文档内容
2017年上海市崇明县中考化学一模试卷
一、单项选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．食物腐烂 B．铜丝折弯 C．火柴燃烧 D．铁器生锈
2．（1分）“含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
3．（1分）氟化钠（NaF）中氟元素的化合价为（ ）
A．+2 B．0 C．﹣1 D．﹣2
4．（1分）物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．金刚石用于制玻璃刀 B．生石灰用于干燥剂
C．稀有气体制成电光源 D．活性炭用作净水剂
5．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．海水 B．糖水 C．冰水 D．泥水
6．（1分）由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是（ ）
A．分子间的间隔变化 B．分子的质量变化
C．分子的体积变化 D．分子的种类变化
7．（1分）下列食物的近似pH如下，属于碱性食物的是（ ）
A．柠檬汁2.2～2.4 B．番茄汁4.0～4.4
C．牛奶6.3～6.6 D．鸡蛋清7.6～8.0
8．（1分）化学用语表示错误的是（ ）
A．钡元素：Ba B．铵根：NH
3
C．2个氯原子：2Cl D．氧化铝：Al O
2 3
9．（1分）下列物质分别放入水中，充分搅拌，得到溶液的是（ ）
A．麻油 B．面粉 C．食盐 D．牛奶
10．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．冰与干冰 B．汞与水银
C．金刚石与石墨 D．氧气与液氧
11．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O ↑ SO B．2H +O 2H O
2 2 2 2 2
第1页（共30页）C．6Fe+4O 2Fe O D．Mg+O MgO
2 3 4 2 2
12．（1分）图示实验操作中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13．（1分）实验现象的描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧：发出白光
B．硫粉在氧气中燃烧：淡蓝色火焰
C．白磷在空气中燃烧：白色烟雾
D．铁丝在空气中燃烧：火星四射
14．（1分）偏二甲肼（C H N ）与N O 反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学
2 8 2 2 4
方程式为C H N +2N O →2X↑+3N ↑+4H O↑，下列说法正确的是（ ）
2 8 2 2 4 2 2
A．X的化学式为CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．N O 中含有1个氮分子
2 4
D．偏二甲肼由碳原子、氢原子、氮原子构成
15．（1分）说法正确的是（ ）
A．煤完全燃烧后就不会对环境造成污染
B．化学反应中只有燃烧才能放出热量
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
D．空气中混有可燃性气体，遇明火一定会发生爆炸
16．（1分）C 发现使人类了解到一个全新的碳世界，关于C 的说法错误的是（
60 60
）
第2页（共30页）A．这种物质由原子构成
B．1mol C 的质量为720g
60
C．0.1mol C 中约含有3.612×1024个碳原子
60
D．与金刚石具有不同的物理性质
17．（1分）实验方法错误的是（ ）
A．用水鉴别氧化钙固体和氯化钠固体
B．用无水硫酸铜检验氧气中混有的水蒸气
C．用无色酚酞试液鉴别食盐水和稀醋酸
D．用稀盐酸检验生石灰中是否含有碳酸钙
18．（1分）学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种微粒
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
D．不同种元素组成的纯净物一定是化合物
19．（1分）配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖质量分数偏大
的原因可能是（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．把称好的蔗糖倒入烧杯时，有少量蔗糖散出
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
20．（1分）将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，
剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t ℃时，甲、乙的溶解度均为20g/100g水
1
第3页（共30页）C．温度由t ℃降低到t ℃时，甲溶液析出5g固体
2 1
D．a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是c＞a＞b
二、填充题（每空1分，共21分）
21．（11分）按要求回答问题：
①空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，其中含量最多的气体是
，
造成“温室效应”的气体是 （均用化学式表示）．
②“沙里淘金”说明黄金在自然界以 （填“游离态”或“化合态”）形
式存在．
③水是一种重要的自然资源．
I．生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是 （选填编号）．
A．明矾 B．活性炭C．氯气D．硫酸铜
II．图1电解水实验揭示了水的组成．其中得到氧气的试管是 （填“1”或
“2”）；检验试管中氧气的方法是 ．
④氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量
的变化如下图2所示．
I．从燃烧条件分析，固体质量在t 前没有发生变化的原因是 ．
1
II．该反应的化学方程式为 ．
III．参加反应的氧气质量为 g．
⑤甲烷是天然气的主要成分，能和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示
意图如图3所示．四种物质中，可作燃料的是 （填化学式），该反应中生
成物丙和丁的质量比为 ．
第4页（共30页）22．（6分）图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质（不含结晶水），其溶解度
曲线如图1所示。请回答下列问题：
①t ℃时，100g水中最多溶解固体A g。
1
