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专题二 阿伏加德罗常数与化学用语【十大题型】
【新高考专用】
【题型1 NA与气体摩尔体积及物质的状态】……………………………………………………………………8
【题型2 NA与物质的组成和结构以及化学键】…………………………………………………………………
10
【题型3 NA与氧化还原反应的电子转移数目】…………………………………………………………………
12
【题型4 NA与与隐含的可逆反应】………………………………………………………………………………
14
【题型5 NA与电解质溶液中微粒数目】…………………………………………………………………………
16
【题型6 以新兴科技为载体考查NA】……………………………………………………………………………
18
【题型7 原子结构化学用语及其应用】…………………………………………………………………………
21
【题型8 分子结构化学用语及其应用】…………………………………………………………………………
23
【题型9 电子式以及简单化合物的形成过程】…………………………………………………………………
25
【题型10 考查化学用语的综合应用】……………………………………………………………………………
27
关于物质的量的考查，一般不会发生大的变化，还是以阿伏加德罗常数的正误判断为主。题给条件、考点设置
也不会出现太大的变化，主要结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，
并运用物质的量、物质的量浓度等进行简单计算。预计在2024 年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综
合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移
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电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。
1.命题情境：
(1)生产环保情境：以工业生产中反应原理、环境保护中物质的反应和转化、化学资源的综合利用等为载
体，考查物质的量及相关物理量在解决实际问题中的应用。
(2)实验探究情境：属于定性与定量分析情境，运用物质的量、物质的量浓度等进行相关计算，确定物质的
组成或含量、产品的纯度或产率等。
2.高考试题统计
(1)阿伏加德罗常数及应用：
辽宁卷(2023、2022)，广东卷(2023)，河北卷(2022、2021)，重庆卷(2022)，浙江卷(2023、2022、2021、
2020)，海南卷(2022、2021)，天津卷(2021)，湖北卷(2021)，湖南卷(2021)。
(2)溶液配制及计算：
广东卷(2023、2022)，海南卷(2022)，河北卷(2021)，天津卷(2020)，北京卷(2020)。
(3)化学常用计算方法：
湖北卷(2023)，山东卷(2023、2022、2021、2020)，浙江卷(2022、2021、2020)，辽宁卷(2022、2021、
2020)，河北卷(2022、2021)。
(4)常用化学用语：
湖北卷(2023)，湖南卷(2023)，辽宁卷(2023、2022、2021)，河北卷(2021)，浙江卷(2023、2022)，北京卷
(2022、2021)。
【知识点1 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积】
1.使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件：
①标准状况；②气体。若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是标准
状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol 任何气体的
体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用。
2.熟记常考的标准状况下的非气态物质：
H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、Br2、烃类(含4 个碳以上)、卤代烃(除CH3Cl 外)、醇类(如C2H5OH 等)、醛类
(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。
①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算；
②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)
【知识点2 阿伏加德罗常数与电子转移】
2
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1.注意常考易错反应。如：2Fe+3Cl2
2FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
2.注意反应顺序。如：FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数
时，要把两步的转移电子数合并计算。
3.要注意特殊物质。如：
①由Na2O2、H2O2制取1 mol O2转移2 mol 电子；
Fe
②
与S、I2、非氧化性酸反应，1 mol Fe 转移2 mol 电子；1 mol Fe 与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3
mol 电子。
4．判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O 或NaOH 的反应。
(2)注意变价元素，如Fe 与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
5．熟记特殊反应中电子转移总数
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol 或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
1 mol Fe
3 mol 或3NA
【知识点3 阿伏加德罗常数与电解质溶液微粒数目】
1.看清题目中是否指明溶液的体积。如在pH=13 的NaOH 溶液中，因溶液体积未知而无法求算其中OH-的
数目。
2.看清溶液中是否有“弱粒子”。即是否存在弱电解质或易水解的“弱粒子”。如1 L 0.1 mol·L-1的
CH3COOH 溶液或1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa 溶液中CH3COO-的数目均小于0.1NA(NA表示阿伏加德罗常
数的值)。
3.看清是单一电解质溶液还是多种电解质的混合溶液。若为混合溶液，有时要借助电荷守恒规律来计算某
种离子的物质的量及数目。
【知识点4 阿伏加德罗常数与隐含的可逆反应或浓度影响】
1.可逆反应：
3
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2SO2+O2
2SO3；2NO2
N2O4；N2+3H2
2NH3；Cl2+H2O
H++Cl-+HClO；H2+I2
2HI；NH3+H2O
NH3·H2O 等。判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等，要考虑可逆反应
不能进行到底。
2.弱电解质溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中CH3COO-的数目不能具体确
定。
3.发生水解的盐溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目不能具体确定。
4.某些反应在反应过程中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数
目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变。如MnO2与浓盐酸反应，Cu 与浓H2SO4反应，Zn 与浓H2SO4
反应，Cu 与浓硝酸反应。
【知识点5 阿伏加德罗常数与物质的结构】
1.物质中粒子的数目
(1)一定质量的物质中所含的原子数、分子数、质子数、中子数、电子数等。如1.8 g 重水(D2O)中所含的质
子数等。
(2)一定质量的有机基团中含有的原子数、质子数、电子数等，如—CH3、—OH 等。
2.物质结构中的价键数目
(1)确定有机化合物中的价键数目要依据其结构式，在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。
(2)注意一些特殊物质中的价键情况，如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。
(3)熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值)：1 mol SiO2中含有4NA个Si—O；1 mol 金
刚石含有2NA个C—C；1 mol 白磷中含P—P 的数目为6NA 等。
