文档内容
2017年上海市奉贤区中考化学一模试卷
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）空气中体积分数最大的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳
2．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．纸张燃烧 C．铜丝折弯 D．酒精挥发
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．石灰乳 C．硫酸铜 D．鲜牛奶
4．（1分）把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．花生油 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油
5．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．O B．MgO C．KMnO D．NaCI
2 4
6．（1分）2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而获诺贝尔自然科学类奖的中国
本土科学家是（ ）
A． 莫言 B． 杨振宁
C． 屠呦呦 D． 林巧稚
7．（1分）连续多日的雾霾给我们的健康带来危害，下列措施不利于防治雾霾的是
（ ）
A．大力植树造林 B．使用清洁能源
C．乘坐公交出行 D．露天焚烧垃圾
8．（1分）TiO 中Ti的化合价为（ ）
2
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
9．（1分）同为同素异形体的是（ ）
第1页（共30页）A．石墨和C B．汞和水银 C．氧气和液氧 D．冰和干冰
60
10．（1分）下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．碳酸：H CO B．氧化铁：FeO
2 3
C．硫酸钠：NaSO D．氢氧化钾：K（OH）
4 2
11．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．2H ↑+O ↑ 2H O
2 2 2
C．CO+CuO Cu+CO
2
D．2NaOH+CuSO →Na SO +Cu（OH）
4 2 4 2
12．（1分）物质的用途只与其物理性质有关的是（ ）
A．氧气作助燃剂 B．一氧化碳做燃料
C．稀有气体作保护气 D．金刚石切割玻璃
13．（1分）物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
A．硫：淡蓝色火焰 B．铁丝：耀眼白光
C．木炭：产生白光 D．磷：白色烟雾
14．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． 检查气密性 B． 加热液体
C． 过滤 D． 镁带燃烧
15．（1分）甲（ ）和乙（ ）是两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化
学反应，反应前后的微观变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
第2页（共30页）A．参加反应的甲、乙分子的个数比为2：1
B．该反应是化合反应
C．反应前后原子的种类和个数都没有变化
D．反应生成了二种物质
16．（1分）关于电解水实验的说法正确的是（ ）
A．试管a中气体是O
2
B．试管b下方导线接电源正极
C．氧元素由游离态变为化合态
D．产生的H 和O 的质量比为2：1
2 2
17．（1分）对化学式SO 的各种表述中，错误的是（ ）
2
A．表示二氧化硫这种物质
B．表示二氧化硫由一个硫原子和两个氧原子构成
C．表示二氧化硫中，硫元素与氧元素的质量比为1：1
D．表示二氧化硫中，氧元素的质量分数为50%
18．（1分）下列对有关事实的解释，错误的是（ ）
A．水银温度计液柱上升﹣﹣汞原子体积变大
B．酒精需要密封保存﹣﹣酒精分子在不停运动
C．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
D．过氧化氢分解属于化学变化﹣﹣过氧化氢分子本身发生变化
19．（1分）向20℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列
说法错误的是（ ）
第3页（共30页）A．溶液温度未冷却到20℃时，一定是饱和溶液
B．溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比原溶液大
C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比原溶液小
D．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数和原溶液的相等
20．（1分）正确反映对应变化关系的图象是（ ）
A B C D
A．向一定质量的水中加入硝酸钾晶体
B．向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热
C．一定量的镁在空气中燃烧
D．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
二、填空题（共3小题，每空1分，满分19分）
21．（7分）化学就在我们身边．
（1）活性炭去除冰箱中的异味，是利用了它的 性．
（2）生理盐水中的溶质是 （填化学式）．
（3）炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是 ．
（4）打开汽水瓶盖，发现有大量气泡溢出，这种现象说明气体的溶解度与
有关．
（5）家用燃料天然气的主要成分是甲烷，写出其燃烧的化学方程式 ．
（6）高碳酸钾（K FeO ）是一种新型高效的水处理剂，K FeO 由 种元素组
2 4 2 4
成，1 moLK FeO 中约含有钾原子 个（用科学记数法表示）．
2 4
22．（5分）如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线：
（1）t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是 ．
2
（2）将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法 （写一种）．
（3）t ℃时，完全溶解10g A物质最少需 g水．
1
（4）A溶液中含有少量B时，可通过 的方法提纯A．
（5）t ℃时，B物质溶液中溶质的质量分数不可能为 ．
2
第4页（共30页）a、20% b、25% c、33.3% d、50%
23．（7分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO ”、“释放CO ”，实现碳循
2 2
环，如图所示：
（1）步骤1的化学方程式为：
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于
试管中，滴加过量 溶液，若观察到试管内 ．则分解不完全．
（3）CO 是宝贵的碳氧资源．CO 和H 在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反
2 2 2
应中CO 与H 的分子个数比为 ，若要检验甲酸水溶液是否显酸性，能
2 2
选用的有 （填字母序号）
