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高中化学二轮复习题型专练
专题03 离子反应
从近三年高考情况来看，本内容是高考中的高频考点。离子反应的考查通常会结合氧化还原反应理论、电
化学装置、复分解反应、金属与非金属化学性质等内容为依托进行考查。内容考查难度跨度比较大，如考
察共存和方程式的书写是较为简单的，试题通常是以学生比较熟悉知识为依据来命题；难度较大试题通常
是以陌生情景为背景，结合模型书写离子方程式。选择题仍主要涉及离子方程式的书写和正误判断、离子
共存、离子的检验与推断、陌生方程式的解释为主。
题型一、
离子共存
1．（2024 甘肃九省联考卷）室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在澄清的
溶液中：
B．
溶液中：
C．在稀氢氧化钠溶液中：
D．在稀盐酸中：
【答案】D
【详解】A．
与
和
反应会生成沉淀，同时
具有氧化性，
具有还原性，能发生氧化
还原反应，均不能大量共存，A 项错误；
1
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B．
溶液中，
水解产生
，
和
水解均会产生
，水解会相互促进，
大量存在时会生成氢氧化镁沉淀，B 项错误；
C．在稀氢氧化钠溶液中，
和
可以和氢氧化钠发生反应生成微溶的
和
沉淀，不
能大量共存，C 项错误；
D．在稀盐酸中，
、
、
、
均不互相反应，可以大量共存，D 项正确；
故选D。
2．（2022 湖北）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3－、SO3
2－
B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO3－
C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO4
2－、NH4
+、Br－、H+
D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K+、Cl－、Na+、CO3
2－
【答案】C
【详解】
A．氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A 项错误；
B．Fe3+、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B 项错误；
C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO4
2－、NH4
+、Br－、H+均不会发生反应，能大量共存，C 项正确；
D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D 项错误；
答案选C。
3．（2023 河南校联考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
溶液：
、
、
、
B．
溶液：
、
、
、
C．
溶液：
、
、
、
2
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D．
溶液：
、
、
、
【答案】A
【详解】A．
溶液中
、
、
、
可以大量共存，A 项正确；
B．
与
发生氧化还原反应，不能共存，B 项错误；
C．
与
会发生反应生成
，然后
与
还会继续反应，C 项错误；
D．
的溶液偏碱性，
会与之发生反应，不能大量存在，D 项错误;
故答案为：A。
4．(2021 湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
选项
粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋
2H2O
B
H＋、K＋、S2O、SO
不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O=== S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、SO、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、Cl－、MnO
能大量共存，粒子间不反应
【答案】B
【详解】Al3＋和NH3·H2O 生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO，A 项错误；S2O 和H＋反应生成单质硫、二氧
化硫和水，离子方程式为2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，B 项正确；Fe3＋可以将H2O2催化分解为H2O 和
O2，不能大量共存，C 项错误；在酸性条件下MnO 能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，D 项错误。
5．（2024·甘肃·模拟预测）室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在澄清的
溶液中：
B．
溶液中：
C．在稀氢氧化钠溶液中：
D．在稀盐酸中：
【答案】D
【详解】A．
与
和
反应会生成沉淀，同时
具有氧化性，
具有还原性，能发生氧化
3
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还原反应，均不能大量共存，A 项错误；
B．
溶液中，
水解产生
，
和
水解均会产生
，水解会相互促
进，大量存在时会生成氢氧化镁沉淀，B 项错误；
C．在稀氢氧化钠溶液中，
和
可以和氢氧化钠发生反应生成微溶的
和
沉淀，不
能大量共存，C 项错误；
D．在稀盐酸中，
、
、
、
均不互相反应，可以大量共存，D 项正确；
故选D。
6．（2023·福建漳州·统考模拟预测）下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项
粒子组
判断和分析
A
、
、
、
不能大量共存，因发生反应：
B
、
、
、
不能大量共存，因
发生水解
C
、
、
、
不能大量共存，因
和
发生氧化还原反应
D
、
、
、
不能大量共存，因发生反应：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．
与
不反应，
和
反应生成
沉淀而不是
，错误；
B．
与
发生酸碱中和反应生成
和
，不属于水解反应，错误；
C．
会将
氧化而不能大量共存，正确；
D．因为
可催化
分解，所以
和
不能大量共存，错误；
题型二 离子反应
8．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
4
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B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)
+OH-，A 正确；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO
，B 错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C
正确；
D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D 正确；
故答案选B。
9．（2024·安徽·九省联考卷）烟气脱硫可有效减少
引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿
法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由
阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知
时，几种酸的电离常数：
，
；
，
；
(乳酸)
。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是
A．烟气与氧化镁浆液的反应：
B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：
