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重难点 04 有关阿伏加德罗常数的正误判断
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考向一 一定体积的气体中微粒数目的计算
考向二 一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算
考向三 一定量的物质中化学键数目计算
有关阿伏加德罗常数的正误判断
考向四 溶液中微粒数目计算
考向五 氧化还原反应中电子转移数目计算
考向六 物质转化中“隐含反应”
有关阿伏加德罗常数的正误判断题型，在高考中以选择题形式出现，主要围绕N 、V 的应用范围设
A m
置问题。预测2024年高考仍会以教材中常见物质为载体，考查阿伏加德罗常数及计算等，同时涉及物质的
组成与结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、可逆反应、盐类水解、胶体等知识。
【策略1】突破陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
（1）一看“气体”是否处在“标准状况”（0℃，101KPa）。
（2）二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl 、CHCl 、CHCl(注：CHCl为气体)、HO、溴、
4 3 2 2 3 2
SO 、己烷、苯、汽油、甲醇、HF、NO 、NO 等在标准状况下均不为气体]。
3 2 2 4
（3）若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质
所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
【策略2】突破陷阱二：注意物质的组成和结构——计算微粒数及化学键
（1）特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne（单原子分子）、O 、
3
DO、18O、H37Cl、—OH、OH－等；
2 2
（2）物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断；
①1 mol白磷(P )中含磷磷单键的数目为6N ，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2N ，1 mol金刚石中含
4 A A
碳碳单键的数目为2N ，1 mol SiO 中含硅氧单键的数目为4N ，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5N ；
A 2 A A
②1 mol C H 中含共价键数为(3n＋1)N [其中(2n＋2)N 个极性键，(n－1)N 个非极性键]，1 mol
n 2n＋2 A A A
C H 中含共价键数为3nN ，1 mol C H O中含共价键数为(3n＋2)N ；
n 2n A n 2n＋2 A
③苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H；
④1 mol Na O、CaC 中含O、C分别是1 mol；分别含有1 mol非极性共价键；
2 2 2
（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO 和NO、乙烯(C H)和丙烯(C H)、O 和O 等；
2 2 4 2 4 3 6 2 3
（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N、CO、C H 等。
2 2 4
（5）NaO、NaO、KO 中的阴、阳离子个数比；
2 2 2 2【策略3】突破陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断
（1）是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。
NH+
如1 L 0. 1 mol·L−1的氨水中有0.1N 个 4 ：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含
A
NH+
4的数目小于N ，错误。
A
如将0.1 mol AlCl 配成1 L溶液，所得溶液含有0.1N 个Al3+：Al3+部分水解导致所配溶液中的Al3+减
3 A
少，从而使溶液中的Al3+数目小于0.1N ，错误。
A
（2）已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
如25 ℃ 时，pH=12的KOH溶液中所含OH−的数目为0.01N ：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的
A
数目，故此说法错误。
（3）在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
如100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为6N ：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中
A
也含有氢原子而出错。
（4）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的HSO 、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解
2 4
质的组成无关；0.05 mol·L－1的HSO 溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
2 4
（5）是否注意了胶体的特征。
如“含1 mol Na CO 的溶液中含有CO的数目小于N ”“1 mol FeCl 完全水解生成Fe(OH) 胶体胶粒的
2 3 A 3 3
数目小于N ”“1.0 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋的数目无法计算”“1 L 1.0 mol·L－1蔗糖溶液中含有N 个分子
A A
(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。
【策略4】突破陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断
（1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如：
①Cl 和Fe、Cu等反应，Cl 只作氧化剂，而Cl 和NaOH反应，Cl 既作氧化剂，又作还原剂；
2 2 2 2
②NaO 与CO 或HO反应，NaO 既作氧化剂，又作还原剂，而NaO 与SO 反应，NaO 只作氧化
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
剂；
③NO 和HO的反应中，NO 既作氧化剂，又作还原剂。
2 2 2
（2）量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO 反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
3
（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：
①Cu和Cl 反应生成CuCl ，而Cu和S反应生成Cu S。
2 2 2
②Fe和Cl、Br 反应分别生成FeCl 、FeBr ，而Fe和S、I 反应分别生成FeS、FeI。
2 2 3 3 2 2
（4）注意氧化还原的顺序。
如向FeI 溶液中通入Cl，Cl 首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
2 2 2
（5）熟记特殊反应中电子转移总数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
1 mol Na O 1 mol或N
2 2 A
NaO＋CO (或HO)
2 2 2 2
1 mol O 2 mol或2N
2 A
Cl＋NaOH 1 mol Cl 1 mol或N
2 2 A1 mol Cl 2 mol或2N
2 A
Cl＋Fe
2
1 mol Fe 3 mol或3N
A
1 mol Cu 1 mol或N
A
Cu+S
1 mol S 2 mol或2N
A
1 mol I
+I−+(H+) 2
mol或 N
A
NH NO →N 1 mol N 3.75 mol或3.75N
4 3 2 2 A
3 molCl 5 mol或5N
+Cl−+(H+) 2 A
NH NO →N 1 mol N 3 mol或3N
4 2 2 2 A
【策略5】突破陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。
