文档内容
2017年上海市宝山区中考化学一模试卷
一、单项选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）硅是应用较广的半导体材料，硅元素的符号是（ ）
A．S B．Si C．Cl D．Se
2．（1分）厨房中的下列物质放入足量水中，能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．蒸馏水 C．食 盐 D．面粉
3．（1分）空气中化学性质最不活泼的物质是（ ）
A．氮气 B．氦气 C．二氧化碳 D．氧气
4．（1分）如图为某矿泉水一些特征性指标标签，这里的“钙镁钾钠”指的是（
）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
5．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．牙膏（8～9） B．葡萄汁（2～3）
C．番茄汁（3～4） D．西瓜汁（5～6）
6．（1分）闪锌矿（ZnS）是一种固体发光材料，ZnS中S元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+l C．﹣2 D．﹣1
7．（1分）下列现象属于化学变化的是（ ）
A．水滴石穿 B．铁钉生锈 C．冰雪消融 D．干冰升华
8．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气和液氧 B．汞和水银
C．木炭和活性炭 D．红磷和白磷
9．（1分）图示的实验操作不正确的是（ ）
第1页（共26页）A． 给液体加热 B． 测溶液的pH
C． 倾倒液体 D． 蒸发食盐水
10．（1分）下列化学方程式正确的是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O B．2Mg+O MgO
2 2 3 2
C．2CuO+C 2Cu+CO D．CaCO CaO+CO ↑
2 3 2
11．（1分）在冶炼钢铁原理3H +Fe O 2Fe+3H O中，氧化剂是（ ）
2 2 3 2
A．H B．Fe O C．Fe D．H O
2 2 3 2
12．（1分）关于物质在空气中燃烧的现象描述正确的是（ ）
A．木炭：发出白光 B．铁丝：火星四射
C．红磷：大量白雾 D．硫粉：淡蓝色火焰
13．（1分）湿衣服在太阳下更容易变干的原因是（ ）
A．水分子在不断运动 B．水分子间的间隙变小
C．水分子的运动加快 D．水分子的体积变小
14．（1分）下列物质中，既含有游离态氧元素，又含有化合态氧元素的是（ ）
A．水 B．双氧水 C．空气 D．氧气
15．（1分） 和 分别表示两种原子，能表示化学反应中的最小微粒的模型图
是（ ）
A． B．
第2页（共26页）C． D．
16．（1分）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器
是（ ）
A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．天平
17．（1分）关于青篙素（C H O ）的叙述正确的是（ ）
15 22 5
A．青篙素由碳氢氧三个元素组成B．青篙素由42个原子构成
C．青篙素中碳元素的质量分数最大 D．青篙素属于氧化物
18．（1分）有关“物质的量”说法正确的是（ ）
A．32克氧气的物质的量是1
B．1molH O中约含6.02×1023个氢原子
2
C．1molCO 的质量是44g/mol
2
D．1molSO 比1molSO 多6.02×1023个氧原子
3 2
19．（1分）检验和除杂是常见的化学活动，下列有关检验和除杂的相关叙述正确
的是（ ）
选项 活动内容 方法
A 检验某物质是否含有氧气 用带火星木条
B 检验露置于空气中的氧化钙是否变质 用无色酚酞试液
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
D 除去氧化铜粉末中的少量碳粉 在氧气流中加热混合粉末
A．A B．B C．C D．D
20．（1分）现有一包CaCl 和Ca（ClO）混合物，其中氯元素的质量百分含量为
2 2
53.75%，则混合物中 氧元素的质量百分含量可能是（ ）
A．44.5% B．16% C．20% D．32%
二、填空题（共4小题，满分20分）
21．（7分）2016年世界环境日主题是“为生命呐喊”，人类需要洁净的空气和水．
①雾霾对呼吸系统危害最大，霾是颗粒物，佩戴填充 （填物质名称）的口
罩可减少霾的吸入；引起酸雨的主要物质是 ；煤（主要成分碳）不完全
第3页（共26页）燃烧产生的空气污染物是 ．
②水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义，某自来水厂生产自来水流程如
图：
自来水生产流程中加氯气的作用是 ，其反应原理为Cl +H O→X+HCl，则
2 2
X的化学式为 ；生产得到的自来水属于 （选填“混合物”或
“纯净物”）．
22．（3分）维生素C（化学式：C H O ）是人体必需的一种营养素．
6 8 6
①维生素C由 元素组成；
②0.2mol维生素C中约含 个维生素C分子；
③维生素C的摩尔质量是 ．
23．（4分）A是无色液体，在通电条件下可生成B和C两种气体，根据如图所示
关系，请完成问题：
①写出有关物质的化学式：A E F ；
②写出上述物质转变过程中①的化学反应方程式 ．
24．（6分）图一为甲乙丙三种物质的溶解度曲线，图二为氢氧化钙溶解度曲线，
请根据图一和图二 相关信息回答下列问题：
①图一：在t ℃时，甲乙丙溶解度由大到小的关系是 （用甲乙丙和“＞、=、
2
第4页（共26页）＜”表示）．
②图一：当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 ．
③图一：若将t ℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃，则所得t ℃时甲乙丙
3 2 2
溶液的溶质质量分数的关系是 〔用甲乙丙和“＞、=、＜”表示）．
④图二：曲线P点含义是 ．
⑤图二：向某温度的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，此时观察到的现像为
，解释现象产生的原因： ．
三、简答题（共3小题，满分20分）
25．（5分）小华用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，记录反应中固体质量随时间
变化的数据如表：
加热时间/min 0 t t t
1 2 3
