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2017年上海市虹口区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分，每题1分）下列各题均只有一个正确选项。
1．（1分）矿泉水中含有镁元素，其元素符号是（ ）
A．mg B．Ag C．Hg D．Mg
2．（1分）引起酸雨的物质是（ ）
A．CO B．SO C．N D．O
2 2 2 2
3．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．蔗糖熔化 B．香水挥发 C．牛奶发酵 D．海水结冰
4．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．护手霜 B．沐浴露 C．牙膏 D．蒸馏水
5．（1分）生活中常见的物质属于溶液的是（ ）
A．白醋 B．豆浆 C．牛奶 D．无水酒精
6．（1分）P O 中P的化合价是（ ）
2 5
A．﹣2 B．﹣5 C．+2 D．+5
7．（1分）与氧气互为同素异形体的是（ ）
A．液氧 B．臭氧 C．MnO D．H O
2 2 2
8．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．H CO CO ↑+H O
2 3 2 2
B．CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
C．CO +H O→H CO
2 2 2 3
D．2Mg+CO 2MgO+C
2
9．（1分）化学变化3Fe+4H O Fe O +4H 中的还原剂是（ ）
2 3 4 2
A．Fe B．H O C．Fe O D．H
2 3 4 2
10．（1分）物质的化学式与名称对应正确的是（ ）
A．氯化氨：NH Cl B．硝酸钙：Ca（NO ）
4 3 2
C．氢氧化铁：Fe（OH） D．碳酸钠：NaCO
2 3
11．（1分）物质在氧气中燃烧，现象错误的是（ ）
A．硫：淡蓝色火焰 B．铁：火星四射
C．镁：耀眼白光 D．碳：白光
第1页（共27页）12．（1分）几种农作物适宜生长的pH如表。某地土壤呈碱性，适宜种植的作物是
（ ）
A B C D
作物 马铃薯 茶树 水稻 莲藕
pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 8.0～9.0
A．A B．B C．C D．D
13．（1分）关于分子、原子的说法错误的是（ ）
A．分子和原子都可以构成物质
B．保持一氧化碳化学性质的微粒是一氧化碳分子
C．氢气燃烧的过程中，原子重新组合成新的分子
D．分子之间有间隙，原子之间没有间隙
14．（1分）酒精（C H OH）是实验室常用的燃料，其燃烧的化学方程式是（ ）
2 5
A．C H OH+3O →2CO +3H O
2 5 2 2 2
B．C H OH+O CO +H O
2 5 2 2 2
C．C H OH+3O 2CO ↑+3H O
2 5 2 2 2
D．C H OH+3O 2CO +3H O
2 5 2 2 2
15．（1分）实验结束后下图仪器的处理方式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
16．（1分）仅用过滤操作不能分离出来的物质是（ ）
A．河水中的泥沙
B．双氧水制取氧气后剩余的二氧化锰
C．饱和硝酸钾溶液中的硝酸钾
D．配制饱和石灰水时未溶解的熟石灰
17．（1分）四种分子的微观示意图如下，其中能构成单质的是（ ）
第2页（共27页）A． B． C． D．
18．（1分）如图是某气体在水中的溶解度曲线示意图，相关分析正确的是（ ）
A．该气体的溶解度受温度影响较大
B．该气体不易溶于水
C．可以说明压强与溶解度的关系
D．t ＞t
1 2
19．（1分）某物质的溶解度曲线如图。t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲
将其溶质质量分数变为50%．下列方法正确的是（ ）
A．蒸发40g水，改变温度至t ℃ B．蒸发50g水，改变温度至t ℃
1 2
C．加入20g溶质，改变温度至t ℃D．加入65g溶质，改变温度至t ℃
2 3
20．（1分）某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如图（假设杂质不发生变化，酒
精喷灯中的燃料是酒精C H OH）。相关说法正确的是（ ）
2 5
第3页（共27页）A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳
B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙
C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物
D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量
七、填空题（共21分，每空1分）
21．（5分）化学与生活密切相关，请按要求填空。
①用化学式回答：空气各成分中，含量最多的气体是 ，常用于制作多用途
电光源的气体之一是 ；
②用来检验无水酒精中是否含有水的物质是 ；
③用于冰箱除味剂的物质是 ；
④干冰的用途之一是 。
22．（9分）化学研究物质的组成。
①CaCO 是大理石的主要成分，它由 种元素组成，1mol CaCO 中约含有
3 3
个碳原子，实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是
。
②如图一所示的装置可以研究水的组成。b处产生的气体是 ，反应的化学
方程式是 。
③用如图二所示的装置可以粗略的测定空气中氧气的体积分数。红磷燃烧的现象
是 ，反应结束待 后打开弹簧夹，若实验成功，观察到的现象是
。
23．（7分）如表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：g/100g水），请回答。
第4页（共27页）温度（℃） 10 20 30 40 50 60
甲 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
乙 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
