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2017年上海市青浦区中考化学一模试卷
一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每小题2分）
1．（2分）空气成分中，体积分数最大的是 （ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（2分）纳米二氧化钛（TiO ）可净化室内空气，TiO 中Ti的化合价为（ ）
2 2
A．﹣4 B．﹣2 C．+2 D．+4
3．（2分）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A．氢气 B．二氧化碳 C．氮气 D．氦气
4．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．锈铁钉 B．山泉水 C．液态氧 D．鲜牛奶
5．（2分）不属于碳元素的同素异形体的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．碳60 D．一氧化碳
6．（2分）物质性质的表述中，属于物理性质的是（ ）
A．氮气无色无味 B．碳酸易分解
C．硫具有可燃性 D．盐酸有酸性
7．（2分）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指（ ）
A．物质 B．原子 C．元素 D．分子
8．（2分）“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵．下列
做法不符合“低碳”要求的是（ ）
A．纸张双面使用
B．冬天将空调温度调得很高
C．循环使用生活用水
D．减少使用一次性筷子
9．（2分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝
10．（2分）家庭常用液体的pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．洁厕精：1.0 B．洗发露：7.6
C．洗衣液：10.5 D．漂白液：13.4
11．（2分）下列关于物质的性质和用途说法中，不正确的是（ ）
第1页（共36页）A．碳具有还原性，用于冶炼金属
B．氧气具有可燃性，用于火箭发射
C．氮气常温下化学性质稳定，用于食品防腐
D．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制成各种灯具
12．（2分）化学反应前后肯定发生变化的是（ ）
A．原子数目 B．原子质量 C．物质种类 D．元素种类
13．（2分）下列的“家庭小实验”不能达到预期目的是（ ）
A．将铅笔芯粉末放入锁芯，使开锁更容易
B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入一些醋精可制得二氧化碳
C．用点燃的方法可区别天然气和煤气
D．把6B的铅笔芯和导线连接，接通电源观察灯泡是否发亮，可验证石墨的导
电性
14．（2分）化学用语表达中，正确的是（ ）
A．2个氧分子：2O B．一氧化碳：Co
C．3个氦分子：3He D．氧化钠：NaO
15．（2分）粗盐提纯的操作步骤如图，相关说法错误的是（ ）
A．图中“操作1”是称量 B．溶解时用玻璃棒搅拌
C．过滤时用玻璃棒引流 D．蒸发至滤液被蒸干后移去酒精灯
16．（2分）下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是（ ）
A．钻木取火﹣﹣通过摩擦使可燃物的着火点升高
B．人要实，火要虚﹣﹣增大燃料与空气的接触面积使燃烧更充分
C．真金不怕火炼﹣﹣金的化学性质不活泼
D．没有金刚钻，不揽瓷器活﹣﹣金刚石硬度大
17．（2分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 取用固体药品
第2页（共36页）C． 倾倒液体药品 D． 加热液体
18．（2分）下列安全措施不正确的是（ ）
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D．燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿布盖灭
19．（2分）某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是（ ）
A．喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小
B．废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染
C．将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高
D．被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦
20．（2分）碳酸氢铵（NH HCO ）是一种氮肥，受热易分解使肥效损失，因此应在
4 3
避光阴凉处保存，碳酸氢铵分解的化学方程式是NH HCO X↑+CO +H O，
4 3 2 2
其中X的化学式是（ ）
A．NHO B．NO C．NH D．CO
3 3
21．（2分）1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲．若以“ ”表示
氮原子、“ ”表示氧原子，可以表示甲分子的图示是（ ）
A． B． C． D．
22．（2分）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是（ ）
A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清的石灰水
23．（2分）一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水
表面形成了一层白膜（假设水没有减少），则下列说法正确的是（ ）
A．此时该溶液仍为饱和溶液
B．“白膜”为析出的氢氧化钙固体
第3页（共36页）C．形成“白膜”的过程为物理变化
D．若加热饱和石灰水溶液，溶液会变浑浊
24．（2分）实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说
法错误的是（ ）
A．用托盘天平称取5.0 g的蔗糖
B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
25．（2分）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t ℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
1
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t ℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克
2
二、填空题（每空1分，共27分）
26．（11分）化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化
①元素符号是最基本的化学语言．硅的元素符号是 ．
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，入N 、CO、SO 、HCl、Ca（OH），其
2 2 2
中形成的水溶液呈碱性的是 ，引起酸雨的主要气体是 ，易与血
红蛋白结合的气体时 ．
③化学方程式用于表示化学反应．氢气还原氧化铜的化学方程式是 ，其
中氧化剂是 ．
④丙烷（C H ）是液化石油气的主要成分，C H 由 种元素组成，0.25mol
3 8 3 8
C H 中约含有 个H原子．C H 燃烧的化学方程式如下，请配平
3 8 3 8
□C H +□O □CO +□H O．
3 8 2 2 2
第4页（共36页）27．（10分）水是地球上一种最普通、最常见的物质．
①图1所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和 ．
②水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程中发生的化学方程式为
．
③图2是电解水的简易装置，试管1中生成的气体是 ，反应的化学方程式
为 ．
④将少量下面的调味品加入水中，不能形成溶液的是 ．
A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油
⑤碘酒中的溶剂为 （质名称）
⑥在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO 固体，搅
3