(4)注意σ 键和π 键的判断，单键都是σ 键，双键含1 个σ 键和1 个π 键，三键含1 个σ 键和2 个π 键；配位
键属于σ 键。
(5)注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子
连接原子或原子团判断手性碳原子。
【知识点6 原子结构化学用语及其应用】
1．原子（核素）符号：Z
A
X，Z 表示质子数，A 代表质量数
，
U、
66
30Zn
2+
2 等。
（1）质量数＝质子数+中子数
（2）质子数＝原子序数
2．原子或离子结构示意图
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（1）21~30 号元素的原子结构示意图
①电子排布排布特点：
电子层
K
L
M
N
电子数
2
8
x
2 或1（Cu 和Zn）
②微粒结构示意图举例：
原子
V
Fe
Cu+
微粒结构
示意图
（2）31~36 号元素的原子结构示意图
①电子排布排布特点：
电子
层
K
L
M
N
电子
数
2
8
1
8
x
②微粒结构示意图举例：
原子
Ga
As
Br－
微粒结构
示意图
3．基态原子核外电子排布的化学用语（以铁原子为例）
（1）各类要求的电子排布式
①电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2
②简化电子排布式：［Ar］3d64s2
③价电子（外围电子、特征电子）排布式：3d64s2
④最外层电子排布式：4s2
⑤M 层电子排布式：3s23p63d6
⑥最高能级电子排布式：3d6
（2）各类要求的电子排布图
①电子排布图：
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②轨道表示式：
③价电子排布图：
④原子结构示意图：
4．原子轨道模型
符号
s
p
d
电子云形状
球形
纺锤形（哑铃形）
花瓣形
【知识点7 分子结构化学用语及其应用】
1．球棍模拟和比例（填充）模型
丙烷的球棍模拟：
；乙烯的比例模型：
（1）注意原子的相对大小
（2）注意微粒的空间构型
2．分子式、化学式、最简式（实验式）
（1）化学式：表示物质组成的总称，如氯化钠：NaCl；明矾：KAl（SO4）2·12H2O
（2）分子式：只有分子晶体的化学式才是分子式，如臭氧：O3；氨气：NH3
（3）最简式：将化学式写成最简整数比形式，如乙烯：CH2；葡萄糖：CH2O
3．结构式、结构简式、键线式
（1）结构式：用化学键将所有原子连接起来，不一定表示其真实结构
如HClO：H－O－Cl；CO2：O＝C＝O
（2）结构简式：碳氢键全部省略，碳碳单键可省可不省，官能团不能省略
如乙烯：CH2＝CH2；乙酸：CH3COOH
（3）键线式：碳氢原子全部省略，其他原子不可省略，官能团不能省略
如3－甲基戊烷：
乙酸甲酯：
丙烯：
；1－丙醇：
4．杂化轨道模型
杂化方式
sp
sp2
sp3
杂化轨
道构型
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5．特别提醒
（1）明确原子间结合顺序：如HClO 应是H－O－Cl，而不是H－Cl－O。
（2）结构简式需保留官能团，如CH2＝CH2不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如－
NO2不能写成－O2N。
【知识点8 微粒间的相互关系的化学用语及其应用】
1．“四同”概念的比较
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
定义
质子数相同，中子
数不同的原子（核
素）
由同一种元素组成的不
同单质
结构相似，分子组成
相差一个或若干个
CH2基团的物质
分子式相同，结构
不同的化合物
对象
原子
单质
化合物
化合物
化学式
元素符号表示不
同，如1
1
H、1
2
H、1
3
H
元素符号表示相同，分
子式可以不同，如O2和
O3
不同
相同
结构
电子层结构相同，
原子核结构不同
单质的组成或结构不同
相似
不同
性质
物理性质不同，化
学性质相同
物理性质不同，化学性
质相同
物理性质不同，化学
性质相似
物理性质不同，化
学性质不一定相同
相互转
化
核变化
化学变化
化学变化
化学变化
2．同种物质：完全相同的物质
（1）同一物质有不同名称：三氯甲烷和氯仿
（2）同一物质有不同写法：H4SiO4和Si（OH）4、Al（OH）3与H3AlO3
（3）分子式相同的一碳有机物：
和
（4）分子式相同书写顺序不同的有机物
①（CH3）2CHCH3和CH3－
CH3
②
2－
CH2－CH3与CH3CH2－
CH2－CH3
③
和
④HOOC－CH2－
－COOH 与HOOC－
－CH2－COOH
⑤
、
、
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（5）邻二取代苯：
和
3．同类不同种分子：相同元素不同核素组成的分子
（1）氢气分子：H2、D2、T2、HD、HT、DT
（2）水分子：H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO
（3）氯化氢分子：HCl、DCl、TCl
【知识点9 电子式以及用电子式表示简单化合物的形成过程】
1．书写电子式的一般思路
2．电子式
（1）离子化合物：有正负电荷，阴阳离子交替出现，不可合并
①简单阳离子：阳离子符号即为电子式
②其他离子：均要加“［］”并注明电荷
（2）共价型分子：无正负电荷，无“［ ］”
（3）取代基：存在单电子，
（4）用电子式表示微粒的形成过程
①箭头左边是原子的电子式，右边为物质的电子式
②表示离子化合物的形成，用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷
数。
③表示共价型分子的形成，不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对。
H×+·Cl
··
··
·
· H ×
· Cl
··
··
·
·
3．注意事项
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（1）离子（或根）带电荷，基团不显电性。如OH－的电子式为
，－OH 的电子式为
。
（2）书写化合物的电子式时要注意：明确是离子化合物还是共价化合物；不能漏掉未成键电子对；理清
原子的排列顺序，如
、
。
（3）大多数共价型微粒原子的最外层都有8 个电子。
【题型1 NA与气体摩尔体积及物质的状态】
【例1】（2023·湖南湘潭一中模拟） NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L HCl 气体中H+数目为NA
B．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA
C．11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA 个
D．常温常压下28 g CO 与22.4 L O2 所含分子数相等
【答案】B
【解析】HCl 是共价化合物，HCl 分子中不存在H+，A 错误；标准状况下，1.12L18O2的物质的量为：
0.05mol，一个
18O 中含有中子数为：18-8=10 个，所以1.12L18O2中含有中子数为NA，B 正确；缺“标准状
况”，C 错误；常温常压不是标况，D 错误。
【变式1-1】（2023·河北衡水统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，4gSO3中电子的数目为2NA
B．常温常压下，2.24L 氨气中共价键的数目为0.3NA
C．46gNO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NA
D．常温下，1.0LpH=12 的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA
【答案】A
【解析】A．4gSO3的物质的量为：
，则其中含有的电子数为0.05×40=2 NA，A 正确；
B．不是标准状况，无法计算其物质的量，B 错误；
C．NO2与N2O4的最简式均为NO2，46g 该混合气体可看成只由NO2组成，所含N 原子数为
，C 错误；
D．25℃时，
为12 的
溶液中，含有OH-的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，则含有OH-数
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目为0.01 NA，D 错误；
故选A。
【变式1-2】（2023·天津新华中学模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol 羟基所含电子的数目为NA
B．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA
C．12gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA
D．26g 的乙炔和苯的混合物完全燃烧，消耗2.5NA个氧气分子
【答案】D
【解析】A．已知一个羟基（-OH）中含有9 个电子，故0.1mol 羟基所含的电子的数目为0.9NA，A 错误；
B．已知标准状况下CCl4为液态，故无法计算2.24L CCl4的物质的量及其所含有的原子总数，B 错误；