丙 0.182 0.165 0.160 0.141 x 0.121
①10℃时，甲物质的溶解度是 g/100g水；
②三种物质中溶解度受温度影响较大的是 ；
③物质在水中的溶解性与其溶解度（20℃）的关系示意图如图1，则丙物质在水中
的溶解性是 ；
④30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是 ；（列式即可，不要求计
算）
⑤50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
⑥向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如
图2所示。相关分析正确的是 ；
a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d．使Ⅳ中的固体全部溶解，溶质质量分数可能不变。
八、简答题（共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（11分）实验室常用的气体制取装置如下，请回答。
第5页（共27页）①写出编号仪器的名称：a ；b 。
②选用装置B作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是 ，能否选
用装置C来随时控制该反应的发生和停止？说明理由 。
③收集氧气和二氧化碳都可以选择的装置是 。（填装置编号）
④加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，根据需要产生0.3mol氧气后停
止加热，请计算发生反应的氯酸钾的质量是多少克？（请根据化学方程式列式
计算） 。
⑤请分析④中反应后剩余固体的成分： 。
25．（8分）三位同学选用如下装置，探究物质的化学性质。（实验中连接的装置气
密性均良好）
【甲同学】：依次连接A、B、C、D装置，探究碳的化学性质。
①反应中观察到的现象是：C中黑色固体变成光亮的红色，D中 、
②C中发生反应的化学方程式是 。
③该实验得出的结论是 。
【乙同学】：依次连接A、D装置，探究碳的化学性质。
④装置D中酒精灯的作用
【丙同学】：利用甲同学连接的装置及其所用到的物质，探究一氧化碳与氧化铜的
第6页（共27页）反应。
⑤该实验中两次用到石灰水，请分析石灰水作用的不同之处 。
第7页（共27页）2017 年上海市虹口区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分，每题1分）下列各题均只有一个正确选项。
1．（1分）矿泉水中含有镁元素，其元素符号是（ ）
A．mg B．Ag C．Hg D．Mg
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个
字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：A、镁元素的元素符号为Mg，选项中第一个字母没有大写，故选项错
误。
B、镁元素的元素符号为Mg，Ag是银元素的元素符号，故选项错误。
C、镁元素的元素符号为Mg，Hg是汞元素的元素符号，故选项错误。
D、镁元素的元素符号为Mg，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号是正确解
答本题的关键。
2．（1分）引起酸雨的物质是（ ）
A．CO B．SO C．N D．O
2 2 2 2
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复
杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。
【解答】解：酸雨是酸性气体溶于水生成酸性比较强的酸，二氧化硫、二氧化碳溶
于水生成酸。
A、二氧化碳溶于水，形成弱酸，大不到酸雨值，故错误；
B、二氧化硫溶于水会，会形成酸雨，故正确；
C、氮气不会形成酸雨，故错误；
第8页（共27页）D、氧气不会形成酸雨，故错误。
故选：B。
【点评】酸雨是指pH小于5.6 的雨水，二氧化碳溶于水的pH＞5.6，不是酸雨。
3．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．蔗糖熔化 B．香水挥发 C．牛奶发酵 D．海水结冰
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、蔗糖熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，
故A错；
B、香水挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B错；
C、牛奶变酸有酸性物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、海水结冰是由液态变为固态，属于物理变化，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就
属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
4．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．护手霜 B．沐浴露 C．牙膏 D．蒸馏水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子。
【解答】解：A、护手霜中含有多种成分，属于混合物，故A错；
B、沐浴露中含有多种物质，属于混合物，故B错；
C、牙膏中含有碳酸钙等多种物质，属于混合物，故C错；
D、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成
第9页（共27页）5．（1分）生活中常见的物质属于溶液的是（ ）
A．白醋 B．豆浆 C．牛奶 D．无水酒精
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物。
【解答】解：A、白醋属于均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故B错；
C、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故C错；
