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2017年上海市普陀区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．棉线织布 C．冶炼金属 D．烧制陶瓷
2．（1分）人体中缺少铁元素会导致的疾病是（ ）
A．骨质疏松 B．贫血 C．老年痴呆 D．大脖子病
3．（1分）下列物质中属于单质的是（ ）
A．水 B．碳六十 C．生石灰 D．熟石灰
4．（1分）下列化学用语及其表述正确的是（ ）
A．Cl 两个氯原子 B．3S 三个硫元素
2
C．FcCl 氯化铁 D．Mg 一个镁原子
2
5．（1分）下列物质中属于混合物的是（ ）
A．水银 B．冰水混合物 C．空气 D．胆矾
6．（1分）生活中常见的物质pH大于7的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．肥皂水 C．食醋 D．食盐水
7．（1分）天气预报时，下列指标不会预报的是（ ）
A．PM2.5 B．二氧化硫浓度
C．氮氧化合物浓度 D．二氧化碳浓度
8．（1分）+4价氮元素形成的氧化物分子式是（ ）
A．NO B．N O C．N O D．N O
2 2 4 2 5
9．（1分）丙烯酸（C H O ）可用于制取“尿不湿”，下列有关丙烯酸的说法正确
3 4 2
的是（ ）
A．C H O 是混合物
3 4 2
B．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和一个氧分子构成
C．其中碳、氢元素的物质的量之比为9：1
D．丙烯酸的式量为72
10．（1分）下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是（ ）
A．氧气助燃 焊接金属
B．稀有气体通电发有色光 保护气
第1页（共28页）C．石墨导电 可用作电极
D．二氧化碳能进行光合作用 植物的肥料
11．（1分）下列实验操作不正确的（ ）
A．用电子天平称取2.35克氯化钠
B．用l0mL的量筒量取8mL的水
C．用50mL的烧杯量取大约20mL的水
D．用石蕊测定某溶液的pH值
12．（1分）一定会影响物质溶解度的是（ ）
A．温度 B．压强 C．溶剂的量 D．溶质的质量
13．（1分）如图表示的是电解水的微观模型图，根据质量守恒可知该模型图中还
需添加的微粒是（ ）
A． B． C． D．
14．（1分）下列实验现象描述错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色
B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状硫酸铜沉淀
C．在大理石上滴加稀盐酸，有气泡生成
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末
15．（1分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧C+O CO ↑
2 2
B．铁在氧气中燃烧4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
C．镁在氧气中燃烧Mg+O MgO
2
D．水通电电解2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
第2页（共28页）16．（1分）物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（
）
A．物质的量符号是N B．物质的量单位是mol
C．物质的量就是物质的质量 D．1摩任何物质一定含有6.02×1023个微粒
17．（1分）将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是
（ ）
A．蒸发5g水 B．加入氯化钠固体0.1g
C．倒出一半溶液D．加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液
18．（1分）下列实验设计中，不能证明二氧化碳的化学性质的是（ ）
A． B．
C． D．
19．（1分）粗盐提纯过程中。称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的
是（ ）
A．称量、溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤
C．溶解、过滤、蒸发 D．过滤
20．（1分）将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为0.2的氢氧化钠溶液中，溶液中
某元素质量分数y随时间的变化趋势如图．则y坐标表示的是（ ）
第3页（共28页）A．钠元素的质量分数 B．氧元素的质量分数
C．氢元素的质量分数 D．碳元素的质量分数
二、填空题（共19分）
21．（6分）自然界中广泛存在碳元素，请完成下列填空：
①自然界中，碳元素存在的状态有游离态和 ，写出一种碳单质的名称
；
②采用木炭取暖，不通风往往会形成有毒的一氧化碳，写出该反应的化学方程式
；而一氧化碳的产生，人们往往不能感知，是由于其具有 的物理性质。
③葡萄糖（C H O ）可为人体提供能量来源，葡萄糖中碳、氢、氧原子的物质的量
6 I2 6
之比是 ；葡萄糖中碳元素的质量分数为 。
22．（6分）化学实验室常用白磷来进行一些实验，已知白磷着火点是40℃，红磷
着火点是240℃，请回答下列问题：
①白磷与红磷为同一元素形成的不同单质，该现象称为 ；
②利用图1装置测定空气中氧气的体积分数，白磷燃烧的现象是 ；化学方
程式是 ；