C．1mol NaHSO4固体中含有1mol Na+和1mol
，则12g NaHSO4（为0.1mol）固体中含有的阳离子数
为0.1NA， C 错误；
D．已知乙炔和苯的最简式均为CH，26g 的乙炔和苯混合物分别完全燃烧，均消耗氧气分子个数为：
，D 正确；
故选D。
【变式1-3】（2023·辽宁阜新实验中学模拟）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，40gSiC 中所含C-Si 数目为2NA
B．标准状况下，11.2LCHCl3中含有0.5NA个C 原子
C．常温常压下，20gNO2和26gN2O4的混合气体中氧原子总数为2NA
D．25℃时，1.0LpH=13 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
【答案】C
【解析】A．1molSiC 中含4molC-Si 键，40gSiC 为1mol，C-Si 键数目为4 NA，故A 错误；
B．标况下CHCl3不是气体，不能依据体积确定其物质的量，故B 错误；
C．混合气体的总质量为46g，两气体的最简式均为NO2，则46g 混合气体等同于46g NO2，即1mol NO2，
中氧原子总数为2NA，故C 正确；
D．1.0LpH=13 的Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.1mol/L，OH-的数目为0.1NA，故D 错误；
故选C。
【题型2 NA与物质的组成和结构以及化学键】
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【例2】（2023·河北正定中学模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．36 g 由35Cl 和37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为17NA
B．1 mol OD－和17 g —OH 所含的质子与中子均为9NA
C．8.8 g 乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA
D．30 g 乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为2NA
【答案】D
【解析】假设全是35Cl，则质子数是×17×NA，假设全是37Cl，则质子数是×17×NA，36 g 由35Cl 和37Cl 组成
的氯气中所含质子数不一定为17NA，A 错误；1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但
所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9NA中子，17 g —OH 所含的中子数为8NA，B 错误；1 个乙酸乙酯
分子中含有14 个共用电子对，8.8 g 乙酸乙酯的物质的量为＝0.1 mol，共用电子对数为1.4NA，C 错误；
CH3COOH 和C6H12O6的最简式都是CH2O，30 g 乙酸和葡萄糖的混合物相当于1 mol “CH2O”，含氢原子的
物质的量为2 mol，D 正确。
【变式2-1】（2023·山西平遥中学一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12g 金刚石含碳碳单键的数目为4NA
B．高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加6.4g，反应转移的电子数为0.8NA
C．1molCO2与足量NaOH 溶液反应，溶液中
的数目为NA
D．2.8g
中含有的质子数为1.4NA
【答案】B
【解析】A．在金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的4 个碳原子共形成4 个共价键，平均每个碳原子形成2
个共价键，则12g 金刚石(含C 的物质的量为1mol)含碳碳单键的数目为2NA，A 不正确；
B．高温下铁粉与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2，固体质量增加6.4g，增加的质量为参加反应H2O 中O 元
素的质量，则水的物质的量为
=0.4mol，H2O 中的H 元素全部转化为H2，所以反应转移的电子数为
0.4mol×2NA=0.8NA，B 正确；
C．1molCO2与足量NaOH 溶液反应，生成1mol
，但
在水溶液中会发生水解，所以溶液中
的
数目小于为NA，C 不正确；
D．1 个
的质子数为14，2.8g
的物质的量为
，则含有的质子数为
<1.4NA，D 不正确；
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故选B。
【变式2-2】（2023·河南联考模拟）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
分子中含有的中子数为
B．标准状况下，22.4L NO 与
反应生成物的分子数为
C．电解精炼铜时，阴极质量变化64g 时，外电路中理论上转移的电子数为
D．在氨的催化氧化反应中，每消耗
，生成的水分子数为
【答案】B
【解析】A．D2O 的相对分子质量为20，20gD2O 物质的量为1mol，含有的中子数为10NA，A 正确；
B．标况下，22.4LNO 和11.2LO2物质的量分别为1mol 和0.5mol，两者反应生成NO2为1mol，但是NO2中
存在化学平衡2NO2
N2O4，故生成物分子数小于NA，B 错误；
C．电解精炼铜时，阴极上电极反应为Cu2++2e-=Cu，阴极质量变化64g 说明有1mol 铜生成，理论上转移电
子数为2NA，C 正确；
D．氨催化氧化反应为4NH3+5O2
4NO+6H2O，每消耗1molNH3，生成1.5mol 水分子，D 正确；
故选B。
【变式2-3】（2023·浙江联考模拟）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
硝基(
)与
所含电子数均为
B．
分别与足量的
和
反应转移的电子数均为
C．
中的
数目为
D．
硅晶体中含有
数目为
【答案】A
【解析】A．硝基(
)是电中性，1 个硝基(
)含有23 个电子，
硝基(
)含电子数为23NA，
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是1mol，所含电子数也为
，A 正确；
B．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中O 的化合价为-1 价，
反应后生成0 价O2，2 个Na2O2参与反应，化合价升高2，有2 个电子转移，1molNa2O2参与反应电子转移
1mol，即反应转移的电子数均为NA，B 错误；
C．C3H6若是环丙烷，
中的
数目为9NA，C 错误；
D．硅晶体中1 个硅原子周围与4 个硅原子形成共价键，平均1 个硅原子形成2 个共价键，
硅晶体是
1mol，平均有
数目是2NA，D 错误；
答案选A。
【题型3 NA与氧化还原反应的电子转移数目】
【例3】（2024·江苏扬州中学模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．0.1 mol Fe 和0.1 mol Cu 分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．用Na2O2与CO2反应或KMnO4分解制得1 mol O2，转移的电子数均为4NA
C．标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L 气体，反应中转移的电子数为6.02×1023
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA
【答案】B
【解析】0.1 mol Fe 与0.1 mol Cl2反应，Cl2不足，0.1 mol Cu 与0.1 mol Cl2恰好完全反应，转移的电子数均
为0.2NA，A 正确；Na2O2和KMnO4制得1 mol O2转移的电子数分别是2NA和4NA，B 错误；标准状况下，
锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2，每生成1 mol 气体都转移2 mol 电子，C 正确；在2CuH＋
2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应2 mol CuH 生成2 mol H2共失去3 mol 电子，则生成1 mol H2反应
转移的电子数为1.5NA，D 正确。
【变式3-1】（2023·吉林·统考模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol SO2与足量O2充分反应时转移2NA个电子
B．在氯碱工业中，制备80g 烧碱时，阴极生成气体的分子数为NA
C．1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA
D．25℃时，K sp(BaSO4)=1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10－5NA
【答案】B
