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热点01 陌生化学（离子）方程式的书写
预计2025 年高考在工艺流程试题中会以新的情境载体考查有关陌生情境下化学方程式的书写和配平，
题目难度适中，将题给信息与课本知识有机地结合起来，注重考查学生通过信息情境发现问题，解决问题
能力。
通过分析、推理等方法认识氧化还原反应与非氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的
思维模型。注重考查从元素建立物质转化，能从物质类别和元素价态两个角度理解物质间的转化，从氧化
还原反应和非氧化还原反应的角度，进行陌生情境下化学方程式的书写和配平。
一、“五法”突破陌生情境下氧化还原反应方程式的书写
1.细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。
2.依据元素化合价的变化，物质氧化性、还原性确定氧化产物或还原产物。
3.书写“残缺”方程式“氧化剂 ＋ 还原剂→还原产物 ＋ 氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配
平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。
4.根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或产物配平。“补项”的一般原则为：
①酸性条件下：首先考虑补H＋生成水，也可能补H2O 生成H＋
②碱性条件下：首先考虑补OH－生成水，也可能补H2O 生成OH－
③切勿出现补H＋生成OH－或补OH－生成H＋的错误状况。
5.检查是否质量守恒，勿漏反应条件。
二、常见氧化剂、还原剂及产物预测
1.常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂
还原产物
KMnO4
Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性)
K2Cr2O7(酸性)
Cr3＋
浓硝酸
NO2
稀硝酸
NO
H2SO4(浓)
SO2
X2(卤素单质)
X－
H2O2
OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2
NaOH(或Na2CO3)
Cl2
Cl－
HClO、NaClO、Ca(ClO)2(或ClO－)
Cl－、Cl2
1
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NaClO3
Cl2、ClO2、Cl－
PbO2
Pb2＋
Fe3＋
Fe2＋
2.常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂
氧化产物
Fe2＋
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3)
SO
S2－(或H2S、NaHS)
S、SO2(或SO)、SO
H2C2O4、C2O
CO、CO2
H2O2
O2
I－(或HI、NaI)
I2、IO
CO
CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu 等)
Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
H2
H＋(酸性)、H2O(碱性)
三、各氧化反应和还原反应得失电子数目
氧化剂
得电子数目
产物预测
KMnO4(H＋)
\s\up7\ac(＋5e－)
Mn2＋
K2Cr2O7(H＋)
\s\up7\ac(＋6e－)
Cr3＋
浓硝酸
\s\up7\ac(＋e－)
NO2
稀硝酸
\s\up7\ac(＋3e－)
NO
Cl2
\s\up7\ac(＋2e－)
Cl－
HClO、NaClO、Ca(ClO)2
\s\up7\ac(＋2e－)
Cl－
NaClO3
\s\up7\ac(＋5e－)
Cl2
NaClO3
\s\up7\ac(＋e－)
ClO2
NaClO3
\s\up7\ac(＋6e－)
Cl－
Na2O2
\s\up7\ac(＋2e－)
NaOH
H2O2
\s\up7\ac(＋2e－)
H2O
H2SO4(浓)
\s\up7\ac(＋2e－)
SO2
Fe3＋
\s\up7\ac(＋e－)
Fe2＋
还原剂
失电子数目
产物预测
Fe2＋
\s\up7\ac(－e－)
Fe3＋(酸性)、Fe(OH)3(碱性)
SO2、H2SO3、Na2SO3、
NaHSO3
\s\up7\ac(－2e－)
SO
H2S、Na2S、NaHS
\s\up7\ac(－2e－、－6e－、－8e－)
S、SO2、SO
NaI、HI
\s\up7\ac(－e－、－6e－)
I2、IO
2
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H2C2O4、C2O
\s\up7\ac(－2e－)
CO、CO2
CO
\s\up7\ac(－2e－)
CO2
H2O2
\s\up7\ac(－2e－)
O2
Zn、Cu
\s\up7\ac(－2e－)
Zn2＋、Cu2＋
Fe
\s\up7\ac(－2e－、－3e－)
Fe2＋(强氧化剂时，Fe3＋)
H2
\s\up7\ac(－2e－)
H＋(酸性)、H2O(碱性)
四、书写复杂氧化还原反应方程式的步骤及常见误区
（1）“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子。
①常见强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、
Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H＋)。
②常见强还原性物质或离子：Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO)、H2S(Na2S、NaHS、S2
－)、HI(NaI、I－)等。
（2）依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)，写
出主要反应物和生成物的化学式。
（3）根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。
（4）根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O 的形式使方程式的两
端的电荷守恒。
【误区1】误认为酸碱性不同对产物无影响。溶液的酸碱性不同产物也不同，如高锰酸钾的还原产物：
【误区2】忽视溶液的酸碱性条件。
①在酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。
