文档内容
2017年上海市浦东新区中考化学一模试卷
一、单项选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）“Hg”的元素名称为（ ）
A．汞 B．贡 C．银 D．氢
2．（1分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Al B．O C．Fe D．Si
3．（1分）鱼类食物富含铁，此处“铁”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
4．（1分）糖水属于（ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物
5．（1分）引起酸雨的主要物质是（ ）
A．PM2.5 B．SO C．CO D．N
2 2 2
6．（1分）氧化铟（In O ）可用于制作触摸屏，其中铟元素（In）的化合价为（ ）
2 3
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
7．（1分）取用氧化铜的仪器是（ ）
A．燃烧匙 B．滴管 C．镊子 D．药匙
8．（1分）胆矾的化学式为（ ）
A．CuO B．CuSO C．CuSO •H O D．CuSO •5H O
4 4 2 4 2
9．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．自来水 C．蒸馏水 D．石灰水
10．（1分）下列表示两个氢分子的是（ ）
A．2H B．2H C．H D．H
2 2
11．（1分）自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（
）
A．燃料燃烧 B．光合作用 C．溶洞形成 D．动物呼吸
12．（1分）反应3C+4NH 3CH +2X可将树木纤维素转变为储能装置，其
3 4
中X的化学式为（ ）
A．N B．H C．C H D．C H
2 2 2 4 2 2
13．（1分）在反应H +CuO Cu+H O中，氧化剂是（ ）
2 2
第1页（共29页）A．Cu B．H O C．CuO D．H
2 2
14．（1分）将饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液的方法是（ ）
A．加水 B．降温 C．蒸发水 D．加溶质
15．（1分）物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是（ ）
A．铁丝：火星四射 B．木炭：蓝色火焰
C．镁带：生成氧化镁 D．硫粉：黄色火焰
16．（1分）正确的化学方程式是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O B．S+O SO
2 2 3 2 2
C．H +O H O D．C+O CO ↑
2 2 2 2 2
17．（1分）物质的“性质﹣﹣用途”对应关系错误的是（ ）
A．一氧化碳有还原性﹣﹣冶炼金属
B．石墨质地软且滑腻﹣﹣制作电极
C．稀有气体通电发光﹣﹣制霓虹灯
D．生石灰能与水反应﹣﹣作干燥剂
18．（1分）天然气的主要成分是甲烷（CH ），有关描述正确的是（ ）
4
A．甲烷的摩尔质量是20g/mol
B．甲烷是由碳、氢原子构成的
C．l mol甲烷中含有4个氢原子
D．l mol甲烷约含6.02×1023个甲烷分子
19．（1分）如图是某化学反应的微观示意图，“ ”、“ ”代表不同元素的原
子．有关描述错误的是（ ）
A．反应物均为单质
B．化学变化的实质是原子重新组合
C．反应前后元素的存在形态发生改变
D．该示意图可以反映电解水的微观过程
20．（1分）用如图装置探究碳及其氧化物的性质，有关说法错误的是（ ）
第2页（共29页）A．若通入气体一氧化碳，M处为氧化铜，加热前应先通一段时间纯净的一氧
化碳
B．若通入气体二氧化碳，M处为木炭，可观察到玻璃管中黑色粉末逐渐减少
C．若M处为木炭和氧化铜（密封玻璃管左端），澄清石灰水的作用是检验二氧
化碳
D．在A、B选项的实验中，a处点燃尾气的目的完全相同
二、填空题（共21分）
21．（9分）人类生活离不开空气和水土资源．
①在空气的成分中，能供给呼吸的是 ，约占空气体积78%的是 ，
会引起温室效应的是 ；
②浦东“8424”西瓜特别脆甜，这与土壤中某些矿物质含量适宜有关．如硅酸锌
（Zn SiO ），它是由 种元素组成，其中锌、硅、氧元素的原子个数比为
2 4
；
③家用净水器中常使用活性炭，主要利用了它的 性．电解水实验揭示了
水的组成，写出反应的化学方程式 ，在该实验中若正极产生3mL气体，
负极产生气体体积约为 mL，检验氧气的操作及现象是 ．
22．（5分）如表是NaCl、KClO 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
3
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
S（NaCl） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
S（KClO ） 3.3 7.3 13.9 23.8 37.5 56.3
3
①20℃时，NaCl的溶解度为 g/100g水；
②40℃时，将10gKClO 放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为
3
（最简分数）；
第3页（共29页）③“海水晒盐”利用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
④工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：
（第Ⅱ步中发生的反应：NaClO +KCl→NaCl+KClO ）
3 3