拌至充分溶解，（如有不溶的KNO 固体用过滤的方法除去），得到溶液．加入
3
KNO 固体的质量与所得溶液的质量如下表：
3
实验编号 a b c d
加入KNO 固体的质量 45 50 55 60
3
所得溶液的质量 95 100 105 105
①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO 固体析出的实验是 （填写实验编
3
号）．
②该温度下KNO 的溶解度是 ．
3
③实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为： ．
④取实验b所得溶液，若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以
采取的操作是 ．
28．（6分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以氧气和二氧化
碳为例，
回答下列问题：
第5页（共36页）（1）认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由 （填“元素”、“原子”或“分子”
下同）组成．
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由 构成．
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼．纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学
方程式为 ．
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧
杯中的棉芯自下而上熄灭（如图1）．产生这种现象的原因是 ．若使棉
芯下半段恢复燃烧，操作方法是 ．
（3）认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停
止（如图2）．若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为 ．
②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生 （填“物理变化”或“化学
变化”）．
三、简答题（共23分）
29．（12分）根据如图回答问题．
①图中e、f仪器的名称是：e ，f ．
②用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置 （填字母A、B、C、D），反应
第6页（共36页）化学方程式是 ，实验中熄灭酒精灯的操作是 ．
③关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如
图所示，则B装置 （填“漏气”“不漏气”或“无法确定”）．
④常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固
体）代替B装置的优点是 （选填下列说法的序号）．
A．可以随时加液 B．可以控制反应速率 C．可以控制反应发生与停止
⑤用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用D装置来收集氢气，在D装置中装满水后气体
从 管通入（填“g”或“h”）．980g溶质质量分数为10%的稀硫酸中
含硫酸的物质的量 mol，用上述稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的
质量是多少克？（写出计算过程） ．
30．（4分）某化学小组同学利用如图所示装置研究可燃物的燃烧条件。
（1）实验时要先检查装置气密性，填装药品，并设法将整个装置充满氮气。若要求
实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求填表。
步骤 操作 现象
① 点燃酒精灯加热 无现象
② 盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温
③ 无现象
④ 点燃酒精灯加热，继续通氧气
通过该实验可得到的结论是 。
（2）装置C在步骤②中的作用是 。
31．（7分）一包干燥的红色粉末是Cu、Fe O 的混合物，同学们为确定红色粉末的
2 3
组成比例，称取该粉末5.0g装硬质玻璃管中，按图1在通风橱中进行实验．开
始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，
第7页（共36页）停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却．
①在装置A中先通CO气体的目的是
②反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前 反应后
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
小组内小丁同学分析表中的数据后，得出红色粉末中氧元素的质量为 ．
A装置中发生反应的化学方程式
③小组内小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开 A和B
的连接，你认为是否需要？为什么？
④实验后小组内有同学指出：上述装置未进行尾气的处理．于是有同学设计了用
图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用是
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．
第8页（共36页）2017 年上海市青浦区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每小题2分）
1．（2分）空气成分中，体积分数最大的是 （ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、
二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和
氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。
【解答】解：A、氧气占21%，故选项错误；
B、氮气占78%，故选项正确；
C、二氧化碳占0.03%，故选项错误；
D、稀有气体占0.94%，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题
中。
2．（2分）纳米二氧化钛（TiO ）可净化室内空气，TiO 中Ti的化合价为（ ）
2 2
A．﹣4 B．﹣2 C．+2 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO ）的化学式
2
进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设钛元素的化
合价为x，可知二氧化钛（TiO ）中钛元素的化合价：x+（﹣2）×2=0，则x=+4。
2
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
第9页（共36页）力．
3．（2分）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A．氢气 B．二氧化碳 C．氮气 D．氦气
【考点】H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据燃烧和发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混
合，达到爆炸极限，遇到明火）解答此题．
【解答】解：根据爆炸是由于急速的燃烧在有限的空间而引起的，因此要满足燃烧
的条件，气体必须是可燃性气体遇明火，
A、氢气具有可燃性，因此氢气与空气混合后遇明火，可能发生爆炸；故符合题意
B、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；故B不符合题意；
C、氮气不具有助燃性，也不具有可燃性；故C不符合题意；
D、氦气不具有助燃性，也不具有可燃性；故D不符合题意；
故选：A。
【点评】本题考查学生根据燃烧和发生爆炸的条件进行分析解题的能力，并应用
到实际生活中，点燃可燃性气体之前检验纯度．
4．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．锈铁钉 B．山泉水 C．液态氧 D．鲜牛奶
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、锈铁钉中有铁锈和铁等；属于混合物，故A错；
B、山泉水中含有水、可溶性矿物质等物质，属于混合物，故B错；