②酸性条件下多氧配H+，另一侧补水；碱性条件下多氧配水，另一侧补OH-。
（5）再依据质量守恒，写出规范的方程式。五、陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写
对于非氧化还原反应而言，首先“读”取题目中的有效信息，写出反应物和生成物的符号，再依据质量守
恒、电荷守恒，写出规范的方程式。
通过阅读准确快速找出关键词，分析信息，找到解决陌生情景中的“切入点” ，根据题目要求，有效对
信息进行加工和处理并将已有知识进行整合、提炼，来解决问题，掌握解题思路和方法，解题的基本方法
指引：
3
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1.阅读题目，明确解题要求。
2.认真审题，根据题目要求，获取有用信息。
3.把获取的新信息和已有知识进行整合、提炼，迁移到要解决的问题中来。
4.若没有生成物提示或生成物提示得不全面，则按流程或题目给出的信息，如“化合反应”“置换反应”
“复分解反应”等，则按其反应规律进行书写。
5.若反应是复分解反应，要注意生成物中不一定需要难溶性物质出现，当四种物质中有一种的溶解度特别
小时，在溶液中进行的反应即趋向于生成这种物质的方向进行。
（建议用时：40 分钟）
考向
01
氧化还原反应化学
( 离子
) 方程式的书写
1.（2025·山西省大同一中·期中）氧化钪
广泛应用于航天、激光等科学领域。以钪锰矿石(主要含
及少量
)为原料制备
的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“有机相1”中主要含有
，则“酸浸”时
发生反应的离子方程式为 。
（2）“沉钪”时发生反应的离子方程式为 。草酸钪在足量空气中焙烧，消耗草酸钪和氧气的物质
的量之比为 。
2.（2025·广西百色市一中·期中）I．黏土钒矿中，钒以+3 价、+4 价、+5 价的化合物存在，还包括
和铝硅酸盐
等。采用以下流程可由黏土钒矿制备
和硫酸铝铵。
4
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已知：i．有机酸性萃取剂
的萃取原理为：
(
表示有机溶
液)
ⅱ.酸性溶液中，
对
价钒萃取能力强，而对
价钒的萃取能力较弱。
iii．
能萃取
而不能萃取
。
和
反应生成
和
的离子方程式是 。
3.（2025·四川省成都七中·期中）BiVO4是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含
及少量
)制备BiVO4的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．Bi2O3、NiO 都是不溶于水的碱性氧化物。
Ⅱ．
。
回答下列问题：
“酸化”后的溶液中存在
，则“还原”时发生反应的离子方程式为 。
4.（2025·湖南省三湘名校教育联盟·联考）实验室以硫铁矿(主要成分是
，含少量
、
和
)为原料制备绿矾
的流程如下。
请回答下列问题：
（1）气体X 经净化处理后可用于海水提溴，写出该应用中与X 相关反应的化学方程式： 。
（2）“还原”过程中，
中的硫元素被
氧化为
，该反应的离子方程式为 。
5
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5.（2025·四川省成都外国语学校·期中）钽酸锂
是一种功能材料。一种以钽渣(主要成分是
，含少量杂质油脂和
等)为原料制备钽酸锂的流程如下：
已知：+5 价
具有氧化性；常温下，
。
请回答下列问题：
（1）“焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为 。
（2）“沉钽”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中
得到
电子生成
，写出该副反应的离子方程式： 。
考向
02
非氧化还原反应化学
( 离子
) 方程式的书写
1.（2025·江西省九校·联考）Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要
以(CePO4)形式存在，还含有 SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3的工艺流
程如下：
回答下列问题：
（1）已知CePO4可与盐酸发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子反应方程式 。
（2）“沉铈”过程中有 CO2 气体生成，写出生成Ce2(CO3)3时发生的离子方程式： 。常温下加入
溶液，该溶液中c(
) 1 mol∙L-1(填“>”、“＜”或“=”)。
2.（2025·重庆重点中学·联考）硼化钛(TiB2)可以显著提高材料的硬度、增加耐磨性和耐腐蚀性。用钛渣
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(主要成分为
SiO2、Al2O3和CaO，还有少量Fe2O3和MgO)为原料制取TiB2的流程如下。已知： 高
温下
易挥发。
(2)“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为 。
(4)“酸解”时 TiO2溶于热的浓硫酸形成 TiO2+，发生反应的化学方程式为 ；
3.（2025·广东省湛江市·调研）金属铟(In)因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属
冶炼过程中产生的金属废渣(
、
、
及少量不与酸反应的杂质)中回收铟的流程如下：
已知信息：①
的性质与
相似。
②室温下：
，
。
③溶液中某离子浓度小于
，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
“中和”时加入
，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为 。
考向
03
综合考查化学
( 离子
) 方程式的书写
1.（2025·云南师大附中·期中）铜阳极泥是铜电解精炼阳极溶解及电解液中悬浮物沉降过程产生的底泥，
金、银、硒等稀贵金属富集其中，是稀贵金属提取与生产的重要原料，一种以铜阳极泥为原料提取金、
银、硒的工艺流程如下图：
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已知信息：
①烧渣中Ag、Cu 以硫酸盐的形式存在，Au 以单质形式存在；
②Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=2.0×10-5；
