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猜押 阿伏加德罗常数及其应用
猜押考点
1 年真题
考情分析
押题依据
阿伏加德罗常
数及其应用
2024 年第6 题
高考试题中对常用化学计量考查的固定
题型为“阿伏加德罗常数正误的判断”，四
个选项分别从不同的角度进行设问，主要考
查不同量之间的转换，物质结构中以及物质
变化过程中微粒数目的判断等，根据研究对
象的不同，可将此题型分为五类：一是有关
物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断；二
是有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判
断；三是有关溶液中粒子数目的计算；四是
有关气体摩尔体积使用条件的判断；五是有
关物质的量等基本概念和公式的规范应用；
六是有关氧化还原反应中电子转移数目的计
计算。
阿伏加德罗常数
(NA)的应用是高考中的
经典题型，常为正误判
断型选择题，主要考查
以物质的量为中心的简
单计算及NA与物质的关
系。
1．(2025·安徽滁州·一模)
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．等物质的量的铵根
与氢氧根
所含电子数均为
B．48g 正丁烷和10g 异丁烷的混合物中所含σ 键数目为
C．
的
溶液中
离子数为
D．标准状况下，
与
完全反应后，转移电子数为
【答案】B
【详解】A．选项只说明是等物质的量的铵根和氢氧根，并没有给出具体物质的量，故所含电子数无法计
算，A 错误；
B．正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，都含有13 个σ 键，48g 正丁烷和10g 异丁烷总物质的量为1mol，故
所含σ 键数目为13NA，B 正确；
C．K2Cr2O7溶液中存在平衡
+H2O
2
+2H+，故1L pH=4 的0.1mol/L K2Cr2O7溶液中
离子数
1
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小于0.1NA，C 错误；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，每个Cl2失2 个电子，标准状况下22.4LCl2物质的量为1mol，故完全反应转
移电子2NA，D 错误；
故本题选B。
2．(2025·安徽皖南八校·一模)
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3.4g
含有的共用电子对数为0.2
B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为4
C．2.3g Na 与含0.08mol HCl 的稀盐酸反应，转移电子数为0.1
D．2.24L
与NaOH 溶液完全反应，则
【答案】C
【详解】
A．由
可知，1 个过氧化氢分子中有3 个共用电子对，故3.4g(0.1mol)
中含有共用电
子对数为0.3
，A 错误；
B．溶液质量未知，无法计算，B 错误；
C．
，Na 过量，HCl 的量不足，但是剩余的Na 可以与水继续反应，所以Na 全部
反应，转移电子数为0.1
，C 正确；
D．没有说明温度和压强，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，D 错误；
故选C。
3．(2025·安徽江南十校·一模)
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol
分别与足量
和
完全反应，得到的HCl 分子数均为
B．100 g 46%
的水溶液中采取
杂化的原子数目为
2
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C．25℃时
，则该温度下
饱和溶液中含有
个
D．常温常压下，22.4 L
气体含有的分子数大于
【答案】B
【详解】A．1mol
与足量
发生取代反应生成的HCl 分子数等于参加反应的氯气的分子数，即
，A
错误；
B．100g 46%
的水溶液中含乙醇46g(即1mol)、水54g(即3mol)，1mol 乙醇中含3mol
杂化的原
子(C、O 原子)，3mol
含3mol 采取
杂化的原子(O 原子)，共
，B 正确；
C．存在沉淀溶解平衡：
，25℃时
，
则该温度下
饱和溶液中
，但该饱和溶液的体积未知，所以无法计算该温度下
饱和溶液中含Ca2+数目，C 错误；
D．常温常压下
L/mol，则22.4 L
气体含有的分子数小于
，D 错误；
故选B。
4．(2025·天域安徽大联考·一模)
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gD2O 所含有的中子数为
B．22.4LCl2与水反应转移电子数少于
C．1LpH=1 的H2SO4溶液中H+数目为
D．3.8gCS2中心原子的价层电子对数为
【答案】D
【详解】A．
的摩尔质量为
，
的物质的量为
，个
分子中含有
个中子，
3
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则
所含有的中子数为
，故A 错误；
B．没有说明是否为标准状况，无法计算
的物质的量，故B 错误；
