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专题卷03 阿伏加德罗常数及其应用
难度：★★☆☆☆ 建议用时： 25 分钟 正确率 ： /30
1．（2023·海南·统考高考真题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
D．
完全溶于
所得溶液，
微粒数目为
【答案】A
【详解】A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2 价，故转移的电子数目为
，故A 正确；
B．5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为
，故B 错误；
C．标准状况下，
与
充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故
生成的
分子数目无法计算，故C 错误；
D．
完全溶于
所得溶液，发生反应：
，生成的
微粒数目
小于
，故D 错误。
答案为：A。
2．（2023·浙江·统考高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【详解】A．1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质的量为
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0.1mol，则含有σ 键数目最多为0.7NA，A 正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为
=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B 不正确；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH )
+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，
得出铵根离子数小于0.1NA，C 不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，
所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D 不正确；
故选A。
3．（2023·全国·统考高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
的
溶液中
的数目为
【答案】A
【详解】A．异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol 异丁
烷分子中共价键的数目为6.5NA，A 正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B 错误；
C．pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C
错误；
D．
属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO
会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液中CO
的数
目小于1.0NA，D 错误；
故选A。
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4．（2022·辽宁·统考高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
分子中含有的
键数目为
B．标准状况下，
气体中
数目为
C．
的
溶液中
数目为0.01
D．
中含有的中子数为
【答案】D
【详解】A．乙烯分子中含有5 个σ 键，则28g 乙烯分子中含有的σ 键数目为
×5×NAmol—1=5NA，故
A 错误；
B．氯化氢是共价化合物，氯化氢气体中只含有氯化氢分子，不含有氢离子，故B 错误；
C．缺溶液的体积，无法计算pH 为12 的碳酸钠溶液中含有的氢氧根离子数目，故C 错误；
D．
的中子数为10，则1.8g
含有的中子数为
×10×NAmol—1=NA，故D 正确；
故选D。
5．（2022·全国·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，
下，
氢气中质子的数目为
B．
溶液中，
的数目为
C．
苯甲酸完全燃烧，生成
的数目为
D．电解熔融
，阴极增重
，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【详解】A．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B 错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO2，则
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0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C 正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为
，阴极反应为
，阴极增加的重量为Cu 的质
量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为
0.2NA，故D 错误；
答案选C。
6．（2022·浙江·统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
【答案】A
【详解】A．1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
1L=0.01mol，
OH-的数目为0.01NA，A 正确；
B．1.8g 重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B 错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4 价Mn 转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C 错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H 键的数目为3NA，D 错误；
答案选A。
7．（2024·河北衡水·河北武邑中学校考三模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，
铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
B．
与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于
C．
和
的混合气体中所含原子的数目为
D．在电解精炼铜中，阳极质量减少