a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．PH试纸．
（3）请列举CO 的另一种用途 ．
2
三、解答题（共3小题，满分21分）
24．（9分）利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题．
第5页（共30页）（1）写出标有序号仪器的名称：① ；② ．
（2）实验室用装置A制取氧气，写出有关反应的化学方程式 ；属于
反应（填基本反应类型）．
（3）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是 （写一种）；
（4）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在 （选填“a”或
“b”）处；
（5）实验室制取二氧化碳的化学方程式 ．装置D是用软塑料管自制的气
体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取二氧化碳气体，药
品加入完毕后（如图所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是： ．
25．（6分）晓晓为了探究温度对H O 分解速率的影响，利用如图所示装置（夹持
2 2
装置略去）进行实验（水浴是利用热水进行加热），实验数据记录如表所示：
实验1 实验2
MnO 的质量/克 0.5 0.5
2
2%的H O 的体积/毫升 20 X
2 2
温度/℃ 20 80
（1）实验2中X的值应为 毫升；
（2）实验中，可通过 来比较H O 分解速率的大小；
2 2
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因
是 ．
a、锥形瓶内气体受热膨胀 b、收集到的氧气中混有空气
c、温度较高时水蒸发成水蒸气 d、生成更多的氧气
（4）晓晓从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液来测定该溶液中溶质质量分
数．她取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成O 的质量与反应时间的关系
2
如图2所示．
Ⅰ、完全反应后生成氧气的质量为 moL．
Ⅱ、计算参与反应的过氧化氢的物质的量 ．（写出计算过程）
Ⅲ、这瓶过氧化氢溶液的质量分数为 ．
第6页（共30页）26．（6分）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可
以作为还原剂把氧化铜中的铜还原出来．
（1）课本中“木炭还原氧化铜”的实验装置如图所示，试管A中现象 ，试
管B中发生反应的化学方程式 ．
（2）小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他
的理由是 ；
（3）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，
你建议选择 （填写字母），简要说明你的理由．
a．40：3 b．40：5 c．48：3
简要说明理由 ．
第7页（共30页）2017 年上海市奉贤区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）空气中体积分数最大的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数（即氮气78%、氧气21%、稀有气体
0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%），即可直接得出答案．
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中体积分数最大的气体
是氮气。
故选：A。
【点评】本题很简单，熟记空气中各成分及体积分数即可正确解答本题．
2．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．纸张燃烧 C．铜丝折弯 D．酒精挥发
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，
故A错；
B、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B正确；
C、铜丝折弯只是形状的改变，属于物理变化，故C错；
D、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
第8页（共30页）标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．石灰乳 C．硫酸铜 D．鲜牛奶
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故A错；
B、石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，属于混合物，故B错；
C、硫酸铜是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、鲜牛奶中含有蛋白质、油脂等物质，属于混合物，故D错。
故选：C。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成
4．（1分）把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．花生油 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】331：化学物质的分类思想；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形
成溶液，故选项错误。
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项
错误。
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确。
D、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选
项错误。
故选：C。
第9页（共30页）【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物
质的溶解性方面的知识是解答本题的关键。
5．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．O B．MgO C．KMnO D．NaCI
2 4
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】氧化物是指由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物．氧化
物的特点是：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物。故错
误。
B、氧化镁是由氧元素和镁元素组成的化合物，属于氧化物。故正确；
C、高锰酸钾是含有钾元素、锰元素和氧元素的化合物，不属于氧化物。故错误；
D、氯化钠是含有钠元素和氯元素的化合物，不含氧元素，不属于氧化物。故错误
故选：B。
【点评】解答本题要正确的分析物质是由几种元素组成的，如果是由氧元素和另
外一种元素组成并且是化合物就属于氧化物．
6．（1分）2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而获诺贝尔自然科学类奖的中国
本土科学家是（ ）
A． 莫言 B． 杨振宁
