文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
高中化学二轮复习题型专练
专题02 阿伏加德罗常数的应用
从近三年高考情况来看，本内容是高考中的选择题必考内容，这种题型的题干一般是“NA 为阿伏加
德罗常数的值”，然后选择“叙述正确”或者“叙述不正确”的一项。统计2023 年高考卷中有关NA 主要
考查内容发现，一定考查各种微粒数（分子、原子、电子、中子、离子）和化学键数中的一种，结合各种
守恒关系、平衡原理、化学反应考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常
数的含义及其广泛应用。备考中需要关注物质的一个中心（物质的量），二个方向（结构方向、反应方
向），多个角度求微粒数。
题型一、 物质与结构陷阱
1．（2023·重庆阶段模拟）氟气氧化性强，遇水发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，NA为阿伏加德罗常数的值，
下列说法错误的是
A．断裂4molH−O 键，生成O2的分子数为1NA
B．1molH2
18O 中所含质子数、中子数均为10NA
C．标况下，22.4LHF 所含分子数为1NA
D．消耗38gF2，转移电子数为2NA
【答案】C
【解析】A．根据方程式2F2+2H2O=4HF+O2，消耗2mol 水即断裂4molH−O 键，生成1molO2即的分子数为
1NA，故A 正确；
B．1 个H2
18O 含质子数、中子数分别为10、10，因此1mol H2
18O 中所含质子数、中子数均为10NA，故B
正确；
C．标况下，HF 是非气态物质，无法计算22.4L HF 的物质的量，故C 错误；
D．根据方程式2F2+2H2O=4HF+O2，消耗2mol 氟气转移4mol 电子，则消耗38gF2(物质的量为1mol)，转移
电子数为2NA，故D 正确。
2．（近年高考试题选编）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol 重水比1 mol 水多 NA个质子
B．1 L 1 mol·L-1 NaCl 溶液含有28 NA个电子
C．30 g HCHO 与CH3COOH 混合物中含C 原子数为2NA
D．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13 NA
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】D
【解析】
A．1 个D2O 和1 个 H2O 的质子数都是1×2+8=10，它们是中子数不同，故A 错。
B．NaCl 溶液中的微粒是Na+、Cl-和H2O，H+、OH-，故B 错。
C．HCHO 与CH3COOH 的最简式相同，都是CH2O，故30 g 混合物中C 原子数=(30÷30)×1 NA，故C
错。
D．正丁烷和异丁烷分子式相同，所以1 mol 分子中C-C、C-H 键数目相同，故混合物中共价键数目为
13 NA，故D 对。
题型二、气体与状况陷阱
3．（2022 年广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C．1mol CO 中含有6.02×1024个电子
D．22.4LCO2被还原生成1mol CO
【答案】A
【解析】
A 选项：淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，正确；
B 选项：葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O 元素，不是烃类，
属于烃的衍生物，错误；
C 选项：一个CO 分子含有14 个电子，则1molCO 中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，错误；
D 选项：未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，错误。
4．（各地模拟选编）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
分子所占的体积约为
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．标准状况下，2.24L 苯含C―H 键的数目为
C．适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24 L NO 时，溶液中氮原子数为0.4NA
D．标准状况下，22.4L
中，含有H 原子数目大于2
E．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5 NA
【答案】D
【解析】
A．标况下CH3OH 为液体，无法计算，A 项错误；
B．标况下，苯为非气态，不能计算2.24L 苯的物质的量，B 错误；
C．2.24 L 不一定是标准状况下的体积，因此无法进行有关计算，C 项错误；
D．水在标准状况下不为气态，22.4L
中H 原子数为
大于2
，D 项正确；
E．标准状况下三氯甲烷不是气体，故D 项错误
题型
三
、氧化还原反应中转移电子数目的陷阱
5．（各地模拟选编）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78 g Na2O2与足量SO2反应，转移电子数为NA
B．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阴极析出32 g 铜
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D．2.3 g Na 与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA和0.2 NA之间
【答案】B
【解析】A 项，Na2O2与足量SO2反应，Na2O2只做氧化剂，转移电子数目为2 NA，故A 项错误；
B项，精炼铜时阴极生成铜，所以转移1 mol 电子生成0.5 mol Cu，生成Cu 32 g，故B 项正确；
C 项，电解饱和食盐水时电极反应分别为阴极：2H++2e﹣＝H2↑，阳极：2Cl﹣-2e﹣＝Cl2↑，若两极产生气
体的总质量为73g，则生成H2为2 g，生成Cl2为71 g，此时转移电子的物质的量为 2 mol，故C 项错误；
D 项，不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价均由0 价变为+1 价，因而2.3 g Na 转移电
