的是
A．机理图中的硫酸盐均为中间产物
B．反应过程中Ce 的化合价均发生变化
C．
的化学式为
D．该过程的总反应为：
题型01 陌生情境下氧化还原反应方程式的书写
1．（2025·江西南昌·一模）
是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要
成分为
)为原料，经中间产物
制备
的流程如图。下列说法正确的是
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A．“熔融”过程中，n(氧化剂)：n(还原剂)=2：1
B．用盐酸替代
能加快“酸化”时的速率
C．滤渣2 经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
D．得到
晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、加热烘干
2．（2025·河南信阳·二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．泡沫灭火器的反应原理：
B．含氟牙膏防治龋齿：
C．84 消毒液与双氧水混合后失效：
D．氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为
3．（2025·湖南长沙·二模）一种以废旧电池正极材料(主要成分为
，其中
为
价，还含
少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备
的流程如下：
下列说法错误的是
A．“灼烧”后的固体产物中，
和
均为
价
B．在“酸浸”过程中所滴加的
的作用为氧化剂
C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为
D．“合成”
过程中，发生反应会有
和
放出
4．（2025·辽宁盘锦·三模）碳酸钴
可用作微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。以钴渣(
和
)为原料生产碳酸钴的流程如图所示：
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已知：
。
下列有关说法错误的是
A．“研磨”的目的是增大反应物的接触面积，提高酸浸率
B．为不引入新的杂质，加入的物质B 可为CoO 或
等
C．“酸浸”过程中，发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
D．“调pH”应控制pH 使
完全沉淀而
不生成沉淀
5．（2025·浙江·二模）某兴趣小组为探究
溶液的化学性质，设计如下实验：
实验Ⅰ：常温下，向新制的
溶液(未酸化)中不断通入
，溶液逐渐变浑浊，产生红褐色沉淀。
实验Ⅱ：向含少量
的
溶液中逐滴加入
溶液，并用
传感器测得滴加过程中溶液的
变化如下图。
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ产生红褐色沉淀的过程中溶液酸性在增强
B．实验Ⅰ说明
在酸性或碱性条件下均能被
氧化
C．实验Ⅱ的de 段可能会产生黄绿色的气体
D．实验Ⅱ的bc 段发生的主要反应是
6．（2025·甘肃金昌·三模）碳酸铈[Ce2(CO3)3]是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3、
BaO、SiO2)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：
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已知：①“酸浸”后铈元素主要以[CeF2]2+的形式存在；②Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢
氧化物沉淀；③“还原”时，加入硫脲(
)的目的是将[CeF2]2+还原为Ce3+，硫脲被氧化为
(SCN2H3)2。下列说法错误的是
A．为了使“焙烧”更充分，应当从焙烧室的底部通入空气
B．“酸浸”的目的是除去氟碳铈矿中的BaO，因此“滤渣1”为BaSO4
C．加入硫脲后发生“还原”，反应的离子方程式为2SC(NH2)2+2[CeF2]2+=(SCN2H3)2+2HF+2F-+2Ce3+
D．“碱转酸浸”最好隔绝空气进行
7．（2025·河南安阳·一模）在
条件下，分别用相同浓度的
溶液吸收氯气，其转化关系如
图所示：
已知：反应1 中生成
和X 的物质的量相等；消耗等量的
时，反应1 和反应2 生成
的质量
比为
。下列叙述错误的是
A．上述2 个反应中，参与反应的
与
的物质的量之比均为
B．消耗等量的
时，反应1 和反应2 生成X 和Y 的物质的量之比为
C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低
D．若某温度下生成X 和Y 均为
时，同时生成
8．（2025·山东泰安·模拟预测）
是一种用途广泛的磁性材料，以
为原料制备
并获得副产
物
水合物的工艺如下。
25℃时各物质溶度积见下表：
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物质
溶度积