C． 屠呦呦 D． 林巧稚
【考点】51：化学的历史发展过程．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题．
第10页（共30页）【解答】解：A、莫言是文学家，获得了诺贝尔文学奖，故选项错误。
B、杨振宁是物理学家，在粒子物理和统计物理方面做了大量开拓性工作，获得过
诺贝尔物理学奖，故选项错误。
C、屠呦呦是因发现抗疟疾药青蒿素而诺诺贝尔自然科学奖的中国本土科学家，
故选项正确。
D、林巧稚是中国妇产科学的主要开拓者、奠基人之一，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学
生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．
7．（1分）连续多日的雾霾给我们的健康带来危害，下列措施不利于防治雾霾的是
（ ）
A．大力植树造林 B．使用清洁能源
C．乘坐公交出行 D．露天焚烧垃圾
【考点】65：防治空气污染的措施．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】根据空气污染的途径及有关做法的合理性进行分析．
【解答】解：A、大力植树造林行，能净化空气，有利于防治雾霾。故A不符合题意；
B、使用清洁能源能减少空气污染，有利于防治雾霾，故B不符合题意；
C、乘坐公交出行，能减少空气污染物，有利于防治雾霾，故C不符合题意；
D、将垃圾集中焚烧，会产生大量的有毒气体和烟尘等，不利于防治雾霾，故D符
合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的量能对雾霾的治理起作用
是正确解答此类题的关键．
8．（1分）TiO 中Ti的化合价为（ ）
2
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合纳米TiO 的化学式进行解
2
答本题．
第11页（共30页）【解答】解：氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
9．（1分）同为同素异形体的是（ ）
A．石墨和C B．汞和水银 C．氧气和液氧 D．冰和干冰
60
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、石墨和C 都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选
60
项正确。
B、汞和水银都是同种物质，故选项错误。
C、氧气和液氧不属于同素异形体，故选项错误。
D、冰和干冰是化合物，而不是单质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
10．（1分）下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．碳酸：H CO B．氧化铁：FeO
2 3
C．硫酸钠：NaSO D．氢氧化钾：K（OH）
4 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零；书写化学式时注意：显正
价的元素一般写在左边，显负价的元素一般写在右边，可以据此结合所给选项
进行判断．
【解答】解：A．碳酸中，氢元素显+1价，碳酸根显﹣2价，所以碳酸的化学式为
H CO ，故正确；
2 3
第12页（共30页）B．氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，其化学式为：Fe O ；故
2 3
错误；
C．硫酸钠中钠元素的化合价为+1，而硫酸根的化合价为﹣2，所以硫酸钠的化学
式为：Na SO ；故错误；
2 4
D．氢氧化钾中，钾元素的化合价是+1价，氢氧根的化合价是﹣1价，氢氧化钾的
化学式是KOH．故错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质的化学式的书写，学生熟悉常见元素的化合价及化合价原
则是解答的关键，并能利用元素符号来书写物质的化学式．
11．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．2H ↑+O ↑ 2H O
2 2 2
C．CO+CuO Cu+CO
2
D．2NaOH+CuSO →Na SO +Cu（OH）
4 2 4 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O
2
Fe O 。
3 4
B、该化学方程式中氢气和氧气是反应物，后面不需要标注↑，正确的化学方程式
应为2H +O 2H O。
2 2 2
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式氢氧化铜的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为
2NaOH+CuSO →Na SO +Cu（OH） ↓。
4 2 4 2
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
12．（1分）物质的用途只与其物理性质有关的是（ ）
第13页（共30页）A．氧气作助燃剂 B．一氧化碳做燃料
C．稀有气体作保护气 D．金刚石切割玻璃
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是
指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新
物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时
是否有新物质产生．
【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生
化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质。
A、氧气作助燃剂是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故A错；
B、一氧化碳做燃料是利用一氧化碳的可燃性，属于化学性质，故B错；
C、稀有气体作保护气是利用稀有气体化学性质稳定，故C错；
D、金刚石切割玻璃是利用金刚石硬度大，属于物理性质，故D正确。
故选：D。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联
系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
13．（1分）物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
A．硫：淡蓝色火焰 B．铁丝：耀眼白光
C．木炭：产生白光 D．磷：白色烟雾
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确。
第14页（共30页）D、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
14．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． 检查气密性 B． 加热液体
C． 过滤 D． 镁带燃烧
【考点】45：挟持器﹣铁夹、试管夹、坩埚钳；4B：给试管里的液体加热；4G：过滤
的原理、方法及其应用；4K：检查装置的气密性．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
