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2017年上海市徐汇区中考化学一模试卷
一、选择题（只有一个正确答案）（每小题1分，共30分）
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．冰川融化 C．空气液化 D．酒精燃烧
2．（1分）二氧化铂（PtO ）是一种催化剂．二氧化铂中铂元素的化合价是（ ）
2
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
3．（1分）实验室中下列物质属于氧化物的是（ ）
A．蒸馏水 B．氯化钠 C．硫酸 D．氢氧化钠
4．（1分）下列物质属于溶液的是（ ）
A．油水混合物 B．冰水混合物 C．碘酒混合物 D．泥水混合物
5．（1分）下列化学符号书写正确的是（ ）
A．两个氢原子：H B．镁的化合价+2价：Mg2+
2
C．3个氧分子：3O D．氯化钡的化学式：BaCl
2
6．（1分）如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性
C．读出液体的体积 D．液体的取用
7．（1分）生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、
“碘”指的是（ ）
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
8．（1分）关于空气成分的说法正确的是（ ）
A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
第1页（共48页）B．氧气的化学性质比较活泼，易燃烧
C．氮气约占空气体积的21%
D．二氧化碳有毒，含量增多会造成酸雨
9．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．生石灰与石灰石 B．氧气和臭氧
C．水和双氧水 D．冰和干冰
10．（1分）为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的SO ，反应的
2
化学方程式为：2Na S+5SO +2H O═4X+3S↓，则X的化学式为（ ）
2 2 2
A．NaHSO B．Na SO C．Na SO D．H SO
3 2 4 2 3 2 4
11．（1分）油锅起火，迅速用锅盖盖灭，其主要灭火原理是（ ）
A．降低食用油的着火点 B．防止食用油溅出
C．隔绝空气 D．清除可燃物
12．（1分）物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．石墨用作电极材料 B．干冰用于人工降雨
C．一氧化碳用作燃料 D．金刚石用于切割玻璃
13．（1分）X、Y、Z三种液体对应的pH如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．X一定是盐酸
B．Y一定是水
C．Z一定是澄清石灰水
D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
14．（1分）金刚石、石墨和C 的化学性质相似，物理性质却有大差异，其主要原
60
因是（ ）
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子状态不同
C．构成它们的原子数目不同
D．构成它们的原子排列方式不同
第2页（共48页）15．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．4P+5O →2P O
2 2 5
B．KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
C．CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
D．Mg+O MgO
2 2
16．（1分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
B．硝酸铵晶体溶解于水，形成的溶液温度高于原来水的温度
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氧化钙放入盛有水的烧杯中，形成的溶液温度低于原来水的温度
17．（1分）化学与生活有密切联系．下列说法错误的是（ ）
A．pH＜5.6的雨水称为酸雨
B．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
C．“温室效应”主要是由CO 等气体引起的
2
D．生产中加速石油、煤炭的开采，可快速提高人类的生活质量
18．（1分）比较是学习化学的重要方法．对二氧化碳与一氧化碳的比较错误的是
（ ）
A．组成：均由碳元素和氧元素组成
B．物理性质：CO 可以溶于水、CO难溶于水
2
C．化学性质：CO 、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
2
D．用途：二氧化碳是植物进行光合作用的原料；一氧化碳气体可作燃料
19．（1分）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，如图是铁的价
类图，Y物质为（ ）
第3页（共48页）A．FeO B．Fe（OH） C．Fe O D．FeSO
2 3 4 4
20．（1分）早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C H N O ），现在普遍使用
20 24 2 2
的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为 C H O ），下列说法正确的是
15 22 5
（ ）
A．奎宁碱的相对分子质量为324g
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5
C．奎宁碱和青蒿素都是混合物
D．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同
21．（1分）下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表
示这种元素的单质的是（ ）
A．Fe B．C C．O D．N
60 2
22．（1分）某反应的微观示意图如下，其中黑球和白球分别表示不同元素的原子．
下列有关说法正确的是（ ）
A．图中反应物与生成物分子数之比为 2：1 B．图中含有两种分子
C．图中的物质都是化合物 D．该反应属于化合反应
23．（1分）下列关于分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子可以构成物质，而原子不能构成物质
B．花香四溢，说明分子在不停地运动
C．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大
D．过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微
粒
24．（1分）关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是（ ）
A．称量时，先将盛有粗盐的烧杯放在电子天平上进行“去皮”操作
B．蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是防止飞溅
C．主要操作步骤是：计算、称量、量取、过滤
D．过滤时要用到的仪器、用品是：滤纸、铁架台、量筒
25．（1分）对“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界采用的一种物理量
第4页（共48页）B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
C．摩尔是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量
D．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
26．（1分）某气体的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质
量为（ ）
A．64 B．32 C．96 D．16
27．（1分）某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持
不变的是（ ）
A．降温，使其达到饱和
B．温度不变，加入10克水
C．温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和
D．温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和
28．（1分）图示的四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的
是（ ）
A B C D
A．可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程
C．可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
29．（1分）甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为2.6
第5页（共48页）B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X一定含有氧元素
30．（1 分）已知：草酸钙（CaC O ）比碳酸钙受热易分解，CaC O
2 4 2 4
CaCO +CO↑．将12.8gCaC O 固体加热一段时间后剩余7.8g固体．下列说法
3 2 4
正确的是（ ）
A．剩余固体为纯净物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生4.4g CO
2
D．加热产生的CO气体为5.0 g
二、填空题（共36分）
31．（12分）化学与生产、生活息息相关，请运用所学化学知识回答下列问题．
Ⅰ．用空气、水、大理石、天然气、石油和煤等物质填空：
①日常生活中用作溶剂的是 ，通过物理方法可提取氧气的是 ．
②生活中常用作建筑材料的是 ，属于清洁的气体矿物燃料的是 ．
Ⅱ．科技节上同学们进行矿石标本展示，某同学展示的4种矿石及其主要成分如
下：
①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是 （填字母序号）．
②SiO 的摩尔质量为 ，含有3.01×1023个Si原子的SiO ，其物质的量为
2 2
mol，质量为 g．
Ⅲ．有机物中碳氢化合物可用C H 表示，其完全燃烧的化学方程式：
x y
C H +（x+ ）O xCO + H O 判断相同物质的量的①CH ，②C H ，③C H ，
x y 2 2 2 4 2 2 2 4
三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气物质的量由大到小的顺序是 （用序
号表示）．
第6页（共48页）Ⅳ．著名化学家戴维教训贵族托斯康纳公爵的故事告诉人们：最坚硬的金刚石与
松软的石墨，都是由碳元素组成的．某同学根据戴维结论，设计下列实验：
a．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
b．让足量镁条在步骤a生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．
①步骤b中发生反应的化学方程式为 ．
