文档内容
2017年上海市嘉定区中考化学一模试卷
一、．单项选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）一架超音速飞机约由 70%的铝及其铝合金构成，铝的元素符号是
（ ）
A．Al B．Cl C．Ag D．Hg
2．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．燃放烟花爆竹 B．牛奶变酸
C．光合作用 D．分离液态空气制氧气
3．（1分）青花瓷上的着色剂是氧化钴（CoO），在CoO中Co元素的化合价为（
）
A．+1 B．+2 C．﹣1 D．﹣2
4．（1分）物质的名称与化学式一致的是（ ）
A．干冰：H O B．氧化铁：Fe O
2 2 3
C．氯化钠：NaCl D．碳酸钠：NaCO
2 3
5．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．CO和CO B．金刚石与石墨
2
C．镁条和镁粉 D．冰和干冰
6．（1分）下列变化能证明水分子可以再分的是（ ）
A．水结冰 B．水蒸发 C．冰融化 D．水通电
7．（1分）实验室利用分解反应制取氧气，一定不能用作反应物的是（ ）
A．H O B．NaCl C．KClO D．KMnO
2 2 3 4
8．（1分）化学方程式书写正确且属于化合反应的是（ ）
A．2CO+O CO
2 2
B．2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
C．4P+5O 2P O
2 2 5
D．C+2C O 2Cu+CO ↑
u 2
9．（1分）实验操作错误的是（ ）
第1页（共34页）A． 添加酒精 B． 倾倒液体
C． 吸取溶液 D． 将铁钉放入试管
10．（1分）下列物质的用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．天然气用作燃料
B．干冰用作人工降雨剂
C．活性炭除去冰箱中的异味
D．金刚石切割玻璃
11．（1分）图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子，则表示物质是化合物
的图示是（ ）
A． B．
C． D．
12．（1分）对有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧放出白烟
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．镁带在空气中燃烧火星四射
13．（1分）在反应：3CO+Fe O 2Fe+3CO 中，氧化剂是（ ）
2 3 2
第2页（共34页）A．CO B．Fe O C．Fe D．CO
2 3 2
14．（1分）根据二氧化碳的性质，相关实验过程中无明显现象的是（ ）
A． B．
C． D．
15．（1分）化学实验须关注操作过程的先后顺序．下列实验先后顺序错误的是（
）
A．蒸发食盐水时，先在铁圈上放置蒸发皿，后放酒精灯
B．实验室制取气体，先检查装置气密性，后加入药品
C．用CO与氧化铜反应制取铜结束时，先停止加热，要继续通入CO至玻璃管
冷却
D．木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加
热
16．（1分）有关分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种微粒
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的微粒大小随温度的改变而改变
C．分子、原子都可以直接构成物质
D．在电解水的过程中，分子和原子种类均改变
17．（1分）除杂（括号内为杂质）方法错误的是（ ）
A．N（O ）通过灼热的铜网
2 2
B．CO （CO） 通过灼热的氧化铜
2
C．CaO（CaCO ）高温煅烧
3
D．KNO （NaCl）溶解、过滤、蒸发
3
18．（1分）有关物质的量的说法中正确的是（ ）
第3页（共34页）A．物质的量的单位是n
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子
D．水的摩尔质量是18g
19．（1分）下列图象关系合理的是（ ）
A B C D
A．向pH=10的NaOH溶液中加入水
B．加热KClO 和MnO 固体混合物制取O
3 2 2
C．双氧水和二氧化锰制氧气
D．从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出
20．（1分）根据实验判断下列说法错误的是（ ）
A．溶液a和溶液b中溶质的质量分数相同，但均小于溶液c
B．溶液c可能是饱和溶液
C．溶液d的溶质质量分数大于溶液e的溶质质量分数
D．该物质的溶解度随温度的升高而增大
二、填空题（20分）
21．（3分）化学与我们的生活息息相关．
①通常用于灭火的物质有 、二氧化碳等；
②活性炭除异味，是因为它具有 性；
③用双氧水消毒伤口会产生大量气泡，该气体是 ．
22．（5分）在“宏观﹣﹣微观﹣﹣符号”之间建立联系，是化学学科的特点．
第4页（共34页）①每个氧分子是由二个氧原子构成的，可用符号 表示；
②酒精（C H OH）是一种常用消毒剂，酒精由 种元素组成，其中氢元素与
2 5
氧元素的质量比为 ；1mol C H OH中含 个氧原子．
2 5
③水煤气是一种重要的气体燃料，以下是生产水煤气的微观过程示意图：
该反应的化学方程式为 ．
23．（12分）多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（一）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 （填标号）．
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．味精
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水．写出生石
灰与水
反应的化学方程式 ．
（二）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有 （填标号）．
A．溶液是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②实验测得下列四种溶液的pH如图1所示，其中溶液呈碱性的是
（三）物质的溶解性
①图2是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，
a．t ℃时溶解等质量的X、Y、Z三种物质，所消耗的水最多的是 ；
1
b．将t ℃时 X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液仍是饱和溶液的
2 3
是
