文档内容
离子反应讲义（学霸版）
课程简介：即 PPT(第 1 页)：本节课我们主要学习：离子反应。离子
反应是高中化学的核心基本功，基本贯穿金属、非金属、电化学等板
块的学习。高考出题主要为电化学选择题里电极方程式书写正误的判
断以及解答题里陌生离子方程式的书写。离子反应主要内容包括电解
质及非电解质的概念、离子共存、离子方程式的书写。离子反应的知
识点相对细小，学习时必须积累好细节，因此需要扎实的记忆基础和
一点点细心。准备好了么？Let’s go！
PPT(第 2 页)：先来了解一下离子反应的知识特点。
1、“简单易懂，好上手”；2、“点细量大”；3、“情形多变，方
法是关键”。
1、离子反应的知识点比较简单，很容易理解，因此学起来比较
容易上手。
2、知识点比较细，记忆的东西比较多，并且离子共存题型主要
考查细节，因此一定要先将各个细节都记忆积累好，这样刷起题来才
会很流畅很高效，成就感满满。
3、各情形下离子方程式的书写是离子反应的重难点，也是高考
必考题型，但离子方程式的书写步骤非常固定，把细节注意到位，很
容易举一反三，因此掌握方法是关键。
PPT(第 3 页)：现在我们进入离子反应的学习。
PPT(第 4 页)：看，这就是离子反应的知识网络图。我们按电解质和非电解质、离子反应相关概念、离子方程式的书写，离子共存问题 4
个分支来一一讲解。
PPT(第 5 页)：先来看下电解质及非电解质的概念。电解质：在水溶
液中或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融
状态下都不能导电的化合物。根据这两个定义，我们补充几点说明：
（1）电解质和非电解质的前提首要是化合物，因此切勿认为物质不
是电解质就是非电解质，像单质和混合物既不是电解质又不是非电解
质。（2）电解质只要满足在其中一种情况下能够导电即可，比如 NaCl
在水溶液中和熔融状态都可以导电，HCl 只有在水溶液中才能导电，
Na O 在熔融状态下可以导电，但是由于其溶于水时发生反应生成
2
NaOH，这时导电的原因是 NaOH 导致的，因此我们只讨论 Na O 在熔融
2
状态下的导电情况。（3）导电的原因是有自由移动的电荷，但是自
由移动的离子必须是自身电离出来的化合物才是电解质，比如 NH 、
3
CO 、SO 等溶于水时都能导电，但是自由移动的离子是由它们反应生
2 2
成的一水合氨、碳酸、亚硫酸电离出来的，所以一水合氨、碳酸、亚
硫酸才是电解质，NH 、CO 、SO 是非电解质。（4）导电性强弱只跟
3 2 2
自由移动电荷浓度有关，且成正相关关系。比如①NaCl 固体、
②1mol/L NaCl 溶液、③1mol/L MgCl 溶液的导电性强弱比较，由
2
于 NaCl 固体中离子不能移动，因此自由移动离子浓度为 0， 1mol/L
NaCl 溶液自由移动阳离子浓度为 1mol/L ，1mol/L MgCl 溶液自由移
2
动阳离子浓度为 2mol/L；因此导电性大小为①<②<③。
PPT(第 6 页)：离子反应相关概念（学霸照 PPT 读即可）。PPT(第 7 页)：离子方程式的书写是重点，请认真听，这是非常重要
的内容，只有掌握方法方可举一反三。
先看下离子方程式书写遵循的原则：①符合客观实际（即产物
符合实际情况，比如 Fe 与盐酸反应，生成物应该是 FeCl ，而不是
2
FeCl ）、②电荷守恒、③原子守恒、④氧化还原型反应还得遵循
3
得失电子数守恒。
接着看下书写方法，首先要清楚知道哪些物质不能拆成离子的形
式，这是基本功，一定要扎实记住，不然所写的离子方程式都是错误
的。不可拆的物质分别是单质、氧化物、复分解反应发生的 3 个条件
【难溶物、气体、弱电解质（主要是水、弱酸弱碱）】、微溶物看情
况【澄清溶液可拆，浊液不可拆，比如澄清石灰水中 Ca(OH) 可拆，
2
石灰乳中 Ca(OH) 不可拆】。这里补充一个注意的细节：NaHSO 在熔
2 4
+ － + + 2－
融状态下拆成 Na 和 HSO 两种离子，在水溶液中拆成 Na 、H 、SO
4 4
三种离子。
PPT(第 8 页)：书写方法是关键所在，我们分两步进行，第一步先明
确可拆成离子形式的物质，若所拆出来的离子满足复分解反应发生条
件或能发生氧化还原反应，则将该离子、与该离子反应的微粒以及对
应的生成物保留下来。第二步我们按常见题型并结合例子分类细讲。
①非氧化还原型：用电荷守恒和原子守恒配平。
题中 Ba(OH) 和 CuSO 均可拆成离子的形式，并且所拆出来的阴
2 4
阳离子都满足复分解反应的发生条件，因此所拆出来的离子及对应的
生成物全部保留下来，由电荷守恒及原子守恒配平可得该反应的离子Ba2 2OH Cu2 SO2 BaSO Cu(OH)
方程式： 。
4 4 2