②t ℃时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序是 。
2
③t ℃时，将30g固体C加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。
1
④写出一种将固体B的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。
⑤若用溶质质量分数为16%的A溶液和蒸馏水来配制l00g溶质质量分数为10%
的A溶液。则所需16%的A溶液与蒸馏水的质量比为 。
⑥一定温度下，向图2烧杯中加入一定量的水，如图3所示，所得溶液与原溶液相
比，判断一定正确的是 （选填编号）。
A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加D．溶质的溶解度变大。
23．（4分）某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质．
第5页（共30页）①实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是 ．
②实验1中干的紫色石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是 ，
该反应的化学方程式是 ．
③实验2是在实验1的基础上设计的改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的
玻璃管中，能观察到d处棉球先变色，通过此现象获得二氧化碳的另一条性质
是 ．
三、简答题（共19分）
24．（9分）利用如图所示装置可以进行氧气的制备实验（A～F为装置编号）．
①图D装置中a仪器的名称是 ．
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气的化学方程式是 ，可
选用的发生装置是 （填装置编号），收集较纯净的氧气可选择
（填装置编号）．
③制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到
气泡，其可能原因与下列因素无关的是 （选填编号）．
A．将烧杯换成水槽B．将导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
C．试管口橡皮塞未塞紧D．先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中
④实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气．
I．其中二氧化锰作用是 ；
II．反应中生成了0.15mol氧气，计算参加反应的氯酸钾的质量．（根据化学方程
式列式计算） ．
25．（10分）实验与探究是化学学习的重要方法，请以碳及其化合物的知识探究以
下问题．
①探究一：木炭与氧化铜在一定条件下发生反应．甲同学查阅资料后，建议用超
细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是 ．
第6页（共30页）②探究二：现有混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，乙同学为了检验两种气体的
存在，用如下装置进行实验．
I．A装置的作用是 ，产生的现象是 ．
II．B装置中发生反应的化学方程式是 ，其中氧化铜发生 （填“氧
化”或“还原”）反应．
III．C装置中尾气处理的方法是 （写出一种）．
③探究三：人们曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和碳
酸钠（俗名：纯碱）为原料制取氢氧化钠，丙同学按下图所示流程进行实验．
【提示：碳酸钠能与氢氧化钙反应，化学方程式为 Na CO +Ca（OH）
2 3
→CaCO ↓+2NaOH】
2 3
I．贝壳高温煅烧时，该反应的基本类型是 （填“化合”或“分解”）．
II．流程中操作m是 ；将溶液蒸发结晶至 时停止加热．
III．将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是 ．
第7页（共30页）2017 年上海市崇明县中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．食物腐烂 B．铜丝折弯 C．火柴燃烧 D．铁器生锈
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变
化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．
【解答】解：A、食物腐烂过程中生成了新物质，属于化学变化；
B、铜丝折弯过程中，只是铜的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；
C、火柴燃烧生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；
D、铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的
标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成．
2．（1分）“含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】这里的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元
素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：家庭使用的含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，
这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键．
第8页（共30页）3．（1分）氟化钠（NaF）中氟元素的化合价为（ ）
A．+2 B．0 C．﹣1 D．﹣2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化钠的化学式进行解答
即可．
【解答】解：钠元素显+1价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
4．（1分）物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．金刚石用于制玻璃刀 B．生石灰用于干燥剂
C．稀有气体制成电光源 D．活性炭用作净水剂
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变
化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、