第5页（共34页）②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I（如图3），进行以下实验．回
答下列问题：
a．物质A的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）．
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色．据此现象说明在某物
质的饱和溶液中 （“能”或“不能”）继续溶解其他物质．
③常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量
关系如图4所示．
a．常温时，该物质的溶解度是 ．
b．A点时，该溶液的溶质质量分数为 ．
C．图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是
．
第6页（共34页）三、简答题：（共20分）
24．（9分）同学们总结归纳了二氧化碳的实验室制法，并利用下列装置进行练习
和拓展．
（一）、知识总结：
【实验仪器】写出装置图中标号仪器的名称：a
【反应原理】用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ．
【气体制备】
①用不同的药品制取气体，发生装置可能不同．确定发生装置时应考虑的因素是
．
A．反应是否需要加热 B．反应物的密度
C．反应物是固体还是液体 D．反应物的纯度
②用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，装置C较装置B的优点是 ．
③装置B和装置C中的长颈漏斗 （填编号字母） 改成分液漏斗．
A．都能 B．都不能 C．装置B能，装置C不能 D．装置B不能，装置
C能
【气体收集】实验室收集CO 的装置是 （填装置图序号）．
2
【气体验满】检验CO 是否收集满的方法是 ．
2
（二）、知识拓展：请仔细观察下列装置图的特点并回答相关问题：
①实验室若用图1装置收集CO ，则CO 应从 口进入（填“a”或“b”）
2 2
第7页（共34页）②用图2装置可收集一定体积的CO ，植物油的作用是 ．
2
25．（11分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H C O ）受热分解生成碳的氧化
2 2 4
物和水．某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究．
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分．
【收集资料】a．浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体；
b．氢氧化钠溶液能与CO 反应，可除去CO 气体．
2 2
【猜想】
猜想1 猜想2 猜想3
只有CO 只有 CO和CO 都有
2
【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：
【实验探究】
①实验过程中观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO
2
气体．
②实验过程中还观察到以下实验现象：
Ⅰ．C装置中澄清石灰水不变浑浊；
Ⅱ．E装置中 ；
Ⅲ． 装置中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体．
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．
【问题讨论】
①有同学想验证草酸分解是否有氢气生成，则需在上述装置中的合适位置添加适
当的仪器和药品，具体做法是 ．
②C装置的作用是 ；
③该实验装置还需完善之处是 ．
【计算】若有4.4g的二氧化碳通入到足量的澄清石灰水中，则理论上可以得到沉
第8页（共34页）淀的物质的量为多少摩尔？（根据化学方程式列式计算） ．
第9页（共34页）2017 年上海市嘉定区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、．单项选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）一架超音速飞机约由 70%的铝及其铝合金构成，铝的元素符号是
（ ）
A．Al B．Cl C．Ag D．Hg
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个
字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
【解答】解：A、铝的元素符号是Al，故选项正确。
B、Cl是氯元素的元素符号，故选项错误。
C、Ag是银元素的元素符号，故选项错误。
D、Hg是汞元素的元素符号，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号是正确解
答本题的关键．
2．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．燃放烟花爆竹 B．牛奶变酸
C．光合作用 D．分离液态空气制氧气
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、燃放烟花爆竹过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。
D、分离液态空气制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化。
第10页（共34页）故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．（1分）青花瓷上的着色剂是氧化钴（CoO），在CoO中Co元素的化合价为（
）
A．+1 B．+2 C．﹣1 D．﹣2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化钴（CoO）的化学式进
行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设Co元素的
化合价是x，可知氧化钴（CoO）中Co元素的化合价：x+（﹣2）=0，则x=+2。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
4．（1分）物质的名称与化学式一致的是（ ）
A．干冰：H O B．氧化铁：Fe O
2 2 3
C．氯化钠：NaCl D．碳酸钠：NaCO
2 3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，
原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO ，故选项物质的