②若金刚石质量为m ，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m ，则m
1 2 1
m （填“＜”、“=”、“＞”），理由为 ．
2
32．（6分）水是人类宝贵的自然资源．对水的研究如下：
Ⅰ．电解水的实验装置如图1所示，请回答：
①通电后，电极上出现气泡，一段时间后A试管和B试管中所收
集的气体体积比约为 ；实验室检验气体B的方法是 ．
②该实验可得出水是由 组成的结论；
写出电解水的化学方程式 ．
Ⅱ．原水（未经过处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质．在水中撒些明矾，
可除去水中的泥沙、悬浮物，使水变澄清；通入适量氯气可生成盐酸和次氯酸
次氯酸（HClO）可杀死水中的细菌．某水厂生产自来水的步骤如图2：
①可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为 （填编号）．
②能消毒杀菌的步骤为 （填编号）．
33．（10分）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题．
Ⅰ．硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度 KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
3
g/100gH 2 O NaCl 25.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
①20℃时NaCl的溶解度是 ；60℃时，200g KNO 溶液中含溶质100g，将
3
第7页（共48页）该溶液降温至20℃，可析出KNO g
3
②硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度为t，则最接近t的温度范围是 ．
③KNO 溶液中含有少量NaCl，提纯KNO ，采用的方法是 ．
3 3
Ⅱ．如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线．
①图中P点的含义是 ．
②在t ℃时，75g水最多能溶解A物质 g．
2
③A、B两种物质分别形成的饱和溶液，温度都由t ℃升温到t ℃时，仍然是饱和
1 2
溶液的 ，溶液质量分数不变的是 ．
④若欲提高B的饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是 ．
34．（8分）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某同学设计了一种实验
方案，如下图．
Ⅰ．写出步骤①②中反应的化学方程式 、 ．
Ⅱ．③操作的名称是 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ．
Ⅲ．③操作得到的溶液中溶质的化学式为 ，其中原子团的名称是 ．
Ⅳ．“绿色化学”倡导原料百分之百的转变为产物，生产对环境友好的产品．该
实验方案中 步骤体现了“绿色化学”理念，若要体现的更好，还可改
进的是 ．
三、简答题（共34分）
35．（13分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图表信息回答问题：
第8页（共48页）Ⅰ．写出图中①②仪器的名称：① ，② ．
Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为
，加热时试管口应略向下倾斜的原因是 ．
Ⅲ．①为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件（温度、浓度、固体的颗粒大小等因
素会影响化学反应的快慢），进行了如下四组实验：
实验编号 甲 乙 丙 丁
药品
m g大理石 块状 块状 粉末状 粉末状
n g盐酸（过量） 稀盐酸 浓盐酸 稀盐酸 浓盐酸
大理石与盐酸反应的化学方程式是 ；实验甲与 对照（填编号），是
为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响；上述实验中，另一个影响反
应快慢的因素是 ．
②实验室制取二氧化碳气体，可随时控制反应发生或停止的装置为 （填
序号），若
用E装置收集该气体，气体应从 （填“a”或“b”）端通入．若在收集得
到二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为
色，变色的原因是 ．
Ⅳ．甲烷是一种无色气体，密度比空气小，难溶于水的气体．实验室用无水醋酸钠
（固体）与碱石灰（固体）混合加热制得，则可选择的发生装置为 （填序
号），选择装置D收集甲烷气体的理由是 ．
36．（7分）用如图装置完成以下实验：
Ⅰ．探究燃烧条件：若B处盛放木炭．
a．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
b．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
第9页（共48页）c．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．
①对比实验a与c，说明燃烧的条件之一是 ；
②对比实验b与c，说明燃烧的条件之一是 ．
③写出实验c中有关反应的化学方程式 、 ．
Ⅱ．探究一氧化碳的化学性质．
若B处盛放氧化铜粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，在B处下方加热，B
处可观察到的现象为 ，反应的化学方程式为 ；尾气处理的方法
为 ．
37．（4分）实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，相关数据如表：
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
136.0 0.2 133.0
请计算：
Ⅰ．制得氧气的物质的量为 ．
Ⅱ．该实验中反应的过氧化氢的物质的量（根据化学方程式计算）．
Ⅲ．理论上该实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 ．
38．（10分）现有四只烧杯，分别盛有水、饱和石灰水、稀盐酸、碳酸钠溶液中的一
种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液后，四个烧杯中液体颜色如下图所示．已
知：碳酸钠溶液呈碱性．
选用下列药品继续实验：氯化钠、无水硫酸铜、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液．
请根
据实验回答问题：
第10页（共48页）Ⅰ．根据四个烧杯中液体的颜色，可推断A中液体为 ，若欲进一步检验该
液体，应选用的药品是 ，可观察到的现象为 ．
Ⅱ．取B中液体于试管中，加入药品甲，有气泡产生，则加入的药品甲是 ；
B中除指示剂外，溶质是 ．
Ⅲ．取C中液体于试管中，加入药品乙，至过量，溶液变蓝色，无气泡产生，则加入
的药品乙是 ；C中溶液为 ，加入的指示剂是 ．
Ⅳ．取D中液体于试管中，加入丙溶液，溶液变浑浊；再加入过量的稀盐酸，又变
澄清，且溶液由红色变为无色，同时产生气泡． 则D中液体除指示剂外，溶质
是 ；加入过量的稀盐酸后，最终所得溶液中溶质除指示剂外还有
．
第11页（共48页）2017 年上海市徐汇区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（只有一个正确答案）（每小题1分，共30分）
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．冰川融化 C．空气液化 D．酒精燃烧
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、冰川融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、空气液化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、酒精燃过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）二氧化铂（PtO ）是一种催化剂．二氧化铂中铂元素的化合价是（ ）
2
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化铂（PtO ）的化学式
2
进行解答本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
3．（1分）实验室中下列物质属于氧化物的是（ ）
第12页（共48页）A．蒸馏水 B．氯化钠 C．硫酸 D．氢氧化钠
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且
必须有氧元素．
【解答】解：A、蒸馏水是由氢元素和氧元素组成，属于氧化物，故A正确；
B、氯化钠中没有氧元素，不属于氧化物，故B错；
C、硫酸中由三种元素组成，属于化合物，不属于氧化物，故C错；
D、氢氧化钠中由三种元素组成，属于化合物，不属于氧化物，故D错。
故选：A。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，
要同时具备．
4．（1分）下列物质属于溶液的是（ ）
A．油水混合物 B．冰水混合物 C．碘酒混合物 D．泥水混合物
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、油不溶于水，所以油水混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故A错；
B、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故B错；
C、碘酒混合物属于均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、泥水不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
5．（1分）下列化学符号书写正确的是（ ）
A．两个氢原子：H B．镁的化合价+2价：Mg2+
2
C．3个氧分子：3O D．氯化钡的化学式：BaCl
2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
第13页（共48页）【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原
子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以两个氢原子，就可表示为：2H；故
选项错误；
B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其
化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以镁的
化合价+2价，故可表示为： ；故选项错误；
C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学
式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为：3O ；故选项正确；
2
D、氯化钡是由显+2价的钡元素和显﹣1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化
学式为：BaCl ；故选项错误；
2
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
