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热点题型·选择题攻略
专题 03 阿伏加德罗常数的相关判断
目 录
题型综述
解题攻略
题组01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断
题组02 有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断
题组03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断
题组04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断
题组05 有关物质的量等基本概念和公式的规范应用
高考练场
高考试题中对常用化学计量考查的固定题型为“阿伏加德罗常数正误的判断”，四个速项分别从不同的角
度进行设问，主要考查不同量之间的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断，根据研究对
象的不同，可将此题型分为五个题组：一是有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断；二是有关物质变
化的阿伏加德罗常数的正误判断；三是有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断；四是有关
使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断；五是有关物质的量等基本概念和公式的规范应用。
题组 01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断
【例1-1】阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是
A
A．（2024·江西卷）22.4L15N 含有的中子数为16N
2 A
B．（2024·江西卷）12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6N
A
C．（2024·江西卷）1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4N
A
D．（2024·广东卷） 中含有 键的数目为
【答案】D
【解析】A．22.4L15N 的温度压强不知，不能计算物质的量，故 A 错误；B．12gC 物质的量 n
2 （石墨）1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为
3N ，故B错误；C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2N ，故C错误；
A A
D．26gC H 的物质的量为1mol，一个C H 分子中含有3个 键，故26gC H 中含有 键的数目为3N ，D
2 2 2 2 2 2 A
正确；答案选D。
【例1-2】N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．（2024·河北卷）1molKO 晶体中离子的数目为3N
2 A
B．（2023·福建卷）0.1mol[NH OH]+含有的质子数为1.5N
3 A
C．（2023·西藏四川卷）0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N
A
D．（2022·福建卷）9g水中含有的孤电子对数为2N
A
【答案】C
【解析】A．KO 由K+和O- 构成，1molKO 晶体中离子的数目为2N ，A错误；B．0.1mol[NH OH]+含有
2 2 2 A 3
的质子数为 ，B错误；C．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分
子含有13N 共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N ，C正确；D．HO分子中孤电子对
A A 2
数为 =2， HO的物质的量为 =0.5mol，含有的孤电子对数为 ，故D错误；答案选
2
C。
【提分秘籍】
（1）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、DO、18O、—OH、OH－
2 2
等，理清整体与部分的关系。
（2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO 和NO、乙烯(C H)和丙烯(C H)等。
2 2 4 2 4 3 6
（3）记摩尔质量相同的物质，如N、CO、C H 等。
2 2 4
（4）记物质中所含化学键的数目，如一分子HO、C H 中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO 中Si—
2 2 n 2n＋2 2
O键的数目为4，苯环中不含双键等。
（5）记NaO 中O 为一个阴离子。
2 2 2
（6）记物质的特殊结构,如白磷、SiO、苯等
2
（7）记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O 为三原子分子,P 为四原子分子。
3 4
【变式演练】
【变式1-1】（2024·广东江门·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。关于反应
，下列叙述正确的是
A． 中B原子最外层电子数为
B． 固体含 数为
C．标准状况下， 含 键数为
D． 含配位键数为【答案】B
【解析】A．三氟化硼分子中硼原子的最外层电子数为6，则0.1mol三氟化硼分子中硼原子最外层电子数
为0.1mol×6×N mol—1=0.6N ，故A错误；B．10.6g碳酸钠固体中含有的碳酸根离子数目为
A A
×1×N mol—1=0.1N ，故B正确；C．二氧化碳的结构式为O=C=O，分子中碳氧双键含有1个σ键，标准状
A A
况下，4.48L二氧化碳中含有σ键的数目为 ×2×N mol—1=0.4N ，故C错误；D．四羟基合硼酸钠
A A
中含有1个配位键，则1mol四羟基合硼酸钠中含有的配位键数目为1mol×1×N mol—1=N ，故D错误；故选
A A
B。
【变式1-2】（2024·河北·模拟预测）电解饱和食盐水的化学方程式为
， 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中， 比 少 个电子
B．标准状况下， 的中子数目为
C． 和 中的共价键个数均为
D． 中含有质子总数为
【答案】D
【解析】A． 的物质的量是 ，1个 比1个 少8个电子，则 中， 比
少 个电子，故A项错误；B．标准状况下 呈液态， 的中子数目远大于 ，
故B项错误；C． 的物质的量为 ，其中的H—H键个数为 ， 的物质的量为 ，