2
名称与化学式不一致。
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe O ，故选项物质的
2 3
名称与化学式一致。
C、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为NaCl，故选项物质的名
称与化学式不一致。
D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na CO ，故选项物质
2 3
的名称与化学式不一致。
第11页（共34页）故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在
后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此
类题的关键．
5．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．CO和CO B．金刚石与石墨
2
C．镁条和镁粉 D．冰和干冰
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、CO和CO 都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
2
B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
C、镁条和镁粉是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
D、冰（固态的水）与干冰（固态的二氧化碳）都是化合物，不是单质，不属于同素
异形体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
6．（1分）下列变化能证明水分子可以再分的是（ ）
A．水结冰 B．水蒸发 C．冰融化 D．水通电
【考点】B5：分子和原子的区别和联系．
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【专题】351：微观和宏观相互转化思想；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】能证明分子在化学反应中可以再分的事实必须是化学变化，化学变化和
物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此进行分析判断．
【解答】解：A、水结冰，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反
应中可以再分，故选项错误。
B、水蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再
第12页（共34页）分，故选项错误。
C、冰融化，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再
分，故选项错误。
D、水通电生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，能证明分子在化学反
应中可以再分，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新的分子，
故证明分子在化学反应中可以再分的事实必须是化学变化．
7．（1分）实验室利用分解反应制取氧气，一定不能用作反应物的是（ ）
A．H O B．NaCl C．KClO D．KMnO
2 2 3 4
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变解答．
【解答】解：
根据：实验室加热高锰酸钾制取氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。再根据质量守恒定律，反应前后元
素种类不变，所以反应物中必须含有氧元素，才能通过分解反应制出氧气来。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要熟记质量守恒定律的内容，并能灵活进行应用，属于基
础知识，只要同学们能细心就可做好此题．
8．（1分）化学方程式书写正确且属于化合反应的是（ ）
A．2CO+O CO
2 2
B．2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
C．4P+5O 2P O
2 2 5
D．C+2C O 2Cu+CO ↑
u 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．化合反应
第13页（共34页）两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变
一”．
【解答】解：A．该化学方程式配平不完整，正确的化学方程式应为2CO+O
2
2CO ，故错误；
2
B．该化学方程式书写完全正确，但该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，
故错误；
C．该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，
故正确；
D．该化学方程式书写完全正确，但该反应是一种单质和一种化合物反应生成另
一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
9．（1分）实验操作错误的是（ ）
A． 添加酒精 B． 倾倒液体
C． 吸取溶液 D． 将铁钉放入试管
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；49：液体药品的取用．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
B、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
第14页（共34页）C、根据胶头滴管的使用方法和液体药品的取用方法进行分析判断；
D、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，给酒精灯内添加酒
精时要用漏斗，图中所示操作正确；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确
C、用胶头滴管吸取溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头，排除滴管中部分
空气，伸入液体中松开手指，液体吸入，取用液体药品时，瓶塞要倒放，图中所
示操作正确；
D、向试管中加入固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢
慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
10．（1分）下列物质的用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．天然气用作燃料
B．干冰用作人工降雨剂
C．活性炭除去冰箱中的异味
D．金刚石切割玻璃
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可
燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．
可以根据以上叙述进行正确的分析、判断．
【解答】解：
A、天然气可燃烧，生成二氧化碳和水，并且放出大量的热，用作燃料，利用了甲
烷的化学性质；
B、干冰的升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，利用干冰的物理性质；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附作用，可除去冰箱中的异味，利用活性
炭的物理性质；
D、金刚石有正八面体形状结构，是天然存在的最硬的物质，可用来切割玻璃，利
第15页（共34页）用了金刚石的物理性质。
故选：A。
【点评】本题主要考查了如何根据物质的性质来确定物质的用途方面的问题．
11．（1分）图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子，则表示物质是化合物
的图示是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】131：微观粒子模拟图型；516：物质的分类．
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
已知“○”、“●”分别表示质子数不同的原子，结合图示进行分析。
【解答】解：由分析可知，上图中，A为单质和单质组成的混合物，B为化合物和化
合物组成的混合物，C为化合物，D为单质和化合物组成的混合物。
故选：C。
【点评】掌握单质和化合物的判别方法，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能
力和对基本概念的理解与运用能力。
12．（1分）对有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧放出白烟
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．镁带在空气中燃烧火星四射
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
第16页（共34页）B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、碳在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法
错误。
D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
13．（1分）在反应：3CO+Fe O 2Fe+3CO 中，氧化剂是（ ）
2 3 2
A．CO B．Fe O C．Fe D．CO
2 3 2
【考点】F5：氧化反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中做还
原剂；含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反应中
做氧化剂．
【解答】解：反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，在反应中作氧化剂。
故选：B。
【点评】本题主要考查氧化还原反应方面的知识，解答时要理解氧化剂、还原剂和
氧化反应、还原反应之间的关系．
14．（1分）根据二氧化碳的性质，相关实验过程中无明显现象的是（ ）
A． B．
第17页（共34页）C． D．
【考点】6X：探究二氧化碳的性质；E7：反应现象和本质的联系．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、二氧化碳溶于水生成碳酸；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙沉淀；
C、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红；
D、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大．
【解答】解：A、二氧化碳溶于水生成碳酸，是无色的，无明显现象，符合题意；
B、二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙可与二
氧化碳反应生成不溶性的碳酸钙沉淀，故会看到浑浊现象，不符合题意；
C、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，向烧杯内倒入二氧化碳
会看到下边的蜡烛先消灭，上面的蜡烛后熄灭，不符合题意。
故选：A。
【点评】本题主要考查了二氧化碳的性质，反应的现象和本质的联系，了解二氧化
碳的性质及实验现象是解题的关键．
15．（1分）化学实验须关注操作过程的先后顺序．下列实验先后顺序错误的是（
）
A．蒸发食盐水时，先在铁圈上放置蒸发皿，后放酒精灯
B．实验室制取气体，先检查装置气密性，后加入药品
C．用CO与氧化铜反应制取铜结束时，先停止加热，要继续通入CO至玻璃管
冷却
D．木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加
热
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；4K：检查装置的气密性；6U：一氧化碳的化学性质；
C7：碳的化学性质．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
第18页（共34页）【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
B、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断．
C、根据一氧化碳还原氧化铜的实验步骤、注意事项，进行分析判断．
D、根据木炭还原氧化铜的实验步骤、注意事项，进行分析判断．
【解答】解：A、蒸发食盐水时，先在酒精灯，后在铁圈上放置蒸发皿，故选项说法
错误。
B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，
然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪
费药品，故选项说法正确。
C、用CO与氧化铜反应制取铜结束时，先停止加热，要继续通入CO至玻璃管冷
却，以防止生成的铜再次被氧化，故选项说法正确。
D、木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热，
以防止石灰水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
16．（1分）有关分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种微粒
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的微粒大小随温度的改变而改变
C．分子、原子都可以直接构成物质
D．在电解水的过程中，分子和原子种类均改变
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；BA：分子的定义与分子的
特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】分子、原子都是构成物质的基本微粒，都具有微粒的特点：很小，之间都有
空隙，都在不断的运动；分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变
化中的最小粒子．
【解答】解：A．分子是保持物质化学性质的一种微粒，不能保持物理性质，故错误。
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，不
第19页（共34页）是粒子的大小，故错误；
C．分子、原子都是构成物质的基本粒子，故正确；
D．由于化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合生成新的分子，即在化学
变化中原子并没有发生变化，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了分子和原子的区别和联系，从而加深了学生对
有关知识的理解和应用．
17．（1分）除杂（括号内为杂质）方法错误的是（ ）
A．N（O ）通过灼热的铜网
2 2
B．CO （CO） 通过灼热的氧化铜
2
C．CaO（CaCO ）高温煅烧
3
D．KNO （NaCl）溶解、过滤、蒸发
3
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的
化学性质．
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【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
质．
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与
铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方
法正确。
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂
质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaCO 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂
3
质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、氯化钠和硝酸钾均易溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，不符
合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
第20页（共34页）质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
18．（1分）有关物质的量的说法中正确的是（ ）
A．物质的量的单位是n
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子
D．水的摩尔质量是18g
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，1mol任何物质中含有
6.02×1023个分子，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量
的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；使用
摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用（化学式）表示；据此
进行分析判断即可．
【解答】解：A、物质的量单位是mol，故选项说法错误。
B、国际单位制中七个基本物理量是：长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质
的量以及发光强度，而摩尔只是物质的量的单位，故选项说法错误。
C、一个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，1mol二氧化碳分子中含
有1mol碳原子和2mol氧原子，故选项说法正确；
D、水的摩尔质量是18g/mol，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解
决问题的能力．
19．（1分）下列图象关系合理的是（ ）
A． 向pH=10的NaOH溶液中加入水
第21页（共34页）B． 加热KClO 和MnO 固体混合物制取O
3 2 2
C． 双氧水和二氧化锰制氧气
D． 从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；7O：气体溶解度的影响因素；7S：用水稀
释改变浓度的方法；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、向pH=10的NaOH溶液中加入水时，溶液的碱性减弱．
B、加热KClO 和MnO 固体混合物制取O ，剩余固体是氯化钾与二氧化锰，不能
3 2 2
是零．
C、由于双氧水溶液中含有水起点不在零点，双氧水分解会生成水故水的质量增
加，完全反应后水的质量不变
D、从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出，二氧化碳的溶解度会不断降
低．
【解答】解：A、向pH=10的NaOH溶液中加入水时，溶液的碱性减弱，PH会减小，
但不会达到7，故此选项错误。
B、加热KClO 和MnO 固体混合物制取O ，剩余固体是氯化钾与二氧化锰，不能
3 2 2