上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应？ （填“是”
或“否”）．
溶液A中的溶质除NaCl外，还含有 （填化学式）．
23．（7分）以下改进实验能够更好地达成实验目的．
图1：验证CO 的性质 图2：用H O 和MnO 制O 图3：探究可燃物燃烧
2 2 2 2 2
的条件
①图1实验说明了二氧化碳具有的性质是 ；
②按图 2 所示进行实验可以制取氧气，用启普发生器制取氧气的优点是
（写一点），
写出该反应的化学方程式 ；
③图3实验证明了可燃物燃烧的条件之一为 ，写出白磷燃烧的化学方程
式 ；
④待图3实验结束后，将甲试管从烧杯中取出并按下图进行实验．若白磷足量，
理论上进入试管中的水的体积约占试管容积的 ．
第4页（共29页）三、简答题（共19分）
24．（8分）根据题意回答．
①写出仪器名称：a ，b ；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是
（填编号）
写出反应的化学方程式 ；
③图2是检查装置气密性的过程．最终在 F处观察到的现象是 （选填
“甲～丁”）；
④资料表明：高铁酸钾（K FeO ）固体也能用于制取氧气，原理如下：
2 4
方案一：4K FeO 2Fe O +4K O+3O ↑
2 4 2 3 2 2
第5页（共29页）方案二：4K FeO +10H O→4Fe（OH） ↓+8KOH+3O ↑
2 4 2 3 2
Ⅰ．关于以上方案说法错误的是
a．方案一是分解反应
b．方案二更节能简便
c．方案一、二均可在图1的装置B中进行实验
d．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
Ⅱ．若用方案一（4K FeO 2Fe O +4K O+3O ↑）制取0.3mol氧气，需要高铁酸
2 4 2 3 2 2
钾的物质的量为 mol（根据化学方程式列式计算）．
25．（11分）“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素
（酸碱性、气压等）的变化以数据、图象的形式呈现出来。请回答：
Ⅰ．探究二氧化碳与水的反应
方案一 方案二（数字化实验）
①图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为 色，写出发生反应的化学方
程式 ，乙试管的作用是 ；
②由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变 （填“强”或
“弱”）。
Ⅱ．探究蜡烛燃烧的产物
方案一 方案二（数字化实验）
第6页（共29页）③如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到 ，证明反
应生成了二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到 ，证明反应
生成了水。
④如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸
气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线 （选填
“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
Ⅲ．比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度
⑤写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式 ；
方案一
方案二（数字化实验）
第7页（共29页）图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为 ；
较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是 。
⑥按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发
生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点 （选填
a～d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需
时间更短。
第8页（共29页）2017 年上海市浦东新区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）“Hg”的元素名称为（ ）
A．汞 B．贡 C．银 D．氢
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【专题】324：化学规律的类比；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见元素的名称和符号以及元素的符号的意义分析回答．
【解答】解：由常见元素的名称和符号可知：元素符号Hg的元素名称是汞。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对元素的概念和意义的认识，以及书写元素符号的方
法和一些常见物质的元素符号的记忆情况；
2．（1分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Al B．O C．Fe D．Si
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中各元素的含量解答．地壳中氧元素含量最多．
【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、
氢；所以含量最多的非金属元素为氧元素。
故选：B。
【点评】记住地壳中各元素的含量是解答本题关健．
