文档内容
2017年上海市嘉定区中考化学二模试卷
一、单项选择题（共20分）
1．（1分）下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（ ）
A．司马光砸缸 B．凿壁偷光 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针
2．（1分）地壳中含量最多的金属元素铝，铝的元素符号是（ ）
A．Ag B．Al C．AL D．Cl
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．空气 C．矿泉水 D．氧气
4．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳 B．水和双氧水
C．金刚石和石墨 D．氧气和液氧
5．（1分）含有二氧化钛（TiO ）的混凝土或沥青可以净化空气，成为治理雾霾的新
2
型材料．二氧化钛中钛元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．（1分）属于有机物的是（ ）
A．碳酸 B．干冰 C．甲烷 D．碳酸钙
7．（1分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．豆油 B．蔗糖 C．面粉 D．泥土
8．（1分）俗名与化学式不能表示同一种物质的是（ ）
A．烧碱﹣NaOH B．纯碱﹣Na CO
2 3
C．熟石灰﹣Ca（OH） D．胆矾﹣CuSO
2 4
9．（1分）有关实验现象描述正确的是（ ）
A．镁带在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B．木炭在氧气中燃烧产生大量白烟
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
10．（1分）用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）
第1页（共32页）A． 收集O B． 干燥CO
2 2
C． 验证CO 性质 D． 监控气体流速
2
11．（1分）图中○和●分别表示氢原子和氧原子，表示“4H”的图示是（ ）
A． B． C． D．
12．（1分）反应3NO +H O→2HNO +X，推断X的化学式为（ ）
2 2 3
A．N B．NO C．N O D．N O
2 2 3 2 5
13．（1分）化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（ ）
A．NaOH+H SO →NaSO +H O B．Fe+H SO →FeSO +H ↑
2 4 4 2 2 4 4 2
C．2NaOH+CuSO →Na SO +Cu（OH）↓ D．2H O 2 H ↑+O ↑
4 2 4 2 2 2 2
14．（1分）性质决定用途．有关物质的用途错误的是（ ）
A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B．熟石灰用于改良酸性土壤
C．氢气用作高能燃料 D．一氧化碳用于冶炼金属
15．（1分）加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是（ ）
A． 取样 B． 加料
第2页（共32页）C． 加热 D． 熄灭
16．（1分）用如图所示的密闭装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持
平的一组固体和液体可以是（ ）
A．食盐和水 B．锌和稀硫酸
C．固体氢氧化钠和水 D．碳酸钙和盐酸
17．（1分）有关说法中，正确的是（ ）
A．“摩尔”是表示物质质量的单位，一摩尔水的质量是18克
B．“摩尔”是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒
C．“摩尔质量”是表示物质的质量，水的摩尔质量是18克
D．“摩尔质量”就是物质的式量
18．（1分）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应
分别取少量反应后的溶液于试管中，用表中的不同试剂进行实验．下列选项错
误的是（ ）
选项 所用试剂 现象和结论
A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量
D 无色酚酞溶液 溶液变红色，则氢氧化钠过量
A．A B．B C．C D．D
19．（1分）下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号 实验目的 实验过程
第3页（共32页）① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③ 测定纯度 取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④
20．（1分）下列图象能正确反映对应变化关系的是 （ ）
A B C D
A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合
二、填空题：（共20分）
21．（8分）人类生存和社会发展离不开化学．
①水是生命之源，在水的净化过程中加入氯气的作用是 ；用“活性炭+超
滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起 作用；医疗中常用
的生理盐水是0.9%的食盐水，用铂丝蘸取少量放在火焰上灼烧，可观察到火焰
呈 色．
②人类的生存离不开空气，空气中含量最多的物质是 （填化学式）；引起
酸雨的主要物质是 （填化学式）．
③尿素是一种常用的氮肥，化学式是CO（NH ），它由 种元素组成，碳元
2 2
素和氢元素的质量比为 ，0.5mol尿素中约含有 个N原子．
22．（5分）氯化钠（NaCl） 和硝酸钾 （KNO ） 在不同温度时的溶解度及其溶解
3
度曲线如下：
温度（℃） 10 20 40 60 80
KNO 20.9 31.6 63.9 110 169
3
第4页（共32页）NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4
①图1中能表示KNO 溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）．
3
②曲线上M点的含义是
．
③要配制100g 10%的KNO 溶液，需要KNO 固体 g．
3 3
④t oC时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质
1
量较大的是 ．（填“甲”或“乙”）
⑤20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入 100g
水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有
．（填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO ，烧杯②中溶解的是NaCl
3
B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小．