D、无水酒精属于纯净物，不属于溶液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6．（1分）P O 中P的化合价是（ ）
2 5
A．﹣2 B．﹣5 C．+2 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合五氧化二磷的化学式进行
解答即可。
【解答】解：氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7．（1分）与氧气互为同素异形体的是（ ）
A．液氧 B．臭氧 C．MnO D．H O
2 2 2
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
第10页（共27页）【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、氧气与液氧（液态的氧气）是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
B、臭氧是由氧元素形成的不同物质，与氧气都是单质，互为同素异形体，故选项
正确。
C、MnO 是化合物，不是单质，与氧气不属于同素异形体，故选项错误。
2
D、过氧化氢是化合物，不是单质，与氧气不属于同素异形体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
8．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．H CO CO ↑+H O
2 3 2 2
B．CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
C．CO +H O→H CO
2 2 2 3
D．2Mg+CO 2MgO+C
2
【考点】F2：分解反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】分解反应，化学变化的基本类型之一，指一种物质反应后生成两种或两种
以上物质的反应，简单概括为“一变多”，其反应的基本形式为：A→B+C。
【解答】解：A、H CO CO ↑+H O一种物质碳酸生成二氧化碳、水两种物质，符
2 3 2 2
合“一变多”的分解反应特点，故可选；
B、CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH）↓，两种物质生成两种物质，不符合“一变
4 2 4 2
多”的分解反应特点，故不选。
C、CO +H O→H CO 两种物质反应生成一种物质，属于“多变一”的化合反应，
2 2 2 3
故不选；
D、2Mg+CO 2MgO+C两种物质生成两种物质，不符合“一变多”的分解反
2
应特点，故不选。
故选：A。
【点评】判断分解反应，根据“一变多”的反应特点进行判断，不能只看是不是生
成多种物质，还要看是不是只有一种物质反应。
9．（1分）化学变化3Fe+4H O Fe O +4H 中的还原剂是（ ）
2 3 4 2
第11页（共27页）A．Fe B．H O C．Fe O D．H
2 3 4 2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】331：化学物质的分类思想；514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得
氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可。
【解答】解：在化学反应3Fe+4H O Fe O +4H 中，在此反应中铁得氧发生了氧
2 3 4 2
化反应，是还原剂；水失氧发生了还原反应，是氧化剂。
故选：A。
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失
氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂。
10．（1分）物质的化学式与名称对应正确的是（ ）
A．氯化氨：NH Cl B．硝酸钙：Ca（NO ）
4 3 2
C．氢氧化铁：Fe（OH） D．碳酸钠：NaCO
2 3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，
原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表
示构成这个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素
组成的化合物，需要读出化学式中的下角标，如SO 、P O 等；据此进行分析解
2 2 5
答。
【解答】解：A、NH Cl从右向左读，读作氯化铵，故选项名称错误。
4
B、硝酸钙中钙元素显+2价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：Ca（NO ），故选项化
3 2
学式书写正确。
C、氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Fe（OH），故选项化
3
学式书写错误。
D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na CO ，故选项化学
2 3
式书写错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在
第12页（共27页）后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）与读法是正确
解答此类题的关键。
11．（1分）物质在氧气中燃烧，现象错误的是（ ）
A．硫：淡蓝色火焰 B．铁：火星四射
C．镁：耀眼白光 D．碳：白光
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据镁在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确。
C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
D、碳在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
12．（1分）几种农作物适宜生长的pH如表。某地土壤呈碱性，适宜种植的作物是