下列说法错误的是
A．反应釜1 中的反应需在隔绝空气条件下进行
B．反应釜2 中反应的离子方程式为
C．反应釜3 中，25℃时，
浓度为
，理论上
不超过10
D．获得
水合物的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶
9．（2025·福建三明·三模）铼(Re)是一种稀有贵重金属，在航天航空、电子工业、医疗等方面应用广泛。
工业上用冶炼钼的烟道灰(主要成分为
，含
等杂质)制备铼单质的工艺流程
如下图所示。
已知：①
是酸性氧化物，高铼酸
)是易溶于水的一元强酸。
②高铼酸铵
微溶于冷水，易溶于热水。
(1)为了提高“浸取”速率，可采取的措施有 (写一条)。
(2)“浸取”时，
发生反应的离子方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 (写化学式)。
(3)从经济效益考虑，气体A 是 (用电子式表示)；“滤液”经电解后产生的物质可以在 中循
环使用(填流程中的环节)。
(4)“热解”的化学方程式为 ，实验室模拟该环节所需陶瓷仪器有 (填名称)。
(5)“热还原”时，用价格稍贵的氢气而不选用焦炭的原因是 。
10．（2025·四川·二模）铬酰氯
为深红棕色液体，沸点为117℃，易挥发、易水
解。在有机合成领域中有着重要用途。铬酰氯制备方法之一是重铬酸钾法，其制备操作步骤如下：
①如图连接好装置，检查气密性，装入药品；
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②向
与29.8gKCl 混合粉末中滴入浓硫酸，控温10℃，充分反应；
③一系列操作……；
④用D 装置收集铬酰氯。
回答下列问题：
(1)C 装置的名称是 ；该实验中浓硫酸除了作反应物，还有一个重要作用是 。
(2)该制备的反应机理为：浓硫酸先与氯化钾反应生成HCl 气体，HCl 再与
反应生成铬酰氯。写出
HCl 与
反应生成铬酰氯的化学方程式： 。
(3)步骤②控温10℃，也可改为先将浓硫酸在反应前放入冰箱中冷却至0℃左右，这是为了防止
。
(4)步骤③“一系列操作”(开关的开闭略去)包括下列操作，其操作顺序为 (填序号)。
①通入
至D 装置液面不再上升
②加热A 装置至117℃
③通入
，排尽空气
④通冷凝水
(5)收集117℃左右的馏分时发现D 中充满红棕色气体，几乎没有收集到液体，请改进装置： 。
(6)图中缺少尾气处理装置，下图所示的尾气处理装置中最合理的是 (填序号)。
(7)本实验的产率为80.0%，则制得的铬酰氯
的质量为 。
题型02 陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写
1．（2025·广西柳州·模拟预测）工业上以软锰矿(主要成分是
，含少量
、
)为主要原料制备
高性能的磁性材料碳酸锰(
)，工艺流程如图。已知
可以与强碱反应，
受热易分解。下
列说法错误的是
A．滤液中主要存在的金属阳离子有
B．还原步骤中还原剂是
，氧化产物是
C．沉锰步骤反应原理是
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D．低温烘干是为了避免
在温度过高时分解
2．（2025·河北·模拟预测）
可用于测定蛋白质。下图是有关
的相关反应。
下列说法错误的是
A．焙烧反应为氧化还原反应，而浸取反应为非氧化还原反应
B．焙烧反应中S 和
元素化合价均升高
C．浸取时的化学方程式为
D．为提高浸取效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎
3．（2025·云南·模拟预测）焦锑酸钠是一种化工产品，难溶于水。以粗锑酸钠(主要成分是Na3SbO4，含少
量硫)为原料制备焦锑酸钠的流程如图：
下列说法正确的是
A．锑元素位于元素周期表的第六周期第VA 族
B．为了加快“酸溶”速率，可采用高温条件
C．“中和”时，反应之一为SbCl5+6NaOH=NaSb(OH)6↓+5NaCl
D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶
24．（2025·江苏南通·模拟预测）二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。
(1)一种捕集烟气中
的过程如图所示。
①“吸收”时将
溶液喷成等状的目的是 。
②若
完全转化为
，则“转化”的化学反应方程式为 。
③图示的“吸收”、“转化”过程中，溶液的温度变化为 。
(2)一种将甲䏓转化为合成气
和
的原理如图所示。
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①反应器I、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是 （填元素符号）
②反应器Ⅱ中的化学反应方程式为 。
③理论上
转化得到的
的物质的量为 。实际得到
的物质的量超过此值的原因是 。
5．（2025·江苏盐城·模拟预测）热重量分析是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度或时间关系的方
法。通过分析热重曲线，可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况，以及生