固体质量/g 2.94 2.46 1.98 1.98
①反应生成的气体质量 g．
②计算参加反应的氯酸钾的物质的量．（根据化学方程式计算）
26．（10分）气体制取实验和性质实验是重要的化学实验活动．
①写出仪器乙的名称 ．
②实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的二种装罩组合可选 （填编号）；
第5页（共26页）装置G细铁丝燃烧实验中水的作用是 ，该反应 属于 反应（填
基本反应类型）．
③若用装置H收集氧气，请在装置H中添加进气方向及a、b导管的位置 ．
④装置Ⅰ实验中，体现了二氧化碳的性质是 ．
⑤实验室制取较多的二氧化碳时，发生装置应选择 （填编号），反应的化
学 方程式为 ，若需要随时控制反应的发生和停止，能否选用 C 装置？
为什么？ ．
27．（5分）高温的煤炭遇水蒸气产生的气体称为水煤气，水煤气的主要成分是一
氧化碳和氢气（混有少量的二氧化碳和水蒸气），某兴趣小组利用下列装置进
行实验，检验水煤气中含有一氧 化碳和氢气。（已知：A、D中试剂为无水硫酸
铜，B、E中试剂为澄清石灰水。）
①无水硫酸铜的作用是 。（用化学方程式表示）；
②若含有一氧化碳，则判断一氧化碳存在的现象依据为 ，相关反应化学
方程式为 ；
③从环保角度看装置明显缺陷是 ，利用上述装置该 小组同学能否达成实
验目的，请加以说明 。
第6页（共26页）2017 年上海市宝山区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）硅是应用较广的半导体材料，硅元素的符号是（ ）
A．S B．Si C．Cl D．Se
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个
字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
【解答】解：A、S是硫元素的元素符号，故选项错误。
B、硅元素的符号是Si，故选项正确。
C、Cl是硫元素的元素符号，故选项错误。
D、Se是硒元素的元素符号，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号是正确解
答本题的关键．
2．（1分）厨房中的下列物质放入足量水中，能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．蒸馏水 C．食 盐 D．面粉
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故A错；
B、蒸馏水与水混合形成纯净物，不属于溶液，故B错；
C、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
第7页（共26页）度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
3．（1分）空气中化学性质最不活泼的物质是（ ）
A．氮气 B．氦气 C．二氧化碳 D．氧气
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、
二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；氮气的化学性质稳定，氧气的化学性
质比较活泼，稀有气体的化学性质最稳定．
【解答】解：A、氮气的化学性质比较稳定，故选项错误；
B、氦气的化学性质最稳定，故选项正确；
C、二氧化碳能与石灰水等物质发生化学反应，不是很稳定，故选项错误；
D、氧气的化学性质比较活泼，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和气体的性质，同学们要加强记忆
有关的知识点，在理解的基础上加以应用．
4．（1分）如图为某矿泉水一些特征性指标标签，这里的“钙镁钾钠”指的是（
）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】313：元素位置、结构与性质；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】矿泉水等物质中的Ca、Mg、K、Na等不能以单质、分子、原子形式存在，而
是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：因为矿泉水中的Ca、Mg、K、Na都是离子，都是以化合物的形式存在，
化合物是由元素组成的。
第8页（共26页）故选：B。
【点评】本题主要考查学生对物质的组成和结构的掌握情况，难度不大．
5．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．牙膏（8～9） B．葡萄汁（2～3）
C．番茄汁（3～4） D．西瓜汁（5～6）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的
pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．
【解答】解：A、牙膏的pH为8～9，大于7，显碱性，故选项正确。
B、葡萄汁的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误。
C、番茄汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。
D、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答
此类题的关键．
6．（1分）闪锌矿（ZnS）是一种固体发光材料，ZnS中S元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+l C．﹣2 D．﹣1
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合ZnS的化学式进行解答即
可．
【解答】解：锌元素显+2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：（+2）+x=0，则x=﹣2价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
7．（1分）下列现象属于化学变化的是（ ）
A．水滴石穿 B．铁钉生锈 C．冰雪消融 D．干冰升华
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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第9页（共26页）【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生