其中的Cl—Cl键个数为 ，故C项错误；D．Na、O、H的质子数分别为11、8和1，则 中
含有质子总数为 ，故D项正确；故本题选D。
题组 02 有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断
【例2-1】（2023·海南卷） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g铁粉与 的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下， 与 充分反应，生成的 分子数目为
D． 完全溶于 所得溶液， 微粒数目为
【答案】A
【解析】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为 ，故A正确；
B．5.6g铁粉与 的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为 ，故B错误；C．标
准状况下， 与 充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误；D． 完全溶于 所得溶液，发生反应：
，生成的 微粒数目小于 ，故D错误。答案为：A。
【例2-2】（2022·河北卷）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．3.9gNa O 与足量水反应，转移电子个数为0.1N
2 2 A
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和MgN，转移电子个数为0.1N
3 2 A
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H 的个数为0.1N
2 A
D．6.0gSiO 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO 的个数为0.1N
2 A
【答案】B
【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为
×1×N mol-1=0.05N ，故A错误；B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为
A A
镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为 ×2×N mol-1=0.1N ，故
A A
B正确；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的
个数为 × ×N mol-1=0.15N ，故C错误；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸
A A
钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅
酸根离子的个数小于 ×N mol-1=0.1N ，故D错误；故选B。
A A
【提分秘籍】
1.反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨N＋3H 2NH
2 2 3
2.有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO NO，2HF (HF) 。
2 2 4 2
3.有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反
应。
4.有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水
与碳酸氢钠的反应等。
5.电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl 与HO或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl 转移1 mol电子；
2 2 2
二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；
三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr 溶液中通入Cl，Cl 的量不同，转移的电子数不同。
2 2 2
四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N 和0.3 mol H 在一定条件下充分反
2 2
应，转移电子的数目小于0.6 N 。另外，Cl 与HO反应也是可逆反应。
A 2 2
五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随
着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO 分子数小于0.46 N ，转移电子的数目小于0.92
2 A
N 。MnO 与浓盐酸的反应也是类似情况。
A 2
六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。【变式演练】
【变式2-1】（2025·贵州·一模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．一定条件下， 分解得到气体产物的分子总数为
B． 由 和 组成的混合气体含有的原子总数为
C．标准状况下， 与水完全反应生成 和 时转移的电子数为
D．在核反应 中， 含有的中子数为
【答案】B
【解析】A．HI的分解反应是可逆反应，1molHI生成 和 的总物质的量小于1mol，A项错误；B．
和 最简式相同， 由 和 组成的混合气体含有的原子总数为 =
，B正确；C． 中，H、F的化合价不变， 价的O和 价的O发生归中反应生成
， 完全反应时转移1mol电子，C项错误；D．根据质量守恒和质子守恒知， 含中子
数： ，D项错误；答案选B。
【变式2-2】（2024·吉林·一模）N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A
A．1 L 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO 加热充分反应，生成Cl 的数目为2.5N
2 2 A
B．常温常压下，3.2 g O 和O 混合气体中含有的氧原子数目为0.2N
2 3 A
C．常温下，将5.6 g铁片投入到足量浓硝酸中，生成NO 分子数目为1.5N
2 A
D．向FeBr 溶液中通入适量氯气，当有1 mol Br-被氧化时，反应中转移电子的数目一定为2N
2 A
【答案】B
【解析】A．浓盐酸与MnO 反应生成Cl，而稀盐酸不能与MnO 反应，随着反应的进行盐酸变稀，不能
2 2 2