C．
的
溶液中
，则
的
溶液中
数目为
，故C 错误；
D．
的物质的量为
，
中心原子的价层电子对数
，所以其价层电子对
数为
，故D 正确；
故选D。
5．(2025·安徽六安第一中学·模拟预测)氯及其化合物的转化关系如图所示，
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为
B．200 mL
溶液中，含有的
数为
C．反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为
D．反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为
【答案】A
【分析】反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应②的化学方程式为：
3Cl2+6KOH(热)=
+5KCl+3H2O，据此解答。
【详解】A．标况下Cl2为气体，11.2L Cl2为0.5mol，含有的Cl 原子数为NA，则质子数为17NA，A 正确；
B．ClO-为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL 0.1mol L-1 Ca(ClO)2溶液中ClO-数目小于
0.04NA，B 错误；
C．反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，则每
消耗7.3g HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，C 错误；
4
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D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=
+5KCl+3H2O，消耗3molCl2生成1molKClO3，作还原剂的
氯气的物质的量为0.5mol，作氧化剂的氯气的物质的量为2.5mol，转移电子的物质的量为5mol，则每有
0.3molCl2作氧化剂，转移电子的物质的量为
mol，即转移电子数为0.6NA，D 错误；
故选A。
6．(2025·安徽江淮十校联考·一模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.7gNH3，完全溶于1LH2O 所得溶液，NH3•H2O 微粒数目为0.1NA
B．58.5gNaCl 晶体中含有NA个NaCl 分子
C．金刚石晶体中，碳原子数与C－C 键数目之比为1 4∶
D．标准状况下22.4LC4H10中含有的s－sp3σ 键数为10NA
【答案】D
【详解】A．1.7gNH3，完全溶于1LH2O 所得溶液，发生可逆反应：
，生成的
微粒数目小于0.1NA，A 错误；
B．NaCl 晶体是离子晶体，不含分子，B 错误；
C．金刚石晶体中，每个碳原子形成四条碳碳键，每条碳碳键由两个碳原子形成。故碳原子数与
键数
目之比为1 2∶，C 错误；
D．标准状况下22.4L
物质的量为1mol，其中含有的
σ 键(
键)数为10NA，D 正确；
故选D。
7．(2025·安徽蚌埠·调研性考试)已知
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，
气体中
数目为
B．
甲基所含有的电子数是
C．
的
溶液中
的数目为
D．
和
的混合物中含有的离子总数等于
【答案】D
5
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【详解】A．HCl 中不含氢离子，A 错误；
B．
甲基为1mol，所含有的电子为9mol，数目是9
，B 错误；
C．碳酸根离子水解导致其数目小于
，C 正确；
D．
、
中均含有1 个钠离子和1 个阴离子，则
和
的混合物中含有的离子共
0.3mol，总数等于
，D 正确；
故选D。
8．(2025·安徽阜阳市皖江名校联盟·一模)设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L
含有C-H 键的数目为3
B．含有0.1mol
、氨水的中性溶液中含有
数目为0.1
C．8g
含有中子数为5
D．36g
中含有
键的数目为2
【答案】B
【详解】A．
标准状况下是液体，22.4L
的物质的量不是1mol，A 项错误；
B．含有0.1mol
、氨水的中性溶液中存在电荷守恒：
，且
，则
=0.1mol，
数目为0.1
，B 正确；
C．
含有6 个中子，8g
的物质的量为0.5mol，含有中子数为3
，C 错误；
D．
中含有2 个
键，36g
的物质的量为2mol，含有
键的数目为4
，D 错误；
故选B。
9．(2025·安徽江南十校联考·一模)用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
6
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A．1L
溶液中含有阳离子的数目大于
B．5.6gFe 与0.1L
盐酸充分反应产生气体体积为1.12L
C．0.1mol
与足量的铁粉充分反应，转移电子数为
D．1mol
中配位原子的质子数为
【答案】A
【解析】A．1L
溶液中，根据电荷守恒，
，则含有阳离子的数目大于
，故A 正确；