23．（7分）现有一包白色粉末，已知它们可能由Na SO 、NaCl、Na CO 、CuSO 中
2 4 2 3 4
的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：
第5页（共32页）试回答：
①白色沉淀A的化学式为 ，无色气体D的化学式为 ．
写出生成白色沉淀A的化学方程式 ．
②由上述实验记录推断：原固体一定含有 ，一定不含有 ．
③无色溶液B中含有的溶质是 ．
八、简答题：（共20分）
24．（5分）①我们知道有多种途径可以得到氧气．如：
A．分解过氧化氢 B．电解水 C．氯酸钾和二氧化锰共热 D．分离液态
②实验室制取较少量二氧化碳气体，且能控制反应的随时发生和停止，可选择的
发生装置为 （填字母序号），当关闭开关使反应停止，则盐酸将被压回
（填仪器的名称）
③用分解过氧化氢的方法制取氧气，若要得到0.5mol氧气，则需要分解过氧化氢
的物质的量为
（根据化学方程式列式计算）
④若用E装置收集生成的氧气，气体应从 （选填“c”或“d”）端导入．
25．（4分）工业上用CaSO 、NH 、CO 制备硫酸铵晶体（NH ）SO ，过程如下图所
4 3 2 4 2 4
示．
①硫酸铵在农业生产上的一种用途是做 肥，它属于 （填“酸”、
“碱”或“盐”）．
第6页（共32页）②操作①中需要使用的玻璃仪器有漏斗和 ；
③从滤液中得到硫酸铵晶体（操作②）有如下步骤（a．过滤 b．加热浓缩 c．冷
却结晶）正确操作顺序是 ．
26．（4分）化学兴趣小组利用如下装置验证CO 能与NaOH反应．（装置气密性
2
良好）
①关闭K ，打开K 、K ，当D中出现 的现象时，可确定C中充满CO ．
2 1 3 2
②C中充满CO 后，关闭K ，打开K ，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，
2 1 2
观察到D中液体 ，说明CO 与NaOH发生反应．C中反应的化学方程
2
式是 ．
③小组同学发现此实验有不足，请你指出一处，写出改进方案 ．
27．（7分）金属材料在国防建设中起着重要的作用。
①改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
该反应的化学方程式为 。
②为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。
小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：
第7页（共32页）Ⅰ．实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动
性强弱，有同学认为不合理，理由是 。
Ⅱ．通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是 。
③某电镀厂排放的污水中含有CuSO 、ZnSO 、FeSO ，为减少水污染及节约成本，
4 4 4
回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。
根据上述流程图判断该回收流程中：固体A的成分是 ；
含铁元素的物质（污水除外）有 （填字母序号A、B、C、D）。
第8页（共32页）2017 年上海市嘉定区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共20分）
1．（1分）下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（ ）
A．司马光砸缸 B．凿壁偷光 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针
【考点】E1：化学变化的基本特征；E2：物理变化的特点；E3：化学变化和物理变化
的判别．
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【专题】144：物质的性质与用途；152：结合课本知识的信息．
【分析】要判断物理变化和化学变化的关键，先要明确物理变化和化学变化的差
别，准确判断变化后是否有新物质生成，是判断物理变化和化学变化的基本依
据。还要清楚物质状态的变化是否有新物质产生。
【解答】解：（1）物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发
生变化。
（2）化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放
出气体、生成沉淀等现象
根据以上定义可知，
A、司马光砸缸，没有生成其他物质的变化，只是物质的形状的改变，属于物理变
化；
B、只是物质形状的改变，并无新物质生成，属于物理变化；
C、火烧赤壁，属于物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化；
D、铁杵磨成针，只是物质形状的改变，同样并无新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
故选：C。
【点评】物质的变化分为物理变化和化学变化，两者的区别在于有没有新物质生
成，即发生化学变化的依据是产生了新物质。
2．（1分）地壳中含量最多的金属元素铝，铝的元素符号是（ ）
A．Ag B．Al C．AL D．Cl
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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第9页（共32页）【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个
字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
【解答】解：A、Ag是银元素的元素符号，故选项错误；
B、铝是地壳中含量最多的金属元素，其元素符号是Al，故选项正确。
C、铝由两个字母组成，全是大写，故选项错误。
D、Cl是氯元素的元素符号，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号是正确解
答本题的关键．
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．空气 C．矿泉水 D．氧气
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组
成；据此分析判断．
【解答】解：A、大理石中含有碳酸钙和其他杂质，属于混合物。故选项错误。
B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物。故选项错误。
C、矿泉水中含有水、可溶性矿物质等物质，属于混合物。故选项错误。
D、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。故选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质
就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
4．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳 B．水和双氧水