3．（1分）鱼类食物富含铁，此处“铁”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】324：化学规律的类比；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子、
离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：人们常说鱼类食物富含铁，这里所说的“铁质”不是以单质、分子、原
子、离子等形式存在，这里所指的“铁质”是强调存在的元素，与具体形态无
第9页（共29页）关。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键．
4．（1分）糖水属于（ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、糖水是均一稳定的混合物，属于溶液。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
5．（1分）引起酸雨的主要物质是（ ）
A．PM2.5 B．SO C．CO D．N
2 2 2
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复
杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．
【解答】解：酸雨是酸性气体溶于水生成酸性比较强的酸，二氧化硫、二氧化碳溶
于水生成酸。
A、PM2.5是固体污染物，不能形成酸雨，故错误；
B、二氧化硫溶于水会，会形成酸雨，故正确；
C、二氧化碳溶于水，形成弱酸，大不到酸雨值，故错误；
D、氮气不显酸性，不会形成酸雨，故错误。
故选：B。
【点评】酸雨是指pH小于5.6 的雨水，二氧化碳溶于水的pH＞5.6，不是酸雨．
6．（1分）氧化铟（In O ）可用于制作触摸屏，其中铟元素（In）的化合价为（ ）
2 3
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
第10页（共29页）【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化铟（In O ）的化学式进
2 3
行解答本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
7．（1分）取用氧化铜的仪器是（ ）
A．燃烧匙 B．滴管 C．镊子 D．药匙
【考点】48：固体药品的取用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】本题考查药品的取用，属于识记性的知识．氧化铜为粉末状固体药品，根
据取用少量粉末状药品，应使用的仪器是药匙进行解答．
【解答】解：A、少量固体燃烧在燃烧匙内进行，故A错误；
B、取用少量液体用胶头滴管，故B错误；
C、取用块状固体试剂需夹持用的是镊子，故A错误；
D、取用少量粉末状药品，应使用的仪器是药匙，故D正确。
故选：D。
【点评】取用固体药品可以用药匙或镊子，取用液体药品时：取用量少用胶头滴管，
取用量多用量筒，块状固体用镊子夹取比较合适，给试管内物质加热需用试管
夹夹持．
8．（1分）胆矾的化学式为（ ）
A．CuO B．CuSO C．CuSO •H O D．CuSO •5H O
4 4 2 4 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据胆矾是五水合硫酸铜的俗称，结合化学式的书写方法进行分析解答
即可．
【解答】解：胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO •5H O。
4 2
第11页（共29页）故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式等是正确解
答本题的关键．
9．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．自来水 C．蒸馏水 D．石灰水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故A错；
B、自来水中含有水和消毒剂，属于混合物，故B错；
C、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故D错。
故选：C。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成
10．（1分）下列表示两个氢分子的是（ ）
A．2H B．2H C．H D．H
2 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学符号中的数字，在不同的位置有不同的意义：在前表示微粒个数；在
上表示元素或原子团的化合价；在右上角表示离子所带电荷数；在右下角表示
微粒中某种原子或原子团的个数．
【解答】解：A、2H表示2个氢原子；
B、2H 表示2个氢分子。
2
C、H表示氢元素、一个氢原子等；
D、H 表示氢气、一个氢分子中含有两个氢原子等；
2
故选：B。
【点评】本题主要考查化学符号中数字的意义，难度稍大．
11．（1分）自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（
第12页（共29页））
A．燃料燃烧 B．光合作用 C．溶洞形成 D．动物呼吸
【考点】6H：自然界中的氧循环．
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【专题】521：空气与水．
【分析】结合光合作用、呼吸作用、燃烧的常识等进行分析解答，自然界中由二氧
化碳转化为氧气唯一的方法是光合作用，据此进行分析判断．