C、液态氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、纯牛奶中含有蛋白质、油脂、水分等属于混合物，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
5．（2分）不属于碳元素的同素异形体的是（ ）
第10页（共36页）A．金刚石 B．石墨 C．碳60 D．一氧化碳
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素组成的不同种单质互称为这种元素的同素异形体，互为同素
异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析
判断．
【解答】解：互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单
质；碳元素的同素异形体必须是碳元素形成的单质。
A、金刚石是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
B、石墨是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
C、碳60是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
D、一氧化碳属于化合物，不是单质，不属于碳元素的同素异形体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
6．（2分）物质性质的表述中，属于物理性质的是（ ）
A．氮气无色无味 B．碳酸易分解
C．硫具有可燃性 D．盐酸有酸性
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变
化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、
密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
【解答】解：A、氮气无色无味是氮气的物理性质，故选项正确；
B、碳酸易分解是碳酸的化学性质，故选项错误；
C、硫具有可燃性，可然性属于化学性质，故选项错误；
D、盐酸有酸性属于盐酸的化学性质，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氮气、碳酸、硫和
盐酸的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要
第11页（共36页）出现在选择题和填空题中．
7．（2分）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指（ ）
A．物质 B．原子 C．元素 D．分子
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存
在，而是指元素；
【解答】解：青少年成长需要充足的蛋白质和钙，这里的“钙”是指元素，与具体
形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解进行解题的能力．
8．（2分）“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵．下列
做法不符合“低碳”要求的是（ ）
A．纸张双面使用
B．冬天将空调温度调得很高
C．循环使用生活用水
D．减少使用一次性筷子
【考点】6I：自然界中的碳循环．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵；“低
碳”是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要
尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和
回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、纸张双面使用，可以节约纸张、减少森林的砍伐，树木可以通过光
合作用吸收更多的二氧化碳，故选项符合“低碳”要求。
B、冬天将空调温度调得很高，要消耗大量的电能，故选项不符合“低碳”要求。
C、循环使用生活用水，可以节约用水，符合“低废水”的要求，故选项符合“低
碳”要求。
D、减少使用一次性筷子，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多
的二氧化碳，故选项符合“低碳”要求。
第12页（共36页）故选：B。
【点评】低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，
要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．
9．（2分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，
故选项错误。
B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选
项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
10．（2分）家庭常用液体的pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．洁厕精：1.0 B．洗发露：7.6
C．洗衣液：10.5 D．漂白液：13.4
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，pH小于7时，呈酸性；pH=7显中性；当溶
液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断．
【解答】解：A、洁厕精的pH为1.0，呈强酸性；
B、洗发露的pH为7.6，呈弱碱性；
第13页（共36页）C、洗衣液的pH为10.5，呈强碱性；
D、漂白粉的pH为13.4，呈强碱性；
比较洗衣液和漂白粉的pH，漂白粉的pH更大，碱性更强，故选D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题
的关键．
11．（2分）下列关于物质的性质和用途说法中，不正确的是（ ）
A．碳具有还原性，用于冶炼金属
B．氧气具有可燃性，用于火箭发射
C．氮气常温下化学性质稳定，用于食品防腐
D．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制成各种灯具
【考点】68：氧气的化学性质；6K：常见气体的用途；C7：碳的化学性质．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】A、碳具有还原性，常用来冶炼金属；
B、氧气具有助燃性，没有可燃性；
C、根据氮气的化学性质进行判断；
D、根据稀有气体的性质来考虑本题：化学性质稳定常做保护气，充入灯管中能呈
现不同颜色，做不同的电光源。
【解答】解：A、碳有可燃性和还原性，能用于冶炼金属，故A说法正确；
B、氧气能帮助燃烧，但是本身不具有可燃性，故B说法错误；
C、氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐，故C说法正确；
D、稀有气体用于制成各种灯具，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光的性
质，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物
质的用途是由物质的哪种性质决定的。
12．（2分）化学反应前后肯定发生变化的是（ ）
A．原子数目 B．原子质量 C．物质种类 D．元素种类
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，
第14页（共36页）原子质量也不变，而化学变化的本质是由新物质生成，所以物质种类一定变，
就可以正确求解．
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种
类不变，原子种类和个数都不变，原子质量也不变，而化学变化的本质是由新
物质生成，所以物质种类一定变。
故选：C。
【点评】熟练掌握化学反应中的变与不变，会运用化学中的基本原理质量守恒定
律处理问题，从而培养学生的创新思维能力．
13．（2分）下列的“家庭小实验”不能达到预期目的是（ ）
A．将铅笔芯粉末放入锁芯，使开锁更容易
B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入一些醋精可制得二氧化碳
C．用点燃的方法可区别天然气和煤气
D．把6B的铅笔芯和导线连接，接通电源观察灯泡是否发亮，可验证石墨的导
电性
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的