C．金刚石和石墨 D．氧气和液氧
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】151：课本知识同类信息；516：物质的分类．
【分析】同素异形体的概念：同种元素形成的不同单质．判断同素异形体的关键把
握两点：①同种元素形成，②不同单质．
第10页（共32页）【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、CO和CO 是化合物，不是单质，故A错；
2
B、水和双氧水分别是H O和H O ，都是化合物，而不是单质，故B错；
2 2 2
C、金刚石和石墨都是由C元素形成的，又都是单质，符合概念，故C正确；
D、液氧和氧气是O 的两种不同的存在形式，属于同一种物质，而不属于不同的
2
单质，故D错；
故选：C。
【点评】判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．
5．（1分）含有二氧化钛（TiO ）的混凝土或沥青可以净化空气，成为治理雾霾的新
2
型材料．二氧化钛中钛元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设钛元素的化
合价为x，可知二氧化钛（TiO ）中钛元素的化合价：x+（﹣2）×2=0，则x=+4。
2
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
6．（1分）属于有机物的是（ ）
A．碳酸 B．干冰 C．甲烷 D．碳酸钙
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳
酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．
【解答】解：A、碳酸中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，能把它看做无
机物，故错误；
B、干冰是固态的二氧化碳，其中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，能
把它看做无机物，故错误；
C、甲烷中含有碳元素，属于有机物，属于最简单的有机物，故正确；
第11页（共32页）D、碳酸钙中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，能把它看做无机物，故
错误；
故选：C。
【点评】此题是对有机物概念的考查题，主要利用有机物概念进行判断解决．
7．（1分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．豆油 B．蔗糖 C．面粉 D．泥土
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】331：化学物质的分类思想；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成
溶液，故选项错误。
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确。
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项
错误。
D、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选
项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物
质的溶解性方面的知识是解答本题的关键。
8．（1分）俗名与化学式不能表示同一种物质的是（ ）
A．烧碱﹣NaOH B．纯碱﹣Na CO
2 3
C．熟石灰﹣Ca（OH） D．胆矾﹣CuSO
2 4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，俗名与化学式能表示
同一种物质。
B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na CO ，俗名与化学式能表示同一种物质。
2 3
第12页（共32页）C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH），俗名与化学式能表示同一
2
种物质。
D、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO •5H O，俗名与化学式不能表
4 2
示同一种物质。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键．
9．（1分）有关实验现象描述正确的是（ ）
A．镁带在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B．木炭在氧气中燃烧产生大量白烟
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】A、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、镁带在空气中剧烈燃烧，生成一种白色固体，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法
错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，
故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
10．（1分）用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）
第13页（共32页）A． 收集O B． 干燥CO
2 2
C． 验证CO 性质 D． 监控气体流速
2
【考点】46：分离物质的仪器；4P：常用气体的收集方法；6Q：二氧化碳的化学性质．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据氧气的密度比水的密度小，会上升考虑；
B、利用浓硫酸可以干燥，二氧化碳进行分析；
C、根据CO 气体溶于水生成碳酸进行分析；
2
D、根据氧气不易溶于水进行分析。
【解答】解：A、氧气的密度比水的密度小，会上升，氧气从长管进入，会从短管迅
速跑出，不会将水排出，收集不到氧气，故A错误；
B、干燥二氧化碳气体则通过浓硫酸，进气口是长管，这样气体能够与浓硫酸充分
的接触而得到干燥二氧化碳，故B能达到目的；
C、CO 气体溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，所以能证明二氧化
2
碳的性质，故C能达到目的；
D、氧气不易溶于水，进入水中会迅速溢出，所以通过气泡冒出的速度不同，来监
控气体流速，故D能达到实验目的；
故选：A。
【点评】在排水法收集气体时，气体要从短管进，用排空气法收集气体时，气体密
度比空气大的从长管进，密度比空气密度小的从短管进。
11．（1分）图中○和●分别表示氢原子和氧原子，表示“4H”的图示是（ ）
第14页（共32页）A． B． C． D．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】符号4H表示4个氢原子，而图A表示2个氢分子、图B表示4个O原子、