【解答】解：A、燃料的燃烧，是燃料与氧气反应生成二氧化碳，是将氧气转化为二
氧化碳，故选项错误；
B、植物的光合作用是吸收植物吸收二氧化碳释放氧气的过程，能将二氧化碳转
化为氧气，故选项正确；
C、溶洞形成能吸收部分二氧化碳，但不能放出氧气，故选项错误；
D、动植物的呼吸，是将氧气在体内发生缓慢氧化释放出二氧化碳，是将氧气转化
为二氧化碳，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解光合作用、呼吸作用、燃烧的原理等是正确解答本题
的关键．
12．（1分）反应3C+4NH 3CH +2X可将树木纤维素转变为储能装置，其
3 4
中X的化学式为（ ）
A．N B．H C．C H D．C H
2 2 2 4 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据反应前后原子种类和数目不变求出化学式．
【解答】解：反应物中含有3个碳原子、12个氢原子、4个氮原子，生成物中含有12
个氢原子、3个碳原子，还少4个氮原子，因为X前面的系数是2，所以X的化
学式是N ；
2
故选：A。
【点评】解答本题关键是反应前后原子种类和数目不变．
13．（1分）在反应H +CuO Cu+H O中，氧化剂是（ ）
2 2
A．Cu B．H O C．CuO D．H
2 2
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应．
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第13页（共29页）【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高．
【解答】解：H +CuO Cu+H O中，H元素的化合价升高，H 为还原剂，CuO为氧
2 2 2
化剂，
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解
答的关键，注意电子转移的表示方法，侧重分析与应用能力的考查，题目难度
不大．
14．（1分）将饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液的方法是（ ）
A．加水 B．降温 C．蒸发水 D．加溶质
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将一饱和溶液的硝酸钾溶液转
化为不饱和溶液，常用的方法有：升高温度、增加溶剂、减少溶质，据此进行分
析判断。
【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将一饱和溶液的硝酸钾溶液
转化为不饱和溶液，常用的方法有：升高温度、增加溶剂、减少溶质等。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液的方法：增加溶
剂、升高温度是正确解答本题的关键。
15．（1分）物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是（ ）
A．铁丝：火星四射 B．木炭：蓝色火焰
C．镁带：生成氧化镁 D．硫粉：黄色火焰
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁带在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
第14页（共29页）【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误。
C、镁带在氧气中燃烧，生成氧化镁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错
误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
16．（1分）正确的化学方程式是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O B．S+O SO
2 2 3 2 2
C．H +O H O D．C+O CO ↑
2 2 2 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O
2
Fe O 。
3 4
B、该化学方程式书写完全正确。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2H +O 2H O。
2 2 2
D、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学
方程式应为C+O CO 。
2 2
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
17．（1分）物质的“性质﹣﹣用途”对应关系错误的是（ ）
A．一氧化碳有还原性﹣﹣冶炼金属
B．石墨质地软且滑腻﹣﹣制作电极
C．稀有气体通电发光﹣﹣制霓虹灯
D．生石灰能与水反应﹣﹣作干燥剂
第15页（共29页）【考点】6K：常见气体的用途；8L：生石灰的性质与用途；C6：碳单质的物理性质及
用途．
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【专题】144：物质的性质与用途；312：性质决定用途；523：碳单质与含碳化合物的
性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属，正确；
B、石墨具有导电性，可以用作电极，错误；
C、稀有气体通电发光可以用作霓虹灯，正确；
D、生石灰能与水反应，从而吸收水份，常用作干燥剂，正确；
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
18．（1分）天然气的主要成分是甲烷（CH ），有关描述正确的是（ ）