C．烟气与氨水反应得到硫酸铵：
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D．烟气与海水中
的反应：
【答案】C
【详解】A．烟气与氧化镁浆液的反应，实质是二氧化硫和氢氧化镁的反应，氢氧化镁为固体，离子方程
式中不可拆分，A 错误；
B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：
，B 错误；
C．烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸铵，方程式为：
，C 正确；
D．由碳酸和醋酸的电离常数可知，烟气与海水中
的反应：
，D 错误；
10．（2024 广西九省联考卷）下列表述对应的离子方程式书写正确的是
A．
与酸性
溶液反应制备
：
B．碱性溶液中
与
反应制备
：
C．
在强酸溶液中生成
和
：
D．弱酸
在水中分解生成
：
【答案】A
【详解】A．SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2，同时生成硫酸根离子，其离子方程式为
，故A 正确；
B．碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2，同时生成氧气，其离子方程式为
，故B 错误；
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C．NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl，其离子方程式为
，故C 错误；
D．弱酸HClO2在水中分解生成O2，同时生成氯离子，弱酸不拆写，其离子方程式为
，故D 错误；
故答案选A。
11．（2024 吉林、黑龙江·九省联考卷）下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．氢氟酸溶蚀石英玻璃：
B．盐酸除锅炉水垢：
C．
溶液吸收电石气中的
：
D．候氏制碱法：
【答案】A
【详解】A．氢氟酸溶蚀石英玻璃的化学方程式为：
，故A 正确；
B．水垢中含有碳酸钙，盐酸除锅炉水垢：
，故B 错误；
C．
溶液吸收电石气中的
：
，故C 错误；
D．候氏制碱法：
，故D 错误；
故选A。
12．（2023 湖南怀化统考二模）下列离子方程式正确的是
A．用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：
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B．
溶液中滴加稀氨水：
C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
D．将等物质的量浓度的
和
溶液以体积比1：1 混合：
【答案】A
【解析】A．氢氟酸和二氧化硅反应生成水和
气体，HF 是弱酸在离子方程式中不能拆，该反应的离子
方程式为：
，故A 正确；
B．NH3 H2O 是弱碱，在离子方程式中不能拆，故B 错误；
C．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：
，故C 错误；
D．当OH-同时遇到NH 、H+时，优先有H+反应，将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比
1：1 混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4
电离出的
反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为：Ba2++2OH-+H++
+ NH =BaSO4↓+H2O+NH3
H2O，故D 错误；
故选A。
13.（2023 年1 月浙江卷7 题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH−＝Cl− + ClO− + H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH−＝2AlO2
− + H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+ + CO32− + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32− + Ca2+＝CaSO3↓
【答案】D
8
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【解析】A．Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2 +
2OH−＝Cl− + ClO− + H2O，选项A 正确；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方
程式为：Al2O3 + 2OH−＝2AlO2
−+H2O，选项B 正确；C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠
晶体，反应的离子方程式为：2Na+ + CO32− + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓，选项C 正确；D．H2SO3溶液中滴
入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D 不正确；答案选D。
14.（2023 年北京卷6 题）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．Cl2制备84 消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2 + 2OH−＝Cl− + ClO− + H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2↑ + H2O
C．利用覆铜板制作印刷电路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+
D．Na2S 去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2−＝HgS↓
【答案】B
【解析】Cl2和NaOH 溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O 不能拆写，其余均可拆写为离子，
A 项不符合题意；醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO−
+CO2↑+H2O，B 项符合题意；FeCl3将Cu 氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu===2Fe2+
+Cu2+，C 项不符合题意；Na2S 将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−===HgS↓，D 项不符合题意。
15．（2022·广东卷）下列关于
的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=
，故A 错误；
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B．氯气通入NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故B 正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C 错
误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D 错误；
故选B。
16．（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加
溶液：
B．
溶液中通入过量
：
C．乙醇与
酸性溶液反应：
D．溴与冷的
溶液反应：
【答案】D
【解析】A．盐酸中滴加
溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为
，A 正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，
溶液中通入过量
发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，
该反应的离子方程式为
，B 正确；
C．乙醇与
酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，
被还原为
，该反应的离子方程
式为
，C 正确；
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D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的
溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式
为
，D 不正确。
综上所述，本题选D。
题型三 离子检验
17．（2023·湖南卷）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
)，反应现象没有明显差别的是
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性
溶液
D
溶液
溶液
【答案】D
【解析】A．向氨水中滴加
溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应
为
；向
溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且
沉淀逐渐增多,发生的反应为
；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐
渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为
，因此，改变两种试剂
的滴加顺序后反应现象有明显差别，A 不符合题意；
B．向
中滴加
溶液并振荡，由于开始时
过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应
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为
；向
溶液中滴加
并振荡，开始时生成
白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为
；当
过量后，继
续滴加
沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为
，因此，
改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B 不符合题意；
C．向
溶液中滴加酸性
溶液并振荡，由于开始时
是过量的，
可以被
完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为
;向
溶液中滴加酸性
溶液
并振荡，由于开始时
是过量的，
逐渐被
还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，
最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C 不符合题意；
D．向
溶液中滴加
溶液，溶液立即变为血红色；向
溶液中滴加
溶液，溶液同样立
即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D 符合题意；
综上所述，本题选D。
18．（2023·辽宁·统考高考真题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，
不能达到鉴别的目的，A 错误；
B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B 正
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确；
C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否
被氧化，C 正确；
D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D 正确；
故答案选A。
19．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的
、
、
三种溶液，下列方法不可
行的是
A．测定
B．焰色试验
C．滴加
溶液
D．滴加饱和
溶液，微热
【答案】C
【解析】A．
溶液显中性，
溶液显酸性，
溶液显碱性，故可以用测定pH 的方法鉴别，
故A 正确；
B．
的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，
的焰色试验中无现象，
的焰色试验
中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B 正确；
C．
、
、
中只有
能与
反应有现象，故
和
不能鉴别，故C 错
误；
D．2
+
CaCl2+2NH3+2H2O 有刺激性气味气体产生，
+
=CaCO3+2NaOH 有白
色沉淀产生，而
不反应无现象，故可以鉴别，故D 正确；
故选C。
20．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去
和
，所用试剂包括
以及
A．
B．
C．
D．
【答案】A
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【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试
剂将所加过量的物质除去。
粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用
将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为
Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去
需选用BaCl2，因所加除杂试
剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余
的BaCl2，因Na2CO3、NaOH 均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产
生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。
21．某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4
+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，
实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加NaOH 溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是( )
A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+
B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+
C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3
D．该废液中一定含有NH4
+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种
【答案】D
【解析】沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3，则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，
说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4，说明废
