文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
模板02 工艺流程中陌生方程式的书写
第一步：确定反应物和生
成物
根据题干信息或流程图的入口和出口判断出反应物和生成物。显性
的：直接从题给信息中确定；隐性的：根据反应原理分析确定。
第二步：初步配平
写出已确定的物质的关系式，根据守恒法（电子守恒、质量守恒）进
行配平。
第三步：补充缺失微粒，
并配平
依据题给信息（如溶液的酸碱性等）补齐缺失的物质，并配平。若反
应是在水溶液中惊醒，一般是补齐H+、OH-或H2O。
第四步：检查验证
检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。
技法01 化工流程中常考试剂的作用
本节导航
识·题型解读 考情分析+命题预测/技巧解读
明·模板构建 答题模板
+ 技巧点拨
技法01 化工流程中常考试剂的作用
技法02 非氧化还原反应方程式的书写
通·模板运用 真题示例+模板答题+变式训练
练·模板演练 最新模拟、预测考向
陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出反应发生
的环境，写出反应的化学方程式。书写一些不曾熟悉的化学反应方程式的过程，实际是对信息的加工
过程，由于信息题大多数是由题干和若干问题两部分组成，其中题干给出一系列解题所要的条件、知
识、启发性提示等。这就要求通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情景中的正
确迁移。此类试题所给予的信息新颖，考查的物质大多比较陌生，对学生来讲难度较大、出错率较高。
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．氧化剂和还原剂
类别
物质
作用
氧化剂
H2O2 、HNO3 、空气、次氯酸盐、
KMnO4、
MnO2等
氧化某些还原性物质，便于后续分离，如氧化
Fe2＋、Co2＋等
还原剂SO2、Na2SO3、I－、金属单质等
还原某些氧化性物质，便于后续分离，如还原
Fe3＋等
2．酸、碱和碳酸盐
类别
物质
作用
酸
HCl、H2SO4、HNO3等
溶解金属和金属氧化物，调节pH 促进水解（沉淀），H2SO4
可提供SO4
2－作沉淀剂
碱
NaOH、NH3·H2O 等
去油污；调节pH 促进水解（沉淀）；NaOH 溶液可溶解氧
化铝、铝、二氧化硅
碳酸盐
Na2CO3、(NH4)2CO3等
调节pH 使某些离子沉淀；提供CO3
2－使某些离子（如C
u
2+①、Ca2＋、Pb2＋、Ba2＋等）沉淀
3．其他
类别
物质
作用
碳酸氢盐
NaHCO3、NH4HCO3
调pH 使某些离子沉淀；提供HCO3
－使某些离子（如AlO2
－
{或[Al(OH)4]－}②、Fe
3+③、Al3＋、Cr3＋、Fe
2+④、Mg2＋、
Mn2＋、Co2＋等）沉淀；相对于碳酸盐，碳酸氢盐可避免溶
液碱性过强而使金属离子转化为氢氧化物
草酸盐
Na2C2O4
沉淀某些离子，如Ba2＋、Ca2＋等
硫化物
H2S、Na2S、(NH4)2S 等
沉淀某些离子，如Cu2＋、Cu＋、Pb2＋、Ag＋、Sn2＋等
氟化物
HF、NaF
沉淀某些离子，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等
注：①发生反应：2Cu2＋＋2CO3
2－＋H2O
Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑；
②发生反应：AlO2
－＋HCO3
－＋H2O
Al(OH)3↓＋CO3
2－或[Al(OH)4] －＋HC
O3
－
Al(OH)3↓＋CO3
2－＋H2O；
③发生反应：Fe3＋＋3HCO3
－
Fe(OH)3↓＋3CO2↑；
④发生反应：Fe2＋＋2HCO3
－
FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。
技法02 非氧化还原反应方程式的书写
1．分步法书写非氧化还原方程式
陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考，例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反
应制备冰晶石，可以分三步理解：Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O ，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O ，
AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到总反应式为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。再如在碳酸
氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁：Fe2++HCO3
-=FeCO3↓+H+，H++ HCO3
-=CO2↑+H2O，加合得
总反应式为Fe2++2 HCO3
-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
2．工业流程中用HCO3
－沉淀金属阳离子的离子方程式的书写方法
HCO3
－在水溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡
HCO3
－的电离平衡：HCO3
－⇌H＋＋CO3
2－
HCO3
－的水解平衡：HCO3
－＋H2O⇌H2CO3＋OH－
(1)若金属阳离子（以Ca2＋为例）的Ksp（CaCO3）＜Ksp[Ca（OH）2]，则溶液中的金属阳离子（Ca2＋）
主要结合HCO3
－电离产生的CO3
2－生成碳酸盐沉淀（CaCO3），反应的离子方程式为Ca2 ＋＋2HC
O3
－
CaCO3↓＋H2O＋CO2↑。
(2)若金属阳离子（以Mg2＋为例）的Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]，则溶液中的金属阳离子（Mg2
＋）主要结合HCO3
－水解产生的OH－生成氢氧化物沉淀[Mg（OH）2]，反应的离子方程式为Mg2＋＋2HC
O3
－
Mg（OH）2↓＋2CO2↑。
示例：
沉铈过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O 的离子方程式为2Ce3 ＋＋6HCO3
－＋（n －3 ）H2O
Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑
1．（2024·全国甲卷）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、
锰的
价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：②以氢氧化物形式沉淀时，
和溶液
的关系如图所示。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（2）“酸浸”步骤中，
发生反应的化学方程式是
。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液
，加入适量的
氧化
，其反应的离子方程式为
。
【答案】（2）CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
