文档内容
第一篇 化学基本概念
微练 9 新情境的方程式书写
化学方程式是最具有化学学科特征的一种化学用语，陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往
通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出反应发生的环境，写出反应的化学方程式。这是“信息量大”
的一类题型，用于考查学生接受、整合化学信息和分析解决问题的能力，陌生方程式综合性强，能力要求
高，也是考生失分较多的题型之一。书写一些不曾熟悉的化学反应方程式的过程，实际是对信息的加工过
程，由于信息题大多数是由题干和若干问题两部分组成，其中题干给出一系列解题所要的条件、知识、启
发性提示等。这就要求通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情景中的正确迁移。解
答陌生情境中的氧化还原反应方程式书写问题时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，
然后再根据得失电子(化合价升降法)配平，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。写化学方程式是一件非
常细致的工作，因此是学习化学的难点，总结许多成功者的经验归结为 “一角二平三条件，四要瞄准放
暗箭”，“一角”指写化学式要注意角码，“二平”指写化学方程式必须要配平，“三条件”强调的是要
在化学方程式的等号上下注明反应条件，“四要瞄准放暗箭”这种说法是一种为了加强记忆而采用的诙谐
语句，强调要在生成物的化学式右侧适当标出气体或沉淀的箭号，即↑或↓这是保证化学方程式完整性必
不可少的一步。
【例1】(2022•河北省选择性考试)以焙烧黄铁矿FeS(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝
2
Fe(NH )Fe(CN) 颜料。工艺流程如下：
4 6(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH )Fe(CN) 中 的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程
4 2 6
式为_______。
【答案】(1)7Fe (SO )+FeS +8H O=15FeSO +8H SO
2 4 3 2 2 4 2 4
(2) +2 Fe(NH )Fe(CN) +ClO-+2H+=Fe(NH)Fe(CN) +H O+Cl-+NH+
4 2 6 4 6 2 4
【解析】(1)还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为SO 2-，反应原理为：14Fe3+
4
+FeS +8H O=15Fe2++2 SO 2-+16H+，故化学方程式为：7Fe (SO )+FeS +8H O=15FeSO +8H SO ；(2)沉铁工
2 2 4 2 4 3 2 2 4 2 4
序中产生的白色沉淀Fe(NH )Fe(CN) 中Fe的化合价为+2价和[Fe(CN) ]4-中的+3价，由分析可知，氧化工
4 2 6 6
序所发生的离子方程式为：6Fe(NH )Fe(CN) + ClO - +6H+=6Fe(NH)Fe(CN) +3H O+Cl-+6 NH +。
4 2 6 3 4 6 2 4
【例2】(2020•新课标Ⅲ卷)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的
NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。
【答案】2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H O
2
【解析】由题干信息，硫酸镍在强碱中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中Ni2+被氧化为
NiOOH沉淀，ClOˉ被还原为Clˉ，则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为2Ni2+
+ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H O。书写步骤如下：
2
1．新情境下氧化还原反应方程式的书写流程
根据题目叙述，从文字信息或流程图信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子的得失情况，
其流程为：2．分步法书写方程式
陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱
综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考，例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反
应 制 备 冰 晶 石 ， 可 以 分 三 步 理 解 ： Al(OH) +3HF=AlF +3H O ， NaCO+2HF=2NaF+CO ↑+H O ，
3 3 2 2 3 2 2
AlF+3NaF=Na AlF 。加合得到总反应式为2Al(OH) +3Na CO+12HF=2Na AlF+3CO ↑+9H O。再如在碳酸
3 3 6 3 2 3 3 6 2 2
氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁：Fe2++HCO-=FeCO ↓+H+，H++ HCO -=CO ↑+H O，加合
3 3 3 2 2
得总反应式为Fe2++2 HCO -=FeCO ↓+CO ↑+H O。
3 3 2 2
1．氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位铜矿砂(主要成分
)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
(1)“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为_______。
(2)“除锰”步骤中Mn2+转化为MnCO 沉淀，CuSO 转变为Cu(NH )CO 留在溶液中。则“除锰”步骤
3 4 3 4 3
中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“合成”步骤加入NaSO 的速率不宜过快，否则会产生_______气体(写化学式)，除可能与酸溶时硫
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酸过量有关，还可能的原因是_______。(用离子方程式表示)。
2．常温下，二氧化氯(ClO )是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为
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AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl
、HO、ClO 、NaClO、Cl、HCl。
2 2 3 2(1)写出并配平该反应的化学方程式 _____________________________________。
(2)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取
适量ClO 通入到含有HS(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出
2 2
ClO 与HS水溶液反应的离子方程式_________________________________。
2 2
3．软锰矿的主要成分为MnO ，含少量Al O 和SiO 杂质。闪锌矿的主要成分为ZnS，含少量FeS、
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CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO 和Zn，其简化流程如下(中间产物的固体部分已经
2
略去)。
①中发生多个反应，其中MnO 、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出
2
MnO 、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式： 。
2
4．研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS ，含少量
2
重金属化合物)制备钼酸钠晶体(Na MoO ·2H O)的途径如图所示：
2 4 2
途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO 2-生成，该反应的离子方程式为 。
4
5．工业上用钛白渣[主要成分为FeSO ，还含有少量Fe (SO )、MgSO 及TiOSO ]为主要原料生产氧化
4 2 4 3 4 4
铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
(1)“溶解”时，TiOSO 发生水解生成难溶于水的HTiO，反应的化学方程式为
4 2 3
__________________________。
(2)“氧化”时，Fe2＋生成FeOOH的离子方程式是______________________________________。
6．硼氢化锰[Mn(BH )]可以用作储氢材料，也能用于科学研究。以富锰渣(含60％MnO，还含有
4 2SiO、Al O、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。
2 2 3
已知几种氢氧化物的K 的值如下表：
sp
(1)“氧化”中发生反应的离子方程式为__________________________，该反应中氧化性：Fe3＋
__________(填“>”或“<”)MnO。
2
(2)Mn(BH ) 能与稀盐酸反应生成HBO，该反应的化学方程式为______________________________。
4 2 3 3
7．氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速
发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。
用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd2+等)制取氧化锌的工艺流
程如图所示：
(1)除杂时加入高锰酸钾的作用是_______________，发生反应的离子方程式为
_____________________________
(2)写出“碳化合成”的化学方程式：_____________________________________；
8．中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、
Cu、Pb、S及SiO 等)中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。
2(1)步骤③反应的化学方程式为______。
(2)排放后的废水中含有NO -，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al粉将NO -还原
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成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO-，依然对人类健康有害。该反应的离子方程
2
式为：______。
9．从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为
VO、VOSO 和SiO 等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：
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“还原”工序中反应的离子方程式为________________________________________．
10．磷酸二氢钾(KH PO )是一种高效复合肥。工业上以磷精矿[主要成分是Ca (PO )，还含有少量
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Fe O、CaF 等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如图：
2 3 2
已知：①TBP、D2EHPA、TOA都是难溶于水的液态有机物，对萃取特定物质有较强的选择性，常用
作萃取剂。
②萃取剂TBP对HPO 和Fe3+有较强的萃取作用，但对Ca2+有一定的萃取作用。
3 4
③萃取剂D2EHPA仅对Fe3+有较强的萃取作用。
回答下列问题：
(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为__________________。
(2)“除氟”时发生反应的化学方程式为______________________________。(3)“目的2”分离出的有机层中除HPO 外，还有少量某金属阳离子。去除有机层中该阳离子的方法是
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用含HSO 的磷酸洗涤，反应的离子方程式为______________________________。
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11．锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超
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细活性氧化锌，其工艺流程如下：
(1)在SO2－的结构式中只含有一根“O一O”非极性键，则S的化合价为___________；工业上常用惰
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性电极电解(NH )SO 生产(NH )SO(过二硫酸铵)，阳极电极反应式为__________________。净化1是为了
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将Mn2+转化为MnO 而除去，写出该反应的离子方程式：______________________。
2
(2)碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO ·2Zn(OH) ·H O，写出碳化过程生成“前驱体”的
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化学方程式：__________________________________________________。
12．新型净水剂高铁酸钾(K FeO)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性
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溶液中稳定。工业上常用次氯酸盐氧化法制备KFeO，其工艺流程如图所示：
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(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式： FeCl + NaOH+ NaClO
3
NaFeO+ + HO。其中氧化剂是 (填化学式)。
2 4 2
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。
13．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取
纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO ·7H O)和胆矾晶体(CuSO ·5H O)，其实验方案如下：
4 2 4 2(1)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO 气体，写出滤液C中通入过量
2
CO 的离子方程式：______________________________________________。
2
写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl 溶液的离子方程式：_____________________________。
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(2)小组成员从资料中获知HO 是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和HO 来制备胆矾晶体，
2 2 2 2
则该反应的总化学方程式为_______________________________。
14．磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
(1)提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。过程Ⅰ中，被还原的元素是 (填元素符
号)，过程Ⅲ的化学方程式为 。
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li V(PO )/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：
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VO 与HC O 反应生成V(C O) 的化学方程式为 。
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