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
子数为0.1 NA，D 项错误。
6．（2023 全国校联考一模）氨基磺酸(
)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催
化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：
。下列说法正确的是
A．
在标准状况下的体积为
B．该反应生成
时转移
电子
C．可用
溶液检验分解所得混合气体中是否含有
D．相同条件下，
按
组成的混合气体与
所含原子数相同
【答案】C
【解析】A．
在标准状况下的体积为
，故A 错误；
B．
中N 为-3 价、S 为+6 价、H 为+1 价，生成1molSO2得2mol 电子、生成2molH2得4mol 电子、
生成1molN2失6mol 电子，则该反应生成
时转移3mol 电子，故B 错误；
C．
溶液和SO2不反应，
溶液和SO3反应生成硫酸钡沉淀，可用
溶液检验分解所得混合气
体中是否含有
，故C 正确；
D．相同条件下，按
组成的混合气体的平均摩尔质量为
，
按
组成的混合气体中原子数为
，
所含原子数为
，故D 错误；
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
题型
四
、电解质溶液中粒子数目陷阱
7．（2023 全国模拟预测）下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是
A．1molNO2和46gNO2含有的电子数目都是23NA
B．1L 质量分数为98%的H2SO4溶液(密度ρ=1.84g/cm3)中，含有的数为18.4NA
C．1molNa2O2固体中所含离子总数与1molKHSO4固体中所含离子总数都是3NA
D．0.15mol/LAl(NO3)3溶液中所含有的数为0.45NA
【答案】A
【解析】A．46g
的物质的量为1mol，两者含有的电子数目都是
，A 正确；
B．质量分数为98%的
溶液(密度
)浓度为18.4mol/L，为浓硫酸，浓硫酸主要以分子状
态存在，含有的
数小于
，B 错误；
C．1mol
固体中所含离子为3mol，1mol
固体中所含离子为2mol，数目分别为
、
，C
错误；
D．体积未知，无法计算离子数目，D 错误；
8．下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是
硫酸 化学纯
CP500mL 品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：ρ=1.84g/cm3
质量分数：98％
A．该硫酸物质的量浓度为18.4mol/L
B．100mL 该硫酸中，氧原子的数目大于7.36NA
C．取100mL 该硫酸与足量铜反应，产生SO2的分子数小于0.92NA
D．将该硫酸稀释至pH=1，溶液中H＋的数目为0.1NA
【答案】D
【解析】A．该硫酸物质的量浓度为
mol∙L-1=
，A 正确；
B．100mL 该硫酸溶液中，硫酸中含有的氧原子的数目为1.84mol/L×0.1NA=7.36NA，该硫酸溶液中还含有水，
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
水中含有氧原子，则氧原子的数目大于7.36NA，B 正确；
C．取100mL 该硫酸与足量铜反应，2H2SO4(浓)——SO2，因为稀硫酸不能与铜反应，所以产生
的分子
数小于
=0.92NA，C 正确；
D．该硫酸溶液的体积未知，由
，可求出c(H+)，但无法求出溶液中
的数目，D 不正确。
题型
五
、隐含反应过程
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.2 mol·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的数目小于2NA
B.常温常压下，2.2 g CO2和N2O 的混合气体含有的原子数为0.15NA
C.300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
D.在密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下充分反应生成SO3的分子数为2NA
【答案】B
【解析】没有给出溶液的体积，Al3＋的数目无法计算，A 项错误；CO2与N2O 的摩尔质量均为44 g·mol－1，
且均为三原子分子，常温常压下，2.2 g CO2与N2O 的混合气体的物质的量为
2.2 g
44 g·mol－1＝0.05 mol，含
有的原子总数为0.15NA，B 项正确；300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中含蔗糖分子0.6 mol，但溶液中还有水分
子，故C 项错误；SO2和O2反应为可逆反应，故在密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下充分
反应生成SO3的分子数小于2NA，D 项错误。
10．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，33.6 mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NA
B.1 mol N2与3 mol H2充分反应后，生成0.5 mol NH3，转移1.5NA个电子
C.常温常压下，0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCO
－
3 的数目一定小于0.5NA
D.含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
【答案】B
【解析】A 项，Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5×10－3NA，错误；B 项，当N2与H2反应生成
0.5 mol NH3时，转移1.5 mol 电子，正确；C 项，没有给出溶液的体积，不能计算HCO
－
3 的数目，错误；
D 项，随反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，错误。
题型
五
、
综合考查