全部消耗，故1L10mol/L浓盐酸与足量MnO 加热充分反应，根据反应方程式MnO +4HCl
2 2
MnCl +Cl↑+2H O可知，生成Cl 的数目小于2.5N ， A错误；B．O 和O 均由氧原子构成，故3.2g O 和
2 2 2 2 A 2 3 2
O 混合气体中含有的氧原子数目为0.2N ，B正确;
3 A
C．常温下，铁片投入到浓硝酸中发生钝化，C错误；D．Fe2+的还原性比Br-强，故向FeBr 溶液中通入适
2
量氯气，当有1molBr-被氧化时，Fe2+已全部被氧化，故反应中转移电子的数目一定大于2N ，D错误；答
A
案选B。
题组 03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断
【例3-1】N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．（2024·河北卷） 溶液中 的数目为
B．（2022·辽宁卷）pH=12的NaCO 溶液中 数目为0.01N
2 3 A
C．（2022·福建卷） 氨水中，含有的 分子数少于D．（2023·广东卷） 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为
【答案】D
【解析】A． 在水溶液中会发生水解： ，故 溶液中 的
数目小于 ，A错误；B．未知溶液的体积，无法计算其离子数目，B错误；C．氨水的体积未知，无法
计算 的分子数，故C错误；D．NaCl 和NH Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子
4
数为28N ，D正确；故答案为：D。
A
【例3-2】N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．（2022·浙江卷）在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．（2021·广东卷） 的盐酸含有阴离子总数为
C．（2021·浙江卷） 的 水溶液中含有氧原子数为
D．（2021·全国卷） 的 溶液中 离子数为
【答案】A
【解析】A．1LpH 为 12 的 Ba(OH) 溶液中含有 OH-的浓度为 0.01mol/L，物质的量 0.01mol/L
2
1L=0.01mol，OH-的数目为0.01N ，A正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子
A
Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算 的盐酸含有阴离子
总数，B错误；C． 的 水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧
原子数目的加和，C错误；D．酸性 溶液中存在： ，含Cr元素微粒有
和 ，则 的 溶液中 离子数应小于 ，D错误；故选A。
【提分秘籍】
一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解；
二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙
酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CHCOO－数目均小于N ；
3 A
三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目；
四看：是否为可逆反应；
五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的HSO 溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成
2 3
无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH) 溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关；
2
特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
【变式演练】
【变式3-1】（2024·云南大理·模拟预测） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含 的溶液中 数目比 多
B．标准状况下， 中电子的数目为
C．含 的浓硫酸与足量铜反应，生成 的分子数为D． 的乙酸和盐酸混合溶液含有 个
【答案】B
【解析】A． 溶液中， 会水解，所以钠离子与 之比大于 ，故A项错误；B． 的
物质的量为 ，则其中含有的电子数为 ，则电子数目为2N ，故B项
A
正确；C．随反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，硫酸不能完全转化，生成 的分子数小于
，故C项错误；D．溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，故D项错误；故本题选B。
【变式3-2】（2024·安徽池州·三模）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 溶于水，溶液中 和 的微粒数目之和为
B． 石墨中含有的碳碳单键数目为
C．常温常压下， 与足量 反应，共生成 ，转移电子的数目为
D． 的 溶液显中性， 该溶液中含 的数目为
【答案】C
【解析】A． 溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，A错误；B． 石墨中含有
碳碳单键，B错误；C．由 ，计算该反应转移的电子数月为 ，C正确；D．
该溶液中含 数小于 ，D错误；故选C。
题组 04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断
【例4-1】N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．（2022·全国卷）25℃， 下， 氢气中质子的数目为
B．（2023·西藏四川卷）标准状况下， 中电子的数目为
C．（2022·浙江卷） 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
A．（2022·浙江卷）在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
【答案】D
【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错
误；
B．在标准状况下，SO 状态为固态，不能计算出2.24L SO 物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；
3 3