②氧化还原型：先升降守恒配平升降元素，再电荷守恒配平电荷，
最后原子守恒配平。
这是个氧化还原反应，式子中只有 S 和 Mn 的化合价发生变化，
2— 2+
且价态变化后的产物微粒分别为 SO 和 Mn ，因此将含有 S 和 Mn 的
4
— 2— 2+
微粒保留下来，即保留 SO 、MnO 、SO 、Mn ，由于 S 升高 2 价，
2 4 4
Mn 降低 5 价，先根据升降守恒配平这 4 种微粒的系数，即含 S 微粒
系数为 5,含 Mn 微粒系数为 2.此时判断两边电荷情况可得，等号左边
是 2 个负电荷，等号右边是 6 个负电荷，此时根据电解质情况，结合
电荷守恒配平，因此等号右边加 4 个氢离子，再结合氢原子守恒，等
号 左 边 加 2 个 水 分 子 ， 由 此 可 得 离 子 方 程 式
5SO 2MnO2H O5SO22Mn24H。
2 4 2 4
PPT(第 9 页)：接下来就是涉及反应用量的分析，常见少量原则及竞
争原则。
③少量原则：少量的物质默认是 1mol，参与反应的少量微粒系数符
合物质组成比，过量的微粒系数听从与其反应的少量微粒。
题目中都是 NaHCO 和 Ca(OH) 的反应，区别之处是第一个是
3 2
Ca(OH) 过量，第二个反而是 NaHCO 过量，我们来通过离子反应方程
2 3
式找出其细微的差别。先看第一问，找出可以保留下来的反应物微粒，
- 2+ - -
即 HCO 、Ca 、OH ,根据反应先后顺序，少量的 HCO （1mol）要先
3 3
- 2— 2—
与 1mol OH 反应生成 1mol H O 和 1mol CO ，接着生成 1mol CO
2 3 3
2+
再与 1mol Ca 反应生成 1mol CaCO 沉淀，由此可得离子方程式
3HCO OH Ca2 H OCaCO
3 2 3 。再看第二问，保留下来的反
- 2+ -
应物微粒依旧是 HCO 、Ca 、OH ,由于 Ca(OH) 是少量，默认是 1mol，
3 2
2+ - 2+ -
因此参与反应的 Ca 和 OH 要符合物质组成比，即 1mol Ca 和 2mol OH
- -
参与反应。根据反应先后顺序，2mol OH 要先与 2mol HCO 反应生成
3
2— 2+ 2
2mol H O 和 2mol CO ，接着剩余的 1mol Ca 再与反应生成 1mol CO
2 3 3
— 2 —
， 余 下 1mol CO 在 溶 液 中 ， 由 此 可 得 离 子 方 程 式
3
Ca2 2OH 2HCO 2H OCaCO CO2
3 2 3 3 。 我们再写出对应的化
学方程式可以非常清楚知道差别所在，第一问里产物是 NaOH，第二
问里产物是 Na CO 。
2 3
PPT(第 10 页)：④竞争原则
（1）氧化还原型：强者先行，氧化性最强和还原性最强的物质优先
反应。
若溶液中含有 Fe
3+
、Cu
2+
、Fe
2+
（已知氧化性顺序：Fe
3+>Cu 2+>Fe 2+
）,
加入铁粉和铜粉的混合物，判断反应的先后顺序，并写出反应的离子
方程式。
3+
最先反 应的是氧化性 最强的 Fe 和还原 性最强的 Fe ：
2Fe3 Fe 3Fe2，待 Fe3+反应完后，剩余的氧化性最强的 Cu2+再与
Fe 反应：Cu2 FeCuFe2。
（2）非氧化还原型：按实际情况进行假设分析，确定反应先后顺序
+ + 2+
若溶液中含有 H 、NH 、Mg 三种离子，向该溶液中加入 NaOH 溶
4
液时，离子反应的先后顺序及反应的离子方程式分别：
1、H OH — H O,
22、Mg2 2OH — Mg(OH) ，
2
3、NH OH — NH H O
4 3 2
PPT(第 11—12 页)：离子共存的问题主要是出离子不共存的题型，基
本就是考查记忆，记了就可以攻克这种题型，难度不大，就是记忆的
东西多且细。我们来看下常见 5 大类型，表格里的东西都是要求记忆
的，课后要花时间去记忆。
PPT(第 13 页)：离子反应的知识网络我已交织好了，你的呢？画好了
吗？
PPT(第 14 页)：让我们来一起看一下如何运用知识网络来解题吧！（务
必看视频，学霸不必过多讲解）。
PPT(第 15—16 页)：第 1 题和答案。
PPT(第 17—18 页)：第 2 题和答案。
PPT(第 19—20 页)：第 3 题和答案。
PPT(第 21 页)：回顾落实。看完视频题目后，有没有学会如何运用知
识网络来解题呢？我们再次总结一下知识网络的要点吧。
PPT(第 22 页)：要点总结（学霸照 PPT 读即可）。
PPT(第 23 页)：注意事项提醒（4 个 tip，学霸照 PPT 读即可）。
PPT(第 24 页)：课后作业布置，请完成我们为你准备的经典习题。
PPT(第 25 页)：结束。