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
11．（2023·全国甲卷）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
的
溶液中
的数目为
【答案】A
【解析】A．异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol
异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A 正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B 错误；
C．pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，
C 错误；
D．
属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO
会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液中CO
的
数目小于1.0NA，D 错误；
12．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含
键数目为
B．每生成
转移电子数目为
C．
晶体中含离子数目为
D．
溶液中含
数目为
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】C
【解析】A．
分子含有2 个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，
A 项错误；
B．2.8g
的物质的量
，1mol
生成转移的电子数为12
，则0.1mol
转移的
电子数为1.2
，B 项错误；
C．0.1mol
晶体含有离子为
、
，含有离子数目为0.2
，C 项正确；
D．因为
水解使溶液中
的数目小于0.1
，D 项错误；
13．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质的量为
0.1mol，则含有σ 键数目最多为0.7NA，A 正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为
=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B 不正确；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH )
+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CH3COO-)
+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C 不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和
HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D 不正确。
14．（2023 湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂
粗硅
高纯硅
下列说法错误的是
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi 含Si-Si 键的数目约为
C．原料气HCl 和
应充分去除水和氧气
D．生成
的反应为熵减过程
【答案】B
【解析】A.
和
在高温下发生反应生成
和
，因此，制备粗硅的反应方程式为
，A 说法正确；
B. 在晶体硅中，每个Si 与其周围的4 个Si 形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si 形成
2 个共价键， 1mol Si 含Si-Si 键的数目约为
，B 说法错误；
C. HCl 易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl 氧化；
在高温下遇到氧气能发生反应生成水，
且其易燃易爆，其与
在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl 和
应充分去除水和氧气 ，
C 说法正确；
D.
，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成
的反应为熵减过程，
D 说法正确。
15．（2023 四川绵阳）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在298K、101kPa 条件下，1.12LCO2防止中含有的C=O 键的数目为0.1NA
B．39gNa2O2与足量CO2、H2O(g)的混合气体充分反应转移的电子数为NA
C．4g 重氢(D2)与
16O2的混合气体含有的质子数目为2 NA
D．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
【答案】C
【详解】A．298K、101kPa 非标准状况，1.12LCO2的物质的量不是0.05mol，故A 错误；
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．过氧化钠和水、二氧化碳反应，过氧化钠都是既做氧化剂又做还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1
升高为0、过氧化钠中氧元素化合价由-1 降低为-2，1mol 过氧化钠反应转移lmol 电子，则39gNa2O2物质的
量为
=0.5mol，转移的电子数为0.5NA，故B 错误；
C．4g 重氢(D2)含有质子数为：
，4g16O2含有的质子数为：
，根据平均值法，4g 重氢(D2)与
16O2的混合气体含有的质子数目为2 NA，故C 正
确；
D．氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，1 个氢氧化铁胶粒含有多个Fe(OH)3，所以0.1molFeCl3完全水解转
化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数小于0.1NA，故D 错误；
选C。
16．（2023 广东惠州统考模拟）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开