（ ）
A B C D
作物 马铃薯 茶树 水稻 莲藕
pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 8.0～9.0
A．A B．B C．C D．D
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，土壤呈碱性，土壤的pH
＞7。
【解答】解：
第13页（共27页）A、马铃薯适宜生长的pH范围4.8～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植马铃
薯；
B、茶树适宜生长的pH范围5.0～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植茶树；
C、水稻适宜生长的pH范围6.0～7.0，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植水稻；
D、莲藕适宜生长的pH范围8.0～9.0，可以在pH＞7的土壤中生长，因此此土壤
适宜种植莲。
故选：D。
【点评】运用溶液酸碱性的知识解释生活中的作物种植问题，体现了学生运用知
识解决问题的能力。
13．（1分）关于分子、原子的说法错误的是（ ）
A．分子和原子都可以构成物质
B．保持一氧化碳化学性质的微粒是一氧化碳分子
C．氢气燃烧的过程中，原子重新组合成新的分子
D．分子之间有间隙，原子之间没有间隙
【考点】B5：分子和原子的区别和联系；BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有物质的微观构成粒子以及粒子之间的关系和特点进行分析解答
即可。
【解答】解：A、分子和原子都可以构成物质，正确；
B、保持一氧化碳化学性质的微粒是一氧化碳分子，正确；
C、氢气燃烧的过程中，原子重新组合成新的分子，正确；
D、分子和原子间都有间隙，错误；
故选：D。
【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知
识进行。
14．（1分）酒精（C H OH）是实验室常用的燃料，其燃烧的化学方程式是（ ）
2 5
A．C H OH+3O →2CO +3H O
2 5 2 2 2
B．C H OH+O CO +H O
2 5 2 2 2
C．C H OH+3O 2CO ↑+3H O
2 5 2 2 2
D．C H OH+3O 2CO +3H O
2 5 2 2 2
第14页（共27页）【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：酒精（C H OH）是实验室常用的燃料，燃烧生成二氧化碳和水，正确的
2 5
化学方程式为：C H OH+3O 2CO +3H O。
2 5 2 2 2
A、该化学方程式缺少反应条件，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，故选项错误。
C、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
15．（1分）实验结束后下图仪器的处理方式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据滴管使用后的处理方法分析；
B、根据酒精灯的使用注意事项分析；
C、根据试管使用后的放置方法分析；
D、根据固体药品的取用方法及药品的保存方法分析。
【解答】解：A、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故A
错误；
B、酒精灯用完后，要立即用灯帽盖灭，酒精灯不用时要盖好灯帽，故B错误；
第15页（共27页）C、试管使用完后，要及时清洗并放到试管架上，故C正确；
D、取用固体药品时，瓶塞取下后要倒放，取用完毕后，要把试剂瓶盖好，故D错
误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了常用仪器的用途及化学实验的基本操作，在进行实验时，
应严格要求，规范操作，养成良好的实验习惯。
16．（1分）仅用过滤操作不能分离出来的物质是（ ）
A．河水中的泥沙
B．双氧水制取氧气后剩余的二氧化锰
C．饱和硝酸钾溶液中的硝酸钾
D．配制饱和石灰水时未溶解的熟石灰
【考点】4F：混合物的分离方法；4G：过滤的原理、方法及其应用．
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【专题】167：物质的分离和提纯．
【分析】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法。
【解答】解：A、泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去河水中的泥沙，故本选项不符
合题意。
B、二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法除去双氧水制取氧气后剩余的二氧化锰，
故本选项不符合题意。
C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，一般采用降温结晶的方法提取硝酸钾，故本
选项符合题意。
D、熟石灰不溶于水，可用过滤的方法除去配制饱和石灰水时未溶解的熟石灰，故
本选项不符合题意。
故选：C。
【点评】混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的
方式将混合物中各物质分离开来的科学方法。它主要有过滤和结晶两种。具体
来说，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；而结晶是
分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体）的
一种方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的
方法将其中的固体物质分离出来。
17．（1分）四种分子的微观示意图如下，其中能构成单质的是（ ）
第16页（共27页）A． B． C． D．
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】观察变化的微观示意图，根据微粒的构成进行判断即可。