6．（1分）如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 检查装置的气密
性
C． 读出液体的体积 D． 液体的取用
第14页（共48页）【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4K：检
查装置的气密性．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
B、根据检查装置的气密性的方法进行分析判断；
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
D、根据液体药品的取用方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火
柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导
管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作
错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错
误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（1分）生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、
“碘”指的是（ ）
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】324：化学规律的类比；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】由题意，生活中的“高钙奶”、“加铁酱油”、“加碘盐”等食品中，“钙
铁、碘”指的是元素，它们存在于化合物中，以化合态存在．
【解答】解：物质是由元素组成的，生活中常接触到的“高钙奶”、“加铁酱油”、
“加碘盐”等食品中，“钙、铁、碘”指的就是元素，它们以化合物的形式存在
不是以分子或原子的形式存在的。
故选：D。
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的
第15页（共48页）构成．
8．（1分）关于空气成分的说法正确的是（ ）
A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
B．氧气的化学性质比较活泼，易燃烧
C．氮气约占空气体积的21%
D．二氧化碳有毒，含量增多会造成酸雨
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；68：氧气的化学性质；6K：常见气体
的用途；6S：二氧化碳对环境的影响．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀
有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约
占0.03%；氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸．氮气和稀有气体的化学性质不
活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以
做制冷剂．稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等．
【解答】解：A、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，故选项正确；
B、氧气的化学性质比较活泼，没有可燃性，故选项错误；
C、氮气约占空气体积的78%，不是21%，故选项错误；
D、二氧化碳没有毒，含量增多会造成酸雨，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和气体的性质、用途等，同学们要加
强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要
出现在选择题和填空题中．
9．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．生石灰与石灰石 B．氧气和臭氧
C．水和双氧水 D．冰和干冰
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质．互为同素异形体的物质要
符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
第16页（共48页）A、生石灰是氧化钙的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，不属于同
素异形体，故选项错误。
B、氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选
项正确。
C、双氧水和水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
D、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素
异形体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
10．（1分）为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的SO ，反应的
2
化学方程式为：2Na S+5SO +2H O═4X+3S↓，则X的化学式为（ ）
2 2 2
A．NaHSO B．Na SO C．Na SO D．H SO
3 2 4 2 3 2 4
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律进行分析，化学反应前后元素的种类和原子的个数不
变可解答此题；
【解答】解：2Na S+5SO +2H O═4X+3S↓，反应前含有7个硫原子，4个钠原子，
2 2 2
12个氧原子，4个氢原子，反应后已有3个硫原子，根据质量守恒定律可知，4X
中含有4个硫原子，4个钠原子，12个氧原子，4个氢原子，故X中含有1个硫
原子，1个钠原子，3个氧原子，1个氢原子，故X为NaHSO ；
3
故选：A。
【点评】根据反应的化学方程式，利用反应前后原子的种类和原子不变的原则，可
对反应中某一未知物质的组成或分子的构成进行推断．
11．（1分）油锅起火，迅速用锅盖盖灭，其主要灭火原理是（ ）
A．降低食用油的着火点 B．防止食用油溅出
C．隔绝空气 D．清除可燃物
【考点】H4：灭火的原理和方法．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到
第17页（共48页）可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．
【解答】解：油锅中的油不慎着火时，迅速用锅盖盖上，这样可以使油与氧气隔绝，
从而达到灭火的目的。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使
温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
12．（1分）物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．石墨用作电极材料 B．干冰用于人工降雨
C．一氧化碳用作燃料 D．金刚石用于切割玻璃
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是
指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新
物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时
是否有新物质产生．
【解答】解：A、石墨用作电极材料是利用石墨导电性，属于物理性质，故A错；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，利用了物理性质，
故B错；
C、一氧化碳用作燃料是利用一氧化碳的可燃性，属于化学性质，故C正确；
D、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故D错。
故选：C。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联
系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
13．（1分）X、Y、Z三种液体对应的pH如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．X一定是盐酸
B．Y一定是水
第18页（共48页）C．Z一定是澄清石灰水
D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸
性，pH愈小，酸性愈强；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，碱性愈强据此分析即
可．
【解答】解：A、X的pH为1，小于7，呈酸性，但不一定是盐酸，故A错误；
B、y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是
中性的，故错误；
C、z的pH为10，大于7，呈碱性，但不一定是石灰水，故错误。
D、z的pH为10，大于7，呈碱性，因此z可使紫色石蕊试液变蓝，故正确。
故选：D。
【点评】此题是对溶液pH与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道pH的变化规
律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题．
14．（1分）金刚石、石墨和C 的化学性质相似，物理性质却有大差异，其主要原
60
因是（ ）
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子状态不同
C．构成它们的原子数目不同
D．构成它们的原子排列方式不同
【考点】CA：碳元素组成的单质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】物质的结构决定物质的性质，根据金刚石、石墨和C 的结构分析判断．
60
【解答】解：金刚石、石墨和C 的化学性质相似，物理性质却有很大差异，是由于
60
原子排列不同，彼此间物理性质有差异，它们是由同种的碳原子构成，原子的
大小相同，原子的数目无法判断，组成元素相同。
故选：D。
【点评】主要考查了碳元素组成的单质．碳元素的单质由于结构不同，即原子排列
不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质
第19页（共48页）相似．
15．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．4P+5O →2P O
2 2 5
B．KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
C．CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
D．Mg+O MgO
2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：4P+5O
2
2P O 。
2 5