是零，故此选项错误。
C、由于双氧水溶液中含有水起点不在零点，双氧水分解会生成水故水的质量增
加，完全反应后水的质量不变
第22页（共34页）故此选项正确。
D、从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出，是由于气压减小，由于气体的
溶解度随压强减小而减小，故二氧化碳的溶解度会不断降低，故此选项错误。
故选：C。
【点评】此题属于图象分析考查题，是一些常见变化及图象信息结合的体现，解题
的关键是能利用选项中的叙述与图象相结合，正确分析出图象的意义，从而判
断各个选项．
20．（1分）根据实验判断下列说法错误的是（ ）
A．溶液a和溶液b中溶质的质量分数相同，但均小于溶液c
B．溶液c可能是饱和溶液
C．溶液d的溶质质量分数大于溶液e的溶质质量分数
D．该物质的溶解度随温度的升高而增大
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7M：固体溶解度的影响因素；7R：溶质的质量
分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的饱和溶液和不饱和溶液的特点以及相互转化进行分析解答即
可．
【解答】解：A、由溶液的形成过程可知，溶液a和溶液b中含有的溶质和溶剂相同，
溶质的质量分数相同，溶液C中有多溶解的溶质，溶液a和溶液b溶质的质量
分数均小于溶液c，故A正确；
B、溶液c中没有未溶解的溶质，可能是饱和溶液，故B正确；
C、溶液d是饱和溶液，进行过滤后得到的e是同一温度的饱和溶液，溶质质量不
变，故C错误；
D、降低温度会有固体析出，故该固体物质的溶解度随温度的升高而增大，故D正
确。
故选：C。
第23页（共34页）【点评】本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的饱和溶液和不饱和
溶液的知识进行．
二、填空题（20分）
21．（3分）化学与我们的生活息息相关．
①通常用于灭火的物质有 水（ H O ） 、二氧化碳等；
2
②活性炭除异味，是因为它具有 吸附 性；
③用双氧水消毒伤口会产生大量气泡，该气体是 氧气（ O ） ．
2
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；73：水的性质和应用；C6：碳单质的物理
性质及用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】（1）通常用于灭火的物质有水，不支持燃烧的气体等；
（2）根据活性炭的吸附性进行分析解答；
（3）过氧化氢能分解生成水和氧气．
【解答】解：（1）通常用于灭火的物质有水、二氧化碳等物质；
故答案是：水（H O）；
2
（2）活性炭可以除去水中的异味和有颜色的物质是因为活性炭具有吸附性．
故答案是：吸附；
（3）根据常识，消毒用双氧水分解生成的是氧气，
故答案是：氧气 （O ）．
2
【点评】本题考查了物质的用途，注重基础，让学生体会到化学就在我们身边，难
度较小．
22．（5分）在“宏观﹣﹣微观﹣﹣符号”之间建立联系，是化学学科的特点．
①每个氧分子是由二个氧原子构成的，可用符号 O 表示；
2
②酒精（C H OH）是一种常用消毒剂，酒精由 三 种元素组成，其中氢元素与
2 5
氧元素的质量比为 3 ： 8 ；1mol C H OH中含 6.02×1 0 2 3 个氧原子．
2 5
③水煤气是一种重要的气体燃料，以下是生产水煤气的微观过程示意图：
第24页（共34页）该反应的化学方程式为 H O+C CO+H ．
2 2
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D9：元素质量比的计算；DF：化学符号及
其周围数字的意义．
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【专题】132：化学反应模拟图型；191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定
律．
【分析】①根据物质的结构来分析；
②根据化学式的意义、化合物中元素的质量比以及物质的量来分析；
③根据生产水煤气的微观过程示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反
应的方程式．
【解答】解：①每个氧分子是由二个氧原子构成的，所以氧分子可以用O 来表示；
2
故填：O ；
2
②由酒精（C H OH）的化学式可知，酒精是由三种元素组成的，酒精中氢元素与
2 5
氧元素的质量比为（1×6）：（16×1）=3：8.1个酒精分子中含有1个氧原子，所以
1molC H OH中含6.02×1023个氧原子，故填：三；3：8；6.02×1023；
2 5
③由生产水煤气的微观过程示意图可知，反应物是碳和水，生成物是一氧化碳和
氢气，反应的条件是高温．所以，反应的方程式是：H O+C CO+H ．故填：
2 2
H O+C CO+H ．
2 2
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正
确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
23．（12分）多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（一）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 C （填标号）．
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．味精
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水．写出生石
灰与水
反应的化学方程式 CaO+H O ═ Ca （ OH ） ．
2 2
（二）溶液的性质
第25页（共34页）①关于溶液的说法正确的有 BD （填标号）．
A．溶液是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②实验测得下列四种溶液的pH如图1所示，其中溶液呈碱性的是 碳酸钠溶液
（三）物质的溶解性
①图2是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，
a．t ℃时溶解等质量的X、Y、Z三种物质，所消耗的水最多的是 X ；
1
b．将t ℃时 X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液仍是饱和溶液的
2 3
是 Z
②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I（如图3），进行以下实验．回
答下列问题：