C、根据过滤液体时的注意事项进行分析判断；
D、根据镁带燃烧的正确操作方法进行分析判断．
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器
外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中长颈漏斗与外界相通，装置不是
密闭的，图中所示操作错误；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管
容积的 ，大拇指要握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流，图中
所示操作错误；
第15页（共30页）D、做镁带燃烧的实验时，要用坩埚钳来夹持镁带，桌面上要垫上石棉网，图中所
示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
15．（1分）甲（ ）和乙（ ）是两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化
学反应，反应前后的微观变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的甲、乙分子的个数比为2：1
B．该反应是化合反应
C．反应前后原子的种类和个数都没有变化
D．反应生成了二种物质
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】观察反应前后的微观变化图，根据微粒的变化分析分子和原子的变化、参
加反应的甲、乙分子的个数比等．根据反应的特点分析反应的类型等．
【解答】解：A、由微粒的变化可知，有一个 分子未参加反应，所以参加反应的
甲、乙分子的个数比为2：1，故A正确；
B、该反应由两种物质物质生成了一种物质，是化合反应，故B正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和个数都没有变化，故C正确；
D、由微粒的构成可知，该反应生成了一种物质，故D错误。
故选：D。
【点评】分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构
成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子，以上这
些都是解决本题的关键．
16．（1分）关于电解水实验的说法正确的是（ ）
第16页（共30页）A．试管a中气体是O
2
B．试管b下方导线接电源正极
C．氧元素由游离态变为化合态
D．产生的H 和O 的质量比为2：1
2 2
【考点】71：电解水实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】电解水，发生反应的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑；可观察到：
2 2 2
与电源负极相连的一边产生较多的气体，该气体燃烧火焰呈淡蓝色，罩在火焰
上方冷而干燥的烧杯壁有水出现，可说明为氢气；与电源正极相连的一边产生
气体可以使带火星的木条复燃，可说明为氧气；两边气体体积比为2：1；由实
验可得出水由氢氧元素组成的结论；根据以上现象或结论，对题中叙述进行判
断，选出错误的判断．
【解答】解：A、由实验操作图，b管内气体少于a管，则a内产生的气体为氢气；故
A错误；
B、根据实验操作图，b管内气体少于a管，则b管内产生的气体为氧气，管b下方
导线接电源正极，故B正确；
C、电解水时产生的氢气和氧气，氧元素由化合态变为游离态，故C错误；
D、电解水时产生的氢气和氧气的质量比为1：8；故D错误；
故选：B。
【点评】水电解时正极产生氧气，负极产生的为氢气，氢气、氧气体积比为2：1；练
掌握水电解时的现象及结论，是解决此题的基础．
17．（1分）对化学式SO 的各种表述中，错误的是（ ）
2
A．表示二氧化硫这种物质
B．表示二氧化硫由一个硫原子和两个氧原子构成
第17页（共30页）C．表示二氧化硫中，硫元素与氧元素的质量比为1：1
D．表示二氧化硫中，氧元素的质量分数为50%
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数
计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据化学式宏观上矿物表示一种物质进行分析判断．
B．根据物质的构成来分析．
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析判断．
D．根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析．
【解答】解：A．化学式SO 表示二氧化硫这种物质，故选项说法正确。
2
B．二氧化硫是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故选项说法错误。
C．二氧化硫中，硫元素与氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1，故选项说法正确。
D．二氧化硫中氧元素的质量分数为： =50%，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
18．（1分）下列对有关事实的解释，错误的是（ ）
A．水银温度计液柱上升﹣﹣汞原子体积变大
B．酒精需要密封保存﹣﹣酒精分子在不停运动
C．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
D．过氧化氢分解属于化学变化﹣﹣过氧化氢分子本身发生变化
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】351：微观和宏观相互转化思想；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、水银温度计液柱上升，是因为汞原子间的间隔随着温度的升高而
减小，故选项解释错误。
第18页（共30页）B、酒精需要密封保存，是为了分子酒精分子因不断的运动到空气中，造成酒精的
浪费，故选项解释正确。
C、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，故选项解释正确。
D、过氧化氢分解属于化学变化，是因为过氧化氢分子本身发生变化，生成了水分
子和氧分子，故选项解释正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不
不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
19．（1分）向20℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列
说法错误的是（ ）
A．溶液温度未冷却到20℃时，一定是饱和溶液
B．溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比原溶液大
C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比原溶液小
D．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数和原溶液的相等
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7R：溶质的质量分数；8L：生石灰的性质与
用途．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，在饱和溶液中不再溶解溶质．