成的产物等与质量相联系的信息。图为
样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度
变化的曲线)。请回答下列问题：
(1)试确定
时固体物质的化学式 (要求写出推断的计算过程)。
(2)取
所得样品，于
灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为
。把得到黑色粉末溶解于稀硫酸中，经蒸发浓缩、冷却结晶，所得晶体的化学式为 ，其存在的最高
温度是 。
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与
在加热时发生反应的化学方程式为
。
6．（2025·云南玉溪·三模）亚硝酰氯(NOCl，熔点
，沸点
)为黄色气体，液态时呈红褐色，遇
水剧烈反应生成氮的两种氧化物和氯化氢，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体。某实验小组设计实验制
备NOCl 并测定产品中NOCl 的含量。
回答下列问题：
I．如图所示，实验室可由
与NO 反应制备NOCl。
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(1)仪器a 的名称为 ，装置C 中盛放的试剂是 (填名称)。
(2)装置B 中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置E 的作用是 。
(4)尾气中含有
NO 和NOCl，某同学建议用NaOH 溶液进行尾气处理，NaOH 溶液吸收NOCl 的离子方程
式为 。
II．NOCl 纯度的测定：取制备的NOCl 样品13.1 g(杂质中不含有氯元素)溶于水配制成250 mL 溶液；取出
25.00 mL 置于锥形瓶中，以
溶液为指示剂，用
的
标准溶液滴定至终点，消耗标准
溶液的体积为24.50 mL(已知
为砖红色沉淀)。
(5)滴定终点的现象是 。
(6)下列操作会导致测定结果偏大的是 (填序号)。
A．锥形瓶中洗涤后有少量蒸馏水
B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
C．取待测液的滴定管未用待测液润洗
D．读数时，滴定前平视，滴定后仰视
E．滴定过程中旋摇锥形瓶太剧烈而溅出少量溶液
(7)NOCl 的质量分数为 。
7．（2025·湖北荆州·模拟预测）三氯甲硅烷(
)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点
为31.8℃，熔点为
℃，易水解。实验室根据反应
，利用如下装置制备
粗品。回答下列问题：
已知：①
(浓)
②
，中H 化合价为
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(1)Ⅰ装置中橡胶管的作用是 。
(2)上述装置依次连接的合理顺序为 ，a→___，___→___，___→___(按气流方向，用小写字母
表示)。实验过程中，应先点燃装置 (填“Ⅰ”或“Ⅳ”)的酒精灯。
(3)装置Ⅲ中盛放的试剂是 ，(填序号，下同)c 中盛放的试剂可以是 。
①碱石灰 ②无水
③
④氧化钙 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH 溶液
(4)装置Ⅱ中冰盐浴的作用为 。
(5)
遇水会产生
和两种酸，则
在浓NaOH 溶液中发生反应的化学方程式为 。
8．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）铬酰氯
常在有机合成中作氧化剂或氯化剂，也可用作染料的溶
剂，常温下为深红棕色液体，熔点
，沸点
放置在空气中会迅速挥发并水解。实验室制备
装置如图所示，步骤如下：
①将44.7 gKCl 固体和
固体研磨成粉末，混合搅拌5 min 后放入三颈烧瓶；
②通入冷凝水，打开恒压分液漏斗下方的活塞，分两次加入约60 mL 过量的98%浓硫酸，反应迅速进行，
装置中充满深红棕色的气体；
③反应结束后，用电热套加热三颈烧瓶，并收集
的馏分，获得
。
(1)仪器A 的名称是 ；相对于普通分液漏斗，恒压分液漏斗的主要优点是 。
(2)已知：
的结构式为
，铬元素的化合价为 ；反应过程中，浓硫酸先分别与
和KCl 反应生成
和HCl 两种中间产物，然后二者迅速反应生成
，
与HCl 反应生成
的化学反应方程式为 。
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(3)实验前，将KCl 和
固体研磨成粉末后再混合搅拌5 min，这样做的目的是 ；浓硫酸要预
先冷却至
后再分两次加入三颈烧瓶中的原因是 。
(4)蒸馏过程中，若发现装置A 中充满深红棕色气体，可将装置进行改进的方法是 ；B 中的物质是
(填“碱石灰”或“无水氯化钙”)。
(5)蒸馏最终获得产品质量21.7 g，本实验铬酰氯的产率为 。
1．（2025·江西宜春·一模）新家装修后甲醛含量超标，可用二氧化氯来除甲醛，生成
和
，
下列说法错误的是
A．等质量的
与
能除去甲醛的物质的量之比等于
B．甲醛能发生银镜反应，
甲醛最多可制得
C．反应生成
，则转移