B．5.6gFe 与0.1L
盐酸充分反应产生气体体积为1.12L，该气体是否在标准状况下，没有明确，故B
错误；
C．0.1mol
与足量的铁粉充分反应，转移电子数为
，故C 错误；
D．
中配位原子是碳原子，则1mol
中配位原子的质子数为
，故D 错误。
综上所述，答案为A。
10．(2025·安徽合肥市第八中学·最后一卷)银氨溶液不能储存，因为放置时会析出有强爆炸性的
沉淀。
可通过加入盐酸转化为AgCl 沉淀回收，还可利用羟胺回收银，反应如下：
；
。设阿伏加德罗常
数值为
。下列说法正确的是
A．向银氨溶液中加入1mol HCl，可以回收AgCl 为
B．1mol/L
溶液含有配位键数为2
C．等物质的量的
和羟胺均含有3
个氢原子
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D．羟胺有强还原性，当反应中转移电子数为2
时，需消耗2mol
【答案】D
【详解】A．银氨络离子与氯离子的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以向银氨溶液中加入
1mol 氯化氢，回收得到的氯化银小于1mol×NAmol—1=NA，故A 错误；
B．未明确溶液的体积，无法计算1mol/L 银氨络离子溶液中的银氨络离子的物质的量和配位键的数目，故
B 错误；
C．氨分子和羟胺分子都含有3 个氢原子，但等物质的量的氨分子和羟胺分子中含有的氢原子数目不一定是
3 NA，故C 错误；
D．由方程式可知，反应消耗2mol 羟胺时，反应转移2mol 电子，则当反应中转移电子数为2NA时，需消耗
2mol 羟胺，故D 正确；
故选D。
11．设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．常温下，
的硫酸溶液中所含
数为
B．
甲基
含有的电子数目为
C．
中含有的质子数为
D．
的溶液中阳离子数约为
【答案】D
【详解】A．
的硫酸溶液中所含
物质的量=cV=0.1mol/L 1L=0.mol，个数为
，A 正确；
B．甲基
的摩尔质量为15g/mol，15g 甲基对应1mol。每个甲基含9 个电子（碳原子6 个电子，3 个
氢原子各1 个电子），因此电子数为9NA，B 正确；
C．
中每个D 即
含1 个质子，两个
共2 个质子，
含8 个质子。总质子数为2+8=10，1mol
含质子数为10NA，C 正确；
D．
每个分子解离产生3 个
离子，因此1L1mol·L⁻¹ 溶液中
的物质的量为
。虽然溶液中
8
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还存在少量
和
，但其数量远小于
，故阳离子总数约为
，而非4
，D 错误；
故选D。
12．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46g
和
混合气体中所含的原子数目为
B．1mol 环氧乙烷(
)分子中所含的
键数目为
C．1molNa 与足量氧气反应生成
，转移的电子数目为
D．常温下，1L
的盐酸中水电离出的
数目为
【答案】A
【详解】A．NO 与N2O4的最简式为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子数目为
，A 正确；
B．1mol 环氧乙烷(
)分子中有C-O 键、C-C 键、C-H 键，所含的
键数目为7NA，B 错误；
C．Na 反应生成Na2O2时，Na 元素从0 价变为+1 价，1molNa 完全反应转移1mol 电子，即转移的电子数目
为NA，C 错误；
D．常温下，1LpH=1 的盐酸中水电离出的H+数目=
，D 错误；
答案选A。
13．
，该反应常用于探究影响化学反应速率的因素。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．每生成
，有
生成
B．
溶液中，
数目为
C．
是硫的一种常见晶体，
中所含质子数为
9
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D．1molS 在足量氧气中燃烧，转移的电子数为
【答案】C
【详解】A．未注明气体温度和压强（标况状态），无法进行计算，A 错误；
B．
为强碱弱酸盐，
会水解，故
数目小于
，B 错误；
C．
是硫的一种常见晶体，
中所含质子数为
，C 正确；
D．1mol S 在足量氧气中燃烧生成1mol SO2，S 由0 价升高到+4 价，转移的电子数为
，D 错误；
故选C；
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA
B．标准状况下，22.4LC4H8中σ 健数目为11NA
C．78gNa2O2与足量的CO2和H2O 混合物反应转移电子数为2NA
D．电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数为NA
【答案】A
【详解】A．KHSO4与CaSO4的摩尔质量均为136g/mol，KHSO4晶体由钾离子和硫酸氢根构成，CaSO4晶体由
钙离子和硫酸根构成，故136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA，A 正确；
B．不知道C4H8的结构，若是烯烃，1 个C4H8分子中含11 个σ 健，若是环烷烃，1 个C4H8分子中含12 个σ