时理论上转移电子数目为
【答案】B
【详解】A．常温下，铝片遇浓硫酸发生钝化，不能反应彻底，故转移的电子数小于
，A 错误；
B．锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应过程中硫酸浓度减小，还有可能生成氢气，根据
、
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，可知
与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于
，B 正确；
C．
和
的最简式均为
，根据原子守恒
和
的混合气体中所含原子的数目为
=
，C 错误；
D．在电解精炼铜中，阳极失电子的除铜之外还有比铜活泼的金属杂质，故阳极质量减少
时理论上转
移电子数目不是
，D 错误；
故选B。
8．（2023·广东广州·仲元中学校考模拟预测）工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：
SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，下列说法正确的是
A．标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为NA
B．34gH2O2中含有共用电子对数目为4NA
C．反应转移的电子数为0.4NA时，生成0.2mol 的BaSO4沉淀
D．25℃，pH=1 的HCl 溶液中含有的H+数目为0.1NA
【答案】C
【详解】A．标准状况下，11.2LSO2含有的物质的量为：
，原子数为1.5NA，故A 错误；
B．1 个H2O2含有3 对共用电子对，34gH2O2物质的量为
，共用电子对为3NA，故B 错误；
C．依据SO2+H2O2+BaCl2 BaSO
═
4↓+2HCl~2e-可知，反应转移的电子数为0.4NA时，生成BaSO4沉淀物质的量
为0.2mol，故C 正确；
D．溶液体积未知，所以无法计算pH=1 的HCl 溶液中含有的H+数目，故D 错误。
故选C。
9．（2024·贵州·统考模拟预测）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
含有的中子数为
B．常温下，
中含有的孤电子对数为
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C．
溶液中含有的
数为
D．
和足量
充分反应转移的电子数为
【答案】A
【详解】A．
的中子数为10，
中子数为2NA，A 正确；
B．
，1 个H2S 中，以S 为中心原子，孤电子对数为
，则1.7gH2S 中
孤电子对数0.1NA，B 错误；
C．CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子会发生水解，所以溶液中Cu2+的浓度小于0.1mol/L，在1L 溶液中，Cu2+的
个数小于0.1NA，C 错误；
D．
，该反应有限度，故转移电子数小于0.4NA，D 错误；
故选A。
10．（2024·江西·统考模拟预测）火箭表面耐高温涂层的制备反应为
。阿
伏伽德罗常数的值为
，下列说法正确的是
A．
中共价键的数目为
B．
中含有的中子数为
C．
固体含有
的数目为
D．消耗
时，该反应中转移的电子数为
【答案】D
【详解】A．C 的最外层由4 个电子，能形成4 个共价键，但是每个共价键被两个C 共有，
中共价键
的数目为
，A 错误；
B．
的物质的量为
，
中含有的中子数为
，故
中含有的中
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子数为
，B 错误；
C．
晶体中离子键的百分数不是在100%（只有41%），故1molAl2O3固体含有Al3+的数目不等于
2NA，C 错误；
D．由
知，Al 的化合价升高3 价，转移的电子数为4×3=12，故消耗
时，该反应中转移的电子数为
，D 正确；
故选D。
11．（2024·四川绵阳·统考二模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．
中含有
键数目一定为
B．常温下，
的
溶液中
数目为
C．等物质的量的
和
中所含阴离子数均为
D．反应
，若生成
，分子总数减少
【答案】B
【详解】A．
的物质的量为0.1mol，
为
，则含有
键数目为
，若
为
，则不含
键，A 错误；
B．常温下，
的
溶液中
，则
数目为
，B 正确；
C．
和
的物质的量不确定，所含阴离子数不确定，C 错误；
D．
的物质的量为0.05mol，根据反应可知，生成0.05mol
时，分子总数减少
，D 错误；
故选B。
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12．（2024·四川内江·统考一模）
为阿伏加德罗常数的值｡下列说法正确的是
A．标准状况下，
中含有的氯原子数为
B．
溶液中的
数目为
C．密闭容器中，
和
在催化剂作用下充分反应后分子总数为
D．1molNa 与足量
反应生成
和
的混合物，转移的电子数为
【答案】D
【详解】A．标准状况下，
不是气体，不确定其物质的量，A 错误；
B．草酸根离子水解导致其物质的量小于1mol，故其数目小于
，B 错误；
C．
反应为可逆反应，故密闭容器中，
和
在催化剂作用下充分反应后
生成氨分子小于2mol，故分子总数小于
，C 错误；
D．生成氧化钠和过氧化钠过程中钠元素化合价均由0 升高为+1，故1molNa 与足量
反应转移的电子
1mol，数目为
，D 正确；
故选D。
13．（2023·吉林·统考模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol SO2与足量O2充分反应时转移2NA个电子
B．在氯碱工业中，制备80g 烧碱时，阴极生成气体的分子数为NA
C．1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA
D．25℃时，K sp(BaSO4)=1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10－5NA
【答案】B
【详解】A．SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行到底，所以1molSO2与足量O2充分反应时转移的电子数
小于2NA个，A 错误；
B．80g 烧碱，即2mol 氢氧化钠，根据
，阴极氢离子放电生成1mol
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氢气，即阴极生成气体的分子数为NA，B 正确；
C．1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，还有水分子中的氧原子，含氧原子数目大于0.3NA，C 错误；
D．25℃时，K sp(BaSO4)=1×10－10，溶液体积未知，无法计算Ba2+数目，D 错误；