4
A．甲烷的摩尔质量是20g/mol
B．甲烷是由碳、氢原子构成的
C．l mol甲烷中含有4个氢原子
D．l mol甲烷约含6.02×1023个甲烷分子
【考点】D1：化学式的书写及意义；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据摩尔质量的计算方法来分析；
B．根据物质的构成来分析；
C．根据物质的量来分析；
D．根据1mol物质中所含微粒个数来分析．
【解答】解：A．甲烷的相对分子质量为：12+1×4=16，则甲烷的摩尔质量是16g/
mol，故错误；
B．甲烷是由甲烷分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．l mol甲烷中含有4mol氢原子，氢原子个数为：2.4084×1024个氢原子，故错误；
D．l mol甲烷约含6.02×1023个甲烷分子，故正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查化学式的含义，解答时要注意理解宏观组成和微观构成的
区别，宏观方面一般用组成表示，微观方面一般用构成表示．
第16页（共29页）19．（1分）如图是某化学反应的微观示意图，“ ”、“ ”代表不同元素的原
子．有关描述错误的是（ ）
A．反应物均为单质
B．化学变化的实质是原子重新组合
C．反应前后元素的存在形态发生改变
D．该示意图可以反映电解水的微观过程
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】观察化学反应的微观示意图，根据物质的微观构成，分析物质的种类，根
据反应前后物质的变化，分析微粒的变化、反应的基本类型等．
【解答】解：A、由微观示意图可知，此反应两种反应物的分子都是由同种的原子
构成的，属于单质。故正确；
B、由物质的微观构成可知，在该反应中原子的种类不变，化学变化的实质是原子
重新组合，故正确；
C、该反应由两种单质反应生成了一种新的化合物，反应前后元素的存在形态由
游离态变为化合态，故正确；
D、该示意图可以氢气燃烧的微观过程，不是电解水的微观过程，故错误。
故选：D。
【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微
观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．
20．（1分）用如图装置探究碳及其氧化物的性质，有关说法错误的是（ ）
第17页（共29页）A．若通入气体一氧化碳，M处为氧化铜，加热前应先通一段时间纯净的一氧
化碳
B．若通入气体二氧化碳，M处为木炭，可观察到玻璃管中黑色粉末逐渐减少
C．若M处为木炭和氧化铜（密封玻璃管左端），澄清石灰水的作用是检验二氧
化碳
D．在A、B选项的实验中，a处点燃尾气的目的完全相同
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据已有的知识进行分析，碳在高温时能与二氧化碳反应生成一氧化碳，
一氧化碳具有还原性，能用于还原金属氧化物，一氧化碳具有毒性，需要进行
尾气处理，以防污染空气，据此进行解答．
【解答】解、A、若通入气体一氧化碳，M处为氧化铜，由于一氧化碳与空气的混合
气体在点燃时引起爆炸，所以加热前应先通一段时间纯净的一氧化碳，目的是
防止加热时引起爆炸，故A正确；
B、若通入气体二氧化碳，M处为木炭，由于在高温时木炭与二氧化碳反应生成了
一氧化碳，可观察到玻璃管中黑色粉末逐渐减少，故B正确；
C、若M处为木炭和氧化铜（密封玻璃管左端），在高温时碳与氧化铜反应生成了
二氧化碳，所以澄清石灰水的作用是检验二氧化碳，故C正确；
D、在A的实验中，a处点燃尾气的目的是防止一氧化碳污染空气，在B的实验中
a处点燃尾气的目的一是可以证明了反应生成了一氧化碳，二是可以防止一氧
化碳污染空气，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查了碳的性质以及一氧化碳、二氧化碳的有关性质，完成此题，可
第18页（共29页）以依据已有的物质的性质进行．
二、填空题（共21分）
21．（9分）人类生活离不开空气和水土资源．
①在空气的成分中，能供给呼吸的是 O ，约占空气体积78%的是 N ，会
2 2
引起温室效应的是 CO ；
2
②浦东“8424”西瓜特别脆甜，这与土壤中某些矿物质含量适宜有关．如硅酸锌
（Zn SiO ），它是由 三 种元素组成，其中锌、硅、氧元素的原子个数比为
2 4
2 ： 1 ： 4 ；
③家用净水器中常使用活性炭，主要利用了它的 吸附 性．电解水实验揭示了
水的组成，写出反应的化学方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ，在该实验中
2 2 2
若正极产生3mL气体，负极产生气体体积约为 6 mL，检验氧气的操作及现
象是 用带火星的木条，木条复燃 ．
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；6S：二氧化碳对环境的影响；71：电
解水实验；C6：碳单质的物理性质及用途；D1：化学式的书写及意义；G5：书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】（1）根据空气的成分分析解答即可；
（2）根据物质的组成分析即可；
（3）根据水的净化分析即可．
【解答】解：①在空气的成分中，能供给呼吸的是氧气，约占空气体积78%的是氮
气，会引起温室效应的是二氧化碳；
②浦东“8424”西瓜特别脆甜，这与土壤中某些矿物质含量适宜有关．如硅酸锌
（Zn SiO ），它是由 三种元素组成，其中锌、硅、氧元素的原子个数比为2：1：
2 4
4；
③家用净水器中常使用活性炭，主要利用了它的吸附性．电解水实验揭示了水的