采。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．0.1 mol N2中含有π 键数目为0.2NA
B．18 g H2O 中所含电子数目为10NA
C．常温时，pH=8 的NaNO2溶液中所含OH－的数目为10-6NA
D．上述反应中，每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.3NA
【答案】C
【解析】A．氮气结构式为
，1 个氮气分子中含1 个σ 键和2 个π 键，则0.1 mol N2中含有π 键数目
为0.2NA，故A 正确；
B．18 g H2O 为1 mol，1 个H2O 中含10 个电子，则18 g H2O 中所含电子数目为10NA，故B 正确；
C．溶液体积未知，不能确定OH－的数目，故C 错误；
D．由上述反应可知，NH4Cl 中的N 从-3 价降到0 价，NaNO2中的N 从+3 降到0 价，NH4Cl~NaNO2~N2~3e
－，即每生成1 mol 氮气转移3 mol 电子，则生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.3NA，故D 正确。
17．（2023 年唐山市9 月摸底）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．11.2 L N2含π 键数为NA
B．17 g －OH 含有的电子数目为9NA
C．0.2 mol FeCl3水解形成的(FeOH)3胶体粒子数小于0.2NA
D．2.4 g Mg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N4转移的电子个数为0.2NA
【答案】A
【解析】A．没有指明温度和压强，故无法计算11.2 L N2的物质的量，无法计算π 键数，故A 错误；
B．17 g－OH 的物质的量为1mol，1 个－OH 中有9 个电子，含有的电子数为9NA，故B 正确；
C．1 个Fe(OH)3胶体粒子是由若干个Fe(OH)3形成的微粒，所以0.2 mol FeCl3水解形成的(FeOH)3胶体粒子
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
数小于0.2NA，故C 正确；
D．2.4 g Mg 的物质的量为0.1 mol，镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还
氮化镁，镁均转化为镁离子，
Mg-2e－=Mg2+，镁和转移电子的关系为1:2，转移电子个数为0.1 mol×2×NA mol-1
=0.2NA，故D 正确。
18．（2023 湖北高三5 月联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，200 mL pH=13 的NaOH 溶液中H+、Na+数目之和为0.02NA
B．2.24 L（标准状况）HF 中σ 键数目为0.1NA
C．8.4 g 丙烯与足量水在适当条件下充分反应生成的1-丙醇分子数目为0.2NA
D．0.3 mol Fe 在氧气中完全燃烧转移电子数目为0.9NA
【答案】A
【解析】A．常温下，pH=13 的NaOH 溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1，n(OH－)=0.02 mol，由电荷守恒知，n(H+)
+n(Na+)=n(OH－)=0.02 mol，故A 正确；
B．标准状况下HF 是液体，无法计算2.24 L HF 的物质的量，无法计算σ 键数目，故B 错误；
C．8.4g 丙烯的物质的量为0.2mol，与水加成时，除了生成1-丙醇，还会生成2-丙醇，所以生成1-丙醇则
分子数目小于0.2NA，故C 错误；
D．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，3Fe~Fe3O4~8e－，0.3 mol Fe 反应转移的电子数目为0.8NA，故D 错误。
19．（2024 甘肃九省联考卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，12 g 金刚石含有4NA个共价键
B．pH=1 的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H+
C．标准状态下， 20 g ND3含有的质子数为10NA
D．电解水生成2 g 氢气，外电路通过1NA个电子
【答案】C
【详解】A．金刚石中C 原子的物质的量为1mol，1mol 碳原子平均形成2molC-C 键，故含有2NA个共价键，
A 错误；
B．溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，B 错误；
C．标准状态下，为ND3气态，ND3的物质的量为
，含有的质子数为
，C 正确；
D．2 g 氢气的物质的量为1mol，电解水生成2 g 氢气，外电路通过2NA个电子，D 错误；
故选C。
20．（2024 贵州九省联考卷）NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L 18O2含有的中子数为2.00NA
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．常温下，1.7 g H2S 中含有的孤电子对数为0.20NA
C． 1.0L 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中含有的Cu2+数为0.10NA
D． 0.2 mol SO2和足量O2充分反应转移的电子数为0.40N
【答案】A
【详解】A．
18O 的中子数为10，
中子数为2NA，A 正确；
B．
，1 个H2S 中，以S 为中心原子，孤电子对数为
，则1.7gH2S 中孤电子对数0.1NA，B 错误；
C．0.1mol/LCuSO4溶液中Cu2+的浓度为0.1mol/L，在1L 溶液中，Cu2+的个数为0.1NA，C 错误；
D．
，该反应有限度，故转移电子数小于0.4NA，D 错误；
故答案为：A。
21．(2021·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．18 g 重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 mol 的NO2与H2O 完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g 环状S8