成新物质是判断化学变化的依据．
【解答】解：A、水滴石穿过程中，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，属于
化学变化；
B、铁钉生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化；
C、冰雪消融过程中，水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；
D、干冰升华过程中，二氧化碳由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化
故选：AB。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新
物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．
8．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气和液氧 B．汞和水银
C．木炭和活性炭 D．红磷和白磷
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、氧气与液氧（液态的氧气）是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
B、水银是金属汞的俗称，汞和水银是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
C、木炭和活性炭主要成分均为碳，均含有杂质，属于混合物，不是同素异形体，故
选项错误。
D、红磷和白磷是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项
正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
9．（1分）图示的实验操作不正确的是（ ）
第10页（共26页）A． 给液体加热 B． 测溶液的pH
C． 倾倒液体 D． 蒸发食盐水
【考点】49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4I：蒸发与蒸馏操作；4U：
溶液的酸碱度测定．
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【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验
基本操作．
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液
体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入
待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示
操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所
示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
10．（1分）下列化学方程式正确的是（ ）
第11页（共26页）A．4Fe+3O 2Fe O B．2Mg+O MgO
2 2 3 2
C．2CuO+C 2Cu+CO D．CaCO CaO+CO ↑
2 3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O
2
Fe O 。
3 4
B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为2Mg+O 2MgO。
2
C、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：C+2CuO
2Cu+CO ↑。
2
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
11．（1分）在冶炼钢铁原理3H +Fe O 2Fe+3H O中，氧化剂是（ ）
2 2 3 2
A．H B．Fe O C．Fe D．H O
2 2 3 2
【考点】F5：氧化反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据氧化反应的实质进行解答即可．
【解答】解：反应中Fe O 失氧变成Fe发生还原反应，Fe O 是氧化剂；
2 3 2 3
故选：B。
【点评】本题主要考查氧化还原反应方面的知识，解答时要理解氧化剂、还原剂和
氧化反应、还原反应之间的关系．
12．（1分）关于物质在空气中燃烧的现象描述正确的是（ ）
A．木炭：发出白光 B．铁丝：火星四射
C．红磷：大量白雾 D．硫粉：淡蓝色火焰
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
第12页（共26页）和记录．
【分析】A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，故选项说法错
误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
13．（1分）湿衣服在太阳下更容易变干的原因是（ ）
A．水分子在不断运动 B．水分子间的间隙变小
C．水分子的运动加快 D．水分子的体积变小
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】351：微观和宏观相互转化思想；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、湿衣服在太阳下更容易变干，是因为水分子在不断运动的，且阳光
下温度高，温度升高，水分子的运动速率加快，故选项解释正确。
B、湿衣服在太阳下更容易变干，是因为水分子在不断运动的，且阳光下温度高，
温度升高，水分子间的间隙变大，故选项解释错误。
C、湿衣服在太阳下更容易变干，是因为水分子在不断运动的，且阳光下温度高，
温度升高，水分子的运动速率加快，故选项解释正确。
D、湿衣服在太阳下更容易变干，是因为水分子在不断运动的，且阳光下温度高，
温度升高，水分子间的间隙变大，故选项解释错误。
故选：AC。
第13页（共26页）【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不