故选B。
14．（2024·四川成都·成都七中校考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．增大压强，可使46gNO2转变为0.5NA个N2O4分子
B．1molCH4或P4（正四面体）分子中含有的共价键数均为4NA
C．1.0L1.0mol/LNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
D．常温常压下，1mol 氦气中含有的原子数为NA
【答案】D
【详解】A．46g 二氧化氮的物质的量为1mol,NO2转化为N2O4的反应是可逆反应，转化为N2O4的分子小于
0.5NA，A 错误；
B．P4是正四面体分子，1 个P4分子中有6 个P-P 键，1molP4中有6mol 共价键，B 错误；
C．1.0L1.0mol/LNa2SO4水溶液中含有的氧原子数包括硫酸钠中的O 原子和水中的O 原子，氧原子数目大于
4NA，C 错误；
D．He 是单原子分子，1molHe 气中含有1mol 原子即NA个原子，D 正确；
答案选D。
15．（2024·辽宁沈阳·统考一模）
表示阿伏加德罗常数，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法中
错误的是
A．
硫代硫酸钠固体中阴阳离子总数为
B．
溶液中
数目为
C．
和
混合物中硫原子数目为
D．标准状况下，生成
时，理论上转移的电子数为
【答案】B
【详解】A．Na2S2O3中阳离子为Na+、阴离子为
，1molNa2S2O3中含2molNa+和1mol
，1mol 硫代硫
酸钠固体中阴阳离子总物质的量为3mol，总数为3NA，A 项正确；
B．100mLpH=2H2SO4溶液中n(H+)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，H+数目为0.001NA，B 项错误；
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C．32gS6和S8混合物中n(S)=
=1mol，含硫原子数目为NA，C 项正确；
D．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反应中生成1molSO2转移2mol 电
子，标准状况下22.4LSO2物质的量为1mol，则理论上转移电子数为2NA，D 项正确；
答案选B。
16．（2023·四川乐山·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12g 金刚石含碳碳单键的数目为4NA
B．高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加6.4g，反应转移的电子数为0.8NA
C．1molCO2与足量NaOH 溶液反应，溶液中
的数目为NA
D．2.8g
中含有的质子数为1.4NA
【答案】B
【详解】A．在金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的4 个碳原子共形成4 个共价键，平均每个碳原子形成2
个共价键，则12g 金刚石(含C 的物质的量为1mol)含碳碳单键的数目为2NA，A 不正确；
B．高温下铁粉与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2，固体质量增加6.4g，增加的质量为参加反应H2O 中O 元素
的质量，则水的物质的量为
=0.4mol，H2O 中的H 元素全部转化为H2，所以反应转移的电子数为
0.4mol×2NA=0.8NA，B 正确；
C．1molCO2与足量NaOH 溶液反应，生成1mol
，但
在水溶液中会发生水解，所以溶液中
的
数目小于为NA，C 不正确；
D．1 个
的质子数为14，2.8g
的物质的量为
，则含有的质子数为
<1.4NA，D 不正确；
故选B。
17．（2023·四川成都·棠湖中学校考一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2与水充分反应，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L 氯仿含有的共价键数目为4NA
C．常温下，1 L pH = 1 的硫酸溶液中，氢原子数目为0.1NA
D．30 g 冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为4NA
【答案】D
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【详解】A．根据化学方程式有78g Na2O2~1mole-，7.8 g Na2O2与水充分反应，转移电子数为0.1NA，A 错误；
B．标准状况下氯仿不是气态，不能用气体摩尔体积计算，B 错误；
C．硫酸是强电解质完全电离出氢离子，水中存在的氢原子无法计算，C 错误；
D．冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O，30 g 冰醋酸和葡萄糖的混合物含有
CH2O，因此30 g
冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为4NA，D 正确；
故选D。
18．（2023·广东·惠州一中校联考三模）我国科学家首次在实验室实现
到淀粉的合成，其路线如下，
设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有的π 键数目为
B．
含有的极性键数目为
C．由
生成1mol HCHO 转移电子数为
D．1mol DHA 中
杂化的原子数为
【答案】B
【详解】A．CO2的结构简式为O=C=O，1 个分子含有2 个π 键，则标准状况下，11.2LCO2含有的π 键数目
为0.5mol×2=1mol，即NA，但选项并非标准状况下，A 错误；
B．1 个CH3OH 分子含有5 个极性键，则16gCH3OH 含有的极性键数目为
，即2.5NA，B
正确；
C．CH3OH 被氧化生成1 个HCHO 转移2 个电子，则生成1molHCHO 转移电子数为2mol，即2NA，C 错误；
D．DHA 中sp3杂化的原子为2 个亚甲基中的碳原子和2 个羟基中的氧原子，共4 个原子，即4NA，D 错误；
故选B。
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19．（2024·四川绵阳·统考一模）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．已知
为正盐，可知
含羟基数为
B．1mol 基态碳原子核外电子占据的原子轨道数目为
C．58g 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为
D．一定条件下，足量氧气通过Na 单质后，若固体增重3.2g，则转移的电子数一定为
【答案】C
【详解】A．已知
为正盐，则