③利用图2装置进行实验，热水温度一定要超过 ℃白磷才会燃烧，如果该
实验换用红磷，就不能对比得出燃烧的条件之一“着火点”，理由是 ；
④用二硫化碳溶解白磷，用该溶液将滤纸浸润，挂起晾干，不久滤纸会燃烧，这种
燃烧现象称为 ．
第4页（共28页）23．（7分）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．
①t ℃时，B物质的溶解度是 g/l00g水；
1
②t ℃时，将15gA加入到 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了
1
进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 ；
③若将t ℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃，降温后溶质质量分数最小的
2 1
是 物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）；
④对于溶解度曲线上的点P，以下描述中一定正确的是 （填字母序号）；
a．A、B、C的溶液溶质质量分数相同 b．C的溶液100g中有10g溶质
c．B的溶液处于不饱和状态 d．A、C的溶液质量相同
⑤取A、B的混合物50g溶于100g热水，待冷却到t ℃，若A析出而B不析出，则
1
混合物中A的质量分数ω的取值范围是 （质量分数用分数或小数表
示）．
三、简答题（共21分）
24．（9分）实验室常用如图仪器来制取某些气体：
（注：导管、塞子省略）
①图中仪器“D”的名称是 ；仪器“F”的名称是 ；
②实验室中利用氯酸钾分解来制取氧气，发生反应的化学方程式是 ；固
第5页（共28页）体粉末送入试管底部．除药匙外还可以用 ；如果用排气法收集氧气，必
须验满，方法是 ；
③利用双氧水分解制取氧气，上述仪器一定用不到的是 和 （均填
写编号）；
④氯酸钾或双氧水制取氧气，两个反应原理相同的是 （写出一点即可）；
无论哪种方法获得一瓶氧气，上述仪器中除铁架台外还一定要用到的是
（填写编号）．
25．（12分）大理石、石灰石中主要成分是CaCO ，碳酸钙在工业生产、生活以及
3
化学实验室中均有大量的应用．
实验室利用大理石并采用图1装置来制取CO ：
2
①若采用图甲发生装置，则块状大理石应放在 （填写A、B、C编号），若用
图丙装置进行反应，使用过程中不足之处是 ．
②某种大理石含CaCO 的质量分数为0.8，用该大理石100克与足量盐酸反应制
3
取二氧化碳．（杂质不与盐酸反应，写出计算过程）求：
（1）该大理石中含CaCO 多少克？
3
（2）反应中最多可得到的二氧化碳为多少摩尔？
实验室利用石灰石（含有加热不分解的杂质）进行如下实验：
③实验室利用图2装置模拟工业上石灰石的分解，为了充分反应，实验选用
（填“块”或“粉末”）状的石灰石．分解得到的氧化钙的用途之一是
④实验过程中，为验证石灰石分解，可将导管伸入 溶液中，发生的化学方
程式是 ．
⑤实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，切实可行的操作是
第6页（共28页）（选填编号）
A．加入稀盐酸，观察是否有气泡生成 B．加入大量水，观察是否放热
C．称量固体，固体质量减少 D．加大量水，观察是否有不溶物存在．
第7页（共28页）2017 年上海市普陀区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．棉线织布 C．冶炼金属 D．烧制陶瓷
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、棉线织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）人体中缺少铁元素会导致的疾病是（ ）
A．骨质疏松 B．贫血 C．老年痴呆 D．大脖子病
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】一些必需的微量元素对人体的作用非常大，人体每天都应摄取适量的微
量元素，否则会患各种疾病；根据人体内各种元素的生理功能、缺乏症进行分
析判断即可。
【解答】解：铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查营养元素与人体健康的关系，掌握人体内元素的
分类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等是正确解题的关键。
3．（1分）下列物质中属于单质的是（ ）
第8页（共28页）A．水 B．碳六十 C．生石灰 D．熟石灰
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．
【解答】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
B、碳六十是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
C、生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。
故选：B。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化
合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．
4．（1分）下列化学用语及其表述正确的是（ ）
A．Cl 两个氯原子 B．3S 三个硫元素
2
C．FcCl 氯化铁 D．Mg 一个镁原子