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙与水反应放热，使
温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故A正确；
B、溶液温度末冷却到20℃时，氢氧化钙的溶解度小于20℃的溶解度，故溶质质
量分数比甲溶液小，故B错误；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使部分氢氧化钙
析出，导致溶液质量减小，故C正确；
D、溶液温度恢复到20℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，同温下同种溶质在同种
溶剂中的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确，
故选：B。
【点评】本题考查了氧化钙与水的反应以及对氢氧化钙饱和溶液的影响，完成此
题，可以依据已有的知识进行．
20．（1分）正确反映对应变化关系的图象是（ ）
第19页（共30页）A． 向一定质量的水中加入硝酸钾晶体
B． 向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热
C． 一定量的镁在空气中燃烧
D． 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；7R：溶质的质量分数；G1：质量守恒定律及其
应用．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据水中不含有硝酸钾分析；
B、根据氧化碳与一氧化碳的反应分析；
C、根据镁与氧气的反应分析；
D、根据红磷燃烧消耗氧气，气压减少解答．
【解答】解：A、水中不含有硝酸钾，溶质的质量分数应从原点发出，故A不正确；
B、向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热生成了铜，固体的质量不为0，
故B不正确；
C、镁反应完后，氧化镁的量还在增加，故C错误；
D、红磷燃烧，放热，气体膨胀，开始上升，消耗氧气，气压减少，直到反应停止，故
第20页（共30页）D正确。
故选：D。
【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，在解题时对
每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．
二、填空题（共3小题，每空1分，满分19分）
21．（7分）化学就在我们身边．
（1）活性炭去除冰箱中的异味，是利用了它的 吸附 性．
（2）生理盐水中的溶质是 NaC l （填化学式）．
（3）炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是 隔绝空气 ．
（4）打开汽水瓶盖，发现有大量气泡溢出，这种现象说明气体的溶解度与 压强
有关．
（5）家用燃料天然气的主要成分是甲烷，写出其燃烧的化学方程式 CH +2O
4 2
CO +2H O ．
2 2
（6）高碳酸钾（K FeO ）是一种新型高效的水处理剂，K FeO 由 三 种元素组成，
2 4 2 4
1 moLK FeO 中约含有钾原子 1.204×1 0 2 4 个（用科学记数法表示）．
2 4
【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；7O：气体溶解度的影响因素；
C6：碳单质的物理性质及用途；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式；H4：灭火的原理和方法．
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【专题】144：物质的性质与用途；213：化学与能源；513：化学用语和质量守恒定律
515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性解答；
（2）根据生理盐水中的溶质是氯化钠解答；
（3）根据灭火的原理解答；
（4）利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实
进行分析解答；
（5）根据化学方程式的书写方法分析；
（6）根据1mol任何物质中含有6.02×1023个粒子解答．
【解答】解：
（1）冰箱除味剂中的活性炭具有吸附性；
第21页（共30页）（2）生理盐水中的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭．其灭火原理是隔绝空气；
（4）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳
的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小
而减小．
（5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程
式为：CH +2O CO +2H O；
4 2 2 2
（6）高碳酸钾（K FeO ）是一种新型高效的水处理剂，K FeO 由三种元素组成，
2 4 2 4
1mol 任 何 物 质 中 含 有 6.02×1023 个 粒 子 ， 1molK FeO 中 含 有 钾 原 子
2 4
2mol×6.02×1023个=1.204×1024个．
答案：（1）吸附；（2）NaCl；（3）隔绝空气；（4）压强；（5）CH +2O
4 2
CO +2H O；（6）三；1.204×1024
2 2
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质和用途，气体的溶解度受温度及压强的影
响时的变化趋势是解题的关键．
22．（5分）如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线：
（1）t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是 A=B ＞ C ．
2
（2）将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法 升高温度 （写一种）．
（3）t ℃时，完全溶解10g A物质最少需 4 0 g水．
1
（4）A溶液中含有少量B时，可通过 降温结晶 的方法提纯A．
（5）t ℃时，B物质溶液中溶质的质量分数不可能为 d ．
2
a、20% b、25% c、33.3% d、50%
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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第22页（共30页）【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小
2
顺序是A=B＞C；
（2）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C物质的不饱和溶液变为饱和
溶液的方法升高温度；
（3）t ℃时，A物质的溶解度是25g，所以完全溶解10g A物质最少需40g水；
1
（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A溶液中含有少量B时，可通过
降温结晶的方法提纯；