化学性质；C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】可以根据物的质物理性质和化学性质进行鉴别：铅笔芯中含有石墨，石墨
具有润滑性；鸡蛋壳含有碳酸盐，能和酸反应放出二氧化碳气体；天然气和煤
气都能燃烧；石墨具有导电性．
【解答】解：A、铅笔芯中含有石墨，石墨具有润滑性，所以可在锁孔中放入少量铅
笔芯粉末，使锁的开启更灵活，不符合题意；
B、鸡蛋壳含有碳酸盐，能和醋酸反应放出二氧化碳气体，可以制得二氧化碳，不
符合题意；
C、天然气和煤气都能燃烧，因此不能用点燃的方法鉴别，符合题意；
D、因为石墨具有导电性，因此把6B的铅笔芯和导线连接，接通电源观察灯泡能
发亮，说明石墨具有导电性，不符合题意；
故选：C。
【点评】本题联系生活实际，考查了物质的性质在生活中的应用，体现了化学来自
于生活，要求同学们在生活中要注意运用所学知识来处理一些问题，体现知识
第15页（共36页）的价值．
14．（2分）化学用语表达中，正确的是（ ）
A．2个氧分子：2O B．一氧化碳：Co
C．3个氦分子：3He D．氧化钠：NaO
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：
A、根据分子的表示方法，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故
两个氧分子就可表示为：2O ；故选项错误；
2
B、Co表示钴元素，一氧化碳可表示为CO，故选项错误；
C、稀有气体是由原子直接构成的，故3个氦分子可表示为：3He，故选项正确；
D、氧化钠是由显+1价的钠元素和显﹣2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其
化学式为Na O；故选项错误；
2
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
15．（2分）粗盐提纯的操作步骤如图，相关说法错误的是（ ）
A．图中“操作1”是称量
B．溶解时用玻璃棒搅拌
C．过滤时用玻璃棒引流
D．蒸发至滤液被蒸干后移去酒精灯
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操作；9E：氯化钠与粗盐
提纯．
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第16页（共36页）【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据粗盐提纯的步骤进行分析判断；
B、根据溶解操作所需的仪器进行分析判断；
C、根据过滤操作中玻璃棒的作用进行分析判断；
D、根据蒸发操作停止加热的时机进行分析判断．
【解答】解：A、粗盐提纯时应先进行称量，再进行溶解、过滤、蒸发等，“操作1”
是称量，故A正确；
B、溶解时玻璃棒用于搅拌，以加快食盐溶解速率，故B正确；
C、过滤时沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用，故C正确；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，移去酒精灯停止加热，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤、各操作的所需仪器与注意事项等是
正确解答本题的关键．
16．（2分）下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是（ ）
A．钻木取火﹣﹣通过摩擦使可燃物的着火点升高
B．人要实，火要虚﹣﹣增大燃料与空气的接触面积使燃烧更充分
C．真金不怕火炼﹣﹣金的化学性质不活泼
D．没有金刚钻，不揽瓷器活﹣﹣金刚石硬度大
【考点】85：金属的化学性质；C6：碳单质的物理性质及用途；H1：燃烧与燃烧的条
件．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；524：金属与金属材料；528：化学
与生活．
【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达
到可燃物的着火点．促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．
（2）增大氧气的浓度．瓷器的硬度很高，不用金刚钻没法在它上面打眼，想在上
面打眼只有用金刚钻才可以．
【解答】解：A、钻木取火的化学意思是摩擦可以生热，当温度达到可燃物的着火
点时，可燃物就燃烧起来，解释不合理。
B、把柴禾架空一些可以使柴禾与空气的接触面积增大，从而促进燃烧。解释合理；
C、真金不怕火烧的意思是金在燃烧的条件下也不会发生变化，说明化学性质不
第17页（共36页）活泼，解释合理。
D、瓷器的硬度很高，要想在瓷器的上面打眼、修复，需要使用比瓷器硬度更高的
材料才行。金刚石的硬度最高，可以用来切割玻璃、给瓷器打眼，解释合理。
故选：A。
【点评】我国的成语、俗语中蕴含着经典的科学道理，我们要能够运用所学的知识
解释这些道理．
17．（2分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 取用固体药品
C． 倾倒液体药品 D． 加热液体
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4B：给
试管里的液体加热．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、从酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯
去分析；
B、从在试管里装入固体粉末的方法去分析；
C、从取用液体药品的方法去分析；
D、从给试管里的液体加热时不能上下移动试管去分析；
【解答】解：A、由于酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用酒精灯引燃另一酒
精灯；故错误；
B、在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾
斜，把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来；故正确；
C、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④
倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶塞正放、瓶口没有紧
挨试管口；故错误；
第18页（共36页）D、给试管里的液体加热时，先进行预热并固定在有药品的部位加热，不能上下移
动试管；故错误；
故选：B。
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的
基础。
18．（2分）下列安全措施不正确的是（ ）
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D．燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿布盖灭
【考点】H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施；HG：易燃物和易爆物安全
知识．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】A、根据火药能燃烧爆炸的性质判断。
B、根据天然气与空气混合后遇明火可能发生爆炸的性质判断。
C、根据自然界的水能导电的性质判断。
D、根据灭火的原理判断。
【解答】解：A、燃放烟花爆竹时，火药能燃烧爆炸，所以要远离人群和可燃物，故
A正确。
B、天然气与空气混合遇明火可能发生爆炸，开窗通风，一者能降低天然气的温度，
防止它达到着火点，二者可稀释天然气，防止达到爆炸极限，故B正确。
C、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭，易连电短路，或造成触电事故，故C
错误。
D、燃着的酒精灯不慎碰倒，引起失火，火势小易控制，可用湿布盖上以隔绝空气
或氧气，达到灭火的目的，故D正确。
故选：C。
【点评】生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如
火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防
护的措施，是保障人身生命安全的第一要务。
19．（2分）某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是（ ）
第19页（共36页）A．喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小