不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
14．（1分）下列物质中，既含有游离态氧元素，又含有化合态氧元素的是（ ）
A．水 B．双氧水 C．空气 D．氧气
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】元素有游离态和化合态两种存在形态，区分这两种形态的方法是：在单质
中，元素以游离态存在；在化合物中，元素以化合态存在．
【解答】解：A、水是化合物只含有化合态的氧元素，故A错；
B、双氧水是过氧化氢的水溶液，含有化合态氧，没有游离态氧，故B错；
C、空气是混合物，包括氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气和其他气体，所以其中有游
离态的氧元素也有化合态的氧元素。故C正确；
D、液态氧气属于单质，氧元素以游离态存在，故D错。
故选：C。
【点评】本题借助元素的游离态和化合态，实际考查的是单质和化合物的概念，单
质是由一种元素组成的纯净物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物．只要
能正确区分单质和化合物，此题就会迎刃而解．
15．（1分） 和 分别表示两种原子，能表示化学反应中的最小微粒的模型图
是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】131：微观粒子模拟图型．
【分析】根据分子、原子在化学化变化中的变化分析．
第14页（共26页）【解答】解：原子在化学变中不能再分，是化学反应中的最小微粒，能表示化学反
应中的最小微粒的模型图是C．故C正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了分子、原子的性质和特征，了解两种微粒的相似性和区别．
16．（1分）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器
是（ ）
A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．天平
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器分析回答．
【解答】解：用氯化钠固体和蒸馏水配制50g 10.6%的氯化钠溶液，要用到天平、
烧杯、量筒、玻璃棒等仪器，但不需要蒸发皿；
故选：B。
【点评】了解配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器即可正确解答．
17．（1分）关于青篙素（C H O ）的叙述正确的是（ ）
15 22 5
A．青篙素由碳氢氧三个元素组成
B．青篙素由42个原子构成
C．青篙素中碳元素的质量分数最大
D．青篙素属于氧化物
【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分
数计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据元素的规定来分析；
B．根据物质的构成来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据氧化物的概念来分析．
【解答】解：A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；
B．青蒿素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得青
蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：22：（16×5）=90：11：40，可见其
第15页（共26页）中碳元素的质量分数最大；故正确；
D．氧化物是由两种元素组成的，而青篙素中含有三种元素，不符合氧化物的概念，
故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
18．（1分）有关“物质的量”说法正确的是（ ）
A．32克氧气的物质的量是1
B．1molH O中约含6.02×1023个氢原子
2
C．1molCO 的质量是44g/mol
2
D．1molSO 比1molSO 多6.02×1023个氧原子
3 2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】物质的量，是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量；单位物
质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔
质量的数值等同．
【解答】解：A、32克氧气的物质的量是1mol，错误；
B、1molH O中约含2×6.02×1023个氢原子，错误；
2
C、1molCO 的质量是44g，错误；
2
D、1molSO 比1molSO 多6.02×1023个氧原子，正确；
3 2
故选：D。
【点评】本题考查的是物质的量的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
19．（1分）检验和除杂是常见的化学活动，下列有关检验和除杂的相关叙述正确
的是（ ）
选项 活动内容 方法
A 检验某物质是否含有氧气 用带火星木条
B 检验露置于空气中的氧化钙是否 用无色酚酞试液
变质
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
D 除去氧化铜粉末中的少量碳粉 在氧气流中加热混合粉
第16页（共26页）末
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6F：氧气
的检验和验满；85：金属的化学性质；8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】163：实验设计题．
【分析】根据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．
【解答】解：A、检验某物质是否含有氧气不能用带火星的木条，比如空气中含有
氧气，但是不能使带火星的木条复燃，错误；
B、氧化钙变质生成氢氧化钙，检验氧化钙是否变质不能使用酚酞试液，因为氧化
钙能与酚酞试液中的水反应生成氢氧化钙而使酚酞试液变红，错误；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳 不能用点燃的方法，因为二氧化碳不能支持燃烧
错误；