中含有1mol 羟基，故
含羟基数为
，A 错误；
B．碳为6 号元素，基态C 原子核外电子排布图为
；则1mol 基态碳原子核外电子
占据的原子轨道数目为4
，B 错误；
C．每1mol 正丁烷和异丁烷都含有13mol 共价键，所以不论二者以什么比例混合，只要总物质的量为1mol
（或总质量为58g），则必含有13mol（即13
）共价键，C 正确；
D．氧气与Na 单质反应，得到的产物可能是氧化钠，也可能是过氧化钠，无法计算转移电子数，D 错误；
故选C。
20．（2023·浙江·校联考模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
硝基(
)与
所含电子数均为
B．
分别与足量的
和
反应转移的电子数均为
C．
中的
数目为
D．
硅晶体中含有
数目为
12
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【答案】A
【详解】A．硝基(
)是电中性，1 个硝基(
)含有23 个电子，
硝基(
)含电子数为23NA，
是1mol，所含电子数也为
，A 正确；
B．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中O 的化合价为-1 价，反
应后生成0 价O2，2 个Na2O2参与反应，化合价升高2，有2 个电子转移，1molNa2O2参与反应电子转移
1mol，即反应转移的电子数均为NA，B 错误；
C．C3H6若是环丙烷，
中的
数目为9NA，C 错误；
D．硅晶体中1 个硅原子周围与4 个硅原子形成共价键，平均1 个硅原子形成2 个共价键，
硅晶体是
1mol，平均有
数目是2NA，D 错误；
答案选A。
21．（2023·黑龙江·校联考模拟预测）已知
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，
乙烯分子中含有的
键数目为
B．
和
的混合物
，含有的质子数为
C．
与足量的S 反应转移的电子数为
D．密闭容器中
和
充分反应后分子总数小于
【答案】B
【详解】A．1 个乙烯分子中含有5 个
键，故
乙烯分子中含有的
键数目为
，A 错误；
B．
和
的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1g 混合物的物质的量为0.05mol，一个D2
18O 分子和一个
T2O 分子均含有10 个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，B 正确；
C．5.6gFe 的物质的量为0.1mol，与足量的S 反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C 错误；
D．H2和I2反应方程式为H2+I2
2HI，反应前后分子数不变，所以0.1mol H2和0.2mol I2充分反应后分子
总数为0.3NA，D 错误；
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综上所述答案为B。
22．（2023·吉林长春·统考一模）过二硫酸钾(
，其中S 为
价)是工业上一种重要的消毒剂和织物
漂白剂，可通过电解
溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：
(未
配平)，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有非极性共价键的数目为
B．
分解，生成
的分子数为
C．标准状况下，
含有的原子数为
D．
溶液中的离子总数为
【答案】A
【详解】A．
由
和
组成，
的结构式为
，所以
中含有非极性共价键的数目为
，故A 正确；
B．根据
可知，
分解，生成1mol
，分子数为
，故B 错
误；
C．标准状况下
为固体，
不为1mol，含有的原子数不为
，故C 错误；
D．没有提供溶液体积，所含离子数目无法确定，故D 错误；
故选A。
23．（2023·浙江·校联考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.2mol∙L-1K2Cr2O7中的
数目为0.2NA
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B．1mol 的正四面体烷
中含有σ 键数目为6NA
C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阴极增重16gCu
D．1 mol∙L-1的NH4Cl 溶液中
和H+的数目之和大于NA
【答案】C
【详解】A．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：
+H2O
2
+2H+，则1L0.2mol∙L-1K2Cr2O7中的
数
目小于0.2NA，A 不正确；
B．1mol 的正四面体烷
中含有6 个C-Cσ 键和4 个C-Hσ 键，则含σ 键的数目为10NA，B 不正确；
C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阴极生成Cu 的物质的量为0.25mol，增重
0.25mol×64g/mol=16gCu，C 正确；
D．1 mol∙L-1的NH4Cl 溶液的体积未知，无法求出
和H+的数目，D 不正确；
故选C。
24．（2023·湖南·校联考一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L 己烷中非极性键数目为5
B．0.1 mol
中含有的
键数目为1.1
C．3.9g
与足量的
反应，转移电子的数目为0.1
D．0.1 mol/L
溶液中含有
数目小于0.1
【答案】B
【详解】A．标准状况下，己烷为液态，22.4 L 己烷的物质的量不是1mol，A 错误；
B．1 分子
中含有11 个
键，B 正确；
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C．1 mol
参加反应转移1 mol 电子，3.9g
物质的量为0.05 mol，与足量
反应，转移电子
数为0.05
，C 错误；
D．没有给定溶液的体积，故无法计算物质的量，D 错误；
故选B。
25．（2023·辽宁鞍山·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molC2H2中含σ 键的数目为NA
B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA
C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NA
D．常温下，1LpH=11 的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.002NA
【答案】C
【详解】A．C2H2的结构式为H-C≡C-H，则1molC2H2中含σ 键的数目为3NA，A 不正确；