2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、Cl 表示氯分子，两个氯原子可表示为：2Cl，故选项错误；
2
B、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故3S
表示3个硫原子，故选项错误；
C、当铁元素显+2价的时候读作亚铁，故FeCl 读作氯化亚铁，故选项错误；
2
D、根据元素符号的意义可知，Mg可以表示镁元素或一个镁原子，故选项正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
第9页（共28页）5．（1分）下列物质中属于混合物的是（ ）
A．水银 B．冰水混合物 C．空气 D．胆矾
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、水银是由一种物质组成，属于纯净物，故A错；
B、冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故B错；
C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C正确；
D、胆矾是由一种物质组成，属于纯净物，故D错。
故选：C。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
6．（1分）生活中常见的物质pH大于7的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．肥皂水 C．食醋 D．食盐水
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的
pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：A、蔗糖溶液是蔗糖溶于水，显中性，pH等于7；
B、肥皂水显碱性，pH大于7；
C、食醋是醋酸的溶液显酸性，pH小于7，
D、食盐属于盐，溶于水显中性，pH等于7，
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具
体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
7．（1分）天气预报时，下列指标不会预报的是（ ）
A．PM2.5 B．二氧化硫浓度
C．氮氧化合物浓度 D．二氧化碳浓度
【考点】64：空气的污染及其危害．
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第10页（共28页）【专题】521：空气与水．
【分析】空气污染物主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二
氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．空气质量报告的主要
内容包括：空气污染指数；首要污染物，包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化
氮等气体；空气质量级别；空气质量状况等．空气污染指数的大小与空气质量
的关系是：指数越大，空气质量状况越差；指数越小，空气的质量越好．
【解答】解：A、PM2.5属于可吸入颗粒物，属于空气污染物，属于空气质量检测的
内容；
B、二氧化硫容易造成酸雨，属于空气质量检测的内容；
C、二氧化氮会污染空气，属于空气质量检测的内容。
D、二氧化碳不属于空气质量检测的内容，所以不需要检测二氧化碳浓度；
故选：D。
【点评】本题主要是考查空气质量报告的内容，环保问题已经引起了全球的重视，
关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要
从源头上杜绝污染．本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中．
8．（1分）+4价氮元素形成的氧化物分子式是（ ）
A．NO B．N O C．N O D．N O
2 2 4 2 5
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见元素的化合价和有关化合价的规定来分析作答．
【解答】解：在氧化物中，氧元素通常显﹣2价，根据化合物中各元素正负化合价
的代数和为零，分别计算四个选项中氮元素的化合价：
A．NO中氮元素显+2价；
B．N O中氮元素显+1价；
2
C．N O 中氮元素显+4价；
2 4
D．N O 中氮元素显+5价。
2 5
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的书写方法和化合价的有关规定，并能灵活运
用即可正确解答本题．
9．（1分）丙烯酸（C H O ）可用于制取“尿不湿”，下列有关丙烯酸的说法正确
3 4 2
第11页（共28页）的是（ ）
A．C H O 是混合物
3 4 2
B．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和一个氧分子构成
C．其中碳、氢元素的物质的量之比为9：1
D．丙烯酸的式量为72
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质
量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据混合物与纯净物的概念来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据式量的计算方法来分析．
【解答】解：A．C H O 是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；