D、除去氧化铜粉末中的少量碳粉，可以在氧气流中加热混合粉末，正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是物质的检验和除杂的知识，完成此题，可以依据物质的性质
进行．
20．（1分）现有一包CaCl 和Ca（ClO）混合物，其中氯元素的质量百分含量为
2 2
53.75%，则混合物中 氧元素的质量百分含量可能是（ ）
A．44.5% B．16% C．20% D．32%
【考点】DA：元素的质量分数计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据CaCl 和Ca（ClO）化学式可知，1个CaCl 和Ca（ClO）分子中钙原
2 2 2 2
子和氯原子的个数比均为1：2，据此可计算出两种元素的质量比，进行分析解
答．
【解答】解：由CaCl 和Ca（ClO）化学式可知，1个CaCl 和Ca（ClO）分子中钙原
2 2 2 2
子和氯原子的个数比均为1：2，则两种元素的质量比为40：（35.5×2）=40：71。
氯元素的质量百分含量为 53.75%，则钙元素的质量分数为 53.75%×
≈30.28%，则混合物中氧元素的质量百分含量可能是 1﹣53.75%﹣
30.28%=15.97%≈16%。
第17页（共26页）故选：B。
【点评】本题有一定难度，确定CaCl 和Ca（ClO）分子中钙原子和氯原子的个数
2 2
比均为1：2是正确解答本题的关键．
二、填空题（共4小题，满分20分）
21．（7分）2016年世界环境日主题是“为生命呐喊”，人类需要洁净的空气和水．
①雾霾对呼吸系统危害最大，霾是颗粒物，佩戴填充 活性炭 （填物质名称）的
口罩可减少霾的吸入；引起酸雨的主要物质是 二氧化硫 ；煤（主要成分碳）
不完全燃烧产生的空气污染物是 一氧化碳 ．
②水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义，某自来水厂生产自来水流程如
图：
自来水生产流程中加氯气的作用是 消毒 ，其反应原理为Cl +H O→X+HCl，
2 2
则X的化学式为 HClO ；生产得到的自来水属于 混合物 （选填“混合
物”或“纯净物”）．
【考点】64：空气的污染及其危害；76：自来水的生产过程与净化方法；A5：纯净物
和混合物的判别；C6：碳单质的物理性质及用途；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】521：空气与水．
【分析】（1）从二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成分
析；
（2）根据水的净化分析即可．
【解答】解：①雾霾对呼吸系统危害最大，霾是颗粒物，佩戴填充活性炭的口罩可
减少霾的吸入；引起酸雨的主要物质是二氧化硫；煤（主要成分碳）不完全燃烧
产生的空气污染物是一氧化碳；
（2）自来水生产流程中加氯气的作用是消毒，其反应原理为Cl +H O→X+HCl，则
2 2
X的化学式为HClO；生产得到的自来水属于混合物；
故答案为：活性炭；二氧化硫；一氧化碳；消毒；HClO；混合物．
【点评】本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存
家园．
22．（3分）维生素C（化学式：C H O ）是人体必需的一种营养素．
6 8 6
第18页（共26页）①维生素C由 碳、氢、氧三种 元素组成；
②0.2mol维生素C中约含 1.204×1 0 2 2 个维生素C分子；
③维生素C的摩尔质量是 176g/mo l ．
【考点】D1：化学式的书写及意义；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】①根据维生素C化学式的含义进行分析解答．
②根据由分子构成的物质中，1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，进行分析
解答．
③摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为 g/mol，
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；据此分析计算即可．
【解答】解：①维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的．
②由分子构成的物质中，1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，0.2mol维生素C
中约含0.2mol×6.02×1023个=1.204×1022个分子．
③摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，维生素 C的相对分子质量
是12×6+1×8+16×6=176，故维生素C的摩尔质量是176g/mol．
故答案为：①碳、氢、氧三种；②1.204×1022；③176g/mol．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
23．（4分）A是无色液体，在通电条件下可生成B和C两种气体，根据如图所示
关系，请完成问题：
①写出有关物质的化学式：A H O E CO F H CO ；
2 2 2 3
②写出上述物质转变过程中①的化学反应方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ．
2 2 2
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】115：框图型推断题．
【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据
第19页（共26页）叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，A通电能生成B
和C，则A为水，B和C为氢气或氧气，黑色固体D能在B中燃烧，则B为氧
气，C为氢气，D可能为碳，E可能为二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，
故F为碳酸，代入框图，推断合理．
【解答】解：A通电能生成B和C，则A为水，B和C为氢气或氧气，黑色固体D能
在B中燃烧，则B为氧气，C为氢气，D可能为碳，E可能为二氧化碳，二氧化
碳能与水反应生成碳酸，故F为碳酸，代入框图，推断合理；
①A是水，E是二氧化碳，F是碳酸，故填：H O；CO ；H CO ；
2 2 2 3