健，因此无法确定标准状况下，22.4LC4H8中σ 健数目，B 错误；
C．Na2O2与CO2和H2O 反应转移电子的关系均为Na2O2～e-，78gNa2O2物质的量为1mol，与足量的CO2和
H2O 混合物反应转移电子数为NA，C 错误；
D．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故阳极减少32g，转移电子数不一定为
NA，D 错误；
故选A。
15．设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．
和足量
完全反应生成
(氧氟化氮)时转移电子数为
10
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B．
含手性碳原子数为
C．
溶于足量水，所得溶液中
、
、
粒子数之和为
D．常温常压下，
所含有的分子数小于
【答案】C
【详解】A．在
中，氟元素化合价降低到
价，氮元素从
价升高到
价，失去
，
所以
完全反应时转移
电子，A 项正确；
B．1 个
含3 个手性碳原子，位置为：
，B 项正确；
C．
与水的反应可逆，还有一部分
元素以
的形式存在，C 项错误；
D．常温常压下，
，故
的物质的量小于
，D 项正确；
故选C。
16．氯及其化合物部分转化关系如图所示，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中足量
与
反应转移电子数目为
B．
溶液中含有
离子数目为
C．
分子中含有中子数目为
D．反应④生成标准状况下
需要
数目为
11
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【答案】C
【分析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，氯气和氢气反应生
成氯化氢，氯气和甲烷发生取代反应能生成一氯甲烷；
【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化合价由0 变为-1，则足量
与
反应转移2mol 电子，
电子数目为2
，A 错误；
B．溶液中次氯酸根离子水解导致
溶液中含有
离子小于0.01mol，数目小于
，B 错误；
C．1 分子
中含有20 个中子，
分子中含有中子数目为
，C 正确；
D．甲烷和氯气发生一步取代生成一氯甲烷和HCl，反应④生成标准状况下
(为0.1mol)则至少需
要0.1mol
，氯气分子数目不是
，D 错误；
故选C。
17．
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH 为12 的氨水中含有
的数目为
B．3.2g 硫中含有价电子的数目为
C．22.4L 甲醇中所含碳氢键的数目为
D．制备粗硅的反应中，当有12g 碳参加反应时，转移电子的数目为
【答案】B
【详解】A．25℃时，pH=12 的氨水，溶液体积未知，不能计算氨水中所含OH-的数目，故A 错误；
B．硫的价电子排布为
，3.2g 硫中含有价电子的数目为
，故B 正确；
C．甲醇的状态未知，无法计算，故C 错误；
12
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D．制备粗硅的反应为
，2mol 碳反应转移4mol 电子，则12g 碳参加反应时，转移电子
的数目为
，故D 错误；
故答案为B。
18．氮化铝可通过如下反应合成：
，设
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．
和
混合气体中含有的电子数目为
B．
石墨中含有
键的数目为
C．
中含有
键的数目为
D．该反应每生成
转移电子的数目为
【答案】A
【详解】A．N2、CO 相对分子质量相等，N2、CO 分子中都含14 个电子，
和
混合气体中含有的电
子数目为
，故A 正确；
B．石墨晶体中每个碳原子与相邻3 个碳原子形成3 个共价键，根据均摊原则，
石墨中含有
键的
数目为
，故B 错误；
C．没有明确是否为标准状况，
的物质的量不一定是1mol，含有
键的数目不一定为
，故C 错
误；
D．该反中N 元素化合价由0 降低为-3，应每生成
转移电子的数目为
，故D 错误；
选A。
13
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19．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 环氧乙烷
分子中所含的
键数目为
B．
和
混合气体中所含的原子数目为
C．常温下，
的盐酸中水电离出的
数目为
D．1molNa 与足量氧气反应生成
，转移的电子数目为
【答案】B
【详解】A．
环氧乙烷
分子中有
键、
键、
键，所含的
键数目为
，故
A 错误；
B．
NO2与N2O4的最简式为NO2，
和
混合气体中所含的原子数目为
，故B 正确；
C．常温下，
的盐酸中水电离出的
数目
，故C 错误；
D．Na 反应生成Na2O2时，Na 元素从0 价变为+1 价，1molNa 完全反应转移1mol 电子，即转移的电子数目
为NA，故D 错误；
故选：B。
20．
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
所含的分子数为
B．