【解析】A．SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行到底，所以1molSO2与足量O2充分反应时转移的电子
数小于2NA个，A 错误；
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B．80g 烧碱，即2mol 氢氧化钠，根据
，阴极氢离子放电生成1mol
氢气，即阴极生成气体的分子数为NA，B 正确；
C．1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，还有水分子中的氧原子，含氧原子数目大于0.3NA，C 错误；
D．25℃时，K sp(BaSO4)=1×10－10，溶液体积未知，无法计算Ba2+数目，D 错误；
故选B。
【变式3-2】（2023·四川棠湖中学一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2与水充分反应，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L 氯仿含有的共价键数目为4NA
C．常温下，1 L pH = 1 的硫酸溶液中，氢原子数目为0.1NA
D．30 g 冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为4NA
【答案】D
【解析】A．根据化学方程式有78g Na2O2~1mole-，7.8 g Na2O2与水充分反应，转移电子数为0.1NA，A 错
误；
B．标准状况下氯仿不是气态，不能用气体摩尔体积计算，B 错误；
C．硫酸是强电解质完全电离出氢离子，水中存在的氢原子无法计算，C 错误；
D．冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O，30 g 冰醋酸和葡萄糖的混合物含有
CH2O，因此30
g 冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为4NA，D 正确；
故选D。
【变式3-3】（2023·河北辛集中学模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．10mL20mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.1LHCl 气体中H+数目为NA
C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO 所含电子数均为1.4NA
D．1L1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为NA
【答案】C
【解析】A．10mL 20mol/L 的浓硫酸中含有0.2mol 硫酸，与锌反应时先是硫元素被还原生成二氧化硫：
Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，此时当反应掉4mol 氢离子时，转移2mol 电子；如果氢离子有剩余，
锌和氢离子再反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，此反应中2mol 氢离子转移2mol 电子，而溶液中共0.4mol 氢离
子，故转移的电子数介于0.2NA和0.4NA之间，故A 错误；
B．氯化氢气体分子中不含氢离子，故B 错误；
14
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C．一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14 的电子，所以可把两种物质当成一种物质进行计算2.8 g N2
和2.24L CO 的物质的量都是0.1mol NA，故C 正确；
D．次氯酸根离子为弱酸根离子，在溶液中发生水解，所以1L1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目
小于NA，故D 错误；
故选C。
【题型4 NA与与隐含的可逆反应】
【例4】（2024·浙江绍兴一中模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A.1 mol N2和3 mol H2在一定条件下充分反应后，混合物中空间结构为三角锥形的分子数目为2NA
B．100 g 17%的氨水中含有的NH3分子数为NA
C．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 L O2反应后的分子数小于2NA
D．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】N2与H2的反应属于可逆反应，1 mol N2和3 mol H2在一定条件下充分反应后，混合物中空间结构
为三角锥形(NH3)的分子数小于2NA，A 项错误；氨水中存在如下平衡：NH3+H2O
NH3·H2O
NH 4
+
+OH-，NH3分子数小于NA，B 项错误；标准状况下，44.8 L NO 与22.4 L O2反应生成44.8 L NO2，但体系
中存在可逆反应2NO2
N2O4，所以反应后的分子数小于2NA，C 项正确；Cl2+H2O
HCl+HClO 是可逆
反应，D 项错误。
【变式4-1】（2023·山东青岛二中模拟）高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之
一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理
如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22g CO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子数为0.5NA
B．lmol CH4中所含质子数和中子数均为10NA
C．途径2 生成标准状况下22.4L CH4，反应转移电子数为8 NA
D．途径1 所得产物物质的量之比为l:1，形成共价键数目为6NA
【答案】C
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【解析】A．由于
是可逆反应，因此22g CO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分
子数小于0.5NA，A 错误；
B．一个CH4分子中含有10 个质子，6 个中子，则 lmolCH4中含有 10NA质子和 6NA中子，B 错误；
C．标准状况下 22.4L CH4的物质的量为1 mol，途径2 生成CH4的过程中C 元素化合价由+4 价下降到-4
价，反应转移电子数为8
，C 正确；
D．未说明所得产物物质的量，无法计算形成共价键数目，D 错误；
故选C。
【变式4-2】（2023·四川成都七中模拟）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L 的
和HF 的分子数均为0.1
B．2.24L
(标准状况)与水充分反应转移0.1mol 电子
C．1.0L 1.0
的
水溶液中含有的氧原子数为2
D．32g 甲醇中所含共价键数目为5
【答案】D
【解析】A．标准状况下HF 不是气体，2.24L 不是0.1mol，故A 错误；
B．Cl2与水的反应是可逆反应，2.24 升氯气与水不能反应完，转移电子数小于0.1NA，故B 错误；
C．
水溶液水也有大量的O 原子，所含氧原子数目大于2NA，故C 错误；
D．32g 甲醇是1mol，1 分子甲醇中有5 个共价键，1mol 甲醇含共价键数目为5NA，故D 正确；
答案选D。
【变式4-3】（2023·重庆·统考三模）铅丹(
)可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：
。设
为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4L
溶于水所得溶液中含HClO 分子数为
B．1L 12
的浓盐酸与足量
反应生成的
分子数少于1.5
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C．标准状况下，22.4L
中，含有H 原子数目大于2
D．反应中消耗137g
，转移的电子数目为0.4
【答案】A
【解析】A．标准状况下22.4L 氯气的物质的量为1mol，氯气与水反应是可逆反应，生成的次氯酸也要发
生部分电离，故HClO 分子数小于
，A 项错误；
B．1L 12
浓盐酸完全反应生成的
分子数为1.5
，但随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，
就不再发生该反应，故生成的
分子数少于1.5
，B 项正确；
C．水在标准状况下不为气态，22.4L
中H 原子数为
大于2
，C 项正确；
D．由方程式可知，1mol 参加
反应转移2mol 电子，137g
的物质的量为0.2mol，转移的电子
数目为0.4
，D 项正确。
故选A。
【题型5 NA与电解质溶液中微粒数目】
【例5】（2024·福建莆田一中模拟） NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.72 g CaO2与KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为NA