C．没有指明气体的温度和压强，无法确定 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确
定其中所含碳氢键的数目，C错误；D．1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质
2
的量0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的数目为0.01N ，D正确；答案选D。
A
【例4-2】N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．（2022·辽宁卷）标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为N
AB．（2021·湖北卷）标准状况下，11.2LCO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
C．（2021·天津卷）22.4L氢气中，H 分子的数目为N
2 A
D．（2021·福建卷） 所含极性共价键的数目为
【答案】B
【解析】A．标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，HCl是共价化合物，没有H+，故A错误；B．标
准状况下，11.2LCO和 的混合气体为0.5mol，分子数为 ，B正确；C．没有标准状态，不能计算
H 分子的数目，故C错误；D．没有标明气体的存在状态， 的物质的量不一定为0.5mol，故D
2
错误；答案选B。
【提分秘籍】
1.当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。
2.当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体[如CCl 、CHCl 、CHCl(注：CHCl为
4 3 2 2 3
气体)、HO、溴、SO 、己烷、苯、HF、NO 等在标准状况下均不为气体]。
2 3 2
3.已知某种物质的质量、物质的量或微粒个数时，则这些数据不受“温度、压强”外界条件的限制。
4.已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。
5.已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。
【变式演练】
【变式4-1】（2024·甘肃平凉·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的离子总数为
B．常温下， 的 溶液中含有的 总数约为
C．含 的 和 的混合物中所含质子数为
D．若反应中生成 ，则转移电子数一定为
【答案】C
【解析】A． 中含有 离子( 与 )， 中含有的离子总数为 ，A项错
误；B．常温下 的 溶液中 ，但溶液的体积未知，不能计算出 的总
数，B项错误；C．每个 和 都含有20个质子，所以含 的 和 的混合物的总物质
的量为 ，含有 质子，质子数为 ，C项正确；D．由 可知，若
反应中生成 ，则可能转移 电子或 电子，所以若生成 ，即 ，则可能转移
电子或 电子，其数目为 或 ，D项错误；答案选C。
【变式4-2】（2024·广东惠州·三模）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．9gHO中含有的中子数目为5N
2 AB．1molN 中含有的π键的数目为2N
2 A
C．每生成4molNH 就有6N 电子发生转移
3 A
D．消耗11.2LN 时，产生的O 分子数为0.75N
2 2 A
【答案】B
【解析】A．1个HO分子中含有8个中子，9gHO中含有的中子数目为 ，故A错
2 2
误；B．1个N 分子中含有2个π键和1个σ键，1molN 中含有的π键的数目为2N ，故B正确；C．
2 2 A
反应中N元素化合价由0降低为-3，每生成4molNH 就有12N 电子发生转
3 A
移，故C错误；D．没有明确是否为标准状况，11.2LN 的物质的量不一定是0.5mol，所以产生的O 分子
2 2
数不一定为0.75N ，故D错误；选B。
A
题组 05 有关物质的量等基本概念和公式的规范应用
【例5-1】设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．（2022·辽宁卷）标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为N
A
B．（2023·广东卷） 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为
C．（2024·广东卷）1molCO和H 的混合气体含有的分子数目为3N
2 A
D．（2022·辽宁卷）pH=12的NaCO 溶液中 数目为0.01N
2 3 A
【答案】A
【解析】A．标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，HCl是共价化合物，没有H+，不能理解为盐酸，
故A错误；B．NaCl 和NH Cl的混合物中含1molCl-，它们为等电子体，故质子数也相等，则混合物为
4
1mol，质子数为28N ，B正确；C．CO和H 均由分子构成，1molCO和H 的混合气体含有的分子数目为
A 2 2
N ，C错误；D．未知溶液的体积，无法计算其离子数目，故D错误；故答案为：B。
A
【例5-2】设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．（2023·浙江卷）4.4gC HO中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
B．（2023·西藏四川卷）标准状况下， 中电子的数目为
C．（2023·西藏四川卷） 的 溶液中 的数目为
D．（2022·浙江卷）12gNaHSO 中含有 个阳离子
4
【答案】A
【解析】A．1个C HO中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC HO的物质的量为
2 4 2 4
0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7N ，A正确；B．在标准状况下，SO 状态为固态，不能计算出2.24L
A 3
SO 物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，
3
则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01N ，C错误；D．NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其
A 4
中的阳离子只有钠离子，12gNaHSO 的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1N 个阳离子，D错误；