3 4 2
B．由丙烯酸（C H O ）的化学式可知，一个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原
3 4 2
子和2个氧原子构成的，故错误；
C．丙烯酸（C H O ）中碳元素与氢元素的质量比为：（12×3）：（1×4）=9：1，其中碳、
3 4 2
氢元素的物质的量之比为3：4，故错误；
D．丙烯酸（C H O ）的式量为12×3+1×4+16×2=72，故正确。
3 4 2
故选：D。
【点评】本题考查了化学式的意义以及根据化学式的相关计算，难度不大．
10．（1分）下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是（ ）
A．氧气助燃 焊接金属
B．稀有气体通电发有色光 保护气
C．石墨导电 可用作电极
D．二氧化碳能进行光合作用 植物的肥料
【考点】6K：常见气体的用途；C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
【解答】解：A、氧气助燃用于焊接金属，正确；
B、稀有气体通电时能够发出各种颜色的光，可以用于霓虹灯。错误；
第12页（共28页）C、石墨导电可用作电极，正确；
D、二氧化碳能进行光合作用植物的肥料，正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物
质的用途是由物质的哪种性质决定的．
11．（1分）下列实验操作不正确的（ ）
A．用电子天平称取2.35克氯化钠
B．用l0mL的量筒量取8mL的水
C．用50mL的烧杯量取大约20mL的水
D．用石蕊测定某溶液的pH值
【考点】42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣托盘天平；4U：溶液的酸碱度测定．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A．根据电子天平精确到0.0001g分析；
B．根据量筒的选择方法分析；
C．根据量筒的选择方法考虑；
D．根据石蕊试液属于酸碱指示剂考虑．
【解答】解：A．电子天平精确到0.0001g，可称取2.35克氯化钠，故A正确；
B．量筒的选择方法：是选择与量取液体最接近，且比量取的液体体积大，用l0mL
的量筒可以量取8mL的水，故B正确；
C．量筒的选择方法：是选择与量取液体最接近，且比量取的液体体积大，可以用
50mL的烧杯量取大约20mL的水，故C正确；
D．石蕊试液属于酸碱指示剂，只能指示酸和碱，不能测溶液的pH值，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住电子天平、
广泛pH试纸、托盘天平的准确度．只要记住了准确度，就能很容易地判定所给
出数据的合理性．
12．（1分）一定会影响物质溶解度的是（ ）
A．温度 B．压强 C．溶剂的量 D．溶质的质量
【考点】7M：固体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
第13页（共28页）【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解
的溶质质量；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度
的影响，压强对固体的溶解度几乎无影响，据此进行分析判断．
【解答】解：A、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解
度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，温度影响固
体物质的溶解度，故选项正确。
B、固体物质的溶解度受压强的影响很小，压强几乎不影响固体物质的溶解度，故
选项错误。
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶
质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少等的影响；故选项错误。
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶
质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少等的影响；故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与
当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关．
13．（1分）如图表示的是电解水的微观模型图，根据质量守恒可知该模型图中还
需添加的微粒是（ ）
A． B． C． D．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据图示提供的信息进行分析，水分解过程中，水分子发生了改变，生成
了氢分子和氧分子．化学反应前后原子的种类、数目没有改变．
【解答】解：由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、数目没有改变，在该
模型图中还需添加的微粒是一个氢分子，观察选择项，B正确。
故选：B。
第14页（共28页）【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，对相关选项
进行分析判断即可．
14．（1分）下列实验现象描述错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色
