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热点题型·选择题攻略
专题 03 阿伏加德罗常数的相关判断
目 录
题型综述
解题攻略
题组01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断
题组02 有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断
题组03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断
题组04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断
题组05 有关物质的量等基本概念和公式的规范应用
高考练场
高考试题中对常用化学计量考查的固定题型为“阿伏加德罗常数正误的判断”，四个速项分别从不同的角
度进行设问，主要考查不同量之间的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断，根据研究对
象的不同，可将此题型分为五个题组：一是有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断；二是有关物质变
化的阿伏加德罗常数的正误判断；三是有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断；四是有关
使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断；五是有关物质的量等基本概念和公式的规范应用。
题组 01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断
【例1-1】阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是
A
A．（2024·江西卷）22.4L15N 含有的中子数为16N
2 A
B．（2024·江西卷）12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6N
A
C．（2024·江西卷）1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4N
A
D．（2024·广东卷） 中含有 键的数目为
【例1-2】N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．（2024·河北卷）1molKO 晶体中离子的数目为3N
2 AB．（2023·福建卷）0.1mol[NH OH]+含有的质子数为1.5N
3 A
C．（2023·西藏四川卷）0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N
A
D．（2022·福建卷）9g水中含有的孤电子对数为2N
A
【提分秘籍】
（1）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、DO、18O、—OH、OH－
2 2
等，理清整体与部分的关系。
（2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO 和NO、乙烯(C H)和丙烯(C H)等。
2 2 4 2 4 3 6
（3）记摩尔质量相同的物质，如N、CO、C H 等。
2 2 4
（4）记物质中所含化学键的数目，如一分子HO、C H 中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO 中Si—
2 2 n 2n＋2 2
O键的数目为4，苯环中不含双键等。
（5）记NaO 中O 为一个阴离子。
2 2 2
（6）记物质的特殊结构,如白磷、SiO、苯等
2
（7）记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O 为三原子分子,P 为四原子分子。
3 4
【变式演练】
【变式1-1】（2024·广东江门·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。关于反应
，下列叙述正确的是
A． 中B原子最外层电子数为
B． 固体含 数为
C．标准状况下， 含 键数为
D． 含配位键数为
【变式1-2】（2024·河北·模拟预测）电解饱和食盐水的化学方程式为
， 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中， 比 少 个电子
B．标准状况下， 的中子数目为
C． 和 中的共价键个数均为
D． 中含有质子总数为
题组 02 有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断
【例2-1】（2023·海南卷） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g铁粉与 的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为C．标准状况下， 与 充分反应，生成的 分子数目为
D． 完全溶于 所得溶液， 微粒数目为
【例2-2】（2022·河北卷）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．3.9gNa O 与足量水反应，转移电子个数为0.1N
2 2 A
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和MgN，转移电子个数为0.1N
3 2 A
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H 的个数为0.1N
2 A
D．6.0gSiO 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO 的个数为0.1N
2 A
【提分秘籍】
1.反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨N＋3H 2NH
2 2 3
2.有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO NO，2HF (HF) 。
2 2 4 2
3.有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反
应。
4.有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水
与碳酸氢钠的反应等。
5.电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl 与HO或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl 转移1 mol电子；