B 、 该 化 学 方 程 式 没 有 配 平 ， 正 确 的 化 学 方 程 式 应 为 2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑。
2 4 2 2
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O
2
2MgO。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
16．（1分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
B．硝酸铵晶体溶解于水，形成的溶液温度高于原来水的温度
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氧化钙放入盛有水的烧杯中，形成的溶液温度低于原来水的温度
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；7F：溶解时的吸热或放热现
象；8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】142：元素与化合物；515：溶液、浊液与溶解度；522：氧气、氢气的性质与
用途；526：常见的碱 碱的通性；532：实验现象的观察和记录．
第20页（共48页）【分析】A、根据镁条在空气中烧的现象进行分析判断．
B、根据硝酸铵晶体溶解于水的温度变化进行分析判断．
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据氧化钙的化学性质进行分析判断．
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法
错误。
B、硝酸铵晶体溶解于水，形成的溶液温度低于原来水的温度，故选项说法错误。
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、氧化钙放入盛有水的烧杯中，放出大量的热，形成的溶液温度高于原来水的温
度，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、生石灰的化学性质等即可正确
解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾等的区别．
17．（1分）化学与生活有密切联系．下列说法错误的是（ ）
A．pH＜5.6的雨水称为酸雨
B．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
C．“温室效应”主要是由CO 等气体引起的
2
D．生产中加速石油、煤炭的开采，可快速提高人类的生活质量
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；9C：酸雨的产生、危害及防治；C6：碳单质的
物理性质及用途；H7：化石燃料及其综合利用．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】A、根据酸雨的pH值分析；
B、根据活性炭具有吸附性分析；
C、根据引起“温室效应”的气体种类分析；
D、根据石油、煤炭的对环境的影响分析判断．
【解答】解：A、目前一般把pH＜5.6的雨水称为酸雨，故A叙述正确；
B、PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性可以吸附毒气，故
B叙述正确；
C、“温室效应”主要是由CO 等气体引起的，故C叙述正确；
2
D、加速石油、煤炭的开采，会增大对环境的影响，故D叙述错误。
第21页（共48页）由于本题选择错误的，故选：D。
【点评】解答本题要掌握酸雨的形成、活性炭的吸附性、温室效应的含义、石油，煤
炭的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
18．（1分）比较是学习化学的重要方法．对二氧化碳与一氧化碳的比较错误的是
（ ）
A．组成：均由碳元素和氧元素组成
B．物理性质：CO 可以溶于水、CO难溶于水
2
C．化学性质：CO 、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
2
D．用途：二氧化碳是植物进行光合作用的原料；一氧化碳气体可作燃料
【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；6R：二氧化碳的用途
6T：一氧化碳的物理性质；6U：一氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】一氧化碳难溶于水，具有可燃性、还原性和毒性；二氧化碳的化学性质有：
既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清
的石灰水变浑浊．据此分析判断．
【解答】解：A、二氧化碳与一氧化碳均由碳元素和氧元素组成，故选项正确；
B、CO 可以溶于水、CO难溶于水，故选项正确；
2
C、CO 可以使澄清石灰水变浑浊，CO不能使澄清石灰水变浑浊，故选项错误；
2
D、二氧化碳是植物进行光合作用的原料，一氧化碳气体可作燃料，故选项正确；
故选：C。
【点评】本考点考查了二氧化碳、一氧化碳的组成、性质和用途，一氧化碳和二氧
化碳也是中考中的重要考点，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，本
考点综合性强，主要出现在选择题和实验题中．
19．（1分）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，如图是铁的价
类图，Y物质为（ ）
第22页（共48页）A．FeO B．Fe（OH） C．Fe O D．FeSO
2 3 4 4
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据Y处所示化合物中，铁元素的化合价以及物质的种类来分析．
【解答】解：Y处表示的物质属于碱，含有氢氧根，氢氧根显﹣1价，铁元素的化合
价为+2价，二者组成的化合物是氢氧化亚铁，化学式为Fe（OH） 。
2
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解价类图的含义，掌握化合物的化学式的写法是正确解
答本题的关键．
20．（1分）早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C H N O ），现在普遍使用
20 24 2 2
的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为 C H O ），下列说法正确的是
15 22 5
（ ）
A．奎宁碱的相对分子质量为324g
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5
C．奎宁碱和青蒿素都是混合物
D．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质
量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．根据元素的质量比来分析；
C．根据物质的化学式判断；
D．根据质量守恒定律来分析．
第23页（共48页）【解答】解：A．相对分子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略，故错误；
B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，
故错误；
C．由物质的化学式可知，两种物质均属于纯净物，故错误；
D．奎宁碱（化学式为C H N O ）含有碳、氢、氮、氧四种元素，青蒿素含有碳、氢、
20 24 2 2
氧三种元素，故完全燃烧的产物不同，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
21．（1分）下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表
示这种元素的单质的是（ ）
A．Fe B．C C．O D．N
60 2
【考点】C3：元素的符号及其意义；D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气
体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示
一种元素，还能表示一种物质．
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表
示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A．Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一单质，故
选项符合题意。
B．该符号是C 的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
60
C．O属于可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合
题意。
D．该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及
灵活运用进行解题的能力．
22．（1分）某反应的微观示意图如下，其中黑球和白球分别表示不同元素的原子．
下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 （ ）
第24页（共48页）A．图中反应物与生成物分子数之比为 2：1
B．图中含有两种分子
C．图中的物质都是化合物
D．该反应属于化合反应
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型
的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化：分析分子、原子
的变化；分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；分析反应
物的微粒个数关系．
【解答】解：A、由反应的微观示意图可知，图中反应物与生成物分子数之比为3：
2，故A错误。
B、由微粒的构成可知，图中含有三种分子，故B错误。
C、由图示可以看出，图中的物质有两种化合物，一种单质，故C错误。
D、该反应是由两种物质生成了一种物质，符合“多变一”的化合反应特点，故D
正确。
故选：D。
【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为
单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子往往是解题的关键．
23．（1分）下列关于分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子可以构成物质，而原子不能构成物质
B．花香四溢，说明分子在不停地运动
C．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大
D．过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微
粒
【考点】B5：分子和原子的区别和联系；BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】313：元素位置、结构与性质；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据分子、原子都是构成物质的粒子进行分析；
第25页（共48页）B、根据一切物质的分子都在永不停息地做无规则运动进行分析；