B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液的体积未知，无法求出CH3COO-的物质的量，也就无法求出含CH3COO-的数目，
B 不正确；
C．浓硫酸与足量的镁反应，起初生成MgSO4、SO2等(0.2molH2SO4转移0.2mole-)，后来生成MgSO4和
H2(0.2molH2SO4转移0.4mole-)，则含0.2 mol H2SO4的浓硫酸转移的电子数大于0.2NA，C 正确；
D．常温下，1LpH=11 的Ba(OH)2溶液中含OH-的物质的量为0.001mol/L×1L=0.001mol，数目为0.001NA，D
不正确；
故选C。
26．（2023·四川巴中·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol 羟基所含电子的数目为NA
B．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA
C．12gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA
D．26g 的乙炔和苯的混合物完全燃烧，消耗2.5NA个氧气分子
【答案】D
【详解】A．已知一个羟基（-OH）中含有9 个电子，故0.1mol 羟基所含的电子的数目为0.9NA，A 错误；
B．已知标准状况下CCl4为液态，故无法计算2.24L CCl4的物质的量及其所含有的原子总数，B 错误；
C．1mol NaHSO4固体中含有1mol Na+和1mol
，则12g NaHSO4（为0.1mol）固体中含有的阳离子数
为0.1NA， C 错误；
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D．已知乙炔和苯的最简式均为CH，26g 的乙炔和苯混合物分别完全燃烧，均消耗氧气分子个数为：
，D 正确；
故选D。
27．（2024·广西·校联考模拟预测）H2O2在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H2和O2
合成H2O2的反应过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molH2O2中含2NAσ 键，不含π 键
B．合成1molH2O2，电子转移数为4NA
C．lmol 的H2O2含18NA电子
D．标准状况下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2O2分子
【答案】C
【详解】A．1molH2O2中含3molσ 键，故为3NAσ 键，A 错误；
B．由图可知，总反应为氢气和氧气在催化剂作用下生成过氧化氢：
，电子转化关系为：
，则合成1molH2O2，电子转移数为2NA，B 错误；
C．lmol 的H2O2含18mol 电子，为18NA电子，C 正确；
D．标况下过氧化氢不是气体，不确定其物质的量，D 错误；
故选C。
28．（2024·广西·校联考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，23g 钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为2NA
B．1molH2O 中，中心原子的孤电子对数为2NA
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C．标准状况下，0.1molHF 的体积约为2.24L
D．1L0.1mol•L-1的(NH4)2SO3溶液中，含有NH 的数目为0.2NA
【答案】B
【详解】A．2.3g 钠的物质的量为0.1mol,而钠反应后变为+1 价，故0.1mol 钠反应后转移0.1NA个电子，故
A 错误；
B．水中心原子O 上孤电子对数为
，孤电子对数为2NA，故B 正确；
C．标准状况下，HF 不是气体，不能用22.4L/mol 来计算0.1molHF 的体积，故C 错误；
D．n[(NH4)2SO3]= 1L×0.1mol•L-1=0.1mol，含0.2mol
，但铵根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，
的数目小于0.2NA，故D 错误；
故选：B。
29．（2023·云南大理·统考模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L HCl 气体中
数目为
B．1mol
中
键的个数为8
C．30g HCHO 与
混合物中含C 原子数为
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2
【答案】C
【详解】A．氯化氢是共价化合物，氯化氢气体中只含有氯化氢分子，不含有氢离子，A 错误；
B．1 个
中含有12 个
键，1mol
含
键的个数为12
，B 错误；
C．HCHO 与
的最简式为
，原混合物相当于30g
，
，因而C 原子数为
，C 正确；
D．氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L 气体时，电路中通过的电子
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数目为
，D 错误；
故选C。
30．（2021·河北·统考高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
【答案】C
【详解】A．在标准状况下
氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol
=
，A 正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为：
，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反
应，生成的碘化氢分子数小于
，B 正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气
与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为
，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为
1mol，根据关系式H2
2e-可知，转移的电子数为
，C 错误；
D．
溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(
)+c(
)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(
)+n(
)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=
，所以该溶液中
与
离子数之和大于
，D 正确；
故选C。
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