图C表示4个H原子、图D表示2个氢分子与2个氧分子构成的混合物，因此
可判断图C中的粒子可用4H表示．
【解答】解：A、图示的微粒为两个分子，分子为由两个氢原子构成的氢分子，可用
符号2H 表示；故A不正确；
2
B、图示的微粒为4个O原子，可用符号4O表示；故B不正确；
C、图示的微粒为4个H原子，可用符号4H表示；故C正确；
D、图示微粒为2个氢分子和2个氧分子，所表示的物质为混合物；故D不正确；
故选：C。
【点评】元素符号可用于一种元素、可表示该元素的一个原子，多个原子的表示方
法为在该元素的元素符号前写上表示个数的计量数．
12．（1分）反应3NO +H O→2HNO +X，推断X的化学式为（ ）
2 2 3
A．N B．NO C．N O D．N O
2 2 3 2 5
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】191：化学式的计算；412：物质质量守恒．
【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可
知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由
此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数
为：3﹣2=1，应含有O的个数为：3×2+1﹣2×3=1，应含有H的个数为：2﹣2=0．
故可判断X的化学式为：NO。
故选：B。
【点评】本题考查学生运用化学方程式和质量守恒定律推断化学式的能力．
13．（1分）化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（ ）
A．NaOH+H SO →NaSO +H O
2 4 4 2
第15页（共32页）B．Fe+H SO →FeSO +H ↑
2 4 4 2
C．2NaOH+CuSO →Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
D．2H O 2 H ↑+O ↑
2 2 2
【考点】F4：复分解反应及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书
写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：A、该反应生成物的化学式书写错误；
B、该反应书写正确，但是置换反应，错误；
C、该反应书写正确且是复分解反应，正确；
D、该反应书写正确，但是分解反应，错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程
式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、
不标符号等．
14．（1分）性质决定用途．有关物质的用途错误的是（ ）
A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B．熟石灰用于改良酸性土壤
C．氢气用作高能燃料
D．一氧化碳用于冶炼金属
【考点】6K：常见气体的用途；94：常见碱的特性和用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
B、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，正确；
C、氢气燃烧的热值大，可以用作高能燃料，正确；
D、一氧化碳具有还原性，能用于冶炼金属，正确；
故选：A。
【点评】本题考查的是常见的物质的性质和用途的知识，完成此题，可以依据已有
的知识进行．
第16页（共32页）15．（1分）加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是（ ）
A． 取样 B． 加料
C． 加热 D． 熄灭
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；4B：给试管里的液体加热．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据取用药品时的注意事项分析，瓶塞不能正放在桌面上；
B、根据向试管中加入粉末状药品的方法分析，将试管横放，用纸槽将药品慢慢送
到试管底部，然后将试管直立起来，使药品落到试管底部；
C、根据给试管里的固体加热的注意事项分析，试管底部不能接触灯芯，试管口应
略向下倾斜；
D、根据熄灭酒精灯的方法分析，用灯帽盖灭。
【解答】解：A、取用药品时，瓶塞不能正放在桌面上，故错误；
B、向试管中加入粉末状药品时，将试管横放，用纸槽将药品慢慢送到试管底部，
然后将试管直立起来，使药品落到试管底部，故正确；
C、给试管里的固体加热时，试管底部不能接触灯芯，试管口应略向下倾斜，以防
试管炸裂，故错误；
D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故错误。
故选：B。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多
操作，掌握操作要领，使操作规范。
16．（1分）用如图所示的密闭装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持
平的一组固体和液体可以是（ ）
第17页（共32页）A．食盐和水 B．锌和稀硫酸
C．固体氢氧化钠和水 D．碳酸钙和盐酸
【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；524：金属与金属材料；525：常见的酸 酸的通
性．
【分析】能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平说明是因为温度的变化造
成的，先由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b高现象，冷却到室温后
又恢复到原状；不能产生不易溶于水或难溶于水的气体，因为产生气体后不能
恢复到原状．
【解答】解：A、食盐溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面a比液面
b高现象，故错。
B、锌和硫酸反应生成氢气，压强增大，出现液面a比液面b高现象，但不能恢复
到原状，故错；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b
高现象，冷却到室温后又恢复到原状，故正确；
D、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，压强增大，出现液面a比液面b高现象
但不能恢复到原状，故错；
故选：C。
【点评】解答本题容易出错的地方是有的人忽略一段时间后又恢复到原状这一点
产生难溶性气体是不行的．
17．（1分）有关说法中，正确的是（ ）
A．“摩尔”是表示物质质量的单位，一摩尔水的质量是18克
B．“摩尔”是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒
C．“摩尔质量”是表示物质的质量，水的摩尔质量是18克
D．“摩尔质量”就是物质的式量