4 A
综上所述，本题A。【提分秘籍】
1．物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。如1 molH和1 molNaCl。
2．物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
3．6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N )是指1 mol任何微粒所含的粒子数，
A
数值约为6.02×1023；N 6.02×1023/mol。
A
4．摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位
是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值
上相等。
5．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
【变式演练】
【变式5-1】（2024·广东肇庆·二模）化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO 尾气，生成
2
NH HSO ，再将其氧化得到(NH )SO 化肥。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
4 3 4 2 4 A
A．22.4LNH 所含的分子数目为N
3 A
B．64gSO 中所含的σ键数目为2N
2 A
C．2mol 完全氧化生成 ，转移的电子数目为2N
A
D．1L0.1mol/L(NH )SO 溶液中所含的 数目为0.2N
4 2 4 A
【答案】B
【解析】A．未说明气体所处状态，无法根据体积进行计算，A错误；B．64gSO 为1mol，S、O均需要共
2
用2对电子才达到8电子稳定结构，可知S和O之间是双键，因此1个SO 中所含的σ键数为2，1mol SO
2 2
中所含的σ键数目为2N ，B正确；C． 完全氧化生成 ，S元素化合价从+4价升高到+6价，2mol
A
完全氧化生成 ，转移的电子数目为4N ，C错误；D． 会发生水解， 数目小于0.2N ，
A A
D错误；故答案选B。
【变式5-2】（2024·湖南邵阳·一模） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下， 溶于水，溶液中 、 和 的微粒数之和小于
B． 溶液中含有 数目小于
C． 与 完全反应，反应中转移的电子数介于 和 之间
D． 苯乙烯中含有碳碳双键数为
【答案】A
【解析】A．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，依据氯原子个数守恒可知，标准状况下11.2LCl
2
溶于水，氯气物质的量n= =0.5mol，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于N ，故A正
A
确；B．0.1mol/LNH NO 溶液体积不知，不能计算溶液中含有 数目，故B错误；C．2.3gNa物质的量
4 3
n= =0.1mol，与O 完全反应，反应中转移的电子数为0.1N ，故C错误；D．苯环中不存在碳碳双
2 A键，1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为N ，故D错误；故选：A。
A
1．（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核
酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是
A
15N+C(石墨)+2LiH Li[15NC15N]+H
2 2 2
A．22.4L15N 含有的中子数为16N
2 A
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6N
A
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4N
A
D．生成1mol H 时，总反应转移的电子数为6N
2 A
【答案】D
【解析】A．22.4L15N 的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；B．12gC 物质的量n
2 （石墨）
1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为
3N ，故B错误；C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2N ，故C错误；
A A
D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到
0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H 时，总反应转移的电子数为6N ，故D正确；故选D。
2 A
2．（2024·江西赣州·二模）一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设 为阿伏加德罗常数
的值，下列说法错误的是
A．1mol乳酸分子中含有 键数目为
B．1mol乳酸比1mol丙酮酸多 质子
C．生成1mol丙酮酸，需要消耗
D．1mol丙酮酸与足量 溶液反应，生成 分子数为
【答案】D【解析】A．由乳酸结构可知，该结构中单键C、O均为sp3杂化，羧基碳原子为sp2杂化，其中H原子与
单键C、O之间为 键，1分子中含6个 键，1mol中含 ，故A正确；B．由结构简式可知
乳酸比丙酮酸多两个H原子，乳酸比丙酮酸多2个质子，则1mol乳酸比1mol丙酮酸多 质子，故B正
确；C．生成1mol丙酮酸，转移2mol电子，则需要消耗 ，故C正确；D．1mol丙酮酸与足量
溶液反应，生成碳酸氢钠，没有二氧化碳生成，故D错误；故选：D。
3．（2024·贵州卷）二氧化氯 可用于自来水消毒。实验室用草酸 和 制取 的反
应为 。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A． 中含有的中子数为
B．每生成 ，转移电子数为
C． 溶液中含有的 数目为
D．标准状况下， 中含 键数目为
【答案】D
【解析】A． 分子中H原子无中子， 原子的中子数为10，则 中含有的中子数为
，故A错误；B．由反应方程式 可知，每生
成2mol 转移电子数为2mol，则每生成 ，即1mol 转移电子数为 ，故B错误；C．未
给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；D．1个二氧化碳分子中含有2个 键和2
个π键，则标准状况下 ，即1mol 中含 键数目为 ，故D正确；故选D。