电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
2．（2025·浙江·二模）下列方程式正确的是
A．酸催化条件下制酚醛树脂：n
+n
B．要注入炽热铁水的模具必须干燥的原因：
C．乙醇中加入酸性
溶液：
D．向
溶液中通入过量的
：
3．（2025·陕西·三模）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸
渣中含
、
、
、MgO 等，用硫酸渣制备铁红(
)的过程如图所示，已知还原过程中
被氧化时转移电子数为
。下列说法不正确的是
A．滤渣A 的主要成分为
B．滤液B 中含有的硫酸盐为硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠
C．“还原”过程中会有硫酸生成
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D．“氧化”过程中发生反应：
4．（2025·北京海淀·模拟预测）合成气(CO 与
混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现
与
重整制备合成气，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2.
下列说法不正确的是
A．氧化室中的主要反应为
B．由图1 可知，若
实现循环，理论上所得合成气中
C．500~650℃时，氧化室中
比CO 更易发生副反应
D．该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放
5．（2025·辽宁·二模）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝
色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下
列关于上述过程的说法错误的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．红色浑浊的出现体现了H2O2的氧化性
C．H2O2既表现氧化性又表现还原性
D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
6．（2025·黑龙江·模拟预测）下列过程对应的反应方程式错误的是
A．医务人员常用硫酸酸化的
溶液和双氧水紧急制氧：
B．技术员常用石膏改良碱性（含
）土壤：
C．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：
D．质检员常用醋酸和淀粉
试纸检验碘盐中
：
7．（2025·北京延庆·一模）不同条件下，当
与
按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
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反应序号
起始酸碱性
还原产物
氧化产物
物质的量
物质的量
①
酸性
0.002
x
②
中性
0.001
y
已知：
的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是
A．反应①，
B．随反应进行，①②溶液的
均增大
C．对比反应①和②，
在
较高的溶液中易被氧化为高价
D．对比反应①和②，
8．（2025·湖南邵阳·一模）我国古代将硫酸称为绿矾油，其可用于去除兵器上的锈迹。
Ⅰ．制备绿矾（
）
某化学兴趣小组拟用工业废铁屑（主要成分为Fe，还含有少量FeS、
、Cu 等杂质）制备绿矾，实验
步骤如下：
ⅰ．称取一定量的废铁屑，用热的
溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤；
ⅱ．将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸，连接好装置（如下图）后，水浴加热至反应完全；
ⅲ．停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸；
ⅳ．滤液经一系列操作后，过滤、洗涤、干燥，得到绿矾晶体。
(1)操作ⅰ用热的
溶液浸泡的目的是 ；
(2)装置C 中发生反应的离子方程式是 ；
(3)步骤ⅳ洗涤时洗涤液选用乙醇而不用蒸馏水的优点是 （写两条）；
Ⅱ．制备绿矾油
将绿矾加强热，在冰水混合物中的U 形管中即可得到绿矾油。如图连接好装置，检查装置的气密性后，在
硬质玻璃管中加入一定量的绿矾。打开
、
，通入一段时间
后，关闭
点燃酒精喷灯，充分反应
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后停止加热。打开
再通入
至装置完全冷却。经测量分析，绿矾中的Fe 元素全部被氧化，部分硫元素
变为+4 价，其他元素化合价未发生变化。
(4)检查装置气密性的方法是 ；
(5)绿矾受热分解的化学方程式是 ；
(6)气体在B 装置中充分冷凝，则B 装置得到的硫酸的质量分数是 %（保留三位有效数字）。
9．（2025·湖南邵阳·一模）铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一
种利用富铼矿渣（主要成分