密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
【解答】解：A、金刚石用于制玻璃刀是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故选
项错误；
B、生石灰用于干燥剂是利用生石灰和水反应，属于化学性质，故选项正确；
C、稀有气体制成电光源，属于物理性质，故选项错误；
D、活性炭用作净水剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关金刚石、生石灰、
稀有气体和活性炭的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性
比较强，主要出现在选择题和填空题中．
5．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．海水 B．糖水 C．冰水 D．泥水
第9页（共30页）【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物，故A错；
B、糖水中含有糖和水，属于混合物，故B错；
C、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、泥水中含有泥、水、无机物等多种物质，属于混合物，故D错。
故选：C。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
6．（1分）由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是（ ）
A．分子间的间隔变化 B．分子的质量变化
C．分子的体积变化 D．分子的种类变化
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间间隔随温度的改变而改变．
【解答】解：热胀冷缩现象，主要是因为物体中的分子间的间隔随温度的改变而改
变；分子的质量、体积、种类不变；
故选：A。
【点评】明确构成物质的三种基本粒子之间的关系，记住它们的基本性质，能用来
解决常见的粒子题型．
7．（1分）下列食物的近似pH如下，属于碱性食物的是（ ）
A．柠檬汁2.2～2.4 B．番茄汁4.0～4.4
C．牛奶6.3～6.6 D．鸡蛋清7.6～8.0
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的
pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．
【解答】解：A、柠檬汁的pH为2.2～2.4，小于7，显酸性，故选项错误。
第10页（共30页）B、番茄汁的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性，故选项错误。
C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答
此类题的关键．
8．（1分）化学用语表示错误的是（ ）
A．钡元素：Ba B．铵根：NH
3
C．2个氯原子：2Cl D．氧化铝：Al O
2 3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由
两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
B、根据常见原子团的书写方法进行书写即可．
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字．
D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．
【解答】解：A、钡元素的元素符号为Ba，故选项化学用语书写正确。
B、铵根的符号为NH ，故选项化学用语书写错误。
4
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字，故2Cl可表示2个氯原子，故选项化学用语书写正
确。
D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al O ，故选项化学用
2 3
语书写正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、原子团、化学式
等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
9．（1分）下列物质分别放入水中，充分搅拌，得到溶液的是（ ）
A．麻油 B．面粉 C．食盐 D．牛奶
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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第11页（共30页）【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、麻油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；
C、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
10．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．冰与干冰 B．汞与水银
C．金刚石与石墨 D．氧气与液氧
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素
异形体，故选项错误。
B、水银是金属汞的俗称，与汞属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
C、金刚石和C 都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选
60
项正确。
D、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
11．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O ↑ SO B．2H +O 2H O
2 2 2 2 2
C．6Fe+4O 2Fe O D．Mg+O MgO
2 3 4 2 2
第12页（共30页）【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式氧气是反应物，后面没有标注↑，正确的化学方程式
应为：S+O SO 。
2 2
B、该化学方程式书写完全正确。
C、该化学方程式中化学式前面的化学计量数应为最简整数比，正确的化学方程
式应为3Fe+2O Fe O 。
2 3 4
D、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为 2Mg+O
2
2MgO。