4．（2024·广东卷）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有 键的数目为
B． 溶液中含 的数目为
C． 和 的混合气体含有的分子数目为
D． 与 反应生成 ，转移电子数目为
【答案】A
【解析】A．26gC H 的物质的量为1mol，一个C H 分子中含有3个 键，故26gC H 中含有 键的数目
2 2 2 2 2 2
为3N ，A正确；B． 在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH NO 溶液中含 的数目小于N ，B错
A 4 3 A
误；C．CO和H 均由分子构成，1molCO和H 的混合气体含有的分子数目为N ，C错误；D．Na与HO
2 2 A 2
反应生成11.2LH ，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数
2
目，D错误；故选A。
5．（2024·河北卷）超氧化钾 可用作潜水或宇航装置的 吸收剂和供氧剂，反应为， 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中 键的数目为
B． 晶体中离子的数目为
C． 溶液中 的数目为
D．该反应中每转移 电子生成 的数目为
【答案】A
【解析】A． (即 ) 中 键的数目为 ，A正确；B． 由 和 构成， 晶体中离
子的数目为 ，B错误；C． 在水溶液中会发生水解： ，故
溶液中 的数目小于 ，C错误；D．该反应中部分氧元素化合价由 价升至0
价，部分氧元素化合价由 价降至 价，则每 参加反应转移 电子，每转移 电子生成
的数目为 ，D错误；故选A。
6．（2024·浙江金华·二模）工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，下列说法不正确的是( 为阿伏伽德罗常
数)
A． 中含有 键数目为 B．消耗 焦炭转移 电子
C． (氧化产物)： 还原产物)=2：1 D．可用氯化氢气体将硅与杂质分离
【答案】B
【分析】焦炭还原石英砂制得粗硅，反应为： ；
【解析】A． 中含有 键4mol，数目为 ，A正确；B． ，反应中
碳化合价由0变为+2，消耗 焦炭转移2mol电子，B错误；C．反应中碳化合价升高为氧化为CO、硅
化合价降低被还原为硅单质， (氧化产物)： 还原产物)=2：1，C正确；D．氯化氢和硅生成含硅元素的
气体，使得其与杂质分离，故可用氯化氢气体将硅与杂质分离，D正确；故选B。
7．（2024·安徽滁州·二模）已知：
，设N 为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A
A．0.1 溶液中含有N 个K+
A
B．1mol 参与反应断裂的π键数目为N
A
C．反应每放出m kJ的热量，生成N 个 分子
A
D．每转移10N 个电子，产生CO 的体积标况下约为44.8L
A 2
【答案】D【解析】A．0.1 溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就不能求出所含K+的数目，A
不正确；B．C H 的结构式为H-C≡C-H，1个C H 分子中含有2个π键，则1mol 参与反应断裂的π
2 2 2 2
键数目为2N ，B不正确；C． 为离子化合物，在溶液中不存在 分子，C不正确；D．由反应
A
可建立如下关系式：CO——5e-，则每转移10N 个电子，产生CO 的物质的量为2mol，在标况下的体积约
2 A 2
为44.8L，D正确；故选D。
8．（2024·吉林卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 中原子总数为
B． 溶液中， 数目为
C．反应①每消耗 ，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成 还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【解析】A．标况下SO 为气体，11.2L SO 为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5N ，A错误；B．
2 2 A
SO 为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na SO 溶液中SO 数目小于
2 3
0.01N ，B错误；C．反应①的方程式为SO +2H S=3S +2H O，反应中每生成3mol S消耗2mol HS，3.4g
A 2 2 2 2
HS为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15N ，C错误；D．反应②的离子方程式为
2 A
3S+6OH-=SO +2S2-+3H O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol
2
S2-，转移2mol电子，数目为2N ，D正确；故答案选D。
A
9．（2024·湖南·模拟预测）下列各组指定粒子数目相等的是
A． 和 分别与足量稀硝酸反应转移电子数
B． 乙二醇含 杂化的原子数和常温常压下 氖气含原子数
C． 溶液制得 胶粒数与 溶液中 数
D． 和 的混合气体含分子数和标准状况下 含原子数
【答案】B
【解析】A． （为0.1mol）和 （为0.1mol）与足量稀硝酸反应分别生成铁离子、锌离子，转
移电子数分别为0.3N 、0.2N ，A错误；B．乙二醇中碳和氧均为 杂化， 乙二醇含 杂化的原子
A A
数为4mol，常温常压下 氖气含原子数，B正确；C．胶粒为 的聚集体，无法计算生成 胶粒的
数目，C错误；D． 和 的混合气体反应生成2mol二氧化氮，二氧化氮会部分转化为四氧化
二氮，故其含分子数小于2mol，和标准状况下 （为1mol）含原子数不同，D错误；故选B。10．（2024·重庆·模拟预测） 沸点为-87.5℃，可与 浴液反应：
， 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．生成1mol ，转移的电子数为2
B．生成2mol ，断裂的P-H键与O-H键数目比为3∶4
C．消耗标准状况下11.2L ，生成2molCu
D．消耗含有孤电子对数4 的 ，生成2mol
【答案】B
【解析】A．根据化学方程式知，生成4mol 时，有4mol铜元素从+2价降低到0价，转移电子为
8mol，则生成1mol ，转移的电子数为2 ，A正确；B．生成2mol ，则消耗2mol ，即
断裂6mol P-H键，同时消耗8mol ，则断裂16mol O-H键，则数目比为3∶8，B错误；C．根据化学方
程式知，消耗标准状况下11.2L ，即消耗0.5mol ，生成2molCu，C正确；D．消耗含有孤电子对数
4 的 ，即消耗2mol ，根据化学方程式知，生成2mol ，D正确；故选B。