2 2 2
二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；
三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr 溶液中通入Cl，Cl 的量不同，转移的电子数不同。
2 2 2
四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N 和0.3 mol H 在一定条件下充分反
2 2
应，转移电子的数目小于0.6 N 。另外，Cl 与HO反应也是可逆反应。
A 2 2
五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随
着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO 分子数小于0.46 N ，转移电子的数目小于0.92
2 A
N 。MnO 与浓盐酸的反应也是类似情况。
A 2
六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。
【变式演练】
【变式2-1】（2025·贵州·一模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．一定条件下， 分解得到气体产物的分子总数为
B． 由 和 组成的混合气体含有的原子总数为
C．标准状况下， 与水完全反应生成 和 时转移的电子数为
D．在核反应 中， 含有的中子数为
【变式2-2】（2024·吉林·一模）N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A
A．1 L 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO 加热充分反应，生成Cl 的数目为2.5N
2 2 A
B．常温常压下，3.2 g O 和O 混合气体中含有的氧原子数目为0.2N
2 3 A
C．常温下，将5.6 g铁片投入到足量浓硝酸中，生成NO 分子数目为1.5N
2 AD．向FeBr 溶液中通入适量氯气，当有1 mol Br-被氧化时，反应中转移电子的数目一定为2N
2 A
题组 03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断
【例3-1】N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．（2024·河北卷） 溶液中 的数目为
B．（2022·辽宁卷）pH=12的NaCO 溶液中 数目为0.01N
2 3 A
C．（2022·福建卷） 氨水中，含有的 分子数少于
D．（2023·广东卷） 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为
【例3-2】N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．（2022·浙江卷）在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．（2021·广东卷） 的盐酸含有阴离子总数为
C．（2021·浙江卷） 的 水溶液中含有氧原子数为
D．（2021·全国卷） 的 溶液中 离子数为
【提分秘籍】
一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解；
二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙
酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CHCOO－数目均小于N ；
3 A
三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目；
四看：是否为可逆反应；
五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的HSO 溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成
2 3
无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH) 溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关；
2
特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
【变式演练】
【变式3-1】（2024·云南大理·模拟预测） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含 的溶液中 数目比 多
B．标准状况下， 中电子的数目为
C．含 的浓硫酸与足量铜反应，生成 的分子数为
D． 的乙酸和盐酸混合溶液含有 个
【变式3-2】（2024·安徽池州·三模）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 溶于水，溶液中 和 的微粒数目之和为
B． 石墨中含有的碳碳单键数目为C．常温常压下， 与足量 反应，共生成 ，转移电子的数目为
D． 的 溶液显中性， 该溶液中含 的数目为
题组 04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断
【例4-1】N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．（2022·全国卷）25℃， 下， 氢气中质子的数目为
B．（2023·西藏四川卷）标准状况下， 中电子的数目为
C．（2022·浙江卷） 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
A．（2022·浙江卷）在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
【例4-2】N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．（2022·辽宁卷）标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为N
A
B．（2021·湖北卷）标准状况下，11.2LCO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
C．（2021·天津卷）22.4L氢气中，H 分子的数目为N
2 A
D．（2021·福建卷） 所含极性共价键的数目为
【提分秘籍】
1.当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。
2.当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体[如CCl 、CHCl 、CHCl(注：CHCl为