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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第18页（共32页）【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、根据基本物理量进行分析判断．
B、根据“摩尔”的概念进行分析判断．
C、根据摩尔质量的概念和单位进行分析判断．
D、根据摩尔质量的概念进行分析判断．
【解答】解：A、“摩尔”是单位，故选项说法错误。
B、“摩尔”是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒，故选项说
法正确。
C、“摩尔质量”是表示单位物质所具有的质量，水的摩尔质量是18g/mol，故选
项说法错误。
D、物质的摩尔质量在数值上等于该物质的化学式量，单位是“g/mol”，故选项
说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了物质的量的意义，掌握物质的量的含义、单位、
应用等是正确解答本题的关键．
18．（1分）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应
分别取少量反应后的溶液于试管中，用表中的不同试剂进行实验．下列选项错
误的是（ ）
选项 所用试剂 现象和结论
A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量
D 无色酚酞溶液 溶液变红色，则氢氧化钠过量
A．A B．B C．C D．D
【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用．
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【专题】142：元素与化合物；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据题意，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，生成的硫酸钠溶
液呈中性，当硫酸剩余时溶液呈酸性，当氢氧化钠溶液剩余时溶液呈碱性；可
根据酸的化学性质来检验硫酸是否有剩余，根据氢氧化钠的化学性质检验氢
氧化钠是否有剩余．
第19页（共32页）【解答】解：A、硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，出现蓝色沉
淀，则氢氧化钠过量，故选项说法正确。
B、硫酸钠、稀硫酸均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化钡溶液，
出现白色沉淀，不能说明硫酸过量，故选项说法错误。
C、锌粒能与稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生，则硫酸过量，故选项说法正确。
D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，溶液变红色，则氢氧化钠过量，故选项说法
正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，掌握氢氧化钠溶液与稀硫酸反应后剩余溶液存在三
种可能、酸与碱的化学性质是正确解答本题的关键．
19．（1分）下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号 实验目的 实验过程
① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③ 测定纯度 取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称
量
④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④
【考点】26：药品是否变质的探究；2H：物质除杂或净化的探究；95：碱的化学性质．
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【专题】16：压轴实验题；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】①氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢
氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验：滴加盐酸，产生气体通入澄清石灰
水；
②已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存
在；
③变质的氢氧化钠溶液为碳酸钠的氢氧化钠的混合溶液，测定纯度即测定氢氧化
钠或碳酸钠的含量；
④氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合
溶液中的碳酸钠。
【解答】解：①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸
第20页（共32页）反应放出二氧化碳，采取滴加盐酸并将生成的气体通入澄清石灰水的方法，观
察到石灰水变浑浊时，即可证明溶液中混有碳酸钠；故①正确；
②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成
碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加
酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故②不正确；
③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二
氧化碳，使用固体氢氧化钠吸收放出的二氧化碳，通过称重测定放出二氧化碳
的质量；但由于氢氧化钠还能吸收水以及挥发的盐酸，因此所测得重量并非二
氧化碳的质量；故③不正确；
④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加石灰水至恰好完全反应，碳酸
钠与氢氧化钙恰好完全反应全部转变为氢氧化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉
淀即可得到氢氧化钠溶液；故④正确；
故选：D。
【点评】利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可
以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。
20．（1分）下列图象能正确反映对应变化关系的是 （ ）
A． 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
B． 将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中
第21页（共32页）C． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D． 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气．