11．（2023·福建卷）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺 在催化剂作用下可
完全分解为 和 。 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 含有的质子数为
B． 固态硝酸羟胺含有的离子数为
C． 硝酸羟胺含有的 键数为
D．硝酸羟胺分解产生 (已折算为标况)的同时，生成 分子数为
【答案】C
【解析】A． 含有的质子数为 ，A错误；
B． 固态硝酸羟胺含有的离子数为 ，B错误；C． 硝酸羟胺含有的
键数为 ，C正确；D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为
，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下 ，同时生
成 分子数为 ，D错误； 故选C。
12．（2024·安徽合肥·模拟预测）银氨溶液不能储存，因为放置时会析出有强爆炸性的 沉淀。可通过
加入盐酸转化为AgCl沉淀回收，还可利用羟胺回收银，反应如下：
； 。设阿伏加德罗常数值为 。下列说法正确的是
A．向银氨溶液中加入1mol HCl，可以回收AgCl为B．1mol/L 溶液含有配位键数为2
C．等物质的量的 和羟胺均含有3 个氢原子
D．羟胺有强还原性，当反应中转移电子数为2 时，需消耗2mol
【答案】D
【解析】A．银氨络离子与氯离子的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以向银氨溶液中加入
1mol氯化氢，回收得到的氯化银小于1mol×N mol—1=N ，故A错误；B．未明确溶液的体积，无法计算
A A
1mol/L银氨络离子溶液中的银氨络离子的物质的量和配位键的数目，故B错误；C．氨分子和羟胺分子都
含有3个氢原子，但等物质的量的氨分子和羟胺分子中含有的氢原子数目不一定是3 N ，故C错误；D．
A
由方程式可知，反应消耗2mol羟胺时，反应转移2mol电子，则当反应中转移电子数为2N 时，需消耗
A
2mol羟胺，故D正确；故选D。
13．（2024·湖南长沙·三模）CuCl 和SO 发生氧化还原反应，离子方程式为
2 2
。设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于
B．标准状况下，2.24 L H O中心O原子的价层电子对数为0.4
2
C．1 mol SO 溶于水，电离出的H+数目为2
2
D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为
【答案】D
【解析】A．固体中不存在水解，1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目为 ，故A项错误；B．标准状况
下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B项错误；C．亚硫酸是弱酸，1 mol H SO
2 3
电离出的氢离子数目小于2 ，故C项错误；D．根据方程式可知，生成1 mol CuCl，转移的电子数为
，故D项正确；故本题选D。
14．（2022·辽宁卷）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为N
A
B．28gC H 分子中含有的 键数目为4N
2 4 A
C．1.8g18O中含有的中子数为N
A
D．pH=12的NaCO 溶液中 数目为0.01N
2 3 A
【答案】C
【解析】A．标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，HCl是共价化合物，没有H+，故A错误；B．1
个C H 中含有5个σ键，28gC H 分子中含有的σ键数目为 mol-1=5N ，故B错误；C．18O
2 4 2 4 A
中子数为18-8=10，1.8g18O的物质的量为 ，含有的中子数为N ，故C正确；D．未知溶
A
液的体积，无法计算其离子数目，故D错误；故选：C。15．（2023·广东卷）设 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 和 等物质。下
列叙述正确的是
A． 含有的共价键数目为
B． 完全分解，得到的 分子数目为
C．体积为 的 溶液中， 数目为
D． 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为
【答案】D
【解析】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH Cl 含有的共价键数目为4N ，A错误；B．碳酸氢钠
4 A
受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO 完全分解，得到0.5molCO 分子，B错误；C．
3 2
， 会发生水解和电离，则1mol NaHCO 溶液中 数目小于1N ，C错
3 A
误；D．NaCl 和NH Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28N ，D正确；故答案为：
4 A
D。
16．（2024·四川巴中·一模）已知反应： 为阿伏加德罗常数
的值，若消耗 ，下列叙述错误的是
A．转移电子数为 B．还原产物微粒数为
C．含N微粒中N原子均采取 杂化 D．2mol 中 键的数目为
【答案】C
【解析】A． 中氮元素化合价为+3价，NH 中氮元素化合价为-3价，则消耗 转移电子数为
3
，故A正确；B．该反应氮元素化合价降低，还原产物为NH ，消耗 生成1mol NH ，即还原
3 3
产物微粒数为 ，故B正确；C． 的中心原子N的价层电子对数为 ，N原子均
采取sp2杂化，NH 的中心原子N的价层电子对数为4，N原子采取 杂化，故C错误；D．
3
中氢氧根的O、H之间存在共价单键，Al3+与OH-之间存在配位键，1mol 中O-H 键的数目为
4N 、配位键的数目为4N ，则2mol 中 键的数目为 ，故D正确；故答案为：C。
A A
17．（2024·河北邯郸·一模）工业上电解 与 混合溶液制备强氧化剂过二硫酸铵
。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．132 g 固体中阳离子数目小于
B．1 L 的 与 混合溶液中， 数目为
C．1 mol 作氧化剂时，硫原子得电子数目为D．224 L 气体溶于HO中，溶液中 、 的数目总和为N
2 A
【答案】B
【解析】A．(NH )SO 是由铵根离子和硫酸根离子构成的，故132 g 固体中阳离子即铵根离子数
4 2 4
目等于 = ，A错误；B．1 L 的 与 混合溶液中， 数目为
0.1mol/L×1L×N mol-1= ，B正确；C． 作氧化剂时是其中过氧键中的两个O原子得到电
A