第26页（共34页）a．物质A的溶解度随温度的升高而 减小 （填“增大”或“减小”）．
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色．据此现象说明在某物
质的饱和溶液中 能 （“能”或“不能”）继续溶解其他物质．
③常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量
关系如图4所示．
a．常温时，该物质的溶解度是 40 g ．
b．A点时，该溶液的溶质质量分数为 20% ．
C．图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是 C=D
＞ A ＞ B ．
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶
解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数；8L：生石灰的性质与用途；G5：书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（一）根据溶液的形成、化学方程式的书写方法来分析；
（二）根据溶液的组成、特征、溶液的酸碱度与酸碱性之间的关系来分析；
（三）根据溶解度概念、溶解度曲线的意义、溶质的质量分数以及图象信息等来分
析．
【解答】解：（一）①食盐和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而花生油不溶于水，不能
形成溶液，故填：C；
②生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，反应方程式是：
CaO+H O═Ca（OH） ；
2 2
（二）①A．溶液由溶质、溶剂组成，是均一、稳定的混合物，故错误；
B．溶液具有均一性和稳定性，正确；
C．石蕊试液只能测定出溶液的酸碱性，无法测定酸碱度，测定溶液的酸碱度可用
第27页（共34页）pH试纸，故错误；
D．饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的氢氧化钙溶液就是稀溶液，故正确；
故填：BD；
②溶液的pH＜7，溶液显酸性，pH=7溶液显中性，pH＞7，溶液显碱性，由图示可
知：碳酸钠溶液的pH=11，是碱性溶液；
（三）①a．由图示可知：t ℃时三种物质的溶解度大小顺序是：Z＞Y＞X，即等质
1
量的水中溶解的Z最多，X最少，所以溶解等质量的X、Y、Z三种物质，所消耗
的水最多的是X；
b．将t ℃时 X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t ℃，X、Y的溶解度逐渐增大，
2 3
溶液变为不饱和溶液，Z的溶解度逐渐减小，所得溶液仍是饱和溶液；
②a．由图象可知，温度降低烧杯中未溶解的固体溶质减少了，说明该物质的溶解
度随着温度的升高而减小；
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色．据此现象说明在某物
质的饱和溶液中，不能继续溶解该物质，但是可以继续溶解其他物质；
③a．由溶解度的概念可知，一定温度下100g水中最多溶解的物质的质量，即是
其溶解度，据图示可知：在常温下100g水中最多溶解40g的物质，则该物质的
溶解度为40g；
b．A点表示该温度下，80g水中溶解了20g物质，A点在曲线下方，是不饱和溶液，
溶质的质量分数是： ×100%=20%；
c．A到B是向溶液中加入了20g的水，由B到C是向溶液中加入了20g溶质并使
之恰好完全溶解，由C到D是升高温度；
则A和B中，溶质的质量相等，B中的溶剂多，所以溶质质量分数是B＜A；A溶
液的溶质质量分数为：20%；C点表示的溶液为该温度的下的饱和溶液，溶质的
质量分数为： ×100%≈28.6%；D点依然是室温下C的饱和溶液，溶
液中溶质、溶剂的质量增加，但溶质的质量分数不变；故图中A、B、C、D四个
点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是：C=D＞A＞B；
故答案为：
（一）①C； ②CaO+H O═Ca（OH） ；
2 2
第28页（共34页）（二）①B D；②碳酸钠溶液；
（三）①a．X； b．Z； ②a．减小； b．能； ③a.40g； b.20%； c．
C=D＞A＞B．
【点评】本题主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相
关的问题，及溶液的形成、溶质质量分数计算、方程式的书写等知识，能较好考
查学生分析、解决问题的能力．
三、简答题：（共20分）
24．（9分）同学们总结归纳了二氧化碳的实验室制法，并利用下列装置进行练习
和拓展．
（一）、知识总结：
【实验仪器】写出装置图中标号仪器的名称：a 锥形瓶
【 反 应 原 理 】 用 大 理 石 与 稀 盐 酸 制 取 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式 为
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
【气体制备】
①用不同的药品制取气体，发生装置可能不同．确定发生装置时应考虑的因素是
AC ．
A．反应是否需要加热 B．反应物的密度
C．反应物是固体还是液体 D．反应物的纯度
②用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，装置C较装置B的优点是 C 装置能随时控
制反应的发生和停止 ．
③装置B和装置C中的长颈漏斗 C （填编号字母） 改成分液漏斗．
A．都能 B．都不能 C．装置B能，装置C不能 D．装置B不能，装置
C能
【气体收集】实验室收集CO 的装置是 E （填装置图序号）．
2
第29页（共34页）【气体验满】检验CO 是否收集满的方法是 将点燃的木条放在瓶口，如果木条
2
熄灭，则证明已满 ．
（二）、知识拓展：请仔细观察下列装置图的特点并回答相关问题：
①实验室若用图1装置收集CO ，则CO 应从 a 口进入（填“a”或“b”）
2 2
②用图2装置可收集一定体积的CO ，植物油的作用是 防止二氧化碳溶于水
2
（和与水反应） ．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（一）、
【实验仪器】根据实验室常用仪器解答；
【反应原理】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
【气体制备】
①根据发生装置需要考虑的因素回答．
②根据装置特点进行分析解答；
③根据分液漏斗的作用解答；
【气体收集】根据二氧化碳易溶于水，密度比空气的大解答；
【气体验满】根据二氧化碳不支持燃烧的性质解答；
（二）①根据二氧化碳密度比空气大解答；