【解答】解：A、向铜、锌混合物粉末中加入盐酸时，铜不能和稀盐酸反应，锌和稀
盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，锌的质量不断减小，直至减小
到0，该选项对应关系不正确；
B、将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中，反应的化学方程式及其质量关系为：
Cu+2AgNO =Cu（NO ） +2Ag，
3 3 2
64 216
由反应关系可知，随着反应的进行，固体质量不断增加，该选项对应关系不正确；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉时，随着反应的进行，氢气质
量不断增加，当稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量相等，而镁比锌活泼，和
稀盐酸反应的速率比锌快，先和稀盐酸完全反应，该选项对应关系正确；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进
行，固体质量不断减小，而二氧化锰质量不变，因此随着反应的进行，固体中
锰元素的质量分数不断增大，该选项对应关系不正确。
第22页（共32页）故选：C。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，
但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐
溶液中置换出来．
二、填空题：（共20分）
21．（8分）人类生存和社会发展离不开化学．
①水是生命之源，在水的净化过程中加入氯气的作用是 杀菌消毒 ；用“活性
炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起 吸附 作用；医疗
中常用的生理盐水是0.9%的食盐水，用铂丝蘸取少量放在火焰上灼烧，可观察
到火焰呈 黄 色．
②人类的生存离不开空气，空气中含量最多的物质是 N （填化学式）；引起酸
2
雨的主要物质是 SO （填化学式）．
2
③尿素是一种常用的氮肥，化学式是CO（NH ），它由 4 种元素组成，碳元素
2 2
和氢元素的质量比为 3 ： 1 ，0.5mol尿素中约含有 6.02×1 0 2 3 个N原子．
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；75：水的净化；9C：酸雨的产生、危
害及防治；C6：碳单质的物理性质及用途；D9：元素质量比的计算．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据已有的水的净化过程中的物质的作用进行分析解答；根据钠元素的
焰色反应解答；根据空气中的气体成分以及污染物的知识解答；根据物质的元
素组成以及化学式的计算的知识解答即可．
【解答】解：①在水的净化过程中加入氯气能起到杀菌消毒的作用；活性炭具有吸
附性，能吸附水中的色素和异味；钠离子的焰色反应为黄色，故填：杀菌消毒；
吸附；黄；
②空气中含量最多的气体是氮气，引起酸雨的主要气体是二氧化硫或是二氧化氮
故填：N ；SO ；
2 2
③尿素是由碳、氧、氢、氮四种元素组成的，其中碳元素和氢元素的质量比为：
12：（1×4）=3：1；0.5mol尿素中约含有0.5mol×2×6.02×1023/mol=6.02×1023个氮
原子，故填：4；3：1；6.02×1023．
【点评】本题考查的是水的净化以及空气的成分、根据化学式计算的知识，完成此
题，可以依据已有的知识进行．
第23页（共32页）22．（5分）氯化钠（NaCl） 和硝酸钾 （KNO ） 在不同温度时的溶解度及其溶解
3
度曲线如下：
温度（℃） 10 20 40 60 80
KNO 20.9 31.6 63.9 110 169
3
NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4
①图1中能表示KNO 溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）．
3
②曲线上M点的含义是 t o C 时甲和乙的溶解度相等
2
．
③要配制100g 10%的KNO 溶液，需要KNO 固体 1 0 g．
3 3
④t oC时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质
1
量较大的是 甲 ．（填“甲”或“乙”）
⑤20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入 100g
水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有
AC ．（填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO ，烧杯②中溶解的是NaCl
3
B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质
量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】①比较甲乙的溶解度变化趋势结合图中表格数据可以作出判断；
②曲线中交点的含义表示两种物质的溶解度相等，可以据此解答；
第24页（共32页）③根据溶质的质量=溶液的质量×质量分数进行分析；
④根据t oC时，乙的溶解度大于甲的溶解度分析；
1
⑤根据20℃时硝酸钾的溶解度、饱和溶液和不饱和溶液的判断和相互转化方法，
溶质质量分数的计算方法分析．
【解答】解：①根据溶解度曲线可以知道，在温度较低时硝酸钾的溶解度较小，结
合图中的两条溶解度曲线可以知道甲表示的是硝酸钾的溶解度曲线；
故答案为：甲；
②曲线中交点的含义表示两种物质的溶解度相等，所以M点的意义为：t oC时甲
2
和乙的溶解度相等；
故答案为：t oC时甲和乙的溶解度相等；
2
③要配制100g 10%的KNO 溶液，需要KNO 固体的质量为100g×10%=10g；
3 3
故答案为：10；
④t oC时，乙的溶解度大于甲的溶解度，因此等质量的甲和乙二种物质分别加水
1
制成相应的饱和溶液，甲需要的水较多，得到溶液质量较大．
故答案为：甲；
⑤A、据图可以看出，20℃时①中溶解的固体少，是硝酸钾，②中溶解的固体多，
是氯化钠，所以A正确；
B、由图示可知有不溶物的是硝酸钾，已经达到饱和，全部溶解的是氯化钠溶液，
全部溶解可能刚好饱和，也可能不饱和，所以B错误；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度有可能将烧杯①中
固体全部溶解，加入溶剂也有可能将烧杯①中固体全部溶解，所以C正确；
D、将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液可以用升高温度的方法，这样就会把不溶
解的硝酸钾再溶解，溶质质量分数会变大，所以D错误．
故选AC．
【点评】此题是对溶解度知识的考查，解决的关键是利用溶解度的知识对溶液进
行分析，并利用降温使溶质析出的相关知识进行解题的探讨．
23．（7分）现有一包白色粉末，已知它们可能由Na SO 、NaCl、Na CO 、CuSO 中
2 4 2 3 4
的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：