Ag+(aq)+2NH3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq) K=1.7×107；
Au3+(aq)+4Cl-(aq)
[AuCl4]-(aq) K=2.4x1017。
（1）生成单质Se 的化学方程式为 。
（2）“滤渣I”中加入氨水反应的离子方程式为 ，含银微粒与HCHO 反应的比例是 。
2.（2025·吉林省长春市三校·联考）规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废
旧锂离子电池的正极材料主要含有
及少量
、
等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。
已知：①
难溶于水。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的
如下表所示。
开始沉淀的
2.7
7.6
7.0
3.4
完全沉淀的
3.7
9.6
9.0
4.7
回答下列问题：
（1）“碱溶”过程主要发生的离子方程式为 。
（2）已知“沉钴”过程中有气体产生，请写出发生反应的离子方程式 。
3.（2025·福建省重点中学·联考）氮化钛(
)常作仿金饰品，乳酸亚铁
常作补铁制剂。
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以钛铁矿(主要含
，还含少量
、
)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题：
部分物质的熔点、沸点数据如表所示：
物质
熔点/℃
-25
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
（1）“熔炼”时，温度在
，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学
方程式为 。
（2）利用
溶液和过量
溶液制备
的离子方程式为 。
4.（2025·河南省南阳市一中·期中）硝酸镉晶体
常用作玻璃和陶瓷的着色剂。以镉黄
废料(主要含CdS，含少量的FeO、Al2O3、SiO2)为原料制备硝酸镉晶体的流程如下：
常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH 如表。
开始沉淀pH
2.3
4.0
8.2
沉淀完全pH
4.2
5.2
9.7
（1）“除杂”步骤中，加入CdCO3的目的是调pH，范围为 。该过程中
发生反应的离子方程
式为 。
（2）硝酸镉晶体需在低温的条件下烘干。其在111.2℃时失去结晶水，217.3℃时分解产生CdO 和红棕色
的混合气体，该混合气体可以使带火星的木条复燃，硝酸镉在217.3℃时分解的化学方程式为 。
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5.（2025·陕西省榆林市·一模）以银锰精矿(主要含
、
、
)和软锰矿(主要含
)为原料联
合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：
①酸性条件下，氧化性
；
②
极易溶于水；
③“浸锰”过程中矿石中的锰元素浸出，矿石中的银以
的形式残留于浸锰渣中；
④“浸银”时，将
中的银以
形式浸出，硫元素被氧化为单质
。
（1）用“浸锰液”获取
的过程如下：
已知：
开始沉淀
，完全沉淀
。
开始沉淀
，完全沉淀
。
①加氨水调
应控制在 。
②“分离液”与饱和
溶液反应的离子方程式为 。
（2）“浸银”时的离子方程式为 。
1.（2025·江西省宜春市丰城中学·期中）以废干电池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]
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和钛白厂废酸(主要含H2SO4，还有少量Ti3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+等)为原料，制备锰锌铁氧体[MnxZn1-xFe2O4]
的流程如下：
已知：① 25℃时，Ksp(MgF2)=7.5×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10；酸性较弱时，MgF2、CaF2均易形成[MFn]2-n配
离子(M 代表金属元素)；
(NH
②
4)2S2O8在煮沸时易分解
（1）酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO4还原为Mn2+，其中MnO2参与反应的离子方程式为
。
（2）氧化时加入H2O2将Ti3+、Fe2+氧化，再加入Na2CO3调节溶液pH 为1～2，生成偏钛酸(H2TiO3)和黄钾
铁矾[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，使得钛、钾得以脱除。
① 加入Na2CO3生成黄钾铁矾的离子方程式为 。
（3）共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。先准确量取1.00 mL 氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、
磷酸和硝酸银(Ag+是催化剂)溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入3 g (NH4)2S2O8充分反应后，再将溶液煮
沸，冷却后，再用0.0700 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定至溶液由浅红色变为无色。请写出Mn2+与S2
反应的离子方程式 。
2.（2025·广东省肇庆一中·期末）铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生
资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于1.0105molL1时，可忽略该离子的存在；
AgCl(s)+Cl
②
-(aq)
[AgCl2]-(aq) K2.0105；
Na
③
2SO3易从溶液中结晶析出；
④不同温度下Na2SO3的溶解度如下：
温度/℃
0
20
40
60
80
11
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溶解度/g
14.4
26.1
37.4
33.2
29.0
回答下列问题：
（1）“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se 反应的离子方程式为 。
（2）在“除金”工序中，除金的化学方程式为 。
12