②根据二氧化碳易溶于水解答．
【解答】解：
（一）
【实验仪器】根据实验室常用仪器可知：锥形瓶；
【反应原理】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
第30页（共34页）【气体制备】
①确定发生装置通常应考虑反应条件、反应物的状态；
②用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，装置C较装置B的优点是C装置能随时控
制反应的发生和停止；
③装置B和装置C中的长颈漏斗装置B能，装置C不能改成分液漏斗．
【气体收集】二氧化碳易溶于水，密度比空气的大，实验室收集CO 的装置是E；
2
【气体验满】检验CO 是否收集满的方法是：将点燃的木条放在瓶口，如果木条熄
2
灭，则证明已满；
（二）①二氧化碳密度比空气大，实验室若用图1装置收集CO ，则CO 应从a进；
2 2
②用图2装置可收集一定体积的CO ，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水（和
2
与水反应）．
答案：
【实验仪器】锥形瓶；
【反应原理】CaCO +2HCl→CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
【气体制备】
①A、C；
②C装置能随时控制反应的发生和停止；
③C；
【气体收集】E；
【气体验满】将点燃的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则证明已满；
（二）①a；②防止二氧化碳溶于水（和与水反应）
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反
应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
25．（11分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H C O ）受热分解生成碳的氧化
2 2 4
物和水．某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究．
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分．
【收集资料】a．浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体；
b．氢氧化钠溶液能与CO 反应，可除去CO 气体．
2 2
【猜想】
猜想1 猜想2 猜想3
第31页（共34页）只有CO 只有 CO CO和CO 都有
2 2
【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：
【实验探究】
①实验过程中观察到 A 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO 气
2
体．
②实验过程中还观察到以下实验现象：
Ⅰ．C装置中澄清石灰水不变浑浊；
Ⅱ．E装置中 黑色固体变红色 ；
Ⅲ． F 装置中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体．
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．
【问题讨论】
①有同学想验证草酸分解是否有氢气生成，则需在上述装置中的合适位置添加适
当的仪器和药品，具体做法是 在 E 和 F 之间连接一装有无水硫酸铜的 U 型
管 ．
②C装置的作用是 检验二氧化碳是否被完全吸收 ；
③该实验装置还需完善之处是 酒精灯点燃 F 装置中的尾气 ．
【计算】若有4.4g的二氧化碳通入到足量的澄清石灰水中，则理论上可以得到沉
淀的物质的量为多少摩尔？（根据化学方程式列式计算） 0.1mo l ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；
G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】537：科学探究．
【分析】【猜想】根据猜想1和3分析；
【实验探究】（1）A装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO 气体；
2
第32页（共34页）（2）氧化铜有黑色变红色，最后有二氧化碳生成，说明有CO存在，根据反应物、
反应条件、生成物然后写出化学反应式即可；
【问题讨论】①根据氢气的性质分析；
②石灰水可用来检测二氧化碳；
③根据一氧化碳的毒性分析；
（1）二氧化碳可以检验二氧化碳气体的存在；浓硫酸可以吸收水分；
（2）装置末端酒精灯可以处理尾气CO．
【计算】根据化学方程式列式计算．
【解答】解：【猜想】根据猜想1和3可知，猜想2是只有CO ；
2
【实验探究】（1）二氧化碳遇澄清石灰水，可使石灰水变浑浊，所以A装置中的澄
清石灰水变浑浊，能够证明有CO 气体；
2
（2）C装置中澄清石灰水不变浑浊，说明原有的二氧化碳已经被完全吸收；E装置
中黑色粉末变成红色，说明氧化铜被还原；F中澄清石灰水变浑浊，说明有二
氧化碳生成，说明还原气是CO．氧化碳与氧化铜混合加热生成铜和二氧化碳，
反应的化学方程式为：CuO+CO Cu+CO ．
2
【问题讨论】①氢气与氧化铜反应生成铜和水，水可以使无水硫酸铜变蓝色，所以
在E和F之间连接一装有无水硫酸铜的U型管．
②C装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收；
③为防止一氧化碳污染空气，装置末端酒精灯可以点燃尾气CO，防止污染空气．
【计算】4.4g的二氧化碳物质的量为：n（CO ）= =0.1mol
2
设可以产生沉淀的物质的量为x
CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
1 1
0.1mol x
，则x=0.1mol
答：可以产生沉淀的物质的量为0.1mol．
故答案为：
【猜想】
第33页（共34页）CO ；
2
【实验探究】A；黑色固体变红色；F；
【问题讨论】在E和F之间连接一装有无水硫酸铜的U型管；检验二氧化碳是否
被完全吸收；酒精灯点燃F装置中的尾气；
【计算】可以产生沉淀的物质的量为0.1mol．
【点评】此题是检验一氧化碳和二氧化碳的存在，就要我们熟悉一氧化碳和二氧
化碳的性质特点．
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日期：2018/12/24 22:40:55；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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