组成，写出反应的化学方程式 2H O 2H ↑+O ↑，在该实验中若正极产
2 2 2
生3mL气体，负极产生气体体积约为6mL，检验氧气的操作及现象是用带火
星的木条，木条复燃；
第19页（共29页）故答案为：（1）O ；N ；CO（2）三；2：1：4；（3）吸附；2H O 2H ↑+O ↑；6；
2 2 2 2 2 2
用带火星的木条，木条复燃．
【点评】本题考查了物质用途和性质的关系，物质的性质决定用途，用途又体现性
质，要贯通所学知识．
22．（5分）如表是NaCl、KClO 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
3
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
S（NaCl） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
S（KClO ） 3.3 7.3 13.9 23.8 37.5 56.3
3
①20℃时，NaCl的溶解度为 36. 0 g/100g水；
② 40℃时，将 10gKClO 放入 100g 水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为
3
9.09% （最简分数）；
③“海水晒盐”利用的方法是 蒸发结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
④工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：
（第Ⅱ步中发生的反应：NaClO +KCl→NaCl+KClO ）
3 3
上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应？ 是 （填“是”或
“否”）．
溶液A中的溶质除NaCl外，还含有 KC l 、 KClO （填化学式）．
3
【考点】7L：固体溶解度的概念；7U：有关溶质质量分数的简单计算；9O：海水晒
盐的原理和过程；AF：物质的相互转化和制备．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据表中数据查出氯化钠的溶解度；
（2）根据表中数据可知40℃时KClO 的溶解度为13.9g，进行解答．
3
（3）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体；
（4）根据质量守恒以及降温结晶的特点分析；
【解答】解：（1）由表中数据查出20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；
第20页（共29页）（2）根据表中数据可知40℃时KClO 的溶解度为13.9g，所以40℃时，100g水中
3
最多溶解13.9gKClO ，所以40℃时，将10gKClO 加入到100g水中，充分溶解
3 3
后所得溶液是不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数=
=9.09%．
（3）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体；
（4）由于第Ⅰ步化学反应生成了氢气，氯化钠中没有氢元素，所以氯化钠溶液中
的水参与第Ⅰ步化学反应．由于过程中加入了过量的KCl溶液，所以溶液A中
含有KCl，由于降温结晶后得到的A溶液为氯酸钾的饱和溶液，所以溶液A中
的溶质除NaCl外，还含有KCl、KClO ．
3
故答案为：（1）36.0；（2）9.09%；
（3）蒸发结晶；（4）是；KCl、KClO ．
3
【点评】此题是溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮
助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．
23．（7分）以下改进实验能够更好地达成实验目的．
图1：验证CO 的性 图2：用H O 和MnO 制O 图3：探究可燃物燃烧
2 2 2 2 2
质 的条件
①图1实验说明了二氧化碳具有的性质是 密度比空气大、不能燃烧、不能支持
燃烧 ；
②按图2所示进行实验可以制取氧气，用启普发生器制取氧气的优点是 可随时
控制反应的发生和停止 （写一点），
写出该反应的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ ；
2 2 2 2
第21页（共29页）③图3实验证明了可燃物燃烧的条件之一为 可燃物燃烧温度需达到着火点 ，
写出白磷燃烧的化学方程式 4P+5O 2P O ；
2 2 5
④待图3实验结束后，将甲试管从烧杯中取出并按下图进行实验．若白磷足量，
理论上进入试管中的水的体积约占试管容积的 ．
【考点】6D：氧气的制取装置；6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】①根据实验的现象分析二氧化碳的性质；
②根据启普发生器特点分析；
③根据白磷燃烧的现象及燃烧的条件分析；
④根据氧气约占空气体积的 ，可以完成该题的解答．
【解答】解：（1）在实验1中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，
下层蜡烛先灭，说明二氧化碳的密度比空气大、不燃烧和不支持燃烧的性质；
（2）启普发生器可随时控制反应的发生和停止；过氧化氢在二氧化锰的催化下生
成水和氧气，化学方程式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）白磷燃烧，红磷不燃烧；可得燃烧的条件为可燃物燃烧温度需达到着火点．白
磷燃烧的化学方程式为：4P+5O 2P O ；由于空气总氧气约占空气体积
2 2 5