B.9.3 g MnO2与500 mL 0.8 mol/L 盐酸充分反应，至少失去约1.204×1023个电子
C.1.0 L1.0 mol/L 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.25 ℃时pH＝13 的NaOH 溶液中含有OH－的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】72 g CaO2为1 mol，72 g KHS 也是1 mol，混合物中含有的阴离子的数目为NA，故A 正确；MnO2
只与浓盐酸反应，500 mL 0.8 mol/L 为稀盐酸，并不会发生反应，故B 错误；1.0 L 1.0 mol/L 的NaAlO2水
溶液中含有的氧原子大于2NA，因为水中也含有氧原子，故C 错误；25 ℃时pH＝13 的NaOH 溶液，并没
有给出明确体积，不能确定OH－的数目，故D 错误；故选A。
【变式5-1】（2023·重庆市育才中学联考模拟）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A．标准状况下，11.2L
溶于水，溶液中
、
和HClO 的微粒数之和为
B．0.1mol/L
溶液中，含
的数目小于0.1
C．0.1mol 氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2
D．常温下，1L pH=11 的
溶液中含
的数目为0.002
【答案】C
【解析】A．氯气和水是可逆反应，标况下11.2L
的物质的量为0.5mol，含氯原子数为NA，11.2L
溶
于水，一部分氯气未反应，所以依据氯原子守恒，溶液中
、
和HClO 的微粒数之和小于
，A 错
误；
B．无体积无法计算，B 错误；
C．氯气分别与足量铁和铜反应均变成-1 价，故0.1mol 氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均
为0.2
，C 正确；
D．常温下，pH=11 的
中c(OH-)=10-11mol/L，1L pH=11 的
溶液中含
的数目为0.001
，D 错误；
故选C。
【变式5-2】（2023·浙江金华一中模拟）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．在25℃时，pH 为12 的CH3COONa 溶液中水电离出的H+数目为0.01NA
B．标准状况下，4.48LSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA
C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA
D．13g 苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA
【答案】D
【解析】A．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A 错误；
B．该反应为可逆反应，SO2不能完全转化，因此生成的SO3分子数目小于0.2NA，故B 错误；
C．电解精炼粗铜时，阳极为粗铜，含有锌、铁等活泼金属先于铜失电子，因此阳极质量减少6.4g，转移
电子数目不一定为0.2 NA，故C 错误；
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D．苯、苯乙烯、聚苯乙烯最简式均为CH，则13g 混合物即为13gCH 质量，含1molCH，所含氢原子数目
为NA，故D 正确；
故选D。
【变式5-3】（2023·辽宁大连一中一模）
为阿伏加德罗常数的值；下列分析正确的是
A．1 L pH=2 的
(中强酸)溶液中含
的数目为
B．92 g
中含碳氢共用电子对的数目为
C．将0.5 mol
完全溶于水，溶液中
，
和HClO 的微粒数之和为
D．标准状况下，1.12 L 苯含有C-H 键的数目为
【答案】A
【解析】A．1LpH=2 的H3PO4(中强酸)溶液中含H+为0.01mol ，数目为0.01NA，A 正确；
B．由于
存在异构，因此无法确定碳氢共用电子对数，B 错误；
C．氯气和水的反应为可逆反应，其水溶液中还含有氯气分子，则将0.5 mol
完全溶于水，溶液中
，
和HClO 的微粒数之和小于
，C 错误；
D．标准状况下，苯为液体，无法计算其物质的量，D 错误；
故选A。
【题型6 以新兴科技为载体考查NA】
【例6】（2023·河南安阳一中模拟）中国科学院科学家团队研究深海冷泉环境细菌氧化硫代硫酸钠形成单
质硫新型途径取得了成果，其原理如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
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A．形成单质硫的总反应是
B．3.2g
(八元环结构)含有共用电子对数为0.1
C．
的
溶液中含有
数目少于
D．1mol
发生反应1 时转移2
个电子
【答案】B
【解析】A．反应方程式左右两边电荷不守恒，A 错误；
B．
（八元环结构）中每两个S 原子共用一对电子，每个S 原子平均含有一对共用电子，3．2 g
中S
原子的物质的量为0．1 mol，含
个S 原子，故
含有共用电子对数为
，B 正确；
C．没有给出溶液体积，不能确定溶液中含有的
数目，C 错误；
D．根据电荷守恒有
，故
发生反应1 时转移
个电子，D 错误；
故选B。
【变式6-1】（2023·河北邢台宁晋中学模拟）碳酸铵用途广泛，但高温易分解，150℃时碳酸铵受热完全分
解的化学方程式为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A．
中含有的σ 键和π 键总数为
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B．等物质的量的
和
中含有的质子数均为
C．
固体和
固体中含有的离子总数均为
D．
与标准状况下
中含有的氧原子数均为
【答案】D
【解析】A．二氧化碳的结构式为O=C=O，则
中含有2molσ 键和2molπ 键，二者总数为
，A
错误；
B．物质的量未知，无法计算，B 错误；
C．
固体中含有的离子总数为
，C 错误；
D．
的物质的量为1mol，氧原子数为
，标准状况下
物质的量为0.5mol，氧原子数为
，二者相同，D 正确；
故选D。
【变式6-2】（2023·广东惠州一中三模）我国科学家首次在实验室实现
到淀粉的合成，其路线如下，
设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有的π 键数目为
B．
含有的极性键数目为
C．由
生成1mol HCHO 转移电子数为
D．1mol DHA 中
杂化的原子数为
【答案】B
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【解析】A．CO2的结构简式为O=C=O，1 个分子含有2 个π 键，则标准状况下，11.2LCO2含有的π 键数
目为0.5mol×2=1mol，即NA，但选项并非标准状况下，A 错误；
B．1 个CH3OH 分子含有5 个极性键，则16gCH3OH 含有的极性键数目为
，即
2.5NA，B 正确；
C．CH3OH 被氧化生成1 个HCHO 转移2 个电子，则生成1molHCHO 转移电子数为2mol，即2NA，C 错
误；
D．DHA 中sp3杂化的原子为2 个亚甲基中的碳原子和2 个羟基中的氧原子，共4 个原子，即4NA，D 错
误；
故选B。
【变式6-3】（2023·福建福州统考模拟）中国承诺2030 年前，
的排放不再增长，达到峰值之后逐步降
低。其中由
和
制备合成气(CO、
)，再由合成气制备
的反应转化关系如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2 L
所含的极性键为
B．等物质的量的
和
，
的质子数比
多
C．制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为
D．反应Ⅲ的化学方程式为
，原子利用率为100%，符合绿色化学理念
【答案】B
【解析】A．1mol 甲烷中含4molC-H 键，均为极性键，标准状况下，11.2L 为0.5mol，含极性键
，A
正确；
B．没有确定的物质的量的数值，不能计算质子数多多少，B 错误；
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C．反应Ⅱ为：
，生成2mol CO，需消耗1molC，反应中转移电子数2；反应Ⅰ为：
，生成1molC 转移4 电子，若生成2molCO，两反应总共转移电子数6
，则生成1 mol
CO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为
，C 正确；
D．由反应可知该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为100%，符合绿色化学理念，
D 正确；
故选B。
【题型7 原子结构化学用语及其应用】
【例7】（2024·山东青岛二中模拟）下列化学用语使用正确的是（ ）
A．基态C 原子价电子排布图：
B．Cl－结构示意图：
C．氧原子(8O)基态核外电子排布式为
D．质量数为2 的氢核素：
1
2
H
【答案】D
【解析】基态C 原子价电子排布图为：