（6）2Co2++5ClO- +5H2O=2Co(OH)3↓+Cl-+4HClO
【第一步 确定反应物和生成物】
(2)CoO 与H2SO4反应生成CoSO4；
(6)Co2+—→Co(OH)3，NaClO——→Cl-。
【第二步 初步配平】
(2)CoO+H2SO4=CoSO4+H2O；
(6)根据守恒法配平：2Co2++ClO- =2Co(OH)3↓+Cl-。
【第三步 补充缺失微粒，并配平】
(6)根据电荷守恒，补齐H+和H2O：2Co2++ClO- +5H2O=2Co(OH)3↓+Cl-+4H+。
【第四步 检查验证】
(6)为了保证Co2+被完全氧化，NaClO 要适当过量，过量NaClO 与H+反应生成HClO：4H++4ClO-
=4HClO。因此总反应为2Co2++5ClO- +5H2O=2Co(OH)3↓+Cl-+4HClO。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．（2024·新课标卷）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。
一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺
如下：
（3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为
、
。
2．（2024·安徽卷）精炼铜产生的铜阳极泥富含
等多种元素。研究人员设计了一种从铜
阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为
的化学方程式为
。
（4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的
(填化学式)转化为
。
（5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为
。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液
中可循环利用的物质为 (填化学式)。
（6）“还原”步骤中，被氧化的
与产物
的物质的量之比为 。
1．（2024·甘肃卷）我国科研人员以高炉渣(主要成分为
，
，
和
等)为原料，对炼钢烟
气(
和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（1）高炉渣与
经焙烧产生的“气体”是 。
（2）“滤渣”的主要成分是
和 。
（3）“水浸2”时主要反应的化学方程式为
，该反应能进行的原因是
。
2．（2024·贵州卷）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为
及少量MgO 等。一种利用“酸
浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料
和回收
的流程如下：
（4）“水热合成”中，
作为磷源，“滤液2”的作用是
，水热合成
的
离子方程式为
。
（5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料
，其工艺如下：
①该工艺经碳热还原得到
，“焙烧”生成
的化学方程式为
。
3．（2024·河北卷）
是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
石煤中提取
的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。
已知：i 石煤是一种含
的矿物，杂质为大量
和少量
等；苛化泥的主要成分为
等。
ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与
反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙
和偏铝酸
钙均难溶于水。
（1）钒原子的价层电子排布式为 ；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为 ，产生的气体①
为 (填化学式)。
（2）水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为 (填化
学式)。
（3）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为
。
加压导
入盐浸工序可提高浸出率的原因为 ；浸取后低浓度的滤液①进入 (填工序名称)，可实
现钒元素的充分利用。
4．（2024·湖南卷）铜阳极泥(含有Au、
、
、
等)是一种含贵金属的可再生资源，回收
贵金属的化工流程如下：
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（2）“滤液1”中含有
和
，“氧化酸浸”时
反应的离子方程式为
；
5．（2024·山东卷）以铅精矿(含
，
等)为主要原料提取金属
和
的工艺流程如下：
（1）“热浸”时，难溶的
和
转化为
和
及单质硫。溶解等物质的量的
和
时，消耗
物质的量之比为 ；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时
挥发
外，另一目的是防止产生 (填化学式)。
（4）“置换”中可选用的试剂X 为 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
“置换”反应的离子方程式为
。
6．（2024·黑吉辽卷）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为
硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的
颗粒被
、
包裹)，以提高
金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
（2）“细菌氧化”中，
发生反应的离子方程式为 。
（7）滤液②经
酸化，
转化为
和
的化学方程式为
。用碱
中和
可生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。
7．（2024·湖北卷）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐
中提取铍的路径为：
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（4）写出反萃取生成
的化学方程式
。“滤液2”可以进入 步骤再利
用。
8．以黄铁矿（主要成分是FeS2，含少量SiO2）和软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3）为原
料制备MnSO4·H2O 的工艺流程如下。回答下列问题：
（1）“酸浸”过程得到的滤液中含有Mn2＋、Fe3＋，则该过程中主要反应的离子方程式是
（2）“沉锰”时，Mn2＋参与反应的离子方程式是 。
9．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及
SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO2
＋，同时还有 被氧化，其反应的离子方程式为
。
写出VO＋转化为VO2
＋反应的离子方程式： 。
10．镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、