）提取铼的工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”得到的固体成分有
、
以及铁、铜和硅的氧化物等；②高铼酸铵（
）微溶于冷水，易溶于热水；
回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有 （写一条即可）；
(2)“浸出”过程中，酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如图所示，分析
℃时铼的浸出率最高的
原因是 ；
(3)“一系列操作”主要包括 、过滤、洗涤、干燥；
(4)写出“热解”时发生反应的化学方程式 ；
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(5)测得制得的铼粉（含少量
）中Re 与O 的原子个数比为2:1，则该产品的纯度为 %（保留三
位有效数字）；
1．（2025·河南·高考真题）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为
、
(铑)、
，含有少量
]中尽可能回收铑的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸溶1”的目的是 。
(2)已知“酸溶2”中
转化为
，则生成该物质的化学方程式为 ；“滤渣”的主要成分是
(填化学式)。
(3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量
和
，则“高温还原”中发生
反应的化学方程式为 。
(4)若“活化还原”在室温下进行，
初始浓度为
，为避免生成
沉淀，溶液适宜
的
为 (填标号)[已知
的
]。
A．2.0 B．4.0 C．6.0
(5)“活化还原”中，
必须过量，其与
(III)反应可生成
，提升了
的还原速率，该配
离子中
的化合价为 ；反应中同时生成
，
(III)以
计，则理论上
和
(III)
反应的物质的量之比为 。
(6)“酸溶3”的目的是 。
2．（2025·上海·高考真题）工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法：
(1)验证矿石中的锗元素可使用的方法为 。
A．原子发射光谱法 B．红外光谱法 C．X 射线衍射
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(2)
既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测
是 氧化物。
已知矿中含有
、煤焦油、
等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示：
煤焦油
熔点
升华
沸点
(3)使用分段升温的原因是 。
(4)下图为在不同温度下，使用不同浓度的
真空还原时，
元素的萃出率，图可知真空还原
采用的最佳温度及浓度为_______。
A．
，2.5% B．
，5.0%
C．
，2.5%
D．
，2.5%
(5)真空还原阶段用
除
，产物还有
等生成，写出该阶段的化学方
程式 。
采用滴定法测定样品中
元素含量的方法如下：
(以下实验过程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)
准确称取
含锗矿石粉末，置于圆底烧瓶中。加入
浓盐酸和
溶液，加热至微沸(溶解)冷却后，
加入
，搅拌至溶液变为无色。将溶液转移至锥形瓶，用稀盐酸
冲洗烧瓶并入锥形瓶中。
加入
磷酸
，冷却溶液至
以下(冰水浴)，用橡胶塞密封锥形瓶。向锥形瓶中加入
淀粉溶液作为指示剂。用
标准溶液滴定至滴定终点。
记录消耗的
体积为
。
(还原)
(主反应)
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(终点反应)
(6)装置a 名称为_______。
A．锥形瓶
B．恒压滴液漏斗
C．球形冷凝管
D．滴定管
(7)滴定终点时，颜色由 变为 ，半分钟不褪色
。
(8)滴定时为什么要用橡胶塞塞紧锥形瓶 ？(真空还原)
(9)已知
，求
样品(固体)中
元素的质量分数【纯度】 (用c、V、m 表示)。
(10)滴定结果纯度偏大，可能的原因是_______。
A．未用
标准溶液润洗滴定管
B．未用
将样品从冷凝管中洗入锥形瓶(仪器a)
C．滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡
D．在常温下滴定(未保持在
以下滴定)
3．（2024·贵州·高考真题）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为
及少量MgO 等。一种利
用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料
和回收
的流程如下：
已知：
①25℃时，
；
②
。
回答下列问题：
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(1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
(2)25℃时，“碱沉”控制溶液pH 至3.0，此时溶液中
。