（5）t ℃时，B物质的溶解度是50g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：
2
×100%=33.3%，所以B物质溶液中溶质的质量分数不可能为50%，故选：d．
故答案为：（1）A=B＞C；
（2）升高温度；
（3）40；
（4）降温结晶；
（5）d．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
23．（7分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO ”、“释放CO ”，实现碳循
2 2
环，如图所示：
第23页（共30页）（1）步骤1的化学方程式为： CaO+CO CaCO
2 3
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于
试管中，滴加过量 稀盐酸 溶液，若观察到试管内 有气泡产生 ．则分解
不完全．
（3）CO 是宝贵的碳氧资源．CO 和H 在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反
2 2 2
应中CO 与H 的分子个数比为 1 ： 1 ，若要检验甲酸水溶液是否显酸性，能
2 2
选用的有 b c （填字母序号）
a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．PH试纸．
（3）请列举CO 的另一种用途 灭火 ．
2
【考点】4X：证明碳酸盐；6I：自然界中的碳循环；6R：二氧化碳的用途；9A：溶液
的酸碱性测定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据反应物、生成物和条件书写方程式；
（2）从碳酸盐检验方法去分析解答；
（3）根据方程式的书写及反应前后原子的个数不变分析；根据酸性物质与指示剂
的关系选择；
（4）根据二氧化碳的性质分析其用途．
【解答】解：
（1）用化学方程式表示使空气中 CO 含量减少的原因是 CaO+CO
2 2
CaCO ；
3
（2）碳酸钙属于碳酸盐，碳酸盐的检验可加入稀盐酸，如果有二氧化碳气体产生，
说明含有碳酸盐；故答案为：稀盐酸；有气泡产生；
（3）CO 和 H 在一定条件下可合成甲酸，反应的化学方程式为：CO +H
2 2 2 2
HC00H，因此反应中CO 与H 的分子个数比是1：1．酸性物质能
2 2
够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会
＜7，因此选择bc；
（4）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火；
二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨
第24页（共30页）等．
故答案为：
（1）CaO+CO CaCO ；
2 3
（2）稀盐酸；有气泡产生；
（3）1：1．bc；
（4）灭火．
【点评】本题属于信息题，考查了有关二氧化碳、碳酸钙等的性质和用途，难度不
大，依据已有的知识结合题目的信息分析即可．
三、解答题（共3小题，满分21分）
24．（9 分）利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题．
（1）写出标有序号仪器的名称：① 酒精灯 ；② 水槽 ．
（2）实验室用装置 A制取氧气，写出有关反应的化学方程式 2KClO
3
2KCl+3O ↑ ；属于 分解 反应（填基本反应类型）．
2
（3）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是 没有等到气泡连续均匀冒出就收
集 （写一种）；
（4）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在 a （选填“a”或“b”）
处；
（5）实验室制取二氧化碳的化学方程式 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ．装
3 2 2 2
置D是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该
装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后（如图所示），欲产生二氧化碳接下来
第25页（共30页）的操作是： 挤压软塑料管 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6F：氧气的检验和验满；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】酒精灯是常用的加热仪器，水槽是盛水的仪器；制取装置包括加热和不需
加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或
氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能
用向上排空气法和排水法收集．若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是没有
等到气泡连续均匀冒出就收集；用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放
在a处，因为氧气的密度比空气的密度大，从b管进入．实验室制取CO ，是在
2
常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成
氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的
密度大，因此只能用向上排空气法收集．装置D是用软塑料管自制的气体发生
装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取二氧化碳气体，药品加入
完毕后（如图所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是：挤压软塑料管．
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，水槽是盛水的仪器，故答案为：酒精灯；
水槽；
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；
属于分解反应；故答案为：2KClO 2KCl+3O ↑；分解；
3 2
（3）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是没有等到气泡连续均匀冒出就收集；
故答案为：没有等到气泡连续均匀冒出就收集；
（4）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在a处，因为氧气的密度比空
气的密度大，从b管进入；故答案为：a；
（5）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和
2
盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置D是用
软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取
二氧化碳气体，药品加入完毕后（如图所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是
挤压软塑料管；故答案为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；挤压软塑料管；