，A 错误；Cl－结构示意图为：
，B 错误； 基
态氧原子(8O)核外含有8 个电子，电子排布式为
，故C 正确；质量数为2 的氢核素为：1
2
H，D 正
确。
【变式7-1】（2024·湖北孝感高级中学联考）下列化学用语表示正确的是
A．H、D、T 表示3 种不同的核素
B．基态Cu+的价电子排布式：[Ar]3d10
C．基态碳原子2p 能级电子的电子云轮廓图为
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D．质量数为238、中子数为146 的铀(U)原子：
U
【答案】A
【解析】核素是具有一定的质子和一定中子的一类原子，H、D、T 表示3 种不同的核素，A 正确；Cu 为
29 号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，基态Cu+的价电子排布式：3d10，故B 错误；基态碳原
子2p 能级电子的电子云轮廓为哑铃形，不是球形，C 错误；质量数为238、中子数为146 的铀(U)原子，质
子数等于238-146=92，该原子表示为：
，故D 错误。
【变式7-2】（2024·山东潍坊昌乐二中模拟）下列描述原子结构的化学用语错误的是
A．基态铜原子的价层电子排布式：
B．
的价电子排布图：
C．钛原子结构示意图为：
D．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
【答案】A
【解析 】A． 铜为29 号元素，由洪特规则知，基态铜原子的价层电子排布式为
，故A 错误；
B． Mn 为25 号元素，价电子排布式为
，Mn 失去4s 能级的2 个电子转化为
，则价电子排布图
为：
，故B 正确；
C．钛为22 号元素，钛原子的电子排布式为
，则其结构示意图为：
，故C 正
确；
D．氧原子核外能量最高的能级为2p 能级，其电子云的形状为哑铃型，故D 正确；
故选A。
【变式7-3】（2024·江西上饶·统考一模）下列化学用语表示正确的是
A．质量数为78、中子数为44 的
原子：
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B．
的
模型：
C．基态氧原子的轨道表示式为：
D．氨基的电子式：
【答案】D
【解析 】A．已知质量数等于质子数加中子数，故质量数为78、中子数为44 的Se 原子，其质子数为34，
原子符号为
Se，A 错误；
B．SO2中心原子S 周围的价层电子对数为：
，则中心原子S 含有一个孤电子对，根据价层
电子对互斥理论可知，SO2的VSEPR 模型为：
， B 错误；
C．已知O 是8 号元素，故基态O 原子的轨道表示式为：
，C 错误；
D．氨基(
)即NH3分子失去一个H 后的剩余部分，故其电子式为：
， D 正确；
故答案为D。
【题型8 分子结构化学用语及其应用】
【例8】（2024·广东中山一中模拟）下列化学用语使用正确的是（ ）
A．乙醛的结构简式：CH3COH B．2－丁烯的键线式：
C．溴乙烷的分子模型：
D．CH3CHO 的球棍模型为
【答案】C
【解析】乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A 错误；2－丁烯的结构简式为CH3CH＝CHCH3，键线
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式为：
，B 错误；溴乙烷的分子模型：
，C 正确；CH3CHO 的球棍模型为
，故D 错误。
【变式8-1】（2024·河北石家庄二中模拟）下列化学用语表示正确的是
A．
的空间填充模型：
B．
的VSEPR 模型为
C．二氧化硅的分子式：
D．
分子的空间结构：直线形
【答案】A
【解析 】
分子中，氧原子的电负性最大，所以氧原子是中心原子，且原子半径
，则
的空间填充模型：
，故A 正确；
的VSEPR 模型为正四面体形，没有孤电子对，B
错误；二氧化硅是空间网状结构，属于原子晶体，所以没有分子，其化学式为
，故C 错误；
中心
原子是O 原子，O 原子价层电子对个数=
且含有2 个孤电子对，根据价层电子对互斥理
论知该分子空间构型为V 形，故D 错误；答案选A。
【变式8-2】（2024·辽宁大连八中模拟）下列表示不正确的是（ ）。
A．乙烯的结构式：
B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
C．2－甲基丁烷的键线式：
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D．甲基的电子式：
【答案】B
【解析】结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共
用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A 正确；结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，
甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B 错误；键线式中每个端点为一个C 原子，省略
C－H 键，故C 正确；甲基中碳原子和三个氢原子形成3 对共用电子对，还剩一个成单电子，故D 正确。
【变式8-3】（2024·浙江温州·统考一模）下列化学用语表示正确的是
A．溴的简化电子排布式：
B．1-丁醇的键线式：
C．
形成的
键模型：
D．水的VSEPR 模型：
【答案】D
【解析 】A．溴位于周期表中第4 周期第ⅤⅡA 族，核外电子数35，电子排布式为
，选项
A 错误；
B．1-丁醇的键线式为
，而
为1-丙醇，选项B 错误；
C．
形成的
键模型：
，选项C 错误；
D．H2O 中价层电子对个数=2+
=4，且含有2 个孤电子对，所以H2O 的VSEPR 模型为四面体
，选项D 正确；
答案选D。
【题型9 电子式以及用电子式表示简单化合物的形成过程】
【例9】（2024·北京人大附中模拟）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．CO2的电子式：
27
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B．NH2OH 的电子式为
C．N2分子的电子式：
D．次氯酸的电子式
【答案】B
【解析】CO2的电子式：
，A 错误。NH2OH 的电子式为
，B 正确；N2分子中两个N 原
子间形成3 对共用电子对，N2分子的电子式为
，C 错误；次氯酸中Cl 最外层为7 个电子，为达到8
电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O 原子最外层为6 个电子，为达到8
电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为
，D
错误。
【变式9-1】（2024·山西忻州一中模拟）下列化学用语表示正确的是
A．甲基
的电子式是：
B．
的电子式为
C．甲胺的电子式：
D．NaClO 的电子式为
【答案】D
【解析】甲基
的电子式是：
，A 错误；
与CO2为等电子体，电子式为
，
B 错误；由图示可知，甲胺的电子式中N 原子不满足8 电子稳定结构，则甲胺的电子式应为
，
28
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故C 错误；NaClO 为钠离子和次氯酸根离子形成的化合物，电子式为
，D 正确。
【变式9-2】（2024·湖南株洲·统考一模）下列化学用语表述正确的是
A．
和
互为同位素
B．
的电子式为：
C．
的
模型为：
D．顺丁橡胶的结构简式为：
【答案】D
【解析 】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，故A 错误；
B．
中B 和F 共用3 个电子对，电子式为
，故B 错误；
C．
的
模型为平面三角形，故C 错误；
D．顺丁橡胶是顺式1，4-聚丁二烯橡胶，结构简式为
，故D 正确；
故选D。
【变式9-3】（2024·河北邯郸统考模拟）黑火药的爆炸反应为
。与该
反应有关的下列化学用语表述正确的是
A．基态S 的原子结构示意图为
B．
的电子式为
C．
的结构式为N≡N
D．
的空间构型为
【答案】C
【解析 】A．S 的原子序数为16，原子核内有16 个质子，核外有16 个电子，基态S 的原子结构示意图
29
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为：
，A 项错误；
B．
为离子化合物，电子式为：
，B 项错误；
C．
中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为N≡N，C 项正确；
D．
的碳原子的价层电子对数为：
，根据价层电子对互斥理论，其空间构型
为直线形，D 项错误；
故选C。
【题型10 考查化学用语的综合应用】
【例10】（2024·陕西西安第一中学一模）下列化学用语或图示表达错误的是
A．
的电子式：
B．
的球棍模型：
C．苯的比例模型：
D．
的离子结构示意图：
【答案】B
【解析】A．铵根离子带1 个单位正电荷，中心原子为N，N 原子与每个H 原子共用1 对电子，A 正确；
B．CO2是共价化合物，直线形分子，中心原子是C，含有C=O 双键，且氧原子半径小于碳原子，B 错
误；
C．苯为正六边形结构，C 正确；