B．废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染
C．将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高
D．被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦
【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；7O：气体溶解度的影响因素；8G：金属锈蚀
的条件及其防护；K2：常见污染物的来源、危害及治理．
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【专题】212：化学与环境保护；515：溶液、浊液与溶解度；524：金属与金属材料．
【分析】根据已有的知识进行分析，气体的溶解度随温度的升高而减小；废弃电池
中含有的物质对土壤具有污染；硝酸铵溶于水会吸收热量；根据防锈的措施进
行分析解答．
【解答】解：A、喝汽水后打嗝，温度升高气体的溶解度变小，错误；
B、废弃电池埋到土壤中，含有的有害物质会污染突然，不能减少对环境的污染，
错误；
C、将适量的硝酸铵固体溶于水，硝酸铵溶于水会吸收热量而导致温度降低，错误；
D、被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦，正确。
故选：D。
【点评】本题考查了化学与环境的知识以及常见物质溶于水时的能量变化，完成
此题，可以依据已有的知识进行．
20．（2分）碳酸氢铵（NH HCO ）是一种氮肥，受热易分解使肥效损失，因此应在
4 3
避光阴凉处保存，碳酸氢铵分解的化学方程式是NH HCO X↑+CO +H O，
4 3 2 2
其中X的化学式是（ ）
A．NHO B．NO C．NH D．CO
3 3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成
各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原
子的种类、数目和质量三不变”．根据上述知识点结合题给的化学方程式可以
求算出X的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律的实质中的“原子的种类不变、原子的数目不变”
结合化学方程式可知：反应前出现了1个氮原子、5个氢原子、1个碳原子、3个
第20页（共36页）氧原子。而反应后出现了2个氢原子、3个氧原子、1个碳原子，比较反应前后
原子的种类和个数可以知道在X中含有3个氢原子、1个氮原子，故X的化学
式为NH ．分析所给的选项可以知道选项C是正确的。
3
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相
关的知识．
21．（2分）1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲．若以“ ”表示
氮原子、“ ”表示氧原子，可以表示甲分子的图示是（ ）
A． B． C． D．
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据氮气分子和氧气分子的构成结合信息“1mol氮气和2mol氧气在一
定条件下能生成2mol甲分子”推测甲分子的构成
【解答】解：一个氮气分子是由2个氮原子构成的，一个氧气分子是由2个氧原子
构成的，根据“1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲分子”可
知，一个甲分子是由1个氮原子和2个氧原子构成的，观察选项，
故选：B。
【点评】此题难度不大，掌握物质分子构成的知识结合题型信息即可正确解决问
题．
22．（2分）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是（ ）
A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清的石灰水
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【分析】根据三种气体能否支持燃烧和燃烧的性质，将燃着的木条分别伸入盛有
空气、氧气、氢气的集气瓶中，木条燃烧更旺的为O ，能够燃烧的是H ，另一无
2 2
明显现象的是空气，用此方法鉴别三种气体最简便，现象也最明显．
【解答】解：A、空气、氧气和氢气都是无色气体，所以观察颜色不能区分，故A法
不能鉴别；
B、插入燃着的木条，木条燃烧更旺的为O ，能够燃烧的是H ，另一无明显现象的
2 2
第21页（共36页）是空气，用此方法鉴别三种气体最简便，现象也最明显，故B可以鉴别；
C、空气、氧气和氢气都是无气味的气体，所以闻气味不能区分，故C法不能鉴别
D、倒入澄清石灰水，三种气体都不会有明显的变化，故不能区分，故D法不能鉴
别。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，
出现不同的现象即可鉴别．
23．（2分）一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水
表面形成了一层白膜（假设水没有减少），则下列说法正确的是（ ）
A．此时该溶液仍为饱和溶液
B．“白膜”为析出的氢氧化钙固体
C．形成“白膜”的过程为物理变化
D．若加热饱和石灰水溶液，溶液会变浑浊
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；95：碱的化学性质；E3：化学变化和物理变化
的判别．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】饱和石灰水溶液是氢氧化钙的水溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成
碳酸钙和水；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断．
【解答】解：A、一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，氢氧
化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶质质量减少，随着反
应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，放置较长时间后的溶液不是氢氧
化钙的饱和溶液，故选项说法错误。
B、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是一种不
溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白膜，“白膜”为生成的碳酸钙固体，
故选项说法错误。
C、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，形成“白膜”的
过程为化学变化，故选项说法错误。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，若加热饱和石灰水溶液，温度升高，
氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液会变浑浊，故选项说法正确。
故选：D。
第22页（共36页）【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钙的化学性质、溶解度随着温度的升高而减小
并能灵活运用是正确解答本题的关键．
24．（2分）实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说
法错误的是（ ）
A．用托盘天平称取5.0 g的蔗糖
B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】要配制50.0g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，首先应计算配制所需水
和蔗糖的量，然后根据计算结果称量所需物质，接下来进行溶解，完全溶解后
进行装瓶保存．
【解答】解：A．溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
=50.0g×10%=5.0g，故正确；
B．溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量=50.0g﹣5.0g=45.0g，那么水的体积为
45.0mL，需要用50mL的量筒，10mL的需要多次量取，误差较大，故错误；
C．在溶解过程中，需要将蔗糖和水放入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故正确；
