7.原电池综合原理_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修下册_微课高一化学必修2（视频课）_必修二讲义（2019人教版）_第六章化学反应与能量[7节]

第 55 课时：原电池综合原理
【学习目标】
掌握判断正负极的基本方法。
熟悉原电池的基本应用。
【重点难点】
1.重点：电池正负极的判断方法；
原电池的一般应用。
2.难点：电极方程式的书写。
【高频考点】
陌生化学电源的电极判断及方程式书写。
【教学内容】
一、正负极的判断方法
1.金属活动性
活动性强的作为负极，活动性弱的作为正极。
2.电子流向
电子只在外电路中存在。电子从负极出发，经导线流向正极。
3.离子流向
离子只在内电路中存在。阴离子流向负极，阳离子流向正极。
4. 氧化还原
负极：失电子，发生氧化反应
第 1 页正极：得电子，发生还原反应
5. 现象
负极：电极溶解
正极：产生气体、金属析出
二、原电池应用
1.提供电能
2.加快反应速率
3.判断金属活动性
4.金属防护
三、电极方程式书写
1.判断出电极反应物以及主要生成物。
2.标注出得失电子数。
3.若电荷不守恒，需要根据溶液环境使用 H+或 OH-配平电荷。
4.检查：用氢配水用氧查。
【经典例题】
1.请写出该反应的电极方程式
总反应：2MnO +Zn+2H O===Zn(OH) +2MnOOH
2 2 2
正极反应： MnO === MnOOH
2
负极反应： Zn ===Zn(OH)
2
2.请写出该反应的电极方程式
第 2 页总反应：Pb+PbO +2H SO ==2PbSO +2H O
2 2 4 4 2
正极反应： PbO === PbSO
2 4
负极反应： Pb ===PbSO
4
【本课小结】
正负极常见的判断方法。
原电池的一般应用。
电极方程式的书写方法。
【课后作业】
1. X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析
出，X、Y 与稀硫酸构成原电池时，Y 为负极。X、Y、Z 三种金属的活
动性顺序为（ ）。
A.
B. Y  X  Z
C. X  Z  Y
D. Y  Z  X
X  Y  Z
2. 对于 a、b、c、d 四块金属片，若 a、b 用导线相连浸泡在稀
中，电子由 a 流向 b；c、d 用导线相连浸泡在稀 时，dH产 S生O 
大量气泡；a、c 用导线相连浸泡在稀 中时H， ScO上 附着上一层
红色物质；d 浸泡在 b 的硝酸盐溶液中，Cu置SO换 出 b 的单质。由这四种
第 3 页金属的活动顺序由大到小为（ ）。
A.
B. a  b  c  d
C. a  c  d  b
D. c  a  b  d
b  d  c  a
3. 将少量的 A、B 两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等
体积的稀硫酸中，同时向装 A 的试管中加入少量 溶液。如图
表示产生氢气的体积 与时间 的关系，其中正C确uS的O 是（ ）。
 
4. 某原电池的总反应的离子方程式： ，
 
此反应的原电池的正确组成为（ ）。
Zn  Cu  Zn  Cu
5. 以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导
第 4 页线中通过 电子时，下列说法正确的是（ ）。
A. 铁片溶解 mol ，铜片上析出
B. 两极上溶解和m析ol出的物质的质量相m等ol H 
C. 铁片溶解 ，铜片上析出
D. 铁片溶解  g ，转移电子  g H 
 mol  mol
【答案与解析】
1. A
把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，说明活泼性 ；
X、Y 与稀硫酸构成原电池时，Y 为负极，说明活泼性 ＞ ；所以 X、
Y、Z 三种金属的活动性顺序为 ＞ ＞ ，故选 A 项。Y X
2. B Y X Z
a、b 用导线相连浸泡在稀 中形成原电池，电子经外电路由负
极流向正极，因此 a 为负极H， SbO为 正极，活泼金属做负极，故活泼性
；c、d 用导线相连浸泡在稀 中， 移向正极，在正

a极上b发生还原反应，生成 ，产生H大 S量O 气泡，因H 此 c 为负极，d 为
正极，活泼性 ；a、Hc用导线相连浸泡在稀 溶液中时，
在正极上c得电d子，发生还原反应，生成 附Cu着SO在正极表面，

因Cu此 a 是负极，c 为正极，活泼性 ；d 能Cu从 b 的硝酸盐溶液中
置换 b 单质，因此活泼性 ，所a以四c种金属的活动性顺序为
，故选 B 项。 d  b a 
c3.Cd  b
第 5 页在 A 中加入少量 溶液，发生置换反应：
，锌C与uS置O换 出铜及硫酸可形成铜锌原Z电n 池C，uS导O致 A中反
应Zn速SO率增大Cu，由于锌不足量，发生该反应而消耗，所以最终产生氢气
的体积比 B 少，故 C 项正确。
4. C
金属活动性顺序为： 。
C 项，锌作负极，铜作Z正n极，⣨H硫 酸铜Cu为电解质溶液，总反应的离子方
程式为 ，故 C 项正确；
 
A 项，锌作负极，铜作正极，稀盐酸作电解质溶液，总反应的离子方
Zn  Cu  Zn  Cu
程式为 ，故 A 项错误；
 
B 项，铜、锌、硫酸铜溶液形成原电池时，锌作负极，铜作正极，故
Zn H  Zn  H 
B 项错误；
D 项，铜、锌、氯化锌溶液不能形成原电池，故 D 项错误。
5. A
以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，铁作负极，
铜作正极。
A 项，当导线中通过 电子时，铁片溶解 ，铜片上析出
，故 A 项正确 m；ol  mol
B项mo，l H铁片溶解 ，铜片上析出 ，所以两极上溶解和
析出的物质的物质 m的o量l 相等，质量不相同m，ol故H B 项错误；
C 项，铁片溶解 ，铜片上析出 ，所以当铜片上析出
时，铁片溶 m解ol ，故 C 项错误m；ol H 

 g H  g
第 6 页D 项，铁片溶解 ，转移电子的物质的量为 ，故 D 项错
误。  mol  mol
第 7 页