②水通电分解生成氢气和氧气，故填：2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
【点评】本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结
合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两
边向中间推得出其他物质的化学式．
24．（6分）图一为甲乙丙三种物质的溶解度曲线，图二为氢氧化钙溶解度曲线，
请根据图一和图二 相关信息回答下列问题：
①图一：在t ℃时，甲乙丙溶解度由大到小的关系是 乙＞甲 = 丙 （用甲乙丙和
2
“＞、=、＜”表示）．
②图一：当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 降温结晶 ．
③图一：若将t ℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃，则所得t ℃时甲乙丙
3 2 2
溶液的溶质质量分数的关系是 乙＞甲＞丙 〔用甲乙丙和“＞、=、＜”表
示）．
④图二：曲线P点含义是 在 7 0 ℃时，氢氧化钙的溶解度是 0.10 g ．
⑤图二：向某温度的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，此时观察到的现像为
第20页（共26页）石灰水变浑浊 ，解释现象产生的原因： 生石灰和水反应生成熟石灰、放
热，有氢氧化钙析出 ．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质
的质量分数、溶解性和溶解度的关系；8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随
温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；图一：在t ℃时，甲乙丙
2
溶解度由大到小的关系是乙＞甲=丙；图一：当甲中混有少量乙时，提纯甲的方
法是降温结晶，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；图一：若将t ℃时
3
甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃，则所得t ℃时甲乙丙溶液的溶质质量
2 2
分数的关系是乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙变成不饱和溶液
图二：曲线P点含义是：在70℃时，氢氧化钙的溶解度是0.10g；图二：向某温
度的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，此时观察到的现像为：石灰水变浑
浊，解释现象产生的原因：生石灰和水反应生成熟石灰、放热，有氢氧化钙析出
【解答】解：①图一：在t ℃时，甲乙丙溶解度由大到小的关系是乙＞甲=丙；故答
2
案为：乙＞甲=丙；
②图一：当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶，因为甲的溶解度随温
度的升高变化比乙大；故答案为：降温结晶；
③图一：若将t ℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃，则所得t ℃时甲乙丙
3 2 2
溶液的溶质质量分数的关系是乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙
变成不饱和溶液；故答案为：乙＞甲＞丙；
④图二：曲线P点含义是：在70℃时，氢氧化钙的溶解度是0.10g；故答案为：在
70℃时，氢氧化钙的溶解度是0.10g；
⑤图二：向某温度的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，此时观察到的现像为
石灰水变浑浊，解释现象产生的原因：生石灰和水反应生成熟石灰、放热，有
氢氧化钙析出；故答案为：石灰水变浑浊；生石灰和水反应生成熟石灰、放热，
有氢氧化钙析出；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中
三、简答题（共3小题，满分20分）
第21页（共26页）25．（5分）小华用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，记录反应中固体质量随时间
变化的数据如表：
加热时间/min 0 t t t
1 2 3
固体质量/g 2.94 2.46 1.98 1.98
①反应生成的气体质量 0.9 6 g．
②计算参加反应的氯酸钾的物质的量．（根据化学方程式计算）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧
气的质量，根据氧气质量可以计算反应的氯酸钾的质量．
物质的量n= 计算．
【解答】解：①反应生成的气体质量为：2.94g﹣1.98g=0.96g，
故填：0.96．
②设参加反应的氯酸钾的物质的质量为x，
2KClO 2KCl+3O ↑，
3 2
245 96
x 0.96g
= ，
x=2.45g，
n= = =0.02mol．
答：参加反应的氯酸钾的物质的量是0.02mol．
【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与
要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
26．（10分）气体制取实验和性质实验是重要的化学实验活动．
第22页（共26页）①写出仪器乙的名称 长颈漏斗 ．
②实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的二种装罩组合可选 BE 或 BF （或 CE
或 CF ） （填编号）；装置G细铁丝燃烧实验中水的作用是 防止高温生成物
溅落炸裂瓶底 ，该反应 属于 化合 反应（填基本反应类型）．
③若用装置 H 收集氧气，请在装置 H 中添加进气方向及 a、b 导管的位置
．
④装置Ⅰ实验中，体现了二氧化碳的性质是 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧 、
也不支持燃烧 ．
⑤实验室制取较多的二氧化碳时，发生装置应选择 B 或 C （填编号），反应的
化学 方程式为 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ，若需要随时控制反应的
3 2 2 2