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，注明溶液名称和溶质的
质量分数，故正确。
故选：B。
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查固体和液体的取用方法、量筒的使
用方法及物质溶解的方法．
25．（2分）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
第23页（共36页）A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t ℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
1
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t ℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克
2
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】16：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】固体溶解度曲线所具有的意义：
（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）
根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；
（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶
还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，
析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两
物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同
的。
可以据此以上几点来完成该题的解答。
【解答】解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；
B、t ℃时，甲和乙的溶解度相等，均为 15g，所以其质量分数为：
1
×100%=13%，故B错误；
C、通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；
D、t ℃时，甲的溶解度为30g，将50克甲物质放入100克水中，只能溶解30g，得
2
到溶液的质量为130g，故D错误。
故选：C。
【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解
度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念
及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所
给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题
目的要求，认真地进行选择或解答即可。
二、填空题（每空1分，共27分）
第24页（共36页）26．（11分）化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化
①元素符号是最基本的化学语言．硅的元素符号是 S i ．
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，入N 、CO、SO 、HCl、Ca（OH），其
2 2 2
中形成的水溶液呈碱性的是 C a（ OH ） ，引起酸雨的主要气体是 SO ，
2 2
易与血红蛋白结合的气体时 CO ．
③化学方程式用于表示化学反应．氢气还原氧化铜的化学方程式是 CuO+H
2
Cu+H O ，其中氧化剂是 CuO ．
2
④丙烷（C H ）是液化石油气的主要成分，C H 由 2 种元素组成，0.25mol
3 8 3 8
C H 中约含有 1.204×1 0 2 4 个H原子．C H 燃烧的化学方程式如下，请配平
3 8 3 8
C H +5O 3CO +4H O
3 8 2 2 2
□C H +□O □CO +□H O．
3 8 2 2 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；G3：化学方程式的配平；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】①根据元素符号的书写规则进行解答；
②根据盐的组成、一氧化碳易与血红蛋白结合，和空气中各气体的体积分数进行
解答；
③根据化学方程式的书写规则以及在反应中提供氧的为氧化剂进行解答；
④根据化学式进行分析解答即可．
【解答】解：①硅的元素符号为：Si；
②Ca（OH）形成的水溶液呈碱性，SO 是引起酸雨的主要气体，易与血红蛋白结
2 2
合的物质是CO；
③氢气还原氧化铜的实验原理是：氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水．
该反应的化学方程式为：CuO+H Cu+H O．氧化铜提供了氧，故氧化铜为
2 2
氧化剂；
④由丙烷化学式可知，丙烷由2种元素组成，1molC H 中含有8×6.02×1023个氢原
3 8
子，故0.25molC H 中含有的原子个数为：0.2×8×6.02×1023=1.204×1024个氢原
3 8
第25页（共36页）子；丙烷燃烧的化学方程式为：C H +5O 3CO +4H O；
3 8 2 2 2
故答案为：①Si ②Ca（OH）、SO 、CO；③CuO+H Cu+H O；CuO；④2；
2 2 2 2
1.204×1024；1、5、3、4；
【点评】本题考查了元素符号的书写，物质的性质，化学方程式的书写以及氧化剂
的判断，考查全面．
27．（10分）水是地球上一种最普通、最常见的物质．
①图1所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和 吸附 ．
②水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程中发生的化学方程式为
CaO+H O ═ Ca （ OH ） ．
2 2
③图2是电解水的简易装置，试管1中生成的气体是 氢气 ，反应的化学方程
式为 2H O 2H ↑ +O ↑ ．
2 2 2
④将少量下面的调味品加入水中，不能形成溶液的是 D ．
A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油
⑤碘酒中的溶剂为 酒精 （质名称）
⑥在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO 固体，搅
3
拌至充分溶解，（如有不溶的KNO 固体用过滤的方法除去），得到溶液．加入
3
KNO 固体的质量与所得溶液的质量如下表：
3
实验编号 a b c d
加入KNO 固体的质量 45 50 55 60
3
所得溶液的质量 95 100 105 105
①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO 固体析出的实验是 d （填写实验编
3
号）．
②该温度下KNO 的溶解度是 110 g ．
3
③实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为： a ＜ b ＜ c= d ．
④取实验b所得溶液，若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以
采取的操作是 加入 150 g 水 ．
第26页（共36页）【考点】71：电解水实验；75：水的净化；7C：溶液的概念、组成及其特点；7I：饱和
溶液和不饱和溶液；7R：溶质的质量分数；8L：生石灰的性质与用途；G5：书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．
【分析】（1）根据已有的水的净化的知识进行分析解答，活性炭具有吸附性解答；
（2）根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙解答；
（3）根据电解水时正氧负氢、氢二氧一解答；
（4）根据一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做
溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是
可溶的，二者混合后才会形成溶液解答；
（5）根据碘酒中的溶剂为酒精解答；
（6）根据表格中的实验数据，结合溶液质量与溶剂质量和溶质质量之和的关系来