分子中含有的S—S 键数为1NA
D．1 L pH＝4 的0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O
2－
7 离子数为0.1NA
【答案】C
【详解】1 个D2O 分子的质子数为10，18 g D2O 的物质的量为
18 g
20 g·mol－1＝0.9 mol, 则18 g 重水(D2O)
中所含质子数为9NA，A 项错误；NO2与H2O 反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应消
耗3 个NO2分子转移的电子数为2 个，则有3 mol 的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B 项错误；1
个S8
分子中含有的S—S 键数为8 个，32 g S8的物质的量为
32 g
8×32 g·mol－1＝
1
8 mol，则含
有的S—S 键数为
1
8×8×NA＝NA，C 项正确；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O
2－
7 ＋H2O
2CrO
2－
4
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
＋2H＋，含Cr 元素的微粒有Cr2O
2－
7 和CrO
2－
4 ，则1 L pH＝4 的0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O
2－
7 离子数
应小于0.1NA，D 项错误。
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol CHCl3含有C—Cl 键的数目为3NA
B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO 与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na 与足量H2O 反应生成的H2分子数目为NA
【答案】A
【详解】1 个CHCl3分子中含有3 个C—Cl 键，微粒个数与物质的量成正比，故1 mol CHCl3含有3 mol C
—Cl 键，C—Cl 键的数目为3NA，A 项正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl－，水
会部分电离出阴离子OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数，
B 项错误；未提到具体的温度、压强，故无法计算11.2 L NO 与11.2 L O2混合后的分子数目，C 项错误；
23 g Na 为1 mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1 mol Na 应对应生成0.5 mol H2，H2
分子数目应为0.5NA，D 项错误。
23．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，Fe3＋总数小于0.1NA
B．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4NA
C．1 mol Cl2与足量NaOH 溶液反应，转移的电子总数为2NA
D．标准状况下，28 g N2含有分子数为NA
【答案】C
【详解】Fe3＋水解，故1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，Fe3＋总数小于0.1NA，故A 项正确；O2和O3均由氧原
子构成，故64 g 混合气体中含有的氧原子的物质的量n＝
64 g
16 g·mol－1＝4 mol，故含有的氧原子的个数为
4NA，故B
项正确；根据氯气与氢氧化钠反应的化学方程式可知，1 mol Cl2与足量NaOH 溶液反应，转移的电子总数
为NA，故C 项错误；28 g N2为1 mol，含有分子数为NA，故D 项正确。故选C。
24．(2023·茂名五校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．7.2 g CaO2中含有阴离子数目为0.1NA
B．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA
C．电解饱和食盐水，当阴极产生11.2 L H2时，转移的电子数为NA
D．5.6 g 铁与足量的硫单质反应转移电子数目为0.3NA
【答案】A
【详解】1 个过氧化钙分子中含有1 个过氧根离子，则7.2 g 过氧化钙中含有过氧根离子数目为
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
7.2 g
72 g·mol－1×1×NAmol－1＝0.1NA，故A 项正确；6.0 g SiO2晶体中含有SiO2的物质的量是0.1 mol，则其
中含有的Si—O 键物质
的量是0.4 mol，则含有的Si—O 共价键数目是0.4NA，故B 项错误；由于未说明标准状况，故11.2 L H2不
一定为0.5 mol，无法进行计算，故C 项错误；铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6 g 铁与足量的硫单质
反应转移电子数目为
5.6 g
56 g·mol－1×2×NAmol－1＝0.2NA，故D 项错误。故选A。
25．(2022“四省八校”质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L 的CH4和C2H4的混合气体中C—H 键个数为2NA
B．一定条件下，1 mol H2与足量碘蒸气充分反应，转移电子总数为2NA
C．25 ℃时，pH＝13 的氨水中由水电离出的氢离子数目为10－13NA
D．常温下，56 g 铁片与足量浓硫酸反应生成NA个SO2分子
【答案】A
【详解】标准状况下，11.2 L 的CH4和C2H4的混合气体物质的量为0.5 mol，由于1 分子CH4和C2H4都含
有4 个C—H 键，故0.5 mol CH4和C2H4的混合气体中C—H 键个数为2NA，A 项正确；H2与碘反应是可逆
反应，故1 mol H2与足量碘蒸气充分反应，转移电子总数小于2NA，B 项错误；只知道氢离子的浓度，不
知道体积，故无法计算氢离子数目，C 项错误；常温下，铁片与浓硫酸发生钝化，不会产生二氧化硫，D
项错误。故选A。
14