C、根据分子之间有间隔进行分析；
D、根据原子是化学变化中的最小粒子进行分析．
【解答】解：A、分子、原子都是构成物质的粒子，分子、原子都可以构成物质，有些
物质是由原子直接构成的，如金属物质、固体非金属等；故选项说法错误。
B、花香四溢是因为花香分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中被人们吸到
了，故选项说法正确。
C、气体比液体容易被压缩，是因为物质的气态分子间的间隔比液态分子间的间
隔大，故选项说法错误。
D、过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原
子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，原子是
化学变化中的最小粒子，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解分子和原子的区别、原子的构成、构成物质的粒子等
即可正确解答本题．
24．（1分）关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是（ ）
A．称量时，先将盛有粗盐的烧杯放在电子天平上进行“去皮”操作
B．蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是防止飞溅
C．主要操作步骤是：计算、称量、量取、过滤
D．过滤时要用到的仪器、用品是：滤纸、铁架台、量筒
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断．
B、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断．
C、根据粗盐提纯的实验步骤，进行分析判断．
D、根据过滤操作所需的仪器，进行分析判断．
【解答】解：A、称量时，将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行去皮操作，此时
电子天平显示数据为0，再加入粗盐进行称量，故选项说法错误。
B、蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是防止飞溅，故选项说法正确。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、
第26页（共48页）过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）
故选项说法错误。
D、过滤时要用到的仪器、用品有：滤纸、铁架台，无需使用量筒，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理、实验步骤、注意事项等是正确
解答本题的关键．
25．（1分）对“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
C．摩尔是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量
D．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】摩尔是物质量的单位，是国际单位制7个基本单位之一，符号为mol．每1
摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏伽德罗常数（约
6.02×1023）个微粒，使用摩尔时基本微粒应予指明，据此结合题意进行分析判
断．
【解答】解：A、摩尔是物质量的单位，物质的量（而不是摩尔）是国际科学界建议
采用的一种物理量，故选项说法错误。
B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故选项说法正确。
C、摩尔是物质量的单位，不是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量，故选项
说法错误。
D、摩尔是物质量的单位，不是物质的质量单位，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握摩尔物质的量的单位、摩尔是单位不是物理量、使用
摩尔时基本微粒应予指明等是正确解答本题的关键．
26．（1分）某气体的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质
量为（ ）
A．64 B．32 C．96 D．16
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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第27页（共48页）【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据n= 计算该气体的物质的量，再根据M= 计算该气体的摩尔质量，
摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，进行分析解答．
【解答】解：6.4g该气体的物质的量为 =0.1mol，该气体的摩
尔质量为 =64g/mol，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子
质量，故该气体的相对分子质量为64。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解
决问题的能力．
27．（1分）某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持
不变的是（ ）
A．降温，使其达到饱和
B．温度不变，加入10克水
C．温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和
D．温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和
【考点】7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶质质量分数= ×100%，溶液的溶质质量分数保持不变，则
溶液的组成未发生改变，据此进行分析判断．
【解答】解：A、某一接近饱和的食盐溶液，降温，使其达到饱和，溶液中溶质质量
不变，溶液质量不变，则溶液的溶质质量分数保持不变，故选项正确。
B、某一接近饱和的食盐溶液，温度不变，加入10克水，溶质质量不变，溶剂质量
增加，则溶液的溶质质量分数减小，故选项错误。
C、某一接近饱和的食盐溶液，温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和，溶质质量不变
溶剂质量减少，则溶液的溶质质量分数增大，故选项错误。
D、某一接近饱和的食盐溶液，温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和，溶质质量
第28页（共48页）增加，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数增大，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数= ×100%并能灵活运用是正确
解答本题的关键．
28．（1分）图示的四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的
是（ ）
A． 可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化
剂
B． 可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合
物制取氧气过程
C． 可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D． 可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH
变化
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；95：碱的化学性质；98：酸碱溶液的稀释；
第29页（共48页）99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比
不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的进行解答；
B、根据催化剂的特点和氯酸钾的性质分析；
C、根据氢氧化钠与硫酸的反应分析；
D、根据氢氧化钠溶液显碱性分析．
【解答】解：A、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比
不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的；与图象相符与图象不一致，故
A错误；
B、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程二氧化锰是催化
剂，质量不变，氯酸钾分解放出氧气质量减小，二氧化锰的质量分数增大，当
氯酸钾完全反应不再增加，故B正确；
C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因为不确定NaOH溶液溶质质量
分数，所以不确定所加溶液与氢氧化铜沉淀的大小，溶液的质量变化无法确定
故C错误；
D、向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH不会等于7、小于7，故D错
误。
故选：B。
【点评】本题是一道图象题，考查了学生对物质的性质的掌握及分析、解决问题的
能力，是一道不错的培养学生思维能力的题目．
29．（1分）甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X一定含有氧元素
第30页（共48页）【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】16：压轴实验题；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等．可计算a的值．根
据元素质量在反应前后不变，可计算X中含有的元素．
【解答】解：A、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g，生成物的质量
为7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故A错误；
B、X的质量在反应后增加，故X为生成物，故B错误；
C、3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2g× ×100%=0.8g，则碳元素的质量为：
3.2g﹣0.8g=2.4g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2g× ×100%=0.8g，
故X中不含有氢元素，故C错误；
D、由C中计算可知，3.2g甲烷中碳元素的质量为2.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的
质量为：4.4g× ×100%=1.2g；故X中应含有2.4g﹣1.2g=1.2g碳元素，
又因为X的质量为2.8g，故X中应含有1.6g氧元素，故D正确；
故选：D。
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同
变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和
嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
30．（1 分）已知：草酸钙（CaC O ）比碳酸钙受热易分解，CaC O
2 4 2 4
CaCO +CO↑．将12.8gCaC O 固体加热一段时间后剩余7.8g固体．下列说法
3 2 4
正确的是（ ）
A．剩余固体为纯净物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生4.4g CO
2
D．加热产生的CO气体为5.0 g
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据草酸钙加热会分解生成碳酸钙和二氧化碳，碳酸钙高温分解会生成
第31页（共48页）氧化钙和二氧化碳，依据题中的数据和选项进行计算分析．
【解答】解：12.8gCaC O 固体完全分解，得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳质
2 4
量为y
CaC O CaCO +CO↑
2 4 3
128 100 28
12.8g x y
x=10g
y=2.8g
固体质量实际减少5g，说明碳酸钙也分解了，
分解的碳酸钙的质量为z
CaCO CaO+CO ↑
3 2
100 44
z 5.0﹣2.8g=2.2g
z=5g
A、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故A错误；
B、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为 12.8×
×100%=4.0g，故B正确；
C、剩余碳酸钙的质量为5g，溶于过量的稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，故C错误；
D、通过分析可知，加热生成的一氧化碳质量是2.8g，故D错误。
故选：B。
【点评】本题属于实验探究题，综合性究，首先分析选项，然后结合题中的反应原
理进行计算，只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题．
二、填空题（共36分）
31．（12分）化学与生产、生活息息相关，请运用所学化学知识回答下列问题．
Ⅰ．用空气、水、大理石、天然气、石油和煤等物质填空：
第32页（共48页）①日常生活中用作溶剂的是 水 ，通过物理方法可提取氧气的是 空气 ．
②生活中常用作建筑材料的是 大理石 ，属于清洁的气体矿物燃料的是 天然
气 ．
Ⅱ．科技节上同学们进行矿石标本展示，某同学展示的4种矿石及其主要成分如
下：
①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是 B （填字母序号）．
②SiO 的摩尔质量为 60g/mo l ，含有3.01×1023个Si原子的SiO ，其物质的量
2 2
为 0. 5 mol，质量为 3 0 g．
Ⅲ．有机物中碳氢化合物可用C H 表示，其完全燃烧的化学方程式：
x y
C H +（x+ ）O xCO + H O 判断相同物质的量的①CH ，②C H ，③C H ，
x y 2 2 2 4 2 2 2 4
三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气物质的量由大到小的顺序是 ③②①
（用序号表示）．
Ⅳ．著名化学家戴维教训贵族托斯康纳公爵的故事告诉人们：最坚硬的金刚石与
松软的石墨，都是由碳元素组成的．某同学根据戴维结论，设计下列实验：
a．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
b．让足量镁条在步骤a生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．
①步骤b中发生反应的化学方程式为 2Mg+CO C+2MgO ．
2
②若金刚石质量为m ，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m ，则m
1 2 1
m （填“＜”、“=”、“＞”），理由为 化学反应中元素质量守恒 ．
= 2
【考点】6B：氧气的工业制法；7B：常见的溶剂；87：金属元素的存在及常见的金属
矿物；9G：常用盐的用途；C7：碳的化学性质；DG：有关化学式的计算和推断；
G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；
H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】144：物质的性质与用途；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；524：金
第33页（共48页）属与金属材料．
【分析】Ⅰ．根据物质的性质及作用解答；
Ⅱ．①根据主要成分的化学式来分析；
②结合n= 、m=nM及分子构成计算．
Ⅲ．根据化学方程式来分析解答；
Ⅳ．①镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；
②根据在化学变化中元素质量守恒来分析．
【解答】解：
Ⅰ．①日常生活中用作溶剂的是水；通过物理方法可提取氧气的是空气．利用分
离液态空气的方法制取氧气；
②生活中常用作建筑材料的是大理石；属于清洁的气体矿物燃料的是天然气；
Ⅱ．①A．主要成分中含有两种元素；B．主要成分中含有四种元素；C．主要成分
中含有三种元素；D．主要成分中含有两种元素；故填：B；
②SiO 的摩尔质量为60g/mol；n（Si）= =0.5mol，则n（SiO ）=0.5mol，
2 2
其质量为0.5mol×60g/mol=30g；
Ⅲ．设：三种物质的量均为xmol，
①甲烷完全燃烧需要氧气物质的量为a，CH 燃烧的方程式为：CH +2O
4 4 2
CO +2H O
2 2
1 1
xmol a
a=xmol
②C H 完全燃烧需要氧气物质的量为 b，燃烧的方程式为：2C H +5O
2 2 2 2 2
4CO +2H O
2 2
第34页（共48页）2 5
xmol b
b=2.5mol
③ C H 完全燃烧需要氧气物质的量为 c，燃烧的方程式为：C H +3O
2 4 2 4 2
2CO +2H O
2 2
1 3
xmol c
c=3xmol
答案：③②①
Ⅳ．①金刚石的主要成分是碳，碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；镁与二
氧化碳反应生成氧化镁和碳，步骤 b中发生反应的化学方程式为：2Mg+CO
2
C+2MgO；
（2）在化学变化中元素质量守恒，故金刚石的质量就等于生成碳粉的质量．
答案：
Ⅰ．①水；空气；②大理石； 天然气；
Ⅱ．①B； ②60g/mol；0.5；30；
Ⅲ．③②①；
Ⅳ．①2Mg+CO C+2MgO；
2
②=；化学反应中元素质量守恒．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式和化学方程式的有关计算进
行分析问题、解决问题的能力．要注意用简便的方法来解决实际问题．考查的
是质量守恒定律的应用，解题的关键是灵活运用质量守恒定律．
32．（6分）水是人类宝贵的自然资源．对水的研究如下：
Ⅰ．电解水的实验装置如图1所示，请回答：
第35页（共48页）①通电后，电极上出现气泡，一段时间后A试管和B试管中所收
集的气体体积比约为 2 ： 1 ；实验室检验气体B的方法是 用带火星的木条放
在试管口，观察带火星的木条是否复燃 ．
②该实验可得出水是由 氢元素与氧元素 组成的结论；
写出电解水的化学方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ．
2 2 2
Ⅱ．原水（未经过处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质．在水中撒些明矾，
可除去水中的泥沙、悬浮物，使水变澄清；通入适量氯气可生成盐酸和次氯酸
次氯酸（HClO）可杀死水中的细菌．某水厂生产自来水的步骤如图2：
①可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为 ABC （填编号）．
②能消毒杀菌的步骤为 D （填编号）．
【考点】71：电解水实验；76：自来水的生产过程与净化方法；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】（1）本题主要考查有关电解水的知识，我们要根据电解水的实验现象，依
据在电解水实验的中，正极的气体体积小，能使带火星的木条复燃，负极的气
体体积大，能燃烧，而且体积大的是小的二倍，根据以上现象可推出正极产生
的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素
组成．
（2）①根据净化水操作的净水的原理；解：
②根据能消毒杀菌的步骤为加氯水消毒解答；
【解答】解：（1）由正氧负氢，氢二氧一可知体积多的a端为氢气，b端为氧气，氢
气和氧气的体积比为2：1；
检验氧气用带火星的木条，能够复燃说明是氧气；水通电分解生成氢气和氧气，
第36页（共48页）该反应可以说明水是由氢元素和氧元素组成．反应的化学方程式的：2H O
2
2H ↑+O ↑；
2 2
（2）①可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为加明矾沉沉淀、过滤；
②能消毒杀菌的步骤为加氯水消毒；
答案：
（1）2：1； 用带火星的木条放在试管口，观察带火星的木条是否复燃；氢元素
与氧元素； 2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（2）①A B C；②D
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢，氢二氧一）、化
学方程式的书写等即可正确解答本题．需要了解净化水的常用方法的操作原
理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要．
33．（10分）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题．
Ⅰ．硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度 KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
3
g/ NaCl 25.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
100gH
2
O
①20℃时NaCl的溶解度是 36.0 g ；60℃时，200g KNO 溶液中含溶质100g，
3
将该溶液降温至20℃，可析出KNO 68. 4 g
3
②硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度为t，则最接近t的温度范围是 2 0 ℃＜ t ＜
30 ℃ ．
③KNO 溶液中含有少量NaCl，提纯KNO ，采用的方法是 降温结晶（或冷却热
3 3
饱和溶液） ．
Ⅱ．如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线．
①图中P点的含义是 t ℃时， A 与 B 溶解度相同 ．
1
②在t ℃时，75g水最多能溶解A物质 4 5 g．
2
③A、B两种物质分别形成的饱和溶液，温度都由t ℃升温到t ℃时，仍然是饱和
1 2
溶液的 B ，溶液质量分数不变的是 A ．