CoO、BaO 和SiO2）为原料制备NixOy和碳酸钴（CoCO3）的工艺流程如图。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（1）“滤渣Ⅰ”的主要成分是 。
（2）“氧化”时反应的离子方程式是 ，为证明添加NaClO3已足量，可用 （写
化学式）溶液进行检验。
（3）“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为 。
11．碲（52Te）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥（主要成分是Cu2Te，含Ag、
Au 等杂质）为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。
（1）已知Te 为第ⅥA 族元素，TeO2被浓NaOH 溶液溶解，所生成盐的化学式为 。
（2）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te 转化为TeO2，反应的化学方程式为 ；
“还原”过程中，发生反应的离子方程式为 。
12．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液
中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为___________________________。
13．以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：
(1)还原工序中，不生成S 单质的反应的化学方程式为_______。
(2)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中
的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为
____________________________。
14．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO 以及少量的Fe2O3。为节约和充
分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表
金属离子
Fe3＋
Al3＋
Mg2＋
Ca2＋
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
回答下列问题：
“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、 MgO、CaO、 Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出
Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：__________________________________。
15．绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价
铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr
—Fe—Al—Mg 的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如图：
(1)工序③中发生反应的离子方程式为_________________________。
(2)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为__________________，
可代替NaOH 的化学试剂还有____________(填化学式)。
16．Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含
有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O 的工艺流程如下：
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O 的离子方程式为_______________________。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4 可制备电极材料
LiFePO4，同时生成CO 和H2O，该反应的化学方程式为________________________。
17．氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位铜矿砂(主要成分
)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
(1)“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为_______。
(2)“除锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。则“除锰”步骤中发
生反应的离子方程式为_______。
(3)“合成”步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生_______气体(写化学式)，除可能与酸溶时硫酸过
量有关，还可能的原因是_______。(用离子方程式表示)。
18．常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI
级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl
、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。
(1)写出并配平该反应的化学方程式________________________。
(2)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量
ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出
ClO2与H2S 水溶液反应的离子方程式_________________________________。
19．软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3 和SiO2 杂质。闪锌矿的主要成分为ZnS，含少量FeS、
CuS、CdS 杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下(中间产物的固体部分
已经略去)。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①中发生多个反应，其中MnO2、FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出
MnO2、FeS 与硫酸共热发生反应的化学方程式： 。
20．工业上用钛白渣[主要成分为FeSO4，还含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]为主要原料生产氧化铁
黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
(1)“溶解”时，TiOSO4发生水解生成难溶于水的H2TiO3，反应的化学方程式为_____________。
(2)“氧化”时，Fe2＋生成FeOOH 的离子方程式是___________________________。
13