（1）反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：
①2SO ＋O 2SO ，
2 2 3
②N＋3H 2NH 。
2 2 3
③Cl＋HO HCl＋HClO。
2 2
④NH ＋HO NH ·H O NH＋OH－。
3 2 3 2
⑤2NO NO。
2 2 4
⑥H＋I 2HI。
2 2
⑦CHCOOH＋C HOH CHCOOC H＋HO。
3 2 5 3 2 5 2
如某密闭容器盛有0.1 mol N 和0.3 mol H ，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6N ：该反
2 2 A
应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
（2）有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO NO，2HF HF。
2 2 4 2
如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O 混合后的分子总数为0.5N ：两种气体混合后生成NO ，若不考虑
2 A 2
NO 部分转化为NO ，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应
2 2 4
2NO NO，故无法准确求解分子数目，错误。
2 2 4
（3）有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。
（4）有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰
水与碳酸氢钠的反应等。
（5）浓度降低，反应不再进行。
①在MnO 与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO 与稀盐酸不反应。
2 2
如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO 反应，生成Cl 的分子数目为0.24N ：随着反应进行，浓盐
2 2 A酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl 的分子数目，错误。
2
②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。
（6）常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
（7）常温下，不能共存的气体间的反应。
①HCl＋NH ===NHCl。
3 4
②2NO＋O===2NO。
2 2
③2HS＋SO ===3S＋2HO。
2 2 2
考向一 一定体积的气体中微粒数目的计算
1．（2023·海南·统考高考真题） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g铁粉与 的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下， 与 充分反应，生成的 分子数目为
D． 完全溶于 所得溶液， 微粒数目为
2．（2023·全国·统考高考真题） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下， 中电子的数目为
C． 的 溶液中 的数目为
D． 的 溶液中 的数目为
考向二 一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算
3．（2023·福建·统考高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺 在催化
剂作用下可完全分解为 和 。 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 含有的质子数为
B． 固态硝酸羟胺含有的离子数为
C． 硝酸羟胺含有的 键数为
D．硝酸羟胺分解产生 (已折算为标况)的同时，生成 分子数为
4．（2023·广东·统考高考真题）设 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 和
等物质。下列叙述正确的是
A． 含有的共价键数目为B． 完全分解，得到的 分子数目为
C．体积为 的 溶液中， 数目为
D． 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为
考向三 一定量的物质中化学键数目计算
5．（2023·浙江·统考高考真题）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．4.4gC HO中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
B．1.7gH O 中含有氧原子数为0.2N
2 2 A
C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
D．标准状况下，11.2LCl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N
2 A
6．（2023·辽宁·统考高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 含 键数目为
B．每生成 转移电子数目为
C． 晶体中含离子数目为
D． 溶液中含 数目为
考向四 溶液中微粒数目计算
7．（2022·全国·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃， 下， 氢气中质子的数目为
B． 溶液中， 的数目为
C． 苯甲酸完全燃烧，生成 的数目为
D．电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
8．（2022年辽宁省高考真题化学试题）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的中子数为
B． 分子中含有的 键数目为
C．标准状况下， 气体中 数目为
D． 的 溶液中 数目为0.01N
A
考向五 氧化还原反应中电子转移数目计算
9．（2023·重庆·统考高考真题）已知反应： ， 为阿伏加德罗常数的值，
若消耗 (标准状况) ，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为 B．生成的 质量为C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的 含有孤电子对数为
10．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 水中含有的孤电子对数为
B．每产生 失去的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数少于
D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为
11．（2023·北京·统考高考真题）离子化合物 和 与水的反应分别为①
；② 。下列说法正确的是
A． 中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C． 中阴、阳离子个数比为 ， 中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 和 的物质的量相同
考向六 物质转化中“隐含反应”
12．（2022·浙江·统考高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有 个阳离子
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C． 含有中子数为
D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
13．（2022·浙江·统考高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
（建议用时：30分钟）
1．（2024·浙江温州·统考一模）设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A． 中含有的中子数为
B．42g环己烷( )中含有 键的数目为
C．标准状况下， 中含有的分子数为
D． 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中 的个数为
2．（2023·四川资阳·统考一模） N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A． 固体中含有的阴离子数为N
A
B．5.6g铁粉与 充分反应，转移的电子数为0.3 N