子，而不是硫原子，即1 mol 作氧化剂时，氧原子得电子数目为 ，C错误；D．224 L即
气体溶于HO中，根据物料守恒可知，溶液中 、 的数目总和为10N ，
2 A
D错误；故答案为：B。
18．（2023·北京卷）离子化合物 和 与水的反应分别为① ；②
。下列说法正确的是
A． 中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C． 中阴、阳离子个数比为 ， 中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 和 的物质的量相同
【答案】C
【解析】A．NaO 中有离子键和非极性键，CaH 中只有离子键而不含非极性键，A错误；B．①中水的化
2 2 2
合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；C．NaO 由Na+和 组成．
2 2
阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH 由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；D．①中每生成1
2
个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气
的物质的量之比为1∶2，D错误；故选C。
19．（2024·吉林长春·模拟预测）1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性
气体”化合物——橙黄色固体配合物 。
①一个现象： 能够氧化 生成 。
②一个事实： 的电离能 与 的电离能 相近。 不溶于 ，遇水则迅
速分解，并放出气体： 。
以 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 固体中阳离子含有的电子数为
B． 中，含有 键数为
C．反应产生 (标况) ，转移的电子数为D． 固体中中阴阳离子数共有
【答案】D
【解析】A． 能够氧化 生成 ， 为离子化合物，阳离子为 ，1个 含有15个电
子，则 固体中阳离子含有的电子数为 ，故A错误；B．PtF 能够氧化O 生成离子化合物
6 2
O[PtF]，已知 的电离能 与 的电离能 相近，且 不溶于 的固体配
2 6
合物，则 为离子化合物，1个 中含有6个 键，则 中，含有 键数为
，故B错误；C．反应 中，Xe的化合价
从+1价降低为0价，Pt的化合价从+5降低为+4价，O的化合价从-2价升高为0价，当有2molXe参加反应
时，转移4mol电子，故反应产生 (标况) ，即1mol ，转移的电子数为 ，故C错误；D．
为离子化合物，阳离子为 ，阴离子为 ，则 固体中中阴阳离子数共有 ，
故D正确；故选D。
20．（2023·浙江卷）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．4.4gC HO中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
B．1.7gH O 中含有氧原子数为0.2N
2 2 A
C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
D．标准状况下，11.2LCl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N
2 A
【答案】A
【解析】A．1个C HO中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC HO的物质的量为
2 4 2 4
0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7N ，A正确；B．1.7gH O 的物质的量为 =0.05mol，则含有氧
A 2 2
原子数为0.1N ，B不正确；C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：
A 3
c(CHCOO-)+c(OH-)=c(NH )+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CHCOO-)=c(NH )，再根据物料守恒：
3 3
n(CHCOO-)+n(CH COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1N ，C不正确；D．标准状况下，11.2LCl 的
3 3 A 2
物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl 与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于
2
0.5N ，D不正确；故选A。
A
21．（2024·河北·模拟预测）在加热条件下，硫单质可以与 溶液反应：
， 为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．发生氧化反应与发生还原反应的硫的物质的量之比是
B． 是硫常见的一种单质，结构式为 ，则 中存在 的数目是
C．S的常见单质有 、 、 ，它们之间的转化是化学变化D．试管内壁上的硫可用热的 溶液或 除去
【答案】A
【解析】A．由方程式可知，反应中硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，硫化钠是反应的还原产
物，亚硫酸钠是氧化产物，则则发生氧化反应与发生还原反应的硫的物质的量之比是 ，故A错误；
B．由图可知，S 分子中含有6个硫硫键，则1mol S 分子中含有的硫硫键数目为1mol×6×N mol-1=6N ，故
6 6 A A
B正确；C． 、 、 是硫元素形成的不同种单质，则 、 、 之间的转化有新物质生成，属于化学
变化，故C正确；D．硫不溶于水，易溶于二硫化碳，由方程式可知，硫可与热氢氧化钠溶液反应，所以
试管内壁上的硫可用热的氢氧化钠溶液或二硫化碳除去，故D正确；故选A。
22．（2024·云南·二模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含 键的 晶体中氧原子数目为
B．常温下， 的 溶液中 数目为
C． 立方氮化硼晶体所含原子数目为
D．标准状况下， 的分子数目为
【答案】C
【解析】A．含4molSi-O键的SiO 晶体有1molSiO ，氧原子数目为2N ，A错误；B．溶液的体积未知，
2 2 A
无法计算溶液中OH-数目，B错误；C．晶胞中的B原子在面心上和顶点，个数为： ，N原
子在体心，个数为4，氮化硼的化学式为BN，10g立方氮化硼的物质的量为 ，所含原子
数目为0.8N ，C正确；D．标准状况下，NO 不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误；故选C。
A 2