的 ，如果白磷足量、气密性良好，试管中的氧气能消耗完，所以进入a试管内
第22页（共29页）液体的体积能接近试管容积的 ．
故答案为：①密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧；②可随时控制反应的发生
和停止；2H O 2H O+O ↑；③可燃物燃烧温度需达到着火点；4P+5O
2 2 2 2 2
2P O ； ．
2 5
【点评】本题考查知识点的方式比较灵活，但并不是难题，同学们只要掌握二氧化
碳的物理、化学性质以及与燃烧条件的实验就可以顺利完成该题，解题的关键
是理清其中的转化关系．
三、简答题（共19分）
24．（8分）根据题意回答．
①写出仪器名称：a 酒精灯 ，b 导管 ；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是 AC 或
AE （填编号）
写出反应的化学方程式 2KClO 2KCl+3O ↑ ；
3 2
③图 2 是检查装置气密性的过程．最终在 F 处观察到的现象是 丙 （选填
“甲～丁”）；
第23页（共29页）④资料表明：高铁酸钾（K FeO ）固体也能用于制取氧气，原理如下：
2 4
方案一：4K FeO 2Fe O +4K O+3O ↑
2 4 2 3 2 2
方案二：4K FeO +10H O→4Fe（OH） ↓+8KOH+3O ↑
2 4 2 3 2
Ⅰ．关于以上方案说法错误的是 c
a．方案一是分解反应
b．方案二更节能简便
c．方案一、二均可在图1的装置B中进行实验
d．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
Ⅱ．若用方案一（4K FeO 2Fe O +4K O+3O ↑）制取0.3mol氧气，需要高铁酸
2 4 2 3 2 2
钾的物质的量为 0. 4 mol（根据化学方程式列式计算）．
【考点】4K：检查装置的气密性；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①据常用仪器回答；
②根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集
装置，据反应原理书写方程式；
③检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导
管口有气泡冒出，装置不漏气；松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压
强变小，又会在导管里形成一段水柱；据此进行分析判断；
④根据高铁酸钾受热分解、与水反应的化学方程式进行分析；
根据质量守恒定律来分析；根据高铁酸钾与生成氧气的关系式，结合题中的数据
进行解答．
第24页（共29页）【解答】解：①标号仪器分别是酒精灯和导管；
②氯酸钾和二氧化锰都是固体，反应条件是加热，发生装置选择A，氧气不易溶
于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，化学方程式为：
2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
③甲、松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一
段水柱，该图示错误．
乙、松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段
水柱，该图示错误．
丙、松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段
水柱，该图示正确．
丁、松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段
水柱，该图示错误．
故选：丙．
④A、由方案一：4K FeO 2Fe O +4K O+3O ↑可知，属于分解反应，故正确；
2 4 2 3 2 2
B、方案一需加热，方案二常温进行反应，方案二更节能简便，故正确；
C、方案一需加热，属于固固加热型，不能在图1的装置B中进行实验，故错误；
D、由方案一：4K FeO 2Fe O +4K O+3O ↑和方案二：4K FeO +10H O→4Fe
2 4 2 3 2 2 2 4 2
（OH）↓+8KOH+3O ↑可知：制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质
3 2
量相等．
设需高铁酸钾的物质的量为x mol
4K FeO 2Fe O +4K O+3O ↑
2 4 2 3 2 2
4 3
x 0.3mol
x=0.4mol
答案：
①酒精灯；导管；
第25页（共29页）②AC或AE；2KClO 2KCl+3O ↑；丙；
3 2
④c；0.4mol
【点评】明确气体的发生装置和收集装置选择依据，会根据化学方程式进行计算，
考查了学生分析、解决问题的能力．
25．（11分）“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素
（酸碱性、气压等）的变化以数据、图象的形式呈现出来。请回答：
Ⅰ．探究二氧化碳与水的反应
方案一 方案二（数字化实验）
①图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为 红 色，写出发生反应的化学方程
式 CO +H O → H CO ，乙试管的作用是 对照 ；
2 2 2 3
②由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变 强 （填“强”或
“弱”）。
Ⅱ．探究蜡烛燃烧的产物
方案一 方案二（数字化实验）
第26页（共29页）③如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到 石灰水变浑浊