B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状硫酸铜沉淀
C．在大理石上滴加稀盐酸，有气泡生成
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；95：碱的化学性质；9H：盐的
化学性质．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据碱的化学性质，进行分析判断．
C、根据盐的化学性质进行分析判断．
D、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠
溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
C、在大理石上滴加稀盐酸，有气泡生成，故选项说法正确。
D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、盐的化学性质、碱的化学性质
即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实
验现象的区别．
15．（1分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧C+O CO ↑
2 2
B．铁在氧气中燃烧4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
C．镁在氧气中燃烧Mg+O MgO
2
第15页（共28页）D．水通电电解2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳的后面不需要标注
↑，正确的化学方程式应为C+O CO 。
2 2
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O
2
Fe O 。
3 4
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg+O 2MgO。
2
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
16．（1分）物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（
）
A．物质的量符号是N
B．物质的量单位是mol
C．物质的量就是物质的质量
D．1摩任何物质一定含有6.02×1023个微粒
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、根据物质的量符号，进行分析判断．
B、根据物质的量单位，进行分析判断．
C、根据物质的量的含义进行分析判断．
D、根据1mol任何物质中约含有6.02×1023个微粒进行分析判断．
第16页（共28页）【解答】解：A、物质的量符号是n，故选项说法错误。
B、物质的量单位是mol，故选项说法正确。
C、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量不是物
质的质量，故选项说法错误。
D、1mol任何物质微粒数近似是6.02×1023个，本身是个约数，而非准确数，故选项
说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了物质的量的意义，掌握物质的量的含义、单位、
应用等是正确解答本题的关键．
17．（1分）将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是
（ ）
A．蒸发5g水
B．加入氯化钠固体0.1g
C．倒出一半溶液
D．加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算．
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【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据溶质质量分数= ×100%以及溶液的均一性分析．
【解答】解：A、蒸发水的质量为y， ×100%=20%，y=5g，
B、设加入氯化钠的质量为x，根据题意有 ×100%=20%，x=1.25g，
C、由于溶液的均一性，倒出一半溶液，溶液的浓度不变；
D、将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液，
溶液的浓度小于0.2，
故选：A。
【点评】本题是借助于数学模型，解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的
计算能力和数据分析能力．
18．（1分）下列实验设计中，不能证明二氧化碳的化学性质的是（ ）
第17页（共28页）A．
B．
C．
D．
【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据已有的知识进行分析，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃
烧，能使澄清的石灰水变浑浊，据此解答。
【解答】解：A．向盛有二氧化碳的矿泉水瓶中倒入水，能证明二氧化碳能溶于水
或与水反应，故不能证明一定是二氧化碳的化学性质；
B．向烧杯中燃着的阶梯蜡烛倾倒二氧化碳，下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的
密度比空气大，不支持燃烧也不可燃，故证明了二氧化碳的化学性质；
C．二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色小花变红，证明了二氧化碳的化学性质，