溶液中含
数目小于
C．等物质的量的氨基
和羟基
所含电子数均为
14
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D．
与足量
反应，转移的电子数为
【答案】D
【详解】A．标准状况下，三氧化硫是非气态物质，不确定其物质的量，A 错误；
B．溶液中铜离子会水解，但由于溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，B 错误；
C．1 个氨基
和羟基
所含电子数均为9 个，则1mol 氨基
和羟基
所含电子数均
为
，但是不确定氨基和羟基的物质的量，不确定电子的量，C 错误；
D．钠和氧气反应生成+1 价钠，则
与足量
反应，转移1mol 电子，电子数为
，D 正确；
故选D。
21．
是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
中
键和
键的数目都为
B．
晶体中含有的离子数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子，生成的
分子的数目为
【答案】C
【详解】A．1 个
分子中含有2 个
键、2 个
键，
物质的量为1mol，含有
键和
键的数目都
为
，A 正确；
B．
由
构成，
晶体中含有的离子数目为
，B 正确；
C．
在水溶液中发生水解，
溶液中
的数目小于
，C 错误；
D．
反应中碳原子失电子生成二氧化碳，
得电子生成氯化氢，
15
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可知
，该反应中每转移
电子，生成的
分子的数目为
，D 正确；
故选C。
22．我国稀土资源丰富，其中稀土元素铈的常见化合价为
和
，已知反应：
。阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是
A．
含有的电子数为
B．
含有的
键数为
C．
含有的孤电子对数为
D．生成
时转移的电子数为
【答案】B
【详解】A．没有说明气体所处温度和压强，无法计算
含有的电子数，故A 错误；
B．双氧水的结构式为
，
含有的
键数为
，故B 正确；
C．一个水分子含有2 个孤电子对，
即1mol，故含有的孤电子对数为
，故C 错误；
D．铈元素化合价从
降低到
价得到1 个电子，所以消耗2mol CeO2，同时生成
，转移的电子数
为
，故D 错误；
答案选B。
23．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃、101
时，11.2L
中含有的原子数为
B．1L1
溶液中含有
的数目为
C．1
与足量
在一定条件下反应，生成酯基的数目为
D．1
中含
键的数目为2
【答案】D
【详解】A．标准状况指的是0℃、101
，不是标况，11.2L
不是0.5mol，含有的原子数不为
，A
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错误；
B．
溶液中铁元素主要以
分子形式存在，
的数目小于
，B 错误；
C．酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1
与足量
在一定条件下反应，生成酯基的
数目小于
，C 错误；
D．
中碳碳三键包含1 个
键和2 个
键，1
中含
键的数目为2
，D 正确；
故选D。
24．设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，
中含有的电子数为
B．
溶液中含有的
数目为
C．
完全溶解于水，转移电子数为
D．常温常压下，
乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为
【答案】D
【详解】A．标况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A 项错误；
B．溶液体积未知，无法计算Cl-数目，B 项错误；
C．氯气和水反应为可逆反应，不能进行到底，所以
完全溶解于水，转移电子数小于
，C 项错
误；
D．乙烯与环丙烷的最简式为CH2，
乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为
，
D 项正确；
答案选D。
25．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
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A．1mol 有机物
含有
键
B．
(
)分子中含有的
键数为
C．常温下，
的溶液中含有
的数目约为
D．标况下，
和足量Fe 反应，转移的电子数为
【答案】C
【详解】
A．有机物
分子式为
，则1mol 有机物含有
键
，A 正确；
B．32g 环状S8分子的物质的量为
mol，而一个环状S8分子中含有8 个S—S 键，32g 环状S8分子中含有S—
S 键数为NA，B 正确；
C．没说明溶液体积，无法计算
的数目，C 错误；
D．标况下，
物质的量为1mol，和足量Fe 反应生成
，氯元素化合价由0 价降低到-1 价，则
转移电子数为
，D 正确；
故选C。
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