求出溶解度；根据在溶剂相同的情况下溶质越多，则溶质质量分数越大进行解
答．
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附；
（2）氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙，发生的化学方程式为：CaO+H O═Ca
2
（OH） ；
2
（3）试管1与电源的负极相连，产生的是氢气，电解水生成的是氢气和氧气，反应
的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（4）A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D
第27页（共36页）正确．
故选D．
（5）碘酒中的溶剂为酒精；
（6）①a、b、c、d实验中向质量均为50g的4份水中分别加入45g、50g、55g、60g
的KNO 固体，得到溶液质量分别为95g、100g、105g、105g，可见d有未被溶解
3
的KNO 固体．
3
②根据表格中的实验数据c、d，可知50g水中最多溶解55g硝酸钾，根据溶解度
的含义：在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以该温度下KNO 的
3
溶解度是110g；
③实验a到实验d配制的溶液中，溶剂水的质量都为50g，所以在溶剂相同的情况
下溶质越多，则溶质质量分数越大，在实验1中溶质的质量为40g，在实验2中
溶质的质量为50g，在实验3、4中溶质的质量为55g，实验a到实验d配制的溶
液中溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的大小为：a＜b＜c=d
④在不改变温度的情况下，可用加入水的方法降低溶质的质量分数，设加入水的
质量为x， ×100%=20%，解得x=150g
答案：
（1）吸附；
（2）CaO+H O═Ca（OH） ；
2 2
（3）氢气；2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（4）D；
（5）酒精；
（6）①d；②110ga＜b＜c=d；④加入150g水
【点评】掌握水的净化以及各物质的性质和溶质质量分数的计算是正确解答本题
的关键．掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关
键．
28．（6分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以氧气和二氧化
碳为例，
回答下列问题：
第28页（共36页）（1）认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由 元素 （填“元素”、“原
子”或“分子”，下同）组成．
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由 分子 构成．
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼．纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学
方程式为 4Fe+3O 2Fe O ．
2 2 3
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧
杯中的棉芯自下而上熄灭（如图1）．产生这种现象的原因是 二氧化碳的密度
比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧，倒入后，从下往上使可燃物隔离氧气（或
空气）而熄灭 ．若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是 将棉芯从烧杯中取
出 ．
（3）认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停
止（如图2）．若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为 2H O
2 2
2H O+O ↑ ．
2 2
②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生 物理变化 （填“物理变化”或
“化学变化”）．
【考点】68：氧气的化学性质；6B：氧气的工业制法；6D：氧气的制取装置；6P：二
氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
第29页（共36页）【分析】根据物质的组成进行分析，纳米铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁；根据二氧
化碳的性质进行解答；碳不完全燃烧生成一氧化碳，根据二氧化碳的功与过进
行解答即可．
【解答】解：
（1）①氧气和一氧化碳都由元素组成的，故填：元素；
②氧气和二氧化碳都由分子构成的，故填：分子；
（2）
①纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，故填：4Fe+3O 2Fe O ；
2 2 3
②烧杯中的棉芯自下而上熄灭说明二氧化碳的密度比空气大、既不燃烧也不支持
燃烧；隔绝氧气可以灭火；若使棉芯下半段恢复燃烧，可以将棉芯从烧杯中取
出，使其与氧气接触；
（3）
①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，若是制取二氧化碳，则使
用的固体药品是石灰石，故填：2H O 2H O+O ↑；大理石；
2 2 2 2
②工业上常用液化空气制氧气，是利用氮气和氧气沸点的不同，没有产生新的物
质，是物理变化，故填：物理变化；
答案：
（1）①元素 ②分子
（2）①4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
②二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧，倒入后，从下往上使可
燃物隔离氧气（或空气）而熄灭 将棉芯从烧杯中取出
MnO2
（3）①2H O 2H O+O ↑ ②物理变化
2 2 2 2
【点评】本题考查了物质的组成和构成以及常见物质的性质，完成此题，可以依据
已有的知识进行．
第30页（共36页）三、简答题（共23分）
29．（12分）根据如图回答问题．
①图中e、f仪器的名称是：e 试管 ，f 长颈漏斗 ．
②用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置 A （填字母A、B、C、D），反应
化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ ，实验中熄灭酒精灯的操作是
3 2
用灯帽沿一侧盖灭 ．
③关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如
图所示，则B装置 不漏气 （填“漏气”“不漏气”或“无法确定”）．
④常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固
体）代替B装置的优点是 C （选填下列说法的序号）．
A．可以随时加液 B．可以控制反应速率 C．可以控制反应发生与停止
⑤用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用D装置来收集氢气，在D装置中装满水后气体
从 h 管通入（填“g”或“h”）．980g溶质质量分数为10%的稀硫酸中含
硫酸的物质的量 1 mol，用上述稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量
是多少克？（写出计算过程） 2 g ．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6G：制取氧气的操作步骤和
注意点；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；341：化学学习中的实验思想；534：常见气体
的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和
不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸
钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因
第31页（共36页）此能用向上排空气法和排水法收集．实验中熄灭酒精灯的操作是用灯帽沿一
侧盖灭；关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，
静止后如图所示，则B装置不漏气；常温下用块状固体和液体反应制气体时，