故能证明二氧化碳的化学性质；
第18页（共28页）D．燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中木条熄灭，证明了二氧化碳不可燃
也不支持燃性质，故能证明二氧化碳的化学性质；
故选：A。
【点评】本题主要考查了验证二氧化碳的物理性质和化学性质的实验，要加强记
忆。
19．（1分）粗盐提纯过程中。称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的
是（ ）
A．称量、溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤
C．溶解、过滤、蒸发 D．过滤
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据称量、溶解、过滤、蒸发所需的仪器，进行分析判断。
【解答】解：A、称量时无需使用烧杯，蒸发时无需使用烧杯，故选项错误。
B、溶解操作需要在烧杯中进行，过滤时需用烧杯盛放浑浊的和澄清的液体，故选
项正确。
C、蒸发时无需使用烧杯，故选项错误。
D、过滤时需用烧杯盛放浑浊的和澄清的液体，溶解时也需要使用烧杯，故选项错
误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解称量、溶解、过滤、蒸发所需的仪器是正确解答本题的
关键。
20．（1分）将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为0.2的氢氧化钠溶液中，溶液中
某元素质量分数y随时间的变化趋势如图．则y坐标表示的是（ ）
A．钠元素的质量分数 B．氧元素的质量分数
C．氢元素的质量分数 D．碳元素的质量分数
第19页（共28页）【考点】95：碱的化学性质．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】根据反应的化学方程式和图中通过的数据可以判断相关方面的问题．
【解答】解：A、随着反应的进行，溶液中钠元素的质量不变，该选项说法不正确；
B、随着反应的进行，溶液中开始就有氧元素，所以氧元素的质量分数不是从0开
始增长的，最后氢氧化钠溶液反应完，氧元素的质量分数不再变化，故该选项
说法不正确；
C、随着反应的进行，氢元素的质量分数不变，该选项说法不正确；
D、随着反应的进行，二氧化碳不断反应形成溶液的一部分，因此溶液中碳元素的
质量不断增大，当恰好完全反应时，质量不再增大，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质
之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．
二、填空题（共19分）
21．（6分）自然界中广泛存在碳元素，请完成下列填空：
①自然界中，碳元素存在的状态有游离态和 化合态 ，写出一种碳单质的名称
石墨（答案合理即可） ；
②采用木炭取暖，不通风往往会形成有毒的一氧化碳，写出该反应的化学方程式
2C+O 2CO ；而一氧化碳的产生，人们往往不能感知，是由于其具有
2
无色无味 的物理性质。
③葡萄糖（C H O ）可为人体提供能量来源，葡萄糖中碳、氢、氧原子的物质的量
6 I2 6
之比是 1 ： 2 ： 1 ；葡萄糖中碳元素的质量分数为 40% 。
【考点】C7：碳的化学性质；CA：碳元素组成的单质；DA：元素的质量分数计算．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】①根据元素的存在形态以及常见的碳的单质分析回答；
②根据一氧化碳的形成原理来分析解答；
③根据物质的量之比以及化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：①单质中的碳元素称为游离态，化合物中的碳元素称为化合态；碳以
单质形式存在的物质有石墨、足球烯以及金刚石等；故填：化合态；石墨（答案
第20页（共28页）合理即可）；
②碳与氧气在点燃的条件下反应生成无色无味的一氧化碳；故填：2C+O
2
2CO；无色无味；
③由葡萄糖（C H O ）的化学式可知，葡萄糖中碳、氢、氧原子的个数比为6：12：
6 I2 6
6=1：2：1，所以葡萄糖中碳、氢、氧原子的物质的量之比也是1：2：1，
葡萄糖中碳元素的质量分数为 =40%，故填：1：2：1；
40%。
【点评】本题所考查了的知识点较多，但难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
22．（6分）化学实验室常用白磷来进行一些实验，已知白磷着火点是40℃，红磷
着火点是240℃，请回答下列问题：
①白磷与红磷为同一元素形成的不同单质，该现象称为 同素异形 ；
②利用图1装置测定空气中氧气的体积分数，白磷燃烧的现象是 剧烈燃烧、产
生大量的白烟、放出热量 ；化学方程式是 4P+5O 2P O ；
2 2 5
③利用图2装置进行实验，热水温度一定要超过 4 0 ℃白磷才会燃烧，如果该
实验换用红磷，就不能对比得出燃烧的条件之一“着火点”，理由是 水温不
可能达到 24 0 ℃ ；
④用二硫化碳溶解白磷，用该溶液将滤纸浸润，挂起晾干，不久滤纸会燃烧，这种
燃烧现象称为 自燃 ．
【考点】62：空气组成的测定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；
H1：燃烧与燃烧的条件．
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第21页（共28页）【专题】122：实验性简答题．
【分析】①根据同素异形体的概念来分析‘