【解答】解：A物质的分子是由同种的原子构成的，属于单质；
故选：A。
【点评】此题考查了单质和化合物的判别方法，锻炼了学生分析问题解决问题的
能力。
18．（1分）如图是某气体在水中的溶解度曲线示意图，相关分析正确的是（ ）
A．该气体的溶解度受温度影响较大
B．该气体不易溶于水
C．可以说明压强与溶解度的关系
D．t ＞t
1 2
【考点】7O：气体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据该气体溶解度曲线进行判断即可。
【解答】解：根据该气体的溶解度曲线图知，该气体的溶解度随压强的增大而增大；
从图中无法判断t 与t 的大小，所以无法判断该气体的溶解度受温度的影响情
1 2
况。
故选：C。
【点评】主要考查了气体的溶解度的影响因素，需要学生具备一定的读图能力。
19．（1分）某物质的溶解度曲线如图。t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲
将其溶质质量分数变为50%．下列方法正确的是（ ）
第17页（共27页）A．蒸发40g水，改变温度至t ℃
1
B．蒸发50g水，改变温度至t ℃
2
C．加入20g溶质，改变温度至t ℃
2
D．加入65g溶质，改变温度至t ℃
3
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的
关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】据溶质的质量分数计算方法，及不同温度下物质的溶解度，增大溶质质量
分数可采取增加溶质、或蒸发溶剂的方法解答。
【解答】解：t℃时 160g37.5%的该物质的饱和溶液，含有溶质的质量是
160g×37.5%=60g，则含有水的质量是100g；
A、蒸发40g水，则溶液中剩余水的质量是60g，改变温度至t ℃，其溶解度为
1
75g，即100g水最多溶解60g的物质，则60g水最多溶解45g的溶质，有15g未
溶解，溶质的质量分数为： ×100%≈42.9%，故错误；
B、蒸发50g水，则溶液中剩余水的质量是50g，改变温度至t ℃，其溶解度为
2
100g，则 50g 水最多溶解 50g 的溶质，溶质的质量分数为：
×100%≈50%，故正确；
C、加入20g溶质，改变温度至t ℃，100g水最多溶解100g的物质，则溶液中溶质
2
的质量为 20g+60g=80g，溶液的质量为 180g，溶质的质量分数为：
×100%≈44.4%，故错误；
D、加入65g溶质，改变温度至t ℃，溶解度变为125g，100g水最多溶解125g溶质，
3
第18页（共27页）则加入的溶质恰好完全溶解，溶质的质量分数为： ×100%≈55.6%，
故错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了对溶解度概念的了解、溶质质量分数的计算的应用，要结
合题意细心解答。
20．（1分）某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如图（假设杂质不发生变化，酒
精喷灯中的燃料是酒精 C H OH）。相关说法正确的是（ ）
2 5
A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳
B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙
C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物
D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量
【考点】8L：生石灰的性质与用途；9H：盐的化学性质．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据酒精燃烧的产物分析；
B、根据氧化钙的性质分析；
C、根据石灰石中含有杂质分析；
D、根据碳酸钙的变化分析。
【解答】解：A、由于酒精燃烧生成了二氧化碳，该实验澄清的石灰水变浑浊不能
证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳，故A错误；
B、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液
第19页（共27页）变红色，故B正确；
C、由于石灰石中含有杂质，白色固体M中含有氢氧化钙和杂质，可能含有碳酸
钙，故C错误；
D、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色固体M中
钙元素的质量小于煅烧前石灰石中钙元素的质量，故D错误。
故选：B。
【点评】本题的难度不大，了解碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的性质以及它们之间的
相互转化关系是解答本题的基础知识。
七、填空题（共21分，每空1分）
21．（5分）化学与生活密切相关，请按要求填空。
①用化学式回答：空气各成分中，含量最多的气体是 N ，常用于制作多用途
2
电光源的气体之一是 H e 等（合理即可） ；
②用来检验无水酒精中是否含有水的物质是 CuSO ；
4
③用于冰箱除味剂的物质是 活性炭 ；
④干冰的用途之一是 用于人工降雨等 。
【考点】6R：二氧化碳的用途；9G：常用盐的用途；C6：碳单质的物理性质及用途；
D1：化学式的书写及意义．
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【专题】144：物质的性质与用途；312：性质决定用途；513：化学用语和质量守恒定
律．
【分析】①空气各成分中含量最多的气体是氮气，稀有气体通电时它们会发出不
同颜色的有色光，进行分析解答。
②用来检验无水酒精中是否含有水的物质是无水硫酸铜。
③根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。
④根据干冰升华时吸热，进行分析解答。
【解答】解：①空气各成分中含量最多的气体是氮气，其化学式为N ；稀有气体通
2
电时它们会发出不同颜色的有色光，如氦气，其化学式为：He等（合理即可）。
②用来检验无水酒精中是否含有水的物质是无水硫酸铜，其化学式为：CuSO 。
4