第25页（共32页）试回答：
①白色沉淀A的化学式为 BaCO ，无色气体D的化学式为 CO ．
3 2
写出生成白色沉淀A的化学方程式 N a CO +BaCl =BaCO ↓ +2NaC l ．
2 3 2 3
②由上述实验记录推断：原固体一定含有 N a CO ，一定不含有
2 3
CuSO Na SO ．
4 2 4
③无色溶液B中含有的溶质是 BaC l 、 NaC l ．
2
【考点】9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
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【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，固体加水溶解，加入足量的氯化钡溶
液，得到的是白色沉淀A和无色溶液B，由于硫酸铜的水溶液是蓝色的，故一
定不会含有硫酸铜；得到的白色沉淀可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸
钡，或是氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，白色的沉淀加入硝酸全部溶解并
产生气体，说明一定不会含有硫酸钡，也就说明一定不会含有硫酸钠，生成的
沉淀是碳酸钡，一定含有碳酸钠，氯化钠无法确定，据此解答．
【解答】解：固体加水溶解，加入足量的氯化钡溶液，得到的是白色沉淀A和无色
溶液B，由于硫酸铜的水溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜；得到的白色
沉淀可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，或是氯化钡与碳酸钠反应生
成的碳酸钡，白色的沉淀加入硝酸全部溶解并产生气体，说明一定不会含有硫
酸钡，也就说明一定不会含有硫酸钠，生成的沉淀是碳酸钡，一定含有碳酸钠，
氯化钠无法确定，据此逐个完成题目；
①白色沉淀A是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡；无色气体是碳酸钡与硝酸
反 应 生 成 的 二 氧 化 碳 气 体 ； 故 填 ： BaCO ； CO ；
3 2
第26页（共32页）Na CO +BaCl =BaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3
②由上述实验记录可以推断出：原固体一定含有碳酸钠，一定不含有硫酸铜和硫
酸钠，故填：Na CO ；CuSO Na SO ；
2 3 4 2 4
③无色溶液B中含有的溶质是剩余的氯化钡和生成的氯化钠，故填：BaCl 、
2
NaCl．
【点评】在解此类题时，先根据题中的现象确定存在的物质或不存在的物质，对于
现象不能判断的，再设计实验验证．
八、简答题：（共20分）
24．（5分）①我们知道有多种途径可以得到氧气．如：
A．分解过氧化氢 B．电解水 C．氯酸钾和二氧化锰共热 D．分离液态
空气
②实验室制取较少量二氧化碳气体，且能控制反应的随时发生和停止，可选择的
发生装置为 B （填字母序号），当关闭开关使反应停止，则盐酸将被压回
长颈漏斗 （填仪器的名称）
③用分解过氧化氢的方法制取氧气，若要得到0.5mol氧气，则需要分解过氧化氢
的物质的量为 1mo l
（根据化学方程式列式计算）
④若用E装置收集生成的氧气，气体应从 c （选填“c”或“d”）端导入．
【考点】6E：氧气的收集方法；6L：二氧化碳的实验室制法；G6：根据化学反应方程
式的计算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就
不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气
第27页（共32页）的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取
CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换
2
成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度
比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
【解答】解：①分离液态空气得到氧气是物理变化，故答案为：空气；
②实验室制取较少量二氧化碳气体，且能控制反应的随时发生和停止，可选择的
发生装置为B；当关闭开关使反应停止，则盐酸将被压回长颈漏斗；故答案为：
B；长颈漏斗；
③设需要分解过氧化氢的物质的量为x，
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
2 1
x 0.5mol
x=1mol；答：需要分解过氧化氢的物质的量为1mol；
故答案为：1mol；
④若用E装置收集生成的氧气，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大，
故答案为：c；
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化
学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反
应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解
性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
25．（4分）工业上用CaSO 、NH 、CO 制备硫酸铵晶体（NH ）SO ，过程如下图所
4 3 2 4 2 4
示．
①硫酸铵在农业生产上的一种用途是做 氮 肥，它属于 盐 （填“酸”、
第28页（共32页）“碱”或“盐”）．
②操作①中需要使用的玻璃仪器有漏斗和 玻璃棒 ；
③从滤液中得到硫酸铵晶体（操作②）有如下步骤（a．过滤 b．加热浓缩 c．冷
却结晶）正确操作顺序是 bc a ．
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；9H：盐的化学性质；9J：常见化肥的种类
和作用；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AF：物质的相互转化和制备．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每
个问题，从给出的信息中找对应的信息．
【解答】解：
①硫酸铵，由于是含氮化合物，所以在农业生产上的一种用途是做氮肥（但是现
在一般不用，一是因为其水溶液显酸性，造成土壤酸化，二是造成土壤板结），
它是铵根离子和酸根离子形成的化合物，属于盐．
②操作①是难溶性物质和溶液分离的操作，为过滤，在过滤操作中需要使用的玻
璃仪器有漏斗和 玻璃棒；
③从滤液中得到硫酸铵晶体（操作②），由于硫酸铵溶解度随温度升高而增大，所
以得到其晶体先是加热浓缩，降温结晶，过滤出晶体，所以步骤为 bca．
故答案为：
①氮；盐；
②玻璃棒；
③b c a．
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题