4 3 2 2 3
气体)、HO、溴、SO 、己烷、苯、HF、NO 等在标准状况下均不为气体]。
2 3 2
3.已知某种物质的质量、物质的量或微粒个数时，则这些数据不受“温度、压强”外界条件的限制。
4.已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。
5.已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。
【变式演练】
【变式4-1】（2024·甘肃平凉·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的离子总数为
B．常温下， 的 溶液中含有的 总数约为
C．含 的 和 的混合物中所含质子数为
D．若反应中生成 ，则转移电子数一定为
【变式4-2】（2024·广东惠州·三模）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．9gHO中含有的中子数目为5N
2 A
B．1molN 中含有的π键的数目为2N
2 AC．每生成4molNH 就有6N 电子发生转移
3 A
D．消耗11.2LN 时，产生的O 分子数为0.75N
2 2 A
题组 05 有关物质的量等基本概念和公式的规范应用
【例5-1】设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．（2022·辽宁卷）标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为N
A
B．（2023·广东卷） 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为
C．（2024·广东卷）1molCO和H 的混合气体含有的分子数目为3N
2 A
D．（2022·辽宁卷）pH=12的NaCO 溶液中 数目为0.01N
2 3 A
【例5-2】设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．（2023·浙江卷）4.4gC HO中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
B．（2023·西藏四川卷）标准状况下， 中电子的数目为
C．（2023·西藏四川卷） 的 溶液中 的数目为
D．（2022·浙江卷）12gNaHSO 中含有 个阳离子
4
【提分秘籍】
1．物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。如1 molH和1 molNaCl。
2．物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
3．6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N )是指1 mol任何微粒所含的粒子数，
A
数值约为6.02×1023；N 6.02×1023/mol。
A
4．摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位
是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值
上相等。
5．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
【变式演练】
【变式5-1】（2024·广东肇庆·二模）化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO 尾气，生成
2
NH HSO ，再将其氧化得到(NH )SO 化肥。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
4 3 4 2 4 A
A．22.4LNH 所含的分子数目为N
3 A
B．64gSO 中所含的σ键数目为2N
2 A
C．2mol 完全氧化生成 ，转移的电子数目为2N
A
D．1L0.1mol/L(NH )SO 溶液中所含的 数目为0.2N
4 2 4 A
【变式5-2】（2024·湖南邵阳·一模） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下， 溶于水，溶液中 、 和 的微粒数之和小于B． 溶液中含有 数目小于
C． 与 完全反应，反应中转移的电子数介于 和 之间
D． 苯乙烯中含有碳碳双键数为
1．（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核
酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是
A
15N+C(石墨)+2LiH Li[15NC15N]+H
2 2 2
A．22.4L15N 含有的中子数为16N
2 A
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6N
A
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4N
A
D．生成1mol H 时，总反应转移的电子数为6N
2 A
2．（2024·江西赣州·二模）一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设 为阿伏加德罗常数
的值，下列说法错误的是
A．1mol乳酸分子中含有 键数目为
B．1mol乳酸比1mol丙酮酸多 质子
C．生成1mol丙酮酸，需要消耗
D．1mol丙酮酸与足量 溶液反应，生成 分子数为
3．（2024·贵州卷）二氧化氯 可用于自来水消毒。实验室用草酸 和 制取 的反
应为 。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A． 中含有的中子数为B．每生成 ，转移电子数为
C． 溶液中含有的 数目为
D．标准状况下， 中含 键数目为
4．（2024·广东卷）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有 键的数目为
B． 溶液中含 的数目为
C． 和 的混合气体含有的分子数目为
D． 与 反应生成 ，转移电子数目为
5．（2024·河北卷）超氧化钾 可用作潜水或宇航装置的 吸收剂和供氧剂，反应为
， 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中 键的数目为
B． 晶体中离子的数目为
C． 溶液中 的数目为
D．该反应中每转移 电子生成 的数目为
6．（2024·浙江金华·二模）工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，下列说法不正确的是( 为阿伏伽德罗常
数)
A． 中含有 键数目为 B．消耗 焦炭转移 电子