③活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂。
④干冰升华时吸热，干冰的用途之一是用于人工降雨等。
故答案为：①N ；He等（合理即可）；②CuSO ；③活性炭；④用于人工降雨等。
2 4
第20页（共27页）【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是
正确解答此类题的关键所在。
22．（9分）化学研究物质的组成。
①CaCO 是大理石的主要成分，它由 3 种元素组成，1mol CaCO 中约含有
3 3
6.02×10 23 个碳原子，实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化
学方程式是 CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
②如图一所示的装置可以研究水的组成。b处产生的气体是 氢气（或 H ） ，反
2
应的化学方程式是 2H O 2H ↑ +O ↑ 。
2 2 2
③用如图二所示的装置可以粗略的测定空气中氧气的体积分数。红磷燃烧的现象
是 大量白烟、发光、放热 ，反应结束待 冷却到室温 后打开弹簧夹，若实
验成功，观察到的现象是 水倒流至集气瓶容积的五分之一 。
【考点】62：空气组成的测定；6L：二氧化碳的实验室制法；71：电解水实验；D1：化
学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①根据化学式的意义解答；根据实验室用大理石与稀盐酸反应来制取二
氧化碳气体的原理解答；
②根据电解水实验的现象、结、生成气体的性质和反应的实质分析回答；
③根据磷燃烧的现象和文字表达式的写法考虑；根据装置内压强的变化考虑；
【解答】解：
①CaCO 是大理石的主要成分，它由C、H、O三种元素组成，1mol CaCO 中约含
3 3
第21页（共27页）有；实验室用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，化学方程式为
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
②图一是电解水的实验装置，b处产生的气体较多，是氢气，a处产生的气体较少，
是氧气，反应的化学方程式是2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
③由于磷燃烧生成五氧化二磷是白色固体，现象是产生大量白烟、发光、放热，反
应结束待后打开弹簧夹，若实验成功，观察到的现象是水倒流至集气瓶容积的
五分之一。
答案：
①3；6.02×1023；CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
②氢气（或H ）；2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2 2
③大量白烟、发光、放热；冷却到室温；水倒流至集气瓶容积的五分之一。
【点评】本题所考查的实验是课本中的几个基础的实验，加强实验的学习，是解答
本类题的基础。
23．（7分）如表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：g/100g水），请回答。
温度（℃） 10 20 30 40 50 60
甲 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
乙 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
丙 0.182 0.165 0.160 0.141 x 0.121
①10℃时，甲物质的溶解度是 35. 8 g/100g水；
②三种物质中溶解度受温度影响较大的是 乙 ；
③物质在水中的溶解性与其溶解度（20℃）的关系示意图如图1，则丙物质在水中
的溶解性是 微溶于水 ；
第22页（共27页）④30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是 ；（列式即
可，不要求计算）
⑤50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 乙、甲、丙 ；
⑥向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如
图2所示。相关分析正确的是 b d ；
a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d．使Ⅳ中的固体全部溶解，溶质质量分数可能不变。
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7M：固体溶解度的影响因素；7Q：物质的溶解
性及影响溶解性的因素；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】①运用溶解度表中数据分析解答；②比较表中的数据分析；③根据丙物质
在水中的溶解性与其溶解度（20℃）的关系示意图分析；④根据饱和溶液的溶
质质量分数= ×100%，进行分析判断。⑤运用溶解度表中数据分析
解答；⑥根据乙物质的溶解度与温度的关系分析。
【解答】解：①从表中数据可知10℃时，甲的溶解度是35.8g/100g水；
②从表中数据可知乙物质的溶解度受温度影响较大；
③丙物质在20℃时，溶解度为0.165g，属于微溶于水；
第23页（共27页）④30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是 ；
⑤从表中数据可知50℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度分别为：37g、85g、0.141g
与0.121之间，故50℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为乙、甲、丙；
⑥乙物质溶解度随温度升高而增大，
a、由于Ⅰ、Ⅱ的溶液均无固体，无法判断其温度情况，故错误；
b、100g水中分别放入等质量的乙物质，由于Ⅰ、Ⅱ中均无固体，溶液的质量相同，
Ⅲ中固体小于Ⅳ，所以溶液的质量Ⅲ＞Ⅳ，所以溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ，故
正确；
c、由于不知道加入乙物质的质量，无法判断溶液是否饱和，故错误；