A
C． 溶液充分水解，生成 胶粒的数目为N
A
D．2.24L正丁烷和异丁烷混合物中含有极性键的数目为1.3 N
A
3．（2023·河南·校联考一模）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温、常压下，1.4g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为
B．标准状况下，22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有 个原子
C．100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为
D．两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为
4．（2023上·宁夏石嘴山·高三平罗中学校考期中）工业上用 (分子结构： )与 为原料
制备 ，发生反应： 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A． 既是氧化剂，又是还原剂
B．生成 ，转移电子
C．消耗 ，断裂的S-S键数目为
D． 既是氧化产物，又是还原产物
5．（2023·内蒙古赤峰·统考一模）科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO 转化为N，该过程的总反应为
2 2
。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1.5mol·L-1 NH Cl溶液中含 的数目为1.5N
4 A
B．标准状况下， 22.4 LN 中含π键的数目为2N
2 A
C．18 g HO 中含电子对的数目为2N
2 A
D．生物酶将NO 转化为N 的过程叫作氮的固定
2 2
6．（2023·吉林长春·统考模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 所含的电子总数为B．含 的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为
C． 稀硝酸中，所含的氧原子总数为
D． 和 混合气体中含有原子总数为
7．（2023·陕西渭南·统考一模）用 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下， 铁与足量浓硫酸充分反应转移的电子数为
B．标准状态下， 分子中所含的 原子数为
C． 与 反应时，转移电子的数目为
D．浓度均为 的 溶液和 溶液中， 数目均为
8．（2023·河南·校联考模拟预测）若 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下， 中含有共价键的数目为
B．常温下， 所含中子的数目为
C．常温下， 与 溶液完全反应，转移电子的数目为
D． 溶液中 的数目为
9．（2023·黑龙江大庆·统考一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，以天然气为原料经由合
成气(CO、H)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。某制备 的反应转化关系如图所示。
2
设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中所含的质子总数为
B． 石墨和 金刚石中所含共价键的数目相同
C． 完全分解为 和 ，转移的电子数为
D． 中含有的 键数为
10．（2023·全国·校联考一模）氨基磺酸( )可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的
催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：
。下列说法正确的是
A． 在标准状况下的体积为
B．该反应生成 时转移 电子
C．可用 溶液检验分解所得混合气体中是否含有D．相同条件下， 按 组成的混合气体与 所含原子数相同
11．（2023·福建福州·统考模拟预测）中国承诺2030年前， 的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。
其中由 和 制备合成气(CO、 )，再由合成气制备 的反应转化关系如图所示。设 为阿
伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2 L 所含的极性键为
B．等物质的量的 和 ， 的质子数比 多
C．制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为
D．反应Ⅲ的化学方程式为 ，原子利用率为100%，符合绿色化学理念
12．（2023·吉林长春·东北师大附中校考一模） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．4.6g 与含0.1 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2
B．1 与足量的S反应，失去2 个电子
C．2g 与 的混合物中所含中子、电子数目均为
D．常温常压下，46g的 和 混合气体含有的原子数为3
13．（2023·云南大理·统考模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L HCl气体中 数目为
B．1mol 中 键的个数为8
C．30g HCHO与 混合物中含C原子数为
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2
14．（2022·浙江·校联考一模） 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．0.2mol吡咯( )分子中含有 键数为
B．标准状况下，每个 分子的体积约为
C． 中含有的质子数为
D． 溶于水发生电离，可电离出 个
15．（2023·河北·校联考一模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 中含碳碳三键数为
B． 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为
C．12g由 和 组成的水中，中子数和电子数之和为
D．常温下， 的 溶液中 的数目为
16．（2023·辽宁大连·大连八中校考模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 和 的混合物中含有的电子数为
B． 中为 杂化的原子数为
C． 中 键的数目为
D．甲烷氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目
17．（2023·福建·校联考二模）常温常压下，以大气污染物NO为氮源，以铜为催化剂电化学合成氮的化
学方程式如： ，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． (已折算为标况)中含有的孤电子对数为
B．每产生 ，NO失去的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数等于
D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为
18．（2023·福建泉州·统考一模） 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下， 含有 键数目为
B． 中含有的中子数为
C． 酸性 溶液中， 数目小于
D．常温下， 与足量NaOH溶液反应转移的电子数为
19．（2022·浙江·校联考二模） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 溶于水，溶液中 、 和 的微粒数之和小于
B．向 溶液中通入适量 ，当有 被氧化时，转移电子总数一定等于
C．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有 转化为 时，电路中通过
的电子数为
D． 与 混合物中 键的数目为
20．（2023·河北保定·定州一中校考模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了
A
CO 到淀粉的全合成，其合成路线为
2。
下列说法正确的是
A．1mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3N
A
B．44gC18O 所含质子数为22N
2 A
C．反应②中有HO 生成，则1molO 参与反应时转移电子数为2N
2 2 2 A
D．1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为N
A