液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu，说明废液中一定含有
Cu2+。A 项，由步骤④可知，废液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中没有Cu(OH)2，说明加入NaOH 溶液后，
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Cu 元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4
+，Cu 元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，
因此步骤①沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有Al3+，A 错误；B 项，废液中加入NaOH 溶液后形成
沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，
说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+，B 错误；C 项，由于步骤①中加入过量NaOH 溶液，因此沉淀甲中肯定没
有Al(OH)3沉淀，C 错误；D 项，溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu，说明溶液乙中含
有Cu2+，向原废液中滴加过量NaOH 溶液，Cu 元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有
NH4
+，Cu 元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，所以废液中一定含有NH4
+、Cu2+、Ba2+，可能含有
Fe2+或Fe3+中的一种，D 正确；故选D。
22． 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X 离子可能为
所含离子
NO3
—
SO4
2—
H+
X
浓度mol/L
2
1
2
1
A． Cl—
B． Ba2+
C． Fe2+
D． Mg2+
【答案】D
【解析】溶液(体积为1L)中的阴离子带电荷数为2mol/L×1+1mol/L×2=4，氢离子带正电荷数为2mol/
L×1=2，根据溶液呈电中性原则，则X 为阳离子，且带电荷数为2，只有Ba2+、Fe2、Mg2+三种离子可选；
而在酸性环境下，硝酸根离子能够氧化铁离子，不能共存，硫酸根离子与钡离子产生沉淀，不能大量共存，
只有镁离子在上述溶液中大量共存，故选D。
题型四 陌生离子反应
23．（2023·山东卷，双选）一种制备
的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液
在3~4 之间，反应
Ⅲ需及时补加
以保持反应在
条件下进行。常温下，
的电离平衡常数
。下列说法正确的是
15
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A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止
被氧化
C．溶液Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D．若
产量不变，参与反应Ⅲ的
与
物质的量之比
增大时，需补加
的量减少
【答案】CD
【解析】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反
应，生成
、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反应生成Cu2O，是氧
化还原反应，故A 错误；
B．低温真空蒸发主要目的是防止
被氧化，而不是
，故B 错误；
C．经分析溶液Y 的成分是Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体(气体Ⅰ)，故C 正确；
D．制取
总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X 是指Na2SO3，若
产量不变，增大
比，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH 值，可减少
的量，故D 正
确；
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答案CD。
24．（2023 辽宁）某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3,已知焙烧后Cr 元素以+6 价形式存在，下列说法错误
的是
A. “焙烧”中产生CO2
B. 滤渣的主要成分为Fe(OH)2
C. 滤液①中Cr 元素的主要存在形式为CrO4
2-
D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
选择题，工艺流程为情境考查Cr(OH)3制备，陌生方程书写隐藏在题干信息和工艺流程中
【答案】B
【解析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应Fe2O3和Na2CrO4，水浸时Fe2O 不溶，滤
液中存在Na2CrO4，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。
A．Cr2O3与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，
2Cr2O3+4Na2CO3+O2=4 Na2CrO4+4CO2 A 正确；
B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氢氧化铁，B 错误；
C．滤液①中Cr 元素的化合价是+6 价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素
主要存在形式为CrO4
2-，C 正确；
D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D 正确；
故选B。
25．（2023 湖南）N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的
某Ru(Ⅱ)催化剂(用[L-Ru-NH3]+表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示。
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下列说法错误的是
A. Ru (Ⅱ)被氧化至Ru (Ⅲ)后，配体NH3失去质子能力增强
B. M 中NH3的化合价为+3
C. 该过程有非极性键的形成
D. 该过程的总反应式： 4NH3-2e-= N2H4+2NH4
+
【答案】B
【解析】A．Ru (Ⅱ)被氧化至Ru (Ⅲ)后，[L-Ru-NH3]2+中的Ru 带有更多的正电荷，其与N 原子成键后，
Ru 吸引电子的能力比Ru (Ⅱ)强，这种作用使得配体NH3中的N-H 键极性变强且更易断裂，因此其失去质
子（H+）的能力增强，A 说法正确；
B．Ru (Ⅱ)中Ru 的化合价为+2，当其变为Ru (Ⅲ)后，Ru 的化合价变为+3，Ru (Ⅲ)失去2 个质子后，N
原子产生了1 个孤电子对，Ru 的化合价不变；M 为[L-Ru-NH2] +，当[L-Ru-NH2] +变为M 时，N 原子的孤
电子对拆为2 个电子并转移给Ru1 个电子，其中Ru 的化合价变为+2，因此，B 说法不正确；
C．该过程M 变为[L-Ru-NH2- NH2-Ru-L]2+时，有N-N 键形成，N-N 是非极性键，C 说法正确；
D．从整个过程来看， 4 个NH3失去了2 个电子后生成了1 个N2H4和2 个NH4
+，Ru (Ⅱ)是催化剂，因
此，该过程的总反应式为4NH3-2e-= N2H4+2NH4
+，D 说法正确；
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