第37页（共48页）④若欲提高B的饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是 降温，加入 B 物
质 ．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质
的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】Ⅰ、①根据表中不同温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度分析．
②分析表格数据可知：在20℃～30℃之间，氯化钠与硝酸钾有相同的溶解度；
③据硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度变化情况分析解答；
Ⅱ、①据溶解度曲线的交点表示该 温度下两物质的溶解度相等解答；
②据该温度下A的溶解度分析解答；
③据AB的溶解度随温度变化情况分析解答；
④B 的溶解度随温度降低而增大，所以要提高饱和溶液中溶质的质量分数，须增
加溶液中溶解的溶质的质量，可通过降温、加入B物质实现．
【解答】解：
Ⅰ、①从表中数据可看出：20℃时NaCl的溶解度是36.0g；氯化钠的溶解度受温
度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其涵义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸
钾；则60℃时，200g KNO 溶液中含溶质100g，则含水200g﹣100g=100g，将
3
该溶液降温至20℃，溶解度变为31.6g，则100g水中最多溶解31.6g的硝酸钾，
可析出为100g﹣31.6g=68.4g；
②分析表中的数据可知：在20～30℃时氯化钠与硝酸钾可能存在相同的溶解度；
③由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响
很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶、或冷却热饱和溶液
的方法；Ⅱ、①图中P点是t ℃时AB溶解度曲线的交点，表示该温度下A与B
1
第38页（共48页）溶解度相同；
②在t ℃时A的溶解度是60g，则100g水最多溶解60g的A，所以75g水最多能
2
溶解A物质 75g× =45g；
③A、B两种物质分别形成的饱和溶液，温度都由t ℃升温到t ℃时，A的溶解度
1 2
变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，B的溶解度减小析出
晶体，仍然是饱和溶液；
④B 的溶解度随温度降低而增大，若欲提高B的饱和溶液中溶质的质量分数，可
采取降温、加入B物质的方法；
故答案为：Ⅰ、①36.0g； 68.4； ②20℃＜t＜30℃；③降温结晶 （或冷却热
饱和溶液）；
Ⅱ、①t ℃时，A与B溶解度相同； ②45； ③B； A； ④降温，加入
1
B物质．
【点评】本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法、溶解度曲线的意义
等知识，并能结合题意灵活运用是正确解答本题的关键．
34．（8分）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某同学设计了一种实验
方案，如下图．
Ⅰ．写出步骤①②中反应的化学方程式 CaCO CaO+CO ↑ 、
3 2
CaO+H O=Ca （ OH ） ．
2 2
Ⅱ．③操作的名称是 过滤 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 漏斗 ．
Ⅲ．③操作得到的溶液中溶质的化学式为 C a（ OH ） ，其中原子团的名称是
2
氢氧根 ．
Ⅳ．“绿色化学”倡导原料百分之百的转变为产物，生产对环境友好的产品．该
实验方案中 ④ 步骤体现了“绿色化学”理念，若要体现的更好，还可改进
第39页（共48页）的是 步骤⑤提取碳酸钙后剩余的溶液可在步骤②循环利用 ．
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】（Ⅰ）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温时能分解生成了氧化钙和二氧
化碳，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，据此写出反应的化学方程式；
（Ⅱ）根据过滤的原理和操作分析；
（Ⅲ）根据氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙和氢氧化钙的组成分析；
（Ⅳ）根据“绿色化学”的含义和操作的过程分析回答．
【解答】解：Ⅰ．由实验的方案可知，石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温时能分解
生成了氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，所以步骤①②
中反应的化学方程式分别是：CaCO CaO+CO ↑、CaO+H O=Ca（OH）
3 2 2
．
2
Ⅱ．③操作能将固液分开，名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
Ⅲ．由上述分析可知，③操作得到的溶液中溶质的化学式为Ca（OH），其中原子
2
团的名称是氢氧根．
Ⅳ．“绿色化学”倡导原料百分之百的转变为产物，生产对环境友好的产品．该
实验方案中④步骤中反应的原子完全被利用且全部转入氢氧化钙中，原子的
利用率100%，体现了“绿色化学”理念，若要体现的更好，还可改进的是：步
骤⑤提取碳酸钙后剩余的溶液可在步骤②循环利用．
故答为：ⅠCaCO CaO+CO ↑，CaO+H O=Ca（OH）；Ⅱ过滤，漏斗；ⅢCa
3 2 2 2
（OH），氢氧根；Ⅳ．④步骤⑤，提取碳酸钙后剩余的溶液可在步骤②循环利用．
2
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同
时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物
理性质和化学性质结合实验目的进行分析解答．
三、简答题（共34分）
35．（13分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图表信息回答问题：
第40页（共48页）Ⅰ．写出图中①②仪器的名称：① 长颈漏斗 ，② 酒精灯 ．
Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为
2KClO 2KCl+3O ↑ ，加热时试管口应略向下倾斜的原因是 防止冷
3 2
凝水倒流使试管破裂 ．
Ⅲ．①为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件（温度、浓度、固体的颗粒大小等因
素会影响化学反应的快慢），进行了如下四组实验：
甲 乙 丙 丁
实验编号
药品
m g大理石 块状 块状 粉末状 粉末状
n g盐酸（过量） 稀盐酸 浓盐酸 稀盐酸 浓盐酸
大理石与盐酸反应的化学方程式是 CaCO +2HCl → CaCl +H O+CO ↑ ；实验
3 2 2 2
甲与 丙 对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影
响；上述实验中，另一个影响反应快慢的因素是 浓度 ．
②实验室制取二氧化碳气体，可随时控制反应发生或停止的装置为 A （填序
号），若
用E装置收集该气体，气体应从 b （填“a”或“b”）端通入．若在收集得到
二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为 红 色，
变色的原因是 CO +H O → H CO 碳酸使紫色石蕊试液变红 ．
2 2 2 3
Ⅳ．甲烷是一种无色气体，密度比空气小，难溶于水的气体．实验室用无水醋酸钠
（固体）与碱石灰（固体）混合加热制得，则可选择的发生装置为 B （填序
号），选择装置D收集甲烷气体的理由是 甲烷难溶于水 ．
第41页（共48页）【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6G：制取氧气的操作步
骤和注意点；6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】Ⅰ．据常用仪器回答；
Ⅱ．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，加热时试管
口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂；
Ⅲ．①正确书写实验室制取二氧化碳反应的化学方程式；根据表格中信息，进行
分析推测；根据表格中信息，进行分析推测：除研究反应物颗粒大小对反应速
率影响，还研究的是盐酸的浓度对反应速率的影响．
②实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和
2
盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能
溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
Ⅳ．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，因此需要加热；
甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体，因此甲烷可以用向下
排空气法或排水法收集．
【解答】解：
Ⅰ．标号仪器①是长颈漏斗；②用来加热的酒精灯；
Ⅱ．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应方程式
是：2KClO 2KCl+3O ↑；加热时试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒
3 2
流引起试管炸裂；
Ⅲ．①实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，大理石的主要成分是碳酸
钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式是：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；若要研究固体反应物颗粒大小对反应速率
3 2 2 2
的影响，可选实验甲与丙对照，块状的和粉末状的大理石与相同的稀盐酸反应
由表格信息可看出：除了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，上述实
验研究的另一个影响反应的因素是盐酸的浓度；
②实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和
2
第42页（共48页）盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；A装置可以
随时控制反应的发生和停止，若要用图二装置收集二氧化碳气体，则气体应从
长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；若在收集得到二氧化碳的集气瓶中
滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为红色，变色的原因是二氧化碳与
水反应，生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红；