3 2 2 2
第26页（共30页）【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的
选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密
度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
25．（6分）晓晓为了探究温度对H O 分解速率的影响，利用如图所示装置（夹持
2 2
装置略去）进行实验（水浴是利用热水进行加热），实验数据记录如表所示：
实验1 实验2
MnO 的质量/克 0.5 0.5
2
2%的H O 的体积/毫升 20 X
2 2
温度/℃ 20 80
（1）实验2中X的值应为 毫升；
40
（2）实验中，可通过 相同的时间内注射器内气体的体积 来比较H O 分解速率
2 2
的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因
是 a c ．
a、锥形瓶内气体受热膨胀 b、收集到的氧气中混有空气
c、温度较高时水蒸发成水蒸气 d、生成更多的氧气
（4）晓晓从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液来测定该溶液中溶质质量分
数．她取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成O 的质量与反应时间的关系
2
如图2所示．
Ⅰ、完全反应后生成氧气的质量为 0.01 5 moL．
Ⅱ、计算参与反应的过氧化氢的物质的量 0.03mo l ．（写出计算过程）
Ⅲ、这瓶过氧化氢溶液的质量分数为 2% ．
第27页（共30页）【考点】2B：影响化学反应速率的因素探究；7U：有关溶质质量分数的简单计算；
G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；537：科学探究．
【分析】（1）根据对比实验探究温度对H O 分解反应速率影响的方法分析；
2 2
（2）根据相同的时间内产生气体的多少分析；
（3）根据温度高时水蒸发成水蒸气分析；
（4）由图示可知，完全反应后生成气体的质量为0.48g；根据过氧化氢溶液分解的
化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的H O 的
2 2
质量，然后根据质量分数公式计算即可．
【解答】解：（1）利用对比试验探究温度对H O 分解反应速率的影响时，变量应是
2 2
温度，其余的量应相同，所以，实验2中应加入5%H O 40毫升；
2 2
（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积来比较H O 分解反
2 2
应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因
除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；
（4）Ⅰ、完全反应后生成氧气的质量为0.48g，物质的量为 =0.015mol
故答案为：0.015mol；
Ⅱ、设参与反应的H O 的质量为x，
2 2
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
x 0.48g
解得：x=1.02g
参与反应的过氧化氢的物质的量为： =0.03mol．
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量为0.03mol．
Ⅲ、这瓶过氧化氢溶液的质量分数 =2%．
第28页（共30页）故答案为：（1）40；（2）相同的时间内注射器内气体的体积；（3）ac；（4）0.015；
0.03mol；2%．
【点评】本题主要考查影响化学反应速度的因素，同时也考查了混合物的分离提
纯，综合性比较强．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
26．（6分）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可
以作为还原剂把氧化铜中的铜还原出来．
（1）课本中“木炭还原氧化铜”的实验装置如图所示，试管A中现象 固体由黑
色逐渐变红 ，试管 B 中发生反应的化学方程式 CO +Ca （ OH ）
2
═ CaCO ↓ +H O ．
2 3 2
（2）小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他
的理由是 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ；
（3）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，
你建议选择 B （填写字母），简要说明你的理由．
a．40：3 b．40：5 c．48：3
简要说明理由 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉
有利于反应的进行 ．
【考点】C7：碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据碳和氧化铜反应能生成铜和二氧化碳的情况分析解决；
（2）与反应物的接触面积越大，反应速率越快；
（3）根据在选择氧化铜和炭的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭进行分析．
【解答】解：（1）碳和氧化铜反应能生成铜和二氧化碳，所以A中的现象应该是固
体由黑色逐渐变红，试管B中发生的化学反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生
成碳酸钙沉淀和水化学方程式为：CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
故答案为：固体由黑色逐渐变红；CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
第29页（共30页）（2）与反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以把块状的木炭变成炭粉更利
于反应的进行；故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）在选择氧化铜和炭的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭，不能按反应的比例
选择，炭粉要稍多一些，有利于反应充分进行，
2CuO+C 2Cu+CO ↑；
2
160 12
即40：3，而炭粉稍微多一点，即在给定选项中选：B，所以选择的理由是：反应中
炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行；
故答案为：B；反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有
利于反应的进行
【点评】完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，
认真思考反应中的现象，不放过细节问题．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:39:08；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第30页（共30页）