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
12．（1分）图示实验操作中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据液体的加热分析；
B、根据固体药品的取用分析；
第13页（共30页）C、根据液体的取用分析即可；
D、根据酒精灯的使用分析．
【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不
能超过试管容积 ，图中所示操作错误；
B、向试管中加入固体时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试
管竖立起来，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示
操作错误；
D、酒精灯用火柴引燃，正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
13．（1分）实验现象的描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧：发出白光
B．硫粉在氧气中燃烧：淡蓝色火焰
C．白磷在空气中燃烧：白色烟雾
D．铁丝在空气中燃烧：火星四射
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据白磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确。
B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
C、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
故选：A。
第14页（共30页）【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
14．（1分）偏二甲肼（C H N ）与N O 反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学
2 8 2 2 4
方程式为C H N +2N O →2X↑+3N ↑+4H O↑，下列说法正确的是（ ）
2 8 2 2 4 2 2
A．X的化学式为CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．N O 中含有1个氮分子
2 4
D．偏二甲肼由碳原子、氢原子、氮原子构成
【考点】DA：元素的质量分数计算；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】191：化学式的计算；411：元素质量守恒；513：化学用语和质量守恒定律；
541：有关化学式的计算．
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化
学方程式推断生成物X的化学式．
B、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析判
断．
C、根据四氧化二氮的微观构成进行分析判断．
D、根据偏二甲肼的微观构成进行分析判断．
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学
方程式C H N +2N O →2X↑+3N ↑+4H O↑，反应前碳、氢、氧、氮原子个数
2 8 2 2 4 2 2
分别为2、8、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为0、8、4、6，
根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原
子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为
CO ，故选项说法错误。
2
B、偏二甲肼中碳的质量分数为 ×100%=40%，故选项说法正确。
C、四氧化二氮是由四氧化二氮分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误。
D、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，偏二甲肼分子是由碳原子、氢原子、氮原
子构成，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、化学式的有关计算、常见物质的微观
第15页（共30页）构成是正确解答本题的关键．
15．（1分）说法正确的是（ ）
A．煤完全燃烧后就不会对环境造成污染
B．化学反应中只有燃烧才能放出热量
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
D．空气中混有可燃性气体，遇明火一定会发生爆炸
【考点】E5：物质发生化学变化时的能量变化；H3：常用燃料的使用与其对环境的
影响；H4：灭火的原理和方法；H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】A、根据煤燃烧的生成物进行分析；
B、根据燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应．燃烧
能放出热量，其它反应如中和反应等也属于放热反应解答；
C、根据灭火的原理解答；
D、根据可燃性气体点燃易发生爆炸解答．
【解答】解：
A、煤中不仅含有碳元素，还含有硫元素，燃烧时会产生二氧化碳、二氧化硫等气
体，即使完全燃烧也会对环造成污染，故错误；
B、燃烧能放出热量，其它反应如中和反应等也属于放热反应，故错误；
C、菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，以隔绝氧气，故正确；
D、空气中有氧气混有可燃性气体，遇明火达到着火点可能发生爆炸，爆炸发生需
要达到可燃物的爆炸极限，故错误。
故选：C。
【点评】本考点属于有关能源的问题，节约化石能源，合理的开发新能源是科学家
们正在研究的新课题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认
真把握．
16．（1分）C 发现使人类了解到一个全新的碳世界，关于C 的说法错误的是（
60 60
）
A．这种物质由原子构成
B．1mol C 的质量为720g
60
C．0.1mol C 中约含有3.612×1024个碳原子
60
第16页（共30页）D．与金刚石具有不同的物理性质
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；CA：碳元素组成的单质；DG：有关化学式
的计算和推断．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据C 的构成和性质解答即可．
60