是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了
信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基
础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．
26．（4分）化学兴趣小组利用如下装置验证CO 能与NaOH反应．（装置气密性
2
良好）
第29页（共32页）①关闭K ，打开K 、K ，当D中出现 紫色石蕊试液变红 的现象时，可确定C
2 1 3
中充满CO ．
2
②C中充满CO 后，关闭K ，打开K ，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，
2 1 2
观察到D中液体 倒流入 C 中 ，说明CO 与NaOH发生反应．C中反应的化
2
学方程式是 2NaOH+CO ═ N a CO +H O ．
2 2 3 2
③小组同学发现此实验有不足，请你指出一处，写出改进方案 A 中浓盐酸改成
稀盐酸 ．
【考点】95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】①根据二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红进行解答；
②根据化学方程式的写法以及压强变化来分析；
③根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，C内压强减小进行解答．
【解答】解：①二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以当观
察到装置D中的现象是紫色石蕊试液变红．可确定装置C收集满CO ；故填：
2
紫色石蕊试液变红；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，造成装置内的压强减小，会观察到
液体回流的现象；故填：倒流入C中；2NaOH+CO ═Na CO +H O；
2 2 3 2
③该实验使用的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，容易使产生的二氧化碳中混有氯
化氢气体，对实验造成干扰，故需要将浓盐酸改成稀盐酸，故填：A中浓盐酸改
成稀盐酸．
【点评】本题以实验探究的形式考查氢氧化钠、二氧化碳的性质，同学们要具有综
合的化学知识才能做好此题．
27．（7分）金属材料在国防建设中起着重要的作用。
第30页（共32页）①改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
该反应的化学方程式为 F e O +6HCl ═ 2FeCl +3H O 。
2 3 3 2
②为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。
小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：
Ⅰ．实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动
性强弱，有同学认为不合理，理由是 用的酸不同 。
Ⅱ．通过实验 2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是
Fe+CuSO =Cu+FeSO 。
4 4
③某电镀厂排放的污水中含有CuSO 、ZnSO 、FeSO ，为减少水污染及节约成本，
4 4 4
回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。
根据上述流程图判断该回收流程中：固体A的成分是 锌、铁、铜 ；
含铁元素的物质（污水除外）有 ACD （填字母序号A、B、C、D）。
【考点】24：金属活动性的探究；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；G5：书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】①铁锈主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
第31页（共32页）②对比试验要确定好常量和变量；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
③甲物质是锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和
铁，因此固体A中含有锌、铁和铜，滤液B是硫酸锌溶液；
乙是稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气
滤液C中含有硫酸亚铁、硫酸锌和过量硫酸，加入锌时，锌和稀硫酸反应生成
硫酸锌和氢气，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，因此D是铁。
【解答】解：①铁锈主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的
化学方程式为：Fe O +6HCl═2FeCl +3H O。
2 3 3 2
故填：Fe O +6HCl═2FeCl +3H O。
2 3 3 2
②Ⅰ．实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活
动性强弱，有同学认为不合理，理由是用的酸不同，因此无法确定金属活动性
强弱。
故填：用的酸不同。
Ⅱ．通过实验 2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是：
Fe+CuSO =Cu+FeSO 。
4 4
故填：Fe+CuSO =Cu+FeSO 。
4 4
③甲物质是锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和
铁，因此固体A中含有锌、铁和铜，滤液B是硫酸锌溶液；
乙是稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气
滤液C中含有硫酸亚铁、硫酸锌和过量硫酸，加入锌时，锌和稀硫酸反应生成
硫酸锌和氢气，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，因此D是铁；
根据上述流程图判断该回收流程中，固体A的成分是锌、铁、铜；
含铁元素的物质（污水除外）有ACD。
故填：锌、铁、铜；ACD。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，
但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐
溶液中置换出来。
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日期：2018/12/24 22:37:12；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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