(3)“除杂”时需加入的试剂X 是 。
(4)“水热合成”中，
作为磷源，“滤液2”的作用是 ，水热合成
的离子方程式为
。
(5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料
，其工艺如下：
①该工艺经碳热还原得到
，“焙烧”生成
的化学方程式为 。
②
的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有
的单元数有 个。
③若“焙烧”温度为
时，生成纯相
，则
，其可能
的结构示意图为 (选填“乙”或“丙”)。
4．（2024·江苏·高考真题）贵金属银应用广泛。Ag 与稀
制得
，常用于循环处理高氯废水。
(1)沉淀
。在高氯水样中加入
使
浓度约为
，当滴加
溶液至开始产生
沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中
浓度约为
。[已知：
，
]
(2)还原
。在
沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量
盐酸后静置，充分反应得到Ag。
①铁将
转化为单质Ag 的化学方程式为 。
②不与铁圈直接接触的
也能转化为Ag 的原因是 。
③为判断
是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， [实
验中必须使用的试剂和设备：稀
、
溶液，通风设备]
(3)Ag 的抗菌性能。纳米Ag 表面能产生
杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
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①纳米Ag 溶解产生
的离子方程式为 。
②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag 的抗菌性能下降，主要原因是 。
5．（2025·湖北·高考真题）氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备：
Ⅰ
Ⅱ
已知：室温下，
是难溶酸性氧化物，
的溶解度极低。
时，
的溶解度为
水，温度对其溶解度影响不大。
回答下列问题：
(1)基态氟离子的电子排布式为 。
(2)
时，
饱和溶液的浓度为
，用c 表示
的溶度积
。
(3)工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为
。分析沉淀的成分，测得反应的转化率
为78%。水浸分离，
的产率仅为8%。
①工艺Ⅰ的固相反应 (填“正向”或“逆向”)进行程度大。
②分析以上产率变化，推测溶解度
(填“>”或“<”)
(4)工艺Ⅱ水浸后
的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式 。
(5)从滤液Ⅱ获取
晶体的操作为 (填标号)。
a．蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 b．蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤
(6)研磨能够促进固相反应的原因可能有 (填标号)。
a．增大反应物间的接触面积 b．破坏反应物的化学键
c．降低反应的活化能 d．研钵表面跟反应物更好接触
6．（2024·河北·高考真题）
是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添
加剂从石煤中提取
的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如
下。
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已知：i 石煤是一种含
的矿物，杂质为大量
和少量
等；苛化泥的主要成分为
等。
ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与
反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙
和偏铝酸钙均
难溶于水。回答下列问题：
(1)钒原子的价层电子排布式为 ；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为 ，产生的气体①为
(填化学式)。
(2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为 (填化学
式)。
(3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为 ；
加压导入盐浸工
序可提高浸出率的原因为 ；浸取后低浓度的滤液①进入 (填工序名称)，可实现钒元素的充
分利用。
(4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为 (填化学式)。
(5)下列不利于沉钒过程的两种操作为 (填序号)。
a．延长沉钒时间 b．将溶液调至碱性 c．搅拌 d．降低
溶液的浓度
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