Ⅳ．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，因此需要加热；
甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体，因此甲烷可以用向下
排空气法或排水法收集；选择装置D收集甲烷气体的理由是甲烷难溶于水．
答案：
Ⅰ．①长颈漏斗；②酒精灯；
Ⅱ．2KClO 2KCl+3O ↑；防止冷凝水倒流使试管破裂；
3 2
Ⅲ．①CaCO +2HCl→CaCl +H O+CO ↑；丙；浓度；
3 2 2 2
②A； b；红； CO +H O→H CO 碳酸使紫色石蕊试液变红
2 2 2 3
Ⅳ．B； 甲烷难溶于水．
【点评】气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理
解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步
骤和注意事项是解决该类问题的关键．
36．（7分）用如图装置完成以下实验：
Ⅰ．探究燃烧条件：若B处盛放木炭．
a．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
b．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
c．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．
①对比实验a与c，说明燃烧的条件之一是 需要氧气 ；
②对比实验b与c，说明燃烧的条件之一是 温度要达到着火点 ．
③写出实验c中有关反应的化学方程式 C+O CO 、 CO +Ca （ OH ）
2 2 2
═ CaCO ↓ +H O ．
2 3 2
Ⅱ．探究一氧化碳的化学性质．
若B处盛放氧化铜粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，在B处下方加热，B
第43页（共48页）处可观察到的现象为 固体由黑色变为红色 ，反应的化学方程式为
CuO+CO Cu+CO ；尾气处理的方法为 点燃尾气或收集尾气 ．
2
【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究；6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】142：元素与化合物；341：化学学习中的实验思想；523：碳单质与含碳化合
物的性质与用途；537：科学探究．
【分析】Ⅰ．①根据先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显
变化；在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊；进
行分析解答．
②对比实验b与c，待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有
明显变化；在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑
浊；进行分析解答．
③实验c中，木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉
淀和水，进行分析解答．
Ⅱ．根据一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，进行分析解答
【解答】解：Ⅰ．①先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显
变化；在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊，说
明木炭与氧气反应生成了二氧化碳，说明燃烧的条件之一是需要氧气．
②对比实验b与c，待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有
明显变化；在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑
浊；加热能使温度达到木炭的着火点，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火
点．
③实验c中，木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉
第44页（共48页）淀和水，反应的化学方程式分别是 C+O CO 、CO +Ca（OH）
2 2 2
═CaCO ↓+H O．
2 3 2
Ⅱ．B处盛放氧化铜粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，在B处下方加热，一
氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，B处可观察到的现象为
固体由黑色变为红色；反应的化学方程式为CuO+CO Cu+CO ；一氧化
2
碳有毒，直接排放会污染环境，尾气处理的方法为点燃尾气或收集尾气．
故答案为：Ⅰ．①需要氧气；②温度要达到着火点；③C+O CO 、CO +Ca
2 2 2
（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 3 2
Ⅱ．固体由黑色变为红色；CuO+CO Cu+CO ；点燃尾气或收集尾气．
2
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、一氧化碳的化学性质、化学方程式的书
写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
37．（4分）实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，相关数据如表：
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
136.0 0.2 133.0
请计算：
Ⅰ．制得氧气的物质的量为 0.1mo l ．
Ⅱ．该实验中反应的过氧化氢的物质的量（根据化学方程式计算）．
Ⅲ．理论上该实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 5% ．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】Ⅰ、根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质
量，进一步求出氧气的物质的量，可以据此解答；
Ⅱ、根据生成氧气的质量结合过氧化氢分解的化学方程式可以求算出过氧化氢的
质量及其物质的量；
Ⅲ、根据溶质的质量分数计算方法分析解答．
【解答】解：Ⅰ、根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的
第45页（共48页）质量，即为：136.0g+0.2g﹣133.0g=3.2g；则氧气的物质的量为：
=0.1mol；
故答案为：0.1mol；
Ⅱ、设参加反应的过氧化氢的物质的量为x
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
2 1
x 0.1mol
x=0.2mol
答：该实验中反应的过氧化氢的物质的量为0.2mol；
Ⅲ、根据溶液中溶质的质量分数= 可知，所用过氧化氢溶液的
溶质质量分数为 =5%
故答案为：5%．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步
骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相
关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认
真地选择或解答即可．
38．（10分）现有四只烧杯，分别盛有水、饱和石灰水、稀盐酸、碳酸钠溶液中的一
种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液后，四个烧杯中液体颜色如下图所示．已
知：碳酸钠溶液呈碱性．
选用下列药品继续实验：氯化钠、无水硫酸铜、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液．
请根
据实验回答问题：
第46页（共48页）Ⅰ．根据四个烧杯中液体的颜色，可推断A中液体为 水 ，若欲进一步检验该
液体，应选用的药品是 无水硫酸铜 ，可观察到的现象为 白色变蓝色 ．
Ⅱ．取B中液体于试管中，加入药品甲，有气泡产生，则加入的药品甲是 稀盐酸
；B中除指示剂外，溶质是 碳酸钠 ．
Ⅲ．取C中液体于试管中，加入药品乙，至过量，溶液变蓝色，无气泡产生，则加入
的药品乙是 饱和石灰水 ；C中溶液为 盐酸 ，加入的指示剂是 石蕊
Ⅳ．取D中液体于试管中，加入丙溶液，溶液变浑浊；再加入过量的稀盐酸，又变
澄清，且溶液由红色变为无色，同时产生气泡． 则D中液体除指示剂外，溶质
是 氢氧化钙 ；加入过量的稀盐酸后，最终所得溶液中溶质除指示剂外还有
CaCl 、 HC l 、 NaC l ．
2
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】113：实验推断题．
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的信息：根据四个烧杯中液体的颜色，可
推断A中液体为水，水可以用无水硫酸铜检验，现象是白色变蓝色；根据B是
蓝色，可以推断B是碳酸钠和石蕊的混合物，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和
水和二氧化碳，因此有气泡产生；取C中液体于试管中，加入药品乙，至过量，
溶液变蓝色，无气泡产生，则加入的药品乙是饱和石灰水，因为石灰水和盐酸
反应无现象，盐酸能使石蕊变红色，饱和石灰水过量又使石蕊变蓝色；D是红
色，D中是氢氧化钙和酚酞，氢氧化钙和碳酸钠有碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯
化钠和水．
【解答】解：（1）根据题目给出的信息：根据四个烧杯中液体的颜色，可推断A中
液体为水，水可以用无水硫酸铜检验，现象是白色变蓝色；故答案为：水；无水
硫酸铜；白色变蓝色；
（2）根据B是蓝色，可以推断B是碳酸钠和石蕊的混合物，碳酸钠和盐酸反应生
成氯化钠和水和二氧化碳，因此有气泡产生；故答案为：稀盐酸；碳酸钠；
（3）取C中液体于试管中，加入药品乙，至过量，溶液变蓝色，无气泡产生，则加
入的药品乙是饱和石灰水，因为石灰水和盐酸反应无现象，盐酸能使石蕊变红
色，饱和石灰水过量又使石蕊变蓝色；故答案为：饱和石灰水；盐酸；石蕊；
（4）D是红色，D中是氢氧化钙和酚酞，氢氧化钙和碳酸钠有碳酸钙白色沉淀和
第47页（共48页）氢氧化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反
应生成氯化钠和水；故答案为：氢氧化钙；CaCl 、HCl、NaCl；
2
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别
的基础上，得出了正确的实验结论．本题是通过实验现象，从而得出物质的组
成．此考点主要出现在填空题和实验题中．
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日期：2018/12/24 22:39:48；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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