【解答】解：A、C 是由60个碳原子构成的碳分子，所以由分子构成，错误；
60
B、1mol C 的质量为720g，正确；
60
C、0.1mol C 中约含有3.612×1024个碳原子，正确；
60
D、金刚石和C 的物理性质不同是由于碳原子排列方式不同，正确；
60
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握碳单质的物理性质、化学性质与用途是正确解答本题
的关键．
17．（1分）实验方法错误的是（ ）
A．用水鉴别氧化钙固体和氯化钠固体
B．用无水硫酸铜检验氧气中混有的水蒸气
C．用无色酚酞试液鉴别食盐水和稀醋酸
D．用稀盐酸检验生石灰中是否含有碳酸钙
【考点】4X：证明碳酸盐；9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，
再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
B、根据无水硫酸铜遇水变蓝色，进行分析判断．
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性
质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
D、根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断．
【解答】解：A、氧化钙固体能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热；氯化
钠固体溶于水温度变化不大，用水可以鉴别，故选项实验方法正确。
B、无水硫酸铜遇水变蓝色，用无水硫酸铜可以检验氧气中混有的水蒸气，故选项
实验方法正确。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，食盐水和稀醋酸分别显
第17页（共30页）中性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，
不能鉴别，故选项实验方法错误。
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，生石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和
水，根据是否有气泡产生，可以检验检验生石灰中是否含有碳酸钙，故选项实
验方法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答物质的鉴别与检验题时，熟练掌握鉴别的物质的性质
是正确金属此类题的关键．
18．（1分）学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种微粒
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
D．不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；A7：单质和化合物的判别；BA：分子的定
义与分子的特性；D5：化合价规律和原则．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；515：溶液、浊液与溶解度；516：
物质的分类．
【分析】A、根据分子的特点考虑；B、根据溶液的特点考虑；C、根据元素化合价的
规律考虑；D、根据化合物的定义考虑．
【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，故A错；
B、均一、稳定的混合物一定是溶液，故B错；
C、化合物中，金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，故C错；
D、化合物是指由不同种元素组成的纯净物，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点和分子的定义，化合物的概念．
19．（1分）配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖质量分数偏大
的原因可能是（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．把称好的蔗糖倒入烧杯时，有少量蔗糖散出
第18页（共30页）D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出
可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
【解答】解：A、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量
取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
B、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏
大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、把称好的蔗糖倒入烧杯时，有少量蔗糖撒出，会造成实际所取的溶质的质量偏
小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶
质质量分数偏小，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶
剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是
正确解答此类题的关键．
20．（1分）将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，
剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t ℃时，甲、乙的溶解度均为20g/100g水
1
C．温度由t ℃降低到t ℃时，甲溶液析出5g固体
2 1
D．a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是c＞a＞b
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数．
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第19页（共30页）【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是
随温度升高而减小的，故A错误；
B、t ℃时，剩余固体都是10g，说明溶解了20g，甲、乙的溶解度均为40g，故B错
1
误；
C、温度由t ℃降低到t ℃时，固体减少5g，应该是溶解了5g，故C错误；
2 1
D、c中剩余固体最少，a中次之，b中剩余固体最多，所以a，b，c三点中溶质的质