D．Ca2+的质子数为20，核外电子数为18，核外各层上电子数分别为2、8、8，D 正确；
故选B。
【变式8-1】（2024·江西宜市第一中学模拟）下列有关化学用语错误的是
A．中子数为10 的氧原子：
B．NH3的VSEPR 模型：
C．甲胺的电子式：
D．乙烯分子中的π 键：
【答案】B
30
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【解析】A．中子数为10 的氧原子的质量数为18，原子符号为
，故A 正确；
B．氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的VSEPR 模型为
，故B 错误；
C．甲胺是只含有共价键的共价化合物，电子式为
，故C 正确；
D．乙烯分子中未参与杂化的p 电子可以形成肩并肩的π 键，π 键的表达式为
，故D 正确；
故选B。
【变式8-2】（2024·黑龙江联考模拟）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．
的电子式：
B．基态Cr 原子的价层电子排布式：
C．乙醇的分子式：
D．乙炔的分子结构模型：
【答案】B
【解析】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 ，A 正确；
B．基态Cr 原子的价层电子排布式为：3d54s1，B 错误；
C．乙醇结构简式为C2H5OH，分子式为
，C 正确；
D．乙炔为直线形分子，分子结构模型：
，D 正确；
故选B。
【变式8-3】（2024·湖南株洲二中一模）下列化学用语表述正确的是
A．
和
互为同位素 B．
的电子式为：
C．
的
模型为：
D．顺丁橡胶的结构简式为：
【答案】D
【解析】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，故A 错误；
B．
中B 和F 共用3 个电子对，电子式为
，故B 错误；
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C．
的
模型为平面三角形，故C 错误；
D．顺丁橡胶是顺式1，4-聚丁二烯橡胶，结构简式为
，故D 正确；
故选D。
1.（2023·海南卷第6 题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B. 5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C. 标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
D.
完全溶于
所得溶液，
微粒数目为
【答案】A
【解析】2.4g 镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2 价，故转移的电子数目为
，故A 正确；5.6g 铁
粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为
，故B 错误；标准状况下，
与
充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的
分子
数目无法计算，故C 错误；
完全溶于
所得溶液，发生反应：
，生成的
微粒数目小于
，故D 错误。故选A。
2.（2023·广东卷第11 题）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl 和NaHCO3等物
质。下列叙述正确的是（ ）
A. 1mol NH4Cl 含有的共价键数目为5NA
B. 1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
32
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C. 体积为1L 的1mol·L-1 NaHCO3溶液中，HCO3
-数目为NA
D. NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA
【答案】D
【解析】铵根中存在4 个N-H 共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A 错误；碳酸氢钠受热分解
生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B 错误；NaHCO3=Na+
+HCO3
-，HCO3
-会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中HCO3
-数目小于1NA，C 错误；NaCl 和NH4Cl
的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D 正确；故选D。
3（2023·全国甲卷第10 题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.
异丁烷分子中共价键的数目为
B. 标准状况下，
中电子的数目为
C.
的
溶液中
的数目为
D.
溶液中
的数目为
【答案】A
【解析】异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol 异丁烷分子中
共价键的数目为6.5NA，A 正确；在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无
法求出其电子数目，B 错误；pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2 的硫酸溶液
中氢离子数目为0.01NA，C 错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO3
2-会发生水解，所以1.0L 1.0
mol/L 的Na2CO3溶液中CO3
2-的数目小于1.0NA，D 错误；故选A。
4.（2023·辽宁卷第5 题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.
含
键数目为NA
B. 每生成
转移电子数目为NA
C.
晶体中含离子数目为0.2NA
33
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D.
溶液中含
数目为0.1NA
【答案】C
【解析】题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算，A 项错误；2.8gN2的物质的量
，1molN2生成转移的电子数为12NA，则0.1molN2转移的电子数为1.2NA，B 项
错误；0.1molKNO3晶体含有离子为K+、NO3
-，含有离子数目为0.2NA，C 项正确；因为S2-水解使溶液中S2-
的数目小于0.1NA，D 项错误；故选C。
5.（2023·浙江卷6 月第7 题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C. 向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【解析】1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质的量为
0.1mol，则含有σ 键数目最多为0.7NA，A 正确；1.7gH2O2的物质的量为
=0.05mol，则含有氧原子
数为0.1NA，B 不正确；向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4
+)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH4
+)，再根据物料守恒：
n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C 不正确；标准状况下，11.2LCl2的物质
的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于
0.5NA，D 不正确；故选A。
6.（2023·重庆卷第4 题）已知反应：
，
为阿伏加德罗常数的值，
若消耗
(标准状况)
，下列叙述错误的是
A. 转移的电子数为
B. 生成的
质量为
C. 乙生成的氧化产物分子数为
D. 生成的
含有孤电子对数为
34
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【答案】C
【解析】反应
中F 的化合价由0 价转化为-1 价，O 的化合价由-2 价变
为+2 价，转移电子数为4e-，若消耗
(标准状况)
即
=2mol，故转移的电子数为
，A 正确；根据反应
，每消耗2molF2生成的
质量为2mol
=
，B 正确；根据反应
可知反应生成的氧化产物为
OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为
，C 错误；根据反应
可知，每消耗2molF2生成H2O 的物质的量为2mol，又知1 个H2O 中
含有2 对孤电子对，即生成的
含有孤电子对数为
，D 正确；故选C。
7.（2022·海南卷）在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A. 反应转移电子为0.1mol
B. HCl 溶液中
数为3NA
C.