②根据白磷燃烧的现象以及反应的原理来分析；
③根据白磷的着火点以及燃烧的条件来分析；
④根据自燃的概念来分析．
【解答】解：①由同种元素组成的不同的单质，互称同素异形体，该现象称为同素
异形；故填：同素异形；
②白磷剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量，磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程
式为4P+5O 2P O ；故填：剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量；
2 2 5
4P+5O 2P O ；
2 2 5
③白磷的着火点在40℃左右，所以烧杯中的热水温度需要超过 40℃白磷才能燃
烧；红磷的着火点在240℃左右，而热水的温度达不到，所以红磷虽然能与氧
气接触，但也不会发生燃烧，故填：40；水温不可能达到240℃；
④由于溶有白磷的二硫化碳溶液中的二硫化碳易挥发，留下了白磷，白磷的着火
点低，在空气中缓慢氧化积累的温度达到其着火点就发生自发地燃烧，称为自
燃，故填：自燃．
【点评】此题是利用和探究物质燃烧的条件实验，得到物质燃烧需要两个条件：一
是温度必须达到其着火点；二是需要与氧气接触．
23．（7分）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．
①t ℃时，B物质的溶解度是 2 0 g/l00g水；
1
②t ℃时，将15gA加入到 15 0 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了
1
进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 升高温度并加入固体
A ；
③若将t ℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃，降温后溶质质量分数最小的
2 1
是 C 物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）；
④对于溶解度曲线上的点P，以下描述中一定正确的是 a c （填字母序号）；
a．A、B、C的溶液溶质质量分数相同 b．C的溶液100g中有10g溶质
c．B的溶液处于不饱和状态 d．A、C的溶液质量相同
第22页（共28页）⑤取A、B的混合物50g溶于100g热水，待冷却到t ℃，若A析出而B不析出，则
1
混合物中A的质量分数ω的取值范围是 ≥ 60% （ 或≥ 0. 6 ） （质量分数用分
数或小数表示）．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数；7T：溶质的质量分数、
溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，B物质的溶解度是20g/l00g水；
1
②t ℃时，A物质的溶解度是10g，所以将15gA加入到150g水中，完全溶解后，
1
恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是
升高温度并加入固体A；
③t ℃时，C物质的溶解度最小，小于A、B物质t ℃时的溶解度，所以将t ℃时三
2 1 2
种物质的饱和溶液分别降温到t ℃，降温后溶质质量分数最小的是C物质的溶
1
液；
④对于溶解度曲线上的点P，
a、A、B、C三种物质的溶质相同，所以溶液溶质质量分数相同，故a正确；
b、C的溶液110g中有10g溶质，故b错误；
c、B的溶质小于溶解度，所以溶液处于不饱和状态，故c正确；
d、A、C的溶液质量不一定相同，故d错误；
故选：ac．
第23页（共28页）⑤A物质的溶解度受温度的影响较大，而B物质溶解度受温度影响较小，t ℃时，
1
B物质的溶解度是20g，所以混合物中A的质量大于或等于30g，混合物中A
的质量分数ω的取值范围是≥ ×100%=60%．
故答案为：①20；
②升高温度并加入固体A；
③C；
④ac．
⑤60%．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
三、简答题（共21分）
24．（9分）实验室常用如图仪器来制取某些气体：
（注：导管、塞子省略）
①图中仪器“D”的名称是 分液漏斗 ；仪器“F”的名称是 锥形瓶 ；
②实验室中利用氯酸钾分解来制取氧气，发生反应的化学方程式是 2KClO
3
2KCl+3O ↑ ；固体粉末送入试管底部．除药匙外还可以用 纸槽 ；
2
如果用排气法收集氧气，必须验满，方法是 将带火星的木条放在瓶口，若观
察到木条复燃说明已经收集满 ；
③利用双氧水分解制取氧气，上述仪器一定用不到的是 C 和 E （均填写编
号）；
④氯酸钾或双氧水制取氧气，两个反应原理相同的是 都是分解反应 （写出一
第24页（共28页）点即可）；无论哪种方法获得一瓶氧气，上述仪器中除铁架台外还一定要用到
的是 H （填写编号）．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6F：氧气的检验和验满；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与
净化．
【分析】①根据常见仪器的名称进行分析；
②根据方程式的写法写出用氯酸钾制取氧气的反应原理；根据固体粉末状药品的
取用方法进行分析；根据氧气的验满方法进行分析；
③根据实验室制取氧气的反应物、反应条件来选择常用仪器的制取装置；
④根据氯酸钾或双氧水制取氧气的反应原理进行分析；根据实验目的结合各种实
验仪器的作用选取仪器即可．
【解答】解：①图中仪器“D”的名称是分液漏斗；仪器“F”的名称是锥形瓶；