量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
二、填充题（每空1分，共21分）
21．（11分）按要求回答问题：
①空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，其中含量最多的气体是 N
2
，
造成“温室效应”的气体是 CO （均用化学式表示）．
2
②“沙里淘金”说明黄金在自然界以 游离态 （填“游离态”或“化合态”）
形式存在．
③水是一种重要的自然资源．
I．生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是 D （选填编号）．
A．明矾 B．活性炭C．氯气D．硫酸铜
II．图1电解水实验揭示了水的组成．其中得到氧气的试管是 2 （填“1”或
“2”）；检验试管中氧气的方法是 带火星的木条伸入试管中，复燃则是氧气
．
④氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量
的变化如下图2所示．
第20页（共30页）I．从燃烧条件分析，固体质量在t 前没有发生变化的原因是 温度未达到红磷的
1
着火点 ．
II．该反应的化学方程式为 4P+5O 2P O ．
2 2 5
III．参加反应的氧气质量为 8. 0 g．
⑤甲烷是天然气的主要成分，能和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示
意图如图3所示．四种物质中，可作燃料的是 CH 、 CO 、 H （填化学式），该
4 2
反应中生成物丙和丁的质量比为 1 4 ： 3 ．
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；68：氧气的化学性质；6S：二氧化碳
对环境的影响；71：电解水实验；85：金属的化学性质；87：金属元素的存在及
常见的金属矿物；B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】521：空气与水；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；524：金属与金属
材料．
【分析】①空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、
稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大
约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，二氧化碳含量增多造成“温
室效应”．
②金的化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，在自然界中主要以
单质的形式存在．
③I．可以根据加入的物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
第21页（共30页）II．根据电解水的现象和结论分析判断；
④根据质量守恒定律及其应用回答，将一定质量的红磷在一瓶氧气中充分燃烧，
反应后生成五氧化二磷，五氧化二磷的质量等于磷和参加反应的氧气的质量
和．
⑤根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气
反应的化学方程式为CH +H O CO+3H ，据此分析解答即可．
4 2 2
【解答】解：①空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，其中含量最多的气
体是N ，CO 含量增多造成“温室效应”．
2 2
②金的化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，在自然界中主要以
单质的形式存在．
③I．明矾加速泥沙沉降，活性炭吸附水中的杂质，氯气都能对水进行消毒，对人
体无害．硫酸铜属于重金属盐，对人体有害．
II．电解水时产生的气体是正氧负氢，由图示可知，如图实验中得到氧气的试管是
2．氧气具有助燃性，用带火星的木条来检验；
④从燃烧条件分析，固体质量在t 前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着
1
火点；
红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O 2P O ．
2 2 5
从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固
体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g﹣6.2g=8.0g就表示参加反应的氧气
的质量；
⑤由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化
学方程式为CH +H O CO+3H ，其中CH 、CO、H 具有可燃性，可作燃
4 2 2 4 2
料．该反应中生成物丙和丁的质量比为CH +H O CO+3H ，
4 2 2
28 6．
故答案为：①N ；CO ；②游离态；③I．DII．2；带火星的木条伸入试管中，复燃则
2 2
第22页（共30页）是氧气
④温度未达到红磷的着火点；4P+5O 2P O ；8.0；
2 2 5
⑤CH 、CO、H ；14：3．
4 2
【点评】本题较为简单，只要平时能认真读课本并积极参与实验观察，即可较轻易
地回答，因此平时学习时，某些细节也不要轻视，多了解一些会更好．
22．（6分）图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质（不含结晶水），其溶解度
曲线如图1所示。请回答下列问题：
①t ℃时，100g水中最多溶解固体A 2 5 g。
1
②t ℃时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序是 C ＞ B ＞ A 。
2
③t ℃时，将30g固体C加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 62.5g
1
g。
④写出一种将固体B的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 加溶质或恒温蒸发
溶剂 。
⑤若用溶质质量分数为16%的A溶液和蒸馏水来配制l00g溶质质量分数为10%
的A溶液。则所需16%的A溶液与蒸馏水的质量比为 5 ： 3 。
⑥一定温度下，向图2烧杯中加入一定量的水，如图3所示，所得溶液与原溶液相
比，判断一定正确的是 C （选填编号）。
A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加D．溶质的溶解度变大。
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】①根据溶解度曲线的意义解答；