，证明反应生成了二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到 烧杯内
壁有水雾 ，证明反应生成了水。
④如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸
气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线 b 、 c （选填
“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
Ⅲ．比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度
⑤ 写 出 碳 酸 钙 与 稀 盐 酸 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式
CaCO +2HCl → CaCl +H O+CO ↑ ；
3 2 2 2
方案一
方案二（数字化实验）
第27页（共29页）图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为 10% ；
较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是 反应物之间的
接触面积更大 。
⑥按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发
生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点 c 、 d （选填
a～d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需
时间更短。
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；55：蜡烛燃烧实验；6X：探究二氧化碳的
性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】①根据二氧化碳与水化合生成了碳酸分析回答；
②根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析；
③根据蜡烛燃烧生成物的性质分析回答；
④根据蜡烛燃烧的生成物分析；
⑤根据碳酸钙与稀盐酸的反应写出反应的化学方程，根据固定变量法探究物质性
质的方法分析盐酸的浓度；
⑥根据相同时间内产生气体的多少分析。
【解答】解：①由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，所以图1中可观察到甲试管中
的紫色液体变为红色，发生反应的化学方程式是：CO +H O=H CO ，乙试管的
2 2 2 3
作用是与试管A起对照作用；
②由图2坐标图中的曲线可知，溶液的pH逐渐变小，说明了烧杯内溶液的酸性
逐渐变强。
第28页（共29页）③由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，如图3所示，用注射器在
蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，证明反应生成了二氧化碳
若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾，证明反应生成了水。
④如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸
气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，由于蜡烛燃烧消耗了氧气，生成
了二氧化碳和水，曲线b、c能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
⑤碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是：CaCO +2HCl→CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
要比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度，盐酸的浓度应相同，所
以图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为10%；较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末
与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是：反应物之间的接触面积更大。
⑥按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发
生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点c、d可知：两
个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。
故答为：①红；CO +H O=H CO ，对照；
2 2 2 3
②强；
③石灰水变浑浊，烧杯内壁有水雾；
④b、c；
⑤CaCO +2HCl→CaCl +H O+CO ↑；10%；反应物之间的接触面积更大；
3 2 2 2
⑥c、d。
【点评】本题通过“数字化实验”探究了物质的性质，本题看似难度很大，实际上
考查了物质的基本性质，了解物质的性质和一些量之间的变化是解答本题的
基础知识。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:40:39；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第29页（共29页）