含有的中子数为1.3NA
D. 反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【解析】2.8gFe 的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl 中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生
反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过量。Fe 完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A 正确；HCl 溶液中
Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B 不正确；
56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe 的
物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe 含有的中子数为1.5NA，C 不正确；反应生成H2的物质的量为
0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D 不正确；综上所述，本题A。
8.（2022·辽宁卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
35
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A.
中含有的中子数为
B.
分子中含有的
键数目为
C. 标准状况下，
气体中
数目为
D.
的
溶液中
数目为
【答案】A
【解析】1 个
原子中含有10 个中子，
的物质的量为
，故
中含
有中子的物质的量为
，中子数为
，故A 正确；乙烯分子的结构式为
，1 个乙烯分
子中含有5 个
键，
的物质的量为
，所以
分子中含有的
键数目为
，B
错误；
是共价化合物，
分子中不存在
，故C 错误；没有给出
溶液的体积，无法计算
的
溶液中
的数目，故D 错误；故选A。
9.（2022·浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B.1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D.32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
【答案】A
【解析】1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L×1L=0.01mol，
OH-的数目为0.01NA，A 正确；1.8g 重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B 错误；足
量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4 价Mn 转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C 错误；甲醇
的结构简式为：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H 键的数目为3NA，D 错误；故选A。
10.（2022·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A.
中含有
个阳离子
B.
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C.
含有中子数为
D.
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数为
【答案】C
【解析】
由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，
的物质的量为
0.1mol，因此，其中只含有
个阳离子，A 说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定
乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正
确；
分子中有6 个中子，
的物质的量为0.5mol，因此，
含有的中子数为
，C 说
法正确；
和
发生反应生成
，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数小于
，D 说法不正确。综上所述，
故选C。
11.（2023·江苏卷第2 题）反应
应用于石油开采。下列说法正确
的是
A.
的电子式为
B.
中N 元素的化合价为+5
C. N2分子中存在
键
D. H2O 为非极性分子
【答案】C
【解析】
的电子式为[
]+，A 错误；
中N 元素的化合价为+3，B 错误；N2分子中存在
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键，C 正确；H2O 为V 形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D 错误。 故选C。
12.（2023·浙江选考1 月第3 题）下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为18 的氯原子：
B. 碳的基态原子轨道表示式：
C. BF3的空间结构：
(平面三角形)
D. HCl 的形成过程：
【答案】C
【解析】质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为18 的
氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为
，故A 错误；基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，
根据洪特规则，2p 轨道上的2 个电子应该分别在2 个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：
，故B 错误；BF3的中心原子B 原子孤电子对数=
=0，价层电子对数=3，空间构型为平面
三角形，空间结构模型为：
，故C 正确；HCl 是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为
，故D 错误；故选C。
13.（2023·辽宁卷第2 题）下列化学用语或表述正确的是（ ）
A. BeCl2的空间结构：V 形 B. P4中的共价键类型：非极性键
C. 基态Ni 原子价电子排布式：3d10 D. 顺—2—丁烯的结构简式：
【答案】B
【解析】BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR 模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线
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型分子，A 错误；P4分子中相邻两P 原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，
P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B 正确；Ni 原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为
3d84s2，C 错误；顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为
，D 错误；
故选B。
14.（2023·湖北卷第5 题）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（ ）
A. 用电子式表示K2S 的形成：
B. 用离子方程式表示
溶于烧碱溶液：
C. 用电子云轮廓图表示H-H 的s-sσ 键形成的示意图：
D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
【答案】D
【解析】钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示K2S 的形
成：
，A 正确；氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝
酸根离子，离子方程式为：
，B 正确；H 的s 能级为球形，两个氢原子形成氢
气的时候，是两个s 能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H 的s-sσ 键形成
的示意图：
，C 正确；用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛
树脂为
，D 错误；故选D。
15.（2023·湖南卷第2 题）下列化学用语表述错误的是
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A. HClO 的电子式：
B. 中子数为10 的氧原子：
O
C. NH3分子的VSEPR 模型：
D. 基态N 原子的价层电子排布图：
【答案】C
【解析】HClO 中O 元素成负化合价，在结构中得到H 和Cl 共用的电子，因此HClO 的电子式为
，
A 正确；中子数为10，质子数为8 的O 原子其相对原子质量为10+8=18，其原子表示为
18
8O，B 正确；根
据VSEPR 模型计算，NH3分子中有1 对故电子对，N 还连接有3 和H 原子，因此NH3的VSEPR 模型为四
面体型，C 错误；基态N 原子是价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为
，D 正确；故选C。
16.（2023·浙江卷第2 题）下列化学用语表示正确的是
A. H2S 分子的球棍模型：
B. AlCl3的价层电子对互斥模型：
C. KI 的电子式：
D. CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷
【答案】D
【解析】H2S 分子是“V”形结构，因此该图不是H2S 分子的球棍模型，故A 错误；AlCl3中心原子价层电子
对数为
，其价层电子对互斥模型为平面三角形，故B 错误；KI 是离子化合物，
其电子式：
，故C 错误；CH3CH(CH2CH3)2的结构简式为
，其名称为3−甲基
戊烷，故D 正确。综上所述，答案为D。
40
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17.（2023·北京卷第2 题）下列化学用语或图示表达正确的是
A. NaCl 的电子式为
B. NH3的VSEPR 模型为
C.
电子云图为
D. 基态
原子的价层电子轨道表示式为
【答案】C
【解析】氯化钠是离子化合物，其电子式是
，A 项错误；氨分子的VSEPR 模型是四面体结
构，B 项错误：p 能级电子云是哑铃(纺锤)形，C 项正确；基态铬原子的价层电子轨道表示式是
，D 项错误；故选C。
18.（2022·浙江卷）下列表示不正确的是
A.乙炔的结构简式HC≡CH
B.KOH 的电子式
C.乙烷的球棍模型：
D.氯离子的结构示意图：
【答案】C
【解析】乙炔中碳碳之间为三键，故结构简式HC≡CH，选项A 正确；KOH 为离子化合物，故电子式为
，选项B 正确；
为乙烷的比例模型，不是球棍模型，选项C 错误；氯离子的核电荷数
是17，电子数为18，氯离子的结构示意图为
，选项D 正确；故选C。
19.（2022·浙江卷）下列表示正确的是
A.乙醛的结构简式：
B.
丁烯的键线式：
41
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C.
的结构示意图：
D.过氧化钠的电子式：
【答案】D
【解析】乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A 错误；2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式
为：
，B 错误；硫的原子序数为16，硫原子最外层有6 个电子，得2 个电子形成硫离子，硫离子
的结构示意图为：
，C 错误；过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式
为：
，D 正确；故选D。
42