第23页（共30页）②根据溶解度曲线的意义可以比较同一温度下物质溶解度的大小解答；
③根据t ℃时C的溶解度解答；
1
④根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法解答；
⑤根据溶液稀释前后，溶质质量不变解答；
⑤根据溶解度的影响因素与溶质质量分数有关考虑本题。
【解答】解：
①根据溶解度曲线可知：t ℃时，100g水中最多溶解固体A是25g；
1
②t ℃时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序是：C＞B＞A；
2
③t ℃时，C的溶解度是25g，将30g固体C加到50g水中，最多溶解12.5g，充分
1
搅拌后所得溶液的质量为62.5g；
④将固体B的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是：加溶质或恒温蒸发溶剂；
⑤设需要16%的A溶液质量为x。
16%×A=100g×10%
x= g
所需蒸馏水的质量=100g﹣ g=
则所需16%的A溶液与蒸馏水的质量比为： g： g=5：3；
⑥
A、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶
液，也可能是不饱和溶液，故A错误；
B、因为溶质质量分数= ×100%，所以溶质质量分数的大小只
与溶质质量和溶剂质量有关，向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解
溶质的量增加，但溶剂的量也增加，无法判断溶质的质量分数是变大还是变小
故B错误；
C、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增加，故C
正确；
D、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，故D错误。
故选：C。
第24页（共30页）答案：
①25；
②C＞B＞A；
③62.5g；
④加溶质或恒温蒸发溶剂
⑤5：3；
⑥C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
信息；还考查了有关溶液的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化等，有关的计
算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
23．（4分）某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质．
①实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是 水 ．
②实验1中干的紫色石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是 纸花由
紫变红 ，该反应的化学方程式是 CO +H O=H CO ．
2 2 2 3
③实验2是在实验1的基础上设计的改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的
玻璃管中，能观察到d处棉球先变色，通过此现象获得二氧化碳的另一条性质
是 密度比空气大 ．
【考点】6X：探究二氧化碳的性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能
与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊．实验1采用了科学探究中的控
制变量法，该实验控制的变量是水；实验1中干的紫色石蕊纸花喷水后放入二
氧化碳中，观察到的现象是：纸花由紫变红；二氧化碳和水反应生成碳酸；实验
第25页（共30页）2是在实验1的基础上设计的改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃
管中，能观察到d处棉球先变色，通过此现象获得二氧化碳的另一条性质是：
密度比空气大．
【解答】解：①实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是水；
故答案为：水；
②实验1中干的紫色石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是：纸花由
紫变红；二氧化碳和水反应生成碳酸；故答案为：纸花由紫变红；
CO +H O=H CO ；
2 2 2 3
③实验2是在实验1的基础上设计的改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的
玻璃管中，能观察到d处棉球先变色，通过此现象获得二氧化碳的另一条性质
是：密度比空气大；故答案为：密度比空气大；
【点评】本考点考查了二氧化碳的性质，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界
中实现了碳循环．本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中．
三、简答题（共19分）
24．（9分）利用如图所示装置可以进行氧气的制备实验（A～F为装置编号）．
①图D装置中a仪器的名称是 集气瓶 ．
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气的化学方程式是 2H O
2 2
2H O+O ↑ ，可选用的发生装置是 C （填装置编号），收集较纯净
2 2
的氧气可选择 E （填装置编号）．
③制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到
气泡，其可能原因与下列因素无关的是 A 、 B （选填编号）．
A．将烧杯换成水槽B．将导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
第26页（共30页）C．试管口橡皮塞未塞紧D．先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中
④实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气．
I．其中二氧化锰作用是 加快反应速度（或催化作用） ；
II．反应中生成了0.15mol氧气，计算参加反应的氯酸钾的质量．（根据化学方程
式列式计算） 12.25 g ．
【考点】4K：检查装置的气密性；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6J：
催化剂的特点与催化作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；
G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①熟记仪器的名称；