C． (氧化产物)： 还原产物)=2：1 D．可用氯化氢气体将硅与杂质分离
7．（2024·安徽滁州·二模）已知：
，设N 为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A
A．0.1 溶液中含有N 个K+
A
B．1mol 参与反应断裂的π键数目为N
A
C．反应每放出m kJ的热量，生成N 个 分子
A
D．每转移10N 个电子，产生CO 的体积标况下约为44.8L
A 2
8．（2024·吉林卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 中原子总数为B． 溶液中， 数目为
C．反应①每消耗 ，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成 还原产物，转移电子数目为
9．（2024·湖南·模拟预测）下列各组指定粒子数目相等的是
A． 和 分别与足量稀硝酸反应转移电子数
B． 乙二醇含 杂化的原子数和常温常压下 氖气含原子数
C． 溶液制得 胶粒数与 溶液中 数
D． 和 的混合气体含分子数和标准状况下 含原子数
10．（2024·重庆·模拟预测） 沸点为-87.5℃，可与 浴液反应：
， 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．生成1mol ，转移的电子数为2
B．生成2mol ，断裂的P-H键与O-H键数目比为3∶4
C．消耗标准状况下11.2L ，生成2molCu
D．消耗含有孤电子对数4 的 ，生成2mol
11．（2023·福建卷）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺 在催化剂作用下可
完全分解为 和 。 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 含有的质子数为
B． 固态硝酸羟胺含有的离子数为
C． 硝酸羟胺含有的 键数为
D．硝酸羟胺分解产生 (已折算为标况)的同时，生成 分子数为
12．（2024·安徽合肥·模拟预测）银氨溶液不能储存，因为放置时会析出有强爆炸性的 沉淀。可通过
加入盐酸转化为AgCl沉淀回收，还可利用羟胺回收银，反应如下：
； 。设阿伏加德罗常数值为 。下列说法正确的是
A．向银氨溶液中加入1mol HCl，可以回收AgCl为
B．1mol/L 溶液含有配位键数为2
C．等物质的量的 和羟胺均含有3 个氢原子
D．羟胺有强还原性，当反应中转移电子数为2 时，需消耗2mol
13．（2024·湖南长沙·三模）CuCl 和SO 发生氧化还原反应，离子方程式为
2 2。设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于
B．标准状况下，2.24 L H O中心O原子的价层电子对数为0.4
2
C．1 mol SO 溶于水，电离出的H+数目为2
2
D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为
14．（2022·辽宁卷）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为N
A
B．28gC H 分子中含有的 键数目为4N
2 4 A
C．1.8g18O中含有的中子数为N
A
D．pH=12的NaCO 溶液中 数目为0.01N
2 3 A
15．（2023·广东卷）设 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 和 等物质。下
列叙述正确的是
A． 含有的共价键数目为
B． 完全分解，得到的 分子数目为
C．体积为 的 溶液中， 数目为
D． 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为
16．（2024·四川巴中·一模）已知反应： 为阿伏加德罗常数
的值，若消耗 ，下列叙述错误的是
A．转移电子数为 B．还原产物微粒数为
C．含N微粒中N原子均采取 杂化 D．2mol 中 键的数目为
17．（2024·河北邯郸·一模）工业上电解 与 混合溶液制备强氧化剂过二硫酸铵
。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．132 g 固体中阳离子数目小于
B．1 L 的 与 混合溶液中， 数目为
C．1 mol 作氧化剂时，硫原子得电子数目为
D．224 L 气体溶于HO中，溶液中 、 的数目总和为N
2 A
18．（2023·北京卷）离子化合物 和 与水的反应分别为① ；②
。下列说法正确的是A． 中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C． 中阴、阳离子个数比为 ， 中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 和 的物质的量相同
19．（2024·吉林长春·模拟预测）1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性
气体”化合物——橙黄色固体配合物 。
①一个现象： 能够氧化 生成 。
②一个事实： 的电离能 与 的电离能 相近。 不溶于 ，遇水则迅
速分解，并放出气体： 。
以 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 固体中阳离子含有的电子数为
B． 中，含有 键数为
C．反应产生 (标况) ，转移的电子数为
D． 固体中中阴阳离子数共有
20．（2023·浙江卷）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．4.4gC HO中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
B．1.7gH O 中含有氧原子数为0.2N
2 2 A
C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
D．标准状况下，11.2LCl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N
2 A
21．（2024·河北·模拟预测）在加热条件下，硫单质可以与 溶液反应：
， 为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．发生氧化反应与发生还原反应的硫的物质的量之比是
B． 是硫常见的一种单质，结构式为 ，则 中存在 的数目是
C．S的常见单质有 、 、 ，它们之间的转化是化学变化
D．试管内壁上的硫可用热的 溶液或 除去
22．（2024·云南·二模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含 键的 晶体中氧原子数目为
B．常温下， 的 溶液中 数目为
C． 立方氮化硼晶体所含原子数目为
D．标准状况下， 的分子数目为