d、使Ⅳ中的固体全部溶解，如果温度不变，加入适量水，恰好达到饱和时，溶质质
量分数不变，故正确；
故答案为：①35.8；②乙；（3）微溶于水；（4） ；（5）乙、甲、丙
（6）bd。
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度所表示的意义，通过本题可以加强
学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。
八、简答题（共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（11分）实验室常用的气体制取装置如下，请回答。
①写出编号仪器的名称：a 铁架台 ；b 锥形瓶 。
②选用装置B作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是 2H O
2 2
2H O+O ↑ ，能否选用装置C来随时控制该反应的发生和停止？说明理由
2 2
第24页（共27页）不可以，因为二氧化锰是粉末状无法做到固液分离 。
③收集氧气和二氧化碳都可以选择的装置是 D 。（填装置编号）
④加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，根据需要产生0.3mol氧气后停
止加热，请计算发生反应的氯酸钾的质量是多少克？（请根据化学方程式列式
计算） 24.5 g 。
⑤请分析④中反应后剩余固体的成分： 一定有氯化钾、二氧化锰，可能有氯酸
钾 。
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与
净化．
【分析】据图即可知道有关仪器的名称，气体发生装置的选择与反应物的状态和
反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；根据装置的特点
机型呢分析解答即可。根据化学方程式结合提供的物质的量进行计算即可。
【解答】解：①据图可以看出，a是铁架台，b是锥形瓶，故填：铁架台；锥形瓶；
②选用B装置制取氧气，是固液常温型反应，故是过氧化氢在二氧化锰的催化作
用下分解生成水和氧气；因为二氧化锰是粉末状固体，故不能用C装置来控制
反应的发生和停止，故填：2H O 2H O+O ↑；不可以，因为二氧化锰是
2 2 2 2
粉末状无法做到固液分离；
③二氧化碳和氧气都能用向上排空气法收集，故填：D
④解：设发生反应的氯酸钾的物质的量是x mol
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2 3
x 0.3mol
x=0.2mol
第25页（共27页）m（KClO ）=0.2mol×122.5g/mol=24.5g
3
故填：24.5g；
⑤氯酸钾分解生成氯化钾，故一定含有氯化钾，二氧化锰是催化剂，不变，故一定
含有二氧化锰，氯酸钾可能没有反应完全，可能含有氯酸钾，故填：一定有氯
化钾、二氧化锰，可能有氯酸钾。
【点评】本题考查的是常见的气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有
的知识进行。
25．（8分）三位同学选用如下装置，探究物质的化学性质。（实验中连接的装置气
密性均良好）
【甲同学】：依次连接A、B、C、D装置，探究碳的化学性质。
①反应中观察到的现象是：C中黑色固体变成光亮的红色，D中 石灰水变浑浊
、 导管口有蓝色火焰 。
②C中发生反应的化学方程式是 CO+CuO Cu+CO 。
2
③该实验得出的结论是 碳有还原性 。
【乙同学】：依次连接A、D装置，探究碳的化学性质。
④装置D中酒精灯的作用 检验有一氧化碳生成，并进行尾气处理防止污染空
气
【丙同学】：利用甲同学连接的装置及其所用到的物质，探究一氧化碳与氧化铜的
反应。
⑤该实验中两次用到石灰水，请分析石灰水作用的不同之处 B 中：防止对一氧
化碳还原氧化铜的产物检验的干扰； D 中：检验一氧化碳与氧化铜反应的产物
中有二氧化碳 。
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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第26页（共27页）【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】【甲同学】①根据二氧化碳的性质与一氧化碳的可燃性来分析；
②根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
③根据实验现象来分析；
【乙同学】：根据一氧化碳具有可燃性和毒性来分析；
【丙同学】：根据氢氧化钙的性质来分析。
【解答】解：【甲同学】①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙而使
溶液变浑浊，尾气中含有一氧化碳，点燃尾气，会产生蓝色的火焰；故填：石灰
水变浑浊；导管口有蓝色火焰；
②在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故填：CO+CuO
Cu+CO ；
2
③根据以上实验现象可知，在高温的条件下，碳能将二氧化碳还原为一氧化碳，
体现了碳的还原性；故填：碳有还原性；
【乙同学】：依次连接A、D装置，在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化
碳，一氧化碳具有可燃性，燃烧时发出蓝色火焰，可以来检验一氧化碳气体的
存在，一氧化碳有毒，需要进行点燃处理，以免造成空气的污染；故填：检验有
一氧化碳生成，并进行尾气处理防止污染空气；
【丙同学】：B中的氢氧化钙可以吸收未完全反应的二氧化碳，以免对一氧化碳还
原氧化铜的产物检验的干扰；D中的氢氧化钙可以检验一氧化碳与氧化铜反
应后是否生成二氧化碳；故填：B中：防止对一氧化碳还原氧化铜的产物检验
的干扰；D中：检验一氧化碳与氧化铜反应的产物中有二氧化碳。
【点评】本题考查了碳的性质以及一氧化碳的有关性质，完成此题，可以依据已有
的物质的性质进行。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:41:31；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第27页（共27页）