②根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；发生装置的选择要看反应物的
状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；
③根据检查装置气密性的方法解答；
④根据催化剂的性质以及根据化学方程式的计算来分析解答．
【解答】解：①是集气瓶；故填：集气瓶；
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：2H O
2 2
2H O+O ↑；属于固液常温型制取氧气，所以选择装置C，排水法收集的氧气比
2 2
较纯净；故填：2H O 2H O+O ↑；C；E；B；E；
2 2 2 2
③制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到
气泡，其可能原因与下列因素无关的是将烧杯换成水槽；导管深入水中位置过
深，气体无法逸出；试管口橡皮塞未塞紧造成漏气，有关；检验时应先将导管
放入水中，再用手捂住试管壁，故有关．
故填：A、B；
④I．用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰加快了氯酸钾的
分解速率，而其质量与化学性质没有改变，起到了催化作用；故填：加快反应
速度（或催化作用）；
Ⅱ、解：设参加反应的氯酸钾的物质的质量为x，则
第27页（共30页）2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2 3
x 0.15mol
x=0.1 mol
氯酸钾的质量为：0.1mol×122.5g/mol=12.25g
答：参加反应的氯酸钾的质量12.25g．
【点评】该题考查了实验室制取气体的原理、方法、装置的选择，属于基础性的综
合题，有利于学生掌握实验基础知识．
25．（10分）实验与探究是化学学习的重要方法，请以碳及其化合物的知识探究以
下问题．
①探究一：木炭与氧化铜在一定条件下发生反应．甲同学查阅资料后，建议用超
细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是 增大反应物的接触面积，使
反应更充分 ．
②探究二：现有混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，乙同学为了检验两种气体的
存在，用如下装置进行实验．
I．A装置的作用是 检验和充分吸收混合气体中二氧化碳 ，产生的现象是 澄
清石灰水变浑浊 ．
II．B装置中发生反应的化学方程式是 CO+CuO Cu+CO ，其中氧化铜
2
发生 还原 （填“氧化”或“还原”）反应．
III．C装置中尾气处理的方法是 气球收集或点燃（或在尾气出口处放一点燃的
酒精灯） （写出一种）．
第28页（共30页）③探究三：人们曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和碳
酸钠（俗名：纯碱）为原料制取氢氧化钠，丙同学按下图所示流程进行实验．
【提示：碳酸钠能与氢氧化钙反应，化学方程式为 Na CO +Ca（OH）
2 3
→CaCO ↓+2NaOH】
2 3
I．贝壳高温煅烧时，该反应的基本类型是 分解 （填“化合”或“分解”）．
II．流程中操作m是 过滤 ；将溶液蒸发结晶至 较多固体析出 时停止加热．
III．将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是 氢氧化钠 ．
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；4I：蒸发与蒸馏操作；6Q：二氧化碳
的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；9H：盐的化学性质；C7：碳的化学性质；
FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】①与反应物的接触面积越大，反应速率越快；
②I．根据装置的作用以及物质的性质进行分析．
II．根据化学方程式的书写方法以及还原反应的概念进行分析．
III．根据尾气处理的方法进行分析；
③I．根据反应类型的知识进行分析；
II．根据过滤的概念以及蒸发注意事项进行分析．
III．氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙为沉淀不
能做溶质，只能是氢氧化钠做溶质；而反应物不知是否过量，所以氢氧化钙或
碳酸钠只能是可能存在，所以溶液中一定含有的溶质是氢氧化钠．
【解答】解：①与反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以把块状的木炭变成
炭粉更利于反应的进行；故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
②I．A装置的作用是检验和充分吸收混合气体中二氧化碳，产生的现象是澄清
石灰水变浑浊，故填：检验和充分吸收混合气体中二氧化碳；澄清石灰水变浑
浊．
II．B装置中发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，
第29页（共30页）反应的化学方程式是CO+CuO Cu+CO ，其中氧化铜中的氧被夺去，发
2
生还原反应，故填：CO+CuO Cu+CO ；还原．
2
III．C装置中尾气处理的方法是气球收集或点燃（或在尾气出口处放一点燃的酒
精灯），故填：气球收集或点燃（或在尾气出口处放一点燃的酒精灯）．
③I．贝壳高温煅烧时，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，该反应的基本类型分解
反应，故填：分解；
II．流程中经过操作m后分为固体和液体，因此m是过滤；将溶液蒸发结晶至较
多固体析出时停止加热，利用余热将水分蒸干，故填：过滤；较多固体析出．
III．氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙为沉淀不
能做溶质，只能是氢氧化钠做溶质；而反应物不知是否过量，所以氢氧化钙或
碳酸钠只能是可能存在，所以溶液中一定含有的溶质是氢氧化钠，故填：氢氧
化钠．
【点评】完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，
认真思考反应中的现象，不放过细节问题．
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日期：2018/12/24 22:41:10；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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