发生和停止，能否选用C 装置？ 不能 为什么？ 药品接触后无法分离 ．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6L：二氧化碳的实验室制法；
第23页（共26页）6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；FA：反应类型的判定；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①熟记仪器的名称；
②根据反应物的状态和反应条件来确定制取装置，根据氧气的性质确定收集方法
根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析；
③根据排水法收集氧气的注意事项分析；
④根据实验现象来分析；
⑤根据反应物的状态与反应条件来确定制取装置，根据装置特点来分析．
【解答】解：①仪器乙的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
②实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液常温型，可选择B或C来制取，
氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用排水法或向上排空气法来收集；
铁丝燃烧的生成物温度很高，为了防止高温生成物溅落炸裂瓶底，需要在集气
瓶里加入少量的水；铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应符
合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：BE或BF（或CE或CF）；防止高
温生成物溅落炸裂瓶底；化合；
③氧气的密度比水小，所以氧气从短管进入，水从长管排出；故填：
④实验中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这说明二氧化碳的密
度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧；故填：二氧化碳的密度比空气大，不燃烧
也不支持燃烧；
⑤实验室中制取二氧化碳属于固液常温型，故选择装置B或C；碳酸钙与盐酸反
应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；C
3 2 2 2
装置不能随时控制反应的发生和停止，因为实验中使用的是长颈漏斗，药品接
触后无法分离；故填：B或C；CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；不能；药品接
3 2 2 2
触后无法分离．
【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发
生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气
第24页（共26页）体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反
应等因素．
27．（5分）高温的煤炭遇水蒸气产生的气体称为水煤气，水煤气的主要成分是一
氧化碳和氢气（混有少量的二氧化碳和水蒸气），某兴趣小组利用下列装置进
行实验，检验水煤气中含有一氧 化碳和氢气。（已知：A、D中试剂为无水硫酸
铜，B、E中试剂为澄清石灰水。）
①无水硫酸铜的作用是 CuSO +5H O ═ CuSO • 5H O 。（用化学方程式表示）；
4 2 4 2
②若含有一氧化碳，则判断一氧化碳存在的现象依据为 C 中黑色粉末变红， E
中澄清石灰水变浑浊 ，相关反应化学方程式为 CO+CuO Cu+CO 、
2
Ca （ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O ；
2 2 3 2
③从环保角度看装置明显缺陷是 无尾气处理装置 ，利用上述装置该 小组同
学能否达成实验目的，请加以说明 不能，混合气体通过 B 带来水蒸气，且不
一定将二氧化碳完全吸收，则无法证明水煤气中是否含有一氧化碳和氢气。
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
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【专题】164：综合实验题．
【分析】①无水硫酸铜粉末遇水变蓝，生成五水合硫酸铜，常用来检验水的存在；
②一氧化碳具有还原性，还原氧化铜生成铜和二氧化碳，据此分析解答；
③一氧化碳有毒，要进行尾气处理，并据装置作用和气体 的性质分析解答。
【解答】解：①无水硫酸铜与水反应生成的五水合硫酸铜，其中五水合硫酸铜为蓝
色，所以可以观察到白色固体变为蓝色，从而证明气体中含有水蒸气，该反应
的化学方程式为：CuSO +5H O═CuSO •5H O；
4 2 4 2
②若含有一氧化碳，则判断一氧化碳存在的现象依据为：C中黑色粉末变红，E中
第25页（共26页）澄清石灰水变浑浊，C中发生反应的方程式是：CO+CuO Cu+CO 、E中
2
发生反应的方程式是：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
③一氧化碳有毒，该套装置无尾气处理装置，会导致一氧化碳逸散到空气中污染
空气；利用该装置不能达成实验目的，因为混合气体通过澄清石灰水带来水蒸
气，且氢氧化钙微溶于水，混合气体的二氧化碳可能除不干净，则无法证明使
D变色、E变浑浊的气体是本来就有的，还是反应生成的；
故答案为：①CuSO +5H O═CuSO •5H O；
4 2 4 2
②C中黑色粉末变红，E中澄清石灰水变浑浊；CO+CuO Cu+CO 、Ca
2
（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
③无尾气处理装置；不能，混合气体通过B带来水蒸气，且不一定将二氧化碳完
全吸收，则无法证明水煤气中是否含有一氧化碳和氢气。
【点评】本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气
的性质，要验证气体的存在，则须排除干扰因素，同学们要具有综合的化学知
识才能做好此题。
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日期：2018/12/24 22:40:09；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第26页（共26页）