②用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反
应条件是二氧化锰做催化剂加热，发生反应的化学方程式为：2KClO
3
2KCl+3O ↑；固体粉末送入试管底部，除药匙外还可以用纸槽；由于氧气具有
2
助燃性，能使带火星的木条复燃，所以氧气验满方法是将带火星的木条放在瓶
口，若观察到复燃说明已经收集满．
③因为实验室用过氧化氢（二氧化锰，作催化剂）制取氧气，是“液+固→常温”
型制取装置，所以不需要加热，故不需要酒精灯；上述仪器一定用不到的是酒
精灯和烧杯；
④氯酸钾或双氧水制取氧气，两个反应原理相同的是：都是分解反应；反应物中
都有氧元素；都可以产生预期等；无论哪种方法获得一瓶氧气，上述仪器中除
铁架台外还一定要用到的是集气瓶；
故答案为：①分液漏斗；锥形瓶；②2KClO 2KCl+3O ↑；纸槽；将带火星的
3 2
木条放在瓶口，若观察木条到复燃说明已经收集满；③C；E；④都是分解反应；
H．
第25页（共28页）【点评】本题主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了仪器的
名称及用途、综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的
条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
25．（12分）大理石、石灰石中主要成分是CaCO ，碳酸钙在工业生产、生活以及
3
化学实验室中均有大量的应用．
实验室利用大理石并采用图1装置来制取CO ：
2
①若采用图甲发生装置，则块状大理石应放在 B （填写A、B、C编号），若用
图丙装置进行反应，使用过程中不足之处是 关闭活塞后，盐酸可能会从长颈
漏斗逸出 ．
②某种大理石含CaCO 的质量分数为0.8，用该大理石100克与足量盐酸反应制
3
取二氧化碳．（杂质不与盐酸反应，写出计算过程）求：
（1）该大理石中含CaCO 多少克？
3
（2）反应中最多可得到的二氧化碳为多少摩尔？
实验室利用石灰石（含有加热不分解的杂质）进行如下实验：
③实验室利用图2装置模拟工业上石灰石的分解，为了充分反应，实验选用 粉
末 （填“块”或“粉末”）状的石灰石．分解得到的氧化钙的用途之一是
做干燥剂
④实验过程中，为验证石灰石分解，可将导管伸入 氢氧化钙 溶液中，发生的
化学方程式是 C a （ OH ） +CO =CaCO ↓ +H O ↓ ．
2 2 3 2
⑤实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，切实可行的操作是 A
（选填编号）
A．加入稀盐酸，观察是否有气泡生成
第26页（共28页）B．加入大量水，观察是否放热
C．称量固体，固体质量减少
D．加大量水，观察是否有不溶物存在．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；527：常见的盐 化学肥料；534：常见气体的
实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①根据启普发生器可以控制反应的发生和停止，确定块状大理石放置的
位置，以及丙装置中所放的盐酸太多进行分析；
②根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据题中的数据进行计算
③根据粉末状的石灰石可以增大反应物的接触面积，氧化钙具有吸水性进行分析
④根据实验室用氢氧化钙检验二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉
淀和水进行分析；
⑤根据碳酸钙和氧气反应会生成二氧化碳进行分析．
【解答】解：①启普发生器可以控制反应的发生和停止，确定块状大理石放置的位
置是B，丙装置中所放的盐酸太多，所以用图丙装置进行反应，使用过程中不
足之处是：关闭活塞后，盐酸可能会从长颈漏斗逸出；
②（1）碳酸钙的质量为：100g×0.8=80g；
（2）碳酸钙的物质的量为： =0.8mol
反应中最多可得到的二氧化碳为x
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
1 1
0.8mol x
=
x=0.8mol；
③粉末状的石灰石可以增大反应物的接触面积，氧化钙具有吸水性，所以为了充
分反应，实验选用粉末状的石灰石，分解得到的氧化钙的用途之一是做干燥剂
④实验室用氢氧化钙检验二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和
水，化学方程式为：Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O↓；
2 2 3 2
第27页（共28页）⑤碳酸钙和氧气反应会生成二氧化碳，所以实验完毕，待固体冷却后，为验证石
灰石是否完全分解，可以加入稀盐酸，观察是否有气泡产生，故选：A．
故答案为：①B，关闭活塞后，盐酸可能会从长颈漏斗逸出；
②（1）80g；
（2）0.8mol；
③粉末，做干燥剂；
④氢氧化钙，Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O↓；
2 2 3 2
⑤A．
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反
应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:39:00；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第28页（共28页）