改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是：可以控制反应
发生与停止；用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用D装置来收集氢气，在D装置中
装满水后气体从短管进入，因为氢气的密度比水小；有关的计算要准确．
【解答】解：①试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：试管
长颈漏斗；
②如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下
生成氯化钾和氧气，配平即可；实验中熄灭酒精灯的操作是用灯帽沿一侧盖灭
故答案为：A；2KClO 2KCl+3O ↑；用灯帽沿一侧盖灭；
3 2
③关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如
图所示，则B装置不漏气；故答案为：不漏气；
④常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固
体）代替B装置的优点是：可以控制反应发生与停止；故答案为：C；
⑤用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用D装置来收集氢气，在D装置中装满水后气体
从短管进入，因为氢气的密度比水小；980g×10%=98g；980g溶质质量分数为
10%的稀硫酸中含硫酸的物质的量= ；
设最多生成的氢气的质量是x．
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
98 2
98g x x=2g；
答：最多生成的氢气的质量为2g．
故答案为：h；1；2g；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置
第32页（共36页）的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的
密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
30．（4分）某化学小组同学利用如图所示装置研究可燃物的燃烧条件。
（1）实验时要先检查装置气密性，填装药品，并设法将整个装置充满氮气。若要求
实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求填表。
步骤 操作 现象
① 点燃酒精灯加热 无现象
② 盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温 无现象
③ 打开 K ，向球形管中通入氧气 无现象
④ 点燃酒精灯加热，继续通氧气 木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊
通过该实验可得到的结论是 可燃物燃烧的两个条件是：与氧气接触、温度达到
着火点 。
（2）装置C在步骤②中的作用是 防止 D 中的液体直接流入球形管中，使之炸裂
。
【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究．
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【专题】537：科学探究．
【分析】（1）据物质燃烧一般需要同时满足三个条件并结合实验设计分析解答；
①根据“设法在整个装置中充满了氮气”，点燃酒精灯无现象；②盖灭酒精灯
待仪器恢复到常温，观察木炭是否燃烧，澄清石灰水是否浑浊，可推测结论；③
利用A装置制取氧气，通入平行玻璃管，再观察现象；④点燃酒精灯加热，继续
通氧气，再观察现象；
通过实验对比推导结论；
（2）装置C在“盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温”时能起到防止澄清石灰水直接
第33页（共36页）倒吸入平行玻璃管的作用。
【解答】解：（1）①已知“设法在整个装置中充满了氮气”，点燃酒精灯；观察木炭
不燃烧，澄清石灰水未浑浊，则说明可燃物必须与氧气接触才能燃烧；②通入
氧气前要熄灭酒精灯，使仪器恢复常温，以防球形管炸裂；③利用A装置制取
氧气，通入平行玻璃管，再观察现象：木炭不燃烧，澄清石灰水未浑浊；④点燃
酒精灯加热，继续通氧气，再观察现象：木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊；通过实
验可知：可燃物燃烧的两个条件是：与氧气接触、温度达到着火点；
（2）装置B在“盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温”这一步中能起到防止D中的液
体直接流入球形管中，使之炸裂的作用；
故答案为：
（1）
步骤 操作 现象
① 点燃酒精灯加热 无现象
② 盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温 无现象
③ 打开K，向球形管中通入氧气 无现象
④ 点燃酒精灯加热，继续通氧气 木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊
可燃物燃烧的两个条件是：与氧气接触、温度达到着火点；
（2）防止D中的液体直接流入球形管中，使之炸裂。
【点评】掌握可燃物燃烧一般需要同时满足的两个条件：与氧气充分接触；温度达
到着火点，并能结合实验进行分析。
31．（7分）一包干燥的红色粉末是Cu、Fe O 的混合物，同学们为确定红色粉末的
2 3
组成比例，称取该粉末5.0g装硬质玻璃管中，按图1在通风橱中进行实验．开
始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，
停 止 加 热 ， 继 续 通 CO 气 体 直 至 玻 璃 管 冷 却 ．
第34页（共36页）①在装置A中先通CO气体的目的是 排净装置中的空气
②反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前 反应后
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
小组内小丁同学分析表中的数据后，得出红色粉末中氧元素的质量为 1.2 g ．
A装置中发生反应的化学方程式 F e O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
③小组内小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开 A和B
的连接，你认为是否需要？为什么？ 不需要；原因是：停止加热后，会继续通
入 CO ，直至冷却到室温
④实验后小组内有同学指出：上述装置未进行尾气的处理．于是有同学设计了用
图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用是 A 、 B
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】一氧化碳是可燃性气体，与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发
生爆炸；
反应前后装置中固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量；
停止加热后继续通CO直至玻璃管冷却，可以防止生成的铁被空气中的氧气氧化
一氧化碳不能和氢氧化钠反应，不溶于水；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．
【解答】解：①在装置A中先通CO气体的目的是排出玻璃管中的空气，防止加热
第35页（共36页）时发生爆炸；
②根据质量受定律，红色粉末中氧元素的质量为37.3g﹣36.1g=1.2g，A装置中发
生反应的化学方程式为：Fe O +3CO 2Fe+3CO ．
2 3 2
③停止加热前不需要先断开A和B的连接，理由是停止加热后继续通CO直至玻
璃管冷却，溶液不会倒吸入玻璃管中．
④设计了用图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有
收集一氧化碳，吸收二氧化碳．
故答案为：①排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）
②1.2g；Fe O +3CO 2Fe+3CO ．
2 3 2
③不需要；原因是：停止加热后，会继续通入CO，直至冷却到室温；
④A、B．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:40:47；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第36页（共36页）
